高考复习专题4金属及其化合物.docx
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高考复习专题4金属及其化合物
2018高考复习专题4
金属、非金属及其化合物选择题与综合题训练
、选择题
1、以下实验设计能达到实验目的是()
实验设计
实验目的
A.
除去NaHCO3固体中的Na2CO3
将固体加热至恒重
B.
制备无水AICI3
蒸发AI与稀盐酸反应后的溶液
C.
重结晶提纯苯甲酸
将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶
D.
鉴别NaBr和KI溶液
分别加新制氯水后,用CCI4萃取
A.A
B.BC.CD.D
2、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()
A.Na2O2吸收CO2产生02,可用作呼吸面具供氧剂
B.CIO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒
C.SiO2硬度大,可用于制造光导纤维
D.NH3易溶于水,可用作制冷剂
3、下列指定反应的离子方程式正确的是()
A•钠与水反应:
Na+2H2»Na++2OH「+H2f
B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:
2C「+2H2O电解H2f+Qf+2OH
C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:
Ba2++OH「+H++SO42「一BaSQJ+HO
D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:
Ca2++HCO3「+OH「一CaCOJ+HO
4、下列有关水处理方法不正确的是()
A.用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸
B•用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物
C.用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子
D.用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨
5、下列有关化学用语表示正确的是()
A.质量数为31的磷原子:
3115P
B.氟原子的结构示意图:
3)/
C.CaCI2的电子式:
D.明矶的化学式:
Al2(SO4)3
6、根据
SO2通入不同溶液中实验现象,
所得结论不正确的是(
)
实验
现象
结论
A
含HCI、BaCl2的FeCl3溶液
产生白色沉淀
SO2有还原性
B
H2S溶液
产生黄色沉淀
SO2有氧化性
C
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
SO2有漂白性
D
Na2SiO3溶液
产生胶状沉淀
酸性:
H2SO3>H2SQ3
A.A
B.BC.C
D.D
7、在湿法炼锌的电解循环溶液中,较高浓度的C「会腐蚀阳极板而增大电解能耗。
可向溶
液中同时加入Cu和CuS04,生成CuCl沉淀从而除去Cl「。
根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图,下列说法错误的是()
A.Ksp(CuCl)的数量级为10「7
B.除C「反应为Cu+Cu2++2C「=2CuCl
C.加入Cu越多,Cu+浓度越高,除Cl「效果越好
D.2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大,反应趋于完全
8、汉黄苓素是传统中草药黄苓的有效成分之一,对肿瘤细胞的杀伤有独
特作用•下列有关汉黄苓素的叙述正确的是()
A.汉黄苓素的分子式为C16H13O5
B.该物质遇FeCb溶液显色
C.1mol该物质与溴水反应,最多消耗1molBr2
D•与足量H2发生加成反应后,该分子中官能团的种类减少1种
9、在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()
A.Fe-FeC12曲九®;:
Fe(OH)2
B.SO3.H2SO4
C.CaCO3:
——•CaO"WcaSiO3
D.NH3心氾•NO'•HNO3
10、常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()
A.无色透明的溶液中:
Fe3+、Mg2+、SCN—、Cl—
B.c(H+)/c(OH「)=1x—02的溶液中:
K+、Na+、CO32—、NO3
C.c(Fe2+)=1mol?
L—1的溶液中:
K+、NH4+、MnO4:
SO42—
D.能使甲基橙变红的溶液中:
Na+、NH4+、SO42「、HCO3—
11、分别将足量下列气体通入稀
A.COB.SO2
Na2S溶液中,可以使溶液变浑浊的是(
C.HClD.CO2
12、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()
选项实验操作和现象
实验结论
向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡,无白色沉淀
向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液,出现白色沉淀;再加入足量稀盐酸,部分沉淀溶解
向20%蔗糖溶液中加入少量稀
H2SO4,加热;再加入银氨溶液;
苯酚浓度小
部分Na2SO3被
氧化
蔗糖未水解
未出现银镜
D向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液,溶液呈蓝色
A.AB.BC.CD.D
溶液中含Br2
13、某固体混合物中可能含有:
K+、Na+、Cl一、CO32、SO42等离子,将该固体溶解所得到
的溶液进行如下实验:
下列说法正确的是(
A•该混合物一定是
B•该混合物可能是
C.该混合物可能是
D•该混合物一定是
K2CO3和NaCI
Na2CO3和KCI
Na2SO4和Na2CO3
Na2CO3和NaCI
曲昨*严叫逛
■
[潸4一
焙何丽L
)
14.能正确表达下列反应的离子方程式为(
A.用醋酸除去水垢:
2H++CaCO3=Ca2++CO2f+H0
B.硫化亚铁与浓硫酸混合加热:
2H++FeS=H2ST+F?
