高考模拟届江苏省泰州市高三第一次模拟考试 化学word版有答案.docx
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高考模拟届江苏省泰州市高三第一次模拟考试化学word版有答案
2019届江苏省泰州市高三第一次模拟考试
化学
本试卷分选择题和非选择题两部分。
共120分。
考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量:
H1 C12 N14 O16 K39 Cu64 Br80
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与环境保护密切相关,下列叙述正确的是( )
A.家庭装修所产生的甲醛、苯等有害物质可用水溶解吸收
B.处理废水时加入明矾作为消毒剂对水进行杀菌消毒
C.含汞废旧电池需回收处理是因为重金属离子污染土壤和水体
D.某酸雨样品放置过程中pH减小是因为溶解了更多的CO2
2.下列化学用语表示正确的是( )
A.中子数为8的氮原子:
N
B.铵根离子电子式:
C.硫离子的结构示意图:
D.聚丙烯的结构简式:
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A.FeSO4具有氧化性,可用作食品抗氧化剂
B.SiO2熔点高、硬度大,可用于制光学仪器
C.Al(OH)3具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂
D.NH3具有还原性,可用作制冷剂
4.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.0.1mol·L-1H2SO4溶液:
Mg2+、K+、Cl-、NO
B.0.1mol·L-1NaAlO2溶液:
Na+、NH
、H+、SO
C.0.1mol·L-1Na2SO3溶液:
Ba2+、K+、ClO-、OH-
D.0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液:
NH
、Na+、Cl-、HCO
5.下列有关物质性质的叙述错误的是( )
A.将过量氨气通入CuSO4溶液中可得深蓝色溶液
B.蛋白质溶于水所得分散系可产生丁达尔效应
C.硅酸钠溶液与稀盐酸反应可生成硅酸胶体
D.过量铁粉在氯气中燃烧可生成氯化亚铁
6.用下列实验装置和方法进行相应实验,能达到实验目的的是( )
甲乙丙丁
A.用装置甲制备SO2
B.用装置乙从碘水溶液中萃取碘
C.用装置丙除去粗盐溶液中混有的KCl杂质
D.用装置丁蒸干溶液获得(NH4)2CO3晶体
7.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.向苯酚钠溶液中通入少量CO2:
2C6H5O-+CO2+H2O―→2C6H5OH+CO
B.向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液:
5NO
+2MnO
+3H2O===5NO
+2Mn2++6OH-
C.向AlCl3溶液中滴加过量氨水:
Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH
D.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:
H++SO
+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O
8.X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素,且原子序数依次增大,X与W同主族,Z与R同主族,X的原子半径比Y的小,Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸,Z的最外层电子数是其内层电子数的3倍。
下列说法正确的是( )
A.原子半径:
r(W)>r(Z)>r(Y)
B.简单气态氢化物的热稳定性:
Y>Z
C.R的氧化物对应的水化物均为强酸
D.W2Z2与X2R均含有共价键
9.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是( )
A.NH3
NO
HNO3
B.浓盐酸
Cl2
漂白粉
C.Al2O3
AlCl3(aq)
无水AlCl3
D.葡萄糖
C2H5OH
CH3CHO
10.下列说法正确的是( )
A.铜锌原电池中,盐桥中的K+和NO
分别移向负极和正极
B.SiO2(s)+2C(s)===Si(s)+2CO(g)必须在高温下反应才能发生,则ΔH>0
C.室温下,将Na2CO3和NaHCO3的混合溶液加水稀释,
减小
D.电解精炼铜时,若阴极析出3.2g铜,则阳极失电子数大于6.02×1022
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.下列有关化合物X的叙述正确的是( )
A.X分子只存在2个手性碳原子
B.X分子能发生氧化、取代、消去反应
C.X分子中所有碳原子可能在同一平面上
D.1molX与足量NaOH溶液反应,最多消耗3molNaOH
12.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项
