第九单元溶液.docx
- 文档编号:17661972
- 上传时间:2023-07-27
- 格式:DOCX
- 页数:29
- 大小:124.06KB
第九单元溶液.docx
《第九单元溶液.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《第九单元溶液.docx(29页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
第九单元溶液
第九单元溶液
【知识网络】
吸热现象放热现象
概念溶解过程不饱和溶液
升温降温加溶质
均一性加溶剂蒸发溶剂
混合物特征溶液饱和溶液结晶
稳定性
溶质组成溶质的质量分数溶解度感念
溶剂计算应用影响因素温度
一、溶液的形成
1、溶液
(1)溶液的概念:
一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液
(2)溶液的基本特征:
均一性、稳定性的混合物
注意:
a、溶液不一定无色,如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂
c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积
d、溶液的名称:
溶质的溶剂溶液(如:
碘酒——碘的酒精溶液)
固体、气体溶于液体,液体为溶剂
2、溶质和溶剂的判断有水,水为溶剂
液体溶于液体,
3、饱和溶液、不饱和溶液无水,量多的为溶剂
(1)概念:
(2)判断方法:
看有无不溶物或继续加入该溶质,看能否溶解
(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
注:
①Ca(OH)2和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的方法是:
加溶质、蒸发溶剂
(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓
(5)溶解时放热、吸热现象
溶解吸热:
如NH4NO3溶解
溶解放热:
如NaOH溶解、浓H2SO4溶解
溶解没有明显热现象:
如NaCl
【基础练习】
1.下列适量物质溶于水后,可以造成溶液温度显著降低的是( )
A.硝酸铵B.蔗糖
C.氯化钠D.浓硫酸
2.下列关于溶液的说法:
①溶质只能是固体;②溶剂一定是水;③一种溶液只含有一种溶质;④溶液是无色透明的纯净物。
其中错误的是()
A.①③④B.①②③C.②③④D.①②③④
3.下列物质混合,所得结论正确的是()
A.植物油和水——乳浊液B.碘和汽油——乳浊液
C.食盐和汽油——溶液 D.碳酸钙和水——溶液
4.餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉,其原因是洗涤剂具有()
A.催化作用B.乳化作用
C.吸附作用 D.还原作用
5.下列有关溶液的说法中,正确的是()
A.澄清、洁净的液体一定是纯净物
B.两种液体混合后充分振荡,一定得到溶液
C.必须经搅拌后溶液里各部分的性质才完全相同
D.静置一段时间分层的液体一定不是溶液
6.指出下列溶液中的溶质和溶剂。
(1)澄清石灰水中,溶质是,溶剂是。
(2)医用酒精溶液中,溶质是,溶剂是。
(3)白磷溶解在二硫化碳液体中所得的溶液里,溶质是,溶剂是。
(4)锌和稀硫酸恰好完全反应后的溶液里,溶质是,溶剂是。
7.填下表中的实验现象并回答下列问题
试管
加入液体
加入物质
实验现象
1
10mL水
一滴植物油
2
10mL汽油
一滴植物油
3
10mL水
几小粒碘
4
10mL酒精
几小粒碘
注:
实验现象填“溶解”或“不溶解”即可。
⑴上述实验说明了同一种物质在的溶剂中溶解的现象是;
⑵可用汽油来清除衣服上的油污的原因是。
8.现有失去标签的两瓶澄清的无色溶液,一瓶是室温下的NaCl溶液,一瓶是纯净水,下面是一些同学提供的鉴别方法和结论,请将其中你认为正确的选出来:
A.用高倍显微镜观察,能观察到两种微粒的是NaC1溶液
B.称一下,比较轻的是纯净水
C.通电试验,容易导电的是纯净水
D.分别浸入新鲜菜柄,引起菜柄萎缩的是NaCl溶液
E.取相同质量的两种溶液,体积较大的是纯净水
F.加热蒸发有白色固体出现的是NaCl溶液
你认为正确的是 。
9.小英在做饭时,发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速度。
(1)写出其中两项,并预测此因素对食盐溶解速度的影响。
因素①,你的预测 。
因素②,你的预测 。
(2)从你所列因素中选取一个,通过实验证明你的预测。
你的设计方案是 。
10.琳琳同学认为很多因素可以加快物质的溶解速率。
在对这些影响因素进行探究的过程中,需解决如下一些问题:
(1)怎样测定溶质溶解的速率大小?
