湖北省黄冈市某校学年高一化学下学期期中试题.docx
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湖北省黄冈市某校学年高一化学下学期期中试题
湖北省黄冈市某校2018-2019学年高一化学下学期期中试题
时间:
90分钟满分:
100分
可能用到的相对原子质量:
H--1N--14O--16S--32Fe--56Cu—64Zn--65
一、单选题(本大题共16小题,每小题3分,共48分)
1.下列化学用语或举例正确的是( )
A.I-131:
131指I的相对原子质量 B.Cl-的结构示意图:
C.强电解质:
BaSO4 D.碱性氧化物:
Na2O2
2.下列递变规律不正确的是( )
A.Na.Mg、Al还原性依次减弱 B.I2、Br2、Cl2氧化性依次增强
C.原子半径:
F<Mg<K D.稳定性:
PH3>H2S>HCl
3.下列电子式中,正确的是( )
A.
B.
C.
D.
4.下列关于元素周期表应用的说法正确的是( )
A.在过渡元素中,可以找到半导体材料
B.在ⅠA、ⅡA族元素中,寻找制造农药的主要元素
C.在金属与非金属的交界处,寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料
D.为元素性质的系统研究提供指导,为新元素的发现提供线索
5.科学家根据元素周期律和原子结构理论预测出原子序数为114的元素的存在,下面关于它的原子结构和性质预测不正确的是( )
A.该元素原子的最外层电子数为4 B.其常见价态为+2、+4
C.它的金属性比铅强 D.它的原子半径比第115号元素的原子半径小
6.0.1mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12LH2(标准状况),并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子,该金属元素在元素周期表中的位置是( )
A.第三周期第IA族 B.第四周期第IA族 C.第三周期第ⅡA族 D.第四周期第ⅡA族
7.X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素,其原子序数依次增大.有关信息如下表:
下列有关说法中正确的是( )
X
动植物生长不可缺少的元素,是蛋白质的重要成分
Y
最外层电子数是次外层的3倍
Z
短周期中,其原子半径最大
Q
生活中大量使用其合金制品,工业上可用电解其氧化物的方法制备
M
海水中大量富集的元素之一,其最高正化合价与负价的代数和为6
A.原子半径:
X>Y>M
B.由X、M和氢三种元素不可能形成离子化合物
C.气态氢化物热稳定性:
M>X>Y
D.Z、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应
8.下列表示电子式的形成过程正确的是( )
A.
B.
C.
D.
9.A、B两元素的原子分别失去2个电子形成稳定结构时,A吸收的能量大于B吸收的能量;C、D两元素的原子分别得到一个电子形成稳定结构时,D放出的能量大于C放出的能量.若A、B、C、D间分别形成化合物时,属于离子化合物可能性最大的是( )
A.AD2 B.BC2 C.AC2 D.BD2
10.下列叙述错误的是( )
A.离子化合物中不可能存在非极性键
B.含离子键的化合物一定是离子化合物中,含共价键的化合物不一定是共价化合物
C.共价化合物中一定不含离子键
D.非金属和非金属之间可以形成共价键、也可以形成离子键
11.下列变化属于吸热反应的是( )
①液态水汽化 ②碳和二氧化碳高温下生成一氧化碳 ③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰与水反应生成熟石灰.
A.①②④ B.②③⑤ C.①④⑤ D.②④
12.关于化学反应中的能量变化,下列说法中不正确的是( )
A.燃烧反应都是放热反应
B.对于可逆反应:
aA(g)+bB(g)⇌bC(g)+dD(g),如果正反应放热,逆反应一定吸热
C.氢气燃烧生成水是一个放热的化学反应,说明1molH2的能量高于1molH2O的能量
D.只有放热的氧化还原反应才可以设计为原电池
13.如图为某种乙醇燃料电池示意图,工作时电子流方向如图所示,下列判断正确的是( )
A.X为氧气
B.电极A反应式:
CH3CH2OH—12e-+3H2O═2CO2+12H+
C.电极材料活泼性:
A>B
D.B电极附近溶液pH增大
14.根据下列反应不能设计为原电池的是( )
A.Fe+2FeCl3═3FeCl2 B.CH4+2O2=CO2+2H2O
C.H2+Cl2=2HCl D.H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
15.现代生产、生活和国防中大量使用电池.下列有关电池的说法正确的是( )
A.碱性锌锰电池性能好于普通电池的原因是能反复使用
B.碱性锌锰电池的正极是MnO2,当电池中有6.5gZn反应时,将产生0.2molMnOOH
C.铅蓄电池放电时,负极的质量减少
D.使用碱性电解质的氢氧燃料电池,负极的电极反应是H2—2e-=2H+
16.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是( )
A.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)
B.若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大
D.达到平衡时,若减小容器体积,则NH3的转化率会增大
二、填空题(本大题共6小题,共52分)
17.表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分,除标出的元素外.表中的每个编号表示一种元素,请根据要求回答问题:
(1)②表示的元素是(填元素符号).
