化学反应速率作业.docx
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化学反应速率作业.docx
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化学反应速率作业
化学反应速率作业
1.4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加0.45mol,则此反应的平均速率
(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为()
A.
(NH3)=0.010mol·L-1·s-1B.
(O2)=0.0010mol·L-1·s-1
C.
(NO)=0.0010mol·L-1·s-1D.
(H2O)=0.045mol·L-1·s-1
2.把稀硫酸倒在亚硫酸钠粉末上,能使反应最初速率加快的是()
A.增大亚硫酸钠粉末的量B.硫酸浓度增大一倍,用量减少到原来的1/2
C.硫酸浓度不变,用量增加到原来一倍D.使反应在较高温度下进行
3.等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份相同的过量的稀硫酸中,同时向a中加入少量的CuSO4溶液,下列各图为产生的H2气的体积V(L)与时间t(min)的关系,其中正确的是()
4.把0.6molX气体和0.4molY气体在容积为2L的容器中混合,使其发生如下反应:
3X(g)+Y(g)
nZ(g)+2W(g)。
5min末生成0.2molW,若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L-1·min-1,则n的值为()
A.4B.3C.2D.1
5.1molA气体和nmolB气体,按A(g)+nB(g)
mC(g)进行反应,反应一段时间后测得A的转化率是50%,反应前气体密度在同温同压下是反应后的3/4,则n和m的值可能是()
A.n=1、m=2B.n=3、m=3
C.n=1、m=1D.n=2、m=3
6.一定温度下,向一个容积为2L的事先装入催化剂的真空密闭容器中通入1mol氮气和3mol氢气,3min后测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍。
在此时间内,用氢气的量的变化来表示该反应平均速率v(H2)是()
A.0.2mol/(L·min)B.0.6mol/(L·min)
C.0.1mol/(L·min)D.0.3mol/(L·min)
7.在恒温、恒容的密闭容器中进行反应:
A(g)
B(g)+C(g)(正反应为吸热反应)。
若反应物浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s,那么反应物溶液由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反应的时间为()
A.等于10sB.大于10sC.小于10sD.无法判断
8.保持相同温度时,可逆反应2A(g)+B(s)
2C(g)在1×105Pa达到正逆反应速率相等时和在1×106Pa达到正逆反应速度相等时,其逆反应速率前者比后者()
A.大B.小C.相等D.不能肯定
9.进行如下实验:
在A锥形瓶中放入10g绿豆粒大的碳酸钙,在B锥形瓶中放入5g粉末状的碳酸钙,分别加入50mL1mol/L盐酸。
下图中(图中:
x表示时间;y表示锥形瓶中碳酸钙减少的质量),能正确表示实验结果的是()
10.在2L容器中,放入0.4molA和0.6molB,在一定温度下,压强为p,放入催化剂(催化剂体积忽略不计)发生反应:
2A(g)+3B(g)
xC(g)+2D(g),在amin后,容器中c(A)=0.1mol/L,此时温度与压强均未改变,则v(B)=_______________mo/l(L·min),x=_____________,若温度不变压强变为9/10P,则v(C)=________________mo/l(L·min),x=_____________。
11.某温度时,把1molN2O4气体通入体积为10L的真空密闭容器中,立即出现棕色,反应进行4s时NO2的浓度为0.04mol/L,再经过一定时间后,反应达平衡,这时容器内压强为开始时的1.8倍,则
(1)前4s以lN2O4浓度变化表示的平均反应速率为
(2)在4s时容器内的压强为开始时的倍
(3)在平衡时容器内含NO2mol
12.在25℃时,向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.6g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化),反应开始至2min末,收集到1.12L(标准状况)氢气。
在此之后,又经过4min,铁粉完全溶解。
则:
(1)在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是_________________。
(2)在后4min内用HCl表示的平均反应速率是_________________。
(3)前2min与后4min相比,反应速率较快的是_________________,其原因是__________________。
13.丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应:
CH3COCH3+I2→CH3COCH2I+H++I-。
25℃时,该反应的速率由下列经验式决定:
v=2.73×10-5c(CH3COCH3)c(H+)mol/(L•s)。
25℃时,如果c(I2)、c(CH3COCH3)、c(H+)的起始浓度依次是0.01mol/L、0.1mol/L、0.01mol/L,求:
(1)反应开始时的速率是多少?
