高考化学一轮必刷好题专题6离子检验.docx
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高考化学一轮必刷好题专题6离子检验
2020年高考化学一轮必刷好题专题06:
离子检验
1.(2019全国Ⅰ卷)硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料,广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。
一种以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下:
回答下列问题:
为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子,可选用的化学试剂是_________。
【答案】KSCN
【解析】检验Fe3+,可选用的化学试剂为KSCN。
2.(2019全国Ⅱ卷)下列实验现象与实验操作不相匹配的是
实验操作
实验现象
A
向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置
溶液的紫色逐渐褪去,静置后溶液分层
B
将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶
集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生
C
向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸
有刺激性气味气体产生,溶液变浑浊
D
向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉,充分振荡后加1滴KSCN溶液
黄色逐渐消失,加KSCN后溶液颜色不变
【答案】A
【解析】A.乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳无机小分子,则实验现象中不会出现分层,A项错误;B.将镁条点燃后迅速伸入集满二氧化碳的洗气瓶,发生反应为:
CO2+2Mg
2MgO+C,则集气瓶因反应剧烈冒有浓烟,且生成黑色颗粒碳单质,实验现象与操作匹配,B项正确;C.向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸,则发生氧化还原反应,其离子方程式为:
S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O,则会有刺激性气味产生,溶液变浑浊,实验现象与操作匹配,C项正确;D.向盛有氯化铁溶液的试管中加过量的铁粉,铁粉会将溶液中所有的铁离子还原为亚铁离子,使黄色逐渐消失,充分震荡后,加1滴KSCN溶液,因震荡后的溶液中无铁离子,则溶液不会变色,实验现象与操作匹配,D项正确。
3.(2019江苏)室温下进行下列实验,根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向X溶液中滴加几滴新制氯水,振荡,再加入少量KSCN溶液,溶液变为红色
X溶液中一定含有Fe2+
B
向浓度均为0.05mol·L−1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,有黄色沉淀生成
Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)
C
向3mLKI溶液中滴加几滴溴水,振荡,再滴加1mL淀粉溶液,溶液显蓝色
Br2的氧化性比I2的强
D
用pH试纸测得:
CH3COONa溶液的pH约为
9,NaNO2溶液的pH约为8
HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强
【答案】C
【解析】A.先滴加氯水,再加入KSCN溶液,溶液变红,说明加入KSCN溶液前溶液中存在Fe3+,而此时的Fe3+是否由Fe2+氧化而来是不能确定的,所以结论中一定含有Fe2+是错误的,故A错误;B.黄色沉淀为AgI,说明加入AgNO3溶液优先形成AgI沉淀,AgI比AgCl更难溶,AgI与AgCl属于同种类型,则说明Ksp(AgI) Br2的氧化性比I2的强,故C正确;D.CH3COONa和NaNO2溶液浓度未知,所以无法根据pH的大小,比较出两种盐的水解程度,也就无法比较HNO2和CH3COOH电离出H+的难易程度,故D错误。 锁定考点 基础练习 1.下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符合的一组是 选项 实验操作和现象 结论 A 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液,浊液变清 苯酚的酸性强于H2CO3的酸性 B 向碘水中加入等体积CCl4,振荡后静置,上层接近无色,下层显紫红色 I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 C 向CuSO4溶液中加入铁粉,有红色固体析出 Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性 D ①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀 ②再加足量盐酸仍有白色沉淀 原溶液中有SO42- 【答案】B 【解析】A.