第四单元物质构成的奥秘1.docx
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第四单元物质构成的奥秘1
物质构成的奥秘
一、微粒构成物质
1.认识物质的微粒性,知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。
2.能用微粒的观点解释某些常见的现象。
3.知道原子是由原子核和核外电子构成的。
4.知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化,初步认识核外电子在化学反应中的作用。
二、认识化学元素
1.记住一些常见元素的名称和符号。
2.知道元素的简单分类。
3.能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。
三、物质组成的表示
1.说出几种常见元素的化合价。
2.能用化学式表示某些常见物质的组成。
3.利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算。
4.能看懂某些商品标签上标示的物质成分及其含量。
课题1原子的构成
一、原子的构成
【学习导引】
1.宏观物质是由微粒构成的。
构成物质的微粒有______、______和离子。
2.分子与原子的本质不同:
在化学变化过程中,分子______,而原子______。
因此,化学变化的过程是原有分子破裂,______重新组合的过程。
分子可以由______组合而成。
3.原子是______的最小粒子,但原子______(填“是”或“不是”)简单的、不可分的实心球体。
原子不显电性的原因:
核电荷数=______=______。
原子的质量很小,并且质量主要都集中在______上。
【同步训练】
1.下列关于原子构成的叙述正确的是()
A.由质子和中子构成B.由核电荷数和电子构成
C.由原子核和电子构成D.由中子和电子构成
2.一般构成原子核的微粒是()
A.电子和质子B.质子和中子C.中子和电子D.质子、中子和电子
3.原子核内一定含有的微粒是()
A.质子和中子B.质子C.中子D.质子和电子
4.决定相对原子质量大小的主要微粒是()
A.质子和中子B.质子和电子C.中子和电子D.质子、中子和电子
5.对于任何原子,下列各组的两个数一定相等的是()
A.质子数、核外电子数B.质子数、中子数
C.中子数、核外电子数D.核电荷数、中子数
6.下列对原子的叙述中,不正确的是()
A.原子是化学变化中的最小微粒B.原子不显电性
C.原子是不可分割的实心球体D.原子在不停运动
7.有些花岗岩石材中含有放射性元素氡。
一种氡原子的质子数为86,中子数为136,这种氡原子的核外电子数为()
A.50B.86C.136D.222
8.分子与原子最主要的区别是()
A.分子是不断运动,而原子是静止的
B.分子质量大,而原子质量小
C.分子是构成物质的一种微粒,而原子不能直接构成物质
D.在化学反应中,分子可以分成原子而原子不能再分
9.19世纪初,英国科学家道尔顿提出了近代原子学说,对化学的发展起到了推动的作用。
他认为①物质都是由原子构成的;②原子是不可分割的实心球体;③同种元素的原子的性质和质量都相同。
从现代的原子观点看,这三种观点不正确的是()
A.①②③B.①②C.②③D.①③
二、相对原子质量
【学习导引】
1.原子是我们用肉眼看不到的微观粒子,但是它们仍然具有质量,请计算一下氢原子与氧原子的质量比?
氢原子的实际质量是1.67×10-27千克,氧原子的实际质量是2.657×10-26千克,则氢原子与氧原子的质量比为______。
2.相对原子质量是怎样定义的?
怎样计算某种原子的相对原子质量?
以____________作为标准.其他原子的质量与它相比较所得的______,就是这种原子的相对原子质量。
可用数学公式表示为:
某原子的相对原子质量=______________________________________________________
由于原子的质量主要集中在原子核上,则相对原子质量≈______+______。
3.氢原子的相对原子质量为1,氧原子的相对原子质量为16,请计算氢原子与氧原子的质量比?
氢原子与氧原子的质量比为______。
【同步训练】
1.化学变化中的最小微粒是()
A.分子B.原子C.质子D.中子
2.一种碳原子(其原子核内含6个质子和6个中子)的相对原子质量是()
A.12B.12gC.1.66×10-27kgD.1.993×10-26kg
3.某原子核内只有1个质子,下面关于该原子的结构说法不正确的是()
A.原子核必带一个单位的正电荷B.原子核内一定没有中子
C.原子核外一定有一个电子D.原子核内一定有一个质子
4.任何原子核内必定含有的微粒是()
A.中子B.质子和中子C.质子和电子D.质子
5.钠原子核内有11个质子,12个中子,则核外电子数是()
A.11B.1C.23D.12
6.已知铁原子的质量为9.288×10-26kg,碳-12原子的质量为1.993×10-26kg,则铁的相对原子质量为()
A.
