黑龙江八一农垦大学分析化学作业及单元习题.docx
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黑龙江八一农垦大学分析化学作业及单元习题
1、某分析天平的称量绝对误差为±0.1mg,如用减量法称取试样重0.0500g,相对误
差是多少?
如果称取试样1.0000g,相对误差是多少?
从二者的对比中说明什么?
2、某试样中氯离子含量经6次测定得:
=35.2(μg.ml-1),s=0.7(μg.ml-1),计算
置信度为90%时平均值的置信区间。
(n=6,P=90℅时,t=2.02)
3、分析石灰石中CaO质量分数,测定结果为0.5595、0.5600、0.5604、0.5608、
0.5623。
用Q检验法检验可疑数据是否舍去(P=90℅)。
(n=5,P=90℅时,Q表=0.64)
1、欲使滴定时消耗0.2mol·L-1的HCl溶液的体积控制在20~30ml,应称取分析纯
Na2CO3(M=105.99)约多少克?
2、计算下列溶液的滴定度T(X/S)。
(1)用0.2015mol·L-1HCl测定Ca(OH)2(M=74.09)或NaOH(M=40.01)。
(2)用0.1734mol·L-1NaOH测定HAc(M=60.05)。
3、测定某溶液中硫酸盐的含量,吸取试液50.00ml。
加入0.01000mol·L-1BaCl2标准
溶液30.00ml,过量的Ba2+需用0.01025mol·L-1EDTA标准溶液滴定,消耗11.50ml。
计算每升液含SO42-(M=96.08)的质量( g·L-1)。
(Ba+EDTA=Ba-EDTA)
4、测定石灰石中钙的含量,称取石灰石试样0.1600g,溶解后沉淀为CaC2O4,沉淀
求石灰石中钙的含量,分别以
、
表示(CaCO3、CaO的M分别为100.09、56.08)
5、称取0.2400gK2Cr2O7试样,在酸性溶液中加入过量KI,析出的I2需用0.2000mol·L-1
Na2S2O320.00ml恰好滴定至终点。
求试样中K2Cr2O7(M=294.19)的质量分数。
1
、称取2.542g纯的KHC2O4·H2C2O4·2H2O(M=254.19),用NaOH标准溶液滴定,用
去30.00ml。
计算NaOH溶液物质的量浓度。
1、将0.1068mol·L-1AgNO3溶液30.00ml加入含有氯化物试样0.2173g的溶液中,
然后需用0.1158mol·L-1的NH4SCN溶液1.24ml恰好滴定过量AgNO3。
计算试样中
Cl(M=35.45)的质量分数。
2、加40.00ml0.1020mol·L-1AgNO3溶液于25.00mlBaCl2试液中,返滴定时用去
15.00ml0.09800mol·L-1NH4SCN,试问100ml试液中含BaCl2(M=208.2)多少克?
3、有一含Na2CO3和NaHCO3及中性杂质的试样,质量为1.000g,用0.2500mol·L-1
共需HCl48.86ml。
试计算试样中Na2CO3(M=106.0)和NaHCO3(M=84.01)的质量分数。
1、称取0.2000g含钙试样,溶解后移入100ml容量瓶中定容,吸取25.00ml溶液,
调好pH值后加入指示剂,用0.02000mol·L-1的EDTA标准溶液滴定到终点,消耗
EDTA标准溶液19.86ml,计算试样中CaO(M=56.08)的质量分数。
2、称取含磷试样0.1000g,处理成溶液,并把磷沉淀为MgNH4PO4,将沉淀过滤、
洗涤后再溶解,然后用0.01000mol·L-1EDTA标准溶液滴定释放出来的Mg2+,用去
20.00ml。
求试样中P2O5(M=142.0)的质量分数。
3、测定某试样含铝量,称取试样0.2000g,溶解后加入0.05010mol·L-1EDTA标准溶
液25.00ml,控制条件,使Al3+与EDTA完全配位,然后以0.05005mol·L-1Zn2+返滴定
过量的EDTA,消耗5.50ml。
计算试样中Al(M=26.98)和Al2O3(M=102.0)的质量分数。
1、将0.1602g石灰石试样溶解在HCl溶液中,然后将钙沉淀为CaC2O4,沉淀经过
过滤、KMnO4标准溶液对CaCO3滴定度为0.006020g·ml-1,求石灰石中CaCO3质量分数。
2、不纯的KI试样0.3500g,在H2SO4溶液中加入0.1940g纯K2CrO4(M=194.2)处理,
煮沸除去生成的I2。
然后加入过量的KI,使之与剩余的K2CrO4作用,析出的I2用
0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定,用去10.00ml。
求KI(M=166.0)的质量分数。
3、在含0.1275g纯K2Cr2O7(M=294.2)的溶液中,加入过量KI溶液,析出的I2用
Na2S2O3标准溶液滴定,用去22.85ml。
求Na2S2O3溶液物质的量浓度。
4、用30.00mlKMnO4溶KHC2O4·H2O又恰能被25.20ml0.2000mol·L-1KOH溶液中和。
计算。
1、一溶液的摩尔吸光系数为1.1×104,当此溶液的浓度为3.00×10-5mol·L-1,液层
厚度为0.50cm时,求A和T各为多少?
