高考化学一轮复习考点精练精析 离子方程式的有关计算.docx
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高考化学一轮复习考点精练精析离子方程式的有关计算
离子方程式的有关计算
【知识点的认识】
离子方程式计算的常用方法包括:
1、原子守恒法
2、电荷守恒法
3、得失电子守恒法
4、关系式法
【命题方向】
题型一:
原子守恒
典例1:
用1L1.0mol•L-1NaOH溶液吸收0.8molCO2,所得溶液中的CO32-和HCO3-的浓度之比约是( )
A.1:
3B.1:
2C.2:
3D.3:
2
分析:
氢氧化钠的物质的量=1.0mol/L×1L=1mol,当n(NaOH):
n(CO2)≥2,二者反应生成碳酸钠,当n(NaOH):
n(CO2)≤1时,二者反应生成碳酸氢钠,但2>n(NaOH):
n(CO2)>1时,二者反应生成碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,氢氧化钠和二氧化碳的物质的量之比为1mol:
0.8mol=5:
4,则二者反应生成碳酸钠和碳酸氢钠,根据原子守恒分析解答.
解答:
氢氧化钠的物质的量=1.0mol/L×1L=1mol,当n(NaOH):
n(CO2)≥2,二者反应生成碳酸钠,当n(NaOH):
n(CO2)≤1时,二者反应生成碳酸氢钠,但2>n(NaOH):
n(CO2)>1时,二者反应生成碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,氢氧化钠和二氧化碳的物质的量之比为1mol:
0.8mol=5:
4,则二者反应生成碳酸钠和碳酸氢钠,
设碳酸钠的物质的量是x,碳酸氢钠的物质的量是y,
根据碳原子守恒得x+y=0.8①
根据钠原子守恒得:
2x+y=1②,
根据①②得x=0.2y=0.6,
所以CO32-和HCO3-的浓度之比=0.2mol:
0.6mol=1:
3,
故选A.
点评:
本题考查物质的量浓度的计算,题目难度不大,注意从原子守恒的角度分析.
题型二:
电荷守恒
典例2:
将NaCl和NaBr的混合物mg溶于足量水,配制成500mL溶液A,再向A中通入足量氯气,充分反应后,蒸发溶液至干得晶体(m-2)g.则A溶液中Na+、C1-、Br-的物质的量之比肯定不正确的是( )
A.3:
2:
1B.3:
1:
2C.4:
3:
1D.3:
1:
4
分析:
向氯化钠、溴化钠的混合物中通入足量氯气,氯气和溴化钠反应生成氯化钠和溴,反应方程式为:
Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl,蒸发溶液蒸干时,溴挥发导致得到的晶体是氯化钠,任何溶液中都存在电荷守恒,氯化钠和溴化钠都是强酸强碱盐,其溶液呈中性,根据电荷守恒判断.
解答:
向氯化钠、溴化钠的混合物中通入足量氯气,氯气和溴化钠反应生成氯化钠和溴,反应方程式为Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl,蒸发溶液蒸干时,溴挥发导致得到的晶体是氯化钠,任何溶液中都存在电荷守恒,氯化钠和溴化钠都是强酸强碱盐,其溶液呈中性,所以c(H+)=c(OH-),所以溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(Br-),同一溶液中体积相等,所以n(Na+)=n(Cl-)+n(Br-),
A.当Na+、C1-、Br-的物质的量之比3:
2:
1时,符合n(Na+)=n(Cl-)+n(Br-),故A正确;
B.当Na+、C1-、Br-的物质的量之比3:
1:
2时,符合n(Na+)=n(Cl-)+n(Br-),故B正确;
C.当Na+、C1-、Br-的物质的量之比4:
3:
1时,符合n(Na+)=n(Cl-)+n(Br-),故C正确;
D.当Na+、C1-、Br-的物质的量之比3:
1:
4时,符合n(Na+)<n(Cl-)+n(Br-),不符合电荷守恒,故D错误;
故选D.
点评:
本题考查了离子方程式的计算,如果采用方程式进行计算,比较麻烦,采用电荷守恒来分析解答即可,较简便,难度中等.
