江苏省镇江一中届高三化学考前指导.docx
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江苏省镇江一中届高三化学考前指导
江苏省镇江一中2008届高三化学考前指导
调整复习策略发挥最佳水平
一、为自己设立一个恰当的分数目标
高考作为选拔性考试,每个同学要达到自己理想的分数,一般来讲要做好以下两方面的工作:
1.分析自己历次考试的失分情况,看看自己哪些分数还是有能力得到的;试题的失分一般有以下几种情况:
(1)知识的不具备
(2)思考方法不具备(3)思考的不严密(4)回答问题的不完整
2.分析自己在哪类试题上还有突破的可能
从各类试题的得分率情况看,大多数同学选择题的得分率超过70%(大于50分),其它各类题的得分率一般规律是:
有机题>无机题>计算题>实验题,而有机和无机题在试题情景不是特别新的情况下,一般同学的得分率在80%以上,对于大多数同学来说再提高的可能性不大,而实验题除了涉及有关常见物质性质的实验得分率尚可(一般也只有70%左右)外,对一些基本操作和实验设计回答的得分率一般低于40%;计算题有的同学会错一题,有的同学甚至错两题;从各位同学的实际得分情况看,当选择题错误在5题以上时,其分数一般低于100分,这样的同学要提高自己的分数应重点在选择题上寻找突破;当选择题的错误在3题以下,而计算题能做对一道时;其分数一般能大于100分,这样的同学要提高自己的分数除了确保自己选择题错误小于3题外要争取将第二道计算题做对或者争取得一部分的分数;当选择题的错误在2题以下,而计算题能做对两道时;其分数一般能大于120分,这样的同学要提高自己的分数除了确保自己选择题错误小于2题计算题也要全对外要提高实验题的得分率;争取把实验题的得分率提高到80%以上。
二、克服惯性思维,减少非智力因素的失分
惯性思维的主要表现:
(1)不注意结论的前提条件。
如在相同温度下在相同质量的水中最多可溶解的结晶水化物的质量大于其无水物的质量,由于不注意这一结论成立的前提条件是在相同的温度下而得出错误的结论:
100g水中最多可溶解的硫酸铜晶体的质量大于无水硫酸铜的质量
例题、固体氧化物燃料电池是由美国西屋
(Westinghouse)公司研制开发的。
它以
固体氧化锆-氧化钇为电解质,这种固体电
解质在高温下允许氧离子(O2-)在其间通
过。
该电池的工作原理如图所示,其中多
孔电极a、b均不参与电极反应。
下列判断
正确的是
A.有O2放电的a极为电池的负极
B.有H2放是的b极为电池的正极
C.a极对应的电极反应为:
2H2O+O2+4e-=4OH-
D.该电池的总反应方程式为:
2H2+O2=2H2O
(2)不注意试题要比较的对象。
例如.有五瓶溶液分别是①10毫升0.60摩/升NaOH水溶液②20毫升0.50摩/升硫酸水溶液③30毫升0.40摩/升HCl溶液④40毫升0.30摩/升HAc水溶液⑤50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液。
以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是
A.①>②>③>④>⑤B.②>①>③>④>⑤
C.②>③>④>①>⑤D.⑤>④>③>②>①
很多同学一看题目,认为是比较离子数多少而错选答案B,因为平时的训练中都是比较电解质溶液中离子数目(或浓度)的,而本题恰恰要比较的是离子和分子总数
非智力因素失分主要表现为
1.书写不规范尤其是化学式、电子式、结构式(结构简式)等的书写不规范
2.书写(表达)不到位计算题中该表达的步骤不写,化学实验中语言表达不完整如:
使用天平的第一步操作(仅答调零)银镜反应的试管实验前应怎样处理(仅答用NaOH溶液)等
3.书写不合要求主要是答非所问
三、改进思维方式,避免思维的不严密、不深刻(成熟)、不灵活而造成的错误
1.思维的不严密主要表现在
(1)不能完整运用试题所给的条件
例如、某温度下,0.1mol/L醋酸溶液的pH=3。
将该温度下0.2mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的pH=4.7。
下列说法正确的是
A.该温度下,0.01mol/L的醋酸溶液的pH=4
B.该温度下,用0.1mol/L醋酸和0.01mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1mol/LNaOH溶液,消耗两醋酸的体积比为1:
10
C.该温度下,用0.2mol/L醋酸溶液和0.4mol/L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的pH<4.7
D.该温度下,用0.2mol/L盐酸溶液和0.4mol/L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的pH=4.7
该题很多同学漏选答案D,主要是没有将0.2mol/L盐酸溶液和0.4mol/L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液等同于题设条件
例如、在一种pH=l的溶液中可能存在K+、NO3-、I-、Cl-,Fe3+中的一种或几种,向该溶液中滴入溴水,溴被还原,由此可断定该溶液中