碳酸为二元弱酸,苯酚与Na2CO3溶液反应生成苯酚钠和NaHCO3,苯酚钠和NaHCO3均溶于水,浊液变清,该实验只能说明苯酚的酸性强于HCO3-,不能说明其酸性强于H2CO3,A项错误;B.I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度,在碘水中加入等体积CCl4,振荡后,I2进入CCl4中,该过程称为萃取,“实验结论”与“实验操作及现象”相符合,B项正确;C.Fe置换出溶液中的Cu2+,反应的离子方程式为Fe+Cu2+ Fe2++Cu,Cu2+为氧化剂,Fe2+为氧化产物,根据反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性知,氧化性: Cu2+>Fe2+,C项错误;D.氢离子与硝酸根离子结合具有强氧化性,若原溶液中存在SO32-现象也会出现白色沉淀,所以原溶液中的阴离子不一定是SO42-,D项错误。 2.下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是() 选项 实验及现象 结论 A 向SiO2固体加入过量盐酸振荡,固体不溶解 SiO2不溶于任何酸 B 用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应时观察到黄色火焰 该样品含钠元素,不含钾元素 C 向酸化的KMnO4溶液通入SO2,向反应后的溶液中加入BaCl2产生白色沉淀 白色沉淀为BaSO4 D 向某无色溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀 溶液中一定含有SO42- 【答案】C 【解析】A.二氧化硅与盐酸不反应,但与HF酸反应,选项A错误;B.焰色反应为元素的性质,且钠的焰色为黄色,则玻璃棒中含钠元素,应选铁丝或铂丝蘸取某样品进行焰色反应时观察到黄色火焰,选项B错误;C.KMnO4溶液通入SO2,发生氧化还原反应生成硫酸根离子,再与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀,选项C正确;D.向某溶液中加入稀硝酸酸化,如果含有SO32-被氧化为SO42-,再滴入BaCl2溶液,也可以产生白色沉淀,若果含有银离子也可以产生相同的现象,所以原溶液中不一定含有SO42-,选项D错误。 3.下列离子检验的方法不正确的是 A.某溶液中加入KSCN溶液呈红色,说明原溶液含有Fe3+ B.某溶液中加入氢氧化钠溶液生成红褐色沉淀,说明原溶液中一定没有Fe2+ C.某溶液中加入硝酸银溶液,生成白色沉淀,再加入稀硝酸,若沉淀不溶解则说明含有Cl- D.将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧,观察火焰呈黄色,说明原溶液含有Na+ 【答案】B 【解析】A、Fe3+能与SCN-生成红色Fe(SCN)3,常用KSCN检验Fe3+存在,某溶液中加入KSCN溶液显红色,说明溶液中一定含有Fe3+,故A说法正确;B、该溶液中加入氢氧化钠溶液生成红褐色沉淀,只能说明该溶液中含有Fe3+,不能说明是否含有Fe2+,故B说法错误;C、AgCl是不溶于水和硝酸的白色固体,某溶液中加入硝酸银溶液,生成白色沉淀,加入硝酸,沉淀不溶解,说明沉淀为AgCl,原溶液中含有Cl-,故C说法正确;D、焰色反应中火焰呈黄色,该物质中含有钠元素,推出该溶液中含有Na+,故D说法正确。 4.某未知溶液X可能含有Al3+、Na+、NH4+、Cl-、CO32—、SO42—中的若干种,取该溶液进行如下实验,若实验过程中所加试剂均过量,产生的气体全部逸出。 则下列说法正确的是 A.原溶液中可能存在Na+,n(Cl-)≥0.01mol B.原溶液中一定存在CO32—、SO42—、NH4+,且均为0.01mol C.原溶液中一定存在Na+,Cl- D.原溶液中一定不存在Al3+、Cl- 【答案】A 【解析】A.根据以上分析,原溶液中可能存在Na+,n(Cl-)≥0.01mol,故A正确;B.原溶液中一定存在CO32—、SO42—、NH4+,CO32—、SO42—均为0.01mol,而NH4+为0.05mol,故B错误;C.不能确定是否存在Na+,故C错误;D.原溶液中一定不存在Al3+,一定含有Cl-,故D错误。 5.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( ) 选项 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中滴加少量稀硝酸 产生白色沉淀 该溶液中一定含有SiO32- B 室温下,测定等浓度的Na2A和NaB溶液的pH Na2A溶液的pH较大 酸性: H2A C 将0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol/LCuSO4溶液 先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小 D 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液 溶液变红 Fe(NO3)2样品已氧化变质 【答案】C 【解析】A.