江苏省徐州市届高三考前模拟化学试题.docx
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江苏省徐州市届高三考前模拟化学试题
徐州市2012—2013学年度高三考前模拟卷
化学试题
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Cl-35.5Fe-56
选择题
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与资源利用、节能减排、环境保护密切相关。
下列措施不利于节能减排、环境保护的是
A.开发利用太阳能、风能等清洁能源B.将秸秆粉碎后还田以提高肥效
C.大量使用农药、化肥提高农作物产量D.用脱硫处理的煤代替原煤作燃料
2.下列有关化学用语表示不正确的是
A.氯离子的结构示意图:
B.K2O的电子式:
C.CO2分子的结构式:
D.苯分子的比例模型:
3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.使紫色石蕊试液变红的溶液:
NH4+、Al3+、SO42-、Br-
B.明矾溶液:
K+、C1-、S2-、OH-
C.pH=1的溶液:
Ag(NH3)2+、Fe3+、ClO4-、NO3-
D.能溶解Al2O3的溶液:
Na+、Mg2+、HCO3-、SO42-
4.下列有关物质的性质与应用均正确的是
A.常温下Cl2能与强碱溶液反应,工业生产和实验室可用澄清石灰水吸收氯气尾气
B.苯酚遇FeCl3溶液显紫色,可用FeCl3溶液检验工业生产的废水中是否存在苯酚
C.铜的金属活动性比铁的弱,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓船体的腐蚀速率
D.碳酸钠溶液与硫酸钙能发生复分解反应,可用硫酸钠溶液清除锅炉水垢中的碳酸钙
5.用下列实验装置进行相应实验,不能达到实验目的的是
6.设NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述不正确的是
A.1molNa2O和Na2O2的混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
B.常温下,1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA
C.46g有机物C2H6O中含有的H—O键的数目为NA
D.标准状况下,将0.1molCl2通入足量NaOH溶液中,反应转移的电子数为0.1NA
7.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是
A.①②③B.②③④C.②③⑤D.①④⑤
8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.澄清石灰水中滴加少量的小苏打溶液:
Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
B.醋酸溶液和大理石中的CaCO3反应:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C.NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液:
NH4++OH-=NH3·H2O
D.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
9.下列有关说法错误的是
A.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)低温下能自发进行,说明该反应的△H<0
B.Mg在空气中燃烧时发出耀眼的白光,可用于制造信号弹
C.纯碱溶于热水中去污效果增强,说明纯碱的水解是吸热反应
D.反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)(△H<0)达平衡后,降低温度,正反应速率增大、逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动
10.下列四个图像的有关说法正确的是
A.①表示反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化,则该反应的△H=183kJ·mol-1
B.②表示其它条件不变时,反应4A(g)+3B(g)
2C(g)+6D在不同压强下B%(B的体积分数)随时间的变化,则D一定是气体
C.③表示体积和pH均相同的HCl、CH3COOH两种溶液中,分别加入足量的锌,产生H2的体积随时间的变化,则a表示的是HCl溶液
D.④表示10mL0.1mol·L-1Na2CO3和NaHCO3两种溶液中,分别滴加0.lmol/LHCl溶液时,CO2的体积随盐酸体积的变化,则b表示的是NaHCO3溶液
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.2013年4月5日,国家食品药品监督管理总局批准了抗H7N9
流感新药帕拉米韦氯化钠注射液,其结构如右图所示。
下列关
于帕拉米韦的说法正确的是
A.帕拉米韦的分子式为C15H28N4O4
B.1mol帕拉米韦最多可以与3molNaOH发生反应
C.帕拉米韦能发生取代、加成、消去和氧化反应
D.帕拉米韦为水溶性药物,其分子中有6个手性碳原子
12.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,X与Z同主族,X原子的最外层电子数是其最内层电子数的2倍,Y原子的最外层电子数比W原子的少2个。
下列叙述一定正确的是
A.X、Y的单质均可以导电B.原子半径:
Z>W
C.X、Z的氧化物均为酸性氧化物
D.Y、W的最高价氧化物的水化物均易溶于水
13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向1mL1%NaOH溶液加入2mL2%的CuSO4溶液,振荡后滴加0.5mL葡萄糖溶液,加热
未出现红色沉淀
葡萄糖中不含有醛基
B
向溶液X中先滴加盐酸,再滴加BaCl2溶液
滴加盐酸时无明显现象,滴加BaCl2溶液时出现白色沉淀
X中一定含有SO42-
C
AgCl饱和溶液中加入少量NaI溶液
产生黄色沉淀
Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)
D
向加入了几滴酚酞试液的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液
红色逐渐褪去
Na2CO3溶液中存在水解平衡