B.
C.
D.
7.某原子的相对原子质量为32,且其核内质子数与中子数相等,则这种原子的核电荷数、中子数、核外电子数分别是()
A.16、32、32B.32、32、32C.16、16、16D.16、16、32
8.原子的相对原子质量的大小主要取决于()
A.质子数B.质子数与中子数之和
C.质子数与核外电子数之和D.质子数、中子数与电子数之和
9.有两种不同的铀原子,一种原子核内有92质子和143个中子,另一种原子核内有92个质子和146个中子,则它们不相等的是()
A.原子的质量B.核电荷数C.核内质子数D.核外电子数
10.下列1g各种原子中,所含原子个数最多的是()
A.氧原子B.铁原子C.氢原子D.氯原子
11.某一种相对原子质量为12的碳原子的实际质量为Ag,则实际质量为Bg的另一种原子的相对原子质量为()
A.A/12BB.B/12AC.12A/BD.12B/A
12.A、B、C三种原子的原子核内均含有不同的中子数和相同的质子数,它们属于()
A.同一种元素B.同一种原子C.不同种元素D.不同类原子
13.填写下表,已知每个电子的质量约为每个质子(或中子)质量的1/1836,通过下表,不仅可以体现出“在原子里质子数等于电子数”,还能体现出:
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
相对原子质量
氢
1
0
碳
6
12
氧
8
16
钠
11
12
铁
30
26
(1)________________________________________________________________________。
(2)________________________________________________________________________。
(3)________________________________________________________________________。
14.在分子、原子、质子、中子、电子等粒子中,找出符合下列条件的粒子,填在相应的横线上(提示:
可能有多项内容满足题意)
(1)能保持物质化学性质的粒子是______.
(2)化学变化中的最小粒子是______.
(3)带正电荷的粒子是______.
(4)不显电性的粒子是______.
(5)质量最小的粒子是______.
(6)在同原子中数目相等的粒子是______.
(7)决定原子质量大小的粒子主要是______.
【能力拓展】
1.1999年诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔,开创了“飞秒化学”的新领域,使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。
你认为该技术不能观察到的是()
A.化学变化中反应物分子的分解B.反应中原子的运动
C.化学变化中生成物分子的形成D.原子核的内部结构
2.我们已经知道,原子核是由质子和中子构成的。
但随着科学研究的发展,目前普遍认为,质子和中子是由更小的微粒u夸克和D夸克构成的。
u夸克带2/3个单位的正电荷,D夸克带1/3个单位的负电荷。
下列论断中可能正确的是()
A.质子由1个u夸克和1个D夸克组成,中子由1个u夸克和2个D夸克组成
B.质子由2个u夸克和1个D夸克组成,中子由1个u夸克和2个D夸克组成
C.质子由1个u夸克和2个D夸克组成,中子由1个u夸克和1个D夸克组成
D.质子由2个u夸克和一个D夸克组成,中子由1个u夸克和1个D夸克组成
课题2元素
【学习导引】
1.还记得吗?
电解水实验中我们知道了水是由氢、氧两种元素组成的,元素是组成物质的基本成分,那么什么是元素呢?
你知道元素在我们身边的环境中是如何分布的吗?
元素是具有相同______的一类原子的总称。
例如氢气分子和水分子中都含有______原子,它们的质子数都是______,我们把这样的原子统称为______。
元素是宏观的概念,只能说______,不能讲______。
地壳中含量(按质量分数计)最多的元素前四位是____________,生物细胞中含量最多的元素是______。
2.回忆一下,你知道哪些元素的元素符号?
元素符号都可以表示哪些含义?
元素符号除了可以表示这种元素外,还可以表示这种元素的______,例如:
O宏观上可以表示____________,微观上可以表示______。
有些元素的元素符号除了这两种含义外,还可以表示由该元素形成的______,例如______。
3.元素周期表是学习和研究化学的重要工具,认真阅读元素周期表,你可以从中获得哪些有用的信息?
