初中化学九年级下册第七章第二节物质溶解的量课程纲要.docx
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初中化学九年级下册第七章第二节物质溶解的量课程纲要
初中化学九年级下册第七章第二节物质溶解的量课程纲要
编制人:
吴振省
编制人单位:
濮阳县习城乡第二初级中学
教材版本:
科粤版
适用对象:
初中九年级学生
第一课时
课程目标:
知识(目标):
1、了解饱和溶液和不饱和溶液,能区别饱和溶液与不饱和溶液。
2、了解饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。
3、了解饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系。
方法(目标):
通过对“饱和溶液与不饱和溶液溶液相互转化条件”的探究,加深对饱和溶液与不饱和溶液的区分,饱和与不饱和跟浓溶液与稀溶液的关系,达到对知识的迁移,同时根据所学知识去解决生活中的实际,真正达到学以致用。
情感(目标):
使学生接受事物之间是相互联系、量变可以引起质变的科学观。
课程内容:
知识点:
【课程标准】“了解饱和溶液的概念的含义;”
1、饱和溶液和不饱和溶液的涵义。
(1)什么是饱和溶液?
(2)什么是不饱和溶液?
(3)怎么判断饱和溶液和不饱和溶液?
2、饱和溶液与不饱和溶液间的转化
(1)影响饱和溶液与不饱和溶液转化的因素哪些?
(2)怎样通过改变条件促进饱和溶液与不饱和溶液的转化?
3、饱和(不饱和)溶液与浓(稀)溶液的关系。
第二课时
课程目标:
知识(目标):
1.了解固体溶解度的表示方法和四个要素及其影响因素。
了解物质在常温状态下的溶解性
2.会利用溶解性表或溶解度曲线,查阅相关物质的溶解性或溶解度,能依据给定的数据绘制溶解度曲线。
3.了解气体溶解度的表示方法,知道影响气体溶解度的一些因素。
会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。
方法(目标):
1.了解溶解度的两种表示方法,并能通过表格初步学会绘制溶解度曲线图。
2.能够结合溶解度曲线图获取物质的相关溶解信息。
情感(目标):
1.进一步了解溶液在生活、生产中的应用,产生学习化学的兴趣。
2.通过观察和绘制曲线图,进一步了解数与形的相互应用,并在操作过程中锻炼自己的动手能力和思维能力。
课程内容:
知识点:
【课程标准】“了解溶解度的含义;利用溶解性表或溶解度曲线,查阅有关物质的溶解性或溶解度;依据给定的数据绘制溶解度曲线。
”
1.固体溶解度
1.固体溶解度定义?
2.溶解度的四个要素?
3、如何改变物质的溶解度?
4、溶解性分类?
二.溶解度曲线
(1)溶解度曲线的的含义?
(2)溶解度曲线的绘制方法?
(3)通过溶解度曲线可获得那些信息?
a曲线随温度变化趋势的规律?
①大多数固体物质溶解度随温度升高而增大,例如硝酸钠、硝酸钾等。
②少数固体物质溶解度受温度影响不大,例如食盐。
③极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小,例如熟石灰。
b溶解度曲线应用:
①查找和比较溶解度大小。
②配制溶液。
③提纯物质。
④点、线、面、交点关系。
3、气体的溶解度
1、气体物质的溶解度定义?
2、影响气体溶解度的因素?
