1、福建省高考化学常考知识点专练 09物质结构与性质福建省2021年高考化学常考知识点专练 09：物质结构与性质姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共20分)1. （2分） (2017高二下宣城期中) 下列物质的沸点按由高到低顺序排列正确的是（ ） 丙三醇 丁烷 乙二醇 乙醇A . B . C . D . 2. （2分） (2017高二上宿迁期末) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . 乙烯的结构简式：CH2CH2B . 醛基的电子式： C . 乙酸的最简式：CH2OD . 乙醇分子比例模型： 3. （8分） (2016高一下西城期末) 据报道，科学家发现了新的氢粒子，这种粒
2、子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的，这对解释宇宙演化提供了新的参考对于这种氢粒子，下列说法错误的是（ ） A . 它的组成可以用H3+表示B . 它比普通氢分子多一个氢原子核C . 它一定含3个中子D . 可以推测它的化学性质与H2不同4. （2分） (2017高一上上海期末) 已知H2O跟H+可结合成H3O+（称为水合氢离子），则H3O+中一定含有的化学键是（ ） A . 离子键B . 非极性键C . 配位键D . 氢键5. （2分） 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中X所处的周期序数与族序数相等。下列判断错误的是A . 四种元素最高价氧化物对应的
3、水化物均能与NaOH溶液反应B . 气态氢化物的稳定性：YZD . 含X的盐溶液一定显酸性6. （2分） (2019高二上辽源期中) 氧气（O2）和臭氧（O3）是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：则H1、H2、H3的关系正确的是（ ） 4Al（s）+3O2（g）2Al2O3（s）H14Al（s）+2O3（g）2Al2O3（s）H23O2（g）2O3（g）H3A . H1H2=H3B . H1+H2=H3C . H2H1=H3D . H1+H2+H3=07. （2分） M元素的一个原子失去2个电子，这2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是（ ）A .
4、Z的电子式为B . Z可表示为M2YC . Z一定溶于水中D . M形成+2价阳离子二、 综合题 (共6题；共54分)8. （7分） (2016成武模拟) 原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为29 （1） F原子基态的外围核外电子排布式为_ （2） 在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是_（用元素符号回答） （3） 元素B的简单气态氢化物的沸点_（高于，低于）元素A的简单气态氢化物的沸点，其
5、主要原因是_ （4） 由A、B、C形成的离子CAB与AC2互为等电子体，则CAB的结构式为_ （5） 在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为_ （6） 由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为_（7） FC在加热条件下容易转化为F2C，从原子结构的角度解释原因_9. （8分） (2018高三上长春期中) （1） I2016年，我国研制的大型运输机运20正式进入投产，标志着我国成为少数几个能生产大型军用运输机的国家之一。 运20的外壳大量使用了AM系列Mg-Al-Mn，铝的价电子排布图为_，第一电离能铝_（填“大于”、“等于”或“小于”）镁（2）
6、 为了减轻飞机的起飞重量并保持机身强度，运20使用了大量的树脂材料，其中一种树脂材料的部分结构如图1所示，其中碳原子的杂化方式为_，其个数比为_（3） II大型飞机的高推重比发动机被誉为航空工业皇冠上的“宝石”，采用大量的金属钨作为耐高温耐磨损材料 钨元素位于第六周期第VIB族，价电子排布的能级与Cr相同，但排布方式与Cr有所不同，请写出钨原子的价层电子排布式_（4） 图2为碳和钨形成的一种化合物的晶胞模型，碳原子和钨原子个数比为_，其中一个钨原子周围距离最近且相等的碳原子有_个。下列金属的堆积方式与晶胞中钨原子堆积方式完全相同的是_AFe CuB.Ti AgC.Cu AuD.Zn Mg10.
7、 （11分） (2018徐州模拟) 原子序数依次递增的A、B、C、D、E五种元素，其中只有E是第四周期元素，A的一种核素中没有中子，B原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，D原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，E元素的原子结构中3d能级上未成对电子数是成对电子数的2倍。回答下列问题： （1） E的+2价离子基态核外电子排布式为_。 （2） A，B，C，D原子中，电负性最大的是_（填元素符号）。 （3） 1mol B2A4分子中键的数目为_。B4A6为链状结构，其分子中B原子轨道的杂化类型只有一种，则杂化类型为_。 （4） 元素B的一种氧化物与元素C的一种氧化物互为等电子体，元素C
8、的这种氧化物的分子空间构型为_。 （5） E和C形成的一种化合物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为_。 11. （10分） (2018高三下黑龙江开学考) 【化学-选修3物质结构与性质】物质的结构决定性质，性质反映其结构特点。（1） 金刚石和石墨是碳元素的两种常见单质，下列叙述中正确的有_a金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化b晶体中共价键的键长：金刚石中CC石墨中CCc晶体的熔点：金刚石石墨d晶体中共价键的键角：金刚石石墨（2） 某石蕊的分子结构如右图所示。石蕊分子所含元素中，第一电离能由小到大的顺序是_，基态原子2p轨道有两个成单电子的是_（填元素符
9、号）；由其中两种元素形成的三角锥构型的一价阳离子是_（填化学式）；该石蕊易溶解于水，分析可能的原因是_；（3） 铜及其合金是人类最早使用的金属材料。NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH33F2 NF33NH4F上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_（填序号）。a离子晶体 b分子晶体 c原子晶体 d金属晶体,NF3与NH3均为三角锥形，但前者键角小于后者，原因是_周期表中铜的相邻元素的晶体结构如图甲，则其一个晶胞中含有_个该元素，金属铜采取如图乙所示堆积方式，可称为_堆积。12. （8分） (2018太原模拟) 党的十八大以来，我国在科技创新和重大工程建设方面取得了
10、丰硕成果，在新时代更需要新科技创新世界。2018年3月5日,自然连刊两文报道石墨烯超导重大发现，第一作者均为中国科大10级少年班现年仅21岁的曹原。曹原团队在双层石墨烯中发现新的电子态,可以简单实现绝缘体到超导体的转变。石墨烯是一种由碳原子组成六角形呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料(如图甲),石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(如图乙)。（1） 图甲中,1号C与相邻C形成键的个数为_。 （2） 图乙中,1号C的杂化方式是_,该C与相邻C形成的键角_(填“”、“”或“=”)图甲中1号C与相邻C形成的键角。 （3） 我国制墨工艺是将50nm左右的石墨烯或氧化石墨烯溶于水，
11、在相同条件下所得到的分散系后者更为稳定，其原因是_。 （4） 石墨烯可转化为富勒烯(C60),某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M原子位于晶胞的棱心与内部。该晶胞中M原子的个数为_,该材料的化学式为_。 （5） 金刚石与石墨都是碳的同素异形体。若碳原子半径为r,金刚石晶胞的边长为a,根据硬球接触模型,金刚石晶胞中碳原子的空间占有率为_。 （6） 一定条件下,CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体,其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是_；为开采深海海底的“可燃冰,有科学家提出用CO2置
12、换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586nm,结合图表从物质结构及性质的角度分析,该设想的依据是：_。 参数分子分子直径/nm分子与H2O的结合能E/(kJmol-1)CH40.43616.40CO20.51229.9113. （10分） 铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域铜是常见变价金属，常见的氧化物有Cu2O、CuO 回答下列问题：（1） 铜原子基态电子排布式为_； （2） 氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构（如图），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为_已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为_； （3） 金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其反应的离子方程式为_ 参考答案一、 单选题 (共7题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 综合题 (共6题；共54分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、8-6、8-7、9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、11-1、11-2、11-3、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、13-1、13-2、13-3、
