中考化学热点题型《燃烧的条件与灭火原理探究》强化训练.docx
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中考化学热点题型《燃烧的条件与灭火原理探究》强化训练
2021年中考化学热点题型《燃烧的条件与灭火原理探究》强化训练
1、滤纸中的化学
【“会开花”的滤纸】
向放有油纸的培养皿中滴入适量的CuCl2溶液,再放入Zn粒,一段时间后观察到滤纸上长出了漂亮的铜花(如图1)。
形成“铜花”的原理是Zn与CuCl2溶液发生了反应,反应化学方程式为,该反应属于反应(填基本反应类型)。
【“能变红”的滤纸】
将浸泡了硫酸铜溶液的滤纸在酒精灯火焰上点燃,观察到滤纸颜色变白,由湿变干后燃烧,燃烧后的灰烬中出现亮红色固体。
查阅资料并分析:
①硫酸铜在200℃时开始分解生成CuO和另一种氧化物(填化学式),该反应前后各元素化合价不变。
②滤纸由碳、氢、氧三种元素组成,该实验中的亮红色固体可能是由滤纸燃烧过程中产生的碳与CuO反应生成,同时生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。
写出产生亮红色固体的化学方程式;澄清石灰水变浑浊的化学方程式。
【“烧不坏”的滤纸】
提出问题:
浸泡了酒精溶液的滤纸烧不坏,是真的吗?
查阅资料:
滤纸的着火点大约130℃。
操作:
Ⅰ.用95%的酒精与水按照不同的体积比配制酒精溶液。
(如下表)
序号
酒精与水的体积比
①
1:
3
②
1:
1
③
2:
1
Ⅱ.用上述三组溶液分别浸泡滤纸后,尝试点燃滤纸。
Ⅲ.用图2装置测定三组实验过程中滤纸中心温度的变化,得到图3曲线。
现象及分析:
曲线①:
酒精和滤纸均未燃烧。
曲线②:
酒精燃烧,滤纸未燃烧。
滤纸的温度未能达到着火点的原因是。
曲线③:
酒精燃烧,18s后温度突然升高的原因。
实验结论:
要成功观察到“烧而不坏”,配制酒精溶液时酒精和水的体积比要适当:
选用着火点更的材质,如棉质手绢等。
2、如图装置探究可燃物燃烧条件(装置气密性良好)。
已知:
白磷的着火点为40℃。
步骤Ⅰ:
点燃蜡烛,立即伸入瓶中并塞进瓶塞。
步骤Ⅱ:
一段时间后,待蜡烛熄灭并冷却至室温,打开分液漏斗活塞,向锥形瓶中注入少量水,立即关闭活塞,观察到铝盒中的白磷燃烧。
(1)对比步骤Ⅰ中蜡烛点燃前后的现象,可得出可燃物燃烧的条件是。
(2)步骤Ⅱ中白磷燃烧的化学方程式为。
(3)分析上述实验,下列说法正确的是(填序号)。
A.蜡烛燃烧耗尽了瓶内的氧气,所以蜡烛熄灭
B.蜡烛燃烧后瓶内还有少量氧气,但氧气浓度过低导致蜡烛熄灭
C.生石灰的作用是与水反应提供热量,并利用生成物吸收二氧化碳
3、化学兴趣小组中某同学表演了“水能生火”的魔术。
他向包有过氧化钠(Na2O2)粉末的脱脂棉上滴水,脱脂棉燃烧起来。
小李很感兴趣,于是,他和同学们进行探究:
【提出问题】过氧化钠与水反应生成了什么物质?
为什么脱脂棉会燃烧?
【猜想】①可能有一种气体和另一种物质生成;②反应过程中可能有热量放出。
【实验装置】如图所示。
实验一:
探究反应后生成的气体是什么?
①打开装置图中分液漏斗的活塞,控制滴加液体的速度,其作用是,观察到试管内有气泡产生,用带火星的木条靠近P处,木条复燃。
说明生成的气体是。
②实验中还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出,请解释产生该现象的原因:
。
实验二:
继续探究反应后生成的另一种物质是什么?
