化学必修1第一章.docx
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化学必修1第一章
第一章从实验学化学
第一节化学实验的基本方法(第1课时)
【回顾旧知】
1、药品的取用:
①遵守三不原则____________________________________________。
②药品用量:
不指明液体用量时,取__________ml,不指明固体用量时以________________为宜。
③固体药品的取用:
粉末状或小颗粒药品用________取用,块状固体用_________取用。
④液体药品的取用:
取用少量液体时可以用________吸取,如果用大量液体时,应先把瓶塞拿下,_______放在实验台上,倾倒液体,标签应__________。
(向试管中滴加液体时,胶头滴管应____________________。
)
2、药品的保存:
①固态试剂保存在______瓶中,液态试剂保存在________瓶中。
②一般化学试剂均应密封保存,并放在低温、干燥、通风处。
③特殊化学试剂保存:
如:
HNO3等见光易分解,要盛在______________瓶中。
3、物质的加热:
①常见热源有________、酒精喷灯、煤气灯。
②酒精灯的使用:
a、灯体内酒精的量占灯体容积的_____________。
b、灯焰分为______、______、_______,其中______的温度最高。
因此应用___加热。
C、不能用________________去点燃另一个酒精灯,也不能向其中添加酒精。
熄灭时应用灯帽③给液体加热用_______________________________________等仪器盖灭。
(防止液体暴沸常加_______________________),给固体加热时用_________________________等仪器。
(给固体加热时,可以用坩埚、泥三角、_________。
)加热时,先_________,再集中加热。
④可以直接加热的仪器有________________________________加热________________________
时常垫石棉网。
⑤气体收集方法有________________________________________。
【自主探究】
化学实验安全:
1、实验安全,需注意:
遵守________________、了解_______________、掌握___________________________、重视______________________________。
2、防止中毒的措施:
1)安装好仪器后,加药品前,应_________________________。
制备有毒气体时,应在通风橱中进行,并设计尾气处理装置。
2)开启实验室通风设备,保障室内外气体畅通。
3)用剩的药品应放在__________________,但金属钠应_________________。
【合作探究】
1、安装反应装置的原则是:
_____________________________________________________。
2、小面积着火时,应该:
__________________________________________________。
3、皮肤沾上浓硫酸时应该:
____________________________________________________________。
4、当皮肤沾上氢氧化钠时应:
____________________________________________________________。
5、煤气泄漏时应:
_________________________________________________________________。
6、温度计水银球破裂后,可以用:
________________________________除去。
7、常见的防止倒吸装置有:
_____________________________________________________________。
总之,本节课学习了化学基本仪器的使用____________________________________;安全事故的处理____________________________________________。
【达标检测】
1、下列操作正确的是()。
A、用手拿试管的中上部给试管加热
B、用托盘天平称量氢氧化钠时,应在两托盘上方大小相同的纸
C、向酒精灯里加酒精时,应加满
D、实验中剩余药品,一般不能放回原试剂瓶,而应放在指定地方。
2、下列化学药品的安全警示性标志正确的是()。
A、酒精------剧毒品
B、浓硫酸----------易燃物
C、汽油---------易燃物
D、氯化钾------易燃物
3、称取8.8克固体样品时,将样品放在托盘天平的右盘,则所称样品的质量为()克。
A、7.2B、9.6C、8.2D、8.8
4、取用8毫升水时最好选用()。
A、10毫升的量筒B、100毫升的量筒C、50毫升的量筒D、500毫升的量筒
5、给100毫升某液体加热操作中,以下仪器必须用到的是()。
①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网⑥铁架台⑦泥三角⑧坩埚
A、②③④⑤B、③⑥⑦⑧C、①③④⑥D、②③⑤⑥
6、火灾报警电话(),医疗急救电话()。
A、119B、120C、114D、110
【学习札记】
第一节化学实验基本方法(第2课时)
【旧知回顾】
1、过滤操作中一贴指________________________________。
两低指__________________________________________________。
三靠指_______________________________________________________。
2、溶解、过滤、蒸发三个步骤中都要用到玻璃棒,其目的分别是___________________
_______________________________________________________________________
3、怎样除去NaCl中的BaSO4?
