0002江苏省泰州市姜堰区届高三上学期化学试题练习2 Word版含答案.docx
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0002江苏省泰州市姜堰区届高三上学期化学试题练习2Word版含答案
2016~2017学年度姜堰区
高三化学试题
(2)
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Ca40Fe56Cu64
第Ⅰ卷(选择题,共40分)
一、单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1.下列物质属于强电解质的是
A.碳酸钙B.盐酸C.酒精D.醋酸
2.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.Fe3O4与足量稀HNO3反应Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
B.用小苏打治疗胃酸过多:
NaHCO3+H+=Na++CO2+H2O
C.双氧水中加入稀硫酸和碘化钾溶液:
H2O2+2H++2I-=I2+2H2O
D.往碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液:
Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3+2H2O+CO32-
3.下列物质分类正确的是
A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
4.下列化学用语或模型不正确的是
A.甲烷分子的比例模型:
B.氯化氢的电子式:
C.乙烷的分子式:
C2H6D.乙烯的结构简式:
CH2=CH2
5.用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A.10g46%的乙醇溶液所含氢原子数为1.2NA
B.0.5molNa2O2中含有的离子数目为2NA
C.标准状况下,2.24L甲醇中含有C—H键的数目为0.3NA
D.S2和S8的混合物共38.4g,其中所含硫原子数为1.4NA
6.一未完成的离子方程式
,据此判断,氧化产物和还产物的物质的量之比为
A、1:
5B、3:
1C、5:
1D、7:
1
7.化学兴趣小组对某工厂排放的废水取样检测得知废水呈明显的碱性,则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是
A、K+、NO3-、OH-B、K+、NO3-、SO42-
C、Na+、Fe3+、Cl-D、Na+、CO32-、SO42-
8.下列叙述中正确的是
A.同温同压下,相同体积的物质,所含的粒子数必相等
B.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数目一定相等
C.1L一氧化碳气体的质量一定比1L氧气的质量小
D.任何条件下,等质量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等
9.已知某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:
O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。
已知该反应中H2O2只发生如下过程:
H2O2→O2,则关于该反应体系说法错误的是
A.该反应的化学方程式为2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O
B.该反应中的氧化剂是H2O2,还原产物是O2
C.氧化性:
H2CrO4>O2
D.如反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为3.36L
10.人体血红蛋白中含有Fe2+离子,如果误食亚硝酸盐,会使人中毒,因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子,生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力.服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒,这说明维生素C具有()
A.酸性B.碱性C.氧化性D.还原性
二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个该小题就为0分)
11.配制250mL0、1000mol/LNaCl溶液时,下列操作会使配得溶液中NaCl的物质的量浓度偏大的是()
A.移液后未洗涤烧杯
B.在容量瓶中进行定容时,仰视刻度线
C.在容量瓶中进行定容时,俯视刻度线
D.定容后摇匀,发现液面低于刻度线,再加水至刻度线
12.反应3ClO﹣+2Fe3++10OH﹣═2FeO42﹣+5H2O+3Cl﹣,下列有关该反应的说法中正确的是()
A.ClO﹣作氧化剂
B.FeO42﹣为还原产物
C.每产生1molFeO42﹣,转移3mol电子
D.OH﹣作氧化剂
13.已知电离平衡常数:
H2CO3>HClO>HCO3﹣,氧化性:
HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2.下列有关离子反应或离子方程式的叙述中,正确的是()
A.向0.1molFeI2溶液中滴加少量氯水,反应中有0.3mol电子转移
B.向溴水中加入足量氯化亚铁能使溶液变成无色
C.向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式:
ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣
D.能使pH试纸显深红色的溶液,Fe3+、Cl﹣、Ba2+、Br﹣能大量共存
14.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A.加入铝粉产生H2的溶液中:
Fe2+、Na+、SO2﹣4、ClO﹣
B.由水电离的c(H+)=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液中:
Ca2+、K+、Cl﹣、HCO﹣3
C.
