学年福州市八县一中联考高一下学期半期考考化学试题.docx
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学年福州市八县一中联考高一下学期半期考考化学试题
2014-2015学年度第二学期八县(市)一中期中联考
高中一年化学试卷
命题学校:
连江一中命题教师:
马燕玲审核教师:
朱巧容
考试日期:
4月29日完卷时间:
90分钟满分:
100分
一、单项选择题:
(共25小题,每小题2分,共50分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.下列关于化学观或化学研究方法的叙述中,错误的是( )
A.在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想
B.在过渡元素中寻找优良的催化剂
C.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料
D.根据元素周期律,由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4
2.铀是自然界中能够找到的最重元素。
地球上存量最多的是92238U,关于92238U下列说法正确的是()
A.铀原子的中子数为238B.铀原子的中子数与质子数之差为142
C.铀原子的电子数为92D.92235U与92238U互为同素异形体
3.已知aXn+和bYm-的电子层结构相同,则下列关系式正确的是( )。
A.a=b+m+nB.a=b-m+n
C.a=b+m-nD.a=b-m-n
4.下列关于化学键的叙述正确的是( )
A.只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键
B.单质分子中均存在化学键
C.阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物
5.下列各组中化合物的性质比较,不正确的是( )
A.稳定性:
PH3>H2S>HClB.碱性:
NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
C.酸性:
HClO4>HBrO4>HIO4D.非金属性:
F>O>S
6.下列各表中的数字代表的是原子序数,表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是( )
3
5
12
20
A
1
4
5
15
B
8
10
17
36
D
1
2
11
19
C
7.下列化合物中既有离子键又有共价键的是( )
A.CaBr2B.Na2O2C.HBrD.N2
8.已知第3周期某元素R的气态氢化物的化学式为H2R,下列叙述中不正确的是( )
A.该元素的原子最外电子层上有6个电子
B.该元素最高正价氧化物的化学式为RO2
C.该元素一定是非金属元素
D.该元素最高价氧化物的对应水化物的化学式为H2RO4
9.某溶液能与铁片作用产生H2,则该溶液中一定可以大量共存的离子组是()
A.NO3-、K+、Cl-、I-B.NH4+、Na+、SO42-、Ba2+
C.Na+、SO42-、HCO3-、K+D.Mg2+、Cl-、SO42-、Na+
10.下列说法正确的是()
A.浓硫酸可做为H2、NH3等气体的干燥剂
B.胆矾遇浓硫酸变白是因为浓硫酸的脱水性
C.足量的锌与一定量的浓硫酸反应会生成氢气
D.可用铝罐储运热的浓硫酸、浓硝酸
11.下列表示对应的离子方程式正确的是()
A.纯碱与醋酸反应:
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B.等物质的量的SO2和Cl2通入水中:
SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
C.NH4HCO3溶液与过量的浓NaOH溶液反应:
NH4++OH-=NH3↑+H2O
D.锌与稀硝酸反应:
Zn+2H+=Zn2++H2↑
12.①Cl2比S容易与H2化合;②Cl2能从Na2S溶液中置换出S;③HClO3酸性比H2SO3的酸性强;④与Fe反应时Cl2能生成高价铁化合物,S只能生成低价铁化合物;
⑤Cl2熔沸点比S的低。
能说明Cl比S的非金属性强是( )
A.只有④B.①②④C.①②③④D.①②③④⑤
13.原子电子层数相同的三种非金属元素A、B、C,已知最高价氧化物对应水化物的
酸性HAO4>H2BO4>H3CO4,则下列判断错误的是( )。
A.非金属性:
A>B>CB.原子序数:
A﹤B﹤C
C.原子半径:
A
A>B>C
14.下列物质的化学式能表示分子式的是()
A.NaClB.SiO2C.ArD.Na
15.常温下,将四份质量相同的铝片分别投入下列足量的酸中,产生同等条件下气体最多的是()
A.浓硫酸B.稀硝酸C.浓硝酸D.稀盐酸
16.某气体中可能含NH3.HI.Cl2.CO2中一种或几种。
将该气体通入硝酸银溶液
产生黄色沉淀;将该气体通入澄清石灰水未观察到白色沉淀,则该气体()
①一定含有HI②一定不含CO2③可能含有CO2
④一定不含NH3⑤一定不含Cl2
A.①②④B.①②④⑤C.①③④⑤D.①②⑤
17.确定某溶液中含有SO42-,下列方案中正确的是()
A.先加入BaCl2溶液产生白色沉淀,再加入足量稀盐酸沉淀不溶解
B.先加入足量稀盐酸无沉淀,再加入BaCl2溶液产生白色沉淀
C.先加入足量稀硝酸无沉淀,再加入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀
D.先加入Ba(NO3)2溶液无沉淀,再加入足量稀硝酸产生白色沉淀
18.X和Y元素的原子,在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构,
已知X的原子序数比Y的原子序数大,下列说法中正确的是( )
A.X的金属性比Y的金属性强
B.常温下,X和Y都不能从水中置换出氢
C.Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性强
D.X元素的最高化合价比Y元素的最高化合价低
19.下列各组所有的元素组合,既可以构成离子晶体,又可以构成分子晶体的是()
A.S.O.KB.Na.C.O
C.H.O.SD.H.N.O
20.下列说法正确的是()
A.因为水分子间存在氢键,所有水分子较稳定
B.碘固体升华过程中吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
C.溴化氢溶于水能电离出H+.Br-,所以溴化氢是离子化合物
D.纯碱和烧碱的熔化均破坏了离子键
21.能鉴别CO2和SO2的试剂是()
A.紫色石蕊试液B.氯化钡溶液