A.含NO3-、Fe3+,无I一,定有Cl—和K+
B.含I一和Fe3+,不含NO3--,可能有Cl—和K+
C.含有I一和NO3--,无Fe3+,一定有Cl—和K+
D.含有I一,不含NO3--和Fe3+,可能有Cl—、一定有K+
例题、设水的电离平衡曲线如图所示:
(1)若以A点表示25℃时水的电离平衡时的离子浓度,
当温度上升到100℃时,水的电离平衡状态到B点,则
此时水的离子积从_______变为________。
(2)将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合,并
保持100℃的恒温,欲使混合溶液的pH等于7,则Ba(OH)2
溶液与盐酸的体积比为__________。
答案:
(1)10-14,10-12;
(2)2:
9
(2)不能挖掘试题的隐含条件
例如.有机物分子中,当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时,这种碳原子称为“手性碳原子”。
例如,下列有机分子中带“*”碳原子就是手性碳原子
该有机物分别发生下列反应,生成的有机物中含有手性碳原子的是
A.与乙酸发生酯化反应B.与NaOH水溶液反应
C.与银氨溶液只发生银镜反应D.催化剂作用下与H2反应
该题多选答案B的较多,原因是没有注意到酯的结构也能在NaOH水溶液中水解形成-CH2OH,使原来的手性碳消失
例如.合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义,对我国实现农业现代化起着重要作用。
根据已学知识回答下列问题:
已知:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g);△H=-92.4kJ/mol
⑴合成氨工业中采取的下列措施不可用勒沙特列原理解释的是(填序号)
A、采用较高压强(20Mpa~50Mpa)
B、采用500℃的高温
C、用铁触媒作催化剂
D、将生成的氨液化并及时从体系中分离出来,N2和H2循环到合成塔中并补充N2和H2
⑵合成氨工业中采用了较高压强(20Mpa~50Mpa),而没有采用100MPa或者更大压强,试解释没有这么做的理由:
______________________;
⑶随着合成氨研究的发展,希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+),吸附在SCY内外表面上的
金属钯多晶薄膜作为两个电极实现了常压、570℃条
件下高转化率的电化学合成氨。
其实验装置如图。
在该装置中是将_________能转化为_______能。
钯电极A的的名称是_________。
电极反应方程式为____________________________。
⑷N2H4可以看做是NH3中的一个氢原子被氨基取代的
产物。
①请写出N2H4的电子式______,请写出和足量盐酸的反应化学方程式________;
②已知:
N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g);△H=-621.74kJ/mol
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g);△H=-108.5kJ/mol
H2O(g)=H2O(l);△H=-44kJ/mol
请写出N2H4和H2O2反应生成N2和液态水的热化学方程式:
________。
2.思维的不深刻(成熟)主要表现在
(1)在客观题中由于自己对该选项不熟悉而随意肯定或否定
(2)主观题中不将自己的答案代入原题看看是否能成立
例如.已知甲为恒温恒压容器,乙为恒温恒容容器,两容器中均充入2molSO2、1molO2,初始时两容器的温度、体积相同。
一段时间后两容器中反应均达到平衡,为使两容器中SO2在平衡混合物中的物质的量分数相同,下列措施中可行的是
A.向甲容器中充入一定量的氦气
B.向甲容器中充入一定量的SO2气体
C.升高乙容器的温度
D.增大甲容器的压强
该题很多同学漏选答案B,原因是思考不深入认为SO3增加导致SO2增加,而没有注意到气体总物质的量也增加从而导致SO2的物质的量分数减小
例如.氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应:
ClO-3+HSO3-→SO42-+Cl-+H+(未配平)。
已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快.下列为用ClO3-在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应V-t图。
下列说法中不正确的是
A.反应开始时速率增大可能是c(H+)所致
B.纵座标为V(H+)的V-t曲线与图中曲线完全重合
C.后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小
D.图中阴影部分“面积”可以表示t1-t2时间为n(Cl-)增加
3.思维不灵活主要表现是不能迅速抓住试题的特征要求从而走进一种举棋不定的状态或把简单问题复杂化,不能实施知识迁移。