2、用双硫腙光度法测定Pb2+,Pb2+的浓度为0.080mg/50ml,用2.0cm比色皿于520
nm波长下测得T=53%,求吸光系数a和摩尔吸光系数ε各为多少?
(
=207.2)
3、某一Fe3+标准溶液的浓度为6.00μg·ml-1,其吸光度为0.304;有一Fe3+试液,在同一条件下测得的吸光度为0.510。
求试液中Fe3+(M=55.85)的含量(mol·L-1)。
1.分析化学是研究物质的(化学组成、结构分析方法)及有关理论的一门学科
2.定性分析的任务是(鉴定物质含有哪些组成),定量分析的任务(测定各组分的相对含量)
3.定量分析中,化学分析方法主要有(重量分析和滴定分析)
4.误差是(测量值和真实值)之差,如果误差大于零,则结果分析(偏大)
5.根据来源和性质不同,误差可分为(系统误差和偶然误差)
6.由固定原因引起的误差叫(系统误差),具有(单向性和重复性),根据来源分(方法误差、仪器误差、试剂误差、操作误差)
7.(系统误差)消除后,如精密度高,则准确度一定高
8.分析结果与真实值之间的差值越小,则分析结果的(准确度)越高
9.由不固定原因引起的误差叫(随机误差)
10.为了获得可靠的分析结果,常对试样平行测定,几个数据间越接近,说明分析结果的(精密度)越高
11.减小随机误差的方法(消除系统误差,增加平行测定次数取平均值)
12.基准物质的纯度在(99.9%)以上
13.滴定方式分为(直接滴定法、返滴定法、置换滴定法、和间接滴定法)
14.标准溶液配置方法有(直接法标定和比较法标定),邻苯二甲酸氢钾作为基准物质(直接),HCl(比较)
15.滴定分析法分为(酸碱滴定、氧化还原、配位滴定法、沉淀滴定法)
16.甲醛法测硫酸铵中氮含量时,中和甲醛(酚酞)为指示计,中和样品(甲基红)指示剂
17.因NaOH易吸收空气中的(二氧化碳和水),所以基准溶液用间接法配置
18.酸碱滴定曲线的PH突跃范围和(溶液的溶度、被滴定酸的离解常数)有关
5、如需要被测物质与酸标准溶液共同煮沸,则应以(A2SO4)作酸标准溶液。
9、以NaOH滴定H2A,滴定的等量点pH=5.50,可用甲基红作指示剂。
10、用0.1mol·L-1HCl7~4.3,用0.01mol·L-1NaOH滴定0.01mol·L-1HCl的突跃范围是(5.3~8.7)。
1、根据指示剂不同,银量法分为莫尔法、佛尔哈德法和法扬司法。
2、法扬司法是以吸附指示剂确定等量点的银量法。
3、佛尔哈德法中,直接滴定法用来测定Ag+,返滴定法可测定卤素离子、AsO43-、PO43-。
4、佛尔哈德法测定Cl-时,为了防止发生沉淀转化现象而采取的措施是:
事先滤除AgCl而滴定滤液,或事先加入几毫升硝基并摇荡后再滴定。
5、因为AgI强烈吸附I-,AgSCN强烈吸附SCN-,所以莫尔法不能测定I-和SCN-。
1、在配位滴定中,常用缓冲溶液来控制溶液的pH。
2、配位滴定法要求配一定条件下配位比要固定,即在一定条件下只形成一种配位数的配合物。
3、最常用的氨剂是乙二胺四乙酸,俗称EDTA,以H4Y表示;故,配位滴定法又称EDTA滴定法。
4、乙二胺四乙酸在水溶液中相当于六元酸,以7种型体存在。
5、乙二胺四乙酸为多基配体中的6基配体。
6、EDTA的配合物具有多个螯合物的结构,故,EDTA的配合物特别稳定,即绝对稳定常数特别大。
7、当溶液的pH≥12时,EDTA几乎只以Y4-一种型体存在。
9、选择pM指示剂的原则是使指示剂的变色范围部分或全部落在滴定的YM突越范围内,或使指示剂色点的PM与滴定计量点的PM接近。
