考点16元素周期表 元素周期律考点专练备战高考化学考点微专题.docx
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考点16元素周期表元素周期律考点专练备战高考化学考点微专题
考点16元素周期表元素周期律
元素周期表
1.四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。
下列说法不正确的是( )
A.原子半径:
Z B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱 C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 D.Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族 2.下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。 则下列说法正确的是( ) A.Y、O两种元素的离子半径相比,前者较大 B.Z的氧化物能分别溶解于Y的最高价氧化物的水化物和O的氢化物的水溶液 C.由X与Y两种元素组成的化合物只含离子键 D.X、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比,后者较强 3.已知A、B、C、D为短周期主族元素,其相对位置关系如图所示。 C与B可形成离子化合物C3B2。 下列分析正确的是( ) A.电负性: C>A B.离子氧化性: C>D C.简单氢化物稳定性: A>B D.原子半径: r(C)>r(B) 4.X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。 X的原子半径短周期主族元素中最大,Y元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m-n,W元素与Z元素同主族,R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。 下列叙述错误的是( ) A.X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2 B.Y的氢化物比R的氢化物稳定,熔沸点高 C.Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是R>W>Z D.RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成 元素周期律及其应用 5.下列判断正确的是( ) A.HClO4、H2SO4、CH3COOH、H2CO3酸性依次减弱 B.Cl-、Na+、Mg2+、F-的半径依次减小 C.Na、Mg、Al失电子能力随最外层电子的增加而增强 D.HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低 6.第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液,0.010mol·L-1的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如下图所示。 下列说法正确的是( ) A.简单离子半径: X>Y>Z>W B.Y元素存在同素异形体 C.气态氢化物的稳定性: Z>W>Y D.X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时,溶液呈中性 7.(2020·山东章丘四中高三开学考试)某新型漂白剂( )可用于漂白各种动物毛等,其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素,W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数,W、X对应的简单离子核外电子排布相同。 下列叙述不正确的是 A.WX、WZ2均是离子化合物 B.W、X、Y对应的原子半径顺序为: W>X>Y C.X、Y与Z均可以形成化合物 D.Y的最高价氧化物对应水化物为弱酸 8.(2020·安徽马鞍山高三二模)短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大,且之和为37。 X原子半径最小,Y原子最外层电子数为次外层的三倍,M的最高价氧化物对应的水化物为强酸。 下列说法正确是() A.原子半径: X B.常温常压下,M形成的单质可能为固体 C.简单氢化物的稳定性: Y D.Y与Z形成的化合物仅含离子键 1.[2020新课标Ⅰ]1934年约里奥–居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核 )轰击金属原子 ,得到核素 ,开创了人造放射性核素的先河: + → + 。 其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。 下列叙述正确的是 A. 的相对原子质量为26 B.X、Y均可形成三氯化物 C.X的原子半径小于Y的 D.Y仅有一种含氧酸 2.