人教版高中化学必修二第2课时 元素的性质和原子结构 名师精编作业.docx
- 文档编号:17918530
- 上传时间:2023-08-04
- 格式:DOCX
- 页数:15
- 大小:61.59KB
人教版高中化学必修二第2课时 元素的性质和原子结构 名师精编作业.docx
《人教版高中化学必修二第2课时 元素的性质和原子结构 名师精编作业.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《人教版高中化学必修二第2课时 元素的性质和原子结构 名师精编作业.docx(15页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
人教版高中化学必修二第2课时元素的性质和原子结构名师精编作业
人教版·必修2第一章第一节第2课时元素的性质和原子结构
一、选择题
1.(双选)当水和铷与另一碱金属的合金7.8g完全反应时,放出的氢气在标准状况下为0.2g,则合金中另一金属可能是( )
A.锂B.钠
C.钾D.铯
2.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-或I-)离子,向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色,将此溶液倒入丙,颜色无明显变化。
则甲、乙、丙依次含有( )
A.Br-、Cl-、I-B.Br-、I-、Cl-
C.I-、Br-、Cl-D.Cl-、I-、Br-
3.(双选)(CN)2、(OCN)2、(SCN)2等化合物的性质与卤素相似,称为“类卤素”。
已知卤素和“类卤素”的氧化性由强到弱的顺序如下:
F2、(OCN)2、Cl2、Br2、(CN)2、(SCN)2、I2、(SeCN)2。
下列叙述正确的是( )
A.反应I2+2SCN-===2I-+(SCN)2能自发进行
B.反应Cl2+2CN-===2Cl-+(CN)2不能自发进行
C.还原性:
F-<OCN-<Br-<SCN-
D.类卤素在碱性溶液中会发生自身氧化还原反应
4.碱金属钫(Fr)具有放射性,它是碱金属元素中最重的元素,根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质,其中不正确的是( )
A.在碱金属元素中它具有最大的原子半径
B.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物
C.它的氢氧化物化学式为FrOH,这是一种极强的碱
D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸
5.下列各组比较不正确的是 ( )
A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈
B.还原性:
K>Na>Li,故钾可以从NaCl溶液中置换出金属钠
C.熔、沸点:
Li>Na>K
D.碱性:
LiOH 6.下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述不正确的是 ( ) A.碱金属元素原子的最外层都只有1个电子,在化学反应中容易失去 B.碱金属单质都是强还原剂 C.碱金属单质都能在氧气中燃烧生成过氧化物 D.碱金属单质都能与水反应生成碱 7.随着核电荷数的增多,卤族元素性质递变正确的是 ( ) ①单质颜色加深 ②单质沸点升高 ③单质氧化性增强 ④离子半径增大 ⑤气态氢化物稳定性增强 ⑥卤化氢水溶液的酸性增强 A.①②③ B.④⑤⑥ C.①②④⑥D.①②③④⑤⑥ 8.(双选)下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是 ( ) A.与H2化合时X的单质比Y的单质容易 B.X的单质与铁反应生成二价铁,Y的单质与铁反应生成三价铁 C.X的单质可以把Y从其氢化物中置换出来 D.X原子的最外层电子数比Y的多 9.下列排列顺序正确的是 ( ) ①热稳定性: H2O>H2Se>H2S ②还原性: HI>HBr>HCl ③密度: Li>Na>K>Rb ④酸性: HNO3>H2CO3>HClO A.①③ B.①④ C.②③ D.②④ 10.借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断,其中正确的是 ( ) A.已知Ca是第4周期、ⅡA族的元素,故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱 B.已知As是第4周期、ⅤA族的元素,故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强 C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大,故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈 D.