黑龙江省阿城一中届高三化学上学期期末考试试题.docx
- 文档编号:18028779
- 上传时间:2023-08-07
- 格式:DOCX
- 页数:21
- 大小:656.17KB
黑龙江省阿城一中届高三化学上学期期末考试试题.docx
《黑龙江省阿城一中届高三化学上学期期末考试试题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《黑龙江省阿城一中届高三化学上学期期末考试试题.docx(21页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
黑龙江省阿城一中届高三化学上学期期末考试试题
黑龙江阿城一中2014届高三上学期末考试化学试题
1.本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,满分100分,考试时间90分钟。
2.答题前,先将自己的学校、姓名、准考证号、座位号填写在答题卡上将答案答在答题卡上,在本试卷上答题无效。
考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
3.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的,答题时应特别注意,不能错位。
4.保持卡面清洁,不折叠,不破损。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Mg24Al27Cu64Ga70As75
第I卷(共50分)
一、选择题(本题共50分,1-10小题每题2分,11-20小题每题3分,每小题只有一个正确选项)
1.化学与社会、生产、生活紧切相关。
下列说法正确的是
A.石英只能用于生产光导纤维
B.从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现
C.为了增加食物的营养成分,可以大量使用食品添加剂
D.“地沟油”禁止食用,但可以用来制肥皂
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.丙烯的结构简式:
C3H6
B.氢氧根离子的电子式:
C.氯原子的结构示意图:
D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U
3.下列物质分类正确的是
A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
4.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是
A.银氨溶液:
Na+、K+、NO3-、NH3·H2OB.空气:
C2H2、CO2、SO2、NO
C.氢氧化铁胶体:
H+、K+、S2-、Br-D.高锰酸钾溶液:
H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子
5.四种短周期元素在周期表中的位置如右图,其中只有M为金属元素。
下列说法不正确的是
A.原子半径Z B.Y的最离价氧化物对应水化物的酸性比X的弱 C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 D.Z位于元索周期表中第2周期、第ⅥA族 6.能正确表示下列反应的离子反应方程式为 A.NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中: NH4++OH-=NH3↑+H2O B.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全: 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ C.向FeBr2溶液中通入足量氯气: 2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- D.醋酸除去水垢: 2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O 7.下列实验误差分析错误的是 A.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小 B.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小 C.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小 D.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小 8.NA代表阿伏伽德罗常数。 已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag,则该混合物 A.所含共用电子对数目为(a/7+1)NAB.所含碳氢键数目为aNA/7 C.燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14LD.所含原子总数为aNA/14 9.运用有关概念判断下列叙述正确的是 A.1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热B.Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应 C. 互为同系物D.BaSO4的水溶液不易导电,故BaSO4是弱电解质 10.下图所示的电解池I和II中,a、b、c和d均为Pt电极。 电解过程中,电极b和d上没有气体逸出,但质量均增大,且增重b<d。 符合上述实验结果的盐溶液是 选项 X Y A. MgSO4 CuSO4 B. AgNO3 Pb(NO3)2 C. FeSO4 Al2(SO4)3 D. CuSO4 AgNO3 11.药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得: 下列有关叙述正确的是 A.贝诺酯分子中有三种含氧官能团 B.可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚 C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应 D.贝诺酯与足量NaOH溶液共热,最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠 12.已知: P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g)△H=akJ∙mol—1 P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g)△H=bkJ∙mol—1 P4具有正四面体结构,PCl5中P-Cl键的键能为ckJ∙mol—1,PCl3中P-Cl键的键能为1.2ckJ∙mol—1。 下列叙述正确的是 A.P-P键的键能大于P-Cl键的键能B.可求Cl2(g)+PCl3(g)=4PCl5(s)的反应热△H C.Cl-Cl键的键能为(b-a+5.6c)/4kJ∙mol—1D.P-P键的键能为(5a-3b+12c)/8kJ∙mol—1 13.下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3,仪器连接顺序正确的是 A.a-b-c-d-e-e-f-g-hB.a-e-d-c-b-h-i-gC.a-d-e-c-b-h-i-gD.a-c-b-d-e-h-i-f 14.常温下,有下列四种溶液: ① ② ③ ④ 0.1mol/LNaOH溶液 pH=11NaOH溶液 0.1mol/LCH3COOH溶液 pH=3CH3COOH溶液 下列说法正确的是( ) A.由水电离出的c(H+): ①>③ B.③稀释到原来的100倍后,pH与④相同 C.②与④混合,若溶液显酸性,则所得溶液中离子浓度可能为: c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-) D.①与③混合,若溶液pH=7,则V(NaOH)>V(CH3COOH) 15.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应 X(g)+Y(g) 2Z(g)△H<0,一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如下表: 下列说法正确的是 t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 A.反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1 B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前ν(逆)>ν(正) C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44 D.其他条件不变,再充入0.2molZ,平衡时X的体积分数增大 16.分子式为C3H6ClBr的同分异构体共有(不考虑立体异构) A.3种B.4种C.5种D.6种 17.实验: ①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c; ②向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液,出现浑浊; ③向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液,沉淀变为黄色。 下列分析不正确的是 A: 浊液a中存在沉淀溶解平衡: B: 滤液b中不含有Ag+ C: ③中颜色变化说明AgCl转化为AgI D: 实验可以证明AgI比AgCl更难溶 18.下列关于有机化合物的说法正确的是 A.乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B.戊烷(C5H12)有两种同分异构体 C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键D.糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应 19.对下列图像的描述正确的是 A.根据图①可判断反应的ΔH<0 B.根据图②,除去CuSO4溶液中的Fe3+,可加入CuO调节pH至3~5 C.图③可表示压强(p)对反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响 D.