[2020新课标Ⅱ]一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示),具有良好的储氢性能,其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。 下列有关叙述错误的是 A.该化合物中,W、X、Y之间均为共价键 B.Z的单质既能与水反应,也可与甲醇反应 C.Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸 D.X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构 3.[2020新课标Ⅲ]W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z;化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。 下列叙述正确的是 A.非金属性: W>X>Y>ZB.原子半径: Z>Y>X>W C.元素X的含氧酸均为强酸D.Y的氧化物水化物为强碱 4.[2020浙江7月选考]X、Y、Z、M、Q五种短周期元素,原子序数依次增大。 Y元素的最高正价为 价,Y元素与Z、M元素相邻,且与M元素同主族;化合物 的电子总数为18个;Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。 下列说法不正确的是() A.原子半径: B.最高价氧化物对应水化物的酸性: C. 易溶于水,其水溶液呈碱性 D.X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物 5.[2020山东新高考]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍,Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2,Y、W最外层电子数相同。 下列说法正确的是 A.第一电离能: W>X>Y>ZB.简单离子的还原性: Y>X>W C.简单离子的半径: W>X>Y>ZD.氢化物水溶液的酸性: Y>W 6.[2020天津卷]短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。 用表中信息判断下列说法正确的是 元素 X Y Z W 最高价氧化物的水化物 H3ZO4 溶液对应的pH(25℃) 1.00 13.00 1.57 0.70 A.元素电负性: Z W C.元素第一电离能: Z X 7.[2020江苏卷]下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是 A.NaOH的碱性比Mg(OH)2的强 B.Cl2得到电子的能力比Br2的弱 C.原子半径r: D.原子的最外层电子数n: 8.[2019新课标Ⅰ]科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。 下列叙述正确的是 A.WZ的水溶液呈碱性 B.元素非金属性的顺序为X>Y>Z C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 9.[2019新课标Ⅱ]今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。 下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。 下列说法错误的是 A.原子半径: W B.常温常压下,Y单质为固态 C.气态氢化物热稳定性: Z D.X的最高价氧化物的水化物是强碱 10.[2019新课标Ⅲ]X、Y、Z均为短周期主族元素,它们原子的最外层电子数之和为10,X与Z同族,Y最外层电子数等于X次外层电子数,且Y原子半径大于Z。 下列叙述正确的是 A.熔点: X的氧化物比Y的氧化物高 B.热稳定性: X的氢化物大于Z的氢化物 C.X与Z可形成离子化合物ZX D.Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸 1.(2020·渝中重庆巴蜀中学高三一模)短周期元素X、Y、Z、M、N位于元素周期表中五个不同的族,且原子序数依次增大,其中只有N为金属元素。 X元素的原子形成的阴离子的核外电子排布与氦原子相同;自然界中Y元素形成的化合物的种类最多;Z、M在元素周期表中处于相邻位置,它们的单质在常温下均为无色气体。 下列说法错误的是 A.五种元素的原子半径从大到小的顺序: N>Y>Z>M>X B.Y、Z、M三种元素都能与X元素形成含有非极性键的化合物 C.N的最高价氧化物对应的水化物可能是强碱 D.Y、Z两种元素都能与M元素形成原子个数比为1: 1和1: 2的化合物 2.(2020·安徽马鞍山高三一模)已知短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大,已知W的简单氢化物与其最高价含氧酸可以化合成盐,Y与W同主族,X、Z形成的双聚分子结构如图。 下列说法正确的是() A.简单离子半径: X>W B.最简单气态氢化物的稳定性: W<Y C.电解X与Z形成的化合物可制备X单质 D.YZ3分子中所有原子均达到8电子稳定结构 3.