元素周期表共有______个横行______个纵行,每一横行叫做一个______,每一纵行叫做一个______(8.9.10三个纵行共同组成一个______)。
元素周期表按原子____________递增的顺序给元素标号,叫做______。
在数值上,原子的______=______=______=______。
【同步训练】
1.不同种元素最本质的区别是()
A.相对原子质量不同B.中子数不同
C.核外电子数不同D.质子数不同
2.地壳中含量最多的金属元素的元素符号是()
A.OB.SiC.AlD.Fe
3.下列属于非金属元素的是()
A.汞B.碳C.钙D.镁
4.下列元素符号书写正确的是()
A.镁mgB.铜CUC.银AgD.氯CL
5.单质与化合物的主要区别在于它是否由()
A.同种物质构成B.同种原子构成
C.同种分子构成D.同种元素构成
6.表示两个氧原子的是()
A.2OB.O2C.CO2D.H2O2
7.高锰酸钾(KMnO4)属于()
A.氧化物B.化合物C.混合物D.金属单质
8.下列化学用语中,通常只表示微观意义,而不表示宏观意义的是()
A.CaB.NC.2SD.Ar
9.下列叙述正确的是()
A.化学变化中元素的种类不会发生变化
B.二氧化碳是由碳原子和氧分子构成的
C.保持水化学性质的是氢元素和氧元素
D.2Na可以表示两个钠元素
10.元素周期表是学习化学的重要工具,如图是元素周期表中的一格,从该图中,我们获取的相关信息中错误的是()
A.该元素的原子序数为12
B.该元素的名称为镁
C.该元素的元素符号为:
Mg
D.该元素在地壳中含量为24.31%
11.据《生活报》报道,目前中小学生喜欢使用的涂改液中,含有许多挥发性的有害物质,长期使用易引起慢性中毒而头晕、头痛。
二氯甲烷(CH2Cl2)就是其中的一种,下列关于二氯甲烷组成的叙述中,正确的是()
A.二氯甲烷是由碳、氢气和氯气组成的
B.二氯甲烷是由碳、氢、氯三种元素组成的
C.二氯甲烷是由一个碳原子、一个氢分子、一个氯分子组成的
D.二氯甲烷分子是由一个碳原子、两个氢原子和两个氯原子组成的
12.1985年科学家得到了一种组成为C60的物质,有关这种物质的说法正确的是()
A.是一种新型化合物B.是一种单质
C.保持其化学性质的微粒是C原子D.是一种混合物
13.元素是具有____________的同一类原子的总称。
氧化镁(MgO)、二氧化碳(CO2)、氯酸钾(KClO3)中共同含有的是______元素。
14.二氧化碳是由______和______组成的,一个一氧化碳分子是由______和______构成的,保持二氧化碳化学性质的微粒是______。
15.化学符号N表示______,还可以表示______,3N表示______。
16.我国科学家曾研制出一种元素,该元素原子的核电荷数为8,原子核内有10个中子,则该元素是______元素,元素符号为______,其相对原子质量为______。
17.完成下表
元素种类
核电荷数
质子数
中子数
电子数
相对原子质量
H
0
8
8
Na
23
Fe
26
56
18.判断正误,并说明理由
(1)水能电解成氢气和氧气说明水是由氢分子和氧分子组成的
(2)氧元素在自然界的存在形式只有化合物形式。
(3)二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素构成的。
【能力拓展】
1.我国湖南省郴州市盛产白钨矿石,这种矿石不仅富含国家稀缺的战略物资白钨,而且还富含有铅、锌、钼、铜。
其中的铅、锌、钼、铜是指()
A.单质B.元素C.原子D.分子
2.科学家最近制造出112号元素,其原子的相对原子质量为277,关于该新元素的下列叙述正确的是()
A.原子核内质子数和中子数均为112
B.核内中子数为165,核外电子数为165
C.其原子质量是碳原子(含6个质子6个中子)的277倍
D.其原子质量与碳原子(含6个质子6个中子)质量的比为277/12
3.下列说法正确的是()
A.含有氧元素化合物是氧化物B.由不同种元素构成的物质是混合物
C.由同种元素构成的物质是单质D.由不同种元素构成的纯净物是化合物
4.二氧化碳、过氧化氢、氧气三种物质的叙述正确的是()
A.都含有氧元素B.都含有氧分子
C.都是氧化物D.都是化合物