图④可表示向醋酸溶液中通入氨气时,溶液导电性随氨气量的变化 20.1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀,下列说法不正确的是 A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2︰1 B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L C.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80% D.得到2.54沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600mL 第Ⅱ卷(非选择题共50分) 注意事项: 二、非选择题: 包括必考题和选考题两部分。 第21题~第24题为必考题,每个试题都必须做答。 第25为选考题,根据要求做答。 必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作答,答在试题卷上、草稿纸上无效。 (一)必考题 21.(10分)碳酸氢铵是我国主要的氮肥品种之一,在贮存和运输过程中容易挥发损失。 为了鉴定其质量和确定田间施用量,必须测定其含氮量。 I.某学生设计了一套以测定二氧化碳含量间接测定含氮量的方法。 将样品放入圆底烧瓶中: (1)请选择必要地装置,按气流方向连接顺序为。 (2)分液漏斗中的液体最适合的是。 A.稀盐酸B.稀硫酸C.浓硝酸D.氢氧化钠 (3)连在最后的装置起到的作用。 Ⅱ.如果氮肥中成分是(NH4)2SO4,则可以用甲醛法测定含氮量。 甲醛法是基于甲醛与一定量的铵盐作用,生成相当量的酸,反应为2(NH4)2SO4+6HCHO→(CH2)6N4+2H2SO4+6H2O,生成的酸再用氢氧化钠标准溶液滴定,从而测定氮的含量。 步骤如下: (1)用差量法称取固体(NH4)2SO4样品0.6g于烧杯中,加入约30mL蒸馏水溶解,最终配成100mL溶液。 用(填“酸式”或“碱式”)滴定管准确取出20.00mL的溶液于锥形瓶中,加入18%中性甲醛溶液5mL,放置5min后,加入1~2滴指示剂(已知滴定终点的pH约为8.8),用浓度为0.08mol/L氢氧化钠标准溶液滴定,读数如下表: 滴定次数 滴定前读数(mL) 滴定后读数(mL) 1 1.20 16.21 2 3.00 18.90 3 4.50 19.49 达滴定终点时的现象为,由此可计算出该样品中的氮的质量分数为。 (2)在滴定实验结束后发现滴定用的碱式滴定管玻璃尖嘴内出现了气泡,滴定开始时无气泡,则此实验测定的含氮量比实际值(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 Ⅲ.如果测定碳酸氢铵中的含氮量时,使用甲醛法是否合理(填“是”或“否”),理由是。 22.(10分)在一定条件下,单质B、C、D、E都能与A单质发生化合反应,转化关系如图所示。 已知: ①G是黑色晶体,能吸附B单质;②H能与氢氧化钠溶液或盐酸反应;③实验时在G和C的混合物表面加入某强氧化剂粉末,在表面上插入一根除去氧化膜的E片,点燃E引发G与C的反应;④I是绿色植物光合作用的原料,温室中常用它作肥料。 根据上述信息,回答下列问题: (1)I的电子式为,G的俗名是。 (2)以C和E为电极在NaOH溶液中构成原电池,该原电池的负极反应式为。 (3)根据E和A反应的能量变化图像写出热化学方程式: 。 (4)两种常见含C元素的盐,一种pH>7,另一种pH<7,写出这两种溶液混合时发生反应的离 子方程式: (5)写出B在高温下和水蒸气反应的化学方程式并标出电子转移方向和总数 23.(10分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。 硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。 以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下: (1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为。 (2)加入H2O2氧化时,发生反应的化学方程式为。 (3)滤渣2的成分是(填化学式)。 800℃ (4)煅烧过程存在以下反应: 800℃ 2MgSO4+C======2MgO+2SO2↑+CO2↑ 800℃ MgSO4+C======MgO+SO2↑+CO↑ MgSO4+3C======MgO+S↑+3CO↑ 利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。 ①D中收集的气体可以是(填化学式)。 ②B中盛放的溶液可以是(填字母)。 a.NaOH溶液b.Na2CO3溶液c.稀硝酸d.KMnO4溶液 ③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应,产物中元素最高价态为+4,写出该反应的离子方程式: 。 24.(10分)下图是煤化工产业链的一部分,试运用所学知识,解决下列问题: I.已知该产业链中某反应的平衡表常数达式为: K= ,它所对应反应的化学方程式为。 II.