(2)当溶液中的I2消耗一半时,反应速率比开始时慢还是快?
化学平衡
1.下列各组物质的颜色变化,可用勒夏特列原理解释的是 ()
A.新制的氯水在光照条件下颜色变浅 B.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
C.氯化铁溶液加铁粉振荡后颜色变浅 D.加入催化剂有利于氨氧化的反应
2.在一定温度下,向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体,发生如下反应:
X(g)+2Y(g)
2Z(g) 此反应达到平衡的标志是 ()
A.容器内压强不随时间变化 B.容器内各物质的浓度不随时间变化
C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1:
2:
2 D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ
3.将2molSO2和2molSO3气体混合于固定容积的密闭容器中,在一定条件下发生反应:
2SO2+O2
2SO3平衡时,SO3为nmol,相同温度下分别按下列配比在相同容积的密闭容器中放入起始物质,平衡时,SO3的物质的量大于nmol的是 ()
A.2molSO2和1molO2 B.4molSO2和1molO2
C.2molSO2、1molO2和2molSO3D.3molSO2、1molO2和2molSO3
4.在等温、等容条件下有下列气体反应:
2A(g)+2B(g)
C(g)+3D(g)。
现分别从两条途径建立平衡:
I.A和B的起始浓度均为2mol/L;II.C和D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L。
下列叙述正确的是 ()
A.I和II两途径最终达到平衡时,体系内混合气体的体积分数相同
B.I和II两途径最终达到平衡时,体系内混合气体的体积分数不同
C.达平衡时,I途径的反应速率vA等于II途径的反应速率vA
D.达平衡时,第I条途径混合气体密度为第II条途径混合气体密度的1/2
5.漂粉精在溶液中存在下列平衡体系:
ClO-+H2O
HClO+OH-,以下措施能增强漂粉精的漂白效果的是 ()
A.降低溶液温度B.加入大量的水
C.加入适量盐酸D.加入烧碱溶液
6.在某恒定的密闭容器中,可逆反应A(g)+B(g)
xC(g)有如图所示的关系曲线,其中Φ(C)%表示C在平衡混和气体中体积分数,下列说法正确的是()
A.温度:
T1>T2 B.压强p1>p2
C.该正反应是吸热反应D.x的值是1
7.在一个密闭容器中发生如下反应:
2SO2+O2
2SO3,反应过程中某一时刻SO2、SO3、O2浓度分别为0.2mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L,当反应达到平衡时可能的数据是()
A.c(SO3)=0.4mol/LB.c(SO2)=c(SO3)=0.15mol/L
C.c(SO2)=0.25mol/LD.c(SO2)+c(SO3)=0.4mol/L
8.在一定条件下,可逆反应X(g)+3Y(g)
2Z(g)达到平衡时,有37.5%的Y转化为Z,有25%的X转化为Z,则起始时,充入容器中的n(X)与n(Y)之比为()
A.1:
2B.1:
3C.1:
4D.1:
5
9.某体积可变的密闭容器,盛有适量的A和B的混合气体。
在一定条件下发生反应A+3B
2C,若维持温度和压强不变,当达到平衡时,容器的体积为VL,其中C气体的体积为10%。
下列推断正确的是()
①原混合气体的体积为1.2VL②原混合气体的体积为1.1VL③反应达平衡时气体A消耗掉0.05VL④反应达到平衡时气体B消耗掉0.05VL
A.②③B.②④C.①③D.①④
10.BiCl3水解生成BiOCl(BiOCl难溶于水)。
(1)BiCl3水解的反应方程式:
___________________________________。
(2)医药上把BiOCl叫做次氯酸铋,分析这种名称是否合理,为什么:
_____ ____ _____。
(3)把适量BiCl3溶于浓NaCl溶液中或溶于含有少量盐酸的水中能得到澄清溶液,试用平衡移动原理分析可能的原因:
___________________________________________。
11.将2molN2和6molH2混合后置于体积可变的等压容器中,在一定温度下发生如下反应:
3H2(g)+N2(g)
2NH3(g);△H=-92.4kJ·mol-1,该反应达到平衡状态A时,测得气体的总物质的量为7.6mol