①小张猜想另一种物质是Na2CO3,小李认为不可能。
小李的依据是。
②在老师的指导下,小李取反应后所得的溶液于试管中,滴入无色酚酞溶液,发现酚酞溶液变红,老师告诉同学们,这说明溶液呈碱性,溶液中含有OH-。
【表达】由实验探究的结果,请写出过氧化钠和水反应的化学方程式。
4、过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体。
在一次科技活动中,化学兴趣小组设计了实验(如图甲、乙所示),其中①处是棉花,②处是包有过氧化钠粉末的棉花,③处是过氧化钠粉末,先置于空气中(如图甲),无明显现象,再移入盛有CO2的集气瓶中(如图乙),观察到①、③处无明显现象,②处棉花燃烧。
(1)依据图甲、图乙中所发生的现象,说明图乙中②处具备的条件是。
(2)实验探究
【提出问题】上述图乙实验中是如何给棉花提供燃烧条件的?
【查阅资料】
Ⅰ.在常温下Na2O2与CO2、H2O均能发生化学反应。
Ⅱ.水硫酸铜为白色固体,吸水后变为蓝色。
【实验设计】经过讨论,小组同学设计了如图丙所示的实验装置进行实验探究。
【实验过程】
实验步骤
实验现象
实验结论
①检查整套装置气密性后,推动针筒活塞,往试管内注入浓盐酸,一段时间后
D处:
无水硫酸铜不变色
装置C中导出的气体不含水分
E处:
Na2O2和CO2反应过程中伴随能量变化,该反应属于
放热
(填“放热”或“吸热”)反应
②在P处放置一根燃着的木条
P处:
Na2O2和CO2反应产生氧气
(3)讨论交流
①Na2O2和CO2反应除生成氧气外,还生成了一种固体,学生甲认为生成的固体是NaOH,学生乙认为是Na2CO3,你认为(选填“学生甲”或“学生乙”)的猜想是错误的,你判定的依据是。
②写出Na2O2和CO2反应的化学方程式。
5、根据如图装置,结合所学化学知识回答问题。
(1)图中仪器①名称是。
(2)实验室可以用装置B和C的组合制取二氧化碳气体,所用药品是石灰石和,反应的化学方程式为,可以用盛有澄清石灰水的F装置检验二氧化碳气体,气体应从
端通入。
(3)若用A装置制取氧气,发生反应的化学方程式为。
用装置E收集氧气时,当时,说明氧气已经集满。
(4)用下列微型实验进行氧气、二氧化碳气体相关性质研究。
①同时挤压滴管B和C,控制相同液体量于球形容器中,有关上述对比实验,说法正确的是(填写字母)。
A.MnO2加快反应速率
B.短时间内球形Ⅲ中产生气体少
C.反应过程中球形Ⅱ比球形Ⅲ内反应剧烈
D.MnO2一定分解产生气体
②微热燃烧器,蜡烛b、c燃烧,蜡烛a不燃烧。
关于燃烧器中的实验分析正确的是(填写字母)。
A.探究可燃物燃烧需要温度达到着火点
B.探究可燃物燃烧需要氧气
C.说明红磷与白磷是性质相似
D.可以比较白磷、红磷着火点的高低
③挤压滴管A,将足量稀盐酸滴于球形Ⅰ中,一段时间后,蜡烛c熄灭,然后蜡烛b也熄灭了,其原因是。
④蜡烛熄灭后,将玻璃尖嘴管对着涂有澄清石灰水的小烧杯内,烧杯内壁变模糊,此反应(选填“能”或“不能”)证明蜡烛一定含有碳元素。
6、某化学兴趣小组按如图所示装置(固定装置已省去)开展有关探究实验。
已知:
过氧化氢溶液足量;该装置气密性良好;实验前开关K1和K2均处于关闭状态;热水温度约为80℃;二氧化锰难溶于水。
实验步骤如下:
Ⅰ.打开K1、K2,观察现象;
Ⅱ.关闭K1,打开分液漏斗活塞,观察现象;
Ⅲ.关闭K2,打开K1,观察现象;
Ⅳ.回收锥形瓶中的二氧化锰,洗净仪器放回原处。
回答下列问题:
(1)该实验的目的是:
探究;
(2)打开分液漏斗后,锥形瓶中的二氧化锰在发生的反应中起作用,该反应的类型是反应(填“化合”“分解”或“置换”);