(2)①与⑤两种元素相比较,原子半径较大的是______(填元素符号):
其非金属性较强的是______(填元素符号):
其最高正价氧化物水化物酸性较强的酸是______(填分子式)
(3)⑥元素的单质可以用来制取漂白粉,其有效成分是______(填化学式)
③与⑥两种元素所形成化合物的电子式是.
(4)写出元素③的最高价氧化物对应的水化物与元素④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式.
(5)②与⑥元素的氢化物的稳定性______大于______(填分子式)
18.
(1)有①16O、17O、18O②H2、D2、T2③石墨、金刚石④1H、2H、3H四组微粒或物质.互为同位素的是(填序号)___________;互为同素异形体的是(填序号)____________;由①和④的微粒可组成____________种不同的三原子化合物.
(2).用电子式表示下列过程:
①MgCl2的形成过程②H2S的形成过程.
19.图为氢氧燃料电池原理示意图,按照此图的提示,回答以下问题:
(1)下列叙述不正确的是______
A a电极是负极
B b电极的电极反应为:
4OH-—4e-=2H2O+O2↑
C 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
(2)若电解质溶液为KOH溶液,则电极反应式为:
a极b极
(3)若电解质溶液为稀H2SO4,则电极反应式为:
a极b极
20.
(1)Zn粒和稀盐酸反应一段时间后,反应速率会减慢,当加热或加入浓盐酸后,反应速率明显加快.由此判断,影响化学反应速率的因素有______和______.
(2)为探究锌与盐酸反应过程的速率变化,某同学的实验测定方法是:
在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(氢气体积已换算为标准状况):
时间/min
1
2
3
4
5
体积/mL
50
120
232
290
310
①哪一时间段反应速率最大(填“0~1min”或“1~2min”或“2~3min”或“3~4min”或“4~5min”).
②2~3min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)为.
③试分析1~3min时间段里,反应速率变大的主要原因.
21.某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示.根据图中数据,试填写下列空白:
(1)该反应的化学方程式为
(2)从开始至2min,Z的平均反应速率为
(3)某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示:
实验编号
锌的状态
反应温度/℃
收集100mL氢气
所需时间/s
Ⅰ
薄片
15
200
Ⅱ
薄片
25
90
Ⅲ
粉末
25
10
①该实验的目的是探究______、______对锌和稀盐酸反应速率的影响;
②实验Ⅰ和Ⅱ表明______,化学反应速率越大;
③能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是______和______;
④请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响:
______.
22.某同学设计如图装置,研究非金属元素性质变化规律.
已知:
高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气.
(1)如果C中装饱和的H2S溶液,A中装浓盐酸,B中装高锰酸钾溶液,反应开始后观察到现象是C中产生淡黄色沉淀,证明氯的非金属性比硫的非金属性______(填“强”或“弱”或“无法判断”).
(2)利用如图装置证明Cl2氧化性强于I2的氧化性.则A中装浓盐酸,B中装入高锰酸钾
粉末,C中装入淀粉KI溶液,则C中现象是______
(3)现有浓硝酸、大理石、澄清石灰水、硅酸钠溶液,选择试剂用如图装置证明:
非金属性:
N>C>Si.C中装试剂______,实验现象为______该装置存在不足之处,改进措施为:
______.
2019年期中考高一化学试题答案和解析
【答案】
1.C 2.D 3.D 4.D 5.D 6.B 7.D 8.C 9.D 10.A 11.D 12.C 13.D 14.D 15.B 16.A
17.本题共10分标注为2分其它一空1分
(1)O;
(2)P;N;HNO3;(3)Ca(ClO)2;
;
(4)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O;(2分)(5)H2O;HCl
18.本题共8分
(1)①④(1分);③(1分);18(2分)
(2).
