高三二模汇编5化学实验学生版.docx
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高三二模汇编5化学实验学生版
2018高三二模汇编-化学实验
1、科学探究方法
1.(嘉定)下列实验操作正确的是()
A.用带橡皮塞的棕色细口瓶盛放浓硝酸
B.滴定管经蒸馏水润洗后,即可注入标准液进行滴定
C.用干燥清洁的玻璃棒蘸取某溶液点在pH试纸中部,跟标准比色卡比较来测定该溶液的pH
D.配制溶液时加水超过容量瓶的标线,用滴管把多余的液体吸出
2.(奉贤)下列各项实验基本操作中,正确的是()
A.为了加快锌和稀硫酸反应的速率,可以向稀硫酸中加入少量硫酸铜
B.在做中和滴定实验时清洗滴定管后,直接装液滴定
C.为了加快过滤速度,用玻璃棒搅拌过滤器中的液体
D.为了使配制的氯化铁溶液保持澄清,加入盐酸和铁片
3.(黄浦)下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是()
A-?
3A6j6^2L4W_
B$e9c4G)O'I)h
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D$A+d+I7G(G&Z/U&Z/U
除去Cl2中含有的少量HCl8E%g4T5\)Z'L7V0E0B%f5S4_
制取少量纯净的CO2气体:
G#J%U'Q%ZF4d
分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
蒸干FeCl3饱和溶液制备FeCl3晶体
5J.B+g*D%Q4`(`$f
.H,M*U2D0h7g6Z6V5W-O+V
-B0N7M;S#L
+X.]+?
](j.h"_
4.(虹口)下列实验装置正确的是()
A.实验室制乙烯B.实验室制乙炔C.从碘水中提取碘D.检验NH4+离子
5.(静安)下列图示的实验设计能达到相应实验目的的是()
A.检验溴乙烷消去的产物
B.检验FeCl3溶液中是否混有Fe2+
C.检验亚硫酸钠溶液是否变质
D.验证钢铁的析氢腐蚀
6.(崇明)下列装置或原理能达到实验目的的是()
A.制取Cl2 B.除去Cl2中的HCl C.氯气的尾气处理 D.测氯水的pH
2、物质的性质与制备
1.(奉贤)对滴有酚酞试液的溶液中,下列操作溶液颜色会变深的是()
A.AlCl3溶液中再溶入AlCl3B.CH3COONa溶液加热
C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.醋酸溶液加热
2.(闵行)探究氢氧化铝的两性,最适宜的试剂是()
A.Al、NaOH溶液、稀盐酸B.
、氨水、稀盐酸
C.
溶液、NaOH溶液、稀盐酸D.
溶液、氨水、稀盐酸
3.(杨浦)用图中所示装置进行实验,实验现象与预测不一致的是()
①中的物质
②中的物质
预测现象
A
饱和亚硫酸
蓝色石蕊试液
②中溶液先变红色又褪色
B
饱和氯水
湿润红纸条
②中红纸条褪色
C
浓双氧水
H2S溶液
②中有淡黄色沉淀
D
浓氨水
浓盐酸
③中有白烟
4.(闵行)用酒精和浓硫酸为原料制取纯净的乙烯。
下列使用的装置和试剂均正确的是()
A.B.C.D.