=1012的溶液中:
NH+4、Al3+、NO﹣3、Cl﹣
D.使甲基橙呈红色的溶液:
K+、Cl﹣、SO2﹣4、S2O32﹣
15.某水溶液只可能含有K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-中的若干种离子。
某同学取100ml的溶液分成两等份进行如下实验:
①第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热,收集到0.02mol的气体,无沉淀产生,同时得到溶液甲。
②向溶液甲中通过量的二氧化碳气体,生成白色沉淀,沉淀经过滤,洗涤灼烧后,得到1.02g固体。
③第二份加足量的氯化钡溶液后,生成白色沉淀,沉淀经盐酸充分洗涤,干燥,得到11.65g固体。
据此,该同学得到的结论正确的是
A.实验①中产生的气体为氨气,并可得原溶液中c(NH4+)=0.2mol·L-1
B.实验③中的白色沉淀中一定有BaSO4,无BaCO3
C.原溶液中一定有K+,且c(K+)=0.4mol·L-1
D.若要判断原溶液中是否有Cl-,无需另外设计实验验证
第Ⅱ卷(填空题,共80分)
三、非选择题(本题包括6个小题,共80分)
16.(14分)化工生产中常常用到“三酸两碱”,“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸,“两碱”指烧碱和纯碱。
(1)从物质的分类角度看,分类不恰当的一种物质是___________;
(2)“三酸”与“两碱”之间均可反应,若用化学方程式表示有六个(酸过量时),若用离子方程式表示却只有两个,请写出这两个离子方程式(酸过量)___________________、__________________;
(3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。
下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是_______。
A.AgB.CuC.AlD.Fe
(4)烧碱、纯碱均可吸收CO2,当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后,将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况,分别是:
①_______,②Na2CO3,③_________,④NaHCO3
(5)将(4)中得到的固体重新溶解于水,在溶液中加盐酸,使溶液的pH=7,再将溶液蒸干,得到固体的质量是_______g。
17.(16分)
(1)铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。
请回答下列问题:
①黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。
其中一个反应为3FeS2+8O2
6SO2+Fe3O4,氧化产物为___________,若有3molFeS2参加反应,转移_____mol电子。
②与明矾相似,硫酸铁也可用作净水剂,其原理为:
___________(用离子方程式表示)。
③FeC13与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为_________________。
(2)己知:
S2O32-具有较强的还原性,实验室可用I-测定K2S2O8样品的纯度,反应方程式为:
①S2O82-+2I-=2SO42-+I2②I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
S2O82-、S4O62-、I2氧化性强弱顺序_______。
(3)己知溶液中,还原性为HSO3->I-,氧化性为IO3->I2>SO42-。
在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示。
①a点处的还原产物是:
________(填离子符号);
b点→c点反应的离子方程式是________。
②当溶液中的I-为0.5mol时、加入的KIO3可能是_________mol。
18.(12分)以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生成硫酸的催化剂。
从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。
废钒催化剂的主要成分为:
物质
V2O5
V2O4
K2SO4
SiO2
Fe2O3
Al2O3
质量分数/%
2.2-2.9
2.8-3.1
22-28
60-65
1-2
<1
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线:
回答下列问题:
(1)“酸浸”时V2O5转化为VO2+,反应的离子方程式为___________,同时V2O4转成VO2+。
“废渣1”的主要成分是__________________。
(2)“氧化”中欲使3mol的VO2+变为VO2+,则需要氧化剂KClO3至少为______mol。
(3)“中和”作用之一是使钒以V4O124−形式存在于溶液中。
“废渣2”中含有_______。
(4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为:
4ROH+V4O124−
R4V4O12+4OH−(ROH为强碱性阴离子交换树脂)。
为了提高洗脱效率,淋洗液应该呈_____性(填“酸”、“碱”或“中”)。
(5)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀,写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____________。
19.(16分)为测定该补血剂样品[主要成分是硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)]中铁元素的含量,某化学兴趣小组设计了两套实验方案:
方案一:
用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量
(1)写出滴定反应的离子方程式 .
(2)下列滴定方式中,最合理的是 (夹持部分略去)(填字母序号).
(3)实验前,首先要准确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需 (填仪器名称).
方案二将FeSO4转化为Fe2O3,测定质量变化操作流程如下:
(4)步骤②中除用H2O2外还可以使用的物质是 .
(5)步骤②是否可以省略 ,理由是 .
(6)步骤④中一系列操作依次是:
过滤、洗涤、 、冷却、称量.
(7)假设实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量 g(用含a的代数式表示).
