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高三化学
化学
1.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”,沈括在《梦溪笔谈》对“洧水”的使用有“予知其烟可用,试扫其烟为墨,黑光如漆,松墨不及也,此物必大行与世”的描述,对上文进行的某些分析中正确的是()
A.“洧水”的主要成分是油脂
B.“洧水”的主要成分是煤油
C.烟的主要成分是炭黑
D.烟的主要成分是石墨
2.分枝酸可用于生化研究,其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是()
A.可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同
B.1mo1分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应
C.分枝酸的分子式为C10H8O6
D.分枝酸分子中含有2种官能团
3.有图为元素周期表短周期的一部分。
E原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+l。
下列叙述不正确的是()
A.A与B形成的阴离子可能有AB32-、A2B42-
B.C和E氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱
C.AD2分子中每个原子的最外层均为8电子结构
D.A、D、E的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
5.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是()
A.用图甲所示装置(正放)可收集NO气体
B.用图乙所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸
C.用图丙所示装置可实现反应:
Cu+2H2O
Cu(OH)2+H2↑
D.用图丁所示装置可分离乙醇(沸点78.3℃)与二甲醚(沸点24.9℃)的混合物
6.下列说法正确的是()
A.反应A(g)
2B(g)△H,若正反应的活化能为EakJ·mol-1,逆反应的活化能为EbkJ·mol-1,则△H=-(Ea-Eb)kJ·mol-1
B.某温度下,氯化钠在水中的溶解度是20g,则该温度下的饱和氯化钠溶液溶质的质量分数为20%
C.将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释过程中,电离平衡常数Ka(HF)保持不变,
始终保持增大。
D.将0.2mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液中有关粒子的浓度满足下列关系:
2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)
7.常温下,向10ml0.1mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液,所得溶液pH及导电性变化如图。
下列分析不正确的是()
A.a~b点导电能力增强,说明HR为弱酸
B.b点溶
液pH=5,此时酸碱恰好中和
C.c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)
D.b~c任意点溶液均有c(H+)·c(OH-)=Kw=1.0×10-14
4.下列根据实验现象得出的结论正确的是()
某探究小组设计如右图所示装置(夹持、加热仪器略),模拟工业生产进行制备三氯乙醛
(CCl3CHO)的实验。
查阅资料,有关信息如下:
8.仪器A中发生反应的化学方程式是______;装置B中的试剂是_______。
9.若撤去装置C,可能导致装置D中副产物_____(填化学式)的量增加;装置D可采用 加热的方法以控制反应温度在70℃左右。
10.反应结束后,有人提出先将D中的混合物冷却到室温,再用过滤的方法分离出CCl3COOH。
你认为此方案是否可行,为什么?
_______________。
11.装置E中可能发生的无机反应的离子方程式有_________________。
13.已知:
常温下Ka(CCl3COOH)=1.0×10-1mol·L-1,Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mol·L-1请设计实验证明三氯乙酸、乙酸的酸性强弱。
H2S、SO2在工农业生产中具有重要应用。
14.羰基硫(COS)可作粮食熏蒸剂
,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。
H2S和CO混合加热可制得羰基硫,反应方程式为:
CO(g)+H2S(g)
COS(g)+H2(g)
①羰基硫的电子式为____________________;
②下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是____________(填序号)。
a.相同条件下水溶液的pH:
Na2CO3>Na2SO4
b.酸性:
H2SO3>H2CO3
c.S与H2的化合比C与H2的化合更容易
15.H2S具有还原性,在酸性条件下,能与KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,写出该反应的化学方程式______________。