5.(杨浦)实验室用浓硫酸和乙醇制乙烯的装置如图所示,对下列操作或现象描述正确的是()
A.圆底烧瓶中先加浓硫酸再加入乙醇
B.实验得到的气体能使溴水褪色说明有乙烯生成
C.反应中圆底烧瓶内会产生黑色固体
D.用排水法或向下排空气法收集乙烯
6.(浦东)实验室加热浓H2SO4和乙醇混合液制乙烯。
有关说法正确的是()
A.向烧瓶中依次加入碎瓷片、浓H2SO4和酒精
B.用温度计测量生成气体的温度
C.温度过高时制得的乙烯中混有SO2
D.用排气法收集乙烯
7.(徐汇)实验室用乙醇和浓硫酸共热制取乙烯并用酸性高锰酸钾溶液验证乙烯的性质。
若要达到实验目的,从气体发生装置导出的气体必须先洗气,洗气试剂最合适的是()
A.氢氧化钠溶液B.溴水C.浓硫酸D.亚硫酸氢钠溶液
8.(普陀)借助下表提供的信息,实验室制备乙酸丁酯所采取的措施正确的是()
物质
乙酸
1-丁醇
乙酸丁酯
沸点
117.9℃
117.2℃
126.3℃
A.采用水浴加热B.使用浓硫酸做催化剂
C.用NaOH(aq)洗涤产物后分液D.边制备边蒸出乙酸丁酯
9.(宝山)下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是()
A.均采用水浴加热B.均采用边反应边蒸馏的方法
C.制备乙酸乙酯时乙醇过量D.制备乙酸丁酯时正丁醇过量
10.(虹口)下列关于实验室制取乙醇丁酯的叙述,正确的是()
A.反应采用水浴加热B.采用边反应边蒸馏的方法
C.使用过量的乙酸D.用氢氧化钠溶液提纯乙酸丁酯
11.(静安)有关实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述错误的是()
A.两反应均需使用浓硫酸、乙酸
B.过量乙酸可提高1-丁醇的转化率
C.制备乙酸乙酯时乙醇应过量
D.提纯乙酸丁酯时,需过滤、洗涤等操作
12.(松江)制备乙酸丁酯实验装置正确的是()
13.(杨浦)实验室制备乙酸丁酯的装置如图所示,下列分析错误的是()
A.导气管
起到冷凝回流的作用
B.反应后生成的乙酸丁酯仍在试管中
C.充分反应后在试管中得到纯净的乙酸丁酯
D.制乙酸丁酯的反应温度超过100℃不能用水浴加热
14.(长宁)1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下,通过酯化反应制得乙酸丁酯,反应温度
为115~125℃,反应装置如右图。
下列对该实验的描述错误的是()
A.不能用水浴加热
B.长玻璃管起冷凝回流作用
C.为提纯乙酸丁酯,可用水和碳酸钠溶液洗涤
D.通常加入过量1-丁醇以提高乙酸的转化率
3、
物质的分离与检验
1.(徐汇)《开宝本草》中记载了如何提取硝酸钾:
“此即地霜也,所在山泽,冬月地上有霜,扫取以水淋汁后,乃煎炼而成”。
文中对硝酸钾提取没有涉及的操作方法是()
A.溶解B.蒸发C.结晶D.升华
2.(嘉定)中药的煎制直接关系到其疗效。
下列中草药煎制步骤中,属于过滤操作的是()
A.冷水浸泡
B.加热煎制
C.箅渣取液
D.灌装保存
3.(嘉定)下列分离方法中,和物质的溶解度无关的是()
A.升华B.萃取C.纸层析D.结晶
4.(长宁)下列分离方法中,和物质的溶解度无关的是()
A.升华B.萃取C.纸层析法D.蒸发结晶
5.(松江)将两种互不相溶的液体分离的方法是()
A.结晶B.分液C.蒸馏D.过滤
6.(金山)传统医学治疗疟疾时将青蒿加水煮沸,但药效很差。
改用乙醇控温60℃提取青蒿素,药效显著提高。
屠呦呦用一种更适宜的物质从青蒿中提取青蒿素,这种提取物对疟原虫的抑制率达到了100%,这种适宜的物质是()
A
B
C
D
物质
煤油
丙醇
四氯化碳
乙醚
沸点℃
180-310
97.4
76.5
34.5
7.(宝山)在海带提碘的实验中可做萃取剂的是()
A.四氯化碳B.水C.乙醇D.乙酸
8.(静安)实验室用海带提取碘的操作过程中,所选仪器错误的是()
选项
操作
所选仪器
A
称取3g左右的干海带
托盘天平
B
灼烧干海带至完全变成灰烬
烧杯
C
过滤煮沸后的海带灰与水的混合液
漏斗
D
用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘
分液漏斗
9.(虹口)下列除杂操作正确的是()