;(2分)
(2分)
19.本题共10分每空2分
(1)B;
(2)2H2-4e-+4OH-=4H2O;O2+2H2O+4e-=4OH-;(3)2H2-4e-=4H+;O2+4H++4e-=2H2O
20.本题8分,第一问每空1分,其它每空2分
(1)温度;浓度;
(2)2~3min;0.1mol.L-1.min-1;反应放热成为影响速率的主要因素
21.本题10分
(1)2分3X+Y⇌2Z;
(2)2分0.05mol/(L•min);(3)每空1分
固体表面积;温度;温度越高;Ⅱ;Ⅲ;在相同的温度下,采用相同状态的质量相同的锌片与两种体积相同但浓度不同的盐酸反应
22.本题6分最后一空2分,其它每空1分强;淀粉-KI溶液变蓝色;硅酸钠溶液;有白色沉淀生成;在B、C之间加一个盛饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
【解析】
1.解:
A.I-131,131为I一种核素的质量数,故A错误;
B.阴离子核外电子数=质子数+电荷数,Cl-的核外电子数应为18,氯离子正确的结构示意图为
,故B错误;
C.BaSO4溶于水的部分完全电离,属于强电解质,故C正确;
D.Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气,与酸反应生成盐、水和氧气,过氧化钠不属于碱性氧化物,故D错误;
故选C.
A.元素符号的左上角是质量数,左下角是质子数;
B.阴离子核外电子数=质子数+电荷数;
C.硫酸钡溶于水的部分完全电离,属于强电解质;
D.碱性氧化物与酸反应生成盐和水,过氧化钠与酸反应产物除了盐和水外,还有氧气生成.
本题考查了常见化学用语的表示方法,题目难度中等,涉及离子结构示意图、元素符号、强弱电解质等知识,明确常见化学用语的书写原则为解答关键,试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力.
2.解:
A.Na、Mg、Al位于同一周期,原子序数逐渐增大,金属性逐渐减弱,则金属性Na>Mg>Al,单质的还原性Na>Mg>Al,故A正确;
B.原子序数I>Br>Cl,则非金属性I<Br<Cl,单质氧化性按照I2、Br2、Cl2依次增强,故B正确;
C.原子的电子层数:
F<Mg<K,则原子半径大小为:
F<Mg<K,故C正确;
D.P、S、Cl位于同一周期,原子序数逐渐增大,非金属性逐渐增强,则对应氢化物稳定性为:
PH3<H2S<HCl,故D错误;
故选D.
A.金属性越强,单质的还原性越强,结合同一周期原子序数越大,金属性越弱分析;
B.卤素单质的原子序数越大,单质的氧化性越弱;
C.电子层越多,原子半径越大;
D.非金属性越强,简单氢化物稳定性越强.
本题考查了原子结构与元素周期律的应用,题目难度不大,明确元素周期律内容为解答关键,注意掌握原子结构与元素周期律的关系,试题有利于提高学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力.
3.解:
A.氮气分子中存在氮氮三键,氮原子最外层达到8电子稳定结构,氮气正确的电子式为
,故A错误;
B.铵根离子为复杂阳离子,电子式中需要标出各原子的最外层电子,铵根离子的电子式为
,故B错误;
C.水中存在两个氧氢键,氧原子最外层达到8电子稳定结构,水的电子式为
,故C错误;
D.氯化钠为离子化合物,钠离子与氯离子通过离子键结合,电子式为:
,故D正确;
故选:
D.
A.氮气分子中存在氮氮三键,存在3对共用电子对.2对孤对电子;
B.铵根离子带正电荷;
C.水为共价化合物,2个氢原子与氧原子各共用1对电子;
D.氯化钠为离子化合物,钠离子与氯离子通过离子键结合.
本题考查常见化学用语的正误判断,掌握电子式的概念及表示方法,明确离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法及区别是解题关键,题目难度不大.
4.解:
A.在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素,通常既具有金属性又具有非金属性,可以用来做良好的半导体材料,如硅等,而不是过渡元素,故A错误;
B.含Cl、S、P的元素可用于制造农药,故B错误;
C.在金属与非金属的交界处,是找到半导体材料,故C错误;
D.同周期、同族元素性质具有一定相似性、递变性,位置靠近的元素性质相似,为新元素的发现和预测它们的原子结构和性质提供线索,故D正确;
故选D.