_____________________________________________________________。
【自主探究】
1、混合物的分离和提纯:
1)定义:
物质的分离是将混合物中各物质通过物理变化和化学变化彼此分开的过程。
(1)如何除去NaCl中的FeCl3_________________________。
(2)如何将NaCl与FeCl3分离_________________________________________
2)原则:
不增、不减、易分离、易复原。
“不增”即不要引入____________“不减”即尽可能不减少____________。
3)化学上所指杂质都是有害和无价值的吗?
_____________________________________。
米里去沙的方法_________________、沙里淘金是利用______性质和____________的方法。
铁屑和沙子分离方法有哪些?
______________________________________________________________________________________________________________________。
2、从海水中得到的粗盐含有不溶性的_____________________、和可溶性的____________________________杂质。
,
3、演示实验:
请学生完成课本第六页表格。
(实验1-1)
4、实验1-2:
取(实验1-1)得到的盐约0.5g放入试管中,向试管中加入约2ml水配成溶液,先滴入几滴稀盐酸使溶液酸化,然后向试管中滴入几滴BaCl2溶液。
实验现象为________________________________________________。
实验结论为___________________________方程式为_______________________________。
5、除去粗盐中含有的可溶性杂质
1)溶解粗盐样品(杂质离子有___________、________________、____________________)
2)除去SO42-加入过量的_________,方程式为_______________________________。
3)除去Mg2+,加入过量的_________,方程式为_______________________________。
4)除去Ca2+、Ba2+,加入过量的_________,方程式为_______________________________。
5)将4)中所得混合物过滤,向滤液中加入稍过量__________、除去过量的________和___________。
方程式为_______________________________和____________________________。
6)蒸发得到纯净的NaCl固体。
【合作探究】
上述除杂步骤顺序可变吗,为什么?
_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
【达标检测】
1、用漏斗过滤时,在下列操作的叙述中不正确的是()。
A、用水润湿的滤纸紧贴漏斗内壁,不留气泡。
B、滤纸边缘应比漏斗口稍低
C、漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触
D、过滤时,漏斗里液面可高于滤纸的边缘。
2、通过溶解、过滤、蒸发等操作,可将下列各组混合物分离的是()。
A、NaNO3、NaOHB、CuO、MnO2C、KCl、MnO2D、CuSO4、Ca(OH)2
3、粗盐提纯实验中,蒸发时正确的操作是()。
A、把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热
B、开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
C、待水分完全蒸干后停止加热
D、蒸发皿中出现大量固体时停止加热
4、下列括号中的物质是除去杂质所用药品或方法,其中错误的是()。
A、CaO中的杂质CaCO3(加盐酸)
B、CO2中的杂质CO(通过灼热的氧化铜)
C、H2中的杂质H2O(通过盛浓硫酸的洗气瓶)
D、FeSO4中的杂质CuSO4(加足量铁粉)
5、提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液,可以使用的方法是()。
A、加入过量碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
B、加入过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
C、加入过量硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
D、加入过量碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
【学习札记】
粗盐提纯实验中用了物理方法有__________、________________、____________________以及_______________________________等除杂方法。
SO42-离子的检验方法是:
________________________________________________________________。
第一节化学实验基本方法(第3课时)
【旧知回顾】
1、提纯下列物质主要用了哪种操作?
1)从食盐水中分离出食盐()
2)从硝酸钾和氯化钠的混合物中除去氯化钠()
3)除去氯化钠中的氯化银()
A、溶解过滤B、蒸发结晶C、冷却热饱和溶液
2、煤油和水互不相溶,混合后成_______液,。
要将它们分离,应采取哪些方法?
