高考化学压轴题之化学能与电能高考题型整理突破提升含详细答案.docx
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高考化学压轴题之化学能与电能高考题型整理突破提升含详细答案
2020-2021高考化学压轴题之化学能与电能(高考题型整理,突破提升)含详细答案
一、化学能与电能
1.以NaCl为主要成分的融雪剂会腐蚀桥梁、铁轨等钢铁设备。
某研究小组探究NaCl溶液对钢铁腐蚀的影响。
(1)将滤纸用3.5%的NaCl溶液润湿,涂上铁粉、碳粉的混合物,贴在表面皿上。
在滤纸上加几滴检验试剂,再缓慢加入NaCl溶液至没过滤纸,操作如下所示:
①实验ⅰ的现象说明,得电子的物质是_______________________________。
②碳粉的作用是___________________________________________________。
③为了说明NaCl的作用,需要补充的对照实验是_____________________。
(2)向如图示装置的烧杯a、b中各加入30mL3.5%的NaCl溶液,闭合K,指针未发生偏转。
加热烧杯a,指针向右偏转。
①取a、b中溶液少量,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,a中出现蓝色沉淀,b中无变化,b中铁片作________极。
②加热后,指针发生偏转的原因可能是_____________________。
(3)用
(2)中图示装置探究不同浓度NaCl溶液对钢铁腐蚀的影响,向烧杯a、b中各加入30mL不同质量分数的NaCl溶液,实验记录如下表所示。
实验
a
b
指针偏转方向
I
0.1%
0.01%
向右
II
0.1%
3.5%
向左
Ⅲ
3.5%
饱和溶液
向右
①Ⅱ中,b中电极发生的电极反应式是_______________________________。
②Ⅲ中,铁在饱和NaCl溶液中不易被腐蚀。
查阅资料可知:
在饱和NaCl溶液中O2浓度较低,钢铁不易被腐蚀。
设计实验证明:
_______________________________。
(4)根据上述实验,对钢铁腐蚀有影响的因素是_______________________________。
【答案】O2与铁组成原电池,作原电池的正极用水代替NaCl溶液进行上述实验正温度升高,Fe还原性增强,反应速率加快Fe-2e-=Fe2+另取两个烧杯,分别往其中加入铁片和一定量的饱和NaCl溶液,再分别滴加几滴K3Fe(CN)6溶液,然后往其中一个烧杯中通入O2,观察现象温度、NaCl溶液的浓度、O2的浓度
【解析】
【分析】
(1)铁、碳以氯化钠溶液为电解质形成原电池,发生吸氧腐蚀生成氢氧根离子,溶液显碱性,遇到酚酞变红;
(2)①K3[Fe(CN)6]溶液与二价铁离子反应生成蓝色沉淀;
②温度升高,Fe还原性增强,反应速率加快;
(3)①依据不同浓度下,检流计指针偏转方向判断电极,书写电极反应式;
②要证明在饱和NaCl溶液中O2浓度较低,钢铁不易被腐蚀,可以设计对比试验,一个实验中通入氧气,另一个实验中不通入氧气,观察铁的腐蚀情况;
(4)依据上述实验总结归纳解答。
【详解】
(1)①铁、碳以氯化钠溶液为电解质形成原电池,酚酞变红说明生成氢氧根离子,发生吸氧腐蚀,故得电子的物质是O2;
②铁与碳以氯化钠溶液为电解质形成原电,铁做原电池负极,碳做正极;
③为了说明NaCl的作用,需要补充的对照实验是,用水做电解质,代替氯化钠进行上述实验;
(2)①K3[Fe(CN)6]溶液与二价铁离子反应生成蓝色沉淀,而取a、b中溶液少量,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,a中出现蓝色沉淀,说明a中生成二价铁离子,b中无变化,b中没有二价铁离子生成,所以a做负极,b做正极;
②加热后,指针发生偏转的原因可能是:
温度升高,Fe还原性增强,反应速率加快;
(3)①依据图表中Ⅱ组数据及指针向左偏转,则可知:
b极为负极,失去电子发生氧化反应,电极反应式:
Fe-2e-=Fe2+;
②要证明氧气浓度对金属腐蚀速率的影响,可以设计对比实验,如下:
另取两个烧杯,分别往其中加入铁片和一定量的饱和NaCl溶液,再分别滴加几滴K3Fe(CN)6溶液,然后往其中一个烧杯中通入O2,观察现象;