实验操作和现象
结论
A
向蔗糖中加入浓硫酸,搅拌得黑色海绵状固体,并放出刺激性气味气体
浓硫酸仅体现吸水性和脱水性
B
向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水,试纸边缘呈红色,中间为白色
氯水既有酸性又有还原性
C
卤代烃Y与NaOH溶液共热后,加入足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀
卤代烃Y中含有氯原子
D
取5mL0.1mol·L-1KI溶液,加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液,萃取分液后,向水层滴入KSCN溶液,溶液变成血红色
Fe3+与I-所发生的反应为可逆反应
13.图1为CO2与CH4转化为CH3COOH的反应历程(中间体的能量关系如虚框中曲线所示),图2为室温下某溶液中CH3COOH和CH3COO-两种微粒浓度随pH变化的曲线。
下列结论错误的是( )
图1图2
A.CH4分子在催化剂表面会断开C—H键,断键会吸收能量
B.中间体①的能量大于中间体②的能量
C.室温下,CH3COOH的电离常数Ka=10-4.76
D.升高温度,图2中两条曲线交点会向pH增大方向移动
14.室温下,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.0500mol·L-1H2C2O4溶液所得滴定曲线如图所示。
下列关于溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )
A.在整个滴定过程中,始终存在:
c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(C2O
)+c(HC2O
)
B.当V[NaOH(aq)]=10.00mL时:
c(Na+)>c(HC2O
)>c(C2O
)>c(H2C2O4)
C.当V[NaOH(aq)]=15.00mL时:
3c(Na+)=2c(C2O
)+2c(HC2O
)+2c(H2C2O4)
D.当V[NaOH(aq)]=30.00mL时:
c(C2O
)+2c(HC2O
)+3c(H2C2O4)=c(OH-)-c(H+)
15.恒容条件下,1molSiHCl3发生如下反应:
2SiHCl3(g)
SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)。
已知:
v正=v消耗(SiHCl3)=k正x2(SiHCl3),v逆=2v消耗(SiH2Cl2)=k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4),k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数(仅与温度有关),x为物质的量分数。
如图是不同温度下x(SiHCl3)随时间的变化。
下列说法正确的是( )
A.该反应为放热反应,v正,a B.T1K时平衡体系中可通过移走SiCl4提高SiHCl3的转化率 C.当反应进行到a处时, = D.T2K时平衡体系中再充入1molSiHCl3,平衡正向移动,x(SiH2Cl2)增大 第Ⅱ卷(非选择题 共80分) 16.(12分)以电石渣[主要成分Ca(OH)2,含Fe2O3、MgO和SiO2等杂质]为原料制备纳米碳酸钙的一种工艺流程如下: (1)“浸渍”时,NH4Cl和Ca(OH)2反应的化学方程式为________________________________________。 (2)“浸渍”时,一定时间内Ca2+浸取率随温度变化如图所示。 Ca2+浸取率随温度升高而上升的两个原因是_________________________________________;__________________________________________。 (3)“碳化”时,一般采用低温工艺,对应的离子方程式为___________________________。 (4)滤液Ⅱ中,可循环利用的溶质的化学式为___________________________________。 (5)“洗涤”时,检验是否洗净的方法是____________________________________ ________________________________________________________________________。 17.(15分)那可汀是一种药物,该药适用于刺激性干咳病人服用,无成瘾性。 化合物I是制备该药物的重要中间体,合成路线如下: (1)化合物A中的官能团名称为________________(写两种)。 (2)设计反应A→B的目的为________________________________。 (3)化合物C的分子式为C10H11O4I,写出C的结构简式: ________________________。 (4)化合物I的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式: ____________________。 ①分子中含有硝基(—NO2)且直接连在苯环上;②分子中只有3种不同化学环境的氢。 (5)写出以 和 为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。 18.(12分)工厂化验员检验某含有KBrO3、KBr及惰性物的样品。 化验员称取了该固体样品1.000g,加水溶解后配成100mL溶液X。 Ⅰ.取25.00mL溶液X,加入稀硫酸,然后用Na2SO3将BrO 还原为Br-; Ⅱ.去除过量的SO 后调至中性; Ⅲ.加入K2CrO4作指示剂,用0.1000mol·L-1AgNO3标准溶液滴定Br-至终点,消耗AgNO3标准溶液11.25mL; Ⅳ.另取25.00mL溶液X,酸化后加热,再用碱液调至中性,测定过剩Br-,消耗上述AgNO3标准溶液3.75mL。 已知: ①25℃时,Ag2CrO4(砖红色)的Ksp=1.12×10-12,AgBr(浅黄色)的Ksp=5.0× 10-15; ②Ⅳ中酸化时发生反应: BrO +5Br-+6H+===3Br2+3H2O 请回答: (1)步骤Ⅰ中,反应的离子方程式为________________________________。 (2)步骤Ⅲ中,滴定终点的现象为_____________________________________________。 (3)步骤Ⅳ中,加热的目的是________________________。 (4)计算试样中KBrO3质量分数。 (写出计算过程,结果保留3位有效数字) 19.(15分)二氧化氯(ClO2)和臭氧(O3)均具有强氧化性,可用于水处理。 ClO2是一种易溶于水的黄绿色气体,其体积分数超过10%时易引起爆炸;O3是一种微溶于水的蓝色气体,其体积分数超过25%时容易引起爆炸。 (1)以FeS2作还原剂,在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2,同时得到Fe2(SO4)3、Na2SO4,该反应的化学方程式为___________________________________________________。 (2)以过氧化氢作还原剂,在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2,并将制得的ClO2处理含CN-废水。 实验室模拟该过程的实验装置(夹持装置略)如图1所示。 图1 ①反应容器B应置于30℃左右的水浴中,目的是__________________________________。 ②通入氮气的目的除了有利于将ClO2排出,还有_________________________________。 ③ClO2处理含CN-废水的离子方程式为_______________________________________。 ④装置D的作用是________________________________。 (3)某科研机构经多次实验,利用O3、KCl和工业废渣(主要成分为NaNO3和NaNO2)制得KNO3,相关工艺参数如图2和图3[浓缩蒸发水量= ]。 请选择最佳实验方案,参与完成他们的制备: 将100g废渣加入80mL热水中,充分搅拌,__________________________________________,在50℃恒温水浴锅中充分反应后,过滤,__________________________,趁热过滤,________________________,过滤得KNO3粗品,再重结晶提纯得到KNO3。 (需使用的试剂及用量: 60L0.008g/LO3和80gKCl固体) 图2 图3 20.(14分)将甘油(C3H8O3)转化成高附加值产品是当前热点研究方向,甘油和水蒸气经催化重整可制得氢气,反应主要过程如下: 反应Ⅰ: C3H8O3(l)+3H2O(g) 3CO2(g)+7H2(g) ΔH1 反应Ⅱ: 2C3H8O3(l)+3O2(g) 6CO2(g)+8H2(g)ΔH2=akJ·mol-1 反应Ⅲ: 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)ΔH3=bkJ·mol-1 (1)ΔH1=__________。 (2)酸性条件下,甘油可在纳米TiO2Pt复合膜阳极上转化为甘油醛(C3H6O3),该电极方程式为________________________________。 (3)硝化甘油(C3H5O9N3)是治疗心绞痛的速效药,也可用作开采矿物的炸药。 ①硝化甘油能治疗心绞痛的原理是在人体中释放NO,实验室中也可通过干法制备NO,方程式为3KNO2+KNO3+Cr2O3 2K2CrO4+4NO↑。 若有1molNO生成,则被KNO3氧化的Cr2O3的物质的量为________mol。 ②硝化甘油爆炸时会彻底分解为N2、O2、CO2和H2O,反应的化学方程式为__________________________________________。 (4)①反应Ⅰ制备H2时的副产物很多,主要有CH4、C2H4等,生产过程中必须采取措施抑制副产物产生,目的是__________________________________________________________。 ②为了有效提高反应Ⅰ氢气的产率,研究人员还采用CaO吸附增强制氢的方法。 如图1所示,请分析加入CaO提高氢气产率的原因_________________________________________。 