物质
杂质
试剂
提纯方法
A
溴苯
溴
苯
分液
B
二氧化碳
二氧化硫
饱和碳酸钠溶液
洗气
C
甲烷
乙烯
酸性高锰酸钾溶液
洗气
D
乙醇
水
生石灰
蒸馏
10.(松江)不能检验溶液中I-的试剂是()
A.AgNO3、稀HNO3B.氯水、CCl4
C.氯水、淀粉D.KBr、稀HCl
11.(闵行)不能鉴别
和
的是()
A.氯水B.盐酸C.氢氧化钠溶液D.硫氰化钾溶液
12.(崇明)有7瓶氯盐溶液,阳离子分别是
、
、
、
、
、
、
等离子的溶液,只用一种试剂即可鉴别,该试剂可能是()
A.KMnO4溶液B.KSCN溶液C.NaOH溶液D.NH3·H2O溶液
13.(长宁)检验硫酸铁溶液中是否含有硫酸亚铁,可选用的试剂是()
A.NaOH溶液B.酸性KMnO4溶液C.KSCN溶液D.Cu
14.(青浦)下列试剂或方法肯定不能鉴别氯化钠和氯化铵固体的是()
A.观察颜色B.加热C.加水D.加紫色石蕊试液
15.(长宁)只用下列一种物质不能鉴别
CCl4、
NaI溶液、
Na2SO3溶液三者的是()
A.溴水B.硫酸溶液C.BaCl2溶液D.淀粉溶液
16.(黄浦)只用一种试剂即可区别NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3四种溶液,这种试剂是()
A.AgNO3B.NaOHC.BaCl2D.HCl
17.(普陀)不能用于鉴别甲烷和乙炔的方法是()
A.点燃B.通入溴水
C.通入酸性KMnO4溶液D.观察气体的颜色
18.(宝山)不能鉴别乙醇和乙酸的方法是()
A.观颜色B.闻气味C.加石蕊试液D.用pH试纸
19.(松江)可用来鉴别乙醇、乙醛的试剂是 ()
A.银氨溶液B.乙酸溶液C.氯化铁溶液D.氢氧化钠溶液
4、定量实验
1.(徐汇)容量瓶上不会标示()
A.标线B.容量C.温度D.浓度
2.(宝山)配制500mL0.1mol/L的Na2CO3溶液时,不需要用到的仪器是()
A.烧杯B.干燥器C.玻璃棒D.500mL容量瓶
3.(长宁)配制250mL0.100mol/L的氯化钠溶液,操作错误的是()
ABCD
4.(松江)配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时,下列因素对结果没有影响的是()
A.溶解过程中有少量液体溅出B.容量瓶使用前未干燥
C.洗涤液未全部转移到容量瓶中D.定容时液面未到刻度线
5.(崇明)某学生配制
NaOH溶液时浓度偏小了,可能的原因是()
A.容量瓶中有残留水B.称好的NaOH发生潮解
C.漏掉洗涤操作步骤D.摇匀后液面低于刻度线
6.(嘉定)中和滴定中,视线应注视()
A.滴定管内液面变化B.液滴滴出速度
C.滴定管刻度D.锥形瓶中溶液颜色变化
7.(普陀)用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,若滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准盐酸润洗,其他操作均正确,则NaOH溶液浓度的测定值()
A.一定偏低B.一定偏高
C.仍然准确D.可能偏高也可能偏低
8.(黄浦)用NaOH标准溶液滴定盐酸,以下操作导致测定结果偏高的是()
A.滴定管用待装液润洗B.锥形瓶用待测液润洗
C.滴定结束滴定管末端有气泡D.滴定时锥形瓶中有液体溅出
9.(金山)测定硫酸铜晶体中结晶水含量时,选用的仪器不合理的是()
A.蒸发皿B.玻璃棒C.干燥器D.电子天平
10.(青浦)测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中,下列哪个仪器是不需要的()
A.蒸发皿B.研钵C.干燥器D.坩埚
11.(浦东)测定胆矾晶体中结晶水含量的实验中,有关操作所用仪器错误的是()
A.研磨
B.称量
C.加热
D.冷却
12.(嘉定)在测定胆矾中结晶水含量时,判断胆矾加热完全失去结晶水的依据是()
A.加热时无水蒸气逸出B.胆矾晶体由蓝变白
C.固体质量不再减小D.固体质量不断减小
13.(普陀)测定1mol氢气体积的实验中需用气体体积的测量装置。
如图所示装置中不能用于测量气体体积(实验条件下)的是()
A.B.C.D.
