初二科学竞赛45.docx
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初二科学竞赛45
2013初二科学实验班期中试题
本卷可能用到的原子量:
H:
1S:
32O:
16Fe:
56C:
12K:
39Na:
23Mg:
24Al:
27Cl:
35.5
一:
选择题(每题只有一个答案,20×3=60分)
1.含钾无机盐能促进淀粉的形成与运输,若对下列植物施肥,应适当增加含钾无机盐的是(▲)
A.玉米B.欧柑C.白菜D.萝卜
2.卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的原子结构模型,为建立现代原子理论打下了基础.如图线条中,可能是α粒子(带正电)在该实验中的运动轨迹的是( ▲ )
A.abcd B.abc C.bcd D.ad
3.取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物,加入稀硫酸(含9.8gH2SO4)恰好完全反应成盐和水.原混合物中氧元素的质量是(▲)
A.6.4gB.3.2gC.1.6gD.0.8g
4.相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用,产生H2的质量m(H2)与加入稀盐酸的体积V(稀盐酸)关系如下图所示,其中正确的是(▲)
5.如图所示是一个左右对称的凹形槽,将小球从A点由静止释放,若小球由A点到B点运动过程中克服摩擦力做的功用W表示,忽略空气阻力,则下列说法正确的是(▲ )
A.小球从A点运动到B点的过程中,势能的减少量与动能的增加量之差等于W
B.小球能够从A点运动到D点
C.小球从A点运动到B点的过程中,势能的减少量等于动能的增加量
D.小球从A点运动到C点的过程中,机械能的减少量等于动能的增加量
6.如图所示,容器重为Gl放在水平桌面上,容器内盛有重为G2的液体,若用N1表示容器对桌面的压力,N2表示液体对容器底的压力,则N1和N2应满足(▲)
A.N1=G1+G2,N2=G2B.N1>G1+G2,N2>G2
C.N1
7.一定温度下,在下图所示装置中,固体X与气体Y反应。
生成气态产物,当改变温度时该气态产物发生逆向反应,重新生成X和Y。
利用上述反应原理和装,对含杂质的固体Co进行提纯(杂质不参加反应),发生的化学反应为:
(固)
(气)
(气)
(气)。
下列说法正确的是(▲)
A.容器1中的温度为600℃
B.容器2中的固体是纯净的
C.该装置最终导出的气体是
和
D.固体
从容器1到容器2的过程为物理变化
8.图甲表示温度对淀粉酶活性的影响;图乙是将一定量的淀粉酶和足量的淀粉混合后,麦芽糖积累量随温度变化的情况。
下列说法中不正确的是(▲)
A.To表示淀粉酶催化反应的最适温度
B.图甲中,Ta、Tb时淀粉酶催化效率都很低,但对酶活性的影响有本质的区别
C.图乙中Tb到Tc的曲线表明随温度的升高,麦芽糖不再上升,酶的活性已达到最大
D.图乙中A点对应的温度为TO
9、如图所示是云层之间闪电的模拟图,图中A、B是位于南、北方向带有电荷的两块雷雨云,在放电的过程中在两云层的尖端之间形成了一个放电通道,发现位于通道正上方的小磁针N极转向纸里,S极转向纸外,则下列说法正确的是(▲)
A、A、B带同种电荷B、A带正电
C、B带正电D、放电过程中,电荷量转化为内能、光能等
10.如图所示,在两个大小相等的力F1和F2的作用下,质量为m的木块可在两长板之间以v的速度匀速向下滑落,如果保持两力Fl和F2的大小方向不变,能使木块m以3v的速度匀速向上滑动,那以木块向上的推力应是(▲)
A.F1+F2B.mgC.2mgD.3mg
11.图l表示向一定量氯化钙和稀盐酸的混合溶液中滴加碳酸钠溶液,横坐标表示加入的碳酸钠溶液的质量,纵坐标表示实验中得到的沉淀或气体的质量;图2表示一定体积的气体X
和不同体积的氧气反应(若反应生成水,水为液态),横坐标表示通入的氧气体积;纵坐标表
示反应后气体的总体积(反应前、后的温度与压强相同.同温同压下,相同体积的任何气体含有相同的分子数)。
