江苏省普通高等学校高三化学招生考试模拟测试试题19.docx
- 文档编号:17876349
- 上传时间:2023-08-04
- 格式:DOCX
- 页数:17
- 大小:180.06KB
江苏省普通高等学校高三化学招生考试模拟测试试题19.docx
《江苏省普通高等学校高三化学招生考试模拟测试试题19.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《江苏省普通高等学校高三化学招生考试模拟测试试题19.docx(17页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
江苏省普通高等学校高三化学招生考试模拟测试试题19
江苏省普通高等学校招生考试高三模拟测试卷(十九)
化 学
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分,考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量:
H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27
S—32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—64 Ag—108
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与材料、能源、环境等密切联系。
下列说法不正确的是( )
A.研发光电转换材料,充分利用太阳能
B.包装材料聚氯乙烯属于烃,会造成环境污染
C.用石灰对煤燃烧形成的烟气脱硫,并回收石膏
D.研发高效生物生长调节剂,减少对化肥的使用
2.下列有关化学用语正确的是( )
A.中子数为18的硫原子:
S
B.氨分子的电子式:
C.苯乙酸钠的结构简式:
D.H2SO3的电离方程式:
H2SO3
2H++SO
3.下列说法不正确的是( )
A.分子式为C2H4O2的有机物不一定有酸性
B.当物质中的化学键发生断裂时,一定发生化学变化
C.等质量的Al分别按a、b两种途径完全转化,途径a比途径b产生的H2多
途径a:
Al
H2;途径b:
Al
Fe
H2
D.只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定是纯净物
4.工业上常利用铝粉与氧化铁反应来焊接铁轨。
下列说法正确的是( )
A.氧化铝、氧化铁均为两性氧化物
B.氧化铝中元素的微粒半径:
r(Al3+)>r(O2-)
C.在该反应中,铝单质的还原性比铁单质的强
D.1mol氧化铁完全反应时转移的电子数约为4×6.02×1023
5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,它们原子的最外层电子数之和为19。
Y原子的电子层数与其最外层电子数的比等于1/3,Z原子最外层电子数与其内层电子数的比为1/10。
下列说法正确的是( )
A.元素的非金属性:
Y Y C.化合物ZW、XY中化学键的类型相同 D.X、W的最高价氧化物的水化物均为强酸 6.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.使酚酞呈红色的溶液中: Na+、NO 、Ba2+、Br- B.加水稀释pH减小的溶液中: K+、Al3+、Cl-、CH3COO- C.含有大量Fe(NO3)2的溶液中: NH 、H+、SO 、I- D.c(OH-)< 的溶液中: ClO-、NO 、Na+、Ca2+ 7.下列实验操作中不正确的是( ) A.进行焰色反应实验时,在蘸取待测液前,先用稀盐酸洗净铂丝并灼烧至无色 B.将2.5gCuSO4·5H2O溶于水配成100.0mL溶液,得到0.1mol·L-1硫酸铜溶液 C.用装置甲吸收SO2 D.用装置乙制取无水MgCl2 8.在给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能通过一步反应实现的是( ) A.Mg C SO3 B.0.1mol·L-1HCl Cl2 Ca(ClO)2(aq) C.NaCl饱和溶液 NaHCO3 Na2CO3 D.淀粉溶液 葡萄糖 Cu 9.下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A.氨水溶解氯化银沉淀: AgCl+2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O B.CH3COOH溶液除去水垢中的CaCO3: CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑ C.酸性K2Cr2O7溶液氧化双氧水: Cr2O +8H++5H2O2===2Cr3++4O2↑+9H2O D.将NaHSO4与Ba(OH)2两溶液混合至中性: H++SO +Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O 10.以N2和H2为反应物、溶有A的稀盐酸为电解质溶液,可制成能固氮的新型燃料电池,其原理如右图所示。 下列说法不正确的是( ) A.b电极为负极,发生氧化反应 B.a电极发生的反应: N2+8H++6e-===2NH C.A溶液中所含的溶质为NH4Cl D.