人教版高中数学选修三单元质量评估第2章docx.docx
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人教版高中数学选修三单元质量评估第2章docx
高中化学学习材料
唐玲出品
阶段质量检测
(二)/单元质量评估
(二)
第二章
(45分钟100分)
一、选择题(本题共15个小题,每小题4分,共60分)
1.下列说法中正确的是( )
A.乙烯中C=C的键能是乙烷中C—C的键能的2倍
B.氮气分子中含有1个σ键和2个π键
C.N—O键的极性比C—O键的极性大
D.NH4+中4个N—H键的键能不相同
2.(双选)对H3O+的说法正确的是( )
A.氧原子采取sp3杂化
B.离子是正四面体形
C.离子中存在配位键
D.离子中存在非极性键
3.(2012·九江高二检测)下列分子或离子中,含有孤电子对最多的是( )
A.H2OB.BeCl2
C.SiH4D.NH4+
4.(双选)下列说法正确的是( )
A.(2011·安徽高考)N、O间形成的共价键是非极性键
B.(2011·四川高考)SiH4的沸点高于CH4,可推测PH3的沸点高于NH3
C.(2011·四川高考)NH4+为正四面体,可推测出PH4+也为正四面体结构
D.(2011·四川高考)固体分子中一定存在分子间作用力,不一定存在化学键
5.下列哪种物质本身所具有的能量最低( )
A.HIB.HBr
C.HClD.HF
6.铵根离子中存在的化学键类型(按离子键、共价键和配位键分类)为( )
A.离子键和共价键B.离子键和配位键
C.配位键和共价键D.离子键
7.下列变化中,不需要破坏化学键的是( )
A.干冰气化
B.氯化氢溶于水
C.水通电分解成氢气和氧气
D.加热使氯化钠熔化
8.关于氢键的下列说法正确的是( )
A.由于氢键的作用,熔点H2O>I2
B.氢键只能存在于分子间,不能存在于分子内
C.氢键对生命物质的高级结构和生物活性具有重要意义
D.相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键,且氢键的数目依次增多
9.(2012·清远高二检测)从碘水中提取碘,可供选择的有机试剂是( )
A.苯、酒精B.二硫化碳、四氯化碳
C.四氯化碳、汽油D.汽油、甘油
10.(2012·南阳高二检测)下列各组物质中,酸性由强到弱排列顺序错误的是
( )
A.HClO4 H2SO4 H3PO4B.HClO4 HClO3 HClO2
C.HClO HBrO4 HIO4D.H2SO4 H2SO3 H2CO3
11.当一个碳原子连接四个不同原子或原子团时,该碳原子叫“手性碳原子”。
下列化合物中含有2个手性碳原子的是( )
12.DNA分子的两条链之间通过氢键结合。
DNA分子复制前首先将双链解开,则DNA分子复制将双链解开的过程可视为( )
A.化学变化B.物理变化
C.既有物理变化又有化学变化D.是一种特殊的生物变化
13.(2012·遵义高二检测)科学家发现铂的两种化合物a和b
。
实验测得a和b具有不同的特性.a具有抗癌作用,而b没有,则下列关于a、b的叙述正确的是( )
A.a和b属于同一种分子
B.a和b互为同分异构体
C.a和b属于手性异构体
D.a和b的空间构型是四面体
14.下列有关物质性质、结构的表述均正确,且存在因果关系的是( )
选项
表述1
表述2
A
在水中,NaCl的溶解度比I2的
溶解度大
NaCl晶体中Cl-与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力
B
通常条件下,CH4分子比PbH4分
子稳定性高
Pb的原子半径比C的大,Pb与H之间的键能比C与H之间的小
C
在形成化合物时,同一主族元
素的化合价相同
同一主族元素原子的最外层电子数相同
D
P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电
P4O10、C6H12O6均属于共价化合物
15.某物质的实验式为PtCl4·2NH3,其水溶液不导电,加入AgNO3溶液也不产生沉淀,以强碱处理无NH3放出,则关于此化合物的说法中正确的是( )
A.配合物中的中心离子的电荷数和配位数均为6
B.该配合物可能是平面正方形结构
C.Cl-和NH3分子均与Pt4+配位
D.配合物中Cl-与Pt4+配位,而NH3分子不参与配位
二、非选择题(本题共3个小题,共40分)
16.(12分)(2012·山东高考)金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。
(1)下列关于金属及金属键的说法正确的是___________。
a.金属键具有方向性与饱和性
b.金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
c.金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子
d.金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光
(2)Ni是元素周期表中第28号元素,第2周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是________。
(3)过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n=__________。
CO与N2结构相似,CO分子内σ键与π键个数之比为__________。
