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推断题专项训练
框图推断题的分类及解题策略
江西省德兴市铜都中学程强武
框图推断题(又称网络式推断题)既是考查知识,又是考查能力的综合题目。
它具有条件隐含、综合性强、思维容量大、知识联系紧密、知识覆盖面广等特点。
在解题时,无论是那种类型的推断题,不管未知物有多少种,无论用何种方法推理,总可找到解题的“突破口”。
为此,必须熟练地掌握物质的化学性质及有关实验现象,才能准确、快速地解答。
一、含有同种元素的物质之间的转化类推断题
例1:
如图是几种常见物质之间的转化关系,其中“→”表示转化,
转化条件及其他物质都已省略。
(1)若A是固体,B、C是气体,则B的化学式为________;
C的用途是______________;
(2)若A、B是液体,C是气体,则A的化学式为________;写出B→C的化学方程式___
________________________。
解析:
从图中物质转化关系可知,A、B、C中可能含有相同元素,结合所学物质及所给物质状态可以推测,可能是C、CO、CO2及H2O2、H2O、O2之间的相互转化,再把各物质放到具体位置上,就可以得出结论。
答案:
(1)CO或CO2灭火或做燃料(冶炼金属)等;
(2)H2O22H2O通电2H2↑+O2↑
二、先给出几种物质之间的转化的框图,后给出条件类推断题
例2:
(2008年常州市))A、B、C、D、E五种物质均为初中化学中所涉及的常见物质,它们存在如右图的转化关系,“→”表示可以向箭头所指方向一步转化,弧线表示两种物质间可以发生反应,C是常见气体,D是常见单质,(反应条件与其他物质均已略去)。
请回答下列问题:
(1)若A在常温下为液体,则C的化学式为;
(2)若A在常温下为气体,则C的化学式为;
(3)无论A在常温下为液体还是气体,B的化学式均为,D的化学式均为;
(4)写出A→E的化学方程式:
。
解析:
A物质可以与B、C、D、E四种物质相互转化,且在常温下可以是液体或气体,推测可能是水或二氧化碳,因为它们能与多种物质反应,还因为碳酸分解会同时生成水、二氧化碳,但碳酸会与哪些物质反应,初中一般不涉及,推测B可能是碳酸;D可能是氧气,因为它也能与很多物质反应,而且光合作用或呼吸作用都涉及氧气。
答案:
(1)H2
(2)CO(3)H2CO3O2
(4)6CO2+6H2O光照叶绿素C6H12O6+6O2
三、实验流程类推断题
例3:
为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质,某兴趣小组将样品溶解后进行如下实验:
(1)A溶液中溶质可能为____________(只写一种);
(2)将无色溶液与沉淀B分离的操作①的方法名称是_____________;
(3)从无色溶液得到固体物质C的操作②的方法名称是____________;
(4)因为A溶液过量,此方案得到的固体物质C中混有新的杂质,为了既能除去杂质碳酸钠,又能有效地防止新杂质的引入,可向样品溶液中加入过量的_____________后,直接进行操作②即可得到纯净的氯化钠固体。
解析:
除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质,选用的试剂可以是盐酸或氯化钙或氯化钡等,但使用过量的氯化钙或氯化钡溶液,会引入新的杂质,而使用过量的盐酸,采用蒸发的方法可以得到纯净的氯化钠固体,所以第
(1)问的答案为氯化钙或氯化钡,第(4)问的答案为盐酸;分离溶液与沉淀的操作方法是过滤,从无色溶液得到固体物质C的操作是蒸发。
答案:
(1)氯化钙或氯化钡等
(2)过滤(3)结晶(4)盐酸
四、对号入座类推断题
例4:
(2008年自贡市)如图,A、B、C、D、E各代表
铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种
物质。
常温下,相连环物质间能发生反应,不相连环物质
间不能发生反应,且B的相对分子质量大于D。
请填空:
(1)写出下列物质的化学式:
A,B,D。
(2)相连环物质间发生的反应,没有涉及的基本反应类型是______________________。
解析:
图中A、E各只能与一种物质反应;分析所给的5种物质,铁、水只能与一种物质反应,所以A、E可能是铁、水中的一种;又由于铁只能与硫酸铜溶液反应,水只能与二氧化碳反应,但硫酸铜的相对分子质量大于二氧化碳的相对分子质量,所以B应该是硫酸铜,D是二氧化碳,A是铁,E是水,C是氢氧化钡溶液。
A与B反应的类型是置换反应,B与C反应的类型是复分解反应,D与E反应是化合反应,没有涉及分解反应。
答案:
(1)A:
FeB:
CuSO4D:
CO2
(2)分解反应