题型三:
关系式法
典例3:
向等体积等物质的量浓度的NaCl、MgCl2两溶液中分别滴加等浓度的AgNO3溶液使Cl-恰好沉淀完全,则消耗AgNO3溶液的体积之比为( )
A.1:
1B.1:
2C.2:
1D.1:
3
分析:
等体积、等物质的量浓度的NaCl、MgCl2两种溶液中溶质的物质的量相等,分别与等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应,则消耗的硝酸银的物质的量之比等于它们的体积比.
解答:
设等体积、等物质的量浓度的NaCl、MgCl2溶液中溶质的物质的量均为1mol,
则与等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应时存在:
1molNaCl~1molAgNO3,
1molMgCl2~2molAgNO3,
由n=cV可知,物质的量之比等于溶液的体积之比,
所以与NaCl、MgCl2两种溶液反应的AgNO3溶液的体积比为1:
2,
故选B.
点评:
本题考查物质的量浓度的计算,明确物质的量、浓度及物质的构成的关系,氯离子与银离子的反应是解答本题的关键,难度不大.
题型四:
得失电子守恒
典例4:
Fe与硝酸反应随温度和硝酸的浓度不同而产物不同.已知0.2molHNO3做氧化剂时,恰好把0.4molFe氧化为Fe2+,则HNO3将被还原成( )
A.NH4+B.N2OC.NOD.NO2
分析:
0.2molHNO3做氧化剂时,氮元素的化合价会降低,0.4molFe氧化为Fe2+,化合价升高,铁原子失去电子,氮原子是得到电子,根据得失电子守恒来计算HNO3的还原产物中N元素的价态.
解答:
设硝酸被还原到的产物中,N元素的价态是x,则根据反应中得失电子守恒:
0.4mol×(2-0)=0.2mol×(5-x),解得x=1,所以硝酸被还原到的产物中,N元素的价态是+1价,应该是N2O.
故选B.
点评:
本题是一道关于电子守恒的计算题,电子守恒的灵活应用是考试的热点,难度不大.
【解题思路点拔】
本考点是关于离子方程式的计算方法,相对于化学方程式,离子方程式的计算方法更纯粹一点,最重要的是守恒方法和关系式法,要重点掌握.
一.选择题(共18小题)
1.向含有Fe2+、I﹣、Br﹣的溶液中通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化曲线如图所示.有关说法不正确的是( )
A.线段BC代表Fe3+的物质的量的变化情况
B.原混合溶液中c(FeBr2)=6mol/L
C.当通入Cl22mol时,溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣
D.原溶液中n(Fe2+):
n(I﹣):
n(Br﹣)=2:
1:
3
2.在FeCl3,CuCl2,FeCl2的混合溶液中,Fe3+,Cu2+和Fe2+的物质的量之比为3:
2:
1,现加入适量铁粉,使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为1:
2:
4,则参加反应的铁粉与原溶液Fe3+的物质的量之比为( )
A.2:
1B.1:
2C.1:
3D.1:
4
3.已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+.现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示,下列说法中不正确的是( )
A.图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7
B.图中BC段发生的反应为2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2
C.开始加入的K2Cr2O7为0.25mol
D.K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为1:
3
4.向含SO32﹣、Fe2+、Br﹣、I﹣各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2,通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是( )
A.
B.
C.
D.
5.常温常压下,将amolCO2气体通入1Lbmol/L的NaOH溶液中,下列对所得溶液的描述不正确的是( )
A.