下列叙述中正确的是(▲)
①图l中oa段表示实验中沉淀质置的变化情况
②图l中c点表示上述混合溶液与碳破钠溶液恰好完全反应
③由图2可知,反应前X的体积为2L
④由图2可知,x可能是C0或CH4
A.①④B②③C①②④D②③④
12.随着激素的广泛研究、开发和利用,大量的激素水果进入市场,摆上餐桌。
例如激素草莓、激素柿子、激素苹果等等。
这些水果,水汁盈盈,颜色鲜艳。
但是,人们吃后就会产生一种“激素水果,好看不好吃”的印象。
其主要原因是(▲)
A.光合作用效率高,有机物过多B.呼吸作用过强,有机物消耗过多
C.细胞分裂生长过快,有机物过多D.细胞分裂生长过快,有机物积累过少
13.如图所示,一容器M底面积是S,高为H,其内放一立方体木块Q,边长为a,重为G1,向容器内倒入重为G的水后,木块对容器底的压力恰好为零,则容器内水深是(▲)
A.aB.(G1+G)ρ水gSC.G1/(aρ水g)D.H
14.已知复分解反应2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑可进行。
在常温下,测得相同浓度的下列六种溶液的pH:
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
pH
8.8
8.6
11.6
10.3
11.1
表中数据揭示出复分解反应的一条规律,即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性弱的物质。
依照该规律,请你判断下列反应不能成立的是(▲)
A.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClOB.CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO
C.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCND.NaClO+CH3COOH=HClO+CH3COONa
15、大气中空气层的密度是随着高度的增加而减小的.下面的四个图中,能粗略表示从大气层外射来束阳光射到地面的路径的是( )
16、人喝进体内的水,有一部分会随尿液排出,这部分水不一定会经过的部位是( )
A.心脏 B.肺静脉 C.肾静脉 D.肾动脉
17.向某NaOH溶液中通入CO2气体,发生反应的先后顺序为:
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3。
向Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸,发生反应的先后顺序为:
Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
现向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M,若向M中逐滴加入盐酸,产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况,且
(2)、(3)、(4)图中分别有OA<AB,OA=AB,OA>AB,则下列分析与判断不正确的是(不计CO2的溶解)(▲)
A.M中只有一种溶质的有
(1)和(3)
B.M中有两种溶质的只有(4)
C.
(1)中的V(A)和
(2)、(3)、(4)图中显示的V(B)是相等的
D.当加入盐酸至不再产生气体时,所得溶液中溶质的质量相等
18、在如图所示的电器中,电源电压保持不变,R1、R2均为定值电阻。
当①、②都是电流表时,闭合开关S1,断开开关S2,①表的示数与②表的示数之比为m;当①、②都是电压表时,闭合开关S1和S2,①表的示数与②表的示数之比为n。
下列关于m、n的关系正确的是(▲)
A、mn=n-2m B、mn=n-1
C、mn=n+1 D、因R1、R2未知,故m、n的关系无法确定
