届河北省衡水一中高考化学二轮复习同步作业元素周期律《原子结构》.docx
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届河北省衡水一中高考化学二轮复习同步作业元素周期律《原子结构》
2016万卷作业卷(原子结构)
可能用到的相对原子质量:
H~1O~16S~32N~14Cl~35.5C~12Na~23Al~27K~39He~4P~31Cu~64Ba~137Ca~40Cu~64Mg~24
一、选择题(本大题共15小题。
在每小题给出的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的)
下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是()
A.质子数为17、中子数为20的氯原子:
B.氯离子(Cl-)的结构示意图:
C.氯分子的电子式:
D.氯乙烯分子的结构简式:
H3C-CH2Cl
下列有关化学用语表示不正确的是()
A、氧的原子结构示意图:
B、Na2O2的电子式:
C、HClO的结构式:
H—O—ClD、中子数为16的硫离子:
S2-
化学科学需要借助化学专用语言描述,下列有关化学用语正确的是()
A.HClO的结构式:
H-Cl-OB.Na2O2的电子式:
C.中子数为20的氯原子:
D.铝原子的结构示意图:
重水(2H2O)是重要的核工业原料,下列说法不正确的是()
A.氘(
)原子核内有1个质子B.
与
是不同的核素
C.1H2O与2H2O是同一种物质D.1H218O与2H216O的相对分子质量相同
下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是()
A.体积相等时密度相等
B.原子数相等时具有的中子数相等
C.体积相等时具有的电子数相等
D.质量相等时具有的质子数相等
(2015•云南模拟)医学研究证明,用放射性
I治疗肿瘤可收到一定疗效.下列有关
I叙述正确的是( )
A.
I是碘的一种同素异形体
B.
I是一种新发现的元素
C.
I位于元素周期表中第4周期Ⅳ族
D.
I核内的中子数与核外电子数之差为29
两种元素X、Y,其原子核外电子层数分别为a、b,最外层电子数分别为m、n.下列说法错误的是( )
A.
若a=b=3,8>m>n>b,则元素非金属性:
X>Y
B.
若a<b<m=n=4,则晶体类型相同时,其单质熔点:
Y<X
C.
若Y的气态氢化物化学式为YHn,且b<4,则该氢化物易溶于水
D.
若a<b=3,m=n=7,已知原子半径大小:
Y>N(氮原子)>X,则NX3、NY3与水反应生成不同的含氮化合物
同温同压下,等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳,下列说法正确的是( )
A.
所含分子数和质量均不相同
B.
含有相同的分子数和电子数
C.
含有相同的质子数和中子数
D.
含有相同数目的中子、原子和分子
下列有关结构和性质的说法正确的是( )
A.
元素铯的两种核素137Cs比133Cs多4个质子
B.
元素P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
C.
元素原子的最外层电子数越多,越容易得电子
D.
从上到下,第VIIA族元素氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱
若氧元素只有16O、18O两种核素,下列说法正确的是()
A.16O和18O的物理性质和化学性质完全相同
B.通过化学反应可以实现16O与18O的相互转化
C.向
的平衡体系中加入18O2,达到新的平衡后18O只出现在O2与SO3中
D.用惰性电极电解含有H218O的普通水时,阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子
下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是()
A.HClO的结构式:
H-O-ClB.H2O2的电子式:
H+[∶
∶
∶]2-H+
C.CO2的比例模型:
D.14C的原子结构示意图:
四种短周期元素在周期表中的位置如右图,其中只有M为金属元素。
下列说法不正确的是()
A.原子半径Z B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱 C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 D.Z位于元素周期表中第2周期.第ⅥA族 同温同压下,等体积的两容器内分别充满由14N.13C.18O三种原子构成一氧化氮和一氧化碳,两容器含有的() A.分子数和气体质量均不同B.分子数和电子数均相同 C.质子数和中子数均相同D.分子数.原子数和中子数均相同 已知 均是由同周期主族元素形成的简单离子,下列叙述正确的是() (A)原子半径: (B)原子序数: (C)离子半径: (D)单质还原性: 月球上的每百吨 聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量,地球上氦元素主要以 的形式存在。 