14.常温下,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.pH均为9的①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液,其物质的量浓度的大小顺序为:
①>②>③
B.向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7,所得溶液中:
c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(OH-)
C.0.1mol·L-1KHC2O4溶液中:
c(OH-)=c(H+)+c(H2C2O4)-2c(C2O42-)
D.等物质的量浓度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合,所得溶液中:
c(CO32-)+c(OH-) 15.物质(t-BuNO)2在正庚烷或CCl4中均可以发生反应: (t-BuNO)2 2(t-BuNO)。 在20℃时,向1L正庚烷中加入(t-BuNO)20.50mol,10min时反应达平衡,此时(t-BuNO)2的平衡转化率为65%(假设反应过程中溶液体积始终为1L)。 下列说法正确的是 A.反应在前10min内的平均速率为ν(t-BuNO) =0.0325mol·L-1·min-1 B.保持其他条件不变,若此时再向溶液中加入 0.50mol(t-BuNO)2,重新达平衡时(t-BuNO)2 的百分含量减小 C.保持其他条件不变,若该反应在CCl4中进行,其平 衡常数为1.9,则(t-BuNO)2的平衡转化率小于65% D.保持其他条件不变,升高温度,(t-BuNO)2的平衡 转化率大于65%,则其能量关系可用右图表示 非选择题 16.(12分)一种含铝、锂、钴的电子废料中,铝以铝箔的形式存在,钴以Co3O4的形式存在(吸附在铝箔的单面或双面),锂混杂于其中。 从该废料中回收Co3O4的工艺流程如下: (1)溶液A的溶质的主要成分为▲。 (填化学式) (2)钴渣中加入稀H2SO4酸化后,再加入Na2S2O3溶液可以浸出钴离子,则浸出钴离子的离子方程式为(产物中只有一种酸根)▲。 (3)在实验室模拟工业生产时,也可用盐酸浸出钴离子,但实际工业生产中不用盐酸,请从反应原理分析不用盐酸浸出钴离子的主要原因: ▲。 (4)加入NaF的反应为: Li++F- LiF↓,该反应的平衡常数表达式为K=▲。 (5)加入30%Na2CO3溶液的作用是▲。 (6)在空气中锻烧CoCO3生成Co3O4的化学方程式是▲。 17.(15分)某蓝色荧光材料F的合成路线如下: (1)化合物B中含有的含氧官能团的名称是▲。 (2)写出化合物CH3NCS的结构式: ▲。 (3)合成路线中属于加成反应的反应有▲。 (填序号) (4)反应③另一产物为甲醇,其化学方程式为▲。 (5)与A具有相同的含氮六元环和官能团的同分异构体共有▲种(包含本身。 已知含氮六元环与苯环结构相似)。 (6)已知: 。 请写出以 和甲醇为主要原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用)。 合成路线流程图示例如下: CH3CH2OH CH2=CH2BrCH2—CH2Br 18.(12分)某兴趣小组模拟氯碱工业生产原理并探究其产品的性质。 已知文献记载: ①氯气与冷的氢氧化钠溶液反应生成NaC1O;氯气与热的氢氧化钠溶液反应可生成NaC1O和NaC1O3。 ②在酸性较弱时KI只能被NaC1O氧 化,在酸性较强时亦能被NaC1O3氧化。 (1)该小组利用如右图所示装置制取家用消毒液(主要成分 为NaClO),则a为▲(填“阳极”或“阴极”)。 生成NaClO的离子方程式为▲。 (2)该小组将0.784L(标准状况)Cl2通入50.00mL热的 NaOH溶液中,两者恰好完全反应后,稀释到250.0mL。 ①取稀释后的溶液25.00mL用醋酸酸化,加入过量KI溶液。 用0.2000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定: I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,消耗Na2S2O3溶液10.00mL时恰好到达终点。 ②将上述滴定后的溶液用盐酸酸化至强酸性,再用上述Na2S2O3溶液滴定到终点,需Na2S2O3溶液30.00mL。 ①操作②中氯酸钠与碘化钾反应的离子方程式为▲。 ②反应后的溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比为▲。 ③计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度。 19.(15分)氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等,实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下: 已知: ①卤块主要成分为MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质。 ②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如右图所示。 (1)过滤所需要的主要玻璃仪器有▲,加MgO 后过滤所得滤渣的主要成分为▲。 (2)加入BaCl2的目的是除去SO42-,如何检验SO42- 已沉淀完全? 答: ▲。 (3)加入NaClO3饱和溶液发生反应为: MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl↓ 再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次 为: ▲; ▲;③▲;④过滤、洗涤。 (4)产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定: 步骤1: 准确称量3.50g产品配成100mL溶液。 步骤2: 取10mL于锥形瓶中,加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol·L-1的 FeSO4溶液,微热。 步骤3: 冷却至室温,用0.100mol·L-1K2Cr2O7溶液滴定至终点,此过程中反应的离子方程式为: Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。 步骤4: 将步骤2、3重复两次,平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。 