例如、T℃时,bg固体A能完全溶解于水形成(a+b)g溶液。
若固体A不含结晶水,也不与水反应;则T℃时,A的溶解度肯定不可能是
A、
B、
C、
D、
该题的重要特征是形成的溶液不一定是饱和溶液(当然有可能是饱和溶液),因此,假设是饱和溶液,则其溶解度为
,所以只要溶解度≥
的都可能,反之则不可能,故选C
例如.我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质,运用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱。
下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图:
则下列叙述错误的是
A.A气体是NH3,B气体是CO2
B.把纯碱及第Ⅲ步得到的晶体与某些固体酸性物质(如酒石酸)混合可制得发酵粉
C.纯碱可广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中
D.第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶
例如、agFe和Cu的合金完全溶解在足量的硝酸中,产生标准状况下VLNO,然后加入足量的NaOH溶液,求得到沉淀的质量
例如、有8gNa2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH混合物与200g质量分数为3.65%的盐酸恰好完全反应,蒸干溶液,最终得到的固体的质量为
A、8gB、15.5gC、11.7gD、无法确定
例如、某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是:
H2BH++HB–HB–
H++B2–
回答下列问题:
(1)Na2B溶液显_________(填“酸性”,“中性”,或“碱性”)。
理由是________________________(用离子方程式表示)。
(2)在0.1mol/L的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是_________________。
A.c(B2–)+c(HB–)+c(H2B)=0.1mol/L
B.c(Na+)+c(OH–)=c(H+)+c(HB–)
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH–)+c(HB–)+2c(B2–)
D.c(Na+)=2c(B2–)+2c(HB–)
(3)已知0.1mol/LNaHB溶液的pH=2,则0.1mol/LH2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_________0.11mol/L(填“<”,“>”,或“=”),理由是:
____________________________________________________________________。
(4)0.1mol/LNaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______________________。
答案:
(1)碱性B2–+H2O
HB–+OH–
(2)CD(3)<,H2B第一步电离产生的H+,抑制了HB–的电离(4)c(Na+)>c(HB–)>c(H+)>c(B2–)>c(OH–)
四、注重化学学科解题习惯的养成
答题时字应尽量写规范,不要求书法,但要求尽量地清晰,尽可能避免写连体字。
既有文字答题,还有符号书写,化学符号(如:
CaCl2与CuCl2)、分子式、结构式、结构简式、名称,要求什么,对应作答,有机结构简式中原子间的连结方式表达正确,不要写错位。
结构简式有多种,但是碳碳键、官能团一般不要省略,酯基最好不要写成“COO”,硝基、氨基写时注意碳要连接在N原子上。
如,COOHCH2CH2OH(羧基连接错),CH2CHCOOH(少双键)等(强调:
在复杂化合物中酯基、羧基最好不要简化)。
化学用语中文名称不能写错别字。
如,“酯化”不能写成“脂化”,“羧基”不能写成“酸基”。
克服易犯的毛病:
1、计算结果无计量单位,或不能正确使用计量单位。
如:
要求表达摩尔质量时没有写计量单位,而要求回答相对分子质量时却写上了g/mol。
2、未看清要求回答什么。
例最后求的是各物质的质量,你却求其物质的量;要求写出元素名称,你却写了元素符号;要求写分子式,你却写了结构简式;要求写离子方程式,你却写了化学反应方程式;要求写出A与B两种有机物反应生成的化合物的结构简式,或反应类型,你却回答了它们的反应方程式。
3、计算题中往往出现“将样品分为两等份”(或“从1000mL溶液中取出50mL”),最后求的是“原样品中的有关的量”,你却只求了每份中的有关量。
4、解计算题时格式不规范,不带单位运算,也不注意题中对有效数字的要求。
建议大家尽量分步列式计算,因评分标准往往是分步给分的,你若列总式计算,结果正确倒无所谓,但一旦出现因运算错误而得不到正确答案时,那你就会失去全部的分。
另外,有几问,应分开回答,例:
“求混合物的组成及其物质的量之比”,推算结果“混合物的组成”是CuO与Cu2O,物质的量之比为n(CuO):
n(Cu2O)=2:
1。
有的同学推算后写成n(CuO):
n(Cu2O)=1:
1,事实上他已把成分推导正确,能得到一部分的分数,但由于没回答第一问,而第二问又答错了,可能1分都拿不到。
5、热化学反应方程式漏写物质的聚集状态,漏写反应热的“+”或“-”,写错反应热的单位等。
6、化学反应方程式不配平(此时不得分),漏写反应条件(扣一半分),可逆反应符号不写。
7、化学反应方程式不写条件、不写“↑”“↓”等(此时扣一半分)。
8、写有机化学方程式未用“→”,而用了“=”,漏写反应条件。
酯化反应的生成物漏写“水”、缩聚反应的生成物漏写“小分子”。
9、做完选择题未及时填涂答题卡导致最后来不及涂卡或因时间短而涂错。
10、有的同学习惯先在试卷上书写,最后再誉写到答题纸上,这样有两个弊端:
一是费时,二是易漏写填空线。
五、熟悉重、热点知识和思考方法
(一)重、热点知识
1.阿伏加德罗常数
例如、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A.4g重水(D2O)中所含质子数为0.2NA
B.标准状况下,0.5×6.02×1023个甲醛分子所占体积约是11.2L
C.6.2g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2NA
D.12.5mL16mol·L-1浓硫酸与足量铜反应,转移电子数为0.2NA
E.将162.5gFeCl3转化为氢氧化铁胶体后,氢氧化铁胶体粒子数小于6.02×1023
F.69gNO2和N2O4混合气体,完全与水反应,转移的电子数为6.02×1023
G.1molO22-中电子数为18×6.02×1023
H.0.1mol乙醇中含有C-H共价键的数目为0.6×6.02×1023
I.1molNaHSO4晶体中含有3NA离子
J、1molC20H36的直链烃分子中,含有的共价键数目为58NA
K.任何气体单质在标况下体积为22.4L,则含有2NA个原子
L.0.05mol碳酸钠晶体中含离子总数大于0.15NA
M.0.4molNaCl晶体中含有右图所示的结构单元的数目为0.1NA
N.标准状况下,22.4LCH3Cl和CHCl3的混合物所含有分子数目为NA
2.离子方程式
例如、下列反应的离子方程式书写正确的是
A.小苏打溶液和甲酸混合HCO
+HCOOH=HCOO-+CO2↑+H2O
B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:
Ca2+十OH-+HCO
=CaCO3↓+H2O
C.铁屑溶于过量稀硝酸:
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
D.苯酚钠溶液中通入少量CO2:
2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
E.足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中:
H2S+Fe3+=Fe2++S↓+2H+
G.等物质的量的Ba(OH)2与NaHSO4在溶液中反应:
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
例如、下列离子方程式不正确的是
A.100mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中加入0.01molCH3COOH
CO32-+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2O
B.4mol·L-1的NaAlO2溶液和7mol·L-1的HCl等体积互相均匀混合
4AlO2-+7H++H2O=3Al(OH)3↓+Al3+
C.在含有Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2,则反应体系显紫红色
5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4-+2H2O
D.甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热
HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-
HCOO—+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
3.离子共存
例如、下列离子在溶液中能大量共存的是
A.加入金属铝有氢气放出:
Fe2+、NO3-、SO42-、I-
B.使紫色石蕊试液变蓝的溶液:
Na+、AlO2-、S2-、SO32-
C.c(S2-)=0.1mol/L的溶液:
Na+、Cu2+、NO3-、SO42-、
D.由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol/L的溶液:
K+、Na+、Ca2+、HCO3-
E.[Ag(NH3)2]+、K+、OH-、NO3-
