高中化学计算.docx
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高中化学计算
化学计算
1.向某NaOH溶液中通人CO2气体后得溶液M,因CO2通人量的不同,溶液M的组成也不同。
若向M中逐滴加人盐酸,产生的气体体积V(CO2)与加人盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况,且
(2)、(3)、(4)图中分别有OA<AB,OA=AB,OA>AB,则下列分析与判断不正确的是(不计CO2的溶解)(D)
A.M中只有一种溶质的有
(1)和(3)B.M中有两种溶质的有
(2)和(4)
C.
(2)图显示M中c(NaHCO3)<c(Na2CO3)D.(4)图显示M中c(NaHCO3)<c(Na2CO3)
2.20mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的是B
A.2.0mol/LB.1.5mol/LC.0.18mol/LD.0.24mol/L
3.向一定量的Fe,FeO,Fe2O3,Fe3O4的混合溶液中,加入150mL4mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,并放出标准状况下NO气体2.24L,往所得溶液中加KSCN溶液,无红色出现。
若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物,所得铁的物质的量可能为:
A
A.0.25molB.0.5molC.0.6molD.无法计算确定
4.6.4克Cu与过量的HNO3(8mol/L60mol)充分反应后,HNO3的还原产物有NO和NO2,反应后溶液中所含H+为nmol,此时溶液中所含NO3—的物质的量为()
A.0.28molB.0.31molC.(n+0.2)molD.(n+0.4)mol
5.把物质的量均为0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100ml的混合溶液,用石墨做电极电解,并收集两电极所产生的气体,一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。
则下列描述正确的是( )
A.电路中共转移0.9mol电子B.阳极得到的气体中有O2且其物质的量为0.35mol
C.阴极质量增重3.2gD.铝元素以AlO2-的形式存在
6.用密度为ρ1g/cm3,质量分数是ω的浓盐酸,配制成体积比为1:
4的稀盐酸,密度为ρ2g/cm3,则所配制稀盐酸的物质的量浓度为(C)
A.
mol/L B.
mol/L C.
mol/LD.
mol/L
7.56 g Fe粉投入500 g稀HNO3中,两者恰好完全反应放出NO,溶液增重26 g,则反应后溶液中的金属阳离子A
A.只有Fe3+B.只有Fe2+C. 有Fe2+ 和Fe3+D.无法确定
8.mgFeO、Fe2O3、CuO的混合物,加入120mL1.0mol/LH2SO4溶液中完全溶解,向所得溶液中逐滴加入1.5mol/LNaOH溶液至刚出现沉淀时,消耗NaOH溶液40mL;将mg的混合物用CO气体加热还原,实验过程中耗去标准状况下的CO3.36升,得固体wg。
则w的值为BD
A.m-0.96B.m-1.44C.m-1.6D.m-2.4
9.将一定质量的Mg、Al、Zn形成的混合物与足量的稀硫酸反应,生成氢气2.8L(标准状况),则原混合物的质量可能是()
A.2gB.4gC.10gD.12g
10.将10.2g镁铝合金粉末溶于4mol/L的盐酸400mL里,加入2mol/L的氢氧化钠溶液,使得到的沉淀达到最大值,则需氢氧化钠溶液的体积是()
A.500mLB.800mLC.1000mLD.1200mL
11.若以ω1和ω2分别表示浓度为amol•L_1和bmol•L_1氨水的质量分数,且知2a=b,则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)C
A.2ω1=ω2B.2ω2=ω1C.ω2>2ω1D.ω1<ω2<2ω1
12.X、Y、Z三种气体,取X和Y按1:
1的物质的量之比混合,放入密闭容器中发生如下反应:
X+2Y
2Z,达到平衡后,测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:
2,则Y的转化率最接近于D
A.33%B.40%C.50%D.65%
13.由氧化铜和氧化铁的混合物ag,加入2mol·L-1的硫酸溶液50mL,恰好完全溶解,若将ag的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应,冷却后剩余固体的质量为B
A.1.6agB.(a-1.6)gC.(a-3.2)gD.无法计算
14.120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的是C
A.2.0mol/LB.0.15mol/LC.1.8mol/LD.0.24mol/L
15.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份。
向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2g(已知硝酸只被还原为NO气体)。
向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。
下列分析或结果错误的是B
A.原混合酸中NO3-物质的量为0.4mol
B.原混合酸中H2SO4浓度为2.0mol·L-1
C.第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D.OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段产生氢气
16.已知溶质质量分数为96%的酒精溶液的物质的量浓度为16.6mol·
,试判断48%的酒精溶液的物质的量浓度(mol·
)( ).