19.由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是13/21,其阴离子只有过氧离子(O22-)和超氧离子(O2-)两种。
在此晶体中,过氧离子和超氧离子的个数比为(▲)
A.2:
1B.1:
1C.1:
2D.1:
3
20..一个用半导体材料制成的电阻D,其电流I随它两端电压U的关系如图(a)所示,如果它与两个标准电阻R1、R2并联后接在电压恒为U的电源两端,三个用电器消耗的电功率均为P。
现将它们连接为如图(b)所示的电路,再接在该电源的两端,设电阻D和电阻R1、R2消耗的电功率分别是PD、P1、P2,下列判断中错误的是(▲)
A.P1>4PDB.P1>P2C.PD 二: 填空题(每空2分,共68分) 21.为了从酒精和水的混合液中分离水和酒精,张明同学依据已学过的知识,提出了一种方案: 依据水和酒精凝固点不同可将水和酒精分开,为此,他利用家中的电冰箱的冷冻室做了如下实验: 他将配有不同比例的水和酒精的混合物放入冷冻室中,并用温度计监测混合液的 酒精 (毫升) 水 (毫升) 观察现象 12.5 25 1/2 -8℃未发现凝固 12.5 50 1/4 -8℃未发现凝固 12.5 75 1/6 -8℃混合液开始凝固 12.5 370 ≈1/30 -6℃混合液开始凝固,酒精并未从水中分离出来 12.5 750 ≈1/60 -4℃混合液开始凝固,酒精并未从水中分离出来 温度,定时观察,他所测数据和观察到的现象如下表: 说明: 所用冰箱的冷冻室的最低温度为-8℃。 (1)在水中添加酒精对水的凝固点有何影响? ▲。 这在实际生活或生产中有什么应用? ▲。 (2)请你根据表中提供的数据进一步作出猜想: 当V酒/V水≈1/120时,混合液在什么温度开始凝固? ▲。 (3)请你来设计一种能将酒精和水从混合液中分离的实验(说明具体的操作方法)。 ▲。 22、如图为地球某日太阳光照示意图,图中阴影部分为黑夜,其他地区为白昼,读图判断: 该日太阳直射点的纬度是▲,出现极夜现象的纬度范围人致是▲。 23.下图表示人体中血糖的来源及去向情况,a至e为发生在人体中的6个新陈代谢过程。 请你结合学过的知识回答下列问题。 (1)属于同化作用的3个过程分别是▲ (2)c与d过程发生的器官是▲,而f过程的发生是由于体内的一种叫胰岛素的激素分泌不足,造成肾单位中的▲作用出现障碍,从而造成糖尿。 (3)下图像是某健康中学生早餐后3个小时内血糖含量的变化情况,则下列说法正确的是(有多个正确答案)(▲) A.健康人的血糖稳定在0.1%上下 B.病人在做血常规检查时,应在早餐前,否则易误诊为高血糖症 C.健康人夜间就寝后到早餐前后,血糖将略低于O.1% D.早餐后1小时内,将有大量动物淀粉合成 E.早餐2小时后进行体力活动过程中,体内的糖元分解以维持血糖的平衡 24.2011年11月3日凌晨,我国载人航天器“天宫一号”与“神州八号”飞船对接成功,使中华民族建立空间站的梦想迈出了坚实的一步.“天宫一号”资源舱舱段使用了铝﹣﹣锂合金代替传统材料,不但使舱段减重10%,而且增加了舱段的强度. (1)铝制品在空气中具有很好的抗腐蚀性能,这是因为 ▲ . (2)“神八”此次太空之行还进行了多项试验. ①“神八”返回后,科学家打开返回舱中的试验箱,看到装在毛细管中的鸡蛋清溶菌酶(一种蛋白质)在太空中低温下形成了“钻石”状的结晶体.鸡蛋清溶菌酶的溶解度受温度变化影响不大.它在太空中的结晶方式是 ▲ ;鸡蛋清溶菌酶可以用氯化钠溶液溶解,但不能用硫酸铜溶液溶解,原因是 ▲ . ②如果在失重状态下的太空空间站中进行以下实验,其中最难完成的是 ▲ . (A)闻酒杯中酒的气味(B)将牛奶加入水中混合 (C)将食盐溶于水(D)用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙. 25.如图所示曲线,表示人体血管中血液内氧气和二氧化碳的含量变化。 图中H为肺动脉,据图回答: (1)曲线a表示的是▲在血液中的含量变化; (2)I代表的血管类型为▲; (3)曲线b在I段血管处迅速升高是由于▲ (4)曲线b所表示的气体在血液内的主要存在方式是▲。 