已知一个12C原子的质量为 g,一个 原子的质量为 ,NA为阿伏加德罗常数。 下列说法正确的是() A. 比 多一个中子B.氦元素的近似相对原子质量为3 C. 的相对原子质量为 D. 的摩尔质量为 NA 二、填空(本大题共3小题) C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。 (1)Si位于元素周期表第____周期第_____族。 (2)N的基态原子核外电子排布式为_____;Cu的基态原子最外层有___个电子。 (3)用“>”或“<”填空: 原子半径 电负性 熔点 沸点 Al_____Si N____O 金刚石_____晶体硅 CH4____SiH4 (4)常温下,将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1),测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示,反应过程中有红棕色气体产生。 0-t1时,原电池的负极是Al片,此时,正极的电极反应式是_____,溶液中的H+向___极移动,t1时,原电池中电子流动方向发生改变,其原因是______。 A、B、C、D、E均为化学中的常见单质或化合物,它们之间的反应关系如图所示: (1)若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质,E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液,E溶于NaOH溶液的离子方程式是_____________________________________;工业上冶炼A的化学反应方程式是____________________________________。 (2)若C是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子,则实验室制取C的化学方程式是____________;1molC完全燃烧生成液态水时放出1300kJ的热量,则C完全燃烧的热化学方程式是_________________。 A与B的溶液反应时只生成气体C、碳酸钙沉淀和水,则B的化学式是_______________________。 (2014秋•中原区校级月考)A、B、C、D、E、F是化学中常见的六种短周期元素,有关位置及信息如下: A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物;C单质在实验室一般保存在煤油中;F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应,G单质是日常生活中用量最大的金属,易被腐蚀.请回答下列问题: … E A B C … D (1)A元素在周期表中的位置是 . (2)A与B可组成质量比为7: 16的三原子分子,该分子释放在空气中可能引起的环境问题有: (任写一种). (3)A和C组成的一种离子化合物,能与水反应生成两种碱,该反应的化学方程式是 (4)同温同压下,将aLA氢化物的气体和bLD的氢化物气体通入水中,若所得溶液的pH=7,则a b(填“>“或“<”或“=”) (5)写出F的单质与NaOH溶液反应的离子方程式: . (6)已知一定量的E单质能在B2(g)中燃烧,其可能的产物及能量关系如图1所示: 请写出一定条件下EB2(g)与E(s)反应生成EB(g)的热化学方程式 . (7)若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中,加入铜片,溶液会慢慢变为蓝色,依据产生该现 象的反应原理,所设计的原电池如图2所示,其反应中正极反应式为 . 2016万卷作业卷(原子结构)答案解析 一、选择题 【答案】C 【解析】 试题分析: A、左上角应是质量数,质量数=中子数+质子数=37,应是3717Cl,故A说法错误;B、氯离子质子 数大于电子数,其结构示意图: ,故B错误;C、氯原子最外层7个电子,每个氯原子都达 到8电子稳定结构,故C正确;D、氯乙烯结构简式: CH2=CHCl,而题目中是氯乙烷,故D说法错误。 考点: 考查化学用语。 A D C C 考点: 核素.. 专题: 原子组成与结构专题. 分析: 13553I是质子数为53,质量数为135的碘原子,在周期表中的位置为第五周期第ⅤⅡA族,质子数+中子数=质量数,以此来解答. 解答: 解: A.13553I是碘的一种核素,为原子,而同素异形体的分析对象为单质,故A错误; B.13553I是碘的一种核素,不是新元素,故B错误; C.13553I位于元素周期表中第五周期第ⅤⅡA族,故C错误; D.13553I核内的中子数与核外电子数之差为(135﹣53)﹣53=29,故D正确;故选D. 点评: 本题主要考查的是核素及原子的构成,明确原子中不同位置数字的意义及原子中的数量关系即可解答,较简单. 