(3)步骤Ⅲ观察到试管①中的现象是:
有气泡从导管中冒出且;
(4)实验完毕后,回收二氧化锰的实验操作是、洗涤、干燥;
(5)实验步骤Ⅱ、Ⅲ中试管①②形成对照,可得出的实验结论是。
7、某同学要探究燃烧的条件和空气中氧气的含量,进行了如下实验:
【实验】
实验装置
实验步骤及现象
步骤1:
检查装置气密性,气密性良好
步骤2:
将盛有白磷的带孔燃烧匙伸入A瓶(空瓶)中,白磷不燃烧。
步骤3:
向A瓶中加满80℃热水,塞紧瓶塞,白磷不燃烧。
步骤4:
打开K1、K2,从a口向A瓶中鼓入空气,待瓶中的液面低于燃烧匙底部时,关闭K1、K2,此时进入量筒B中的水的体积为100mL,观察到A瓶中的白磷燃烧。
(1)请写出白磷燃烧的化学方程式:
。
(2)对比步骤3和4的现象可知,可燃物燃烧的条件之一是。
(3)待装置冷却一段时间后,打开K2,如果观察到量筒的水进入A的体积为mL,说明空气中氧气的体积约占1/5。
(4)但实验测得空气中氧气的体积分数小于1/5,原因可能是(答一条即可)。
【交流】为了帮助同学们更好的理解空气中的氧气含量测定的实验原理,以白磷为可燃物,老师利用传感器技术实时测定了实验装置内的压强、温度和氧气浓度,三条曲线变化趋势如图所示
(5)其中Y曲线表示的是(填“温度”或“氧气的浓度”)。
(6)解释压强曲线BC段变化的原因是。
(7)下列关于实验数据分析正确的是(填序号)。
①白磷熄灭的原因是瓶内没有氧气
②当氧气浓度低于一定浓度时白磷不能继续燃烧
8、某兴趣小组利用老师提供的如下物品:
①酒精灯②铜片③火柴头④火柴梗⑤沙土⑥三脚架,进行燃烧条件的探究,请你参与。
【设计与实验】
探究的内容
实验设计与操作
实验现象
探究一:
燃烧与物质的关系
探究二:
燃烧与温度的关系
火柴头先燃烧,火柴梗后燃烧
探究三:
燃烧与
的关系
覆盖沙土火柴头不燃烧,没有覆盖沙土火柴头燃烧
【解释与结论】
(1)探究一得出结论是燃烧需要。
(2)探究二说明火柴头的着火点比火柴梗的着火点(填“低”或“高”),该实验中火柴头和火柴梗的位置相对于火焰中心(填“对称”或“不对称”)。
【拓展与应用】查阅资料可知,纳米铁粉在空气中会自燃。
“铁丝在空气中很难燃烧,纳米铁粉却可以在空气中自燃”,铁丝在空气中不燃烧,铁粉在空气中会燃烧,由此你对燃烧的新认识是。
9、燃烧是人类获得能量的重要方式。
(1)如图1是“燃烧的条件”实验活动的部分操作示意图:
观察到A中棉球上的酒精燃烧产生蓝色火焰,B中棉球上的水不燃烧,由此得出燃烧的条件之一是。
(2)用如图2探究燃烧的其它条件。
步骤一:
通入N2,点燃酒精灯;步骤二:
冷却至室温;步骤三:
通入O2,点燃酒精灯。
分析:
步骤一、三形成对照能说明可燃物燃烧需要的另一个条件是;步骤三中观察到的现象能说明可燃物燃烧需要温度达到着火点。
消防队员常用高压水枪灭火,其原理是。
(3)煤燃烧除了会产生大量的二氧化碳,还会产生少量的二氧化硫、一氧化碳等气体,这些气体中能引起温室效应的是,会造成酸雨的是。
已知:
CO2和SO2既有相似性也有差异性。
请回答相关问题:
气体
CO2
SO2
相似性
溶解性
能溶于水
易溶于水
与澄清石灰水反应
二者都能使澄清石灰水变浑浊
差异性
与KMnO4溶液
不反应
气体被吸收,溶液逐渐褪色
结合已知信息,请你设计实验证明化石燃料燃烧的气体产物中有SO2和CO2,请写出简要的实验步骤。
10、课堂上,老师将用水润湿的手帕在75%医用酒精中浸泡后点燃,酒精燃烧但是手帕安然无恙(图1)。
针对本实验,学生开展了以下探究活动。