写出步骤2中发生反应的离子方程式: ▲ 产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为▲。 20.(14分)铁及其化合物在国民经济的发展中起着重要作用。 (1)已知: 4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H=-1641.0kJ·mol-1 C(石墨)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ·mol-1 则Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)的△H=▲kJ·mol-1。 (2)铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀。 某同学将NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上,一段时间后发现 液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗,在液滴外沿 形成棕色铁锈环(b),如右图所示。 液滴边缘是▲区 (填“正极”或“负极”),其电极反应式为▲。 (3)铁钛合金是一种常用的不锈钢材料,某同学在探究该合金的性质时,往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入铁屑至溶液显紫色,该过程中发生的反应有: 2TiO2+(无色)+Fe+4H+=2Ti3+(紫色)+Fe2++2H2O Ti3+(紫色)+Fe3++H2O=TiO2+(无色)+Fe2++2H+ ▲。 (4) 高铁酸钾(K2FeO4)是一种优良的水处理剂。 FeO 在水溶液中的存在形态如右图所示,纵坐标表示各存在形态的分数分布。 下列说法不正确的是▲。 (填字母) A.不论溶液酸碱性如何变化,铁元素都 有4种存在形态 B.向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH =2,HFeO 的分布分数逐渐增大 C.向pH=6的这种溶液中加KOH溶液, 发生反应的离子方程式为: HFeO +OH-=FeO +H2O K2FeO4溶于水会放出一种无色无味气体,其杀菌消毒、吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为▲。 (5)向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL1mol·L-1的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出224mL(标准状况)气体,加入KSCN溶液不显红色。 若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,可得铁▲g。 21.(12分)锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2,可通过下列反应制备: 2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O (1)写出基态Cu2+的核外电子排布式: ▲。 (2)PO43—的空间构型是▲。 (3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。 N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是▲。 (4)胆矾CuSO4·5H2O的结构示意图如下,其含有的微粒间作用力有▲。 (填序号) a.离子键b.极性键c.金属键 d.配位键e.氢键f.非极性键 (5)在硫酸铜溶液中加入过量KCN,生成配合物 [Cu(CN)4]2-,则1molCN-中含有的π键的数目 为▲。 (6)Cu元素与H元素可形成一种红色化合物,其 晶体结构单元如右图所示。 则该化合物的化学 式为▲。 徐州市2012—2013学年度高三考前模拟卷 化学试题参考答案和评分标准 说明: 学生解答主观性试题时,使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。 1.C2.C3.A4.B5.B6.C7.C8.A9.D10.D 11.AC12.B13.BD14.D15.CD 16.共12分。 每空2分。 (1)NaAlO2、LiOH (2)4Co3O4+S2O32-+22H+=12Co2++2SO42-+11H2O (3)Co2O3·CoO可氧化盐酸产生Cl2污染环境(或盐酸挥发污染环境。 合理答案均可) (4)1/[c(Li+)·c(F-)] (5)沉淀钴离子(或形成CoCO3沉淀) (6)6CoCO3+O2 2Co3O4+6CO2 17.共15分。 第 (1)~(5)题每小题2分,第(6)题5分。 (1)醚键、羧基 (2)CH3N=C=S(3)④ (4)RCOOCH3+H2NNH2→RCOHNNH2+HOCH3(5)12 (6) (合理答案均可) 18.共12分。 (1)阴极(2分)C12+OH-=C1-+C1O-+H2O(2分) (2)①ClO3-+6I-+6H+=3I2+Cl-+3H2O(2分) ②n(NaClO)︰n(NaClO3)=1︰1(3分) ③Cl2~2NaOH 12 0.784L÷22.4L·mol-1c(NaOH)×50mL×10-3 c(NaOH)×50mL×10-3=2×0.784L÷22.4L·mol-1 c(NaOH)=1.4mol·L-1(3分) 19.共15分。 (1)漏斗、玻璃棒、烧杯(3分)BaSO4和Fe(OH)3(2分) (2)静置,取上层清液加入BaCl2,若无白色沉淀,则SO42-沉淀完全(2分) (3)蒸发结晶趁热过滤冷却结晶(3分) (4) ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O(2分) 78.3%(3分) 20.共14分。 每空2分。 (1)+489.0 (2)正极O2+2H2O+4e-=4OH- (3)2Fe3++Fe=3Fe2+ (4) AB 4FeO +10H2O=4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑ (5)2.8g 21.共12分。 每空2分。 (1)[Ar]3d9 (2)正四面体(3)sp3(4)abde (5)2NA或2mol(6)CuH
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