+
C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液:
2AI3++3CO;=Al2(CO3)3J
D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2:
2NO2+2OH一=NO3+NO2+H2O15、根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是(
A.气态氢化物的稳定性:
H2O>NH3>SiH4
B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C.如图所示实验可证明元素的非金属性:
Cl>C>Si
D.用中文”(ao命名的第118号元素在周期表中位于第七周期
16、古丝绸之路贸易中的下列商品,主要成分属于无机物的是()
A.
瓷^器
B.丝绸C.茶叶
D.中草药
B.BC.CD.D
CO2转化过程示意图如下。
下列说
17、我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展,法不正确的是()
半功能俺化剤
co2+ht
*汽油
OC
0H
A.反应①的产物中含有水
B•反应②中只有碳碳键形式
C.汽油主要是C5〜C11的烃类混合物
D.图中a的名称是2-甲基丁烷
18.
根据SO2通入不同溶液中实验现象,
所得结论不正确的是(
)
实验
现象
结论
A
含HCI、BaCl2的FeCl3溶液
产生白色沉淀
SO2有还原性
B
H2S溶液
产生黄色沉淀
SO2有氧化性
C
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
SO2有漂白性
D
Na2SiO3溶液
产生胶状沉淀
酸性:
H2SO3>H2SQ3
A.
AB.BC.C
D.D
19、下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所的结论不正确的是()
红热木淡
J——HNOj
③
A•由①中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体
B•红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应
C.由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物
D•③的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
20、下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是
21、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(
A.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆
B.NH4HCO3受热易分解,可用作氮肥
C.Fe2(SO4)3易溶于水,可用作净水剂
D.AI2O3熔点高,可用作耐高温材料
22、下列各组混合物,使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是()
A.氧化镁中混有氧化铝
B.氯化铝溶液中混有氯化铁
C.氧化铁中混有二氧化硅
D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜
23、已知NaOH+AI(OH)Na[AI(OH)4]。
向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶
液,立即封闭罐口,易拉罐渐渐凹瘪;再过一段时间,罐壁又重新凸起。
上述实验过程中没有发生的离子反应是()
A.CO2+2OH-tCO32-+H2O
B.Al2O3+2OH-+3H2CT2[AI(OH)4]-
C.2AI+2OH-+6H2O^2[AI(OH)4]-+3H2TD.AI3++4OH-t[AI(OH)4]-
24、我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:
“性最
烈,能蚀五金其水甚强,五金八石皆能穿第,惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指()
A.氨水B.硝酸C.醋D.卤水
26、食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误的是()
A.硅胶可用作食品干燥剂
B.P2O5不可用作食品干燥剂
C.六水合氯化钙可用作食品干燥剂
D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
27、下列说法正确的是()
A.I的原子半径大于Br,HI比HBr的热稳定性强
B.P的非金属性强于Si,H3PO4比H2SQ3的酸性强
C.Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应
D.SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4
28、某消毒液的主要成分为NaCIO,还含有一定量的NaOH,下列用来解释事实的方程式中
不合理的是(已知:
饱和NaCIO溶液的pH约为11)()
A.该消毒液可用NaOH溶液吸收CI2制备:
CI2+2OH一===C「+CIO「+H2O
B.该消毒液的pH约为12:
CIO「+H2O—-HCIO+OH一
C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCI)混用,产生CI2:
2H++C「+CIO「=CI2f+HO
D.该消毒液加白醋生成HCIO,可增强漂白作用:
CH3COOH+CIO一=HCIO+CH3COO—
29、下列有关说法正确的是()
A.在酒精灯加热条件下,Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解
B.Fe(OH)3胶体无色、透明,能发生丁达尔现象
C.H2、S02、C02三种气体都可用浓硫酸干燥
D.SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物
30、下列叙述正确的是()
A•稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2
B.可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液
C.稀硝酸可除去试管内壁的银镜
D•煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)2
31、下列物质见光不会分解的是()
A.HClOB.NH4CIC.HNO3D.AgNO3
32、二氧化硫能使溴水褪色,说明二氧化硫具有()
A•还原性B.氧化性C•漂白性D•酸性
33、下列过程没有发生化学反应的是()
A•用活性炭去除冰箱中的异味
B•用热碱水清除炊具上残留的油污
C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果
D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装
34、在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是()
A.氯水的颜色呈浅绿色,说明氯水中含有CI2
B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有C「
C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+
D.向FeCb溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HCIO
35、下列物质性质与应用对应关系正确的是()
A.晶体硅熔点高硬度大,可用于制作半导体材料
B.氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂
C.漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张
D.氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料
36、化学与日常生活密切相关,下列说法错误的是()
A、碘酒是指单质碘的乙醇溶液
B、84消毒液的有效成分是NaCIO
C、浓硫酸可刻蚀石英制艺术品
D、装饰材料释放的甲醛会造成污染
二、综合题
1、某混合物浆液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。
考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4
不易完全被水浸出,某研究小组利用设计的电解分离装置(见图),使浆液分离成固体混合
物和含铬元素溶液,并回收利用.回答I和I中的问题.