能与稀硝酸反应产生白色沉淀的离子不一定是SiO32-,也可能是AlO2-,A错误;B.室温下,测定等浓度的Na2A和NaB溶液的pH,结果Na2A溶液的pH较大,说明A2-水解程度大,因此酸性HB>HA-,不能证明酸性H2A 6.下列由实验得出的结论正确的是 实验 结论 A 将适量苯加入溴水中,充分振荡后,溴水层接近无色 苯分子中含有碳碳双键,能与Br2发生加成反应 B 向某溶液中加入稀硫酸,生成淡黄色沉淀和有刺激性气味的气体 该溶液中一定含有S2O32- C 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸,加热,然后加入新制Cu(OH)2悬浊液,加热,未观察到砖红色沉淀 蔗糖未水解或水解的产物不是还原性糖 D 相同条件下,测定等浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH,前者呈碱性,后者呈中性 非金属性: S>C 【答案】D 【解析】A.苯与溴水发生萃取,苯分子结构中没有碳碳双键,不能与溴发生加成反应,故A错误;B.向某溶液中加入稀硫酸,生成淡黄色沉淀和有刺激性气味的气体,生成的产物为硫和二氧化硫,原溶液中可能含有S2-和SO32-,不一定是S2O32-,故B错误; C.水解后检验葡萄糖,应在碱性条件下进行,没有向水解后的溶液中加碱调节溶液至碱性,加入新制Cu(OH)2悬浊液,加热,实验不能成功,故C错误;D.测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pH,Na2CO3的水解使溶液显碱性,Na2SO4不水解,溶液显中性,说明酸性: 硫酸>碳酸,硫酸、碳酸分别是S元素、C元素的最高价含氧酸,因此非金属性: 硫强于碳,故D正确。 7.对下列实验的现象描述及其解释均正确的是( ) 选项 实验 现象 解释 A 向新制氯水中滴加紫色石蕊试液 溶液变为红色且保持不变 新制氯水具有酸性 B SO2通入 Ba(NO3)2溶液中 有白色沉淀生成 符合复分解反应发生条件 C 无色溶液中滴加FeCl3溶液和CCl4,振荡、静置 下层显紫色 原溶液中含有I- D 将少量酸性高锰酸钾溶液滴入乙酸溶液中 溶液仍为无色 高锰酸钾发生还原反应 【答案】C 【解析】A、氯水中HClO有漂白性,HCl、HClO电离出的氢离子使溶液呈酸性,向新制氯水中滴加紫色石蕊试液,溶液先变红色后褪色,选项A错误;B、溶液中发生氧化还原反应生成白色沉淀BaSO4,选项B错误;C、铁离子和碘离子反应生成碘和亚铁离子,碘易溶于四氯化碳中,四氯化碳和水不互溶且密度大于水,所以说明原溶液中含有碘离子,选项C正确;D、乙酸和酸性高锰酸钾溶液不反应,所以溶液由无色变为紫红色,选项D错误。 8.某固体混合物中可能含有: Na+、K+、SO42-、Cl-、CO32-等离子,取两份该固体的溶液进行如下实验: 第一份: 加入过量的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀,分离滤液和沉淀。 向白色沉淀中滴入过量盐酸,所得溶液澄清;向滤液中滴加AgNO3溶液生成不溶于稀HNO3的白色沉淀。 第二份: 取溶液进行焰色反应,火焰呈黄色。 下列关于该混合物的组成说法正确的是 A.一定是K2CO3和NaClB.可能是Na2CO3和KCl C.可能是Na2SO4和Na2CO3D.一定是Na2CO3和NaCl 【答案】B 【解析】加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀,可能含是BaSO4,BaCO3,向白色沉淀中滴入过量盐酸,所得溶液澄清,说明是BaCO3,混合物一定有CO32-,肯定无SO42-;滤液不存在SO42-,向滤液中滴加AgNO3溶液生成不溶于稀HNO3的白色沉淀,沉淀为AgCl,混合物一定有Cl-;焰色反应火焰呈黄色,说明一定有Na+;K+无法判断。 据此分析可知,B是正确的。 9.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体,产生白色沉淀 SO2具有还原性 B 将KI溶液滴入FeCl3溶液中,加入CCl4,振荡、静置,下层溶液显紫色 还原性: Fe2+>I− C 某无色溶液中滴加稀NaOH溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,试纸不变蓝 原溶液中一定无 D 向KCl、KI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液,有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) 【答案】A 【解析】A.易溶于水的SO2气体溶于水使溶液呈酸性,酸性条件下,Ba(NO3)2溶液中的硝酸根离子能将具有还原性的SO2氧化为BaSO4沉淀,故A正确;B.KI与氯化铁发生氧化还原反应生成碘,四氯化碳的密度比水溶液的密度大,则下层溶液显紫色,可知还原性Fe2+ 10.