10、如果
越大,则配合物的条件稳定常数越小,配合物越不稳定。
11、配位滴定法要求在滴定的pH范围内,In与MIn的颜色显著不同。
二、
6、氧化还原滴定法主要有高锰酸钾法、重络酸钾法和碘量法。
8、氧化还原滴定指示剂分为自身指示剂法、特殊指示剂法和氧化荒原指示剂。
判断题
3、做实验前对滴定管和容量瓶等进行校准,主要是为了消除仪器误差。
(√)
6、样本标准偏差S不可能是负值。
(√)
8、相对误差是绝对误差占真值的百分比。
(√)
9、系统误差是误差的主要来源,且对分析结果的影响比较固定。
(√)
5、凡是基准物质都可以用直接法配制标准溶液。
(√)
1、甲醛法可测定NH4Cl中N含量。
(√)
5、如滴定的pH突跃范围越大,而指示剂的变色范围越小,则终点越明显。
(√)
7、酸碱滴定中,酸碱的Ka、Kb不同,其滴定曲线的PH突跃范围也不同。
(√)
10、不同的酸碱指示剂,其变色点及变色范围均不同。
(√)
4、如果佛尔哈德法在弱酸性、中性或碱性条件下进行,则指示剂会水解而干扰测定。
(√)
1、配位滴定法要求配彻底,而且一定条件下配位数要固定,这是进行定量计算的基础。
(√)
2、pM指示剂的配合物的颜色与溶液的pH无关。
(√)
3、选择pM指示剂时,应注意pM指示剂适用的pH范围。
(√)
5、如果溶液的酸度越高,则EDTA的配位能力越弱。
(√)
7、由于
小于Fe3+与EBT形成的配合物的条件稳定EBT有封闭作用。
(√)
8、KMY只与配合物的结构及温度有关。
(√√)
9、配位滴定中,
及
越大,则pM突跃范围越小。
(√)
11、配位滴定所允许的最低pH即与lg
=lgKMY–8所对应的溶液的pH。
(√)
2、滴定碘法如果在酸性条件下进行,则Na2S2O3会分解而干扰测定。
(√)
4、碘量法误差的主要来源是I2的挥发和空气对I-的氧化。
(√)
7、如两个电对的条件电极电势的差值越大,则氧化还原反应进行越完全。
(√)
4、朗伯-比尔定律必须在使用单色光作为入射光的条件下才成立。
(√)
5、吸光度A与透光度T的关系为A=-lgT。
(√)
7、朗伯-比尔定律只适用于稀溶液。
(√)
8、以参比溶液调仪器零点即是消除空白值。
(√)
三、选择题
1、下列因素属于系统误差来源的是(D、试剂中含有少量被测组分)。
2、以万分之一的分析天平物重为1克,应记为(E、1.0000)g。
3、影响分析结果准确度的是(C、系统误差和偶然误差)。
4、影响分析结果精密度的是()B、偶然误差
5、称量时砝码生锈引入的是()。
C、仪器误差
6、溶液中H+浓度为3.0×10-4mol·L-1,则pH=()。
C、3.52
7、下列数据中,绝对误差最小的是()。
B、0.368
8、如果偏差越大,则(D、精密度越低
9、重量分析法中,因沉淀的溶解损失而引起的误差属于(A、方法误差
10、以25ml移液管移取25ml溶液,应记为()ml。
C、25.00
1、滴定分析中,指示剂变色而停止滴定的点是()。
B、滴定终点
2、以HCl标准溶液测CaCO3,应选用()。
B、返滴定法
3、标定时,如果滴定管装液前未以待装液润洗,则标定的浓度结果将()。
D、或偏高或偏低
4、滴定管读数误差为±0.01ml,若要求滴定的相对误差小于0.1%,至少应耗用滴定剂体积(B、20)ml。
5、以K2Cr2O7标准溶液测S2O32-的含量,应选用()C、置换滴定法
6、下列物质中,可用直接法配制标准溶液的是()。
A、K2Cr2O7
7、既可用于标定NaOH标准溶液,也可用于标定KMnO4标准溶液的物质为()。