C.酸性高锰酸钾溶液D.澄清石灰水
22.下列溶液颜色的变化不是因为化学反应而引起的()
A.实验室的浓硝酸通常显黄色
B.Fe(NO3)2溶液中滴入稀盐酸
C.NO2气体遇湿润的淀粉KI试纸变蓝
D.将活性炭加入红墨水中褪色
23.足量的锌加入100mL18mol/L的浓硫酸中充分反应,则被还原的H2SO4的
物质的量为()
A.1.8molB.﹤0.9mol
C.0.9molD.在0.9mol和1.8mol之间
24.为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO,设计如图实验(实验过程中活塞2为
打开状态),下列说法中不正确的是()
A.关闭活塞1,加入稀硝酸至液面a处
B.在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率
C.通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行
D.反应开始后,胶塞下方有无色气体生成,还不能证明
该气体为NO
25.某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法,
其中不合理的是()
甲乙丙丁
A.甲装置:
可用来证明碳的非金属性比硅强
B.乙装置:
橡皮管的作用是能使水顺利流下
C.丙装置:
用图示的方法不能检查此装置的气密性
D.丁装置:
先从①口进气集满二氧化碳,再从②口进气,可收集NO
二、填空题(本大题共3小题,共50分)
26.(4分)下列各组物质中互为同位素的是,互为同素异形体的是,互为同分异构体的是,属于同一种物质的是。
(填序号)
①CH3CH2OH和CH3OCH3②D和T③16O2和18O2
④干冰和CO2⑤白磷和红磷⑥H2O和H2O2
⑦CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3和CH2﹣CH2
∣∣
CH3CH3
27.(30分)下表是元素周期表的一部分,针对表中的
~⑩中10种元素用元素符号
或化学式填空回答以下问题:
族
周期
ⅠA
ⅡA
A
ⅣA
ⅤA
ⅥA
A
0
1
①
2
②
③
3
⑤
⑥
⑩
Ⅰ.填写下列空白:
(1).非金属性最强的元素是 (填元素符号),其离子结构示意图为
。
(2).写出②的氢化物的电子式:
,该氢化物的水溶液显______
(填“酸性”、“碱性”或“中性”),该溶液与少量AlCl3溶液反应的
离子方程式:
。
(3).最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是,写出该物质与
的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为:
。
(4).写出由③⑤⑩三种元素组成、且暴露空气中易变质的化合物化学式:
;该化合物含有化学键类型有:
;
写出该物质暴露空气中变质的化学方程式:
。
Ⅱ.由上述部分元素组成的物质间,在一定条件下,可以发生下图中的变化,其中
A是一种淡黄色固体,可作供氧剂。
X是一种氢化物,常温下为液体。
则:
(1).写出A的晶体中存在的作用力有:
;
(2).气体Y是一种大气污染物,无色、有刺激性气味的,直接排放会形成酸雨。
写出气体C与气体Y反应的化学方程式:
;
(3).在100mL18mol/L的F浓溶液中加入过量铜片,加热使之充分反应,产生
气体的体积为11.2L(标况下),则反应过程中转移的电子数为。
28.(16分)某课外活动小组探究镁与CO2、NO2的反应。
I、实验发现点燃的镁条能在CO2气体中继续燃烧,产生黑、白两种固体分别是C和
MgO;该小组采用类比Mg与CO2反应的思路对Mg与NO2的反应进行预测:
写出Mg在NO2中燃烧的化学方程式:
。
反应产生的固体中可能存在物质(填化学式)。
II、设计实验验证以上猜测(用于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡纸)
资料信息:
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
(1)写出A中发生反应的化学方程式:
;
(2)装置B中盛装的干燥剂是(填序号)___________________;
①.浓硫酸 ②.无水CaCl2 ③ .碱石灰
(3)实验开始时正确的操作步骤是______;
a.打开A装置中分液漏斗的旋塞滴入浓硝酸制取NO2
b.打开活塞K
c.点燃C处酒精灯
d.当C处硬质玻璃管内充满红综色气体后,关闭活塞K
(4)D中NaOH溶液盛的很满,这样做的目的是_________________________;
(5)本实验中存在明显缺陷,改进措施是____________________________________。
2014—2015学年第二学期八县(市)一中期中联考
高一年化学科参考答案
一、选择题:
(每小题2分,共50分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
A
D
A
D
B
B
D
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
B
B
C
D
C
B
C
D
D
题号
21
22
23
24
25
答案
C
D
D
A
C
二、填空题:
(方程式书写配平错或没有配平不得分,条件漏写扣一分)
26.(4分)②,⑤,①,④⑦。
(每空1分,错选、漏选不得分)
27.(30分)Ⅰ.
(1).F(1分), (2分)。
(2).(2分),碱性(1分),
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+(3分)。
(3).NaOH(2分);Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O(3分)。
(4).Na2SO3(2分);离子键、共价键(2分);2Na2SO3+O2=2Na2SO4(3分)。
Ⅱ.
(1).共价键、范德华力、氢键(3分);
(2).(3分)。
(3).NA或6.02×1023(3分)。
28.(16分)点燃
I、4Mg+2NO2=4MgO+N2(3分);Mg3N2(2分)。
II、
(1)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(3分);
(2)②(1分);(3)badc(3分,错一个都不得分);
(4)使剩余NO2气体被NaOH溶液完全吸收(2分);
(5)在活塞K处接一吸收NO2的尾气处理装置(2分)。
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- 学年 福州市 一中 联考 一下 学期 期考 化学试题