16.H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸,25℃时,在0.10mol·L-1H2S溶液中,通人HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,溶液pH与c(S2-)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。
①pH=13时,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=____mol·L-1;
②某溶液含0.010mol·L-1Fe2+、未知浓度的Mn2+和0.10mol·L-1H2S,当溶液pH=___时,Fe2+开始沉淀;当Mn2+开始沉淀时,溶液中
=______。
【已知:
KSP(FeS)=1.4×10-19,KSP(MnS)=2.8×10-13】
17.用图所示装置可将SO2转化为重要的化工原料,A、B是惰性电极。
则电子流入的电极为_______(用A或B表示),A极的电极反应式为__________________
发射航天火箭常用肼(N2H4)与N2O4作燃料与助燃刹。
18.肼易溶于水,它是与氨类似的弱碱,用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因_________________________。
19.已知:
2N2H4
(1)+N2O4
(1)===3N2(g)+4H2O
(1) △H=-1225kJ·mol-1
断开1mol下列化学键吸收的能量分
别为:
N—H:
390kJ N—N:
190kJ N≡N:
946kJ O—H:
460kJ。
则使1molN2O4
(1)分子中化学键完全断裂时需要吸收的能量是_________________
20.已知N2O4
(1)
2NO2(g) △H=+57.20kJ·mol-1,t℃时,将一定量的NO2、N2O4充入一个容积为2L的恒容密闭容器中,浓度随时间变化关系如下表所示:
①c(X)代表________(填化学式)的浓度,该反应的平衡常数K=________;
②前10min内用NO2表示的反应速率为_____,20min时改变的条件是_____;重新达到平衡时,NO2的百分含量_________(填序号)a.增大 b.减小 C.不变 d.无法判断
21.已知:
在相同条件下N2H4·H2O的电离程度大于
N2H5C1的水解程度。
常温下,若将0.2mo1·L-1N2H4·H2O溶液与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合,则溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+离子浓度由大到小的顺序为_____________。
(1)电渗析法淡化海水时阴极室可获得的重要化工原料有______。
(2)海水中含有大量的NaCl,盐田法仍是目前海水制盐的主要方法。
盐田分为贮水池、____ 池和结晶池,建盐田必须在_________处建立(填序号)。
A.选在离江河入海口比较近的地方
B.多风少雨
C.潮汐落差大且又平坦空旷的海滩
(3)盐田中所得为粗盐,若想用粗盐制烧碱,需对所用食盐水进行两次精制。
第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+、Fe2+、SO42-等离子,流程如下:
①检测Fe3+是否除尽的方法是______________________;
②运用表中数据解释过程I选用BaCl2而不选用CaCl2的原因__________。
(4)工业上通常以NaCl、CO2和NH3为原料制取纯碱,请写出第一步制取NaHCO3的化学方程式___________________________。
(5)工业制得的纯碱常含有NaCl杂质,用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数。
样品中NaCl质量分数的数学表达式为______________________。
答案
单选题
1. C2. A3. B4. C5. D6. B
填空题
7.
D
简答题
8.
(1)MnO2+4HCl(浓)≜MnCl2+Cl2↑+2H2O,饱和食盐水;
9.
(2)CCl3COOH;水浴;
10.
(3)不可行,CCl3COOH溶于乙醇、三氯乙醛;
11.
(4)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O;
12.
(6)分别测定0.1mol•L-1两种酸溶液的pH,三氯乙酸的pH较小,说明三氯乙酸酸性强于乙酸。
13.
(1)①
,②ac
14.
(2)5H2S+2KMnO4+3H2SO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O;
15.
(3)①0.043 ②2 ③2×106
16.
(4)B SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
17.
(1)N2H4+H2O⇌N2H+5+OH-
18.
(2)1793kJ
19.
(3)①NO2 0.9
②0.04mol/(L.min) 向容器中加入0.8molNO2 b
20.
(4)c(N2H5+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
21.
解析
单选题
1.
由题中所给信息可知,“洧水”就是石油。
A.“洧水”的主要成分是石油,石油是各种烃的混合物,而油脂是油和脂肪的简称。
B.“洧水”的主要成分是石油,煤油在自然界很难找到。
故B错误。
C.石油中含碳量较高,燃烧不充分,所以产生较浓的烟。
烟的主要成分为因未充分燃烧而产生的炭黑。
故C正确。
D.烟的主要成分碳的颗粒,不是石墨,故D错误。
2.
