九年级化学下学期网上阅卷第二次适应性训练二模试题有答案.docx
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九年级化学下学期网上阅卷第二次适应性训练二模试题有答案
九年级化学下学期网上阅卷第二次适应性训练(二模)试题
(满分:
100分;考试时间:
100分钟)
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12O:
16Mg:
24Cl:
35.5Ca:
40
Fe:
56Ba:
137
第I卷(选择题共40分)
一、单项选择题(本题包括15小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共30分。
)
1.高邮着力打造国家文明卫生城市,下列做法不符合这一主题的是
A.爱护花草树木B.随意排放废水C.分类回收垃圾D.绿色低碳出行
2.下列变化中属于化学变化的是
A.酒精挥发B.石蜡熔化C.轮胎爆炸D.粮食酿酒
3.下列物质由分子构成的是
A.氨气B.氯化钠
C.金刚石D.汞
4.三氧化硫(SO3)中硫元素的化合价是
A.-2B.-6C.+3D.+6
5.下列气体会造成酸雨污染的是
A.一氧化碳B.二氧化碳C.二氧化硫D.氢气
6.垃圾分类从你我他开始。
用过的金属饮料罐属于
A.可回收物B.有害垃圾C.厨余垃圾D.其它垃圾
7.盛有下列物质的烧杯露置于空气中,一段时间后,烧杯的总质量减小的是
A.浓硫酸B.浓盐酸C.氢氧化钠D.氯化钠
8.人体缺碘易引发的病症是
A.贫血B.夜盲症C.骨质疏松D.甲状腺肿大
9.下列化肥属于复合肥料的是
A.NH4NO3B.Ca(H2PO4)2C.CO(NH2)2D.KNO3
10.钛元素在化合物中一般显+4价,它在元素周期表中的部分信息如图所示,下列有
关钛元素的说法不正确的是
A.原子序数为22
B.属于金属元素
C.相对原子质量为47.87g
D.与氯元素组成的化合物的化学式为TiCl4
11.绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒等功效,其化学式为C76H52O46,下列有关单宁酸说法正确的是
A.一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成
B.单宁酸分子中碳、氢、氧元素质量比为38:
26:
23
C.单宁酸中氧元素的质量分数最高
D.一个单宁酸分子中含26个氢分子
12.物质的用途与性质对应关系不合理的是
A.石墨做电池电极﹣导电性B.一氧化碳冶炼金属﹣可燃性
C.金刚石切割玻璃﹣硬度大D.活性炭除异味﹣吸附性
13.配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液,不需要的仪器是
A.蒸发皿B.玻璃棒C.烧杯D.量筒
14.实验现象描述错误的是
A.红磷在空气中燃烧,产生大量白烟
B.木炭在氧气中燃烧,发出红光,生成无色气体
C.铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体
D.硫粉在氧气中燃烧,产生蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体
15.下列说法正确的是
A.甲醛用于泡发鱿鱼等水产品
B.用水不能区分NaOH和NH4NO3两种固体,因为它们的水溶液都是无色的
C.发生煤气中毒,立即将中毒人员移到通风的地方救治
D.档案资料起火,立即用水灭火
二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题有1~2个正确选项,错选、多选不给分。
若有2个正确选项,只选一个且正确给1分,每小题2分,共10分。
)
16.下图是自来水消毒过程中发生反应的微观示意图,下列说法正确的是
A.该反应属于置换反应B.参加反应的A、B两物质质量比为1:
1
C.该反应中涉及两种氧化物D.反应前后氯元素的化合价发生了改变
17.除去物质中混有的少量杂质,所选用的试剂及操作方法正确的是