考试点:
一、2009—2014年河南省中招化学考试双向细目表
考点
2009
2010
2011
2012
2013
2014
2015预测
题号
选择10
填空13
选择5
选择7
填空14
选择9
二、2009年中考双向细目表
考点
考查目标
题型
分值
比重
难易程度
识记
理解
运用
易
中
难
溶解度
√
选择10
1
2%
√
2009年中考化学真题:
⒑有图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法不正确的是
A.a的溶解度大于b的溶解度
B.在t℃时b的饱和溶液中溶质的质量分数相同
C.将t℃时b的饱和溶液升温至40℃,其溶质的质量分数不变
D.10℃,分别用100g水配制a、b的饱和溶液所需a的质量小于b的质量
三、2010年中考双向细目表
考点
考查目标
题型
分值
比重
难易程度
识记
理解
运用
易
中
难
溶解度
√
填空13
3
6%
√
2010年中考化学真题:
13.右图是某固体物质的溶解度曲线。
(1)30℃时,该物质的溶解度为g。
(2)50℃时,将40g该物质加入到l00g水中,搅拌后得到的
是(填“饱和"或“不饱和”)溶液;将该溶液降温到
20℃时可析出晶体g。
四、2011年中考双向细目表
考点
考查目标
题型
分值
比重
难易程度
识记
理解
运用
易
中
难
饱和溶液与不饱和溶液
溶解度
√
选择5
1
2%
√
2011年中考化学真题:
5.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是【】
A.甲的溶解度人干乙的溶解度
B.t℃时,甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
C.升高温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液
D.10℃时,分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液,所需甲的质量大于乙的质量
五、2012年中考双向细目表
考点
考查目标
题型
分值
比重
难易程度
识记
理解
运用
易
中
难
饱和溶液与不饱和溶液
√
选择7
1
2%
√
溶解度
√
选择7
1
2%
√
2012年中考化学真题:
7.右图是甲、乙两种固体的溶解度曲线,下列说法正确的是【】
A.甲的溶解度等于乙的溶解度
B.升高温度可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液
C.20℃时,100g乙的饱和溶液中溶质质量是30g
D.40℃时,分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液,所需甲的质量大于乙的质量
六、2013年中考双向细目表
考点
考查目标
题型
分值
比重
难易程度
识记
理解
运用
易
中
难
溶解度
√
√
填空14
2
4%
√
2013年中考化学真题:
14.右图是A、B的溶解度曲线。
t2℃时分别将100gA、B的饱和溶液降温至t1℃,析出固体治理AB(填“>”、“<”或“=”);把t2℃时150gA的饱和溶液稀释为20%,需加水g。
七、2014年中考双向细目表
考点
考查目标
题型
分值
比重
难易程度
识记
理解
运用
易
中
难
溶解度
√
选择7
1
2%
√
2014年中考化学真题:
9.右图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。
下列说法中不正确的是【】
A.t1℃时,甲和乙的溶解度相等
B.t1℃时,30g乙加到100g水中形成饱和溶液
C.t2℃时,各100g饱和溶液降温至tl℃析出固体甲多于乙
D.t2℃时,75g甲的饱和溶液中加100g水得到20%的溶液
第一课时课程实施
【创设情境导入新课】
【投影】故事:
“小花熊喝糖水的故事”。
小花熊和小伙伴们在森林里玩累了,满头大汗地跑回家,一进门就喊:
“妈妈,妈妈,我要喝糖水!
”熊妈妈:
“好,妈妈给你倒。
”熊妈妈将一玻璃杯放在桌上,向玻璃杯中倒水,然后向其中加一勺糖,搅拌,糖全部溶解。
小花熊喝了一口以后说:
“不甜,不甜!
”熊妈妈:
“好,妈妈给你再加点糖。
”熊妈妈取了一勺糖放入水杯中,搅拌,糖全部溶解了,又取了一勺糖放入杯中,搅拌,杯底有糖剩余。
小花熊:
“妈妈,再加点糖。
”熊妈妈:
“傻孩子,已经很甜了,再加也不会更甜了。
”小花熊:
“这是为什么呀?
”
听故事的过程中有几个同学笑了,好似有过与“小花熊”相似的经历。
为什么再加糖,糖水也不会甜呢?
这节课我们通过实验来研究这个问题,好吗?
板书课题:
物质溶解的量。
【阅读质疑自主探究】
仔细阅读课本197-203页内容,找出知识点勾划,并认识理解。
1.在一定温度下,在一定量溶剂里,_________________的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液;还能继续溶解某溶质的溶液,叫做这种溶质的___________。
(在改变温度或溶剂量的条件下,饱和溶液和不饱和溶液是可以互相转化的。
因此只有指明______和______,“饱和”“不饱和”才又确定的意义。
)
2.如何判断某溶液是饱和溶液还是不饱和溶液?
3.饱和溶液和不饱和溶液之间如何转化?
【多元互动合作探究】
一、饱和溶液与不饱和溶液
【实验探究1】
现象:
①5gKNO3能溶解在20mL水中;②10gKNO3不能溶解在20mL水中,杯底有少许固体KNO3。
【设疑】实验说明什么问题?
我们能得出什么结论?
【引导归纳】引导学生归纳总结得出饱和溶液与不饱和溶液的概念。
1、饱和溶液:
……
2、不饱和溶液:
……
小组组员思考讨论1.如何判断某溶液是饱和溶液还是不饱和溶液?
2.为什么在表述饱和溶液与不饱和溶液时一定要明确“一定温度”,“一定量溶剂”呢?
并回答问题
思考讨论,深入理解,师生共同总结:
1.判断某溶液是饱和溶液还是不饱和溶液:
再加溶质看能否继续溶解。
2说明在一定温度下,一定量溶剂溶解物质的能力是有限的,即溶解可以达到一个最大值。
二、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化
操作
加入5g氯化钠搅拌
再加入5g氯化钠搅拌
再加入5ml水,搅拌
现象
结论
溶解现象与()的量有关。
【实验探究2】:
NaCl能(不能)无限制溶解在一定量的水中?
