XX秋季学期高二化学期中试题.docx
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XX秋季学期高二化学期中试题
XX—2019秋季学期高二化学期中试题
XX—2019学年学期普通高中模块监测
高二化学XX.11
注意事项:
.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,满分100分。
考试时间90分钟。
.答题前,请务必将班级、姓名、考场号、座号和准考证号填写在答题卡和答题纸的规定位置。
相对原子质量:
H1c12N14o16Na23Al27S32cl35.5Fe56
cu64Zn65
第Ⅰ卷
选择题
.“节约利用资源,倡导绿色简约生活”。
下列做法应提倡的是
A.夏天设定空调温度尽可能的低
B.推广使用一次性塑料袋和纸巾
c.少开私家车多乘公共交通工具
D.对商品进行豪华包装促进销售
.下列说法错误的是
A.需要加热的化学反应可能是放热反应
B.ΔH>0、ΔS<0,所有温度下反应都不能自发进行
c.为防止医用药品变质,常在低温下密封保存
D.向水中加入小块金属钠,水的电离平衡向左移动
.下列事实不能用原电池原理解释的是
A.白铁制品比一般铁器耐腐蚀
B.铁片、铝片在冷的浓硫酸中钝化
c.电工操作规范中,不允许将铜线与铝线连接
D.水库闸门、海轮船壳上装有一定数量的锌块
.常温下,co2饱和溶液的浓度是0.03ol•L-1,其中三分之一的co2转变为H2co3,H2co3仅有0.1%发生如下电离:
H2co3H++Hco3-,该则溶液的pH值约是
A.3B.4c.5D.6
.实验室用4olSo2与2olo2在一定条件下进行下列反应:
So2+o22So3;ΔH=-197j•ol-1,当放出315.2j热量时,So2转化率为
A.40%B.50%c.80%D.90%
.某温度下,向一定体积0.1ol•L-1的Hcl溶液中逐滴加入等浓度的NaoH溶液,溶液中poH与pH的变化关系如图所示。
下列说法正确的是:
A.曲线上任一点都满足c×c=10-14
B.Q点c=c=c=c
c.点和N点所示溶液中水的电离程度相同
D.点所示溶液的导电能力强于N点
.关节炎首次发作一般在寒冷季节,原因是关节滑液中形成了尿酸钠晶体,易诱发关节疼痛,其化学机理是:
①HUr+H2oUr-+H3o+
②Ur-+Na+NaUrΔH
下列叙述错误的是
A.降低温度,反应②平衡正向移动
B.反应②正方向是吸热反应
c.降低关节滑液中HUr及Na+含量是治疗方法之一
D.关节保暖可以缓解疼痛,原理是平衡②逆向移动
.对于反应2So2+o22So3,ΔH<0已达平衡,在其他条件不变的情况下,如果分别改变下列条件,对化学反应速率和化学平衡产生影响与图像不相符的是
.一定温度下,反应N2o42No2的焓变为ΔH。
现将1olN2o4充入一恒容密闭容器中,下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是
0.我国科研人员提出了由co2和cH4转化为高附加值产品cH3cooH的催化反应历
程如图所示:
下列说法正确的是
A.该反应证明任何非自发反应只要条件合适都能进行
B.反应过程中,只有c—H键发生断裂
c.状态①、②之间的能量差即该反应的焓变
D.合适的催化剂可有效降低活化能
1.常压下羰基化法精炼镍的原理为:
Ni+4coNi4ΔH<0230℃时,
该反应的平衡常数=2×10-5。
已知:
Ni4的沸点为42.2℃,固体杂质不参与反应。
阶段:
将粗镍与co反应转化成气态Ni4;
第二阶段:
将阶段反应后的气体分离出来,加热至230℃制得高纯镍。
下列判断错误的是
A.阶段,选择反应温度应高于42.2℃
B.阶段增加c,平衡向正向移动,反应的平衡常数不变
c.第二阶段,Ni4几乎完全分解
D.第二阶段,及时分离出Ni,有利于平衡移动
.臭氧是常见的强氧化剂,广泛用于水处理系统。
制取臭氧的方法很多,其中高压放
电法和电解纯水法原理如下图所示。
下列有关说法错误的是
A.两种方法都是电解原理
B.高压放电出来的空气中,除含臭氧外还含有氮的氧化物
c.电解纯水时,电极b发生的电极反应有3H2o-6e-=o3↑+6H+和
H2o-4e-=o2↑+4H+
D.电解纯水时,H+由电极b经聚合固体电解质膜流向电极a
3.关于下列各装置图的叙述中,错误的是
A.用装置①在铁上镀锌,则a为铁,b为锌
B.装置②的总反应是:
Fe+2Fe3+=3Fe2+
c.装置③的反应实质是电解水
D.装置④中开关由改置于N时,cu—Zn合金的腐蚀速率减小
.气体的自动化检测中常常应用根据原电池原理设计的传感器。
下图为电池的工作示意图:
气体扩散进入传感器,在敏感电极上发生反应,传感器就会接收到电信号。
下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。
待测气体No2cl2coH2S
部分电极反应产物NoHclco2H2So4
则下列说法中正确的是
A.上述气体检测时,敏感电极均作电池负极
B.检测cl2气体时,敏感电极的电极反应式为cl2+2e-=2cl-
c.检测H2S气体时,对电极充入空气,对电极上的电极反应式为
o2+2H2o+4e-=4oH-
D.检测cl2和co体积分数相同的两份空气样本时,传感器上电流大小、方向相同
XX—2019学年学期普通高中模块监测
高二化学XX.11
注意事项:
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,满分100分。
考试时间90分钟。
答题前,请将班级、姓名、考场号、座号和准考证号填写在答题卡和答题纸的规定位置。
第Ⅱ卷
.下表是不同温度下水的离子积的数据:
温度/℃t125t2