5.下列化学符号中,既能表示一种元素,又能表示该元素的一个原子,也能表示由该元素组成的单质的是()
A.S-2B.O2C.HD.Fe
6.在下列化合物中,包含地壳中含量最多的三种元素的一组物质是()
A.CO2、H2OB.CO2、Al2O3C.Fe2O3、SO2D.SiO2、Al2O3
课题3离子
【学习导引】
1.原子核外电子在不同的电子层内运动,这种现象叫做______。
2.原子的结构可以用____________表示。
3.元素的化学性质由____________决定。
____________元素,它们的最外层电子数都是8(______为2个),化学性质稳定。
______元素最外层电子数一般为______个,在化学反应中易______电子,趋向达到相对稳定的结构。
非金属元素最外层电子数一般为______个,在化学反应中易______电子,趋向达到相对稳定的结构。
4.构成物质的粒子有______、______、______、等,其中离子是由______得失电子形成的。
阳离子的质子数______核外电子数,阴离子的质子数______核外电子数。
【同步训练】
1.关于物质的组成、结构和性质的关系归纳错误的是()
A.物质是由分子、原子、离子等粒子构成
B.原子是化学反应中的最小粒子,因此原子不可再分
C.核内质子数决定了元素的种类
D.元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切
2.下列粒子中属于稀有气体原子的是()
3.下列粒子中在人体中起着重要作用,其中属于阴离子的是()
4.比较
、
两种粒子的结构示意图得到的下列说法中,正确的是()
A.二者属于同一种粒子B.二者属于同一种元素
C.两粒子的化学性质也相同D.核内质子数=核外电子数
5.能保持氢气化学性质的微粒是()
A.HB.2HC.H2D.H+
6.下列关于分子、原子、离子的叙述中,不正确的是()
A.它们都是不带电的粒子B.它们都是能保持物质化学性质的粒子
C.它们都能直接构成物质D.它们都在不停的运动
7.某电池厂排放的污水中含有重金属离子Pb2+,铅中毒会影响儿童的智能行为发育和体格生长。
下列关于Pb2+说法正确的是()
A.Pb2+中质子数比中子数多2B.Pb2+中核电荷数数比核外电子数多2
C.Pb2+的最外层电子数是2D.污水可以过滤后排放到河流中
8.在分子、原子、离子中,在化学变化中最的粒子是______;保持物质化学性质的最小粒子是______;带电的粒子是______。
9.举例说明:
由分子直接构成的物质有____________;由原子直接构成的物质有________
____;由离子直接构成的物质有____________。
10.某元素原子结构示意图为
,则x的值为______。
根据元素原子结构示意图,不能直接获得的信息是______(填编号)。
①核电荷数②相对原子质量③电子层数④最外层电子数
11.硒(Se)是人体必需的微量元素,它可有效调节免疫功能,迅速增强人体抵抗力,有延缓衰老的神奇作用。
已知硒的原子结构示意图如右:
则它的化学性质与硫______元素(填“相似”或“不相似”),它是一种______(填金属或非金属)元素。
【能力拓展】
1.等电子体具有原子数目相同、电子数目相同的特征。
下列各组中的物质属于等电子体的是()
A.NH3和CH4B.CO和N2C.NO2和CO2D.OH-和H2
2.B元素最外层上有2个电子,则B元素属于()
A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.不能确定
3.A元素的原子核外电子排布是:
第一层上有2个电子,第二层上有8个电子,第三层上有2个电子,则A元素属于()
A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.不能确定
4.离子M2-的核外有x个电子,相对原子质量为m,则M元素原子的中子数是()
A.m-x-2B.m-xC.m+x-2D.m-x+2
5.某粒子的结构示意图为
,若该粒子是电中性的粒子,则x=______,粒子符号为______,若该粒子带一个单位正电荷,则x=______,粒子符号为______,若该粒子带两个单位负电荷,则x=______,粒子符号为______。
课题4化学式与化合价
一、化学式
【学习导引】
1.什么是化学式?