A.分枝酸分子中含有-COOH,可与醇发生酯化反应,-OH可以与羧酸发生酯化反应。
故反应类型均为酯化反应,反应类型相同。
故A正确。
B.1mo1分枝酸最多可与2molNaOH发生中和反应。
分枝酸分子中的环不是苯环,羟基不是酚羟基,而是醇羟基,不能与NaOH发生中和反应。
所以2个羧基最多能2molNaOH发生中和反应,不是3molNaOH。
故B错误。
C.根据结构简式确定分枝酸分子的分子式为C10H10O6。
故C错误。
D.分枝酸分子中含有羧基、醇羟基、双键、醚键4种官能团。
故D错误。
3.
A.C与O形成的阴离子可能形成CO32-、C2O42-,故A正确。
B.元素周期表中,从上往下,非金属性逐渐减弱。
非金属性F>Cl,故稳定性HF>HCl,还原性HF 故B错误。 C.CS2分子中,每个原子都形成8电子稳定结构,故C正确。 D.A、D、E的非金属性C H2CO3 4. A.甲图中装置是排CO2法收集NO。 NO和CO2不反应,NO密度比CO2密度小,所以不能用向上排气法收集,故A错误。 B.乙图中NH3极易溶于水且能和稀硫酸反应,但NH3在水中、稀硫酸中易发生倒吸。 虽然氨气不溶于苯,但苯的密度比水小,在稀硫酸溶液的上层,不能起到防止倒吸的作用,故B错误。 C.丙图中阳极为金属铜,不是惰性电极,阳极自身失电子,阳极Cu-2e-=Cu2+。 石墨做阴极,2H++2e-=H2↑,硫酸钠做电解质,故C正确。 D.温度计测量的是乙醇与二甲醚的蒸汽温度,所以,水银球需在蒸馏烧瓶的支管口处,故D错误。 5. A.△H=逆反应的活化能-正反应的活化能=(Ea-Eb)kJ•mol-1,故A错误。 B.饱和溶液的溶质质量分数= ╳100%不等于20%,故B错误。 C.将浓度为0.1mol•L-1HF溶液加水不断稀释过程中,电离度增大,Ka(HF)保持不变,氟离子浓度和氢离子浓度比值基本不变,故C错误。 D.0.2mol•L-1的CH3COOH溶液与0.1molL的NaOH溶液等体积混合后,得到的是等浓度的醋酸和醋酸钠的混合物,电荷守恒: c(Na+)+c(H+)═c(CH3COO-)+c(OH-),物料守恒: 2c(Na+)═c(CH3COO-)+c(CH3COOH),由此得到: 2c(H+)-2c(OH-)═c(CH3COO-)-c(CH3COOH),故D正确。 6. A.a~b点导电能力增强,说明反应后溶液中离子浓度增大,也证明HR在溶液中部分电离,为弱酸,故A正确。 B.NH4R为弱酸弱碱盐,NH4R的溶液pH=7,说明铵根离子和R-的水解程度相等,故B错误。 C.根据图象可知,c点时溶液的pH>7,混合液呈碱性,则c(OH-)>c(H+),结合电荷守恒可知: c(NH4+)>c(R-),故C正确。 D.常温下水的离子积为: KW=c(H+)×c(OH-)=1.0×10-14,由于b-c点溶液的反应温度相同,则水的离子积不变,故D正确。 填空题 7. A.可能铁粉不足,铜离子未反应,故A错误; B.将Fe(NO)2样品溶于稀H2SO4后,酸性条件下,NO3-能把Fe2+氧化为Fe3+,滴加KSCN溶液变红,不能说明Fe(NO3)2晶体已经变质,故B错误; C.KBrO3溶液中加入少量苯,然后通入少量Cl2,有机相呈橙色,说明该反应中有Br2生成,Br元素化合价由+5价变为0价,所以KBrO3是氧化剂,则Cl2是还原剂,Br2是还原产物,所以不能说明氧化性Cl2>Br2,故C错误; D.葡萄糖溶液与新制Cu(OH)2混合加热,生成了砖红色沉淀,证明了葡萄糖分子中含有醛基,该实验能够达到实验目的,故D正确. 