当a=2b时,随着CO2气体的通入,溶液中由水电离出的c(H+)有如图变化关系
B.当a=b时,所得溶液中存在:
c(OH﹣)+c(CO32﹣)=c(H+)+c(H2CO3)
C.当2a=b时,所得溶液中存在:
c(Na+)>c(CO32﹣)>c(OH﹣)>c(HCO3﹣)>c(H+)
D.当
<a/b<1时,所得溶液中一定存在:
c(Na+)=c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(H2CO3)
6.将由NaOH、BaCl2、Al2(SO4)3三种固体组成的混合物溶于足量的水中,充分溶解,向混合溶液中滴加1mol•L﹣1的稀硫酸,加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示.下列有关判断不正确的是( )
A.AB段发生反应的离子方程式为:
Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
B.E点对应横坐标稀硫酸的体积为70mL
C.D点表示的沉淀的化学式为Al(OH)3、BaSO4
D.E点沉淀比A点沉淀质量大2.33g
7.常温下,在10mL0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1HCl溶液,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出,忽略因气体逸出引起的溶液体积变化),下列说法正确的是( )
A.在0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中:
c(Na+)+c(H+)=c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(OH﹣)
B.当溶液的pH为7时,溶液的总体积为20mL
C.在B点所示的溶液中,浓度最大的阳离子是Na+
D.在A点所示的溶液中:
c(CO32﹣)=c(HCO3﹣)>c(H+)>c(OH﹣)
8.将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中,金属恰好完全溶解,反应后溶液中存在:
c(Fe2+):
c(Fe3+)=3:
2,则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为( )
A.1:
1B.5:
16C.2:
3D.3:
2
9.取100mL18.3mol/L的H2SO4与Zn反应,当Zn完全溶解时,生成气体在标况下占有的体积为22.4L,将所得的溶液稀释成1L,测得溶液的H+浓度为1mol/L,则所生成的气体中SO2与H2的体积比约为( )
A.1:
2B.2:
1C.1:
4D.4:
1
10.某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、CO32﹣等离子.当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示.下列说法正确的是( )
A.原溶液中含有的阳离子只有H+、Fe3+、Al3+
B.原溶液中一定含有SO42﹣和Na+
C.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为l:
l
D.反应最后形成的溶液中溶质只有Na2SO4
11.向100mL0.1mol•L﹣1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol•L﹣1Ba(OH)2溶液.随着Ba(OH)2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化如下图所示.则下列说法中正确的是( )
A.a点时溶液中所含主要溶质为(NH4)2SO4
B.a→b段发生反应的离子方程式是:
SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓
C.b点为最大沉淀量,对应的纵坐标值为0.2
D.c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200mL
12.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c(SO42﹣)+c(NO3﹣)=2.5mol•L﹣1.取200mL该混合酸,则能溶解铜的最大质量为( )
A.12.8gB.19.2gC.32.0gD.38.4g
13.某溶液中可能含有OH﹣、CO32﹣、AlO2﹣、SiO32﹣、SO42﹣、HCO3﹣、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子.当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时,发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图象如图所示.下列说法正确的是( )
A.原溶液中一定含有的阴离子是:
OH﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、CO32﹣
B.反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl
C.原溶液中一定含有Na2SO4
D.原溶液中含有CO32﹣与AlO2﹣的物质的量之比为1:
2
14.将由FeSO4、Ba(OH)2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量的水中,用玻棒搅拌,充分溶解,一段时间后,向稳定的混合物溶液中滴加1mol•L﹣1的稀硫酸,加入稀硫酸的体积与生成沉淀的物质的量关系如图所示.下列有关判断不正确的是( )
A.AB段发生反应的离子方程式为:
Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O
B.D点表示的溶液呈酸性
C.C点表示的沉淀的化学式为Al(OH)3、BaSO4、Fe(OH)2
D.混合物中FeSO4和AlCl3的物质的量相等
15.下列示意图与对应的反应情况正确的是( )
A.
含0.0lmolKOH和0.01molCa(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2
B.
NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
C.
KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
D.
NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸
16.溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种.①加入铝片,产生无色无味的气体;②加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示.则下列说法正确的是( )
A.溶液中一定不含CO32﹣,可能含有SO42﹣和NO3﹣
B.在滴加NaOH溶液物质的量为0.5至0.7mol时,发生的离子反应为:
Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O
C.溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
D.n(H+):
n(NH4+):
n(Mg2+)=2:
4:
1
17.将过量CO2通入NaOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中,生成沉淀的质量(m)和通入CO2(V)关系图,正确的是( )
A.
B.
C.
D.