若H2、N2、NH3的起始物质的量分别用a、b、c表示,回下列问题:
(1)在达到平衡状态A的容器中加入少量N2,体系中H2的体积分数_______(填“增大”或“减小”或“不变”),若要使H2的体积分数再变到与平衡状态A相同,可采取的措施有_________或_________。
(2)若起始时a=3mol,b=1mol,且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同,则起始时c的值为_______。
(3)若要使反应开始时向逆向反应方向进行,且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A相同,则起始时c的取值范围为_________。
12.537℃、1.01×105Pa时,往容积可变的密闭容器中充入2molSO2、1molO2,此时容器的体积为200L。
向容器中加入催化剂(固体)并保持恒温恒压,发生反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)达到平衡时,平衡气体中SO3的体积分数为0.91。
试回答下列问题:
(1)工业上二氧化硫的催化氧化采用常压而不采用高压的原因是:
______________________
(2)保持上述温度和压强不变,若向容器中只充入2molSO3并加入固体催化剂。
则平衡时,SO2的体积分数是_________,容器的体积为________L.
(3)温度仍保持537℃,容器体积保持200L不变(恒容)。
充入amolSO2、bmolO2,并加入固体催化剂,反应达到平衡时,SO3的体积分数仍为0.91,体系压强为1.01×105Pa。
若a:
b=2:
1,则a=___________。
13.在一固定容积的容器中,保持一定温度在一定条件下进行如下反应A(g)+2B(g)
3C(g),已知加入了1molA和3molB,且平衡后生成了amolC。
(1)达到平衡时,C在混合气体中的物质的量分数为__________。
(2)相同条件下,若改为加入2molA、6molB,达到平衡后C的物质的量为_______(用a表示),此时,C在混合气体中的物质的量分数为__________。
(3)在相同条件下若在同一容器中改为加入2molA、8molB,若要求平衡后C在混合气体中的体积分数不变,则还应该再加入C_______mol。
影响化学平衡的因素作业
1、在一恒压的密闭容器中加入2molA和1molB发生如下反应2A(气)+B(气)
3C(气)+D(气)。
当达到平衡时,C的浓度为Wmol·L-1。
若维持温度不变,按下列各项配比改变起始物质,达到平衡后C的浓度仍为Wmol·L-1的是()
A.4molA和2molBB.2molA、1molB、3molC和1molD
C.3molC、1molD和1molBD.3molC和2molD
2、一定温度下,将amolPCl5通入一个容积不变的密闭容器中,发生反应:
PCl5(g)
PCl3(g)+CL2(g),反应达平衡时,测得混合气体的压强为P1,此时再向容器中通入amolPCl5,同样温度下再度达到平衡时,测得压强为P2。
下列判断正确的是()
A.2P1>P2B.PCl5的分解率增大C.2P1 3、在一定温度下,向一个容积固定的密闭真空器中充入2molX气体,发生反应X(气) Y(气)+Z(气),使反应达到平衡,这时容器中的混合气体中X气体的体积分数是a%.若在同一个容器中,最初放入的是1molY和1molZ的混合气体,并在相同的温度下使反应达到平衡,这时混合气体中X气体所占的体积分数是b%。 则a和b的关系是()。 A.a>bB.a=bC.a 4、(TCE96.14)一真空密闭容器中盛有1molPCl5,加热到200℃反应: PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)反应达平衡时,PCl5体积分数为M%.若在同一温度和同一容器中,最初投入的是2mol,PCl5反应达平衡时,PCl5体积分数为N%,同M与N正确关系是( ) A.M>NB.N>MC.M=ND.无法比较 5、同体积的甲、乙两容器中,分别充有等物质的量的SO2和O2,同温下反应: 2SO2+O2=2SO3并达平衡,在此过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若SO2甲容器转化率为P%,则乙容器中SO2的转化率为( ) A.=P%B.