五、答案不唯一类推断题
例5:
A~D都是初中化学中的常见物质,且有如图所示转化关系(反应条件、其他反应物及其他生成物均已略去)。
写出下列物质的化学式:
A;B;C;D。
解析:
观察转化图,A物质的特点是既可以发生分解反应,又可以通过反应生成,这样的物质有H2O、CaCO3、H2CO3等,如H2O通电生成O2、H2,H2又可以与CuO等反应生成H2O,O2与Cu反应生成CuO;CaCO3高温分解生成CaO、CO2,CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3,Ca(OH)2是由CaO与H2O反应生成的。
虽然H2CO3分解生成CO2,H2O,但图中的C与D反应不能生成H2CO3,所以A不能为H2CO3。
答案:
A、CaCO3B、CaOC、CO2D、Ca(OH)2或A、H2OB、O2C、H2D、CuO等。
综合上述题型,基本的解题策略为:
1、在常见物质中去选择或推测,所得答案一般是常见或很熟悉的物质;2、掌握常见物质或它们之间的化学反应,熟悉常见化学方程式;3、了解分离或除杂的操作方法;4、找出突破口,然后应用各种方法进行推理,得出结果;5、考虑问题要全面。
(08江西)27.(7分)某校化学兴趣小组的同学在阅读资料
时发现,18世纪末,法国科学家拉瓦锡曾经做
了这样—个实验:
让水蒸气通过一根烧红的枪
管,生成了一种气体。
同学们对这个实验很感
兴趣:
难道红热的铁能与水蒸气反应?
生成的
气体又是什么?
带着这些疑问,他们设计了如
右图所示的装置进行探究。
(1)已知试管内湿棉花不参加化学反应,它的作用是———
(2)若干燥从a导管出来的气体,应从(选填“b”或“c”)
端管口通入;
(3)对化学变化过程中生成的气体同学们有以下猜想:
猜想一:
生成的气体可能是氢气猜想二:
生成的气体可能是
(4)请你对猜想二进行探究:
(表略)
(5)其实红热的铁遇到水蒸气,在生成气体的同时,还会生成一种
黑色固体。
你认为生成的黑色固体可能是。
●(08江西)24.(4分)下表是几种可燃物在压强为101KPa时间的沸点。
请你回答:
可燃物
CH4
X
C3H8
C4H10
C5H12
沸点/℃
—164
—88.6
—42.1
—0.5
—36.1
(1)“祥云”火炬中的燃料含有C3H8,它燃烧的化学方程式是
●
(2)X=;
●(3)打火机的燃料稍加压即可以液化,减压后(打开开关)液体又容易气化,遇明火即燃烧。
上表中可做打火机燃料的是;
●(4)请你从表中找出一条规律
●(09江西)类推的思维方法在化学学习中应用广泛,例如:
水(H2O)过氧化氢(H2O2)
● 氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)
●过氧化钡的化学式为()
●A.Ba2O B.BaO2
●C.B2aO2D.BaO3
●18.(3分)硅酸是一种组成复杂的白色难溶于水的固体,有很弱的酸性,且组成随形成条件的变化而变化,如H2SiO3、H6Si2O7、H4Si3O8、H2Si2O5、H4SiO4,通常以xSiO2·yH2O的通式表示。
●回答下列问题:
●
(1)若x=2,y=1,硅酸的化学式是_________,其中硅元素的化合价为_______;
●
(2)若在一定条件下使硅酸完全脱水,则脱水后的共同产物是__________。
拓展:
1.硅酸与氢氧化钠溶液的反应是否需要借助指示剂进行判断
2.硅酸钠溶液能与盐酸反应制得硅酸,请写出反应方程式
●24、(4分)在氧化还原反应中,反应前后元素化合价变化有规律:
有的元素化合价升高,有的元素化合价会降低。
如:
H2+CuO=Cu+H2O中,氢元素的化合价由反应前的0价升高为变化后的+1价,但铜元素的化合价却由反应前的+2价降低为0价。
●
(1)在反应3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2中,化合价升高的元素为;
●
(2)已知钠与水在常温下可发生氧化还原反应。
甲、乙两同学对该反应的生成物有不同观点,甲同学认为生成物为氢氧化钠和氢气,乙同学认为生成物为氢氧化钠和氧气。
请结合化合价变化的规律书写出正确的反应方程式,该反应的基本类型为。
拓展训练:
下列反应中,属于氧化还原反应的是()
A、NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O
B、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
C、HCl+NaOH=NaCl+H2O
D、CuSO4+Fe=Cu+FeSO4
●27.(6分)在学习金属与酸发生置换反应时,酸一般是用盐酸和稀硫酸。
那么金属能与浓硫酸反应吗?