【实验探究3】:
温度改变,杯底没溶的硝酸钾固体能否继续溶解?
操作
现象
结论
加入5g硝酸钾
溶解现象还与()有关。
再加入5g硝酸钾
加热
再加入5g硝酸钾,搅拌
冷却
【思考】
同学们在实验过程中发现了什么?
这个实验事实说明了什么?
【反馈检查】1.各步操作分别产生怎样的实验现象?
2.又说明什么问题?
学生讨论:
……
【得出结论】小组讨论引导学生归纳:
改变温度和溶剂的量饱和溶液与不饱和溶液可能发生转化。
【点拨】大多数固体物质都是随着温度的升高溶解量增大的,但有少数物质(如:
熟石灰)随温度的升高溶解量反而降低的。
教师讲解:
从刚才的实验中我们看到了增加溶剂的量可以让溶液在饱和状态转变为不饱和状态一定温度下,那么还有没有其他的办法促进溶液状态的改变呢?
下面我们请看。
观察上从海水中提取食盐图。
联想:
炒菜时,菜汤在锅里蒸发,锅底上有白色斑迹;运动出汗衣服上会出现白色斑迹……
学生回答,师生共同总结:
减少(或蒸发)可以使不饱和溶液转变为饱和溶液,增加溶剂可以使饱和溶液转变为不饱和溶液。
师生总结:
饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。
【拓展探究】
【提出问题】生产生活中我们会听到人们常说某个溶液很“浓”或很“稀”,这里的浓溶液是不是就一定是指饱和溶液;这里的稀溶液是不是指的就是不饱和溶液?
【演示实验】在两支试管中各盛约10毫升的水,分别加人10克蔗糖和0.2克熟石灰。
现象:
10克蔗糖在水中溶解了,溶液很浓,但可以继续溶解蔗糖;熟石灰在水中溶解得很少,溶液很稀,但已经饱和了不能继续溶解熟石灰。
设疑:
想一想饱和溶液跟溶液的浓、稀有关系吗?
思考讨论:
应该不是吧!
观察实验,思考
思考讨论:
溶液的浓稀和是否饱和间没有必然的联系。
它们间的关系是:
浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液不一定是不饱和溶液。
点拨:
1、对于不同溶质,饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液;
2、对于同种溶质,在同一温度下,饱和溶液比不饱和溶液要浓。
课程评价:
一、紧扣三维目标,开展针对性评价。
(一)知识目标:
围绕主干知识,明确要素与要点。
(二)方法目标:
强化方法意识,明确操作与熟练。
(三)情感目标:
通过实验条件改变,感受饱和溶液与不饱和溶液的转化和存在的条件,逐步建立用联系发展的眼光看问题。
二、落实激励原则,开展多样性评价。
(1)、通过实验现象的直观性,并对生活的举例和交流,建立饱和溶液与不饱和溶液的概念。
(2)、针对学生水平,设计不同层次的是考题,引导学生针对实验和生活中的一些现象进行分层讨论,引起学生的思维碰撞,归纳结论,结合对生活实例的解释去理解和运用概念。
【训练检测】
1.下面关于饱和溶液的说法中正确的是()
A.含有溶质很多的溶液
B.还能继续溶解某种溶质的溶液
C.不能继续溶解某种溶质的溶液
D.在一定温度下,在一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液
2.要使不饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液,可采取的措施是()
A.加水
B.加入一定量硝酸钾晶体
C.升高温度
D.加入10℃硝酸钾饱和溶液
3.下列叙述中,正确的是()
A.升高温度时,饱和溶液一定变成不饱和溶液
B.降低温度时,不饱和食盐水可能变成饱和食盐水
C.有晶体析出的溶液一定是浓溶液
D.用加热蒸发的方法,能使医用酒精变成无水酒精
4.下列说法正确的是()
A.相同温度下,饱和溶液一定比不饱和溶液浓
B.饱和溶液一定是浓溶液
C.不饱和溶液降温不一定会变成饱和溶液
D.对于同一种溶质来讲,饱和溶液一定比不饱和溶液浓
5.在一大萝卜上挖一个大坑,向其中注入饱和食盐水,过一段时间后将食盐水倒出,在相同温度下发现倒出的溶液还可再溶解少量食盐,这说明。
6.t℃时,将1g熟石灰[Ca(OH)2]加入到50g水中,振荡后发现仍有少许熟石灰未溶解,静置后取上层清液,对其分析正确的是()
A.它是纯水
B.它是稀溶液,但已是该温度下的饱和溶液
C.它是浓溶液,但在该温度下未达到饱和
D.它是稀溶液,无法确定是否饱和
第二课时课程实施
【创设情境,导入新课】
教师讲述:
我国有许多盐碱湖,湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱,那里的农民冬天捞碱,夏天晒盐,你知道为什么吗?