下图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。 下列说法正确的是 A.元素非金属性: X>R>W B.X与R形成的分子内含两种作用力 C.元素对应的离子半径: W>R>Y D.X、Z形成的化合物中可能含有共价键 4.(2020·福建思明厦门外国语学校高三其他)黝帘石的化学式是Z2Y3WSi3X13,其中W、X.、Y、Z为四种位于不同周期且原子序数依次增大的前20号主族元素,这四种元素原子序数和为42,W与Z不同主族,X的最外层电子数为其电子层数的三倍。 下列说法错误的是() A.最简单氢化物的热稳定性: X>Si B.Cl2分别和Si、Y形成的化合物均为共价化合物 C.X、Y、Z的简单离子半径: Z>Y>X D.Z的简单氧化物对应的水化物是强碱 5.(2020·安徽马鞍山高三三模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的简单气态氢化物常温下为无色液体,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的,Y、Z、W形成的单质及化合物在溶液中有如图转化关系。 下列说法不正确的是() A.简单离子半径大小: Z>W>X>Y B.简单氢化物的稳定性: X>Z C.Z的氧化物对应水化物为强酸 D.X、W形成的某化合物可用作自来水消毒剂 6.(2020·安徽蚌埠高三月考)原子核的人工转变是利用α粒子(即氦核 He)撞击原子核,使原子核转变为另一种原子核的过程。 1919年,卢瑟福利用α粒子轰击短周期非金属原子WZX,发现了质子,使人类对原子核的认识更进一步,其核反应原理如下: X+ He→ Y+ H,其中元素X的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成盐,下列说法中正确的是() A.X、Y可形成两种以上的化合物B. X的质量数为13 C.原子半径: X<YD.X仅有一种含氧酸 7.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大,其中W元素原子的最外层电子数是内层电子数的两倍。 X与Z同主族,两原子的核外电子数之和为24。 Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。 下列说法正确的是() A.简单离子半径: Z>Y>X B.如图所示实验可证明非金属性: Cl>Z C.W、Y、Z的单质分别与X2反应时,X2用量不同产物均不同 D.Y分别与X、Z形成二元化合物中不可能存在共价键 8.(2021·广西七星桂林十八中高三月考)下述实验设计能够达到目的的是() 选项 实验目的 实验设计 A 除去CO2中少量的SO2 将混合气体通过饱和碳酸钠溶液 B 检验溶液中是否含有Fe2+ 溶液中滴入氯水后,再滴加KSCN溶液 C 比较Cl和C的非金属性的强弱 向碳酸钙固体上滴加盐酸 D 证明H2CO3酸性比H2SiO3强 将CO2通入Na2SiO3溶液中 9.(2020·北京市第四十三中学高三开学考试)C、Si是构成无机非金属材料的重要元素。 (1)Si在周期表中的位置为_____________。 (2)为比较C、Si的非金属性,某同学设计了如下实验: 装置①中盛放的试剂是________,装置②中发生反应的离子方程式是_____________。 (3)SiC是一种重要的高温耐磨材料。 SiC中,C元素显________(填“正”或“负”)化合价,从原子结构角度解释原因是__________________。 10.(2018·四川省绵阳江油中学高三开学考试)A、X,Y、Z、R、W为六种短周期元素。 A是短周期中半径最小的元素;X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y最高正价与最低负价代数和为4;Z的单质常用于漂白工业;R是短周期元素中金属性最强的元素,W是生活中的常见金属,其氧化物常作耐高温材料。 回答下列问题: (1)Y元素的名称是________,W在周期表中的位置是______________________。 (2)写出化合物AZX的结构式: ___________;化合物R2X2存在的化学键类型是______________________。 (3)X、Z、R三种元素对应的简单离子半径由大到小大小: ___________________(用离子符号表示)。 (4)下列事实能证明非金属性强Z比Y的是________(填序号)。 a.简单阴离子还原性Z>Y b.简单氢化物热稳定性: Z>Y c.氧化物对应的水化物酸性: Z>Y d.Y的简单氢化物的水溶液中通入Z的单质有沉淀析出 (5)写出工业上制备Z的单质的离子方程式: ______________________________________。 (6)用电子式表示RZ的形成过程: ______________________________________。 考点练 1.【答案】B 【解析】根据各元素在周期表中的相对位置及只有M为金属元素,可知M为Al,X为Si,Y为N,Z为O。 同一周期随着原子序数的递增,原子半径逐渐减小,同一主族随着原子序数的递增,原子半径逐渐增大,所以原子半径: Z 2.