A.大于8.3 B.等于8.3C.小于8.3 D.无法确定
17.环己醇
,丙酮
和戊醛混合物1.75g.完全燃烧后,所得气体通过
吸收瓶,瓶增重1.8g,则混合物的平均相对分子质量为( ).
A.68B.75C.80D.87.5
18.将pH=1的稀硫酸慢慢加入—定量的BaCl2的溶液中,恰好使Ba2+沉淀完全,此时溶液的体积为100mL(混合时溶液体积的变化忽略不计),且混合溶液的pH=2,则原BaCl2溶液中Cl-的浓度为
A.0.011mol/LB.0.22mol/LC.0.022mol/LD.0.11mol/L
19.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全;另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全,则该混合溶液中c(Na+)为()
A.(
)mol/LB.(2b—a)mol/LC.(5b一
)mol/LD.(l0b-5a)mol/L
20.将17.9gAl、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,产生气体3.36L(标准状况)。
另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中,生成6.72LNO(标准状况),向反应后的溶液中加人过量的NaOH溶液,得到沉淀的质量为()
A.33.2gB.25.4gC.22.4gD.19.6g
21.9.7gCu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应,还原产物只有NO气体,其体积在标准状况下为2.24L,将溶液稀释为1L,测得溶液的pH=1,此时溶液中NO3-的浓度为(B)
A.0.3mol/L B.0.4mol/L C.0.5mol/L D.0.6mol/L
22.将5.6g的MgCu混合物完全溶解于足量的硝酸中,收集反应产生的气体X。
再向所得溶液中加入过量的NaOH溶液,产生10.7g沉淀。
根据题意推断气体X的成分可能是、A
A.0.05molNO、0.15molNO2B.0.2molNO2
C.0.15molNOD.0.05molNO、0.1molNO2、0.05molN2O4
23.将mgAl2O3、Fe2O3的混合物溶解在过量的100mLpH值为1的硫酸中,然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好全部转化成沉淀,用去NaOH溶液100mL,则NaOH溶液的浓度为
A.0.1mol/LB.0.05mol/LC.0.2mol/LD.无法计算
24.标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/ml),所得溶液的密度为pg/ml,质量分数为ω,物质浓度为cmol/L,则下列关系中不正确的是
A.
B.ω
C.ω
D.C=1000Vρ/(17V+22400)
25.将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol,这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收,生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为(已知:
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O;NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O)
A.0.2molB.0.4molC.0.6molD.0.8mol
26.有甲、乙两种水的乙醇溶液,甲中水的质量分数为25%,乙中水的质量分数为15%,将甲、乙两种溶液各取100mL混合,则所得溶液中水的质量分数w为
A.w>0.80B.0.20<w<0.80C.w<0.20D无法确定.
27.下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是(横、纵坐标单位:
mol)
A.图1:
n(O2)=0.5mol时,高温下C和O2在密闭容器中的反应产物
B.图2:
n(NaOH)=1mol时,CO2和NaOH溶液反应生成的盐
C.图3:
n(HCl)=1mol时,K2CO3和HCl溶液在敞口容器反应生成的气体
D.图4:
n(HNO3)=1mol时,Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物(还原产物为NO)
图1图2图3图4
28.将10g铁粉置于40mLHNO3溶液中,微热,反应过程中随着硝酸浓度的降低,生成气体的颜色由红棕色逐渐变为无色,充分反应后共收集到1.792L标准状况下的混合气体(NO2、NO),溶液里还残留4.4g固体。
(1)求该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的质量比。
(2)求理论上原硝酸的物质的量浓度。
(3)求混合气体中NO2、NO的体积比。
(4)写出上述反应的总的化学方程式。
答案(9分)
(1)2:
5(2分)
(2)7mol/L(2分)(3)1:
3(2分)
(4)5Fe+14HNO3=5Fe(NO3)2+NO2↑+3NO↑+7H2O(3分)
29.将某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL。
平均分成两等份。
向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2g;向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示(已知硝酸均只被还原为NO气体)。
下列分析或结果不正确的是D
A.第二份溶液中最终的溶质为FeSO4