26.Fe2O3在一定条件下可转化为Fe0: Fe2O3+C0高温2Fe0+C02,反应前Fe2O3的 质量为160克,反应过程中,Fe2O3的转化率(参加反应的Fe2O3与反应前的Fe2O3的质量 比)用a表示,固体中铁元素与氧元素的质量比用mFe/mFe0表示。 (1)填写下表中的空格: mFe/m0 7/3 14/5 7/2 固体成份 Fe2O3 Fe2O3、Fe0 ▲ 转化率(α) 0 ▲ 100% (2)如果Fe2O3转让为Fe0的反应分两步进行: 3Fe2O3十C0高温2Fe3O4十CO2Fe304十3C0高温2FeO十CO2 反应后的固体中mFe/mO=21/8时固体的成分可能有三种情况: (1)Fe3O4 (2)▲(填化学式、下同)(3)▲ 27.已知温度一定,体积不变的密闭容器中,气体的压强与分子数成正比 。 将一块炭和m克氧气同时放人一装有压力表的容器中,压力表示数为P0,当点燃炭使其充分反应后,恢复到原来的温度,压力为Pl。 ①如果P0〈P1,则焦炭质量w应满足的关系式是▲ ②如果P0=P1,则W应满足的关系式是▲; ③如果Pl是P0的n倍,则W是▲克,n的取值范围是▲ 28、将一个质量为1千克,半径为10cm的圆环放在倾角为30。 的足够粗糙的斜面上。 如图,在圆环上固定一个小重物,小重物跟环心连线与竖直方向成60角,那么小重物的质量至少为▲千克(精确到0.01),才能使圆环不滚下。 29.用长度相同、直径分别为d1和d2=2d1的输油管输送石油,如果泵站保证两管管端的压强差始终不变,且液体匀速流动,流动时所受阻力与速度成正比,问一昼夜后者所输送的石油是前者的▲倍? 30.下图中乙为研 究光合作用的实验装置,用打孔器在某绿色植物的叶片上打出多个圆片,再用气泵抽出气体直至叶片沉入水底,然后将等量的叶圆片转至不同浓度的NaHCO3溶液中,给予一定的光照,测量每个培养器皿中叶圆片上浮至液面所用的平均时间(见图甲),以研究光合作用速率与NaHCO3溶液浓度的关系。 请回答下列问题: (1)曲线 ab段说明随着NaHCO3溶液浓度的增加,光合速率变化情况是▲。 (2)如果要在曲线bc段对应的NaHCO3浓度范围内缩短叶圆片上浮的时间,可以采取的措施是: ▲;▲(答出两点) (3 )在c点以后叶圆片上浮所用的平均时间变长的最可能原因是▲。 (4)当NaHCO3浓度为b点对应的浓度并给予充足光照时,利用一定仪器测得温度对该植物的真正光合作用速率和细胞呼吸速率的影响。 请据图回答: 分析图甲可知,其中的▲(“实线”或“虚线”)表示真正光合作用速率,比较两曲线可看出,与▲有关的酶对高温更为敏感。 三: 分析计算题(8+8+6=22) 31.某庆典公司正在调试载人热气球.已知载人热气球球内热气的体积为200m3,球内热气的密度为0.29kg/m3,球外空气的密度为1.29kg/m3,球壳、吊篮及其装备的总质量为120kg,吊篮里的人的质量为58kg,g取10N/kg. (1)要使热气球和人能够静止在空中,需要在吊篮里加入多少质量的配重? (由于热气的体积远大于其他部分的体积,故只考虑热气所受的浮力.) (2)若气球静止于离地h=10m的空中,人需要沿着绳子下滑到地面.如果人以相对地的速度v1=2m/s匀速下滑,根据反冲运动知识可知,人在下滑过程中,气球会以v2的速度上升,设人的质量为m,气球的总质量(包括热空气、球壳、吊篮以及装备和配重)为M,则他们的关系满足mv1=Mv2,若在人着陆时,绳子的末端刚好接触地面,求绳子的长度. (3)气球在上浮的过程中,空气的浮力是否对气球做了功? 如果没有做功,请说明理由.如果做了功,求浮力做功的功率. 32、把MgCl2、AlCl3两种固体组成的混合物溶于足量的水后,在所得溶液中逐滴加入10%的NaOH溶液,加入NaOH溶液的质量和生成沉淀的质量如下图所示。 已知: NaOH与AlCl3反应时,先使AlCl3全部转化为不溶于水的Al(OH)3,然后Al(OH)3还能继续与过量的NaOH发生如下反应: Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2O,其中NaAlO2是可溶于水的物质,试回答: (1)A点的沉淀物的化学式有; B点的沉淀物的化学式是; (2)原混合物中MgCl2、AlCl3的质量各为多少克? 