【答案】B 【解析】钠、氯两种元素的离子半径相比,后者较大,A错误;Z的氧化物(氧化铝)能分别溶解于Y的最高价氧化物的水化物(氢氧化钠)和O的氢化物(氯化氢)的水溶液盐酸中,B正确;由X与Y两种元素组成的化合物有过氧化钠和氧化钠,过氧化钠既含离子键又含共价键,C错误;水的稳定性大于硫化氢,D错误。 3.【答案】D 【解析】根据A、B、C、D在周期表中的相对位置及题给信息知,A为C,B为N,C为Mg,D为Al。 电负性: Mg Al3+>Mg2+,B项错误;简单氢化物稳定性: NH3>CH4,C项错误;原子半径: r(Mg)>r(N),D项正确。 4.【答案】D 【解析】X的原子半径在短周期主族元素中最大,为Na元素;Y元素的原子外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m-n,因为L层电子最多为8,则n=2,m=6,所以Y为O元素,Z为Si元素,W元素与Z元素同主族,为C元素,R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1,Y的核外电子数为8,则R的核外电子数为16,为S元素。 A.X与Y形成的两种化合物分别为Na2O、Na2O2,两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2,故A正确;B.Y是O元素,R是S元素,元素的非金属性越强其氢化物越稳定,氧元素的非金属性大于硫元素,所以水的稳定性大于硫化氢,且水中含有氢键,沸点高,故B正确;C.非金属性: S>C>Si,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,故C正确;D.SO2、CO2对应的酸的酸性比盐酸弱,与氯化钡都不反应,故D错误。 故答案选D。 5.【答案】A 【解析】本题考查了酸性强弱的比较、离子半径大小的比较、金属失电子能力的比较及氢化物沸点的比较。 HClO4、H2SO4、CH3COOH、H2CO3酸性依次减弱,故A正确。 Cl-、F-、Na+、Mg2+的半径依次减小,故B错。 Na、Mg、Al失电子能力减弱,故C错。 由于氟化氢分子间存在氢键,所以沸点顺序为HF>HI>HBr>HCl,故D错。 6.【答案】B 【解析】第三周期元素中,X最高价氧化物水化物的溶液pH为12,氢氧根浓度为0.01mol·L-1,故为一元强碱,则X为Na;Y、W、Z对应的最高价氧化物水化物的溶液pH均小于7,均为酸,W最高价含氧酸溶液中氢离子浓度为0.01mol·L-1,故为一元强酸,则W为Cl元素;最高价含氧酸中,Z对应的酸性比W的强、Y对应的酸性比W的弱,而原子半径Y>Z>Cl,硅酸不溶于水,故Z为S元素,Y为P元素。 A.电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,电子层越多离子半径越大,故离子半径P3->S2->Cl->Na+,故A错误;B.Y为磷元素,单质有红磷、白磷,故B正确;C.非金属性W(Cl)>Z(S)>Y(P),气态氢化物的稳定性: W>Z>Y,故C错误;D.X和Y的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、磷酸,恰好中和生成磷酸钠,溶液中磷酸根水解,溶液呈碱性,故D错误。 7.【答案】B 【解析】W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素,说明有一种元素为H,根据图示结构可知,W形成+2价阳离子,X形成2个共价键,Z形成1个共价键,则Z为H元素,W位于ⅡA族,X位于ⅥA族;W、X对应的简单离子核外电子排布相同,则W为Mg,X为O元素;W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数,Y的最外层电子数为6-2-1=3,Y与H、Mg不同周期,则Y为B元素,则W、X、Y、Z分别为Mg、O、B、H,由此分析。 A.W、X、Z分别为Mg、O、H,WX、WZ2分别为MgO、MgH2均是离子化合物,故A正确;B.W、X、Y分别为Mg、O、B,Mg位于第三周期,O、B位于第二周期,同周期从左到右元素的原子半径逐渐减小,对应的原子半径顺序为: W>Y>X,故B错误;C.X、Y、Z分别为O、B、H,O、B与H可形成H2O、BH3,故C正确;D.B的最高价氧化物对应水化物为硼酸,为弱酸,故D正确;答案选B。 8.【答案】B 【解析】短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大,Y原子最外层电子数为次外层的三倍,则Y为O元素;X原子半径最小,则X为H元素;M的最高价氧化物对应的水化物为强酸,则M可能为S元素或Cl元素,由原子序数之和为37可知,若M为S元素、Z为Mg元素,若M为Cl元素、Z为Na元素。 A.同周期元素,从左到右原子半径依次减小,则Z的原子半径大于M,故A错误;B.由分析可知,M可能为S元素或Cl元素,硫单质为固体,故B正确;C.元素的非金属性越强,氢化物的稳定性越强,由分析可知,M可能为S元素或Cl元素,S元素、Cl元素的非金属性均弱于O元素,则简单氢化物的稳定性Y一定强于M,故C错误;D.