。
(2)琳琳在设计实验时,考虑到下列因素对实验会产生影响:
水的量;
水的温度;
溶解的物质颗粒大小;
是否搅拌;
溶解的物质是否同时放入水中;
溶质的种类;
溶质的质量等。
帮助琳琳同学完成下表。
实验序号
实验目的
自变量
因变量
控制的变量
(用序号填)
甲
搅拌对物质溶解速度的影响
搅拌
溶解的快慢
乙
溶质颗粒大小对溶解速度的影响
丙
水的温度对溶解速度的影响
二、溶解度
1、固体的溶解度
(1)溶解度定义:
在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
四要素:
①条件:
一定温度②标准:
100g溶剂③状态:
达到饱和④质量:
单位:
克
(2)溶解度的含义:
20℃时NaCl的溶液度为36g含义:
在20℃时,在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃时,NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
(3)影响固体溶解度的因素:
①溶质、溶剂的性质(种类)②温度
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。
如Ca(OH)2
(4)溶解度曲线
例:
(1)t3℃时A的溶解度为80g
(2)P点的含义在该温度时,A和C的溶解度相同
(3)N点为t3℃时A的不饱和溶液,可通过加入A物质,降温,蒸发溶剂的方法使它变为饱和
(4)t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A
(5)从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。
(6)从B的溶液中获取晶体,适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体。
(7)t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克,降温到t1℃会析出晶体的有A和B无晶体析出的有C,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A (8)除去A中的泥沙用过滤法;分离A与B(含量少)的混合物,用结晶法 2、气体的溶解度 (1)气体溶解度的定义: 在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 (2)影响因素: ①气体的性质②温度(温度越高,气体溶解度越小) ③压强(压强越大,气体溶解度越大) 3、混合物的分离 (1)过滤法: 分离可溶物+难溶物 (2)结晶法: 分离几种可溶性物质 结晶的两种方法a.蒸发溶剂,如NaCl(海水晒盐) b.降低温度(冷却热的饱和溶液,如KNO3) 【基础练习】 1.下列因素: ①温度②固体物质的种类③水的质量④固体物质的颗粒大小,其中不影响固体物质在水中的溶解度的有( ) A.①④B.②③C.①②D.③④ 2.欲将某温度下的KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液,下列方法可行的是( ) A.加入KNO3晶体 B.加水C.降低温度 D.恒温蒸发水分 3.可以证实某硝酸钾溶液是20℃时的饱和溶液的事实是( ) A.降温到10℃时,有硝酸钾晶体析出 B.蒸发掉10g水,有硝酸钾晶体析出 C.20℃时,向原溶液中加入少量硝酸钾晶体,溶液中硝酸钾的质量分数不变 D.加热到30℃后,再加入硝酸钾晶体能继续溶解 4.常温下,向一未知质量分数的硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体,经充分搅拌,发现有部分硝酸钾晶体溶解。 原溶液是() A.饱和溶液B.不饱和溶液C.各部分性质不相同的液体D.无法确定 5.20℃时,下列四种物质分别溶解在水里恰好制成饱和溶液。 其中易溶物质是() A.1g物质溶解在100g水里 B.15g物质溶解在1000g水里 C.20g物质溶解在150g水里 D.100g水里溶解0.5g物质 6.20℃时,向100g水中不断加入KNO3固体,充分搅拌后过滤,称量所得溶液的质量,如下表所示。 试分析下列四组溶液哪些是饱和溶液? 哪些是不饱和溶液? 选项 A B C D 加入KNO3质量(g) 5g 15g 31.6g 35g 所得溶液质量(g) 105g 115g 131.6g 131.6g 7.右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,根据该图回答: ①t3℃时A、B、C三种物质的溶解度,由高到低的顺序是。 ②随温度升高溶解度降低的是。 ③等质量的三种物质的饱和溶液均由t3℃降到t1℃时,析出溶质的质量最大的是,变成不饱和溶液的是。 ④a点表示的含义是。 ⑤当A、B、C三物质的溶液都接近饱和时,采用增加溶质、蒸发溶剂、升高温度的方法,可以达到饱和的是物质的溶液。 8.大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而__________;少数固体物质的溶解度受温度的影响很小,如_____________;极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而____________,如_____________。 9.一木块漂浮于50g的KNO3饱和溶液中(见下图A),当温度改变时(不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化),木块排开液体的体积(V排)随时间(t)发生了变化(如图B所示)。 由此推测出温度的改变是(填: “升温”或“降温”)。 同时观察到烧杯底部KNO3晶体(填“增多”或“减少”)。 三、溶质质量分数 (1)、溶质的质量分数 溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 溶液中溶质的质量分数可以用下式计算: 溶质质量分数= ×100%=×100% 应该注意: ①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比,并不代表具体的溶液质量和溶质质量。 ②溶质的质量分数一般用百分数表示。 ③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。 ④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量,没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。 (2)、饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系 ①浓溶液中溶质的质量分数大,但不一定是饱和溶液,稀溶液中溶质的质量分数小,但不一定是不饱和溶液。 ②对溶质与溶剂均相同的溶液来说,在相同状况(同温、同压)下,饱和溶液总比不饱和溶液要浓,即溶质的质量分数要大 (3)、溶质的质量分数与溶解度的区别与联系 溶解度是用来表示一定温度下,某物质在某溶剂中溶解性的大小。 溶质的质量分数用来表示溶液组成。 【基础练习】 1.对于溶液的有关叙述,正确的是() A.在两种溶液中,含溶质较多的,其溶质的质量分数就大 B.在一定量的溶液中,再加入一些溶剂后,其溶质的质量分数就变小 C.将50℃时的硝酸钾的饱和溶液降温,有可能变成不饱和溶液 D.一切溶液中的溶剂都是水 2.对100克溶质质量分数为10%的某物质的溶液,分别进行如下操作: ①加入10g水②加入10g同种溶质,且完全溶解③加入溶质质量分数为10%的同种溶质的溶液10g④蒸发掉10g水,无晶体析出。 操作后的四种溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序是() A.①②③④B.①③④② C.④③②①D.④②③① 3.某学生要配制质量分数为10%的食盐溶液,他读量筒内水的体积刻度时,视线仰视,而调整天平平衡时,指针偏左,称量食盐时天平平衡,则他配制的食盐溶液的质量分数是() A.等于10%B.小于10%C.大于10%D.无法确定 4.t℃时,向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水后,下列有关该溶液的叙述正确的是() A.仍为饱和溶液B.溶质的质量变小C.溶质的溶解度不变D.溶质的质量分数不变 5.为了增强水的导电性,现采用4%的硫酸溶液135g进行电解水实验,一段时间后,测得硫酸溶液中溶质的质量分数为5%,计算电解水生成的氢气的质量是( ) A.1.5gB.3gC.6gD.12g 6.20℃时,对100g5%的食盐溶液做如下处理,求所得溶液中溶质的质量分数(假设每次增加的溶质皆完全溶解)。 (1)蒸发10g水后,溶质的质量分数为_______; (2)增加10g氯化钠后,则溶质的质量分数为_______; (3)增加10g氯化钠和10g水,则溶质的质量分数为______; (4)加入100g15%的氯化钠溶液后,溶质的质量分数为_______。 7.溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供了便利。 请你根据右图的溶解度曲线回答下列问题: (1)20℃时,甲物质的溶解度_____(填“大于”、“等于”或“小于”)乙物质的溶解度。 (2)_______℃时,两种物质的溶解度相等。 (3)60℃时,将80g甲物质放入100g水中,所得溶液的溶质质量分数为。 8.过氧乙酸是一种常用消毒剂,具有强氧化能力,可将各种病原微生物杀灭广泛应用于公共场合的杀菌等。 工业品过氧乙酸原液通常是15%的过氧乙酸(密度1.15g/cm3)。 使用时通常取20mL原液,加自来水稀释至1000mL,搅拌均匀,即配制成1000mL(密度约为1g/cm3)用于空气喷雾消毒、环境地面消毒的过氧乙酸溶液。 ⑴20mL15%的过氧乙酸原液的质量是多少克? 其中含过氧乙酸多少克? ⑵配制成的1000mL过氧乙酸溶液中,过氧乙酸的质量分数是多少? 9.现有200g质量分数为10%的硝酸钠溶液,欲将其质量分数提高到15%,试计算: (1)需要向此溶液中加入多少克硝酸钠? (2)若采取向原溶液中加入质量分数为20%的硝酸钠溶液的方法,则需要这种溶液多少克? 单元测试题 一、选择题 1.一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。 其内层是用铝箔包裹并已加工好的真空包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线,使这两种化学物质反应,此时便可对食物进行加热,这两包化学物质最合适的选择是( ) A.硝酸铵与水B.生石灰与水C.熟石灰与水D.氯化钠与水 2.下列有关溶液的叙述正确的是( ) A.一杯食盐水,下部分比上部分咸 B.温度一定时,析出硝酸钾晶体的溶液未必是硝酸钾的饱和溶液 C.物质溶于水时,常使溶液的温度发生改变 D.75%的医用酒精消毒液,溶剂是酒精 3.许多同学喜欢吃家庭腌制的小菜,腌制小菜的一般方法是: 将食盐、香料等一起放入水中煮制得浓盐水,盐水冷却后放入洗净待腌制的鲜菜,腌制过程中还要不断打开缸盖晒缸并及时补充食盐,一段时间后,即得成品小菜。 若室温时食盐的溶解度为36g。 关于小菜腌制过程中的下列说法,错误的是() A.煮制浓盐水时,10kg水最多可得到浓盐水13.6kg B.腌菜的过程中,原来的浓盐水会逐渐变稀 C.晒缸的目的一是防止腌菜腐败变质,二是促使水分蒸发以保持盐水的浓度 D.补充食盐的目的是保持盐水的浓度,以利于食盐往蔬菜中渗透 4.据《说文解字》记载,我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐。 海水晒盐的原理是( ) A.日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发B.日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和 C.日晒风吹使水分蒸发晶体析出D.日晒风吹使氯化钠的溶解度变小 5.提纯含有少量泥沙的粗盐,下列操作顺序正确的是( ) A 过滤、蒸发、结晶、溶解 B 溶解、蒸发、过滤、结晶 C 溶解、蒸发、结晶、过滤 D 溶解、过滤、蒸发、结晶 6.下列叙述中正确的是( ) A 海水一经降温,就会有大量食盐晶体析出 B 加热蒸发硝酸钾溶液,开始时就会有大量硝酸钾晶体析出 C 硝酸钾的饱和溶液还可以溶解硝酸钾 D 将析出硝酸钾晶体后的溶液再冷却,仍然有硝酸钾晶体析出 7.粗盐提纯实验必须使用的一组仪器是( ) A 烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯B 量筒、烧杯、试管夹、蒸发皿、铁架台 C 漏斗、玻璃棒、镊子、蒸发皿、铁架台 D 试管、量筒、药匙、玻璃棒、酒精灯 8.从氯酸钾制取氧气剩下的残渣中回收氯化钾和二氧化锰,下列实验操作顺序正确的应该是( ) A.溶解、过滤、蒸发、结晶 B.过滤、蒸发、结晶、溶解 C.溶解、蒸发、过滤、结晶 D.溶解、蒸发、结晶、过滤 9.下列过滤操作不正确的是( ) A.玻璃棒下端要靠在三层滤纸处 B.滤纸边缘应低于漏斗边缘,多余部分要剪去,并用水润湿贴紧,不留气泡 C.过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器,并使液面高于滤纸边缘 D.漏斗下端紧靠烧杯内壁 10.蒸发时,下列操作不正确的是( ) A.开始析出晶体后,要用玻璃棒搅拌液体B.向蒸发皿中注入液体量不超过其容积的2/3 C.等液体完全蒸干,才停止加热D.蒸发皿中出现较多量固体时停止加热 11.在“粗盐提纯”中,将粗盐加水溶解,除去不溶性杂质的方法是( ) A.蒸发 B.过滤 C.结晶 D.加热 12.在过滤和蒸发操作中都需要用到的仪器是( ) A.烧杯 B.蒸发皿 C.漏斗 D.玻璃棒 13.