(4)甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。
甲醇分子内C原子的杂化方式为____________,甲醇分子内的O—C—H键角________(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O—C—H键角。
17.(14分)下表中实线是元素周期表的部分边界,其中上边界并未用实线标出。
根据信息回答下列问题:
(1)周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为_______________________。
(2)Fe元素位于周期表的________分区;Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5,在Fe(CO)5中铁的化合价为________;
已知:
原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体,等电子体具有相似的结构特征。
与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为________和________(填化学式)。
(3)在CH4、CO、CH3OH中,碳原子采取sp3杂化的分子有________。
(4)根据VSEPR理论预测ED4-离子的空间构型为________。
B、C、D、E原子相互化合形成的分子中,所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为______________(写2种)。
18.(14分)(2012·福建高考)
(1)元素的第一电离能:
Al________Si(填“>”或“<”)。
(2)基态Mn2+的核外电子排布式为________。
(3)硅烷(SinH2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示,呈现这种变化关系的原因是_____________________________________________________
__________________________________________________________________。
(4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠,其阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示:
①在Xm-中,硼原子轨道的杂化类型有________;配位键存在于________原子之间(填原子的数字标号);m=________(填数字)。
②硼砂晶体由Na+、Xm-和H2O构成,它们之间存在的作用力有________(填序号)。
A.离子键B.共价键C.金属键
D.范德华力E.氢键
答案解析
1.【思路点拨】解答本题要注意以下三个方面:
(1)单键、双键或三键中的共价键成键方式不完全相同。
(2)两元素原子电负性差值越大,形成的键的极性就越大。
(3)配位键是一类特殊的共价键。
【解析】选B。
乙烯中两个碳原子间存在一个σ键和一个π键,乙烷中两个碳原子间存在一个σ键,乙烯中C=C的键能应当大于乙烷中C—C的键能且小于乙烷中C—C的键能的2倍,A错误;氮气分子中有三个共价键,1个σ键和2个π键,所以B正确;形成共价键的两个原子对电子的吸引能力差别越大,共价键的极性就越强;电负性O>N>C,N—O键的极性比C—O键的极性小,C错误;在NH4+中参与成键的8个电子分布在氮原子最外层的4个能量相等的sp3杂化轨道中,4个N—H键的键能、键长、键角都相等,D错误。
2.【解析】选A、C。
氧原子采取sp3杂化,在H2O中有两对孤对电子,一对与H+结合形成配位键后,还剩余1对孤电子对,是三角锥形。
3.【解析】选B。
由于思维定式,该题易错选A,实际上题目要求的是微粒中所有的孤电子对。
A中是氧元素的2对,B中1个Cl就有3对孤电子对,因此,BeCl2中孤电子对有6对。
4.【解析】选C、D。
A项,N、O是不同的非金属元素,它们之间形成的共价键是极性键;B项,NH3间存在氢键,熔沸点会出现反常的高。
5.【解析】选D。
四种分子类型相同,键长越短,分子间共价键越稳定,能量就越低。
6.【解析】选C。
铵根离子中氮原子最外层有5个电子,采用sp3杂化形成4个杂化轨道,其中一个杂化轨道被孤电子对占据,与H+的空轨道形成配位键;其他三个轨道与H形成共价键。
7.【解析】选A。
干冰气化克服的是范德华力,氯化氢溶于水破坏的是共价键,水通电分解生成氢气和氧气破坏的是共价键,加热使氯化钠熔化破坏的是离子键。
8.【解析】选C。