已知Cl的核电荷数比F的核电荷数大,故Cl的原子半径比F的原子半径大 11、下列有关碱金属单质的化学性质的说法正确的是 A.K与H2O反应最剧烈 B.Rb比Na活泼,故Rb可以从Na溶液中置换出Na C.碱金属的阳离子没有还原性,所以有强氧化性 D.从Li到Cs都易失去最外层1个电子,且失电子能力逐渐增强 12、关于铯及其化合物的以下各说法中不正确的是 A.氢氧化铯是一种强碱,比KOH的碱性强 B.铯与水或酸溶液反应剧烈,都生成氢气 C.Cs的还原性比Na强,故Na+的氧化性大于Cs+ D.Al的金属性大于Cs的金属性 13、我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源,开发锂的用途是一个重要的科学课题。 关于锂的叙述不正确的是( ) A.锂是较轻的金属 B.LiOH的碱性比NaOH弱 C.锂的化学性质比钠活泼 D.锂在空气中燃烧生成Li2O 14.锂(Li)是世界上最轻的金属,它属于碱金属的一种。 下列关于碱金属的说法正确的是() A.和锂在同一主族的都是金属元素 B.Na+比Li多一个电子层 C.Li、Na、K、Rb+的最外层都只有一个电子 D.Li是碱金属原子中半径最小的原子 15.下列事实不能用于判断金属性强弱的是( ) A.金属间发生的置换反应 B.1mol金属单质在反应中失去电子的多少 C.金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 D.金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度 16.下列金属与水反应最剧烈的是( ) A.Li B.K C.Rb D.Cs 17.(双选)下列关于碱金属及其化合物的说法不正确的是( ) A.Li在氧气中燃烧生成Li2O2 B.铷与水或与酸剧烈反应,都生成氢气 C.碳酸铯受热可生成氧化铯和二氧化碳 D.氢氧化铯的碱性强于氢氧化钾 18.下列说法正确的是( ) A.碱性: LiOH>NaOH>KOH>RbOH B.金属性: Rb>K>Na>Li C.和酸反应时Fe能失2e-,Na失1e-,所以Fe的金属性强于Na D.Rb不易与水反应放出H2 19.钠和锂有相似的化学性质,下列说法中,能较好地解释这个事实的是( ) A.都是金属元素 B.原子半径相差不大 C.最外层电子数相同 D.化合价相同 20.下列对碱金属的叙述,其中完全不正确的组合是( ) ①K通常保存在煤油中,以隔绝与空气的接触 ②碱金属常温下呈固态,取用时可直接用手拿 ③碱金属中还原性最强的是钾 ④碱金属阳离子,氧化性最强的是Li+ ⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大 ⑥从Li到Cs,碱金属的密度越来越大,熔、沸点越来越高 A.②③⑥ B.②③④ C.④⑤⑥ D.①③⑤ 二、非选择题 21.(8分)四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示,其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。 X Y Z W 请回答下列问题。 (1)元素Z位于周期表中第 周期, 族; (2)Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为 > (填化学式); (3)W的气态氢化物的稳定性比H2O (填“强”或“弱”)。 22.(12分)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。 如图是元素周期表的一部分。 (1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第 周期第 族。 根据元素周期律预测: 酸性强弱H3AsO4 H3PO4(用“>”或“<”表示)。 (2)元素S的最高正价和最低负价的代数和为 ,在一定条件下,S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度),请判断: 在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度 (选填“更大”“更小”或“相同”)。 (3)Br2具有较强的氧化性,SO2具有较强的还原性,将SO2气体通入溴水后,溶液中存在的主要离子是______________________________________________。 23.根据金属钠、钾与水反应的现象,推断锂、钠、钾、铷、铯各1g分别与足量的水反应,其中反应最剧烈的金属是_______,相同条件下,放出氢气的体积最大的是_______。 