在前面的活动与探究中,所用的水均为20mL,其中溶解NaCl与KNO3的质量是否相同?
教师:
大家回答。
这是因为一种物质不可能无限制地溶解在另一种物质当中,必然有一定的限度,那么我们怎么区分它溶解的多少呢?
我们如何来定量地描述KNO3与NaCl在水中的溶解性强弱呢?
学生:
溶解度。
教师:
同学回答得不错。
什么叫溶解度呢?
请同学们阅读教材。
找出溶解度的概念。
【板书】9.2“溶解度”
合作交流,解读探究
活动一:
固体物质的溶解度
【交流讨论】既然每种物质不可能无限制的溶解在溶剂中,那么当溶液达到饱和状态时所能溶解的物质的质量究竟与什么有关系呢?
【教师引导】
温度的影响:
通过教材中的实验我们可以知道,当温度升高时,同种溶剂中所能溶解的溶质的量逐步增多。
溶剂质量的影响:
我们可以想一下,一杯水和一盆水,在常温下,哪个里面能够溶解的白糖多?
必然是一盆水。
与溶液的状态有关:
溶质与溶剂一样的两种溶液,一种浓度大,一种浓度稀,但是稀溶液里面还能继续溶解,所以要使这种溶质达到不能再溶的时候。
教师:
在教材P36,表9-1,给出了几种物质在不同温度时的溶解度,请大家查一查20℃时NaCl的溶解度。
学生甲:
(很快找出答案)36.0。
“在20℃时,NaCl的溶解度为36.0g。
”这句话所表达的含义是什么呢?
学生:
回答问题。
甲:
在20℃时,36.0gNaCl在100g水中溶解达到饱和状态。
乙:
在20℃时,100g水中最多能溶解36.0gNaCl。
让学生体验成功后的喜悦,根据上面的讨论归纳总结。
板书:
溶解度的概念及四个要素:
①一定温度;②溶剂为100g;③必须达到饱和状态;④溶解的质量单位为g。
活动二:
如何改变物质的溶解度
【教师叙述】既然溶解度必须是物质溶解在100g的溶剂里,达到饱和状态,也就是溶解度不能改变溶剂的质量,那么我们改变温度会如何呢?
【讨论交流】改变温度的方法有两种,一是升高,一是降低。
回想一下,生活中我们喝糖水的时候,是热水里面溶解的糖多,还是冷水里面溶解的多?
(热水)也就是温度升高会怎么样?
温度降低又会怎么样呢?
观察教材中的表格,你会发现什么?
(教师说明通过表格的形式可以表示某种物质在不同温度下的溶解度。
)
【板书】
溶解度的影响因素1、内因:
溶质、剂的性质2、外因:
温度
教师:
我们在学习过程中,往往会遇到“易溶”“微溶”“难溶”等一些概念,它表示什么意思呢?
学生通过阅读课本寻找答案。
说明溶解性与固体溶解度的关系。
3、溶解性分类:
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶
20ºC时的溶解度
>10g
>1g
<1g
<0.01g
我们知道,影响固体物质溶解度大小的因素主要是温度,同一物质在水中的溶解度随温度的变化而变化,这种变化关系可以用物质的溶解度曲线来表示。
鼓励学生自主学习。
活动三:
【互动探究】:
学习绘制物质溶解度曲线的方法。
(绘制溶解度曲线作为课外作业完成)
教师简单介绍方法,教师巡回指导,然后展示交流,分享快乐。
活动四:
获取溶解度曲线信息
【讨论交流】观察教材中溶解度的曲线图,你能从中获取哪些信息?
(教师揭示:
有些信息可以直接从图中看出来,有些信息需要经过比较或者分析才能得到。
)
【精讲点拨】从图中看出:
溶解度随温度变化的情况、交点、两条曲线上的两点,一条曲线上的两点、配制质量分数相等的两种溶液、提纯某种物质等。
【板书】溶解度曲线1、表示:
2、曲线随温度变化趋势的规律:
①大多数固体物质溶解度随温度升高而增大,例如硝酸钠、硝酸钾等。
②少数固体物质溶解度受温度影响不大,例如食盐。
③极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小,例如熟石灰。
3、应用:
①查找和比较S②配制③提纯④点、线、面、交点关系
活动五:
了解气体的溶解度
【讨论交流】我们经常喝汽水,当我们打开汽水的瓶盖时,有什么现象?