当反应消耗1molN2时,则消耗的H2为67.2L 不定项选择题: 本题包括5小题,每小题4分,共20分。 每小题只有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。 11.下列说法正确的是 A.3NO2(g)+H2O(l)===2HNO3(aq)+NO(g)在室温下可自发进行,则该反应的ΔH<0 B.在铜的电解精炼过程中,若转移1mol电子,则阳极溶解32g铜 C.常温下,向CuS悬浊液中加入饱和MnSO4溶液可生成MnS沉淀,则Ksp(MnS) D.常温下,用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸溶液,其中的实线表示(如右图)的是滴定盐酸的曲线 12.由物质X合成己烯雌酚Y的一种路线如图,下列叙述正确的是( ) A.化合物X中不含有手性碳原子 B.1mol化合物Y与浓溴水反应,最多消耗5molBr2 C.在一定条件下,化合物Y能发生加聚反应、缩聚反应 D.在氢氧化钠水溶液中加热,化合物X可以发生消去反应 13.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是( ) 选项 操作 现象 结论 A 将少量Fe(NO3)2溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液 溶液变成红色 Fe(NO3)2中一定含Fe3+ B 从煤油中取出一小块钠,用滤纸擦净表面的煤油,放入无水乙醇中 产生气泡 钠能置换出醇羟基中的氢 C 将某气体通入品红溶液中 溶液褪色 该气体一定是SO2 D 向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液 产生白色沉淀 AlO 结合H+的能力比CO 强 14.室温下,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( ) A.NaHCO3溶液中: c(H+)+c(H2CO3)=2c(CO )+c(OH-) B.向0.1mol·L-1NH4Cl溶液中通入一定量NH3后的溶液: c(Cl-)>c(NH )>c(OH-)>c(H+) C.向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液使pH>7的溶液中: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D.0.3mol·L-1HY溶液与0.3mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液的pH=9,则: c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9mol·L-1 15.在某温度下,向三个初始体积均为1L的密闭容器中按下表所示投料,发生反应: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);ΔH<0。 达到平衡时,下列说法正确的是( ) 容器 编号 容器 类型 起始时,有关物质的物质的量/mol 平衡时,SO3的 物质的量/mol SO2 O2 SO3 Ⅰ 恒温恒容 2 1 0 1.2 Ⅱ 绝热恒容 0 0 2 a Ⅲ 恒温恒压 2 1 0 b A.平衡时SO3的物质的量: a>1.2,b>1.2 B.容器Ⅱ、Ⅲ中的平衡常数相同 C.容器Ⅰ中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1 D.若起始时向容器Ⅰ中充入1molSO2(g)、0.4molO2(g)和1.4molSO3(g),则此时v(正) 第Ⅱ卷(非选择题 共80分) 16.(12分)从含铜丰富的自然资源黄铜矿(CuFeS2)冶炼铜的工艺流程如下: 已知: CuFeS2+3CuCl2===4CuCl+FeCl2+2S。 (1)浸取时,若改用FeCl3溶液,也能生成CuCl和S,该反应的化学方程式为________。 (2)若过滤1所得滤液中只含FeCl2,则将其在空气中加热蒸干、灼烧后,所得固体的化学式为________。 (3)调节溶液的pH后,除生成Cu外,还能产生一种金属离子,此金属离子是________(填离子符号)。 (4)过滤3所得滤液中可以循环使用的物质有________,为保持流程持续循环,每生成1molCu,理论上需补充CuCl2的物质的量为________。 (5)冶炼工艺还可以将精选后的黄铜矿砂与空气在高温下煅烧,使其转变为铜,化学方程式为6CuFeS2+13O2 3Cu2S+2Fe3O4+9SO2,Cu2S+O2 2Cu+SO2。 此工艺与前一工艺相比,主要的缺点有________。 17.(15分)解草酯是一种安全除草剂,可以通过以下方法合成: (1)化合物D中的含氧官能团的名称为________和________。 (2)化合物B的结构简式为________。 由C→D的反应类型是________。 (3)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式: ________。 Ⅰ.能发生银镜反应;Ⅱ.分子含有1个苯环,苯环上含有硝基;Ⅲ.分子中含有4种不同化学环境的氢。 (4)已知: ①CH3CHO ClCH2CHO;②ClCH2CHO也能发生上述流程中ClCH2COOCH3的类似的反应。 