(4)通过上述实验可知:
对钢铁腐蚀有影响的因素是有温度、NaCl溶液的浓度、O2的浓度。
2.某小组设计不同实验方案比较Cu2+、Ag+的氧化性。
(1)方案1:
通过置换反应比较
向酸化的AgNO3溶液插入铜丝,析出黑色固体,溶液变蓝。
反应的离子方程式是_______,说明氧化性Ag+>Cu2+。
(2)方案2:
通过Cu2+、Ag+分别与同一物质反应进行比较
实验
试剂
编号及现象
试管
滴管
1.0mol/L
KI溶液
1.0mol/LAgNO3溶液
Ⅰ.产生黄色沉淀,溶液无色
1.0mol/LCuSO4溶液
Ⅱ.产生白色沉淀A,溶液变黄
①经检验,Ⅰ中溶液不含I2,黄色沉淀是________。
②经检验,Ⅱ中溶液含I2。
推测Cu2+做氧化剂,白色沉淀A是CuI。
确认A的实验如下:
a.检验滤液无I2。
溶液呈蓝色说明溶液含有________(填离子符号)。
b.白色沉淀B是________。
c.白色沉淀A与AgNO3溶液反应的离子方程式是____,说明氧化性Ag+>Cu2+。
(3)分析方案2中Ag+未能氧化I-,但Cu2+氧化了I-的原因,设计实验如下:
编号
实验1
实验2
实验3
实验
现象
无明显变化
a中溶液较快变棕黄色,b中电极
上析出银;电流计指针偏转
c中溶液较慢变浅黄色;
电流计指针偏转
(电极均为石墨,溶液浓度均为1mol/L,b、d中溶液pH≈4)
①a中溶液呈棕黄色的原因是_______(用电极反应式表示)。
②“实验3”不能说明Cu2+氧化了I-。
依据是空气中的氧气也有氧化作用,设计实验证实了该依据,实验方案及现象是_______。
③方案2中,Cu2+能氧化I-,而Ag+未能氧化I-的原因:
_______。
(资料:
Ag++I-=AgI↓K1=1.2×1016;2Ag++2I-=2Ag↓+I2K2=8.7×108)
【答案】Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+AgICu2+AgClCuI+2Ag+=Cu2++Ag+AgI
将d烧杯内的溶液换为pH≈4的1mol/L
溶液,c中溶液较慢变浅黄,电流计指针偏转K1>K2,故
更易与
发生复分解反应,生成AgI2Cu2++4I-=2CuI+I2,生成了CuI沉淀,使得
的氧化性增强
【解析】
(1)向酸化的AgNO3溶液插入铜丝,析出黑色固体,溶液变蓝,说明铜置换出了金属银,反应的离子方程式为
,说明氧化性Ag+>Cu2+,故答案为
;
(2)①经检验,Ⅰ中溶液不含I2,黄色沉淀是碘离子与银离子形成的碘化银沉淀,故答案为AgI;
②Ⅱ中溶液含I2,说明Cu2+做氧化剂,将碘离子氧化,本身被还原为Cu+,因此白色沉淀A是CuI。
a.检验滤液无I2。
溶液呈蓝色说明溶液含有Cu2+,故答案为Cu2+;
b.滤渣用浓硝酸溶解后,在上层清液中加入盐酸,生成的白色沉淀B为AgCl,故答案为AgCl;
c.白色沉淀A与AgNO3溶液反应生成了Cu2+和灰黑色沉淀,灰黑色沉淀用浓硝酸溶解后的溶液中含有银离子,黄色沉淀为AgI,说明灰黑色沉淀中含有金属银,反应的离子方程式为
,说明氧化性Ag+>Cu2+,故答案为
;
(3)①碘化钾溶液与硝酸银溶液构成了原电池,a中溶液中的碘离子发生氧化反应生成碘单质,溶液呈棕黄色,电极反应式为
,故答案为
;
②“实验3”不能说明Cu2+氧化了I-。
依据是空气中的氧气也有氧化作用,只需设计没有铜离子的情况下,也能看到相似的现象即可,可以设计实验:
将d烧杯内的溶液换为pH≈4的1mol/L
溶液,c中溶液较慢变浅黄,电流计指针偏转,故答案为将d烧杯内的溶液换为pH≈4的1mol/L
溶液,c中溶液较慢变浅黄,电流计指针偏转;
③Ag++I-=AgI↓K1=1.2×1016;2Ag++2I-=2Ag↓+I2K2=8.7×108,K1>K2,故
更易与
发生复分解反应,生成AgI。
2Cu2++4I-=2CuI+I2,生成了CuI沉淀,使得
的氧化性增强,因此方案2中,Cu2+能氧化I-,而Ag+未能氧化I-,故答案为K1>K2,故
更易与
发生复分解反应,生成AgI。
2Cu2++4I-=2CuI+I2,生成了CuI沉淀,使得
的氧化性增强。
点睛:
本题考查了化学实验方案的设计与探究,本题的难度较大,理解实验的设计意图是解题的关键。