物质
杂质
除杂质应选用的试剂和操作方法
A
N2
O2
铁丝,点燃
B
CaO
CaCO3
高温煅烧
C
KNO3溶液
KOH溶液
加适量的CuSO4溶液,过滤
D
FeSO4溶液
CuSO4溶液
加过量的铁粉,过滤
18.如图所示装置气密性良好、要使注射器中的活塞向右移动,
使用的液体M和固体N可能是(不考虑溶液体积、注射器与
活塞之间的磨擦)
①生石灰和水;②稀硫酸和锌;③水和氢氧化钠;④水和硝酸铵。
A.①②③④B.①②③C.①②④D.②③④
19.图像能正确反映对应变化关系的是
ABCD
A.向一定量的MnO2中加入H2O2溶液B.向黄铜粉末(锌铜混合物)中加稀盐酸
C.红磷在盛有空气的密闭容器中燃烧D.加热一定量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物
20.铁的化合物有广泛用途,如碳酸亚铁(FeCO3)可作为补血剂,铁红(Fe2O3)可作为颜料,制
备FeCO3和Fe2O3的一种流程如下图所示:
资料:
1.FeCO3
FeO+CO2↑,4FeO+O2=2Fe2O3;
2.FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑
下列说法正确的是
A.反应Ⅰ需控制温度在35℃以下,原因可能是因为NH4HCO3受热易分解
B.滤液中的溶质只有(NH4)2SO4
C.在空气中煅烧23.2g的FeCO3,得到Fe2O3和FeO的混合物15.2g。
则生成Fe2O38.0g
D.在空气中充分煅
烧FeCO3,若煅烧时间越多,则最终所得固体的质量越小
第Ⅱ卷(非选择题共60分)
三、(本题共3小题。
每空1分,共27分)
21.(12分)
(1)用相应的化学符号填空:
①氮元素▲;②最简单的有机物▲;
③三个硫酸根离子▲;④二氧化氯中氯元素的化合价▲。
(2)选择相应物质的字母填空:
A.熟石灰B.石墨C.纯碱D.碳酸钙
①可作干电池电极的是▲;②可用作补钙剂的是
▲;
③用于中和土壤酸性的是▲;④厨房中用于洗涤油污中的“碱”是▲。
(3)写出下列化学反应的化学方程式:
①铁在氧气中燃烧:
▲;②高锰酸钾受热分解:
▲;
③绿色植物的光合作用:
▲;
④二氧化氮和铜加热生成氧化铜和一种空气中的主要气体:
▲。
22.(6分)化学与我们的生活密切相关。
(1)制作饺子的原料有:
面粉、肉馅、蔬菜、植物油、调味剂等,其中富含糖类的是▲。
(2)小明去采摘草莓。
①草莓大棚所用的塑料薄膜属于▲(填序号,下同);
A.有机合成材料B.无机材料C.复合材料
②用发酵后的牛奶做肥料,种出的草莓又大又甜。
发酵后的牛奶含有C、H、O和N等元素。
浇“牛奶”相当于施加了▲。
A.氮肥B.
磷肥C.钾肥D.复合肥
(3)金属材料在国防建设中起着重要的作用。
图22-1图22-2
①工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈,该反应的化学方程式为▲;
②小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序,设计了如图22-2所示的两个实验:
Ⅰ.实验1中,小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱,有同学认为不合理,理由是▲;
Ⅱ.通过实验2,可证明铁的活动性比铜强,反应的化学方程式是▲。
23.(9分)水与人类的生活和生产密切相关,请回答下列问题:
图23-1图23-2图23-3图23-4
(1)图23-1是水的电解实验,试管a中
产生的气体为▲,该反应的化学方程式为▲。
(2)将浑浊的河水用图23-2所示的简易净水器进行净化,其中活性炭的主要作用是▲,生活中降低水的硬度的方
法是▲。
(3)图23-3实验中,水的作用为▲,若用pH试纸检测实验结束后集气瓶中液体的pH,则液体的pH▲7(填“<”或“=”或“>”)。
(4)图23-4为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线.