二甲醚(CH3OCH3)在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用,工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3。 工业制备二甲醚在催化反应室中(压力2.0~10.0Mpa,温度230~280℃)进行下列反应: ①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H1=-90.7kJ·mol-1 ②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-23.5kJ·mol-1 ③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)△H3=-41.2kJ·mol-1 (1)催化反应室中总反应的热化学方程式为。 830℃时反应③的K=1.0,则在催化反应室中反应③的K1.0(填“>”、“<”或“=”)。 (2)在某温度下,若反应①的起始浓度分别为: c(CO)=1mol/L,c(H2)=2.4mol/L,5min后达到平衡,CO的转化率为50%,则5min内CO的平均反应速率为 ;若反应物的起始浓度分别为: c(CO)=4mol/L,c(H2)=amol/L;达到平衡后,c(CH3OH)=2mol/L,a=mol/L。 (3)反应②在t℃时的平衡常数为400,此温度下,在0.5L的密闭容器中加入一定的甲醇,反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下: 物质 CH3OH CH3OCH3 H2O c(mol/L) 0.8 1.24 1.24 ①此时刻v正v逆(填“大于”“小于”或“等于” ②平衡时二甲醚的物质的量浓度是。 (4)以二甲醚、空气、KOH溶液为原料,以石墨为电极可直接构成燃料电池,则该电池的负极反应式为;若以1.12L/min(标准状况)的速率向电池中通入二甲醚,用该电池电解500mL2mol/LCuSO4溶液,通电0.50min后,计算理论上可析出金属铜的质量为 (二)选考题。 请从给出的3道题中任选1题解答,在答题卡选答区域指定位置答题。 如果多做,则按所做的第一题计分 25.A【化学选修2—化学与技术】(10分) 电镀厂曾采用有氰电镀工艺,由于排放的废水中含有的剧毒CN-离子,而逐渐被无氰电镀工艺替代。 处理有氰电镀的废水时,可在催化剂TiO2作用下,先用NaClO将CN-离子氧化成CNO-,再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2。 环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验,以证明处理方法的有效性,并测定CN-被处理的百分率。 将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL(其中CN-的浓度为0.05mol·L-1)倒入甲中,塞上橡皮塞,一段时间后,打开橡皮塞和活塞,使溶液全部放入乙中,关闭活塞。 回答下列问题: ⑴乙中反应的离子方程式为; ⑵乙中生成的气体除N2和CO2外,还有HCl及副产物Cl2等,上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对CN-的处理效果。 则丙中加入的除杂试剂是(填字母) a.饱和食盐水b.饱和NaHCO3溶液c.浓NaOH溶液d.浓硫酸 ⑶丁在实验中的作用是; 装有碱石灰的干燥管的作用是; ⑷戊中盛有含Ca(OH)20.02mol的石灰水,若实验中戊中共生成0.82g沉淀,则该实验中测得CN-被处理的百分率等于; 请说明该测得值与实际处理的百分率相比偏高还是偏低? 简要说明可能的原因; ⑸请提出一个能提高准确度的建议(要有可操作性,不宜使操作变得过于复杂) 。 B【化学选修3—物质结构与性质】(10分) (1)主族元素A的简单阳离子不与任何原子具有相同的核外电子排布。 元素B与氮元素同周期,B的原子序数大于氮,而第一电离能比氮的小。 A与B形成两种化合物A2B2和A2B,其中B的杂化方式分别为、。 A2B、NH3、SiH4的键角由大到小依次为(填化学式)。 A2B由液态形成晶体时密度减小,主要原因是。 (2)新型无机材料在许多领域被广泛应用。 陶瓷发动机的材料选用氮化硅,它硬度高、化学稳定性高,是很好的高温陶瓷材料。 除氢氟酸外,氮化硅不与其他无机酸反应,抗腐蚀能力强。 氮化硅的晶体类型是,氮化硅与氢氟酸反应的化学方程式为。 (3)MgCO3和CaCO3都为离子晶体,热分解的温度分别为402℃和900℃,请根据结构与性质的关系说明它们热分解温度不同的原因。 (4)砷化镓广泛用于雷达、电子计算机、人造卫星,宇宙飞船等尖端技术中。 镓的基态原子价电子排布式为,砷化镓的晶胞结构与金刚石相似,其晶胞边长为apm,则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为g(用NA表示阿伏加德罗常数),该晶胞中Ga与As的最短距离为cm。 C【化学选修5—有机化学基础】(10分) 媒体报道称“酒鬼”酒塑化剂超标2.6倍,塑化剂并非食品或食品添加剂,且对人体有害。 一种塑化剂DIBP仅含C、H、O三种元素,相对分子质量小于280,氧的百分含量为23.02%,DIBP分子中苯环上二位取代,且分子中含2个酯基。 (1)DIBP的分子式为。 (2)塑化剂DEHP是DIBP的同系物,存在如图所示的转化关系。 ①A是苯环的邻二位取代,则A的结构简式是。 A与乙二醇发生缩聚反应的化学方程式为。 ②D分子所含官能团是。 ③B分子有1个碳原子连接乙基和正丁基,DEHP的结构简式是。 (3)F是A的一种同分异构体,具有如下特征: a.是苯的邻位二取代物; b.遇FeCl3溶液显示特征颜色; c.能与NaHCO3溶液反应。 写出F与NaHCO3溶液反应的化学方程式。 (4)有机物M与DIBP也互为同系物,分子式为C10H10O4,M核磁共振氢谱出现三组峰,则有机物M的结构可能有种。 阿城一中2014届高三上学期考试化学答题卡 第I卷(共50分) 一选择题(1-10每小题2分,11-20每小题3分,共50分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 第Ⅱ卷(非选择题共50分) 二、非选择题: (包括必考题和选考题两部分。 共50分) (一)必考题 21.(10分) I. (1) (2) (3) Ⅱ (1),,, 。 (2) III, 22.(10分) (1), (2) (3) (4) (5) 23.(10分) (1)。 (2) (3)。 (4)。 。 24.(10分) I. II. (1)。 (2) ;。 (3), (4); (二)选考题。 (只选一题,如果多做,则按所做的第一题计分) 25.A(10分)⑴;⑵ ⑶; ⑷;, ⑸ 25B(10分) (1)、。 (2), (3) (4),, 25C(10分) (1) (2)。 。 (3)(4)。 参考答案和评分标准 1、选择题(1-10每题2分;11-20每题3分共50分) 1-5D B D A B 6-10 CBBBD11-15BCBCC16-20CBABD 21.(10分)I (1)b-e,f-h,g-c(1分) (2)B(1分) (3)防止空气中水和二氧化碳进入装置影响实验结果(1分); II (1)酸式(1分)酚酞(1分)溶液从无色变为浅红色,30s内不褪色(1分) 14%(1分) (2)偏小(1分) III否(1分),因为用氢氧化钠标准溶液滴定时,溶液中HCO3—中的H+也会和氢氧化钠中和(1分) 22.(10分) (1)(1分),磁性氧化铁(1分) (2)Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O(2分) (3)2Mg(s)+O2(g)=2MgO(s)△H=-10QkJ/mol(2分) (4)3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓(2分) (5)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(2分) 23(10分) (1)MgCO3+2H+===Mg2++CO2↑+H2O(2分) (2)2FeSO4+H2O2+H2SO4===Fe2(SO4)3+2H2O(2分) (3)Fe(OH)3(2分) (4)①CO(1分)②d(1分)③3S+6OH- 2S2-+SO32-+3H2O(2分) 24.(10分) I.C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)(1分) II. (1)3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)△H1=-246.1kJ·mol-1(1分) >(1分) (2)0.1mol/(L·min)(1分)5.4(1分) (3)大于(1分)1.6mol/L(1分) (4)CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O(1分)9.6g(2分) 25、A(10分)⑴2CNO-+2H++3ClO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O(1分) 20081226 (2)a(1分)(3)去除Cl2(1分)防止空气中CO2进入戊中影响测定准确度(1分) (4)82%(2分)偏低(1分)装置乙、丙、丁中可能滞留有CO2,CO2产生的速度较快未与戊中的澄清石灰水充分反应(1分) (5)建议一、不将甲中溶液一次全部加入乙中,改为分次加入,控制CO2的产生速度;建议二、乙中瓶塞改为三孔塞,增加的那个孔中插入一根导管到液面以下,反应结束后缓缓通入除去CO2的空气,使装置中滞留的CO2尽可能多的与Ca(OH)2反应。 建议三、将戊中澄清石灰水改为浓度较大的NaOH溶液,反应结束后向戊中加入足量CaCl2后测沉淀质量。 等等(三点中答任意一点即可,2分) 25B.(10分) (1)sp3,sp3(2分)SiH4、NH3、H2O(1分)形成晶体时每个水分子与4个水分子形成氢键,构成空间四正面体网状结构,水分子空间利用率低,密度反而减小。 (1分) (2)原子晶体,Si3N4+12HF=3SiF4↑+4NH3↑(各1分) (3)Mg2+半径小于Ca2+半径,固MgO晶格能大于CaO晶格能,所以Mg2+比Ca2+更
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 黑龙江省 阿城 一中 届高三 化学 学期 期末考试 试题