如能反应,发生什么反应,产物有哪些?
●【查阅资料】①铜加热时能与浓硫酸反应,生成硫酸盐、水和一种气体;
●②铜反应时一般以+2价出现。
●请你判断铜与浓硫酸的反应__(填“是”或“不是”)置换反应;
●【实验】把铜片放入盛有浓硫酸的试管中,加热有气体产生,溶液变为蓝色。
过一段时间后,试管中出现了白色固体。
●【提出猜想】
(1)针对产生的气体,提出以下猜想:
①是二氧化硫;②是氢气;③是二氧化氮。
(2)针对试管中产生的白色固体,提出以下猜想:
①由于不断加热,水挥发,是由浓硫酸结晶形成的;②白色固体是析出的无水硫酸铜。
●【分析讨论】针对产生的气体的猜想,小王同学认为猜想③有明显错误,他的理由是______________;对于剩下的两种猜想,进行如下实验:
点燃收集到的气体,发现气体不能燃烧,则产生的气体不可能是猜想__________。
●【实验】针对试管中产生的白色固体的猜想,小刘同学做了如下实验:
(1)取约3mL浓硫酸放入试管中,加热与前面铜和浓硫酸实验大约相同的时间,没有固体析出。
(2)将原试管中的白色固体取出,再往其中加入约10mL水,固体全部溶解,并得到蓝色溶液;
●(09潍坊)2008年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。
绿色荧光蛋白分子中含有氨基(—NH2,具有碱的性质)和羧基(—COOH,具有酸的性质)。
绿色荧光蛋白具有的性质是()
●A.既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠反应
●B.只能与氢氧化钠反应,不能与盐酸反应
●C.只能与盐酸反应,不能与氢氧化钠反应
●D.既不能与盐酸反应,又不能与氢氧化钠反应
●(08江西)某校化学兴趣小组同学发现,长期使用的热水壶底部有一层水垢,水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。
他们为了测定水垢中碳酸钙的含量,将足量质量分数为10%的盐酸加入到10g水垢中,产生CO2气体的情况如右图所示。
●
(1)从图中可以看出,10g水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是g。
●
(2)水垢中碳酸钙的质量分数是多少
●(3)假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁
●外,不含有其它杂质,溶解10g水垢,
●至少需要质量分数为10%的盐酸的质
●量是(最后结果保留一位小数)。
●
●(08江西)10.向装有50g稀硫酸的小烧杯中,不断慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至过量。
有关量的变化情况见下图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量,纵坐标表示小烧杯中量的变化)。
其中肯定不正确的是()
无试剂鉴别题
●(2006江西)15.下列各组物质,只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是()
●A.K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl
●B.K2SO4、BaCl2、Na2CO3、HCl
●C.KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2
●D.KCl、AgNO3、KNO3、HCl
●(09泰州)13.不用其他试剂,可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液,第二个被鉴别出来的物质是
●A.盐酸B.氢氧化钙C.氢氧化钠D.碳酸钠
(09肇庆)13.有四种物质的溶液:
①Ba(OH)2、②Na2SO4、③HNO3、④FeCl3,不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来,其鉴别顺序是
●A.④③②① B.④①②③
●C.①③④② D.①④②③
物质的共存
●(2009佛山)12.下列物质能共存于同一溶液中,且无色透明的是
●A.NaOH、NaNO3、K2SO4
●B.CuSO4、MgSO4、KCl
●C.Ba(OH)2、H2SO4、NaCl
●D.NaCl、AgNO3、HNO3
●(2009黄冈)13.下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是
●A.NaCl、HCl、MgSO4、Cu(NO3)2
●B.AgNO3、NaCl、Mg(NO3)2、NaOH
●C.Ca(OH)2、NaNO3、Na2CO3、NH4Cl
●D.HCl、K2SO4、NaOH、NaNO3
离子的共存
●(09南京)下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是
●A.H+、Cl-、OH-B.H+、SO42-、HCO3-
●C.Ba2+、H+、SO42-D.Cu2+、Cl-、N03-
●(08苏州)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
