福建省高考化学常考知识点专练 09物质结构与性质.docx
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福建省高考化学常考知识点专练09物质结构与性质
福建省2021年高考化学常考知识点专练09:
物质结构与性质
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题(共7题;共20分)
1.(2分)(2017高二下·宣城期中)下列物质的沸点按由高到低顺序排列正确的是()
①丙三醇
②丁烷
③乙二醇
④乙醇.
A.①②③④
B.④③②①
C.②①③④
D.①③④②
2.(2分)(2017高二上·宿迁期末)下列有关化学用语表示正确的是()
A.乙烯的结构简式:
CH2CH2
B.醛基的电子式:
C.乙酸的最简式:
CH2O
D.乙醇分子比例模型:
3.(8分)(2016高一下·西城期末)据报道,科学家发现了新的氢粒子,这种粒子是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成的,这对解释宇宙演化提供了新的参考.对于这种氢粒子,下列说法错误的是()
A.它的组成可以用H3+表示
B.它比普通氢分子多一个氢原子核
C.它一定含3个中子
D.可以推测它的化学性质与H2不同
4.(2分)(2017高一上·上海期末)已知H2O跟H+可结合成H3O+(称为水合氢离子),则H3O+中一定含有的化学键是()
A.离子键
B.非极性键
C.配位键
D.氢键
5.(2分)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示,其中X所处的周期序数与族序数相等。
下列判断错误的是
A.四种元素最高价氧化物对应的水化物均能与NaOH溶液反应
B.气态氢化物的稳定性:
Y C.原子半径: Y>Z D.含X的盐溶液一定显酸性 6.(2分)(2019高二上·辽源期中)氧气(O2)和臭氧(O3)是氧元素的两种同素异形体,已知热化学方程式: 则△H1、△H2、△H3的关系正确的是() 4Al(s)+3O2(g)═2Al2O3(s)△H1① 4Al(s)+2O3(g)═2Al2O3(s)△H2② 3O2(g)═2O3(g)△H3③ A.△H1﹣△H2=△H3 B.△H1+△H2=△H3 C.△H2﹣△H1=△H3 D.△H1+△H2+△H3=0 7.(2分)M元素的一个原子失去2个电子,这2个电子转移到Y元素的2个原子中去,形成离子化合物Z,下列说法中,正确的是() A.Z的电子式为 B.Z可表示为M2Y C.Z一定溶于水中 D.M形成+2价阳离子 二、综合题(共6题;共54分) 8.(7分)(2016·成武模拟)原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素.其中A的基态原子有3个不同的能级,各能级中的电子数相等;C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同;D为它所在周期中原子半径最大的主族元素;E和C位于同一主族,F的原子序数为29. (1)F原子基态的外围核外电子排布式为________. (2)在A、B、C三种元素中,第一电离能由小到大的顺序是________(用元素符号回答). (3)元素B的简单气态氢化物的沸点________(高于,低于)元素A的简单气态氢化物的沸点,其主要原因是________. (4)由A、B、C形成的离子CAB﹣与AC2互为等电子体,则CAB﹣的结构式为________. (5)在元素A与E所形成的常见化合物中,A原子轨道的杂化类型为________. (6)由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示,则该化合物的化学式为________. (7)FC在加热条件下容易转化为F2C,从原子结构的角度解释原因________ 9.(8分)(2018高三上·长春期中) (1)I.2016年,我国研制的大型运输机运-20正式进入投产,标志着我国成为少数几个能生产大型军用运输机的国家之一。 运-20的外壳大量使用了AM系列Mg-Al-Mn,铝的价电子排布图为________,第一电离能铝________(填“大于”、“等于”或“小于”)镁 (2)为了减轻飞机的起飞重量并保持机身强度,运-20使用了大量的树脂材料,其中一种树脂材料的部分结构如图1所示,其中碳原子的杂化方式为________,其个数比为________ (3)II.大型飞机的高推重比发动机被誉为航空工业皇冠上的“宝石”,采用大量的金属钨作为耐高温耐磨损材料 钨元素位于第六周期第VIB族,价电子排布的能级与Cr相同,但排布方式与Cr有所不同,请写出钨原子的价层电子排布式________ (4)图2为碳和钨形成的一种化合物的晶胞模型,碳原子和钨原子个数比为________,其中一个钨原子周围距离最近且相等的碳原子有________个。 下列金属的堆积方式与晶胞中钨原子堆积方式完全相同的是________ A.Fe Cu B.Ti Ag C.Cu Au D.Zn Mg 10.(11分)(2018·徐州模拟)原子序数依次递增的A、B、C、D、E五种元素,其中只有E是第四周期元素,A的一种核素中没有中子,B原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍,D原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子,E元素的原子结构中3d能级上未成对电子数是成对电子数的2倍。 回答下列问题: (1)E的+2价离子基态核外电子排布式为________。 (2)A,B,C,D原子中,电负性最大的是________(填元素符号)。 (3)1molB2A4分子中σ键的数目为________。 B4A6为链状结构,其分子中B原子轨道的杂化类型只有一种,则杂化类型为________。 (4)元素B的一种氧化物与元素C的一种氧化物互为等电子体,元素C的这种氧化物的分子空间构型为________。 (5)E和C形成的一种化合物的晶胞结构如图所示,该化合物的化学式为________。 11.(10分)(2018高三下·黑龙江开学考)【化学--选修3物质结构与性质】 物质的结构决定性质,性质反映其结构特点。 (1)金刚石和石墨是碳元素的两种常见单质,下列叙述中正确的有________ a.金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化,石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化 b.晶体中共价键的键长: 金刚石中C-C<石墨中C-C c.晶体的熔点: 金刚石<石墨 d.晶体中共价键的键角: 金刚石>石墨 (2)某石蕊的分子结构如右图所示。 ①石蕊分子所含元素中,第一电离能由小到大的顺序是________,基态原子2p轨道有两个成单电子的是________(填元素符号);由其中两种元素形成的三角锥构型的一价阳离子是________(填化学式); ②该石蕊易溶解于水,分析可能的原因是________; (3)铜及其合金是人类最早使用的金属材料。 ①NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到: 4NH3+3F2 NF3+3NH4F 上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有________(填序号)。 a.离子晶体 b.分子晶体c.原子晶体 d.金属晶体, ②NF3与NH3均为三角锥形,但前者键角小于后者,原因是________ ③周期表中铜的相邻元素的晶体结构如图甲,则其一个晶胞中含有________个该元素,金属铜采取如图乙所示堆积方式,可称为________堆积。 12.(8分)(2018·太原模拟)党的十八大以来,我国在科技创新和重大工程建设方面取得了丰硕成果,在新时代更需要新科技创新世界。 2018年3月5日,《自然》连刊两文报道石墨烯超导重大发现,第一作者均为中国科大10级少年班现年仅21岁的曹原。 曹原团队在双层石墨烯中发现新的电子态,可以简单实现绝缘体到超导体的转变。 石墨烯是一种由碳原子组成六角形呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料(如图甲),石墨烯中部分碳原子被氧化后,其平面结构会发生改变,转化为氧化石墨烯(如图乙)。 (1)图甲中,1号C与相邻C形成σ键的个数为________。 (2)图乙中,1号C的杂化方式是________, 该C与相邻C形成的键角________(填“>”、“<”或“=”)图甲中1号C与相邻C形成的键角。 (3)我国制墨工艺是将50 nm左右的石墨烯或氧化石墨烯溶于水,在相同条件下所得到的分散系后者更为稳定,其原因是________。 (4)石墨烯可转化为富勒烯(C60),某金属M与C60可制备一种低温超导材料,晶胞如图丙所示,M原子位于晶胞的棱心与内部。 该晶胞中M原子的个数为________,该材料的化学式为________。 (5)金刚石与石墨都是碳的同素异形体。 若碳原子半径为r,金刚石晶胞的边长为a,根据硬球接触模型,金刚石晶胞中碳原子的空间占有率为________。 (6)一定条件下,CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体,其相关参数见下表。 CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。 ①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是________; ②为开采深海海底的“可燃冰",有科学家提出用CO2置换CH4的设想。 已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586 nm,结合图表从物质结构及性质的角度分析,该设想的依据是: ________。 参数 分子 分子直径/nm 分子与H2O的结合能E/(kJ·mol-1) CH4 0.436 16.40 CO2 0.512 29.91 13.(10分)铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝,广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域.铜是常见变价金属,常见的氧化物有Cu2O、CuO. 回答下列问题: (1)铜原子基态电子排布式为________; (2)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物,这两种化合物都可用于催化乙炔聚合,其阴离子均为无限长链结构(如图),a位置上Cl原子的杂化轨道类型为________.已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3,另一种的化学式为________; (3)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应,但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应,其反应的离子方程式为________. 参考答案 一、单选题(共7题;共20分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 二、综合题(共6题;共54分) 8-1、 8-2、 8-3、 8-4、 8-5、 8-6、 8-7、 9-1、 9-2、 9-3、 9-4、 10-1、 10-2、 10-3、 10-4、 10-5、 11-1、 11-2、 11-3、 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 12-5、 12-6、 13-1、 13-2、 13-3、
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