B.OA段产生的气体是NO,AB段的反应为
Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段产生的气体是H2
C.原混合酸中NO3—的物质的量共为0.4mol
D.原混合酸中H2SO4的物质的量浓度为5mol·L-1
30.现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物,在高温下使之充分反应,将反应后的固体分为两等份,进行如下实验(假定反应前后溶液的体积不变):
①向其中一份固体中加入100mL2.0mol•L-1的NaOH溶液,加热使其充分反应后过滤,测得溶液的C(OH—)=1mol/L
②向另一份固体中加入100mL4.0mol•L—1的HCl溶液,使固体全部溶解,测得反应后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三种阳离子且C(H+)=0.1mol/L
则产生的气体的体积(标准状况)为
A.2.352L B.2.448L C.2.688L D.2.856L
31.120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的是( )
A.2.0mol/LB.1.5mol/LC.0.18mol/LD.0.24mol/L
32.在密闭容器中充入CO2和CO的混合气体,其密度是相同条件下氦气密度的8倍,这时测得容器内的压强为P1,若控制容器的体积不变,加入足量的Na2O2,充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全,恢复到开始时的温度,再次测得容器内的压强为P2,则P1和P2之间的关系是(D)
A.P1=P2B.P1=2P2C.P1=4P2D.P1=8P2
33.现有等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液,将它们分别与V1L、V2L、V3L等浓度的盐酸混合,下列说法中正确的是(D)
A.若混合前三溶液pH相等,将它们同等倍数稀释后,NaOH溶液pH最大
B.若混合前三溶液pH相等,酸碱恰好完全反应,则V1>V2>V3
C.若混合前三溶液物质的量浓度相等,酸碱恰好完全反应,则V1>V2>V3
D.若混合前三溶液物质的量浓度相等。
混合后溶液呈中性,则V1>V2>V3
34.两种硫酸盐按一定比例混合后共熔,可制得化合物X,X溶于水能电离出K+、Cr3+、SO42-,若将2.83gX中的Cr3+全部氧化为Cr2O72-后,溶液中的Cr2O72-可和过量KI溶液反应,得到3.81gI2,反应的离子方程式为:
Cr2O72-+I-+H+→Cr3++I2+H2O(未配平)。
若向溶有2.83gX的溶液中,加入过量的BaCl2溶液,可得到4.66g白色沉淀.由此可推断出X的化学式为(C)
A.
B.
C.
D.
35.某含铬Cr2O72-废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
该沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。
不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是(A)
A.消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)molB.处理废水中Cr2O72-的物质量为
mol
C.反应中发生转移的电子数为3nxmolD.在FeO·FeyCrxO3中3x=y
36.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全,另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全,则该混合溶液中c(Na+)为:
(D)
A.
B.
C.
D.
37.今有浓度均为3mol·L-1的盐酸和硫酸各100mL,分别加入等质量的Fe粉,反应完毕后生成气体的质量之比为3:
4,则加入盐酸中的铁粉的质量为(C)
A.5.6gB.8.4gC.11.2gD.16.8g
38.[福建省新洲区补习中心2012届高三下学期3月测试]铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体(均为标准状况下),在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,生成的沉淀的质量为:
C
A.7.04g B.8.26g C.8.51g D.9.02g
39.工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2·4H2O晶体.为了确保制备过程中既不补充水,也无多余水分,所用硝酸溶液溶质的质量分数应为:
C
A.30%B.63%C.70%D.无法确定
40.CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6g,可恰好完全溶解于300mL、2mol·L-1的盐酸溶液中,若加热分解等量的这种混合物可得CuO固体质量为(C)
A.16.0g B.19.2g C.24.0g D.30.6g
41.在某100mL混合酸中,HNO3物质的量浓度为0.4mol/L,H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L。
向其中加入1.92克铜粉微热,待充分反应后,溶液中的Cu2+物质的量浓度为(B)
A.0.15mol/LB.0.3mol/LC.0.225mol/LD.无法计算
42.两种硫酸溶液,一种物质的量浓度为C1mol/L,密度为ρ1g/cm3,另一种物质的量浓度为C2mol/L,密度为ρ2g/cm3,当它们等体积混合后,溶液的密度为ρ3g/cm3,则混合溶液的物质的量浓度为
(D)
A.
B.
C.
D.