简答题 8. (1)二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气与水,反应方程式为: MnO2+4HCl(浓)≜MnCl2+Cl2↑+2H2O,B装置用饱和食盐水除去HCl;故答案为: MnO2+4HCl(浓)≜MnCl2+Cl2↑+2H2O;饱和食盐水; 9. (2)氯气能与水反应生成HCl与HClO,会发生: CCl3CHO+HClO→CCl3COOH(三氯乙酸)+HCl、C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O,导致装置D中副产物: CCl3COOH、C2H5Cl增多,控制反应温度在70℃左右,应采取水浴加热,受热均匀,偏于控制温度,故答案为: CCl3COOH;水浴; 10. (3)CCl3COOH溶于乙醇与CCl3CHO,应采取蒸馏方法进行分离,故答案为: 不可行,CCl3COOH溶于乙醇与CCl3CHO; 11. (4)E装置盛放氢氧化钠溶液,吸收尾气中氯气、HCl防止污染空气,反应离子方程式为: Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O,故答案为: Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O; 12. (6)分别测定0.1mol•L-1两种酸溶液的pH,三氯乙酸的pH较小,说明三氯乙酸电离程度比乙酸的大,则三氯乙酸的酸性比乙酸的强;故答案为: 分别测定0.1mol•L-1两种酸溶液的pH,三氯乙酸的pH较小,说明三氯乙酸酸性比乙酸的强. 13. (1)①羰基硫中分子中所有原子的最外层都满足8电子结构,碳原子能形成4个共价键,硫原子能形成2个共价键,氧原子能形成2个共价键,所以其电子式为 ,只含极性共价键,故答案为: ;极性; a.相同条件下水溶液的pH: Na2CO3>Na2SO4,说明碳酸的酸性强于硫酸,碳酸和硫酸为C和S元素的最高价氧化物对应的水化物,则证明非金属性S>C,故a正确; b.酸性: H2SO3>H2CO3,由于亚硫酸不是S元素的最高价氧化物对应的水化物,无法比较二者的非金属性大小,故b错误; c.CS2中碳元素为+4价,硫元素为-2价,说明硫元素对共用电子对的吸引力较强,说明非金属性: S>C,故c正确; 故答案为: ac; 14. (2)H2S具有还原性,在酸性条件下,能与KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,该反应的化学方程式为5H2S+2KMnO4+3H2SO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O, 故答案为: 5H2S+2KMnO4+3H2SO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O; 15. (3)①根据溶液pH与c(S2-)关系图pH=13时,c(S2-)=5.7×10-2mol/L,在0.10mol•L-1H2S溶液中根据硫守恒c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.10mol•L-1,所以c(H2S)+c(HS-)=0.1-5.7×10-2=0.043mol/L,故答案为: 0.043; ②当Qc=KSP(FeS)时开始沉淀,所以c(S2-)=Ksp(FeS)/c(Fe2+)=1.4×10-19/0.010mol/L=1.4×10-17mol/L,结合图象得出此时的pH=2,所以pH=2时Fe2+开始沉淀,故答案为: 2; 当Qc=Ksp(MnS)时开始沉淀,所以c(S2-)=Ksp(MnS)/c(Mn2+)=2.8×10-13/0.010mol/L=2.8×10-11mol/L,结合图象得出此时的pH=5,所以pH=5时锰离子开始沉淀。 c(Mn2+)/c(Fe2+)=2.8×10-11mol/L/1.4×10-17mol/L=2×106; 16. (4)①由图可知,左侧SO2失去电子转化为SO42-,右侧O2只得到电子,则右侧为正极,A极为负极,电子从A极流出,B为电子流入的一极。 