A.在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素,通常既具有金属性又具有非金属性;
B.含Cl、S、P的元素可用于制造农药;
C.在金属与非金属的交界处,是找到半导体材料;
D.结合同周期、同族元素性质的相似性、递变性解答.
本题考查元素周期表及应用,为高频考点,把握元素在元素周期表中的位置及元素周期律、性质与用途为解答的关键,注重基础知识的考查,题目难度不大.
5.解:
A.位于第ⅣA族,族序数等于最外层电子数,则类铅元素原子的最外层电子数为4,故A正确;
B.位于第ⅣA族,常见的价态为+2、+4,故B正确;
C.同主族从上到下金属性在增强,则它的金属性比铅强,故C正确;
D.同周期从左向右原子半径在减小,则它的原子半径比第115号元素的原子半径大,故D错误;
故选D.
原子序数为114的元素属于第七周期第ⅣA族,称为类铅元素,利用第ⅣA族元素的性质的相似性和递变性来解答.
本题考查元素的位置及性质,为高频考点,把握第ⅣA族元素的性质是解答本题的关键,注意元素周期表和周期律的应用,题目难度不大.
6.解:
0.1mol某金属单质与足量的硫酸溶液反应,放出1.12LH2(标准状况),设金属元素在化合物中的化合价为x,
由电子守恒可知:
0.1mol×(x-0)=
×2×(1-0),解得:
x=1,
该金属反应后转变为具有Ar原子的电子层结构的离子,则质子数=18+1=19,为K元素,
K的原子序数为19,位于周期表中第四周期第IA族,
故选B.
0.1mol某金属单质与足量的硫酸溶液反应,放出1.12LH2(标准状况),设金属元素在化合物中的化合价为x,由电子守恒可知0.1mol×(x-0)=
×2×(1-0),解得x=1,并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子,则质子数为18+1=19,即为K,以此来解答.
本题考查元素周期表结构及应用,为高频考点,把握电子守恒计算元素的化合价为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.
7.解:
X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素,其原子序数依次增大.动植物生长不可缺少的元素,是蛋白质的重要成分,则X为氮元素;Y最外层电子数是次外层的3倍,只能有2个电子层,最外层电子数为6,则Y为氧元素;短周期中Z的原子半径最大,则Z为Na;生活中大量使用Q合金制品,工业上可用电解其氧化物的方法制备,故Q为Al;M是海水中大量富集的元素之一,其最高正化合价与负价的代数和为6,则M为Cl,
A.同周期自左而右原子半径减小,电子层越多原子半径越大,故原子半径Cl>N>O,故A错误;
B.由N、Cl和氢三种元素形成的氯化铵属于离子化合物,故B错误;
C.非金属性O>N,故氢化物稳定性H2O>NH3,故C错误;
D.氢氧化铝是两性氢氧化物,能与氢氧化钠、高氯酸反应,氢氧化钠与高氯酸发生中和反应,故D正确,
故选D.
X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素,其原子序数依次增大.动植物生长不可缺少的元素,是蛋白质的重要成分,则X为氮元素;Y最外层电子数是次外层的3倍,只能有2个电子层,最外层电子数为6,则Y为氧元素;短周期中Z的原子半径最大,则Z为Na;生活中大量使用Q合金制品,工业上可用电解其氧化物的方法制备,故Q为Al;M是海水中大量富集的元素之一,其最高正化合价与负价的代数和为6,则M为Cl,据此解答.
本题考查结构性质位置关系应用,明确元素种类是解题关键,侧重对基础知识的巩固,难度不大.
8.解:
A.溴化钠为离子化合物,形成过程表示为:
,故A错误;
B.氟化镁为离子化合物,形成过程表示为:
,故B错误;
C.氯化钠为离子化合物,形成过程表示为:
,故C正确;
D.硫化钠为离子化合物,形成过程表示为:
,故D错误;
故选:
C.
A.溴化钠为离子化合物;
B.两个氟离子应分别位于镁离子两侧;
C.钠原子与氯原子通过得失电子形成钠离子和氯离子,二者通过离子键结合成氯化钠;
D.表示电子式的形成过程不能用等号.
