化学初三化学《溶液》解题技巧及经典题型及练习题含答案1.docx
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化学初三化学《溶液》解题技巧及经典题型及练习题含答案1
【化学】初三化学《溶液》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)
(1)
一、选择题
1.小龙同学在工具书中查到氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如下表所示通过分析他得出以下结论,其中错误的是
氢氧化钠
碳酸钠
20℃
40℃
20℃
40℃
水
109g
129g
21.8g
49g
酒精
17.3g
40g
不溶
不溶
A.影响物质的溶解度的因素有:
温度、溶质性质、溶剂性质
B.NaOH易溶于水也易溶于酒精,Na2CO3易溶于水不溶于酒精中
C.20℃时,将CO2通入NaOH的酒精饱和溶液中,会产生白色沉淀
D.40℃时,若将50gNaOH分别投入到100g水和100g酒精中,均能形成饱和溶液
【答案】D
【解析】
A、通过分析溶解度表可知,影响物质的溶解度的因素有:
温度、溶质性质、溶剂性质,正确;B、20℃时,NaOH在水和酒精的溶解度分别为:
109g和17.3g,所以易溶于水也易溶于酒精,20℃时,Na2CO3在水和酒精的溶解度分别为:
21.8g和不溶,所以Na2CO3易溶于水不溶于酒精中,正确;C、20℃时,Na2CO3在水和酒精的溶解度为不溶,CO2与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
20℃时,将CO2通入NaOH的酒精饱和溶液中,会产生白色沉淀,正确;D、40℃时,NaOH在水和酒精的溶解度分别为129g和40g。
40℃时,若将50gNaOH分别投入到100g水和100g酒精中,NaOH在水中不能形成饱和溶液,在酒精中能形成饱和溶液,错误。
故选D。
点睛:
通常把室温(即20℃)时的溶解度大于或等于10g的物质,叫易溶物质。
2.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.甲的溶解度比乙的大
B.t1℃时,甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等
C.将t2℃时甲的不饱和溶液变为饱和溶液,可采取升温的方法
D.分别将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃,析出甲的质量一定大
【答案】B
【解析】A.根据物质的溶解度分析;
B.根据饱和溶液溶质质量分数分析;
C.根据根据饱和溶液与不饱和溶液的互相转换分析;
D.根据溶液质量是否相等分析。
解:
A.物质的溶解度受温度的影响,温度不同,溶解度不同,故错误;
B.t1℃时,甲和乙的溶解度相等,故饱和溶液中溶质的质量分数一定相等,正确;
C.甲的溶解度随温度的升高而增大。
将t2℃时甲的不饱和溶液变为饱和溶液,升高温度,溶解度变大,此时仍为不饱和溶液,错误;
D.甲、乙的饱和溶液的质量不一定相等,故分别将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃,析出甲的质量不一定大,错误。
故本题选B。
点睛:
饱和溶液与不饱和溶液,溶质质量分数。
3.如图是三种固体物质a、b、c的溶解度曲线,则以下说法不正确的是
A.t1℃时三种物质溶解度的大小为b>a=c
B.将t2℃时a的饱和溶液150g降温到t1℃时,析出溶质30g
C.要从含有少量c的a溶液中得到较多的a晶体,通常采用降温结晶的方法
D.t2℃时,将1ga物质加入到2g水中不断搅拌,能形成3g不饱和深
【答案】D
【解析】A.由溶解度曲线可知t1℃时三种物质溶解度的大小为b>a=c,故A正确;B.将t2℃时a的溶解度是50g,饱和溶液150g中含溶质50g,当降温到t1℃时,因t1℃时a物质的溶解度为20g,因此会析出溶质30g,故B正确;C.a的溶解度随温度升高增大且影响较大,而c物质的溶解度随温度升高而减小,因此要从含有少量c的a溶液中得到较多的a晶体,通常采用降温结晶的方法,故C正确;D.从图象中可以看出t2℃时,a物质的溶解度为50g,即50g固体a在100g水中溶解达到饱和状态,形成150g溶液,比值为1:
2:
3,故t2℃时,将1g a物质加入到2g水中不断搅拌,能形成应是3g饱和溶液,故D不正确;故选D。
4.交点:
两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下,两物质的溶解度是相同的;并且,此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的。
5.小张同学用某固体物质进行如下图所示的实验,根据实验判断下列说法不正确的是