A项常温下,H2O是液体,I2是固体,故熔点H2O 【误区警示】本题易错选A。 氢键对物质熔沸点的“反常”影响是指它们在本族氢化物熔沸点排序中的现象,而比较不同类型物质时,还要结合具体的状态。 9.【解析】选B。 从碘水中提取碘要求该有机试剂(萃取剂)必须易溶解碘,且与水难溶,只有这样才能使碘转到有机溶剂中与水分离。 碘属于非极性分子,易溶于苯、汽油、CCl4、乙醇等有机溶剂,但甘油、酒精能与水互溶,所以不能用作萃取剂,如果是裂化汽油,因含有不饱键,也不能作碘的萃取剂,故正确答案为B。 10.【解析】选C。 元素不同时,非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,A项正确;无机含氧酸酸性强弱的判断: 同一元素时,价态越高,酸性越强,B项正确;HClO中的氯不是最高价,C项错误;酸性H2SO4(强酸)>H2SO3 (中强酸)>H2CO3(弱酸),D项正确。 11.【解析】选C。 由题干可知,A项、B项与D项中各有1个手性碳原子;C项中有2个手性碳原子。 12.【解析】选B。 化学变化的实质是旧键的断裂和新键的生成,而氢键并非化学键,因此,该过程应是物理变化。 13.【思路点拨】解答本题应注意以下两个方面: (1)分子式相同、结构式相同的分子是同一种分子。 (2)中心原子上连有四种不同的原子(团)时才有可能有手性。 【解析】选B。 因为a与b具有不同的特性,所以a和b一定不是同一种物质,性质不同说明结构不同,而a与b分子式是相同的,所以a和b互为同分异构体。 a和b的空间构型若是四面体,两个氯原子就不存在相邻和相间之分。 手性异构必须镜像对称,a、b并不符合这一点。 14.【思路点拨】解答本题要注意以下三点: (1)物质的溶解性一般要考虑温度、压强、反应、相似相溶等的影响。 (2)很多元素有变价。 (3)判断共价化合物的实验方法是熔融状态下不导电。 【解析】选B。 A项I2是非极性分子,在水中的溶解度小;C项氧族元素中的氧元素,卤素中的氟元素与同族的其他元素的化合价不完全相同;D项,P4O10溶于水后和水反应生成H3PO4,其溶液导电。 15.【解析】选C。 PtCl4·2NH3水溶液不导电,说明配合物溶于水不会产生自由移动的离子;加入AgNO3溶液不产生沉淀,并且用强碱处理无NH3放出,说明 Cl-和NH3都参与配位,配位数是6;配位数是6的配合物不可能是平面结构,可能是正八面体或变形的八面体。 16.【思路点拨】解答本题时应正确理解金属键的特征,分子原子杂化方式及键角等相关概念。 【解析】 (1)a项,金属键是金属离子和自由电子之间的作用,自由电子属于整个晶体,不具有方向性和饱和性;c项,金属导电是因为在外加电场作用下,自由电子的定向移动;d项,金属具有光泽的原因是金属对光的反射。 (2)Ni的价电子排布为3d84s2,未成对电子数为2,第2周期未成对电子数为2的元素有碳和氧,同周期从左到右电负性逐渐增大,则电负性C (3)配合物Ni(CO)n中由CO提供孤电子对,Ni的价电子数为10,则由CO提供的电子数为8,n=4。 N2与CO互为等电子体,故CO2的分子内存在三键,一个σ键,两个π键。 (4)甲醇形成四条σ键,碳原子采取sp3杂化。 甲醇中O—C—H的键角接近 109°28′,甲醛中碳原子为sp2杂化,键角为120°。 答案: (1)b (2)C(碳) (3)4 1∶2 (4)sp3 小于 17.【解析】配合物Fe(CO)5中铁原子是中心原子,一氧化碳是配体,铁的化合价是0。 双原子分子中具有10个价电子的是N2,离子是CN-。 CO的结构式与N2相似。 形成4个单键的碳原子采取sp3杂化。 由A、B、C、D、E在元素周期表中的位置可知,它们分别是H、C、N、O、Cl。 ClO4-中1个氯原子结合4个氧原子,是正四面体形。 B、C、D、E原子相互化合形成的分子中,所有原子都满足最外层8电子稳定结构的有CO2、NCl3、CCl4、CO等。 答案: (1)4s24p1 (2)d 0 N2 CN-(3)CH4、CH3OH (4)正四面体形CO2、NCl3、CCl4、CO(任写2个) 【互动探究】CH4在一定条件下可以转化为活泼的两种离子CH3+或CH3-,你能判断出两种离子中心原子的杂化方式和分子的空间构型吗? 提示: CH3+: 杂化轨道数=3+0=3,sp2杂化,平面三角形;CH3-杂化轨道数=3+1=4,sp3杂化,三角锥形。 18.【思路点拨】解答本题要明确以下四点: (1)电离能是衡量原子或离子失电子能力的标度,越容易失电子,第一电离能越小。 (2)分子晶体的沸点是由范德华力、氢键和分子极性等因素决定的。 (3)根据球棍模型和元素的成键数目写出Xm-的结构,再根据化合价求出m的数值。 (4)根据孤对电子和空轨道的存在判断配位键。 【解析】 (1)Al是活泼金属,容易失去电子,第一电离能小,硅是非金属,不容易失去电子,第一电离能大。 (2)Mn是25号元素,其电子排布式为[Ar]3d54s2,失去最外层的2个电子,即得Mn2+: [Ar]3d5。 (3)硅烷为分子晶体,其组成和结构相似,相对分子质量越大,范德华力越大,沸点越高。 (4)①H可以形成1个共价键,O可以形成2个共价键,B可以形成3个共价键,所以最小的球为氢原子,共4个,颜色浅的大球为氧原子,共9个,颜色深的大球为硼原子,共4个,其化学式为(H4B4O9)m-,H为+1价,B为+3价,O为-2价,所以41+43-29=-m,得m=2。 硼原子正常形成3个共价键,采用sp2杂化,4号硼原子形成了4个共价键,四面体构型,采用sp3杂化,其中1个共价键为配位键,5号氧原子形成2个共价键,还有1个离子键(OH-),所以其中1个共价键为配位键,即4号和5号原子之间的共价键为配位键。 ②Na+和Xm-之间以离子键结合,结晶水之间存在范德华力和氢键。 答案: (1)< (2)1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5 (3)硅烷的相对分子质量越大,分子间范德华力越大,沸点越高(或其他合理答案) (4)①sp2和sp3 4,5或(5,4) 2 ②A、D、E
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