●A.Fe2+、Ca2+、CO32、OH-
●B.Na+、SO42-、Cl-、OH-
●C.Ba2+、H+、Cl-、OH-
●D.Ag+、NH4+、NO3-、OH-
●(08宿迁)下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是
●A.SO42-、Fe3+、Na+、OH-
●B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-
●C.Cl-、K+、SO42-、Na+
●D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
物质的检验
●(09江西)(8分)小青看见爸爸种花时把草木灰洒在花盆中作肥料,
●她查阅资料得知草木灰的主要成分是一种含钾的化合物。
于是她取一些草木灰做了以下实验,请你帮助她将下列实验报告填写完整:
实验序号
实验目的
实验方案
实验现象
结论
实验1
①
②
草木灰的主要成分是碳酸钾
实验2
探究碳酸钾的性质
向碳酸钾溶液中滴入澄清石灰水
有白色沉淀生成
化学方程式为
实验3
探究实验2反应后上层清液中溶质的成份
上层清液中有两种溶质和
物质的分离与提纯
●(09青岛)26.海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤,重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质,他们在溶液中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在,为将这些杂质离子除净,应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀,过滤除去;再加入适量的盐酸,得到精盐水,最后经蒸发即得精盐。
以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图:
●
(2)在制备精盐的过程中,氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________,理由____________________;
●(3)在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中,加入适量盐酸的目的是_____________________________。
●
从微观粒子的角度考察酸碱盐的知识
●(09江西)在氢氧化钡溶液中主要存在的微粒有()
●A.氢氧根离子B.氢氧化钡分子
●C.钡原子D.
(08江西)(6分)下图表示的是物质A-H相互间的关系(“→”表示物质间的转化关系,“——”表示两端的物质能发生化学反应)。
A、G都是单质,气体C常用于灭火,F是一种蓝色溶液,可用于配制农药波尔多液。
请你回答:
(1)C的化学式,H可能是;
(2)写出标号①、②、③、④的化学方程式:
●(08汕头)把相同体积、相同质量分数的稀盐酸,分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中,生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。
这三种金属的活动性顺序为 ;假如X、Y、Z都是+2价金属,则相对原子质量由大到小的顺序为
从定量的角度考察酸碱盐的知识
●(09江西)27.(5分)氢氧化钠溶液与稀硫酸发生中和反应时观察不到明显现象,为了确定其反应是否反生,某班同学设计了不同的实验方案进行探究:
●
(1)方案一:
向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞试液,不断滴入稀硫酸,并用玻璃棒搅拌。
如果实验现象是就可以证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应;其反应的化学方程式为;
●
(2)方案二:
向装有一定量稀硫酸的试管中滴加氢氧化钠溶液,振荡后再向其中滴加碳酸钠溶液,如果有气泡产生,则说明氢氧化钠溶液与稀硫酸没有发生化学反应。
你认为方案二的结论正确吗?
(填“正确”或“不正确”),理由是:
。
●(3)下列实验方案中,能证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应的是
●A.用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH,然后向其中滴加稀硫酸,pH逐渐减少,最终小于7
●B.用温度计测试氢氧化钠溶液滴加稀硫酸前后的温度,温度明显上升
金属的活动性与置换反应的先后顺序
●(2009宜昌)将一些锌粉加入硝酸银、硝酸铜的混合溶液中,完全反应后过滤。
下列说法正确的是
● A.滤液中一定不含硝酸银,滤纸上一定不含锌,一定不含铜
● B.滤液中一定含有硝酸锌,滤纸上一定含有银,可能含有铜
● C.滤液中可能含硝酸锌,滤纸上可能含有铜,也可能含有锌
● D.滤液中一定含有硝酸银,滤纸上一定含有铜,一定含有锌
●(2009青岛)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀盐酸,没有气泡产生。