I•固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明)
(1)反应①所加试剂NaOH的电子式为°B-C的反应条件为,
CtAl的制备方法称为。
(2)该小组探究反应②发生的条件。
D与浓盐酸混合,不加热,无变化;加热有Cl2生成,
当反应停止后,固体有剩余,此时滴加硫酸,又产生Cl2•由此判断影响该反应有效进行的
因素有(填序号)。
a.温度b.Cl「的浓度c.溶液的酸度
(3)0.1molCl2与焦炭、TiO2完全反应,生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2?
xH2O的
液态化合物,放热4.28J,该反应的热化学方程式为
I.含铬元素溶液的分离和利用
(4)用惰性电极电解时,CrO42「能从浆液中分离出来的原因是
分离后含铬元素的粒子是;阴极室生成的物质为(写化学式)。
2、铝是应用广泛的金属。
以铝土矿(主要成分为AI2O3,含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料
制备铝的一种工艺流程如下:
J
1
t
相土旷一►心—►过建丨一►反应f
On
——*电Hl—
11
电解[|
ZT
注:
SiO2在碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
(1)碱溶”寸生成偏铝酸钠的离子方程式为。
(2)向过滤I”所得滤液中加入NaHCO3溶液,溶液的pH(填增大”不变”或减小”。
(3)电解I”是电解熔融Al2O3,电解过程中作阳极的石墨易消耗,原因是
(4)电解I”是电解Na2CO3溶液,原理如图所示.
阳极的电极反应式为,阴极产生的物质A的化
学式为。
(5)铝粉在10001时可与N2反应制备AIN。
在铝粉中添加少量NH4CI固体并充分混合,有利于AIN的制备,其主要原因是
3、绿矶是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中具有重要的用途。
某化学兴趣小组对绿矶的一些性质进行探究•回答下列问题:
(1)在试管中加入少量绿矶样品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液颜色无明显变化。
再
向试管中通入空气,溶液逐渐变红。
由此可知:
o
(2)为测定绿矶中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关Ki和K2)(设为装置A)称重,记为mig.将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为m2g.按下图连接好装置进行实验。
d.打开Ki和K2,缓缓通入N2e.称量Af.冷却至室温
③根据实验记录,计算绿矶化学式中结晶水数目x=(列式表
示)。
若实验时按a、d次序操作,则使x(填偏大”偏小”或无影响”).
(3)为探究硫酸亚铁的分解产物,将
(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中,打开
K1和K2,缓缓通入N2,加热。
实验后反应管中残留固体为红色粉末。
1C、D中的溶液依次为(填标号)。
C、D中有气泡冒出,并可观察到的现象分别
为。
a.品红b.NaOHc.BaCbd.Ba(NO3)2e.浓H2SO4
2写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式。
4、某小组在验证反应“Fe+2Ag=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+,发现和探究过程如下:
向硝酸酸化的0.05mol?
L「硝酸银溶液(pH-2)中加入过量铁粉,搅拌后静置,烧杯底部有黑色固体,溶液呈黄色。
(1)检验产物
1取少量黑色固体,洗涤后,(填操
作和现象),证明黑色固体中含有Ag。
2取上层清液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀,说明溶液中含有。
(2)针对溶液呈黄色”,甲认为溶液中有Fe3+,乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+,乙依据
的原理是(用离子方程式表示)。
针对两种观点继续实验:
1取上层清液,滴加KSCN溶液,溶液变红,证实了甲的猜测。
同时发现有白色沉淀产生,且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关,对比实验记录如下:
序号
取样时间/min
现象
I
3
产生大量白色沉淀;
溶液呈红色。
I
30
产生白色沉淀;较
3min时量小;溶液红色较
3min时加深。
I
120
产生白色沉淀;较
30min时量小;溶液红色较
30min时变浅。
(资料:
Ag+与SCN「
生成白色沉淀AgSCN)
2对Fe3+产生的原因作出如下假设:
假设a:
可能是铁粉表面有氧化层,能产生Fe3+;
假设b:
空气中存在02,由于(用离子方程式表
示),可产生Fe3+;
假设c:
酸性溶液中N03「具有氧化性,可产生Fe3+;
假设d:
根据现象,判断溶液中存在Ag+,可产生Fe3+。
3下列实验I可证实假设ab、c不是产生Fe3+的主要原因•实验I可证实假设d成立。
实验I:
向硝酸酸化的溶液(pH-2)中加入过量铁粉,搅拌后静置,不同
时间取上层清液滴加KSCN溶液,3min时溶液呈浅红色,30min后溶液几乎无色。
实验I:
装置如图。
其中甲溶液是,操作现象是
(3)根据实验现象,结合方程式推测实验I〜I中Fe3+浓度变化的原因:
5、为探究黑色固体X(仅含两种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验:
海港櫛NaOH曙.就沆迦気間宝血g
稱崗&|(fife)(Efe)傅鱼)
请回答:
(1)X的化学式是。
(2)固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是
(3)加热条件下氨气被固体X氧化成一种气体单质,写出该反应的化学方程式:
6、TiCl4是由钛精矿(主要成分为Ti02)制备钛(Ti)的重要中间产物,制备纯TiCI4的流
化合物
SiCl4
TiCI4
AICI3
FeCl3
MgCI2
沸点/I
58
136
181(升华)
316
1412
熔点/I
-69
25
193
304
714
在TiCI4中
互溶
—
微溶
难溶
的溶解性
(1)氯化过程:
Ti02与CI2难以直接反应,加碳生成CO和C02可使反应得以进行。
已知:
TiO2(s)+2CI2(g)=TiCI4(g)+O2(g)AHi=+175.4kJ?