考点: 原子结构与元素周期律的关系.. 专题: 元素周期律与元素周期表专题. 分析: A.同周期元素从左到右,元素的非金属性逐渐增强; B.若a<b<m=n=4,二者处于ⅣA族,A为C元素、B为Si,都形成原子晶体,共价键越短,熔沸点越高; C.若Y的气态氢化物化学式为YHn,且b<4,为短周期元素,如为非极性分子,难溶于水; D.若a<b=3,m=n=7,X为F,Y为Cl,NX3、NY3中N元素化合价为+3价,可发生氧化还原反应. 解答: 解: A.若a=b=3,8>m>n>b,两种元素位于相同周期,同周期元素从左到右,元素的非金属性逐渐增强,故A正确; B.若a<b<m=n=4,二者处于ⅣA族,A为C元素、B为Si,都形成原子晶体,金刚石中C﹣C键的键长<晶体Si中Si﹣Si,故C﹣C键更稳定,熔沸点: 晶体硅<金刚石,故B正确; C.若Y的气态氢化物化学式为YHn,且b<4,为短周期元素,如为甲烷,为非极性分子,难溶于水,故C错误; D.若a<b=3,m=n=7,X为F,Y为Cl,NX3、NY3中N元素化合价为+3价,可发生氧化还原反应,生成硝酸、氮气等物质,故D正确. 故选C. 点评: 本题考查原子结构与元素性质、分子性质、晶体类型与性质等,难度不大,确定元素在周期表中位置是关键,注意元素的不确定性. 考点: 物质的量的相关计算.. 专题: 计算题. 分析: 同温同压下,等体积的气体的物质的量相同、气体分子数相同,14N18O、13C18O分子都是双原子分子,中子数都是17,分子14N18O、13C18O中质子数分别为15、14,中性分子质子数等于电子数,根据m=nM可知判断二者质量不同. 解答: 同温同压下,14N18O、13C18O等体积,二者物质的量相等、气体分子数目相等,则14N18O、13C18O分子数目相等,二者摩尔质量不同,根据n=nM可知,二者质量不相等, 14N18O、13C18O分子都是双原子分子,中子数都是17,二者含有原子数目、中子数相等,14N18O、13C18O分子中质子数分别为15、14,中性分子质子数等于电子数,则二者互为电子数不相同, 综上分析可知,ABC错误,D正确,故选: D. 点评: 本题考查了阿伏伽德罗定律的应用,侧重考查微粒数目的计算,明确分子、原子的构成是解本题关键,注意根据分子中质子数、电子数、中子数的关系解答,难度不大. 考点: 同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系;同位素及其应用;同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系.. 分析: A、137Cs与133Cs质子数相同; B、元素的非金属性越强,对应最高价氧化物对应的水化物的酸性越强; C.根据稀有气体最外层电子最多,既不容易得到电子,也不容易失去电子; D、非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物越稳定,其气态氢化物的还原性越弱; 解答: A、137Cs与133Cs质子数相同,故A错误; B.P、S、Cl元素的非金属性逐渐增强,得电子能力逐渐增强,对应最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强,故B正确; C.元素原子的最外层电子数越多,不一定越容易得电子,如稀有气体,故C错误; D.非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物越稳定,其气态氢化物的还原性越弱,第VIIA族元素,其非金属性随着原子序数增大而减弱,所以ⅦA族元素气态氢化物的热稳定性从上到下依次减弱,其还原性从上到下依次增强,故D错误; 故选: B. 点评: 本题考查元素周期律知识,题目难度中等,本题注意把握元素周期律的递变规律. 【答案】D解析: A、16O和18O的物理性质不完全相同,化学性质相同,故A错误;B、16O与18O的相互转化为物理变化,故B错误;C、因为该反应为可逆反应,故18O也会出现在二氧化硫中,故C错误;D、用惰性电极电解含有H218O的普通水时,阳极可能出现含一个、两个或者不含18O的氧分子,即相对分子质量为32、33、34,故D正确。 故答案选D 【思路点拨】本题考查了同位素的性质,同种元素的不同原子互称同位素,注意同位素间的变化不属于化学变化。 【答案】A解析: A、氧原子最外层有6个电子,氢原子最外层有一个电子,氯原子最外层有7个电子,氧原子分别与氢原子和氯原子形成一对公用电子对,故A正确;B、H2O2的是共价化合物不是离子形成的物质,故B错误;C、碳原子比氧原子的半径大,故C错误;D、14C的原子有6个质子,核外有6个电子,故D错误。 故答案选A 【思路点拨】本题考查了化学用语的规范使用,需要理解原子结构的知识。 B D B AC 二、填空 答案: (1)三ⅣA, (2)1s22s22p3,1(3)>,<,>,<(4)2H++NO3--e-=NO2+H2O,正,随着反应进行铝表面钝化形成氧化膜阻碍反应进行,铜做负极反应,电流方向相反。 【解析】 (1)硅元素为14号元素,故位于元素周期表第三周期ⅣA族。 (2)N为7号元素,故基态原子核外电子排布式为1s22s22p3,铜基态原子核外价电子排布式为3d102s1,故基态原子最外层有1个电子。 (3)铝和硅位于同周期,铝在硅的前面,故原子半径大于硅;N和O同周期,同周期电负性前小后大;金刚石和晶体硅均为原子晶体,原子晶体熔沸点与原子半径呈反比,而碳原子半径小于硅,故金刚石熔点高;CH4和SiH4都是分子晶体,均没有氢键,所以直接根据相对分子质量可以判断SiH4沸点较高。 (4)反应过程中有红棕色气体产生,说明硝酸反应生成二氧化氮,则此时正极的电极反应式是2H++NO3--e-=NO2↑+H2O;溶液中的H+向正极即铜极移动;浓硝酸具有强氧化性,随着反应进行铝表面被氧化生成了氧化膜,阻碍其与浓硝酸反应,故铜参与反应变为负极,电流方向改变。 答案: (1)Al(OH)3+OH- AlO2-+2H2O 2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑ (2)CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2 2C2H2(g)+5O2(g) 4CO2(g)+2H2O(l);△H=-2600kJ·mol-1Ca(HCO3)2 考点: 位置结构性质的相互关系应用;原电池和电解池的工作原理.. 分析: A、B、C、D、E、F是化学中常见的六种短周期元素,A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物,该离子化合物为铵盐,则A为N元素;C单质一般保存在煤油中,则C为Na;F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应,则F为Al;G单质是日常生活中用量最大的金属,易被腐蚀或损坏,则G为Fe;由元素在周期表中的相对位置可知,E为C元素、B为O元素,D为Cl元素,据此解答. 解答: 解: A、B、C、D、E、F是化学中常见的六种短周期元素,A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物,该离子化合物为铵盐,则A为N元素;C单质一般保存在煤油中,则C为Na;F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应,则F为Al;G单质是日常生活中用量最大的金属,易被腐蚀或损坏,则G为Fe;由元素在周期表中的相对位置可知,E为C元素、B为O元素,D为Cl元素, (1)A为N元素,在元素周期表中位于第二周期第VA族,故答案为: 第二周期第VA族; (2)A与B可组成质量比为7: 16的三原子分子为NO2,NO2释放在空气中可能引起的环境问题有酸雨或光化学烟雾等问题,故答案为: 酸雨(或光化学烟雾); (3)N和Na组成的一种离子化合物,能与水反应生成两种碱,该化合物Na3N,该反应的化学方程式是: Na3N+4H2O=3NaOH+NH3•H2O, 故答案为: Na3N+4H2O=3NaOH+NH3•H2O; (4)同温同压下,将aL氨气的气体和bLHCl气体通入水中,如果等体积混合NH3和HCl,完全反应生成NH4Cl,溶液呈酸性,若所得溶液的pH=7,则NH3应过量,即a>b,故答案为: >; (5)Al单质与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑,故答案为: 2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑; (6)由图可知,1molC(s)与5molO2(g)反应得到1molCO(g)放出热量=393.5kJ﹣283kJ=115kJ,该反应热化学方程式为: C(s)+O2(g)=CO(g)△H=﹣115kJ/mol① 1molC(s)与1molO2(g)反应得到1molCO2(g)放出热量393.5kJ,该反应热化学方程式为: C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣393.5kJ/mol② 根据盖斯定律,①×2﹣②得: CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H=+172.5kJ/mol, 故答案为: CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H=+172.5kJ/mol; (7)若在Cl与Fe组成的某种化合物的溶液甲中,加入铜片,溶液会慢慢变为蓝色,则甲为FeCl3,设计如图所示的原电池,正极上Fe3+获得电子生成Fe2+,正极反应式为: Fe3++e﹣=Fe2+,故答案为: Fe3++e﹣=Fe2+. 点评: 本题考查结构性质位置关系应用,题目比较综合,涉及弱电解质电离、溶液酸碱性计算、溶度积、热化学方程式、原电池等,需要学生具备扎实的基础与迁移运用能力,难度中等.
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