由原电池的知识可知,负极发生氧化反应,失去电子,溶液为50%H2SO4,由此可知A极的电极反应式为: SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+。 17. (1)肼易溶于水,它是与氨类似的弱碱,则电离生成OH-和阳离子,电离方程式为N2H4+H2O⇌N2H+5+OH-;故答案为: N2H4+H2O⇌N2H+5+OH-; 18. (2)设1molN2O4 (1)完全分解成相应的原子时需要吸收的能量QKJ,则: 190kJ/mol×2+390kJ/mol×8+QkJ/mol-946kJ/mol×3-460kJ/mol×8=-1225kJ/mol,解得Q=1793,故答案为: 1793kJ; 19. (3)①X、Y的起始浓度分别为0.2mol/L、0.6mol/L,10min时到达平衡,X浓度增大了0.4mol/L、Y的浓度减小0.2mol/L,由于NO2、N2O4与按物质的量2: 1反应,则X为NO2、Y为N2O4;平衡常数K=c2(NO2)/c(N2O4)=0.62/0.4=0.9; ②v(NO2)=(0.6mol/L-0.2mol/L)/10min=0.04mol/(L.min);20min时,Y(N2O4)的浓度不变,X(NO2)的浓度增大,改变的条件应是增大NO2的浓度,等效为增大压强,平衡向生成N2O4的向逆反应进行,减少2molNO2的同时混合气体总物质的量减小1mol,则混合气体中NO2的百分含量减小,故答案为: 0.04mol/(L.min);向容器中加入0.8molNO2;b; 20. (4)若将0.2mo1•L-1N2H4•H2O溶液与0.1mol•L-1HCl溶液等体积混合,得到物质的浓度相等N2H5C1和N2H4•H2O,而在相同条件下N2H4•H2O的电离程度大于N2H5C1的水解程度,所以离子浓度大小为: c(N2H5+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),故答案为: c(N2H5+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+). 21. (1)在电渗析法淡化海水示意图中阴离子移向阳极,阳离子移向阴极,则水中的氢离子在阴极放电,则阴极生成氢气,同时生成NaOH,故答案为: 氢气、氢氧化钠; (2)海水晒盐需要浓缩、蒸发、结晶,则盐田分为贮水池、蒸发池和结晶池;建盐田必须在阳光充足、平坦空旷的地方,则选B.多风少雨、C.潮汐落差大且又平坦空旷的海滩,与A无关,故答案为: 蒸发;BC; (3)①检测Fe3+是否除尽的方法为取过程Ⅳ的滤液于试管中,向其中滴加KSCN溶液,若溶液不变色证明Fe3+已经沉淀干净,反之没除净,故答案为: 取过程Ⅳ的滤液于试管中,向其中滴加KSCN溶液,若溶液不变色证明Fe3+已经沉淀干净,反之没除净;②过程I除去钡离子,由表格数据可知硫酸钡比碳酸钡更难溶,则选用BaCl2而不选用CaCl2的原因为BaSO4的溶解度比CaSO4的更小,可将SO42-沉淀的更完全,故答案为: BaSO4的溶解度比CaSO4的更小,可将SO42-沉淀的更完全; (4)制取纯碱,第一步中NaCl、CO2 和 NH3 为原料反应生成碳酸氢钠和氯化铵,该反应为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,因此答案应为: NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl; (5)测定样品中NaCl的质量分数,由流程可知,固体ng为碳酸钡的质量,由BaCO3~Na2CO3可知碳酸钠的质量为106n/197g,则样品中NaCl质量分数为[m−(106n/197)]/m×100%。
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