①t1℃时,丙物质的溶解度为▲;
②t2°C时将30g甲物质加入到50g水中,充分溶解,所得溶液的质量为▲g;
③将t2°C时乙的不饱和溶液逐渐冷却至t1℃,下图中有关量随时间
变化的趋势一定错误的是▲。
四、(本题共2小题,每空1分,共19分)
24.(10分)用下图常用实验装置制取常见的气体,并进行相应性质实验。
BaCl2溶液
实验一实验二
实验一:
实验室中可用KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气,完全反应后对混合物进行
分离回收并进行相关性质实验,实验操作如图所示(MnO2难溶于水)。
(1)写出图A中发生反应的化学方程式▲。
(2)图B操作的名称是▲,图C操作中的一处明显错误是▲,图D操作中,当看到▲时停止加热。
实验二:
(1)若用图1装置制取二氧化碳气体,为了便于控制反应随时发生和停止,多孔隔板合适的
位置是▲处(选填“a”、“b”或“c”),不适宜用作多孔隔板的材料是▲。
A.铁B.塑料C.铜片D.石墨
(2)用图1装置制取并收集两试管CO2气体,分别倒扣入图2盛有等体积NaOH溶液和水的烧杯中,该组对比实验产生的现象说明▲。
(3)为了进一步探究CO2与NaOH溶液的反应,取图2甲烧杯实验后的溶液于图3(A~D)四支试管中,分别滴入四种不同类别的试剂,B中加入的是▲。
四种方案中不合理的是▲(填字母),理由是▲。
25.(9分)杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”,为能充分利用钾资源,用饱和的Ca(OH)2溶液浸杂卤石制备硫酸钾,工艺流程如下:
物质
CaSO4
K2SO4
Mg(OH)2
溶解度/g(25℃)
0.28
11.1
0.00084
已知:
(1)操作1的名称为▲,所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、▲,玻璃棒的作用是▲。
(2)滤渣的主要成分有▲和▲。
(3)“除杂”环节中,先加入▲溶液(填字母,下同),经搅拌等操作后,过滤,再加入
▲溶液调滤液pH至中性。
a.K2CO3b.Na2CO3c.稀硫酸d.稀盐酸
(4)操作2的步骤是蒸发浓缩、▲、过滤、洗涤。
(5)洗涤硫酸钾最好选用▲。
a.30℃的水b.饱和的硫酸钠溶液c.饱和的硫酸钾溶液
五、(本题共1小题,除特别说明的外,每空1分,共14分)
26.(14分)碳酸镁水合物是制备镁产品的中间体。
【制取MgCO3·3H2O】工业上从弱碱性卤水(主要成分为MgCl2)中获取MgCO3·3H2O的方法如下:
图26-1获取MgCO3·3H2O的工艺流程
图26-2 沉淀过程的pH变化图26-3 不同温度下溶液中镁离子含量随时间的变化
(1)沉淀过程的化学方程式为:
MgCl2+CO2+2NaOH+2H2O
MgCO3·3H2O↓+2▲。
(2)沉淀过程的pH随时间的变化如图26-2所示,沉淀过程的操作为▲(填字母)。
a.向卤水中滴加NaOH溶液,同时通入CO2
b.向NaOH溶液中滴加卤水,同时通入CO2
c.向卤水中通入CO2至饱和,然后滴加NaOH溶液,同时继续通入CO2
d.向NaOH溶液中通入CO2至饱和,然后滴加卤水,同
时继续通入CO2
(3)沉淀过程的溶液中镁离子含量随时间的变化如图26-3所示,不同温度下所得到沉淀产物如表26-1所示。
表26-1 不同反应温度下的水合碳酸镁
温度(℃)
产物
46.95
MgCO3·3H2O
47.95
MgCO3·3H2O
48.95
MgCO3·3H2O
49.95
Mg5(OH)2(CO3)4·4H2O
则沉淀过程选择的温度为▲,理由是▲。
【测定MgCO3·3H2O的纯度】
利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,以确定MgCO3·3H2O的纯度。
依据实验过程回答下列问题:
(1)实验过程中需持续缓缓通入空气,其作用除了可搅拌B、C中的反应物外,还有▲。
(2)C中反应生成CaCO3的化学方程式为▲;D中碱石灰的作用为▲。
(3)下列各项措施中,不能提高测定准确度的是▲(填标号)。
a.在加入硫酸之前,应排净装置内的CO2气体