由混有少量食盐的硝酸钾晶体,提取较纯的硝酸钾,可供选择的实验步骤和结论有: ①在较高的温度下制成该晶体的饱和溶液;②在较低温度下制取该晶体的饱和溶液;③升高溶液温度;④降温至有较多量晶体析出;⑤过滤,得到的晶体即是较纯的硝酸钾;⑥过滤,硝酸钾存在于母液中,正确的操作步骤和结论是( ) A.①④⑥ B.①④⑤ C.②③⑥ D.②③⑤ 14.20℃时,有二杯饱和的A溶液: 甲杯盛100g,乙杯盛150g,在下列条件下,两杯溶液中析出晶体质量相同的是( ) A 两杯溶液都降温至10℃ B 同温下,甲杯蒸发掉10g水,乙杯蒸发掉60g水 C 甲杯加25gA溶液,乙杯减少25gA溶液 D 同温下,两杯都蒸发掉30g水 15.把t℃时的硫酸铜饱和溶液冷却到室温时,观察到的现象是( ) A 溶液变为无色 B 有白色沉淀析出 C 有蓝色晶体析出 D 无变化 16.25℃时50g水中最多溶解5gX物质,60℃时100g水中最多溶解10gY物质,则X和Y的溶解度相比( ) AX>Y BX<Y CX=Y D 无法比较 17.一定温度时,向密闭容器里的食盐饱和溶液中,加入5克食盐晶体。 经过一段时同后() A.饱和溶液的质量增大B.饱和溶液的浓度增大C.晶体的质量不变D.晶体的质量减小 18.某物质(仅含一种溶质)的溶液在t℃时,恒温蒸发掉10g水,析出了2g晶体,再恒温蒸发掉10g水,析出了3g晶体,则下列说法正确的是( ) A.原溶液在t℃时一定是不饱和溶液B.原溶液一定是稀溶液 C.最后剩余的溶液一定比原溶液稀D.最后剩余溶液的溶质质量分数比原溶液的溶质质量分数小 19.下列有关溶液的说法中,正确的是( ) A.固体物质的溶解度都随温度的升高而增大 B.一定温度下,饱和溶液增加溶剂一定变为不饱和溶液 C.将30g硝酸钾投入到70g水中,所得溶液质量一定是100g D.5g食盐完全溶于100g水中,所得溶液中溶质的质量分数为5% 20.将20℃时的硝酸钾饱和溶液升温至50℃(不考虑水分蒸发),一定发生改变的是() A.溶剂的质量B.溶液的质量C.硝酸钾的溶解度D.溶质的质量 21.在25℃时向100gKNO3饱和溶液中加入1gNaCl固体,下列叙述不正确的是() A.NaCl固体不能溶解B.NaCl固体能溶解 C.所得溶液的质量是101gD.溶液中溶剂的质量不变 22.现有W克溶质的质量分数为15%的A溶液,欲使其溶质的质量分数增至30%,可采取的方法有() A.蒸发掉溶剂的二分之一B.蒸发掉0.5Wg溶剂C.加入0.15WgAD.加入3gA 23.t℃时某溶液200g,蒸发掉20g水后,析出8g晶体,又蒸发20g水后析出晶体12克,则t℃时某物质的溶解度为( ) A 40g B 50gC 60g D 100g 24.分离下列混合物,按溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作的是( ) A.酒精和水 B.氯化钠、硝酸钠 C.铜粉、铁粉 D.实验室制氧气完全反应后的剩余物 25.t℃时,将两份质量分数相同的A物质的不饱和溶液,其中一份蒸发去20g水(温度不变),另一份加入7gA物质,都能使其成为饱和溶液,则t℃时A物质的溶解度为( ) A.7g B.14g C.35g D.70g 26.20℃时KCl的饱和溶液两份,甲为100g,乙为150g,温度不变,将甲蒸去10g水析出晶体mg,乙蒸发去20g水析出晶体ng,则m和n的数值关系表示正确的是( ) A.n=2m B.m=n C.m=2n D.无法确定 27.根据下列各物质的溶解度曲线,能通过一次结晶,便可将x,y两种物质基本分离的是( ) 28.A、B两固体的溶解度曲线如图所示,烧相当于中盛有A、B两种物质80℃的混合液,且烧杯中尚有少量A、B固体,若将混合液冷却到30℃,变化情况是( ) A.溶液中A减少 B.溶液中B增多 C.溶液中B减少 D.溶液中A、B都减少 29.如下图是A、B两种物质的溶解度曲线,据图回答: 当B中含有少量A时,可以用_______法提纯 A.过滤 B.蒸发结晶 C.结晶 D.蒸发溶剂 30.t℃时,将100g和50g饱和食盐水各蒸发掉10g水,降温至t℃,分别析出ag和bg食盐,则下列判断正确的是( ) A.a<b B.a=b C.a>b D.无法确定 31.有3g白色粉末,完全溶于10g热水中,冷却至室温时析出2g粉末,将这2g粉末再溶于10g热水中,冷却至室温析出1.5g粉末,据此可知原粉末是( ) A.混合物 B.纯净物 C.某一种盐 D.不能确定 32.在t℃时,100g水中加入m克碳酸钠或加入ng 均可以使溶液达到饱和,则m和n关系正确的是( ) A. B. C. D. 二、填空题 1.把食盐水放在敞口容器里,让水分慢慢蒸发,溶液首先达到_____,继续蒸发就会有_____析出。 对溶解度受温
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 第九单元 溶液 第九 单元