二、综合题
(一)(崇明)
资料显示:
久置于潮湿环境中的漂白粉受热生成O2和少量Cl2;干燥的漂白粉加热后发生
反应Ca(ClO)2
CaCl2+O2↑。
学生甲利用下图装置进行实验:
加热A中试管内装有的潮湿漂白粉样品时,观察到B中有大量气泡产生。
AB
NaOH溶液
30.B中发生反应的离子方程式为。
31.请写出实验室检验氯气的方法:
。
学生乙设计实验测定某干燥漂白粉样品中次氯酸钙的百分含量。
实验步骤如下:
①称量坩埚的质量,为W1g。
②坩埚中加入样品后再称,质量为W2g。
③重复进行加热、冷却、称量,直到恒重,质量为W3g。
32.称量所用仪器名称为;
实验到达恒重的判断依据是。
33.该漂白粉样品中次氯酸钙的百分含量为(用W1、W2、W3表示);
若所用坩埚内壁沾有受热易分解的物质,则该实验测得的结果。
(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(二)(奉贤)
绿矾(
)在工农业生产中具有重要的用途。
某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。
请回答下列问题:
30.在试管中加入少量绿矾样品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液颜色无明显变化;再向试管中通入空气,溶液逐渐变红。
请解释变红的原因______________________________。
31.为测定某绿矾中结晶水含量,按下图组装好仪器并检查气密性。
将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设整个为装置A)称重,记为80.120g。
将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为107.020g。
按下图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是_______________________。
②实验操作步骤为:
第一步:
打开K1和K2,缓缓通入N2;第二步:
点燃酒精灯,小心加热;第三步:
熄灭酒精灯;第四步:
冷却到室温;第五步:
关闭K1和K2;第六步:
称量A。
请问:
第一步缓缓通入N2的目的是________________________________。
重复上述操作步骤,直至A恒重,记为95.320g。
③计算绿矾化学式中结晶水n=_________________(保留一位小数)。
32.同学们查找资料可知,硫酸亚铁在高温下分解产物为Fe2O3以及SO2和SO3。
为了验证硫酸亚铁分解的气体产物,将已恒重的装置A接入下图所示的装置中,打开K1和K2,缓缓通入N2,加强热充分反应后,管中残留固体为_________色粉末。
C、D中的溶液依次为_______、________(填标号)。
a.品红b.NaOHc.BaCl2d.浓硫酸
33.“严谨不仅仅是一种生活态度,更是一种科学精神”。
检查装置气密性是化学实验中的重要操作之一,在上述32题实验装置气密性检查的操作是__________________________。
(三)(虹口)
孔雀石的主要成分是
,还含有少量
、
等杂质,实验室以孔
雀石为原料制备硫酸铜晶体流程如下:
已知相关氢氧化物沉淀的pH范围如下:
氢氧化物
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Cu(OH)2
开始沉淀时的pH
6.5
1.5
4.2
沉淀完全时的pH
7.5
2.3
6.7
完成下列填空:
29.滤液1中含有的金属阳离子有_______________。
30.步骤②中所用的试剂X是________(选填编号)。
a.Fe粉b.