18.现有含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某稀溶液,若向其中逐步加入铁粉,溶液中Fe2+浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示,则该溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为( )
A.1:
1:
3B.1:
2:
4C.1:
1:
4D.1:
3:
1
二.填空题(共5小题)
19.某无色溶液中可能含有H+,NH4+,Mg2+,Fe3+,Al3+,SO42﹣,HCO3﹣等离子,当向溶液中加入一定浓度NaOH溶液,生成沉淀物质的量随加入NaOH溶液体积关系如图所示.
请回答下列问题:
(1)ab段生成沉淀的化学方程式:
;
cd段沉淀减少的反应方程式:
;
(3)简述bc段沉淀物质的量不变的原因:
;
(4)原溶液中一定含有的离子的物质的量之比为 .
20.常温下在20mL0.1mol/L碳酸钠溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸40mL,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳元素的微粒的百分含量也发生变化(二氧化碳因为逸出未画出).据此回答下列问题:
(1)用离子方程式表示碳酸钠溶液呈碱性的原因:
当加入盐酸使溶液pH为10时,混合液中含碳元素的离子的物质的量之比为
(3)用等式表示碳酸钠溶液中所有离子浓度之间的关系:
(4)请写出OAB段的离子方程式:
(5)当混合溶液的pH= 时,开始放出二氧化碳气体.
21.如图表示往某Na2CO3溶液中滴入稀盐酸产生CO2的过程:
(1)写出a点以前发生反应的化学反应方程式
写出a点到b点发生反应的离子反应方程式
(3)若某Na2CO3溶液中含mmoLNa2CO3,滴入一定量的稀盐酸,恰好使溶液中Cl﹣和HCO3﹣的物质的量之比为2:
1,则滴入的盐酸中HCl的物质的量等于 moL(用m表示).
22.实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低.现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应,反应过程中无气体放出.在反应结束后的溶液中,逐滴加入5mol•L﹣1的NaOH溶液,所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如图所示.则
(1)B与A的差值为 mol;
原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为 mol;
(3)铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为 ;
(4)写出铝与该浓度硝酸反应的离子方程式 .
23.向20mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2mol/L的NaOH溶液时,所得的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示:
(1)图中A点表示的意义是 .
最大沉淀量为 g.
(3)B点表示的意义是 .
(4)所用AlCl3溶液的物质的量浓度是 .
(5)当所得沉淀量为0.39g时,用去NaOH溶液的体积是 mL或 mL.
三.解答题(共7小题)
24.甲是一种盐,由A、B、C、D、E五种短周期元素元素组成.甲溶于水后可电离出三种离子,其中含有由A、B形成的10电子阳离子.A元素原子核内质子数比E的少1,D、E处于同主族.用甲进行如下实验:
①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液;
②取少量甲溶液于试管中,向其中加入稀盐酸,再加入BaCl2溶液,出现白色沉淀.
③取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液,生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示;
④取少量甲溶液于试管中,加入过量NaOH溶液并加热;
回答下列问题:
(1)D在周期表中的位置 写出化合物AB3的电子式 .
经测定甲晶体的摩尔质量为453g/mol,其中阳离子和阴离子物质的量之比1:
1,且1mol甲晶体中含有12mol结晶水.则甲晶体的化学式为 .
(3)实验③中根据图象得V(Oa):
V(ab):
V(bc)= .
(4)实验④中离子方程式是 .
25.将2.5g由Na2CO3、NaHCO3和NaOH组成的固体混合物加入足量水溶解配成溶液.然后向此溶液中逐渐滴加1.0mol/L的盐酸.所加盐酸的体积与产生的CO2的体积关系如图:
(1)该溶液中存在的溶质是 (填化学式).
0~25mL加入盐酸时发生反应的离子方程式为 ; .
(3)当加入40mL盐酸时,产生CO2的体积为 mL(标准状况).
(4)固体加水溶解后的溶液中正盐的物质的量为 mol.
26.(Ⅰ)磷是生物体中不可缺少的元素之一,在自然界中磷总是以磷酸盐的形式出现的,例如磷酸钙矿Ca3(PO4)2、磷灰石Ca5F(PO4)3等.
(1)磷的某种核素中,中子数比质子数多1,则表示该核素的原子符号为 .