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 取一块用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热 铝箔变软且失去光泽,但不滴落 打磨过程不充分,未能完全损坏氧化膜 B 向溴水中加入少量CCl4,振荡后静置 上层接近无色,下层显橙红色 Br2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 C 向某溶液中滴加盐酸,将生成的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 该溶液中一定含有CO32- D 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液 有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) 【答案】B 【解析】A.用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热,表面的Al在加热时被空气中的氧气氧化生成了熔点很高的Al2O3,所以铝箔变软且失去光泽,但不滴落,A错误;B.由于溴在四氯化碳中的溶解度比在水中大,水与四氯化碳互不相溶,并且水的密度小,所以向溴水中加入少量CCl4,振荡后静置,会看到液体分层,上层接近无色,下层显橙红色,B正确;C.若溶液中含有HCO3-、SO32-、HSO3-,加入盐酸也会产生能够使澄清石灰水变浑浊的气体,C错误;D.向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液,有黄色沉淀生成,由于没有指明NaCl和NaI的浓度,无法判断Ksp(AgCl)和Ksp(AgI)的相对大小,D错误。 提升练习 11.某水溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-离子中的若干种。 某同学取200mL该溶液分成两等份依次进行如下实验: ①向第一份溶液中加过量的NaOH溶液后加热,充分反应后生成0.02mol气体(标况),无沉淀产生,同时得到溶液甲;②向溶液甲中通入过量的CO2,充分反应生成白色沉淀,沉淀经过滤、洗涤、灼烧至恒重得到1.02g固体;③向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液,充分反应生成白色沉淀,沉淀用盐酸充分洗涤、干燥,得到11.65g固体。 据此,该同学得到的结论正确的是( ) A.实验①中产生的气体为氨气,并可得原溶液中c(NH4+)=0.02mol/L B.实验③中的沉淀里一定有BaSO4,可能有Mg(OH)2 C.若要确定原溶液中是否含有Cl-,无需另外再设计实验验证 D.原溶液中一定含有Na+,且c(Na+)≥0.2mol/L 【答案】D 【解析】 ①第一份加过量NaOH溶液后加热,收集到0.02mol气体,该气体为氨气,溶液中一定含有NH4+,物质的量为0.02mol,其浓度为: c(NH4+)= 无沉淀生成,则一定不含有Fe3+、Mg2+; ②向甲溶液中通入过量CO2,生成白色沉淀,该白色沉淀即为Al(OH)3,则原溶液中一定有Al3+,由于Al3+与CO32-不能大量共存,所以一定不含有CO32-,Al3+和过量的NaOH反应生成NaAlO2溶液,向溶液中通入过量CO2,生成白色沉淀,即为氢氧化铝,氢氧化铝沉淀经过滤、洗涤、灼烧后,得到1.02g固体即为氧化铝,根据铝元素守恒,得到铝离子的物质的量是n(Al3+)=2× =0.02mol;c(Al3+)= ③第二份溶液中加足量BaCl2溶液后,生成白色沉淀,则一定含有SO42-离子,无Ba2+。 沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后,得到11.65g固体即BaSO4的质量是11.65g,物质的量为: n(BaSO4)=11.65g÷233g/mol=0.05mol,根据S元素守恒,可知SO42-的物质的量是0.05mol,c(SO42-)=0.05mol÷0.1L=0.5mol/L。 综上可知,一定含有的离子是: NH4+、Al3+、SO42-,其浓度分别是: 0.2mol/L;0.2mol/L;0.5mol/L,一定不含Fe3+、Mg2+、Ba2+、SO42,不能确定是否存在氯离子。 A.根据以上分析可知,c(NH4+)=0.2mol/L,A错误;B.根据以上分析可知,③中的白色沉淀中一定有BaSO4,因溶液不存在镁离子,则没有生成氢氧化镁,B错误;C.由以上分析可知,不能确定氯离子是否存在,C错误;D.任何溶液中都存在电荷守恒,NH4+、Al3+、SO42-,其浓度分别是: 0.2mol/L;0.2mol/L;0.5mol/L,可知NH4+、Al3+的正电荷总量小于SO42-负电荷总量,依据溶液中阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数,则一定有Na+存在,若无氯离子存在,则0.2×1+0.2×3+c(Na+)×1=0.5×2,解得c(Na+)=0.2mol/L,若含有氯离子,则c(Na+)>0.2mol/L,D正确。 