本题的难点为(3)③,要注意根据反应进行的趋势大小和化学平衡移动的原理分析解答。
3.盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”,请就“三大酸”的性质,回答下列问题:
⑴稀盐酸与铜不反应,但向稀盐酸中加入H2O2后,则可使铜溶解。
该反应的化学方程式为________________________________________________________。
某同学未加入氧化剂,而是设计了一个实验装置,也能使铜很快溶于稀盐酸.请在下面的方框中画出该装置:
⑵某课外活动小组设计了以下实验方案验证Cu与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。
其实验流程图如下:
①若要测定NO的体积,从上图所示的装置中,你认为应选用_______装置进行Cu与浓硝酸反应实验,选用的理由是____________________________________。
②选用如上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置,其合理的连接顺序是
__________________(填各导管口编号)。
③在测定NO的体积时,若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低,此时应将量筒的位置_______(“下降”或“升高”),以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。
⑶工业制硫酸时,硫铁矿(FeS2)高温下空气氧化产生二氧化硫:
4FeS2+11O2→8SO2+2Fe2O3,设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200(体积分数),4.8tFeS2完全制成硫酸,需要空气的体积(标准状况)为_______L。
【答案】Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O
A因为A装置可以通N2将装置中的空气排尽,防止NO被空气中O2氧化1235471.68
107
【解析】
【分析】
【详解】
(1)双氧水具有氧化性,在酸性环境下能将金属铜氧化,化学方程式为:
Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O,用电解原理实现铜和盐酸的反应,根据电解原理阳极必须是金属铜,电解质必须是稀盐酸,作图:
以铜为阳极,以盐酸为电解质溶液的电解池装置为:
因此,本题正确答案是:
Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O;
;
(2)①一氧化氮不溶于水,易被氧气氧化;实验方案验证Cu与浓硝酸反应的过程中可能产生NO,装置中不含氧气,选A装置,其中氮气不和一氧化氮反应,可以起到把装置中的空气赶净的作用,防止一氧化氮被氧气氧化;
因此,本题正确答案是:
A;因为A装置可以通N2将装置中的空气排尽,防止NO被空气中O2氧化;
②组合一套可用来测定生成NO体积的装置,需要先通过水吸收挥发出的硝酸和生成的二氧化氮气体,然后用排水量气的方法测定生成的一氧化氮的体积;根据装置导气管的连接顺序,洗气应长进短处,量气应短进长出,因此,本题正确答案是:
123547;
③在测定NO的体积时,若量筒中水的液面比集气瓶里的液面要低,此时应将量筒的位置升高,以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平,保持内外大气压相同。
因此,本题正确答案是:
升高;
(3)工业制硫酸时,硫铁矿主要成分为FeS2,高温下被空气中的氧气氧化产生二氧化硫,其反应方程式为:
4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3,已知空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200(体积分数),要使4.8tFeS2完全制成硫酸,设硫铁矿完全反应需要氧气物质的量为X;生成二氧化硫物质的量为Y;二氧化硫氧化为三氧化硫需要氧气物质的量为Z;