磷酸钙与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到1500℃生成白磷,反应为:
2Ca3(PO4)2+6SiO2=6CaSiO3+P4O1010C+P4O10=P4↑+10CO↑
上述反应中的各种物质,属于酸性氧化物的有 .
(3)白磷有剧毒,不慎沾到皮肤上,可用CuSO4溶液冲洗解毒.白磷可与热的CuSO4溶液反应生成磷化亚铜,与冷溶液则析出铜,反应方程式分别(均未配平)为:
①P4+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4
②P4+CuSO4+H2O→Cu+H3PO4+H2SO4
反应①中,氧化剂为 ,若上述两反应中被氧化的P4的物质的量相等,则消耗的CuSO4的物质的量之比为 .
(Ⅱ)离子交换膜是一类具有离子交换功能的高分子材料.一容器被离子交换膜分成左右两部分,如右图所示.若该交换膜为阳离子交换膜(只允许阳离子自由通过),左边充满盐酸酸化的H2O2溶液,右边充满滴有KSCN溶液的FeCl2溶液(足量),一段时间后右边可观察到的现象:
,若该交换膜为阴离子交换膜(只允许阴离子自由通过),左边充满含2molNH4Al(SO4)2的溶液,右边充满含3molBa(OH)2的溶液,当有2molSO42﹣通过交换膜时(若反应迅速完全),则左右两室沉淀的物质的量之比为 .
(Ⅲ)某初级石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质,利用相关工艺可进行提纯与综合利用.通入一定量的N2后,在1500℃下与Cl2充分反应得到纯化石墨与气体混合物,然后降温至80℃,分别得到不同状态的两类物质a和b.(注:
石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物,SiCl4的沸点为57.6℃,金属氯化物的沸点均高于150℃.)
(1)若a与过量的NaOH溶液反应,可得两种盐,其中一种盐的水溶液具有粘合性,化学反应方程式为 .
若b与过量的NaOH溶液充分反应后,过滤,所得滤液中阴离子有 .
27.将KOH和Ca(OH)2混合物1.86g全部溶于一定量水中形成稀溶液,再缓缓通入足量的CO2气体.当生成沉淀的质量刚好最大时,消耗CO2的体积为224mL(标准状况,忽略CO2溶于水情况,以下情况相同.)
(1)生成沉淀的质量刚好最大时,反应的离子方程式为:
.
原混合物中Ca(OH)2的质量为 g.
(3)沉淀恰好溶解时,消耗CO2的体积为 mL.
(4)在如图坐标系上,画出生成沉淀的质量m(g)与通入CO2的体积V(mL)的关系曲线.
28.向100mLNaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变),测得最后溶液的pH>7.
(1)此时溶液的溶质如果是单一成分,可能是 ;如果是多种成分,可能是 .
随后取此溶液10mL将其稀释至100mL,并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸,产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图所示.
①写出OA段所发生反应的离子方程式:
.
②NaOH在吸收CO2后,所得溶液的溶质为 ,其物质的量浓度之比为 .
③产生的CO2体积(标准状况下)为 .
④原NaOH溶液的物质的量浓度为 .
29.向100mLBaCl2、AlCl3、FeCl3的混合溶液A中,逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B,产生的沉淀和加入混合溶液B的体积关系如下图所示:
(1)加入B溶液110mL时,溶液中的沉淀是 ,溶液中的溶质是 .
从90mL至100mL之间加入10mLB溶液时发生的离子反应方程式是:
Ba2++SO42﹣→BaSO4↓,Al(OH)3+OH﹣→AlO2﹣+2H2O溶液B中Na2SO4与NaOH的物质的量浓度之比为 ;
(3)计算A溶液中AlCl3的物质的量浓度,写出计算过程:
.
30.有一透明溶液,已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+,加入一种淡黄色粉末固体时,加热有刺激性气味的混合气体放出,同时生成白色沉淀.当加入0.4mol淡黄色粉末时,产生气体0.3mol,继续加入淡黄色粉末时,产生无刺激性气味的气体,且加入淡黄色粉末时产生白色沉淀的量如图
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