A.该固体物质的溶解度随温度的升高而增大
B.溶液b一定是不饱和溶液
C.溶液d中溶质质量大于溶液c中的溶质质量
D.溶液a和溶液b的溶质的质量分数相等
【答案】C
【解析】
根据溶液的转化以及溶液中溶质的质量变化对溶质质量分数的改变的影响进行分析解答即可。
解:
A、从溶液c和溶液d可以看出,降低温度则溶液中会析出晶体,说明该物质的溶解度随温度的升高而增大,正确;
B、溶液b中加入20g固体得到的溶液c中没有未溶解的固体,说明加入的物质全部溶解,故溶液b一定是不饱和溶液,正确;
C、溶液c变成溶液d是降温导致溶解度变小,从而析出晶体。
由此可知,溶液d中溶质质量小于溶液c中的溶质质量,故错误;
D、由溶液a到溶液b只是温度升高,溶质没有变化,故溶液a和溶液b的溶质的质量分数相等,正确。
故选C。
点睛:
溶解度的变化特点以及溶液的转化和溶质质量分数的知识。
6.面:
对于曲线下部面积上的任何点,依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液;曲线上部面积上的点,依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液,且溶质有剩余。
如果要使不饱和溶液(曲线下部的一点)变成对应温度下的饱和溶液,方法有两种:
第一种方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上;第二种方法是蒸发掉过量的溶剂。
7.面:
对于曲线下部面积上的任何点,依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液;曲线上部面积上的点,依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液,且溶质有剩余。
如果要使不饱和溶液(曲线下部的一点)变成对应温度下的饱和溶液,方法有两种:
第一种方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上;第二种方法是蒸发掉过量的溶剂。
8.甲和乙两种固体的溶解度曲线如图所示.下列说法中,正确的是
A.10℃时,甲的溶解度大于乙的溶解度
B.通过降温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液
C.20℃时,甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数
D.30℃时,分别在100g水中加入40g甲、乙,同时降温至20℃,甲、乙溶液均为饱和溶液
【答案】D
【解析】
A.10℃时,甲的溶解度小于乙的溶解度,不是大于,故A错误;B.通过升温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液,不是降温,故B错误;C.20℃时,在甲乙的饱和溶液中,甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数,必须指明在饱和溶液中,故C错误;D.30℃时,分别在100g水中加入40g甲、乙,同时降温至20℃,甲、乙溶液均为饱和溶液,因为在20℃,甲、乙的溶解度相等,都是40g,故D正确;故选D。
点睛:
根据题目信息和溶解度曲线可知:
甲、乙两种固体物质的溶解度,都是随温度升高而增大,10℃时,甲的溶解度小于乙的溶解度;通过升温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液;20℃时,在甲乙的饱和溶液中,甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数;30℃时,分别在100g水中加入40g甲、乙,同时降温至20℃,甲、乙溶液均为饱和溶液,因为在20℃,甲、乙的溶解度相等,都是40g。
9.某温度下,在100g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10gKNO3固体,恰好得到饱和溶液乙。
下列说法正确的是( )
A.该温度下,KNO3的溶解度为30g
B.乙溶液的质量分数为30%
C.降低温度,可以使甲溶液变成饱和溶液
D.升高温度,甲、乙两溶液的质量分数都增大
【答案】C
【解析】
溶解度是指在一定温度下,某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量,叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
A.该温度下,KNO3的溶解度为
=
x=50g,故A错误;B.乙溶液的质量分数为
×100%=33.3%,故B错误;C.降低温度,可以使甲溶液变成饱和溶液,硝酸钾溶解度随温度升高而增大,故C正确;D.硝酸钾溶解度随温度升高而增大,升高温度,甲、乙两溶液的质量分数都不变,故D错误。
点睛∶硝酸钾溶解度随温度升高而增大,影响固体溶解度的因素是温度,溶质和溶剂本身的性质。