c.氨水d.KSCN
31.步骤③中加入CuO的目的是________________________________________。
32.由滤液3得到硫酸铜晶体,需要经过的步骤依次有:
_________、________、过滤等。
33.为测定所得晶体中结晶水的
值,可采用加热法。
取
g晶体的烧至结晶水全部失去,称得无水硫酸铜的质量bg。
(1)晶体应盛装在________(填仪器名称)中进行灼烧。
(2)确认结晶水已全部失去的方法是___________________________。
(3)
值的表达式为______________(用
、
表示)。
(4)实验结果发现测得结晶水数量
偏高,可能的原因有___________(任写一种)。
(四)(黄浦)
明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料,明矾石的组成和明矾相似,此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。
具体实验步骤如下图所示(明矾石焙烧后成分不变):
浸出
焙烧
过滤
过滤
结晶
蒸发
溶解
明矾石氨水滤液钾氮复合肥
沉淀物……氢氧化铝
氢氧化钠
完成下列填空:
32.“浸出”反应的离子方程式为____________________________________________。
“浸出”所用稀氨水浓度为39.20g/L,配制500mL该氨水需251.28g/L的浓氨水___________mL。
33.“过滤”所需的玻璃仪器有_____________________________________。
34.写出“溶解”过程中发生反应的化学方程式________________________________________、
__________________________________________________。
35.检验滤液中是否含有
的实验方法_______________________________________________
__________________________________________________________________________。
36.为测定钾氮复合肥K2SO4、(NH4)2SO4中
的质量分数,设计实验步骤如下:
①________________________________________。
②溶于水,加入足量BaCl2溶液,待白色沉淀不再产生为止。
③过滤、_______________、_______________(依次填写实验操作名称)。
④冷却、称量所得沉淀的质量。
37.若所取试样和所得沉淀的质量分别为
g、
g,试用含有
、
的代数式表示该钾氮复合肥中
的质量分数为_________________。
(五)(嘉定)
实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O反应装置如右图所示)。
30.装置图中的主要玻璃仪器有酒精灯、__________、____________________等。
产生的氯气通入水中制得氯水备用。
氯水含有的离子除H+、Cl-外还有________________等离子,氯水中因含有__________而具有漂白性。
某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。
现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行:
样品ag
250.00
mL
溶液
25.00mL
溶液
沉淀
红棕色
固体
盐酸
水
操作Ⅰ
操作Ⅱ
①氯水
②过量氨水
过滤
洗涤
灼烧
请根据上面流程,回答以下问题:
31.样品溶解时加盐酸的作用是___________________________________________。
加入氯水所发生反应的离子方程式_____________________________________________。
32.证明Fe3+离子已经沉淀完全的操作是_____________________________________________。
将沉淀物加热灼烧过程中,为使实验结果准确,必须的操作为_____________。
33.若原样品质量a为40.00g,加热后红棕色固体质量b为2.200g,则样品中铁元素的质量分数是________;若称量准确,最终测量的结果偏大,则造成误差的原因可能是_______________(写出一种原因即可)。
(六)(金山)
CuCl广泛应用于化工和印染等行业。
在实验室中模拟热分解CuCl2·xH2O制备CuCl的原理和实验装置如下:
CuCl2·xH2O
完成下列填空:
CuCl2·xH2O
30.在实验(Ⅰ)过程中,观察到B中固体由白色变为蓝色,C中产生的现象是__________,导致该现象的物质是________________________。
31.装置D的作用是___________________________________,其中发生氧化还原反应的化学方程式是_____________________________________。
32.反应结束后,CuCl产品中可能存在少量的CuCl2或CuO杂质。
①若杂质是CuCl2,则原因是_________________________________________。
②若杂质是CuO,则原因是__________________________________________。
33.根据实验(Ⅱ),测定CuCl2·xH2O中结晶水的含量。
取CuCl2·xH2O样品1.692g,经过3次灼烧、冷却、称量,得到黑色固体的质量数据如下:
称量
第1次
第2次
第3次
质量(g)
0.820g
0.800g
0.800g
则x=_____________(保留2位小数)。
(七)(静安)
晶须是由高纯度单晶生长而成的微纳米级的短纤维,工业应用的晶须主要是在人工控制条件下合成。
碳酸镁晶须(MgCO3·nH2O,n=1~5的整数)广泛应用于冶金、耐火材料及化工产品等领域。
制取碳酸镁晶须的
步骤如图:
完成下列填空:
29.步骤1必须将反应的温度控制在50℃,较好的加热方法是;氨水、硫酸镁、碳酸氢铵三者反应,除生成MgCO3·nH2O沉淀外,同时生成的产物还有。
30.步骤2是、洗涤,检验沉淀A已洗涤干净的方法是。
为测定碳酸镁晶须产品中n的值,某兴趣小组设计了如下装置,并进行了三次实验。
(不
考虑稀盐酸的挥发性)
31.装置A中盛放的溶液是。
装置D中盛放的固体是,
其作用是。
32.若三次实验测得每1.000g碳酸镁晶须产生的CO2平均值为amol,则n值为
(用含a的代数式表达)。
33.下列选项中,会造成实验结果偏大的是。
(选填序号)
①实验开始,未先通空气,即称量装置C;②B中反应结束后,没有继续通空气;
③缺少装置A;④缺少装置D;
⑤装置B中稀盐酸的滴加速率过快;⑥装置C中的NaOH溶液浓度过大。
(八)(闵行
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- 高三二模 汇编 化学 实验 学生