水的离子积a1×10-141×10-12
回答以下问题:
若a<1×10-14,则t125。
某温度下纯水中c=2×10-7ol•L-1,若温度不变,滴入稀盐酸使
c=5×10-6ol•L-1,此溶液中水电离产生的c=ol•L-1。
℃时,某2So4溶液中c=5×10-4ol•L-1,取该溶液1L加水稀释至10L,则稀释后溶液中c∶c=。
在t2温度下:
①某溶液pH=6,该溶液显。
②将pH=11的NaoH溶液与pH=3的H2So4溶液等体积混合,该溶液显。
.合成氨工业中的原料气制取与净化是重要的环节。
已知有关反应的能量变化如下图:
写出cH4与H2o反应制取co和H2的热化学方程式:
___________________________________________________________________。
“cH4-co2催化重整法”制氢气:
cH4+co22co+2H2,ΔH
不仅可以得到合成气,还对温室气体的减排具有重要意义。
上述反应中相关的化学键键能数据如下表所示。
①根据键能计算,该反应的ΔH=j•ol-1。
②按一定体积比加入cH4和co2,在恒压下发生反应,温度对co和H2产率的影响如右图所示。
实际生产中此反应优选温度为900℃,原因是。
③某温度下,将1olcH4、2olco2以及催化剂进行加入2L容器中,达到平衡时α=50%,平衡常数=
ol2•L-2。
合成气在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜溶液来吸收其中的co杂质,其反应是:
cu2+co+NH3cu3•co ΔH<0
必须除去原料气中co的原因是。
醋酸二氨合铜吸收co的生产适宜条件应是。
A.高温高压B.高温低压c.低温高压D.低温低压
.研究电化学原理与应用有非常重要的意义。
锌锰电池是一种一次电池,生活中应用广泛。
①锌锰电池负极上的电极反应式为:
。
②与普通锌锰电池相比较,碱性锌锰电池的优点是。
铅蓄电池是最常见的二次电池:
Pb+Pbo2+2H2So42PbSo4+2H2o。
①充电时阴极反应为:
________________________________________。
②用铅蓄电池为电源进行电解饱和食盐水实验,当电路中有0.05ol电子转移时,食盐水的PH为______。
图1是金属-空气电池的工作原理,我国首创的海洋电池以铝板为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,电池反应为:
___________________________。
二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合,原理如图2所示。
Pt2上的电极反应式为:
_______________________________________。
高铁酸钠易溶于水,是一种新型多功能水处理剂,可以用电解法制取:
Fe+2H2o+2oH−Feo42−+3H2↑,工作原理如图所示。
装置通电后,铁电极附近生成紫红色的Feo42−,镍电极
有气泡产生。
电解一段时间后,c降低的区域在
;
阳极反应为:
___________________________。
利用H2c2o4溶液和酸性no4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”,某小组设计了如下方案:
先分别量取两种溶液,然后倒入试管中迅速振荡混合均匀,开始计时,通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。
编号H2c2o4溶液酸性no4溶液温度/℃
浓度/ol•L-1体积/L浓度/ol•L-1体积/L
①0.102.00.0104.025
②0.202.00.0104.025
③0.202.00.0104.050
已知H2c2o4与no4反应产生nSo4和co2。
为了观察到紫色褪去,H2c2o4与no4初始的物质的量需要满足的关系为n∶n≥________。
探究温度对反应速率影响的实验编号是,
探究反应物浓度对反应速率影响的实验编号是____________。
不同温度下c随反应时间t的变化曲线如图所示,
判断T1T2。
.实现“节能减排”和“低碳经济”是化学工作者研究的重要课题。
有一种用co2生产甲醇燃料的方法:
co2+3H2cH3oH+H2o
co2和H2充入一定体积的密闭容器中,两种温度下cH3oH的物质的量随时间的变化见图1。
曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为ⅠⅡ。
某实验中将6olco2和8olH2充入2L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化如图2曲线所示。
①a点正反应速率
逆反应速率;
0-10in内v=ol•L-1•in-1。
②若仅改变某一条件再进行实验,测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。
曲线对应改变的实验条件可以是
。
A.加催化剂B.增大压强c.升高温度D.增大co2浓度
30℃,反应的平衡常数=1。
在2L恒容反应器中发生上述反应,按下表中A、B、c、D四组的物质的量投入反应混合物,其中向正反应方向进行的有_____。
物质ABcD
n3131
n2240
n1230.5
n0232
研究发现,在相同条件下还发生另一个平行反应co2+H2co+H2o。
co2与H2用量相同,使用不同的催化剂时,产物中co与cH3oH比例有较大差异,其原因是。
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- XX 秋季 学期 化学 期中 试题