10.请根据右图的溶解度曲线图,判断下列说法正确的是()
A.a、b两物质的溶解度相等
B.t1℃时,向20ga固体加入50g水,充分搅拌后固体能全部溶解
C.将t2℃时a、b饱和溶液降温到t1℃时,两者的溶质质量分数相等
D.b中含有少量a,可以用冷却热饱和溶液的方法提纯b
【答案】C
【解析】
试题分析:
A根据溶解度曲线可知,只有在
℃时两物质溶解度相等;Bt1℃时,a物质的溶解度为36g,也就是说此温度下100g水中最多可以溶解36ga物质;C从t2℃降温至t1℃时,两物质溶解度相等,且都为饱和溶液,因此质量分数相等;Da、b两物质溶解度变化随温度变化相差较大,因此可以用冷却热饱和溶液的方法提纯a,不可以用来提纯b。
考点:
溶解度曲线的意义
点评:
关于溶解度曲线的题目一直是中考的必考点,常在双选中出现,得分率不是很高,注意仔细审题,避免粗心。
11.如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。
下列说法不正确的是()
A.t1℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
B.t2℃时,甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50%
C.质量相同的甲、乙饱和溶液,由t2℃降温到t1℃,甲比乙析出晶体的质量多
D.t2℃时,将20g甲物质加入50g水中,充分溶解后溶液的质量为70g
【答案】B
【解析】
【详解】
A.由图可知,t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度相同,所以t1℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等,选项正确;
B.由图可知,t2℃时,甲的溶解度为50g,则t2℃时,甲的饱和溶液中溶质的质量分数为
50%,选项错误;
C.由图可知,甲的溶解度受温度影响比乙受温度影响大,所以质量相同的甲、乙饱和溶液,由t2℃降温到t1℃,甲比乙析出晶体的质量多,选项正确;
D.t2℃时甲的溶解度为50g,则t2℃时50g水中最多溶解甲25g,所以将20g甲物质加入50g水中充分溶解后溶液的质量为70g,选项正确,故选B。
【点睛】
同一温度下,两种物质的溶解度曲线相交于一点,则交点的含义是该温度下两种物质的溶解度相同。
12.甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图所示,下列说法正确的是
A.20℃时,甲溶液中溶质质量一定小于乙溶液
B.20℃时,可配制溶质质量分数为30%的乙溶液
C.20℃时,100g水中加入20g甲得到不饱和溶液
D.50℃时,甲的饱和溶液质量分数大于乙的饱和溶液质量分数
【答案】D
【解析】A、20℃时,甲溶液中溶质质量不一定小于乙溶液,与甲乙溶液的总质量有关,错误;
B、20℃时,乙物质的溶解度为30g,含义是20℃时,100g水中最多可溶解乙的质量为30g,可得乙的质量分数为
=23.1%,小于30%,故20℃时,不可配制到溶质质量分数为30%的乙溶液,错误;
C、20℃时,甲的溶解度小于20g,故向100g水中加入20g甲,甲不能完全溶解,得到饱和溶液,错误;
D、50℃时,甲的溶解度大于乙的溶解度,故甲的饱和溶液质量分数大于乙的饱和溶液质量分数,正确。
故选D。
13.试管中分别盛装甲、乙的饱和溶液,向烧杯中加入一定量NaOH固体后,A试管中变浑浊,结合图象,下列说法正确的是()
A.A试管中是甲溶液
B.t1℃时,甲的饱和溶液溶质质量分数为10%
C.将t3℃时甲、乙饱和溶液降温至t2℃,溶质的质量分数甲=乙
D.t3℃时,等质量的甲、乙饱和溶液中,溶剂质量甲<乙
【答案】D
【解析】
【详解】
A、由于氢氧化钠溶于水时溶液的温度升高,向烧杯中加入一定量NaOH固体后A试管中变浑浊,说明了溶质的溶解度随温度的升高而减小,由溶解度曲线可知,A试管中是乙的溶液,故A错误;
B、由溶解度曲线可知,在t1℃时,甲的溶解度是10g,饱和溶液溶质质量分数为:
≈9%,故B错误;
C、将t3℃时甲、乙饱和溶液降温至t2℃,甲的溶解度随温度的降低而减小,成为t2℃的饱和溶液,乙的溶解度随温度的降低而增大,成为t2℃的不饱和溶液,与t3℃时溶质的质量分数相同,由于在t2℃甲的溶解度大于t3℃时乙的溶解度,所以溶质的质量分数甲>乙,在故C错误;
D、由溶解度曲线可知,在t3℃时,甲的溶解度大于乙的溶解度,所以等质量的甲、乙饱和溶液中,溶剂质量甲<乙,故D正确。
故选D。
14.如图是a、b两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法确的是
A.t1℃时,将a、b两物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水,析出的晶体的质量一定相等