A、H2C2O4•2H2O
8、以0.1000mol·L-1HCl滴定Ca(OH)2(M=74.09),则
=(C、0.003704)g•ml-1。
1、H3PO4被滴定至甲基红终点时,H3PO4的基本单元是()。
A、H3PO4
2、下列溶液不能相互滴定的是()。
E、HAc和NH3·H2O
3、用0.1000mol·L-1吸收了C滴定HCl溶液,为克服CO2影响,应()。
A、以甲基橙为指示剂
4、以吸收了少量CO2的0.1000mol·L-1NaO,以酚酞示终点,则测定的浓度结果()。
A、偏高
5、以吸收了少量CO2的NaOH若以酚酞示终点,则标定的浓度结果()。
B、偏高
6、以0.1000mol•L-1HCl标准溶液标定0.1mol•L-洗的浓度结果将()。
C、或偏高或偏低
7、酸碱指示剂在酸性溶液中()。
C、未必呈酸式色
8、以HCl标准溶液滴定NaOH,如增大溶液的浓度,则等量点PH()。
C、不变
9、以NaOH滴定HAc,如增大溶液浓度,则等量点pH()。
C、升高
10、甲醛法测铵盐中氮含量,其分析方法属于()。
C、酸碱滴定法
11、KHAc=1.76×10-5、KHCOOH=1.8×10-4、KHCNNaCN及HCN中,能被准确滴定的是()。
C、NaCN
12、标定NaOH溶液常用的基准物质是()。
B、邻苯二甲酸氢钾
13、标定HCl溶液常用的基准物质是()。
A、无水Na2CO3
1、莫尔法测Ag+的滴定方式是()。
B、返滴定法
2、对莫尔法测定有干扰的离子是()。
B、Pb2+
3、莫尔法适用的PH范围中2,这主要是由于碱性稍强时()。
C、易形成Ag(NH3)2+配离子
4、莫尔法测定Cl-含量时,要求介质在pH=6.5~10.5过高,则会D、Ag2CrO4沉淀不生成
5、佛尔哈德法可用()调酸度。
C、HNO3
6、莫尔法能测定的离子是()。
B、Cl-、Br-、Ag+
7、佛尔哈德法测Br-所用的标准溶液是()标准溶液。
C、AgNO3和NH4SCN
8、佛尔哈德法测Cl-时,如发生了沉淀转化现象,则测定结果()。
B、偏低
9、莫尔法中指示剂K2CrO4的用量过大时,则滴定()。
B、终点超前且终点不易观察
10、佛尔哈德法测定Ag+离子的反应条件是()。
D、酸性
1、如增大溶液的酸度,则
()。
B、增大
2、溶液中EDTA的各种存在形式中,能与金属离子配位的是()。
C、Y4-
3、EDTA与绝大多数金属离子形成的配合物,其配位比为()。
C、1:
1
4、如果溶液的pH≥12时,则()B、
=1
5、MIn的稳定性要适当,一般要求()。
A、K/MIn≥104,K/MY≥100K/MIn
6、在配位滴定中,终点时溶液呈现的颜色是()的颜色。
B、In
7、配位指示剂的变色点PM等于()。
A、lgK/MIn
8、在配位滴定中,当KMIn>KMY时,将发生指示剂()。
A、封闭现象
9、在pH>10.3时,EDTA主要存在形式是()。
D、Y4-
10、配位滴定中,所用的标准溶液是()标准溶液。
C、Na2H2Y
11、如增大溶液的酸度,则K/MY()。
A、减小
12、如果EDTA的6个配位原子都与M配位,则所形成的螯合物具有()。
C、5个五员环
13、如增大溶液的酸度,则pM突跃范围()。
A、减小
14、配位滴定中,M(c=0.02mol·L-1)能被准确滴定的条件是()。
B、lgK/MY≥8
1、标定KMnO4标准溶液时,如果MnO4标准溶液润洗,则标定的浓度结果将()。
B、偏低