用___________来表示___________的式子,叫做化学式。
每种纯净物的组成是___________的,所以每种物质组成的化学式只有一种。
2.化学式的意义
例:
H2O
(1)________________________(表示宏观的这种物质)
(2)________________________(表示这种物质的宏观组成)
(3)________________________(表示该物质的一个分子)
(4)________________________(表示微观的构成)
每个化学式都能表示宏观和微观两方面的意义,不过如果化学式前方有数字,则只能表示微观含义。
如:
2H2O表示两个水分子,不能再表示宏观水的含义。
试写出下列式子表示的含义
2H___________2H2__________________H2__________2H2O___________________
3.常见物质化学式的书写
(1)氧化物书写时,一般把氧元素写在______,另一种在______。
(2)由金属与非金属组成的化合物,一般金属元素在______,非金属在______。
(3)单质书写一般如下
①稀有气体:
直接用______表示,如:
______;
②金属及固态非金属:
一般也用______表示,如:
______;
③非金属气体:
在元素符号______写上表示分子中所含原子个数的数字,如:
______。
【同步训练】
1.2O2表示()
A.2个氧分子B.2个氧元素
C.4个氧原子D.既可以表示2个氧分子又可以表示4个氧原子
2.下列符号中,既具有宏观意义,又具有微观意义的是()
A.2NB.2Cl2C.CO2D.3NO
3.下列关于分子的叙述中正确的是()
A.Ar、Fe、N、CO2符号都表示化学式
B.H2O分子能保持水的化学性质
C.H2O分子既能反映水的物理性质,又能保持水的化学性质
D.同一种物质在不同状态时,可具有不同的化学式
4.在相同数目的CO2和SO2分子中,所含一样多的是()
A.氧分子B.氧原子C.氧元素D.物质的质量
5.维生素C(化学式为C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中,它能促进人体生长发育,增强人体对疾病的抵抗力,近年来科学家还发现维生素C有防癌作用。
下列关于维生素C的说法中不正确的是()
A.维生素C是由C6H8O6分子构成
B.维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成
C.维生素C中含有C、H、O三种元素
D.青少年应多吃蔬菜、水果,切忌偏食
6.和nP2O5氧原子个数相等的是()
A.5n个H2OB.n个NaHCO3C.5n个O2D.n个H2SO4
7.下列化学符号既可以表示一种元素,也可以表示一种物质,还可以表示该元素的一个原子的是()
A.NB.CO2C.FeD.H2
8.写出下列符号中“2”的含义
①2O___________②O2____________③O2-__________④
____________
二、化合价
【学习导引】
1.化合价有什么用?
每种元素都有相应的化合价,化合价可以用来确定化合物中各种原子的原子个数比(即化学式中的下标)。
2.化合价的标法
标注于元素符号的正上方,先写正负,再写数值
如:
+1价钠元素______-1价氯元素______
+2价镁元素______-2价氧元素______
此处要注意区分离子的写法和化合价标注的区别
钠离子______氯离子______镁离子______氧离子______
3.根据化合价书写化学式
(1)常见元素及原子团的主要化合价
①氧元素通常显______价
②氢元素通常显______价
③金属与非金属化合时,金属元素显______价,非金属元素显______价。
④一些元素在不同的物质中显不同价态,
如:
Fe元素存在+2,+3两种价态。
+2的离子称______,+3价的离子称______。
此外,还有几种原子团的化合价也是需要掌握的:
氢氧根-1硝酸根-1碳酸根-2硫酸根-2铵根+1
(2)根据化合价书写化学式
书写原则:
化合物中各元素的正负化合价的代数和为零
4.根据化学式标出化合价
原则:
化合物中各元素的正负化合价的代数和为零
【同步训练】
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)
1.下列化学式书写正确的是()
A.氯化钾KClO3B.氯化钠NaClC.氧化镁MgO2D.氯化镁MgCl
2.
中的+2表示()
A.镁离子带2个单位正电荷B.镁元素的化合价是+2价
C.镁原子的第一电子层有2个电子D.镁离子的电子层数为2层
3.下列含硫元素的化合
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