B.t2℃时a溶液的质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数
C.若a中混有少量b,可以降温结晶的方法提纯a
D.将t2℃时b的不饱和溶液降温至t1℃,一定能得到b的饱和溶液
【答案】A
【解析】
【详解】
A.在溶解度曲线图上,横坐标是温度,纵坐标是溶解度。
溶解度是一定温度下,100g溶剂里达到饱和时,所溶解的溶质的质量。
t1℃时,a、b两物质的溶解度相同,将a、b两物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水,析出晶体的质量一定相等,选项正确;
B.t2℃时a的溶解度比b的小,a的饱和溶液的质量分数一定小于b饱和溶液的溶质质量分数,不饱和时,溶质的质量分数大小关系不确定,选项错误;
C.a的溶解度受温度影响较小,若a中混有少量b,可以蒸发结晶的方法提纯a,选项错误;
D.b的溶解度随温度降低而减小,饱和溶液降温时会析出晶体得饱和溶液,将t2℃时b的不饱和溶液降温至t1℃,不一定能得到b的饱和溶液,选项错误。
故选A。
15.如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法不正确的是( )
A.10℃时,甲、乙的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水,析出固体质量乙大于甲
B.20℃时,甲、乙饱和溶液中含有的甲、乙质量相同
C.30℃时,将50g甲加入50g水中,可以得到80g甲饱和溶液
D.要从乙的饱和溶液中得到乙,通常采用恒温蒸发溶剂的方法
【答案】B
【解析】
【详解】
A、10℃时,乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度,所以甲、乙的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水,析出固体质量乙大于甲,故A正确;
B、20℃时,甲、乙饱和溶液的质量不能确定,所以饱和溶液中含有的甲、乙质量不能确定,故B错误;
C、30℃时,甲物质的溶解度是60g,所以将50g甲加入50g水中,可以得到80g甲饱和溶液,故C正确;
D、乙物质的溶解度受温度变化影响较小,所以要从乙的饱和溶液中得到乙,通常采用恒温蒸发溶剂的方法,故D正确。
故选:
B。
16.如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线,下列说法中正确的是
A.40℃时,甲饱和溶液质量大于乙的饱和溶液质量
B.20℃时,甲、乙溶液中溶质质量分数相等
C.升高温度可将乙的饱和溶液转化为不饱和溶液
D.将40℃时甲的饱和溶液降温至20℃,析出晶体质量为20g
【答案】C
【解析】
【详解】
A、40℃时,甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度,但是饱和溶液的质量不能确定,故A错误;
B、20℃时,甲、乙溶液的状态不能确定,所以溶液中溶质质量分数不能确定,故B错误;
C、乙物质的溶解度随温度的升高而增大,所以升高温度可将乙的饱和溶液转化为不饱和溶液,故C正确;
D、40℃时甲的饱和溶液的质量不能确定,所以将40℃时甲的饱和溶液降温至20℃,析出晶体质量不能确定,故D错误。
故选C。
17.下图中,图一为四种物质的溶解度曲线,在图二中分别向两支试管内滴加一定量的水后,X和Y的饱和溶液均变混浊,则下列说法错误的是
A.10℃时,物质溶解度大小关系为:
①>③>②>④
B.X为Ce2(SO4)3,Y不一定是NH4H2PO4
C.若NHH2PO4中混有少量的NaCl杂质,可在较高温度配成饱和溶液,再降温结晶除去
D.20℃时,将40NaCl加入到100g水中,所得溶液中溶质和溶剂的质量比是2:
5
【答案】D
【解析】
A、通过分析溶解度曲线可知,10℃时,物质溶解度关系为①>③>②>④,故A正确;B、氢氧化钠溶于水使溶液温度升高,Ce2(SO4)3的溶解度随温度的升高而减小,溶液中析出的晶体为Ce2(SO4)3;硝酸铵溶于水使溶液温度升高降低,NHH2PO4和NaCl的溶解度随温度的升高而减小,溶液中析出的晶体是NHH2PO4或NaCl,故B正确;C、磷酸二氢铵受温度变化影响较大,所以若NH4H2PO4中混有少量NaCl杂质,提纯NH4H2PO4可用降温结晶的方法,故C正确;D、22℃时,氯化钠的溶解度是36g,将40NaCl加入到100g水中,所得溶液中溶质和溶剂的质量比是36g:
100g=9:
25,故D错误。
故选D。
点睛:
根据固体的溶解度曲线可以:
①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
18.ab两种物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A.