图1 图2 (5)高效的催化剂是这种制氢方法能大规模应用的重要因素。 图2为三种不同催化剂在一段时间内与甘油转化率的关系,则Ni/SiC催化剂的优点是________________________________________________________________________。 21.(12分)镍是银白色金属,具有磁性。 图1为一种含镍配合物及其配体。 物质A 物质B 图1 (1)Ni2+基态核外电子排布式为__________________。 (2)物质A中碳原子采取的杂化类型为__________,所含有的非金属元素的第一电离能由小到大顺序为__________(用元素符号表示)。 (3)1mol物质B中所含σ键的物质的量为__________mol。 (4)物质B在一定条件下水解生成 的沸点为197℃,而 的沸点为247℃,导致两种物质沸点相差较大的原因是____________。 (5)红镍矿是一种重要的含镍矿物,其主要成分的晶胞如图2所示,则每个Ni原子周围与之紧邻的As原子数为__________。 图2 2019届高三年级第一次模拟考试(七)(泰州) 化学参考答案 选择题(共40分) 单项选择题: 本题包括10小题,每小题2分,共计20分。 1.C 2.B 3.C 4.A 5.D 6.B 7.C 8.D 9.C 10.B 不定项选择题: 本题包括5小题,每小题4分,共计20分。 每小题只有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。 11.B 12.CD 13.D 14.BD 15.BC 非选择题(共80分) 16.(12分,每空2分) (1)2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2NH3·H2O (2)温度升高,增大浸取反应速率,从而提高Ca2+浸取率;温度升高导致氨挥发,促进该反应平衡向右移动,从而提高Ca2+浸取率;温度升高,NH4Cl溶液水解程度增大,从而提高Ca2+浸取率;温度升高,溶液黏稠度减小,从而提高Ca2+浸取率(答出两点即可) (3)Ca2++2NH3·H2O+CO2===CaCO3↓+2NH +H2O或Ca2++2NH3+H2O+CO2===CaCO3↓+2NH (4)NH4Cl (5)取少许最后一次水洗滤液于试管中,加HNO3酸化后,加少量AgNO3溶液,若无白色沉淀生成则已洗净(或若有白色沉淀生成则未洗净) 17.(15分,除标注外,每空2分) (1)醚键、醛基(各1分,共2分) (2)防止醛基在后继步骤中反应或保护醛基 (3) (3分) (4) (3分) (5) (5分) 18.(12分,除标注外,每空2分) (1)3SO +BrO ===Br-+3SO (2)当滴入最后一滴AgNO3溶液时,产生砖红色沉淀 (3)除去溶解在溶液中的Br2(或使Br2挥发) (4)w(KBrO3)=8.35% 第一次所取25.00mL溶液中: n(Br-)总=n(AgBr)=0.1000mol·L-1×11.25×10-3L=1.125×10-3mol 所以,n(BrO )+n(Br-)=n(Br-)总=1.125×10-3mol(1分) 第二次所取25.00mL溶液,加酸反应后: n(Br-)余=0.1000mol·L-1×3.75×10-3L=3.75×10-4mol(1分) 由步骤Ⅳ可知: BrO ~5Br- 所以,n(BrO )= ×[n(Br-)总-n(Br-)余]= ×(1.125×10-3mol-3.75×10-4mol)=1.25×10-4mol(2分) 由1g样品配成100mL溶液,且每次实验取的是25mL 所以,w(KBrO3)= ×100%=8.35%(2分) 19.(5分,除标注外,每空2分) (1)2FeS2+30NaClO3+14H2SO4===30ClO2↑+Fe2(SO4)3+15Na2SO4+14H2O (2)①提高化学反应速率,同时防止H2O2受热分解(或答: 高于30℃会导致H2O2分解,低于30℃会导致反应速率较低) ②稀释ClO2,防止其发生爆炸 ③2CN-+2ClO2===2CO2+N2+2Cl- ④吸收ClO2等气体,防止污染大气。 (3)通入60L0.008g·L-1O3充分反应,再加入80gKCl固体充分反应 然后将溶液浓缩蒸发水量25%将滤液冷却到10℃结晶。 (5分) 20.(14分,每空2分) (1) (a-3b)kJ·mol-1 (2)C3H8O3-2e-===C3H6O3+2H+ (3)①0.125 ②4C3H5O9N3 6N2↑+O2↑+12CO2↑+10H2O (4)①提高氢气的产率或使甘油和水分子中氢原子尽可能转化为氢气(答案合理即可) ②CaO消耗CO2,降低CO2的浓度,促使平衡正向移动,提高H2产率 (5)催化剂效率高,稳定性高或催化剂寿命长(答案合理即可) 21.(12分,每空2分) (1)1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8 (2)sp2 C (3)16 (4) 形成分子内氢键, 形成分子间氢键,故前者沸点低于后者 (5)6
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