2、标定KMnO4标准溶液最常用的基物质是()。
C、Na2C2O4
3、
K2Cr2O7对Fe(M=55.85)的滴定度是()g·ml-1。
A、0.005585
4、标定Na2S2O3标准溶液的滴定方式是()。
C、置换滴定法
5、KMnO4法测全Fe时(事先用SnCI2还原)为防止诱导反应发生,滴定时需加(C、MnSO4
6、滴定碘法可测的离子是()。
C、Cr2O72-
7、KMnO4法测Ca2+的滴定方式为()。
D、间接滴定法
8、K2Cr2O7法中可作介质的是()。
E、H2SO4或HCl
9、属于特殊指示剂的是()。
D、淀粉
10、碘滴定法可测的离子是()。
B、S2O32-
11、间接碘量法的标准溶液是()标准溶液。
C、Na2S2O3
12、以KMnO4法测定Ca2+时,Ca2+的基本单元是()。
B、
Ca2+
1、符合比耳定律的有色溶液浓度改变时,其最大的吸收峰位置(D、波长不改变,峰高改变
2、下列因素中,对显色反应产生影响的是()A、显色酸度
3、硫酸铜呈现蓝色是由于它吸收了白光中的()。
C、黄光
4、光度分析中,入射光颜色与被测物质的颜色之间关系为()。
B、互补色
5、分光光度法中,如比色皿两透明面外壁沾的有色溶液未用滤纸吸干,则A的测量结果(A、偏高
6、在分光光度法中,浓度测量的相对误差较小(<2%)的吸光度范围是()。
C、0.2~0.7
7、吸光度为0时,其透光率为()。
C、100%
8、测得某溶液透光度为T,若将溶液稀释至原体积的3倍,则透光度为()。
C、
9、如增大有色溶液的浓度,则
将()。
B、不变
四、计算题
称取0.5000g纯CaCO3溶于50.00mlHCl溶液中,多余的酸用NaOH溶CaCO3分子量为100.09)
1、含有中性杂质的混合碱样1.200g,溶解后以0.5000mol·L-1的HCl滴定。
如以酚
酞示终点,则需15.00mlHCl;如以甲基橙示终点,则需37.00mlHCl。
试判断试样
组成并计算各成分的百分含量。
(
)
2、吸取H2SO4(M=98.08)和H3PO4(M=98.00)混合液25.00ml,用0.2000mol·L-1NaOH溶液滴定,至甲基橙终点时用18.00mlNaOH,继续滴至酚酞终点又用去10.30mlNaOH,求混合液中H2SO4和H3PO4的含量(g/ml)。
将0.2802g氯化物试样加入47.25ml0.1005mol·L-1的AgNO3溶液中,需0.85ml
KSCN返滴定过量的AgNO3。
已知28.27mlKSCN相当于25.98mlAgNO3标准溶液,
计算试样中Cl(M=35.45)的质量分数。
计算0.02mol·L-1的Ca2+离子,在pH为10.00时,能否用EDTA进行滴定。
(lgKCaY=10.96;pH=10.00时,lgαY(H)=0.45)
1、称取0.1500gNa2C2O4(M=134.0),溶解后在一定条件下用KMnO4溶液滴定到终
点,用去KMnO4溶液20.00ml。
计算
。
2、测定铜矿中铜的含量,量HNO3及氮色,消耗21.32ml。
计算矿样中Cu(M=63.55)的质量分数。
四、计算题:
以分光光度法测定Fe2+,称取试样0.500g,处理后显色定容至50.00ml,用1.0cm吸收池,在510nm下测得的吸光度为0.430,计算试样中铁的百分含量?
(已知ε=1.1×104,MFe=55.85)
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