33.电路如图,开关闭合后,电流表的示数是0.75安,电压表的示数是2伏,一段时间后某一电阻烧断,电流表的示数变为0.8安,电压表的示数变为3.2伏。 已知R3=4欧。 (1)说明发生故障的电阻及其阻值? (2)某一电阻烧断后,电源消耗的总电功率? 答题卷 一;选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 二: 填空题 21. (1), (2) (3) 22. 23. (1) (2),(3) 24. (1) (2)① , ② 25. (1) (2)(3) (4) 26. (1)固体成分,转化率 (2), 27 (1) (2) (3) 28.29 30. (1) (2), (3) (4), 三: 分析计算题(8+8+6=22) 31. 32. 33. 答案 一;选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A C C D A D B C B C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B D B A B C B B C A 二: 填空题 21. (1)水的凝固点会变低, 冬天可以在汽车水箱中加入适量的酒精,可以防止水结冰而引起水箱破裂 (2)-2℃(3)可将它们加热至78.5℃,酒精全部汽化,水汽化很少,如果将挥发出的气体收集起来,通入冷凝管,最后将冷凝管中的液体收集起来,这就是酒精,则能达到分离水与酒精的目的。 (意思正确即可) 22.23.5°S66.5°N到90°N 23. (1)abc (2)肝脏,肾小管的重吸收(3)ABCDE 24. (1)铝易于氧气反应,在表面形成一层致密的氧化膜 (2)①降温结晶 ,硫酸铜是重金属盐,能使蛋白质变性 ②D 25. (1)二氧化碳 (2)(肺)毛细血管(3)肺毛细血管与肺泡进行气体交换 (4)与血红蛋白结合 26. (1)固体成分FeO,转化率50﹪(或0.5) (2)Fe2O3和FeO,Fe3O4、Fe2O3和FeO(位置可调换) 27 (1) (2) (3) 28.1.372916 30. (1)逐渐增大 (2)适当增加光照,适当提高温度 (3)因为NaHCO3溶液浓度过高,使叶肉细胞失水而导致代谢水平下降(其他合理答案酌情给分) (4)实线,光合作用 三: 分析计算题 31. (1) 由F浮=G气+G人+G吊篮+G配重得m配重=22kg---------(2分) (2)Mg=G气+G吊篮+G配重得M=200kg 由mv1=Mv2得v2=0.58m/s-------------------(2分) 气球上浮的距离s2=v2t=2.9m绳长l=s1+s2=12.9m-------(2分) (3)F浮=ρ空气Vg=2580Np=F浮v2=1496.4w------------(2分) 32. (1)Mg(OH)2、Al(OH)3;Mg(OH)2(每空2分) (2)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 7840 x40g×10%x=7.8g AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 133.578 y7.8gy=13.35g MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl 9558 z13.6g—7.8gz=9.5g 答: AlCl3为13.35g,MgCl2为9.5g---------------------(4分) 33. (1): R18欧------------(2分) (2): 3.2W-------------------列出式子,算出电源电压酌情给分(4分)
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