【自主探究】
1、蒸馏:
1)原理:
利用物质_________的不同,加热使液体混合物中沸点___________的液体先变为气体挥发出来,经________得到低沸点物质;沸点较高的物质再气化,经冷凝液化,分离出来。
2)常用仪器:
酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、铁架台、_______、_______、______、_________。
2、萃取
1)原理:
利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同,_____________________________________________________,这种方法叫做萃取。
2)主要仪器:
___________、___________、___________。
3、实验1—3:
蒸馏水的制取:
1)实验步骤和现象:
实验步骤
实验现象
1、在试管中加入少量自来水,滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液
2、在100ml烧瓶中加入约1/3体积的自来水,再加入几粒沸石,按图1—4连接好装置,向冷凝管中通入冷却水。
加热烧瓶,弃去开始馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10ml液体,停止加热。
3、取少量收集到的液体加入试管中,然后滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液
2)实验结论:
_______________________________________________。
3)蒸馏实验注意事项:
A、加沸石为了________________________________________。
B、温度计水银球应位于________________________________________。
C、冷凝管中冷水的流向应_____________________。
D、蒸馏烧瓶下须垫____________加热。
4、实验1—4:
从碘水中提取碘:
1)实验步骤
①装液②振荡③静置(现象:
_________________________)
④分液:
液体分层后如何操作_________________________________。
2)萃取剂如何选择?
【合作探究】
1、蒸馏和萃取过程属物理还是化学过程?
2、蒸馏和蒸发有何不同?
3、分液和萃取有何不同?
4、实验:
检验家中纯碱中是否含有CO32-?
1)实验装置:
2)操作:
①取少量纯碱于一支洁净的试管中,加蒸馏水溶解;
②向试管中滴加醋酸溶液。
3)实验现象:
________________________________、________________________。
4)化学方程式____________________________、__________________________。
【达标检测】
1、下列分离物质的方法中,不正确的是()。
A、利用分馏的方法从石油中分离出汽油和煤油。
B、利用分液法将水和酒精分离。
C、利用过滤的方法除去水中的泥沙。
D、利用分液法将水和煤油分离。
2、有A、B两种液体的混合物,如果A、B互溶,且不发生化学反应,欲将两者分离,宜采用方法(已知常压下A的沸点为35摄氏度,B的沸点为200摄氏度)()。
A、过滤B、分液C、蒸馏D、蒸发结晶
3、下列物质中,不能作为从碘水中萃取碘的萃取剂的是()。
A、酒精B、苯C、四氯化碳D、汽油
4、可以采用分液法分离的一组物质是()。
A、酱油和食用醋B、糖水和茶叶水C、食用油和水D、碘和四氯化碳
【学习札记】
1、本节课主要学习了液体混合物分离法_________、_________、_________。
2、Cl—检验方法:
_________________________。
3、CO32-检验方法:
____________________。
第二节化学计量在实验中的应用(第1课时)
【旧知回顾】
1、根据反应2H2+O2=H2O填写下列空格:
参加反应的H2、O2以及反应生成的H2O三种物质的质量比为_____________,分子个数之比为_____________。
由此可见,可称量物质与微观粒子(分子、原子、离子等)有一定的联系。
2、出下列微粒的相对原子质量或相对分子质量。
(1)Fe:
________
(2)Mg2+:
______(3)O2:
__________
(4)CO2:
_________(5)KCl:
______(6)H2SO4:
_______
【自主探究】
1、物质的量的单位—摩尔:
1)在日常生活,生产和科学研究中,人们常常遇到一些物理量,以及与之相对应的计量单位。
如:
用米、厘米等计量长度;用克、千克等来计量质量等等。
同样,人们用__________作为计量原子、离子或分子等微观粒子的“_____________”的单位。
2)物质的量是一个_____________,它表示_____________,符号为_____________。
其单位为_____________,简称_____________,符号为_____________。
3)国际上规定,1mol粒子集体所含有粒子数与_____________中所含____________相同,约为_____________。
把1mol粒子集体所含有粒子数叫做_____________,符号为_____________,通常用_____________表示。
4)物质的量、阿伏伽德罗常数与粒子数之间存在如下关系:
_____________。
5)使用物质的量及摩尔时注意:
①“物质的量”是一个基本的物理量,四个字是一个整体,不能拆开,也不能压缩。
②“物质的量”只适用于__________。
③使用mol作单位时,所指粒子必须明确,且粒子的种类要用化学式表示。
如:
2molH。
2、摩尔质量:
①__________________叫做摩尔质量。
其符号为_____,常用的单位是_____(或________)。
②任何纯净物来说,其摩尔质量(M)固定不变,且以g/mol为单位时,数值上等于它的____________或____________。
如,Al的摩尔质量为________,常记作M(Al)=________;
M(H2SO4)=________;M(Al)=________;M(CO32-)=_________。
③物质的量(n)、质量(m)及摩尔质量(M)之间的关系是:
__________。
【合作探究】
1、“物质的量”等同与“物质量”、“物质的数量”或“物质的质量”吗?