生成的碱碱性最弱的是_______。 24.最新报道,我国科学家通过与多个国家进行科技合作,成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟,使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒,标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。 已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族,根据铯在元素周期表中的位置,推断下列内容: (1)铯的原子核外共有_______层电子,最外层电子数为_______,铯的原子序数为_______。 (2)铯单质与水剧烈反应,放出_______色气体,同时使紫色石蕊试液显_______色,因为_____________(写出化学方程式)。 (3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性_______(填“弱”或“强”)。 人教版·必修2第一章第一节第2课时元素的性质和原子结构 参考答案与解析 一、选择题 1. 【答案】AB 【解析】所有的碱金属都可按下式与水发生反应, 设该合金的平均相对原子质量为Ar(M) 2M+2H2O===2MOH+H2↑ = Ar(M)=39,即该金属的平均相对原子质量为39,已知铷的相对原子质量为85.5,另一种碱金属的相对原子质量一定要小于39,即锂、钠满足题意要求。 【题型】选择题 【难度】容易 2. 【答案】B 【解析】熟知有关卤素知识: ①单质氧化性为Cl2>Br2>I2,而对应阴离子的还原性为I->Br->Cl-;②碘单质可使淀粉变蓝,溴水颜色为橙色。 由此可推断出甲中加入氯水和淀粉后溶液变为橙色,说明甲中含有Br-,再加丙溶液无明显变化,则说明丙溶液中无I-、(若为I-,则发生反应2I-+Cl2===2Cl-+I2)。 【题型】选择题 【难度】容易 3. 【答案】CD 【解析】把“类卤素”或“拟卤素”的一个“原子团”看作一个“卤素原子”;根据已知的卤素的化学方程式类推即可。 【题型】选择题 【难度】一般 4. 【答案】B 【解析】根据同主族元素性质的递变规律,从金属锂到金属钫随原子序数的递增,原子半径逐渐增大,元素的金属性逐渐增强,最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强,与水反应的剧烈程度逐渐增强,与氧气反应的产物越来越复杂,可以产生过氧化物、超氧化物等。 【题型】选择题 【难度】容易 5. 【答案】B 【解析】锂的活泼性比钠弱,与水反应不如钠剧烈,故A正确;还原性: K>Na>Li,但K不能从NaCl溶液中置换出Na,而是先与H2O反应,故B错误;碱金属元素从Li到Cs,熔、沸点逐渐降低,即熔、沸点: Li>Na>K>Rb>Cs,故C正确;从Li到Cs,碱金属元素的金属性逐渐增强,对应最高价氧化物的水化物的碱性依次增强,即碱性: LiOH 【题型】选择题 【难度】容易 6. 【答案】C 【解析】碱金属元素原子的最外层都只有1个电子,在反应中易失去这个电子,表现为强还原性,故A、B两项正确;金属Li在氧气中燃烧生成Li2O,金属Na在氧气中燃烧生成Na2O2,金属K、Rb、Cs在氧气中燃烧生成更复杂的氧化物,故C项不正确;碱金属单质与H2O的反应都可表示为2R+2H2O====2ROH+H2↑,故D项正确。 【题型】选择题 【难度】容易 7. 【答案】C 【解析】卤族元素自上而下随着原子核电荷数的增多,电子层数依次递增,非金属性逐渐减弱,单质的氧化性逐渐减弱,气态氢化物的稳定性逐渐降低。 【题型】选择题 【难度】容易 8. 【答案】BD 【解析】与H2越易化合,元素的非金属性越强,A说明X非金属性比Y强;相同条件下,X只能将铁氧化为二价铁,而Y能将铁氧化为三价铁,说明Y得电子能力强,即Y元素比X元素的非金属性强,B不符合题意;X可以与Y的氢化物反应生成单质Y,说明单质X的氧化性大于单质Y的氧化性,所以X的非金属性强于Y,C项符合题意。 原子的最外层电子数的多少不能说明非金属性强弱,最外层电子数多的元素其非金属性不一定强,最外层电子数少的元素其非金属性也不一定弱,D不符合题意。 【题型】选择题 【难度】一般 9. 【答案】D 【解析】同主族元素,自上而下非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强,气态氢化物稳定性逐渐减弱,还原性逐渐增强,稳定性H2O>H2S>H2Se,①错;②正确;密度应为Li 【题型】选择题 【难度】一般 10. 【答案】D 【解析】由碱金属元素和卤族元素的递变性可知,同主族元素从上到下金属性递增,非金属性递减,最高价氧化物对应的水化物碱性增强,金属活泼性增强,非金属气态氢化物稳定性减弱,A、B、C错误;同主族随核电荷数增大,原子半径递增,D正确。 