F.Fe3+、NH4+、Cl-、I-
G.H+、Al3+、SO42-、F-
H.ClO-、Na+、AlO2-、S2-
4.氧化还原反应中概念辨析及氧化性还原性强弱的比较
例如.希尔实验是将分离出的叶绿素加到草酸铁溶液中,经光照后发生反应:
4Fe3++2H2O===4Fe2++4H++O2↑,下列有关该实验的说法错误的是
A、反应后溶液的pH降低B、每生成1molO2转移4mol电子
C、叶绿体被氧化D、该实验可说明光合作用产生的氧气来源于水
例如.某MCFC型燃料电池,该电池可同时供应电和水蒸汽,其工作温度为600~700℃,所用燃料为氢气,电解质为熔融的K2CO3。
该电池的总反应为:
2H2+O2=2H2O,负极反应为:
H2+CO32――2e-=H2O+CO2。
则下列判断中,正确的是
A.正极反应:
4OH――4e―=2H2O+O2
B.当电池生成1mol水时,转移4mol电子
C.放电时CO32―向负极移动
D.该装置中传导的O2-
例如、亚甲基蓝(MethylneneBlue)在碱性条件下与葡萄糖作用生成亚甲基白(MethyleneWhite)。
亚甲基蓝的结构简式如下:
①如图示在250mL锥形瓶中,依次加入2gNaOH、100mLH2O,3gC6H12O6(葡萄糖),搅拌溶解后,再加入3滴~5滴0.2%的亚甲基蓝溶液,振荡混合液呈现蓝色。
②塞紧橡皮塞,将溶液静置,溶液变为无色
③再打开瓶塞,振荡,溶液又变为蓝色
④再塞紧橡皮塞,将溶液静置,溶液又变为无色
以上③、④可重复多次
试回答下列:
(1)某学生将起初配得的蓝色溶液分装在A、B两支试管中(如上图,A试管充满溶液,B中有少量溶液),塞上橡皮塞静置片刻,两溶液均显无色。
若再同时振荡A、B试管,能显蓝色的是。
(选填A、B)
(2)若塞紧锥形瓶塞并打开活塞a、b,通入足量氢气后,再关闭活塞a、b并振荡,溶液能否由无色变为蓝色(选填:
能或不能);若塞紧锥形瓶塞并打开a、b通入足量氧气,溶液能否由无色变为蓝色(选填:
能或不能)
(3)该实验中,影响溶液颜色互变快慢的主要因素有;
(4)上述转化过程中,葡萄糖的作用是,亚甲基蓝的作用是;
(5)上述实验中葡萄糖也可用鲜橙汁代替,因为其中含丰富维生素C,是因为维生素C具有;
(6)该实验中③、④操作能否无限次重复进行(选填:
能或不能),理由是。
答案、
(1)B
(2)不能;能(3)振荡的剧热程度(或填溶解氧气的浓度)
(4)还原剂;催化剂(或催化剂兼作指示剂)(5)还原性
(6)不能;一段时间后葡萄糖全部转化为其它物质(注:
一段时间葡萄糖发生异构化分解及聚合,当溶液呈黄棕色时反应不能再进行下去)
5.离子浓度比较
例如.列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.c(NH
)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液:
c[(NH4)2SO4] B.在NaHA溶液中一定有: c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-) C.0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中: c(HB-)>c(H2B)>c(B2-) D.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合: c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) 例如.在15mL0.1mol·L-1KOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1甲酸溶液,曲线如下图所示,有关粒子浓度关系比较正确的 A.在A、B间任一点,溶液中一定都有c(K+)>c(HCOO—)>c(OH—)>c(H+) B.在B点,a>7.5,且有c(K+)=c(HCOO—)>c(OH—)=c(H+) C.在C点: c(HCOO—)>c(K+)>c(H+)>c(OH—) D.在D点: c(HCOO—)十c(HCOOH)>2c(K+) 6.化学平衡的移动 例如.如图所示为一恒压容器。 在恒定温度下,将1molN2和3molH2混合后由A口快速充入容器,封闭A,反应N2+3H2 2NH3在t1时刻达到平衡,t2时刻再从A口快速充入一定量NH3,封闭A,t3重新达平衡至t4。 在0→t4时间内混合气中NH3的体积分数(纵坐标)随时间(横坐标)变化的曲线正确的是: ABCD 例如.对于平衡体系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g);△H<0。 下列结论中正确的是 A.若升高温度时,平衡混合气体的平均相对分子质量增大,则m+n>p+q B.若温度不变,将容器的体积增大1倍,此时A的浓度变为原来的0.48倍,则m+n>p+q C.若m+n=p+q,则往含有amol气体的平衡体系中再加入bmolB,达到新平衡时,气体的总物质的量等于(a+b) D.若平衡时A、B
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