请写出以苯酚和丙醛为原料制备高分子化合物X(结构简式见右图)的合成路线流程图(溶剂丙酮和无机试剂可任选)。 合成路线流程图示例如下: CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3 18.(12分)以NaCl等物质为原料制备KClO4的过程如下: ①在无隔膜、微酸性条件下发生反应: NaCl+H2O NaClO3+H2↑(未配平); ②在NaClO3溶液中加入KCl,降温结晶,得KClO3; ③一定条件下,发生反应: 4KClO3 3KClO4+KCl,将产物分离得到KClO4。 (1)电解过程中,当产生2.13gNaClO3时,得到标准状况下H2的体积为________L。 (2)向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3晶体的原因是________________________。 (3)该过程制得的KClO4样品中含少量KCl杂质,为测定样品纯度进行了如下实验: 准确称取5.689g样品溶于水中,配成250mL溶液,从中取出25.00mL于锥形瓶中,加入适量葡萄糖,加热使ClO 全部转化为Cl-(反应为3KClO4+C6H12O6===6H2O+6CO2↑+3KCl),加入少量的K2CrO4溶液作指示剂,用0.20mol·L-1AgNO3溶液进行滴定至终点,消耗AgNO3溶液21.00mL。 滴定达到终点时,产生砖红色Ag2CrO4沉淀。 ①已知: Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12。 若c(CrO )=1.1×10-4mol·L-1,则此时c(Cl-)=________mol·L-1。 ②计算此KClO4样品的纯度(请写出计算过程)。 19.(15分)ClO2气体是一种高效广谱的杀菌消毒剂,可用NaClO3和草酸(H2C2O4)反应制得。 无水草酸在100℃时升华。 某学习小组用下图装置模拟工业制取并收集少量的ClO2。 (1)实验时,装置A中的反应需在60℃~100℃进行的原因是__________________,控制所需温度的方法是______________________。 (2)电动搅拌棒的作用是________。 装置A中的反应产物有Na2CO3、ClO2和CO2等,该反应的化学方程式为________。 (3)在装置C中ClO2和NaOH反应生成等物质的量的两种盐,其中一种为NaClO2,该反应的离子方程式为________。 (4)用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5~6.5)往往残留少量ClO2和一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO )。 已知: ①ClO2被I-还原为ClO 、Cl-的转化率与溶液pH的关系如右图所示; ②当pH≤2.0时,ClO 也能被I-还原成Cl-; ③2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI。 根据上述信息,请补充完整测定饮用水中ClO 含量的实验方案: 取一定体积的饮用水,加入NaOH溶液调节pH为7.0~8.0;________;再重复上述操作1~2次,计算得出结果。 (实验中须使用的试剂有: 淀粉溶液、标准Na2S2O3溶液、KI溶液、稀硫酸) 20.(14分)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。 硫碘循环制氢主要的热化学方程式为: Ⅰ.SO2(g)+2H2O(l)+I2(g)===H2SO4(l)+2HI(g);ΔH=35.9kJ·mol-1 Ⅱ.2H2SO4(l)===2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l);ΔH=470kJ·mol-1 Ⅲ.2HI(g)===H2(g)+I2(g);ΔH=14.9kJ·mol-1 (1)反应2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)的ΔH=________kJ·mol-1。 (2)反应Ⅰ在液相中发生称为bensun反应,向水中加入1molSO2和3molI2,在不同温度下反应生成的n(SO )和n(I )的变化见图甲。 ①在0℃时加入的物质恰好完全反应,则0℃时I 中x=________。 ②温度达到120℃时,该反应不发生的原因是________________________________。 (3)反应Ⅲ是在图乙中进行,其中的高分子膜只允许产物通过,高分子膜能使反应程度________(填“增大”“减小”或“不变”);在该装置中为了进一步增大达平衡时HI的分解率,不考虑温度的影响,还可以采取的措施为________________________________。 (4)图丙是一种制备H2的方法,装置中的MEA为允许质子通过的电解质膜。 ①写出阳极的电极反应式: ____________________________。 ②电解产生的氢气可以用镁铝合金(Mg17Al12)来储存,合金吸氢后得到仅含一种金属的氢化物(其中氢的质量分数为0.077)和一种金属单质,该反应的化学方程式为________________________________________________。 