【查阅资料】滤纸的着火点约为130℃。
【进行实验】实验一:
取不同质量的酒精与水混合
实验编号
无水酒精质量/g
水质量/g
①
8
5
②
8
10
③
8
15
④
8
20
⑤
8
30
实验二:
取滤纸,分别浸泡在实验一所得溶液中,用图2所示装置测定酒精燃烧时滤纸的温度,得数据绘制成图3所示的曲线。
【实验记录】
实验编号
①
②
③
④
⑤
现象
酒精和滤纸都燃烧
酒精燃烧
酒精燃烧
酒精燃烧
酒精不燃烧
【解释与结论】
(1)75%医用酒精中的溶剂是。
(2)实验一的目的是。
(3)实验①在20s时温度突然上升的主要原因是。
(4)实验③在s时酒精燃尽,火焰熄灭。
参考答案
1、答案:
【“会开花”的滤纸】Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu;置换。
【“能变红”的滤纸】①SO3。
②C+CuO
Cu+CO2↑;CO2+Ca(OH)=CaCO3↓+H2O。
【“烧不坏”的滤纸】水蒸发吸收热量,降低环境温度,达不到滤纸着火点;滤纸被点燃。
实验结论:
高。
2、答案:
(1)温度达到着火点;
(2)4P+5O2
2P2O5;
(3)BC。
3、答案:
实验一
①控制反应速率;氧气。
②过氧化钠和水反应是放热反应。
实验二
①质量守恒定律。
【表达】
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
4、答案:
(1)与氧气充分接触,温度达到着火点。
(2)温度计示数增大,澄清石灰水变浑浊;放热;木条燃烧更剧烈。
(3)①学生甲;反应物中不含有氢元素,不能生成氢氧化钠。
②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
5、答案:
(1)酒精灯。
(2)稀盐酸;CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;b。
(3)2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑;气泡从集气瓶口外逸。
(4)①ABC。
②AD。
③二氧化碳密度比空气大,不能燃烧,不支持燃烧。
④不能。
6、答案:
(1)可燃物燃烧的条件。
(2)催化;分解。
(3)白磷在水中剧烈燃烧。
(4)过滤。
(5)可燃物燃烧需要温度达到着火点。
7、答案:
(1)4P+5O2
2P2O5。
(2)需要氧气参加。
(3)20。
(4)白磷不足。
(5)氧气的浓度。
(6)白磷燃烧,温度升高,压强增大,氧气消耗,压强减小,压强增大幅度大于压强减小幅度,因此压强增大。
(7)②。
8、答案:
【设计与实验】
火柴头燃烧,沙土不燃烧;氧气。
【解释与结论】
(1)可燃物。
(2)低;对称。
【拓展与应用】
反应物之间接触面积是反应能否发生的影响因素之一。
9、答案:
(1)燃烧需要可燃物。
(2)燃烧需要氧气;a处红磷不燃烧,b处红磷燃烧;降低环境温度到可燃物着火点以下。
(3)CO2; SO2 ;把化石燃料燃烧的气体产物先通入足量的KMnO4 溶液中,溶液褪色,再继续通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊,说明产物中有SO2和CO2。
10、答案:
(1)水;
(2)配制不同浓度的酒精溶液;
(3)滤纸的温度到达着火点后燃烧起来;
(4)13;
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