43.某CuSO4、Al2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL(本题均不考虑水解影响),已知溶液中阳离子的浓度相同,且SO42-的物质的量浓度为6mol·L-1,则此溶液最多溶解铁粉的质量为B
A.5.6gB.16.8gC.22.4gD.33.6g
44.某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol,其中Cu的物质的量分数为a,将其全部投入50mLbmol·L-1的硝酸溶液中,加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。
下列说法正确的是B
A.若金属全部溶解,则溶液中一定含有Fe3+
B.若金属有剩余,在溶液中再滴入硫酸后,金属又开始溶解
C.若金属全部溶解,且产生336mL气体(标准状况),则b=0.3
D.当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时,则a与b的关系为:
b≤80y(1-a/3)
45.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中,加入100mLlmol·L—1的盐酸,恰好使混合物完全溶解并放出标准状况下224mL气体,向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。
若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,能得到单质铁的质量为C
A.11.2gB.5.6gC.2.8gD.无法计算
46.足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是(A)
A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL
47.100mL含有0.15mol碳酸钠的溶液和100mL盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的是B
A.3.0mol/LB.2.0mol/LC.1.5mol/LD.0.24mol/L
48.[台州中学2011学年高三第一学期第一次]将0.1molMnO2和50mL10mol/L浓盐酸混合缓慢加热,反应完全后过滤,并向滤液中加入足量的AgNO3溶液,生成沉淀的物质的量为xmol,若不考虑盐酸的挥发,则有关x的判断正确的是C
A.x=0B.0 49.[江西新建二中2011-2012学年度上学期10月份]向Ba(OH)2和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO2气体,生成的沉淀的物质的量n和通入CO2气体体积(V)的关系如右图,试回答: (1)a点之前的反应的离子方程式为___________________。 (2)a点到b点之间的反应离子方程式为____________________。 (3)c点的CO2体积是_________L。 (4)混合稀溶液中Ba(OH)2和NaOH的物质的量之比为__________。 答案 (1)Ba2++CO2+2OH-=BaCO3↓+H2O (2)CO2+2OH-=CO32-+H2O/CO2+CO32-=2HCO3-OH-+CO2=HCO3- (3)15.0(4)1: 1 50.[温州中学2011学年第一学期高三月考理科化学]将50g溶质质量分数为W1,物质的量浓度为c1的浓硫酸加入到VmL水中,稀释后得到溶质的质量分数为W2,物质的量浓度为c2的稀溶液。 下列说法中正确的是C A.若 ,则 B.若 ,则 C.若 ,则 D.若 ,则 5 1.[温州中学2011学年第一学期高三月考理科化学](9分)硝酸跟金属反应时,随着硝酸浓度的下降和金属活动性的增大,产物中氮元素的化合价会逐渐下降,它们可能是NO2、NO、N2O、N2或NH4NO3中的一种或几 种。 现有一定量的铁粉和铝粉组成的混合物跟100mL稀 硝酸充分反应,反应过程中无任何气体放出,往反应后的 澄清溶液中逐渐加入4.00mol·L-1的NaOH溶液,加入 NaOH溶液的体积与产生沉淀的质量的关系如图所示(必要 时可加热,忽略气体在水中的溶解): 请回答下列问题: (1)由图可知,往反应后的澄清溶液中加入NaOH溶液没有立 即出现沉淀,其原因是______________________。 (2)混合物跟稀硝酸充分反应后的产物中铁元素的化合价是 。 (3)写出图中D―→E阶段所发生的反应的离子方程式: 。 (4)纵坐标中A点的数值是 ,原稀硝酸的浓度是 。 答案 (1)HNO3过量,NaOH先中和过量的HNO3(1分) (2)+3(1分) (3)NH +OH- NH3↑+H2O(1分)(4)0.856;0.72mol·L-1(各3分) 52.[台州中学2011-2012学年第一学期高三统练]Mg2+和Al3+的混和溶液中逐滴加入NaOH溶液,形成沉淀的情况出现两种图示。 图1为甲同学绘制,图2是乙同学根据实验结果绘制,查阅沉淀生成和Al(OH)3溶解的pH情况如表。 下列说法正确的是(D) A.据图计算得n(Mg2+): n(Al3+)=2: 1B.图1实验中,OA段生成两种沉淀 C.根据上述信息得出对应的温度下: Ksp(Al(OH)3)>Ksp(Mg(OH)2) D.结合表中数据和图2分析,AB段可能发生: Mg2++2AlO2—+4H2O=2Al(OH)3↓+Mg(OH)2↓ 53.FeS与一定浓度的HNO3反应,生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O,当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1︰1︰1时,实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为D A.1∶6B.16∶25C.2∶11D.1∶7 54.将Mg、Cu组成的2.64g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应,固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体0.896L(标准状况),向反应后的溶液中加入2mol/L的NaOH溶液60mL时金属离子恰好沉淀完全.则形成沉淀质量为B A.4.32gB.4.68gC.5.36gD.6.38g 55.向100mLBaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中,逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B,产生的沉淀总物质的量和加入溶液B的体积关系如图所示: (1)当加入B溶液110mL时,溶液中的沉淀是(填化学式) (2)将A.B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表: 溶质 Na2SO4 BaCl2 AlCl3 FeCl3 /mol·L-1 (3)写出滴加B溶液90-100mL时的离子方程式: 答案 (1)BaSO4Fe(OH)3(填化学式) (2) 溶质 Na2SO4 BaCl2 AlCl3 FeCl3 /mol·L-1 10 10 2 1 (3)B
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