_____________________________________________________________________________
2、摩尔质量等于1mol物质的质量吗?
_____________________________________________________________________________
3、物质的摩尔质量与物质的相对分子质量或相对原子质量有何异同?
_________________________________________________________________
4、在化学方程式中各物质物质的量关系符合化学计量系数比:
比如:
2H2+O2=H2O中参加反应的氢气和氧气、及生成水的物质的量之比为_____________________________。
5、1)24.5gH2SO4的物质的量是多少?
_______________________________________________________。
2)1.5molNa2CO3的质量是多少?
_______________________________________________________。
总之,本节课学习了物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数三个概念,还有两个公式:
_________________、___________________。
【达标检测】
1、1个H2O中含______个H和___个O;NA个H2O中含______个H和___个O;
也即1molH2O中含______molH和___molO。
2、1molNa2SO4中含______molNa+和______molSO42-。
3、0.5molH2中含______个H。
4、6克某物质含有3.01×1023个分子,该物质的摩尔质量是:
___________________。
5、含有相同氧原子数的二氧化硫和三氧化硫其物质的量之比为,质量比为,分子数之比为,硫原子个数比为。
6、下列叙述错误的是()。
A、0.012千克12C中含有约6.02×1023个碳原子B、CO2的摩尔质量为44克
C、一个Na原子的质量等于23/6.02×1023(NA取6.02×1023)
D、H2SO4的摩尔质量(单位:
g/mol)与NA个H2SO4分子的质量(单位:
g)在数值上相等
7、1molCO和1molCO2具有相同的()。
①分子数②原子数③C原子数④O原子数
A、①③B、②④C、①④D、①②③
8、等物质的量的氢气和氦气具有相同的()。
A、原子数B、电子数C、中子数D、质量
9、同质量的下列气体中,所含分子数最多的是(),原子数最少的是()。
A.CH4B.CO2C.H2SD.N2
10、某原子的摩尔质量是Mg•mol-1,则一个该原子的真实质量是()。
A.MgB.1/MgC.M/6.02×1023gD.6.02×1023/Mg
【学习札记】
第二节化学计量在实验中的应用(第2课时)
【旧知回顾】
1、根据电解水原理进行实验,观察不同时间试管内的气体体积的变化。
生成的V(H2):
V(O2)=___________。
又根据2H2O====2H2+O2只,生成的n(H2):
n(O2)=__________。
则同温同压下,1molO2和1molH2的体积相等。
2、1mol不同物质的质量一般是_______;不同的物质,其摩尔质量一般_________(填“相同”或“不相同”)。
3、试根据下面各物质的密度,计算出1mol它们的体积。
气
体
物质
摩尔质量(g/mol)
密度
1mol物质的体积
外界条件
O2
2.016
1.429g/L
标准状况:
零摄氏度,
一个标准大气压
H2
32.00
0.0899g/L
二氧化碳
44.01
1.977g/L
固
体
铁
56
7.8g/ml
20摄氏度,
一个标准大气压
铝
27
2.7g/ml
铅
207
11.3g/ml
液
体
水
18
1g/ml
硫酸
98
1.83g/ml
结论:
同温同压,1mol任何气体的体积________。
(填“相同”或“不相同”)
(标况,1mol任何气体的体积为________。
)
同温同压,1mol固体和液体的体积________。
((填“相同”或“不
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