下列判断正确的是
A.滤出的固体中一定含有铜,可能含有铁和镁
B.滤出的固体一定含有铜,一定不含铁和镁
C.滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁,可能含有氯化铜
D.滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜
初高中化学教学的衔接点
●一、酸、碱、盐、氧化物
●1.酸、碱的定义,酸碱强弱比较
●19.(4分)已知磷酸、醋酸、硼酸按顺序酸性由强变弱,请根据下列事实,作出推断。
●A.磷酸和醋酸钠反应可制得醋酸;B.醋酸和硼酸钠反应可制得硼酸;C.硼酸不能和醋酸钠反应制得醋酸。
●
(1)由上述资料,可以分析得出的结论是:
一般的说,_____(填“强酸”、“弱酸”,下同)可以和______盐发生反应而生成酸,反之则不能;
●
(2)用上述结论解释二氧化碳通入氯化钙溶液中无碳酸钙沉淀生成的原因______________________
●(3)已知醋酸可以和碳酸钠反应生成二氧化碳气体,而硼酸不和碳酸钠反应。
请指出碳酸在上述三种酸中的位置,排出正确的顺序_____________________。
强酸+弱酸盐=弱酸+强酸盐
2.对酸、碱、盐、氧化物的分类
对酸、碱、盐、氧化物的简单分类
●(09苏州)21.(8分)形态各异的物质可按一定规律分类。
现有以下八种物质,请选用各物质名称前的字母序号填涂在答题卡相应位置。
●A.盐酸B.氯化钾C.氧化铜D.淀粉
●E.五氧化二磷F.氮气G.氢氧化钙H甲烷
题号
物质分类标准
字母序号
题号
物质分类标准
字母序号
(1)
金属氧化物
▲
(5)
非金属单质
▲
(2)
非金属氧化物
▲
(6)
挥发性酸
▲
(3)
易溶性盐
▲
(7)
最简单的有机物
▲
(4)
微溶性碱
▲
(8)
糖类
▲
酸的分类
●按组成中是否含氧:
●含氧酸:
HNO3H2SO4
●无氧酸:
HCl
●按电离出的H+个数:
●一元酸:
HClHNO3CH3COOH
●二元酸:
H2SO4
●按强弱:
●强酸:
HClHNO3H2SO4
●弱酸:
H2CO3CH3COOH
●按沸点高低:
●难挥发性酸:
H2SO4
●挥发性酸:
HClHNO3
●按稳定性分:
●稳定性酸:
HClH2SO4
●不稳定性酸:
H2CO3
●(08年镇江)两种溶液混合,生成了一种沉淀。
用酸碱盐的知识回答下列问题。
●
(1)若两种溶液均为无色,生成的白色沉淀不溶于稀硝酸,则两种溶液中的溶质可能是和;
●
(2)若两种溶液均为无色,生成的白色沉淀溶于稀硝酸且有气体产生,则两种溶液中的溶质可能是和;
●(3)若一种溶液有色,另一种无色,生成的沉淀溶于稀盐酸且无气体产生,沉淀可能是。
●(07江西)27.(5分)过量的铁粉与稀盐酸反应,实验时观察到有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色。
●
(1)写出反应的化学方程式______________;
●
(2)反应后溶液中主要含有Cl-、___、___(填粒子符号)
●(3)从资料中得知:
溶液的颜色通常是由溶液中的粒子决定的。
由此你认为该反应后溶液呈浅绿色是由___(填粒子符号)表现出来的,验证
●的实验方案或事实是_________。
●(09重庆)由Na+、Ca2+、OH-、Cl-、SO42-五种离子里的两种构成的物质中属于盐的共有()
●A.二种B.三种C.四种D.五种
●(2007江西)15.下表记录了物质X的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象。
则物质X的化学式可能是()
●
●氢氧化钠
●碳酸钠
●石蕊
●物质X
●无明显现象
●产生气泡
●溶液变红
A.Ca(OH)2B.CuSO4C.HClD.
●(08江西)物质X可发生下列所示的两个反应,则X是()
●①X+酸→盐+水②X+水→碱
●A.CaOB.Fe2O3
●C.CO2D.NaOH
●4.通过学习,相信大家对酸碱盐有了一定的认识。
下列对酸碱盐的叙述中,不正确的是()
●A.测定某溶液的酸碱性,可选用酸碱指示剂B.酸碱盐都是化合物
●C.酸溶液显酸性,碱溶液显碱性,盐溶液显中性
●D.能跟酸反应生成盐和水的反应不一定都是中和反应
(08宜昌)构建知识网络是一种重要的学习方法。
下图是关于盐酸化学性质的知识网络,“——”表示相连的两种物质能发生反应,“”表示一种物质转化成另一种物质,A、C属于不同类别的化合物。
完善这个知识网络:
(1)写出A、B、C的化学式:
A__;B__;C___。
(2)根据自己得出的知识网络写出
一个复分解反应化学方程式:
●(09江西)21.A、B、C、D、E五种物质均为初中化学中常见的化合物,它们之间的关系如图所示,相互之间连线表示能发生化学反应。
A、C、E均为氧化物,A是人体呼出的主要气体;在实验室中B可以用来制取A,而D可以用来检验A;C和E反应能生成D。
●
(1)A的化学式是,D的化学式是;
●
(2)B除了制取A之外的另一种用途是;
●(3)C和E反应的化学方程式为,
●该反应的基本类型是
●
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