21.(12分)【选做题】本题包括A、B两小题,请选定其中一小题作答。 若多做,则按A小题评分。 A.[物质结构与性质] 原子序数小于36的X、Y、Z和铜四种元素,X的基态原子有3个不同的能级,有一个能级中的电子数比其他两个能级中的电子数都多1;Y基态原子中的电子占有5个轨道,其中有2个轨道处于半满状态;Z的原子序数为24。 (1)Z原子基态核外电子排布式为________。 (2)元素X与Y的第一电离能较大的是________(填元素符号);H2Y2中Y原子轨道的杂化类型为________。 (3)+3价Z的配合物K[Z(C2O4)2(H2O)2]中,配体是________;与C2O 互为等电子体的一种分子的化学式为________。 (4)Cu和Y形成的化合物的晶胞如右图所示,晶胞中与铜离子距离相等且最近的铜离子有________个。 某种有缺陷的铜和Y形成的化合物的晶体由Cu2+、Cu3+、Y2-及空隙组成,可表示为Cu0.98Y,则n(Cu2+)/n(Cu3+)=________。 B.[实验化学] 抗癌药物己烷雌酚是白色粉末,难溶于水,易溶于乙醇。 它的一种合成原理如下: 有关的实验步骤(实验装置见右图)为: ①向装置A中依次加入沸石、一定比例的试剂X和金属钠。 ②控制温度300℃,使反应充分进行。 ③向冷却后的三颈烧瓶内加入HI溶液,调节溶液pH至4~5。 ④在装置B中用水蒸气蒸馏,除去未反应的试剂X。 ⑤…… (1)装置A中冷凝管由________(填“a”或“b”)端通入冷凝水。 (2)步骤③中反应的化学方程式为________。 (3)装置B在进行水蒸气蒸馏之前,需进行的操作为______________________________,玻璃管的作用为______________。 (4)当观察到装置B的冷凝管中________,说明水蒸气蒸馏结束。 (5)进行步骤⑤实验时,有下列操作(每项操作只进行一次): a.过滤;b.加入水进行反萃取;c.冷却、抽滤,用水洗涤晶体;d.向三颈烧瓶中加入乙醇,得己烷雌酚的乙醇溶液。 正确的操作顺序是________(填字母)。 2016届高三模拟考试试卷 (一)(徐州) 化学参考答案及评分标准 1.B 2.A 3.B 4.C 5.D 6.A 7.C 8.C 9.A 10.D 11.A 12.BC 13.BD 14.D 15.AC 16.(12分,每空2分) (1)CuFeS2+3FeCl3===CuCl+4FeCl2+2S (2)Fe2O3 (3)Cu2+ (4)HCl和CuCl2 0.5mol (5)(能耗高)会产生污染环境的SO2气(合理答案均可) 17.(15分) (1)醚键(2分) 羧基(2分) (2) (2分) 取代反应(2分) 18.(12分) (1)1.344(2分) (2)低温时,KClO3的溶解度小,能从溶液中结晶析出(合理答案均可)(2分) (3)①1.8×10-6(2分) ②n(AgNO3)=0.20mol·L-1×0.021L=0.0042mol(1分) n(KCl,总)=n(AgNO3)=0.0042mol n(KClO4)+n(KCl)=0.0042mol(1分) n(KClO4)×138.5g·mol-1+n(KCl)×74.5g·mol-1=0.5689g(1分) n(KClO4)=0.0040mol(1分) m(KClO4)=0.004mol×138.5g·mol-1=0.554g(1分) (0.554g÷0.5689g)×100%=97.38%(1分) 19.(15分) (1)温度过低,反应速率较慢;温度过高,草酸会升华或分解(2分) 水浴加热(2分) (2)将反应物充分混合(或使物质充分反应,或使反应物受热均匀等。 合理答案均可)(2分) 2NaClO3+H2C2O4 Na2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O(2分) (3)2ClO2+2OH-===ClO +ClO +H2O(2分) (4)加入足量KI溶液,加2滴淀粉溶液;用标准Na2S2O3溶液滴定至终点(或蓝色褪去),记录消耗标准Na2S2O3溶液的体积;加入稀硫酸调节溶液的pH≤2.0;继续用标准Na2S2O3溶液滴定至终点,记录消耗标准Na2S2O3溶液的体积(5分) 20.(14分,每空2分) (1)-571.6 (2)①3 ②此温度下碘单质、水、二氧化硫均为气态,不符合在液相中反应才能发生的条件(合理答案均可) (3)增大 向装置中通入氮气等气体将产物吹出(合理答案均可) (4)①CH3OH+H2O-6e-===CO2↑+6H+ ②Mg17Al12+17H2===17MgH2+12Al 21A.(12分) (1)1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1(2分) (2)N(1分) sp3(1分) (3)H2O、C2O (2分) N2O4(2分) (4)12(2分) 47∶2(2分) 21B.(12分,每空2分) (1)a (3)检验装置气密性 平衡气压,检查装置是否阻塞 (4)液体变为无色透明 (5)dbca
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 江苏省 普通高等学校 化学 招生 考试 模拟 测试 试题 19