本题主要考查用电子式表示物质的形成过程,明确物质所含有化学键类型及电子式的书写是解题关键,注意离子化合物与共价化合物形成过程的区别,题目难度不大.
9.解:
A、B两元素的原子分别失去2个电子形成稳定结构时,A吸收的能量大于B吸收的能量,所以B的金属性大于A的金属性,且形成的阳离子带2个单位正电荷;
C、D两元素的原子分别得到一个电子形成稳定结构时,D放出的能量大于C放出的能量,所以D的非金属性大于C的非金属性,且形成的阴离子带1个单位负电荷;
金属性越强的原子和非金属性越强的原子形成的化合物属于离子化合物的可能性越大,所以属于离子化合物的可能性越大的是BD2.
故选D.
10.解:
A、离子化合物中一定含有离子键,可能含有非极性键,如Na2O2,存在O-O非极性键,属于离子化合物,故A错误;
B、离子化合物中一定含离子键,可能含共价键,则含离子键的化合物一定是离子化合物中,含共价键的化合物不一定是共价化合物,故B正确;
C、含离子键的化合物一定是离子化合物,则共价化合物中一定不含离子键,故C正确;
D、一般非金属元素之间形成共价键,但铵盐除外,铵盐中铵根离子与酸根离子形成离子键,故D正确;
故选A.
11.解:
①液态水汽化,即水由液态到气态需要吸热,但是物理变化过程,故①错误;
②碳和二氧化碳高温下生成一氧化碳反应是吸热反应,故②正确;
③浓硫酸稀释放出大量的热,故③错误;
④氯酸钾分解需要吸热,故④正确;
⑤生石灰跟水反应生成熟石灰会放出大量的热,故⑤错误.
故选D.
据常见的放热反应有:
所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应,所有中和反应;绝大多数化合反应和铝热反应;
常见的吸热反应有:
绝大数分解反应,个别的化合反应(如C和CO2),少数分解置换以及某些复分解(如铵盐和强碱);
浓硫酸稀释放出大量的热,水由液态到气态需要吸热.
本题考查学生常见的放热反应和吸热反应,熟记常见的放热反应和吸热反应是解题的关键,注意归纳常见的吸热反应,难度不大.
12.解:
A、燃烧就是发光、放热的剧烈的氧化还原反应,所以燃烧反应都是放热反应,故A正确;
B、△H=生成物的能量和-反应物的能量和,所以其逆反应的反应热是其相反数,故B正确;
C、氢气燃烧放热,说明氢气和氧气的能量和比水高,不变说明氢气比氧气能量高,故C错误;
D、反应物比生成物能量高时,才有能量转化为其他能量,故D正确;
故选:
C.
A、燃烧就是发光、放热的剧烈的氧化还原反应;
B、△H=生成物的能量和-反应物的能量和;
C、反应热是反应物和生成物的能量差值;
D、反应物能量高于生成物时,化学能才可能转化为电能.
本题考查了燃烧的概念、反应热及其求算,题目难度不大,注意平时的知识积累.
13.解:
该燃料电池中,根据电子流向知,A是负极、B是正极,燃料电池中加入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极,所以X是乙醇、Y是氧气,电解质溶液呈碱性,负极电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O,正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-,
A.通过以上分析知,X是乙醇,Y是氧气,故A错误;
B.负极上乙醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水,电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O,故B错误;
C.在燃料点池中,电极的活泼性可以没有差距,只要能导电即可,如都用石墨作电极,故C错误;
D.负极电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O,正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-,
负极消耗氢氧根离子、正极生成氢氧根离子,所以正极附近溶液的pH增大,即B电极附近溶液pH增大,故D正确;
故选D.
该燃料电池中,根据电子流向知,A是负极、B是正极,燃料电池中加入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极,所以X是乙醇、Y是氧气,电解质溶液呈碱性,负极电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O,正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-,据此分析解答.
本题考查化学电源新型电池,为高频考点,正确判断正负极是解本题关键,难点是电极反应式的书写,要结合电解质溶液酸碱性书写,题目难度不大.
14.解:
原电池反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应,
A.该反应是自发进行的放热的氧化还原反应,所以能设计成原电池,故A不选;
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- 湖北省 黄冈市 学年 高一化学 学期 期中 试题