20.(8分)KMnO4是一种用途广泛的氧化剂,可由软锰矿(主要成分为MnO2)通过下列方法制备:
①软锰矿与过量KOH、KClO3固体熔融生成K2MnO4;②溶解、过滤后将滤液酸化,使K2MnO4完全转化为MnO2和KMnO4;③滤去MnO2,将滤液浓缩、结晶得到深紫色的KMnO4产品。
(1)溶液酸化时,K2MnO4转变为MnO2和KMnO4的离子方程式是
;
(2)测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定。
①配制250mL0.1mol/L标准Na2S2O3溶液,需准确称取Na2S2O3固体的质量为g;
②取上述制得的KMnO4产品0.6000g,酸化后用0.1mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定,滴定至终点消耗Na2S2O3溶液20.00ml。
计算该KMnO4产品的纯度(请给出计算过程)。
(有关离子方程式为:
MnO4-+S2O32-+H+SO42-+Mn2++H2O未配平)
21(14分)
(1)铁在元素周期表中的位置是_________。
(2)配合物Fe(CO)x常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)x晶体属于_______(填晶体类型)。
Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则x=_______;Fe(CO)x在一定条件下发生反应:
Fe(CO)x(s)
Fe(s)+xCO(g)。
已知反应过程中只断裂配位键,由此判断该反应所形成的化学键类型为_________。
(3)写出CO的一种常见等电子体分子的结构式_______;两者相比较沸点较高的为_____(填化学式)。
CN-中碳原子杂化轨道类型为_______,C、N、O三元素的第一电离能最大的为____(用元素符号表示)。
班级姓名学号
………………………………装…………………………………………订…………………………………………线…………………………………………
2016~2017学年度姜堰区
高三化学试题
(2)
16.(14分)
(1)
(2)、
(3)
(4)①③
(5)g
17.(16分)
(1)①,mol电子。
②
③
(2)
(3)①;
②mol
18.(12分)
(1),
(2)mol
(3)
(4)
(5)
19.(16分)
(1)
(2)
(3)
(4)
(5),
(6)
(7)g(用含a的代数式表示).
20.(8分)
(1)
(2)①g
②
21(14分)
(1)
(2),x=,
(3),,,
周练2
1.A2.C3.D4.B5.A6.C7.C8.D9.B10.D11.C12.AC13CD14C15.B
16.
(1)纯碱;
(2)CO32-+2H+=H2O+CO2↑、H++OH-=H2O;(3)AB;
(4)NaOH和Na2CO3;Na2CO3和NaHCO3;(5)5.85。
17.
(1)①SO2Fe3O4;32;②Fe3++3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3H+;
2Fe3++2I-=2Fe2++I2;
(2)S2O82->I2>S4O62-;(3)①I-;3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+;②0.5或1.1。
18.
(1)V2O5+2H+=2VO2++H2O;SiO2
(2)0.5;
(3)Fe(OH)3、Al(OH)3;
(4)碱;
(5)2NH4VO3
V2O5+H2O+2NH3↑
19.
(1)5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O;
(2)B;
(3)250mL容量瓶;
(4)氯水;
(5)否,Fe2+与碱反应后不能保证Fe2+全部转化为Fe3+,加热不能得到纯净的Fe2O3,故无法准确计算Fe的含量;
(6)灼烧;
(7)0.07a.
20.(8分)
(1)3MnO42-+4H+=MnO2↓+2MnO4-+2H2O
(2)①3.950;②84.27%4分
【解析】
试题分析:
(1)滤液酸化后,K2MnO4转变为MnO2和KMnO4,则反应离子方程式为3MnO42-+4H+═MnO2↓+2MnO4-+2H2O,故答案为:
3MnO42-+4H+═MnO2↓+2MnO4-+2H2O;
(2)①n(Na2S2O3)=0.100mol•L-1×0.25L=0.025mol,
m(Na2S2O3)=0.025mol×158g/mol=3.950g,故答案为:
3.950;
②由反应方程式:
8MnO4-+5S2O32-+14H+=10SO42-+8Mn2++7H2O,设样品中KMnO4物质的量为nmol,
可知8KMnO4~5S2O32-
n 0.100mol•L-1×20.00mL×10-3L
所以n(KMnO4)=
×0.100mol•L-1×20.00mL×10-3L=3.2×10-3mol
所以m(KMnO4)=nM=3.2×10-3mol×158g/mol=0.5056g
KMnO4产品的纯度为:
×100%=84.27%,故答案为:
84.27%。
21
(1)第四周期第Ⅷ族(2分);
(2)分子晶体;5;金属键;(各2分)
(3)N≡N;CO;sp杂化;N(各1分)
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