由分析可知,Z可能为Mg元素或Na元素,Y与Z形成的化合物可能为过氧化钠,过氧化钠含有离子键和共价键,故D错误;故选B。 拓展练 1.【答案】B 【解析】原子轰击实验中,满足质子和质量数守恒,因此W+4=30+1,则W=27,X与Y原子之间质子数相差2,因X元素为金属元素,Y的质子数比X大,则Y与X位于同一周期,且Y位于X右侧,且元素X、Y的最外层电子数之和为8,设X最外层电子数为a,则Y的最外层电子为a+2,解得a=3,因此X为Al,Y为P,以此解答。 A. 的质量数为27,则该原子相对原子质量为27,故A错误;B.Al元素均可形成AlCl3,P元素均可形成PCl3,故B正确;C.Al原子与P原子位于同一周期,且Al原子序数大于P原子序数,故原子半径Al>P,故C错误;D.P的含氧酸有H3PO4、H3PO3、H3PO2等,故D错误;故答案为: B。 2.【答案】D 【解析】一种由短周期主族元素形成的化合物,具有良好的储氢性能,其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且总和为24,根据图示,W为1价形成共价键,W为氢,Z为+1价阳离子,Z为Na,Y为3价,Y为N,24-1-11-7=5,X为B元素。 A.该化合物中,H、B、N之间均以共用电子对形成共价键,故A正确;B.Na单质既能与水反应生成氢氧化钠和氢气,也能与甲醇反应生成甲醇钠和氢气,故B正确;C.N的最高价氧化物的水化物HNO3为强酸,故C正确;D.B的氟化物BF3中B原子最外层只有6个电子,达不到8电子稳定结构,故D错误;故选D。 3.【答案】D 【解析】根据题干信息可知,W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,化合物XW3与WZ相遇会产生白烟,则WX3为NH3,WZ为HCl,所以W为H元素,X为N元素,Z为Cl元素,又四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z,则Y的核外电子总数为11,Y为Na元素,据此分析解答。 根据上述分析可知,W为H元素,X为N元素,Y为Na元素,Z为Cl元素,则A.Na为金属元素,非金属性最弱,非金属性Y<Z,A选项错误;B.同周期元素从左至右原子半径依次减小,同主族元素至上而下原子半径依次增大,则原子半径: Na>Cl>N>H,B选项错误;C.N元素的含氧酸不一定全是强酸,如HNO2为弱酸,C选项错误;D.Y的氧化物水化物为NaOH,属于强碱,D选项正确;答案选D。 4.【答案】D 【解析】X、Y、Z、M、Q为五种短周期元素,原子序数依次增大。 Y元素的最高正价为+4价,则证明该元素为第IVA族元素,又知Y元素与Z、M元素相邻,且与M同族,则在元素周期表位置应为 IVA族 VA族 Y Z M 故推知Y为C元素,Z为N元素,M为Si元素;化合物Z2X4的电子总数为18,则推知,X为H,该化合物为N2H4;Q元素的原子最外层电子总数比次外层电子数少一个电子,推出Q为Cl元素,据此结合元素周期律与物质的结构与性质分析作答。 根据上述分析可知,X为H、Y为C元素、Z为N元素、M为Si元素、Q为Cl元素,则A.同周期元素从左到右原子半径依次减小,同主族元素从上到下原子半径依次增大,则原子半径比较: Z(N) Z(N)>Y(C)>M(Si),则最高价氧化物对应水化物的酸性: Z(N)>Y(C)>M(Si),故B正确;C.N2H4的结构简式可表示为H2N-NH2,分子中含两个氨基,可与酸反应,具有碱性,且该分子具有极性,与水分子间也存在氢键,根据相似原理可知,N2H4易溶于水,故C正确;D.X、Z和Q三种元素组成的化合物有很多,不一定都是共价化合物,如氯化铵属于铵盐,为离子化合物,故D错误;答案选D。 5.【答案】C 【解析】四种短周期主族元素,基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍,设若X为第二周期元素原子,则X可能为Be或O,若X为第三周期元素原子,则均不满足题意,Z与X能形成Z2X2的淡黄色化合物,该淡黄色固体为Na2O2,则X为O元素,Z为Na元素;Y与W的最外层电子数相同,则Y为F元素,W为Cl元素,据此分析。 A.同一周期从左向右第一电离能总趋势为逐渐增大,同一主族从上到下第一电离能逐渐减小,故四种元素中第一电离能从大到小的顺序为F>O>Cl>Na,A错误;B.单质的氧化性越强,简单离子的还原性越弱,O、F、Cl三种元素中F2的氧化性最强O2的氧化性最弱,故简单离子的还原性O2->Cl->F-,B错误;C.电子层数越多简单离子半径越大,相同结构的离子,原子序数越大半径越小,故四种元素中离子半径从大到小的顺序为Cl->O2->F->Na+,C正确;D.F元素的非金属性强于Cl元素,则形成氢化物后F原子束缚H原子的能力强于Cl原子,在水溶液中HF不容易发生电离,故HCl的酸性强于HF,D错误;故选C。 6.【答案】A 【解析】四种短周期元素,均可以形成最高价氧化物对应的水化物。 有H3ZO4可知,该酸为弱酸,则Z为P元素;0.1mol∙L−1W的最高价氧化物对应的水化物的pH为0.70,说明该物质为多元强酸,为硫酸,则W为S元素;0.1mo
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