b.为了缩短实验时间,快速滴加硫酸
c.在A~B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d.在C装置左侧导管末端增添多孔球泡
(4)实验中准确称取15.0g样品三份,进行三次测定,测得中生成CaCO3沉淀的平均质量为10.0g。
请计算样品中MgCO3·3H2O的纯度(写出计算过程,3分)。
▲
(5)小明认为应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液,其理由除了Ba(OH)2溶解度大,浓度大,使CO2被吸收的更完全外,还有▲。
(6)若获取MgCO3·3H2O的样品中含有少量Mg5(OH)2(CO3)4·4H2O,则产品中镁元素的质量分数▲(填“偏大”“不变”或“偏小”,下同),样品中MgCO3·3H2O的纯度▲。
第二学期第二次模拟测试试卷
九年级化学答案
【评卷说明】
1、所有专业术语、化学用语(符号、化学式等)错误均不给分。
2、化学
方程式中化学式书写错误、未配平不给分。
其它方程式条件、箭头书写错误扣1分。
3、文字表达只要答到关键词即可得分。
4、答题中其它合理的说法和解法均可得分
。
一、二.选择题(本题共20小题,每题2分,共40分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
A
D
C
A
B
D
D
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
B
A
B
+4
C
D
BD
B
C
AC
三、(本题共3小题。
每空1分,共27分)
点燃
21.(12分)
(1)①N②CH4③3SO42-④ClO2
(2)①B②D③A④C
(3)①3Fe+2O2====Fe3O4②2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
叶绿素
③6CO2+6H2OC6H12O6+6O2④2NO2+4Cu
4CuO+N2
22.(6分)
(1)面粉;
(2)①A②A;(3)①Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
②Ⅰ.使用的酸的种类不同;Ⅱ.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
23.(9分)
(1)氧气(或O2)2H2O
2H2↑+O2↑;
(2)吸附异味和色素(或吸附)煮沸;
(3)吸收生成的二氧化硫,防止污染空气;<;(
4)①20g;(无单位不得分)②75;③BD。
四、(本题共2小题,每空1分,共19分)
24.(10分)
实验一:
△
(1)2KClO32KCl+3O2↑
(2)溶解漏斗末端没有紧靠烧杯内壁有大量固体析出
实验二:
(1)aA
通电
通电
通电
通电
(2)CO2能与NaOH发生反应
(3)足量稀HCl/稀HNO3/稀H2SO4ANaOH、Na2CO3溶液均显碱性
25.(9分)
(1)过滤漏斗引流
(2)Mg(OH)2,C
aSO4
(3)ac(4)降温结晶(5)c
五、(本题共1小题,除特别说明的外,每空1分,共14分)
26.(14分)【制取MgCO3·3H2O】
(1)NaCl
(2)c
(3)48.95℃ 此温度下,Mg2+沉淀的速率较快,沉淀效率较高,且不会生成其它沉淀
【测定MgCO3·3H2O的纯度】
(1)把生成的CO2全部排入C中,使之完全被Ca(OH)2溶液吸收;
(2)Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O,防止空气中的CO2进入C干扰实验
(3)bc
(4)解:
设MgCO3·3H2O的质量为X
MgCO3·3H2O~CO2~CaCO3
138100
X10.0g
X=13.8g
ω(MgCO3·3H2O)=
答:
MgCO3·3H2O的纯度为92.0%。
(5)因BaCO3的相对分子质量比CaCO3大,等质量的MgCO3·3H2O生成的BaCO3质量远大于CaCO3,实验时相对误差小。
(6)偏大偏大
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