4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3,
4
120 11 8
4.8
106X Y
解得X=1.1
105mol,Y=8
104mol
2SO2+O2=2SO3
2 1
8
104Z
解得Z=4
104mol;空气的体积=
22.4=1.68
107L。
因此,本题正确答案是:
1.68
107。
4.工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3,Fe2O3、SiO2)制取铜的操作流程如下:
已知:
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
(1)实验操作Ⅰ的名称为;在空气中灼烧固体混合物D时,用到多种硅酸盐质的仪器,除玻璃棒、酒精灯、泥三角外,还有(填仪器名称)。
(2)滤液A中铁元素的存在形式为(填离子符号),生成该离子的离子方程式为,检验滤液A中存在该离子的试剂为(填试剂名称)。
(3)金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨,该反应的化学方程式为。
(4)常温下,等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中,由水电离出的c(OH-)前者为后者的108倍,则两种溶液的pH=。
(5)利用电解法进行粗铜精炼时,下列叙述正确的是(填代号)。
a.电能全部转化为化学能
b.粗铜接电源正极,发生氧化反应
c.精铜作阴极,电解后电解液中Cu2+浓度减小
d.粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系
(6)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂,测定粗铜样品中金属铜的质量分数,涉及的主要步骤为:
称取一定质量的样品→→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量。
(填缺少的操作步骤,说出主要操作方法,不必描述操作过程的细节)
【答案】
(1)过滤;坩埚;
(2)Fe2+;Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+;硫氰化钾溶液和新制氯水或铁氰化钾溶液;
(3)2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3;(4)11;
(5)bc;(6)将浓硫酸用蒸馏水稀释,使样品与足量稀硫酸充分反应。
【解析】
试题分析:
(1)操作I得到液体和固体,因此操作步骤为过滤;灼烧固体需要在坩埚中进行,因此缺少的是坩埚;
(2)Cu2O在酸性条件生成Cu,Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,因此铁元素以Fe2+形式存在;检验Fe2+:
先加KSCN溶液,观察溶液颜色,然后再加氯水,如果溶液变为红色,说明含有Fe2+,也可以用K3Fe(CN)6,如果产生蓝色沉淀,说明有Fe2+;
(3)焊接钢轨,采用铝热反应,即2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3;
(4)设pH=x,NaOH溶液中水电离出c(OH-)=c(H+)=10-x,则NaAlO2中水电离的c(OH-)=10(8-x),NaAlO2的pH=10-14/10(8-x)=10(x-22),两者pH相等,则有x=22-x,解得x=11;
(5)a、电解过程一部分能量转化成热能,故错误;b、精炼铜时,粗铜作阳极,发生氧化反应,纯铜作阴极,化合价降低,发生还原反应,故正确;c、粗铜中含有锌、铁等杂质,Zn-2e-=Zn2+,阴极上:
Cu2++2e-=Cu,溶液Cu2+略有降低,故正确;d、阴极:
Cu2++2e-=Cu,能够得到通过的电量和析出铜的量的关系,故错误;(6)将浓硫酸用蒸馏水稀释,使样品与足量稀硫酸充分反应。
考点:
考查物质的提纯、离子检验、铝热反应、电解过程等知识。
5.食盐加碘剂的主要成份是碘酸钾(KIO3)。
工业上可用碘为原料通过电解制备碘酸钾。
【实验一】在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质后的富碘卤水中,采用下面的工艺流程生产单质碘:
(1)写出步骤②的离子方程式。
(2)上述生产流程中,可以利用的副产物是。
(3)分离I2和丁的方法是。
【实验二】电解制取KIO3,电解前,先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液,溶解时发生反应:
3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O,将该溶液加入阳极区。
另将氢氧化钾溶液加入阴极区,电解槽用水冷却。
(4)电解时,阳极上发生反应的电极反应式为;电解过程中阴极附近溶液pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
【实验三】电解完毕,从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下:
(5)步骤②的操作名称,步骤④洗涤晶体的目的是。
【答案】
(1)2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-;
(2)Ag(或Ag、FeCl3);(3)萃取;
(4)I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O(或2I--2e-=I2);变大
(5)冷却结晶;洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质
【解析】
试题分析:
(1)碘化亚铁具有还原性,与充足的氯气反应生成碘和氯化铁,离子方程式为:
2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-;
(2)从流程图分析,副产物为银,由于加入的铁过量,所以先加入稀硫酸除去铁,再加入稀硝酸与银反应制得硝酸银溶液。
(3)丁为氯化铁,分离碘单质和氯化铁溶液的方法为萃取,加入苯或汽油或四氯化碳等有机溶剂。
(4)阳极附近的阴离子有碘离子,碘酸根离子和氢氧根离子,电解过程中阳极上碘离子失去电子生成碘酸根离子,电极方程式为I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O(或2I--2e-=I2);阴极上氢离子放电生成氢气,所以阴极附近破坏水的电离平衡,溶液中的氢氧根离子浓度增大,pH变大。
(5)从热溶液中国析出晶体的方法是冷却结晶;洗涤后的晶体有水分,所以要进行干燥,过滤后得到的晶体上吸附部分氢氧化钾等杂质,为得到较纯净的碘酸钾晶体,所以要进行洗涤。
考点:
海水资源的综合利用,电解原理
6.
(1)工业上制取氯酸钠采用在热的石灰乳中通入氯气,然后结晶除去氯化钙后,再加入适量的(填试剂化学式),过滤后即可得到。
(2)实验室制取氯酸钠可通过如下反应:
3C12+6NaOH
5NaC1+NaC1O3+3H2O先往-5℃的NaOH溶液中通入适量C12,然后将溶液加热,溶液中主要阴离子浓度随温度的变化如右图表1所示,图中C表示的离子是。
(填离子符号)
(3)某企业采用无隔膜电解饱和食盐水法生产氯酸钠。
则阳极反应式为:
。
(4)样品中C1O3-的含量可用滴定法进行测定,步骤如下:
步骤1:
准确称取样品ag(约2.20g),经溶解、定容等步骤准确配制1000mL溶液。
步骤2:
从上述容量瓶中取出10.00mL溶液于锥形瓶中,准确加入25mL1.000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液(过量),再加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸,静置10min。
步骤3:
再在锥形瓶中加入100mL蒸馏水及某种指示剂,用0.0200mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定至终点,记录消耗消耗K2Cr2O7标准溶液的体积。
步骤4:
为精确测定样品中C1O3-的质量分数,重复上述步骤2、3操作2-3次。
步骤5:
数据处理与计算。
①步骤2中反应的离子方程式为;
静置10min的目的是。
②步骤3中K2Cr2O7标准溶液应盛放在(填仪器名称)中。