>P%C. 6、右图里的曲线是在条件一定时反应: 2NO+O2 2NO2+Q中NO转化率与温度的关系,NO图中标有a,b,c,d四点,其中未达平衡状态且V(正)>V(逆)的是 ( ) A.aB.bC.cD.d 7、已知: 反应3A(g)+B(g) C(g)+4D(g)△H<0,图中a、b表示在一定条件下,A的转化率随时间t的变化情况。 若使曲线a变为曲线b,可采取的措施是 ( ) A.增大B的浓度B.缩小反应容器的体积(加压) C.升高温度 D.加入催化剂 8、一定压强下,某容积可变的容器中,反应2A+B 2C(g)△H<0平衡时体系的气体平均摩尔质量随温度的变化如图所示,则下列分析中不正确的是 ( ) A.A为气体时,B可能为气体或固体B.A、B不可能全为固体 C.B为固体则A一定为气体D.A不可能为固体 9、下列图象中,不能表示反应A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)△H<0平衡体系的是 () 10、同时符合下列两个图象的反应是(x%表示某气态生成物的体积分数,Q>0,) () A.N2O3(g) NO2(g)+NO(g)△H>0 B.CO2(g)+C(s) 2CO(g)△H>0 C.3NO2(g)+H2O(l) 2HNO3(l)+NO(g)△H<0 D.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(l)△H<0 11、在容积固定的4L密闭容器中,进行可逆反应: X(气)+2Y(气) 2Z(气)并达到平衡,在此过程中,以Y的浓度改变表示的反应速率v(正)、v(逆)与时间t的关系如右图,则图中阴影部分面积表示() A.X的浓度的减少B.Y的物质的量的减少 C.Z的浓度的增加D.X的物质的量的减少 12、反应: 2X(g)+Y(g) 2Z(g)+热量,在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下,产物Z的物质的量[n(Z)]与反应时间(t)的关系如图,下列叙述中正确的是 A.T1<T2,P1<P2B.T1<T2,P1>P2 C.T1>T2,P1<P2D.T1>T2,P1>P2 13、反应: L(s)+aG(g) bR(g)达到平衡时,温度和压强对该反应的影响如图所示: 图中: 压强p1>p2,x轴表示温度,y轴表示平衡混合气中G的体积分数。 据此可判断 A.上述反应是放热反应B.上述反应是吸热反应 C.a>bD.a<b 14、某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。 根据图中数据,填写下列空白: ⑴该反应的化学方程式为________________ ⑵反应开始至2min,气体Z的平均反应速率为___________ ⑶若X、Y、Z均为气体,反应达到平衡时: ①此时体系的压强是开始的__________倍 ②若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍,达到新平衡时,容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换),则该反应的正反应为__________反应(填“放热”、“吸热”);达到新平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量比原平衡时__________(填“增大”、“减小”或“相等”) 化学平衡常数作业 1、298K时,向某密闭容器中充入N2、O2,发生反应N2(g)+O2(g)⇔2NO(g)达到平衡。 ①写出该反应的平衡常数表达式 ; ②若298K时,K=1×10-30,测得平衡时N2与O2的浓度均为1mol/L,试求NO的平衡浓度; ③保持温度不变,测得反应进行的某一时刻,N2、O2、NO浓度分别为10mol/L、10mol/L、1×10-5mol/L,此时该反应是否达到平衡状态? 若要达到平衡,反应应向 方向进行,为什么? 2、为探究化学平衡常数的影响因素,科学家设计并进行了严密的实验,在298K、333K时分别测得下表中的数据: 温度(K) 初始浓度(mol/L) 平衡浓度(mol/L) K c0(N2O4) c0(NO2) [N2O4] [NO2] 298 0.050 0 0.02175 0.05650 333 0.050 0 0.00488 0.0901 1请计算相应温度下的平衡常数。 ②分析表中数据,说明K值随温度的变化关系。 3、恒温下,在容积为2L的恒容密闭容器A中通入1molN2与1molH2的混合气体,发生如下反应: N2(g)+3H2(g) ⇔ 2NH3(g),△H<0,一段时间后,达到平衡,若平衡时氨气的物质的量为0.4mol。 (1)此温度时该反应的K值为____ 。 (2)若在此温度下,向另一容积为1L的恒容容器B中按物质的量分别为2mol、1mol、1mol充入N2、H2、NH3,此时,该反应是否处于平衡状态______(填“是”或“否”),此时,反应向 方向进行。 (3)其他条件不变,若降低A容器的温度,该反应K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 4、在一定体积的密闭容器中,进行如下反应: CO+H2O(g)⇔CO2+H2 △H<0。 其化学平衡常数K与温度T的关系如下表: T(K) 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题: ①该反应的平衡常数表达式K= ②某温度下,平衡浓度符合下式: [CO2]·[H2]=[CO]·[H2O],试判断此时的温度为 K; ③若维持此温度不变,测得密闭容器中H2O(g)、CO2、H2的平衡浓度分别为1.8mol/L、1.2mol/L、1.2mol/L,则CO平衡浓度为 5、反应速度V和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。 化学反应H2+Cl2→2HCl的反应速度V可表示为V=K 式中K为常数,m、n值可用下表中数据确定之。 (mol/L) (mol/L) V(mol/L·s) 1.0 1.0 1.0K 2.0 1.0 2.0K 2.0 4.0 4.0K 由此可推得,m、n值正确的是 Am=1、n=1Bm= 、n= Cm= 、n=1Dm=1、n= 6.随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,正成为各国关心的问题。 目前,工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。 为探究其反应原理,现进行如下实验: 在一容积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2,在一定条件下发生如下反应: CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0KJ/mol,测得CO2和CH3OH气体的浓度随时间变化如图所示: (1)反应开始至达到化学平衡时,氢气平均反应速率v(H2)为____________mol/(L·min)。 (2)该反应的平衡常数表达式为______________________,K值越大,表示___________ _______________________________,对于此反应,温度升高,K值_______________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)下列措施中,能使 增大的是____________(填编号)。 A.升高温度B.充入氦气,使体系压强增大 C.将H2O(g)从体系中分离出来D.再充入1molCO2和3molH2 (4)根据你所掌握的知识,你认为还可用于降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2的方法有(写出一种)_________________________________________________________。 等效平衡作业 1、将2.0molSO2气体和2.0molSO3气体混合于固定体积的密闭容器中,在一定条件下发生反应: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),达到平衡时SO3为nmol。 在相同温度下,分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质,平衡时SO3等于nmol的是() A.1.6molSO2+0.3molO2+0.4molSO3B.4.0molSO2+1.0molO2 C.2.0molSO2+1.0molO2+2.0molSO3D.3.0molSO2+1.0molO2+1.0molSO3 2、将1molSO2和1molO2通入一体积不变的密闭容器中,在一定温度下发生如下反应: 2SO2+O2 2SO3,反应达平衡时SO3为0.3mol。 此时若移走0.5molO2和0.5mol
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