汽水喝多了,会打嗝,又说明了什么?
教师:
除了固体物质能溶解在水中外,生活中气体溶解在水中的现象也很多,你能举出一些实例吗?
夏天,阵雨来临之前,鱼塘里的鱼常会出现“浮头”现象,你知道为什么吗?
假如你承包了这个鱼塘,你将采取哪些措施?
学生甲:
把汽水瓶打开,有大量气泡产生。
乙:
烧开水时,水未沸腾时也冒气泡。
丙:
鱼儿能在水中生存,说明水中有O2,增加气体。
教师:
同学们都很善于思考,以上现象均说明了气体能溶解在水中的事实。
“开水不响,响水不开。
”(展示两瓶汽水,取其中一瓶不打开,摇晃,然后打开,学生观察现象,用石灰水检查。
学生回答。
)
【归纳总结】气体的溶解度与压强、温度有关系。
师生共同总结出气体溶解度表示的方法。
【板书】1、气体溶解度的表示2、影响气体溶解度的因素:
①气体溶解度与压强成正比②气体溶解度与温度成反比
【总结反思】学完本节课我们主要学习了哪些内容?
你在生活中做哪些事情与溶液有关?
课件展示
课程评价:
一、紧扣三维目标,开展针对性评价。
(一)知识目标:
围绕主干知识,明确要素与要点。
(二)方法目标:
学会实验探究的过程,根据数据绘制或使用图表。
(三)情感目标:
用溶解度知识解释生活中的问题。
二、落实激励原则,开展多样性评价。
(一)课堂教学
1.展示性评价
(1)每人绘制一张硝酸钾的溶解度曲线,包括温度、溶解度、单位等信息。
(2)找同学回答根据课本201页氢氧化钙溶解度曲线你能得出什么结论?
【训练检测】
1.一杯20℃时的NaNO3溶液,能证明它是饱和溶液的是 ( )
A.蒸发10gNaNO3水有晶体析出
B.降低10℃时,有NaNO3晶体析出
C.加入10gNaNO3晶体,仍有NaNO3晶体
D.在该温度下,加入少许NaNO3晶体,晶体质量不再减少
2.关于溶解度的说法,正确的是( )
A.20℃时,10g食盐溶解在100g水中,所以20℃时食盐的溶解度是10g
B.20℃时,72g食盐溶解在200g水里,达到饱和,所以20℃时食盐的溶解度为36g
C.20℃时,100g食盐溶液里溶解有20g食盐,所以20℃时食盐的溶解度为20g
D.某物质在100g水中溶解20g,恰好达到饱和,该物质的溶解度是20g
3.在20℃时,测得50g水中溶解18g氯化钠恰好形成饱和溶液,从实验中可知()
A.氯化钠的溶解度为18g
B.氯化钠的溶解度为36g
C.20℃时氯化钠的溶解度为18g
D.20℃时氯化钠的溶解度为36g
4.某温度下,将5g氯化钠放入110g水中,得到13.6g氯化钠溶液,该溶液一定是()
A.饱和溶液B.不饱和溶液C.稀溶液D.无法判断
5.t℃时某物质的溶解度100g,该温度下,此物质的饱和溶液中下列质量关系正确的是()
A.溶质:
溶液=1:
1B.溶质:
溶剂=1:
1
C.溶剂:
溶液=1:
1D.饱和溶液的质量一定为200g
6.某温度下,将3gA物质放入7g水中,得到10g溶液,该溶液是( )
A.饱和溶液 B.不饱和溶液 C.浓溶液 D.无法确定
7.压强增大时,其在水中的溶解度不受影响的是 ( )
A.NH3 B.SO2 C.CO2 D.KCl
8.20℃时,硝酸钾的溶解度是31.6g,则20℃时,50g水中最多能溶解()g硝酸钾。
9.20℃时,25g水中最多能溶解9g食盐,此温度下食盐的溶解度为()。
10.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,请回答:
(1)在t1℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为();
(2)在t2℃时,用质量相同的A、B、C三种物质分别配制饱和溶液,所得饱和溶液质量最大的是();
(3)当A物质中混有少量B、C两种物质时,采用()的方法可以除去它们。
薄雾浓云愁永昼, 瑞脑消金兽。
佳节又重阳,玉枕纱厨,半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后,有暗香盈袖。
莫道不消魂,帘卷西风,人比黄花瘦。
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- 初中化学 九年级 下册 第七 第二 物质 溶解 课程 纲要