【题型】选择题 【难度】容易 11、 【答案】选D。 【解析】略 【题型】选择题 【难度】容易 12、 【答案】选D。 【解析】A项,Cs的最外层电子数也是1,电子层数比K的多,故Cs的金属性比K强,CsOH的碱性比KOH强。 B项,铯与Na性质相似与水或酸反应更剧烈,都生成H2。 C项,Cs的还原性比Na强,所以Na+的得电子能力比Cs+强。 D项,因为Cs的金属性强于Na,Na的金属性强于Al,所以Al的金属性小于Cs。 【题型】选择题 【难度】容易 13、 【答案】C 【解析】锂比钠的活泼性弱,在空气中只生成Li2O,LiOH的碱性比NaOH弱。 【题型】选择题 【难度】容易 14. 【答案】D 【解析】Li在ⅠA族,除碱金属外,还有非金属元素H,A错;Na+和Li都只有两个电子层,B错;Rb最外层是一个电子,而Rb+最外层不是一个电子,C错;Li是碱金属原子中半径最小的原子,D正确。 【题型】选择题 【难度】容易 15. 【答案】B 【解析】金属单质在反应中失去电子的多少,不能作为判断金属性强弱的依据,如1molAl反应失去的电子比1molMg多,但Al的金属性比Mg弱,1molNa反应失去的电子比1molCa少,但Ca的金属性比Na弱。 【题型】选择题 【难度】容易 16. 【答案】D 【解析】在碱金属中,随着元素原子电子层数的增多,碱金属的金属活动性增强,与水反应最剧烈的应是Cs。 【题型】选择题 【难度】容易 17. 【答案】AC 【解析】Li在氧气中燃烧产物为Li2O;铷性质活泼,与水、酸会剧烈反应生成氢气;碳酸铯的性质稳定,受热不容易分解;铯的金属性比钾强,因此氢氧化铯的碱性强于氢氧化钾的碱性。 【题型】选择题 【难度】容易 18. 【答案】B 【解析】因为金属性Li 【题型】选择题 【难度】容易 19. 【答案】C 【解析】元素原子的最外层电子数决定该元素的化学性质。 【题型】选择题 【难度】容易 20. 【答案】A 【解析】②中碱金属不可直接用手拿,否则会和手上的汗水反应生成强碱而腐蚀皮肤;③中碱金属中还原性最强的不是钾;⑥从Li到Cs,密度呈增大趋势,但K的密度小于Na,熔、沸点越来越低。 所以②③⑥错,选A。 【题型】选择题 【难度】容易 二、非选择题 21. 【答案】 (1)3 ⅤA (2)HNO3 H3PO4 (3)弱 【解析】四种元素为短周期元素,根据其在周期表中的相对位置可知: X、Y位于第2周期,Z、W位于第3周期,Z元素原子结构示意图应为 因Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍,则有3a=10+a,故a=5,则Z为P,X为C,Y为N,W为S。 【题型】填空题 【难度】容易 22. 【答案】 (1)2 ⅤA < (2)4 更小 (3)H+、Br-、S 【解析】 (1)根据元素周期表的结构可知阴影部分为第ⅤA族元素,其中N在周期表中第2周期第ⅤA族;同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱,最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱,故酸性H3AsO4 (2)S为第ⅥA元素,其最高正价(+6价)与最低负价(-2价)的代数和为4;元素的非金属性越弱,越难与H2化合,非金属性S>Se,故相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应的限度更小。 (3)将SO2通入溴水后可发生反应: SO2+Br2+2H2O====4H++S +2Br-,故溶液中存在的主要离子为H+、S 、Br-。 【题型】填空题 【难度】容易 23. 【答案】铯锂 LiOH 【解析】碱金属从Li→Cs与水反应越来越剧烈,生成的碱碱性越来越强,故反应最剧烈的是Cs,碱性最弱的是LiOH,等质量的碱金属与足量的水反应,其摩尔质量越小,生成的H2越多。 【题型】填空题 【难度】容易 24. 【答案】 (1)6 1 55 (2)无 蓝 2Cs+2H2O====2CsOH+H2↑ (3)强 【解析】根据原子核外电子排布规律,结合铯在元素周期表中的位置知,铯原子核外电子分六层排布,分别是2、8、18、18、8、1,原子序数是55,最外层只有1个电子。 铯与钠同主族,具有极强的金属性,与水反应生成氢气和氢氧化铯: 2Cs+2H2O====2CsOH+H2↑,氢氧化铯是强碱,使紫色石蕊试液变蓝色。 【题型】填空题 【难度】容易
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 人教版高中化学必修二第2课时 元素的性质和原子结构 名师精编作业 人教版 高中化学 必修 课时 元素 性质 原子结构 名师 精编 作业