mol
2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2=-220.9kJ?
mo「1
①沸腾炉中加碳氯化生成TiCI4(g)和CO(g)的热化学方程式:
②氯化过程中CO和CO2可以相互转化,根据如图判断:
CO2生成CO反应的AH0(填、”'或“=”,判断依据:
3氯化反应的尾气须处理后排放,尾气中的HCI和CI2经吸收
可得粗盐酸、FeCl3溶液,则尾气的吸收液依次是
④氯化产物冷却至室温,经过滤得到粗TiCI4混合液,则滤渣中
含有。
(2)精制过程:
粗TiCI4经两步蒸馏得纯TiCI4。
示意图如下:
物质a是,T2应控制在
Ag(金属层中其他金属含量过低,
7、某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量
对实验的影响可忽略)
IS^NmCIO落混(过覺)
\
1
4^一
*•
it涯I
■
过鴻II
•—Ag
t
NaOH溶液謂pH
已知:
①NaCIO溶液在受热或酸性条件下易分解,如:
3NaCK—2NaCI+NaCIO3
2AgCI可溶于氨水:
AgCI+2NH3?
H2O?
Ag(NH3)2++C「+2H2O
3常温时N2H4?
H2O(水合肼)在碱性条件下能还原Ag(NH3)2+:
4Ag(NH3)2++N2H4?
H2C—4AgJ+Nf+4NhtT+4NH3?
+HO
(1)氧化”阶段需在80I条件下进行,适宜的加热方式为。
(2)NaCIO溶液与Ag反应的产物为AgCI、NaOH和。
2,该反应的化学方程式为
。
HNO3也能氧化Ag,从反应产
(3)为提高Ag的回收率,需对过滤I”的滤渣进行洗涤,并
(4)若省略过滤I”直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水,则需要增加氨水的用量,
除因过量NaCIO与NH3?
H2O反应外(该条件下NaCIO3与NH3?
HzO不反应),还因为
O
(5)请设计从过滤I”后的滤液中获取单质Ag的实验方案:
(实验中须使用的试剂有:
2mol?
L1水合肼溶液,
1mol?
L「H2SO4)。
8、H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害,工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放,回答下列方法中的问题.
I.H2S的除去
方法1:
生物脱H2S的原理为:
H2S+Fe2(SO4)3—SJ+2FeSOH2SO4
4FeSO4+O2+2H2SO4卜'「心2Fe2(SO4)3+2H2O
(1)硫杆菌存在时,FeSO4被氧化的速率是无菌时的5X10倍,该菌的作用是
(2)由图判断使用硫杆菌的最佳条件为。
若反应温度过高,反应速率下
降,其原因是。
方法2:
在一定条件下,用H2O2氧化H2S
(3)随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化,氧化产物不同.当n(H2O2)/n(H2S)=4时,氧化
产物的分子式为。
I.SO2的除去方法1(双碱法):
用NaOH吸收SO2,并用CaO使NaOH再生,NaOH溶液’W2SO3溶液。
(4)写出过程①的离子方程式:
;'
CaO在水中存在如下转化:
CaO(s)+H2OQ)—Ca(OHs)=Ca2+(aq)+2OH(aq),从平衡移动的角度,简述过程②NaOH再生的原理。
方法2:
用氨水除去SO2
(5)已知25I,NH3?
H2O的Kb=1.8X10,H2SO3的Kai=1.3X1&Ka2=6.2X10•若氨水
的浓度为2.0mol?
L]溶液中的c(OH「)=mol?
L一1•将SO2通入该氨水中,当
c(OH「)降至1.0X10mol?
L^1时,溶液中的c(SO32「)/c(HSO3「)=。
9、(15分)铅及其化合物可用于蓄电池,耐酸设备及X射线
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