时,向50g水中加入20g的a,所得溶液质量为加70g
B.升高温度可使接近饱和的b溶液变为饱和溶液
C.将
时a的饱和溶液降温至
,溶质的质量分数不变
D.
时将a、b饱和溶液同时降温到
,a析出的晶体更多
【答案】C
【解析】
A、15℃时,a的溶解度是20g,即15℃时,100g水中最多溶解20ga物质,因此向50g水中加入20ga物质,所得溶液的质量=10g+50g=60g,故错误;
B、b的溶解度随温度的升高而升高,升高温度可使接近饱和的b溶液变为不饱和溶液,故错误;
C、将30℃时a的饱和溶液降温至15℃,a物质的溶解度增大,溶液变为不饱和溶液,溶质、溶剂的质量都不变,溶质的质量分数不变,故正确;
D、30℃时将a、b饱和溶液同时降温到15℃,a物质的溶解度增大,溶液变为不饱和溶液,不会有晶体析出,故错误。
点睛:
根据固体的溶解度曲线可以:
①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
19.如下图是甲、乙丙三种物质的溶解度曲线,下列叙述正确的是()
A.t2℃时,甲、丙两种溶液的溶质质量分数相等
B.将甲、乙的饱和溶液分别从t1℃升温到t2℃,溶质质量分数都变大
C.t3℃时,组成为N点的甲溶液可通过增加溶质变为M点的溶液
D.将t3℃时的甲、乙饱和溶液降温到t2℃,甲析出晶体的质量一定大于乙
【答案】C
【解析】A.t2℃时,甲、丙两种饱和溶液的溶质质量分数相等,错误;B.将甲、乙的饱和溶液分别从t1℃升温到t2℃,溶质质量分数都不变,错误;C.t3℃时,组成为N点的甲溶液是不饱和溶液,M点的甲溶液是饱和溶液,可通过增加溶质使不饱和溶液变为饱和溶液,正确;D.将t3℃时的等质量的甲、乙饱和溶液降温到t2℃,甲析出晶体的质量一定大于乙,错误。
故选C。
点睛:
溶解度曲线下方的点表示是不饱和溶液,溶解度曲线上的点表示是饱和溶液,在溶解度曲线上,溶剂的质量都是100g,所以分析溶质的质量分数时,只需要比较溶质的多少即可,溶解度增大时,溶质质量不变,溶解度减小时,溶质质量等于减小时的溶解度。
20.盐场晒盐后所得的卤水中含有MgCl2,KCl和MgSO4等物质,它们的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是
A.t1℃时,KCl和MgSO4两饱和溶液所含溶质质量一定相等
B.t2℃时,MgSO4的饱和溶液升高温度和降低温度都能析出晶体
C.t3℃时,100gMgCl2的饱和溶液中含有agMgCl2
D.将t3℃时的KCl溶液降温到t1℃,溶液的溶质质量分数变小
【答案】B
【解析】A.t1℃时,质量不相等的KCl和MgSO4两饱和溶液所含溶质质量不相等,错误;B.t2℃时,MgSO4的饱和溶液升高温度和降低温度溶解度都变小,故都能析出晶体,正确;C.t3℃时,(100+a)gMgCl2的饱和溶液中含有agMgCl2,错误;D.将t3℃时的KCl的饱和溶液溶液降温到t1℃,溶液的溶质质量分数变小,错误。
故选B。
点睛:
考查学生应用溶解度曲线的能力。
【参考答案】***试卷处理标记,请不要删除
一、选择题
1.无
2.无
3.无
4.无
5.无
6.无
7.无
8.无
9.无
10.无
11.无
12.无
13.无
14.无
15.无
16.无
17.无
18.无
19.无
20.无
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