③用0.0200mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定的目的是。
在上述操作无误的情况下,所测定的结果偏高,其可能的原因是。
【答案】
(1)Na2CO3
(2)ClO-(3)Cl--6e-+6OH-=C1O3-+3H2O(4)①ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O;使溶液中C1O3-与Fe2+反应充分完全②酸式滴定管③计算步骤
消耗的(NH4)2Fe(SO4)2的量(其他合理答案也给分)
溶液中的Fe2+被空气中的氧气氧化
【解析】
试题分析:
(1)石灰乳与氯气反应生成氯化钙和氯酸钙,除去氯化钙后,可加入碳酸钠溶液,以生成碳酸钙沉淀,以此得到氯化钠;
(2)氯气与氢氧化钠反应低温时生成NaClO,温度高时生成NaClO3,-5℃时生成ClO-;(3)采用无隔膜电解饱和食盐水法生产氯酸钠,同时生成H2,其反应的方程式为:
NaCl+3H2O
NaClO3+3H2↑,阳极发生氧化反应,反应式为Cl--6e-+6OH-=C1O3-+3H2O;(4)①酸性条件下亚铁离子被ClO3-氧化未铁离子,自身被还原为氯离子,其反应的离子方程式为:
ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O;静止10min可以使亚铁离子和次氯酸根离子充分反应;②K2Cr2O7溶液具有强氧化性,能腐蚀碱式滴定管的橡胶管,所以改用酸式滴定管盛放;③步骤2中的(NH4)2Fe(SO4)2没有反应完,用K2Cr2O7溶液滴定步骤2的溶液是为了测得未反应完全的亚铁离子,所以是为了测为反应完全的硫酸亚铁铵的量;
亚铁离子容易被空气中的氧气氧化,测得结果偏高的原因为溶液中的Fe2+被空气中的氧气氧化。
考点:
探究物质的组成及测定物质的含量
7.关于电解池应用的规律提炼题组
某化学兴趣小组用下图所示装置进行电化学原理的实验探究,回答下列问题:
(1)通O2的Pt电极为电池极(填电极名称),其电极反应式为。
(2)若B电池为电镀池,目的是在某镀件上镀一层银,则X电极材料为,电解质溶液为。
(3)若B电池为精炼铜,且粗铜中含有Zn、Fe、Ag、Au等杂质,在电极(填“X”或“Y”)周围有固体沉积,该电极的电极反应式为。
(4)若X、Y均为Pt,B电池的电解质溶液为500mL1.0mol/L的NaCl溶液,当电池工作一段时间断开电源K,Y电极有560mL(标准状况)无色气体生成(假设电极产生气体完全溢出,溶液体积不变)。
恢复到常温下,B电池溶液的pH=,要使该溶液恢复到原来的状态,需加入(填物质并注明物质的量)。
(5)若X、Y均是铜,电解质溶液为NaOH溶液,电池工作一段时间,X极附近生成砖红色沉淀,查阅资料得知是Cu2O,试写出该电极发生的电极反应式为。
(6)若X、Y均是Pt,电解质溶液为Na2SO4溶液,通电一段时间后,在阴极上逸出cmol气体,同时有NgNa2SO4•10H2O晶体析出,若温度不变,此时剩余溶液的溶质的质量分数为。
(学法题)通过以上题目,请总结书写电极反应式的关键。
【答案】
(1)正;O2+4e-+2H2O=4OH-;
(2)Ag;AgNO3溶液
(3)X,三个方程式(4)13;0.05molHCl
(5)2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O(6)
%
【解析】
试题分析:
(1)根据装置图的特征,A池是氢氧燃料电池,通O2的Pt电极为电池正极,电极方程式为O2+4e-+2H2O=4OH-;
(2)在电镀池中,镀层金属做阳极,待镀金属做阴极,含镀层金属阳离子的盐溶液做电解质溶液,所以若B电池为电镀池,实现某镀件上镀一层银,则X电极材料为Ag,电解质溶液为AgNO3溶液;(3)精炼铜的过程中,比铜活泼的金属在阳极失电子,不活泼的金属则成为阳极泥,所以粗铜中若含有Zn、Fe、Ag、Au等杂质,则该电池阳极泥的主要成分是Ag、Au。
(4)根据装置图,通入氧气的Pt电极是正极,则Y电极是阴极,电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-,氢气的物质的量为0.56L÷22
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