12.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液中通入SO2 有白色沉淀生成 BaSO3难溶于酸 B 向溶液X中滴加稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水中 石灰水变浑浊 原溶液中一定含有CO32- C 向FeBr2溶液中加入少量氯水,再加CCl4萃取 CCl4层无色 Fe2+的还原性强于Br- D 向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加热几分钟,冷却后再加入新制Cu(OH)2,加热 没有砖红色沉淀生成 淀粉没有水解生成葡萄糖 【答案】C 【解析】A.酸性条件下NO3-与SO2发生氧化还原反应生成SO42-,生成的沉淀为BaSO4,而不是BaSO3,选项A错误;B.能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫,故原溶液中可能含有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等,选项B错误;C.向FeBr2溶液中加入少量氯水,CCl4层无色,说明没有生成Br2,氯水与Fe2+发生氧化还原反应,则Fe2+的还原性强于Br-,选项C正确;D.检验葡萄糖与新制氢氧化铜浊液的反应应在碱性条件下进行,而淀粉溶液中加入稀H2SO4,反应后的溶液呈酸性,选项D错误。 13.某澄清水溶液,只可能含有以下离子中的若干种,且各离子物质的量浓度相等(忽略水的电离): Na+、K+、Cl-、Ba2+、CO32-、SO42-,取少量该溶液于试管,加BaCl2溶液后出现白色沉淀。 一定存在的离子有() A.Ba2+、Cl-B.SO42-、Na+C.Na+、K+D.CO32-、SO42- 【答案】C 【解析】取少量该澄清溶液于试管,加BaCl2溶液后出现白色沉淀,由于溶液中无Ag+,因此不可能与Cl-发生沉淀反应的离子;可能与Ba2+发生沉淀反应形成白色沉淀的离子有CO32-、SO42-,则由于可能含有CO32-、SO42-,则不能大量存在Ba2+;由于溶液中各离子物质的量浓度相等,则因为CO32-或SO42-为阴离子,则一定含有阳离子Na+、K+,CO32-和SO42-只能有其中的一种离子,故合理选项是C。 14.在含有Na+的中性溶液中,还可能存在NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的一种或几种,进行如下实验: (1)原溶液加足量氯水后,有气泡生成,溶液呈橙黄色; (2)向橙黄色溶液中加BaCl2溶液无沉淀生成;(3)橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。 由此推断溶液中一定不存在的离子是 A.NH4+、Br-、CO32-B.NH4+、I-、SO32- C.Fe2+、I-、SO32-D.Fe2+、I-、CO32- 【答案】C 【解析】由实验 (1)反应后溶液呈橙黄色,可以推知溶液中有Br-,由有气泡生成推知一定有CO32-;由Fe2+和CO32-不能共存,可知溶液中一定无Fe2+; 由实验 (2)现象推知原溶液一定无SO32-; 由实验(3)的现象推知溶液一定无I-,从上述实验现象无法确定Na+存在与否; 故原溶液一定不存在的离子为Fe2+、I-、SO32-; 答案选C。 15.通过实验得出的结论正确的是 A.某气体通过品红溶液,品红溶液褪色,加热后无明显现象,则该气体一定是Cl2 B.某黄色溶液中加入淀粉-KI溶液,溶液变蓝色,则该溶液中一定含有Fe3+ C.某固体试样溶于水,加足量稀盐酸无明显现象,再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生,则该固体试样中一定含有SO42- D.某固体试样溶于水,进行焰色反应,焰色呈黄色,则该固体试样不一定为钠盐 【答案】D 【解析】A.某气体通过品红溶液,品红溶液褪色,加热后无明显现象,则该气体可能是Cl2或臭氧等强氧化性的气体,A错误;B.某黄色溶液中加入淀粉-KI溶液,溶液变蓝色,则该溶液中可能含有Fe3+或少量的溴单质,B错误;C.某固体试样溶于水,加足量稀盐酸无明显现象,再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生,白色沉淀为硫酸钡,则该固体试样中可能含有SO32-、NO3-,加入盐酸时被氧化为硫酸根离子,C错误;D.某固体试样溶于水,进行焰色反应,焰色呈黄色,则固体物质中一定含有Na元素,但固体物质可能为单质钠、氧化钠、过氧化钠,不一定为钠盐,D正确。 16.某溶液中除水电离出的OH-、H+之外含Na+、Fe2+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种,这4种离子的物质的量均为0.1mol。 若向该溶液中加入少量稀硫酸,无沉淀生成但有气泡产生。 下列说法错误的是 A.该溶液中肯
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