各省市信息卷精选化学3133.docx
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各省市信息卷精选化学3133
2014年各省市信息卷精选—化学
2014年各省市信息卷精选三十一
河北省部分学校选用
3-10页
2014年各省市信息卷精选三十
北京市部分学校选用
11-18页
2014年各省市信息卷精选三十
陕西省部分学校选用
19-26页
2014年各省市信息卷精选三十一
化学试题
可能用到的相对原子质量:
H—1,C—12,N—14,O—16,Na—23,Mg—24,S—32,Cl—35.5,Cu—64
Ⅰ卷(选择题,共50分)
一、单项选择题(本题包括25个小题,每小题2分)
1、下列说法正确的是()
A.垃圾资源化的主要途径是卫生填埋
B.浓H2SO4和新制氯水分别滴在pH试纸上均会出现先变红后褪色的现象
C.硅是现代光学及光纤制品的基本原料
D.铁粉可作抗氧化剂
2、下列有关铝及其化合物的叙述正确的是()
A.铝粉与氧化镁共热可制取金属镁
B.足量铝分别与含1molHCl、1molNaOH的溶液反应,产生相同量的氢气
C.在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后,立即加入铝片,铝片表面发生钝化
D.工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝
3、下列实验方法能达到目的的是()
A.用湿润的蓝色石蕊试纸检验某无色气体是不是NH3
B.用加热的方法分离NH4Cl和KMnO4
C.用冷的浓硝酸除去镀在铁皮上的铜镀层
D.用白磷在空气中加热制取少量红磷
4、欲验证某瓶中装的是氨水,现用一沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口,为了使现象明显,可先往瓶中加入一种物质,该物质可以选用下列物质中的()
①浓H2SO4 ②固体烧碱 ③固体碳酸钙 ④生石灰 ⑤固体NH4Cl⑥固体食盐
A.①② B.②④⑤ C.②③④⑤ D.①③⑥
5、下列实验能成功的是()
A.证明NaHCO3溶液中混有苏打用澄清石灰水
B.证明SO2中混有CO2用澄清石灰水
C.足量Cl2通入FeCl2溶液后,将溶液蒸干得到FeCl3
D.将Cu丝伸入热的硫蒸气中得到Cu2S
6、在常压和500℃条件下,等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解,所得气体体积依次是V1、V2、V3、V4。
体积大小顺序正确的是()
A.V3>V2>V4>V1B.V3>V4>V2>V1C.V3>V2>V1>V4D.V2>V3>V1>V4
7、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是()
操作
现象
结论
A
滴加BaC12溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO42—
B
滴加氯水和CC14,振荡、静置
下层溶液液显紫色
原溶液中有I—
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行
焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na+
无K+
D
滴加稀NaOH溶液,将湿润红
色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH4+
8、下列各组物质混合后,加热、蒸干、灼烧至质量不变,最终能得到纯净物的是()
A.向AlCl3溶液中,加入一定量的NaOH
B.向Nal和NaBr混合溶液中,通入过量的Cl2
C.向含1molNaHCO3溶液中,加入1molNa2O2粉末
D.向含1molNa2CO3溶液中,加入含1molHC1的盐酸
9、向含有下列各离子组的溶液中通入足量相应气体后,各离子还能大量存在的是()
A.氯气:
Na+、Ba2+、I—、HSO3—B.二氧化碳:
K+、Na+、SiO32-、Cl—
C.氨气:
Ag+、Al3+、Na+、NO3—D.氯化氢:
Ca2+、Fe3+、NO3—、Cl—
10、下列反应的离子方程式正确的是()
A.将氯气溶于水制备次氯酸:
B.少量CO2通入苯酚钠溶液中:
C.Na2O2与H2O混合:
D.氢氧化铁溶于氢碘酸:
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
11、下列反应最终无沉淀生成的是()
A.Na2SiO3溶液中加入过量盐酸B.NaAlO2溶液中通入过量CO2
C.饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2D.AgNO3溶液中滴加氨水至过量
12、某课外小组欲测定过氧化钠与碳酸钠混合物中过氧化钠的质量分数,准确称量a克样品,下列后续实验方案中,不合理的是()
A.隔绝空气加热,冷却后,称量剩余固体质量m1g
B.与足量稀盐酸反应并蒸干,称量剩余固体质量m2g
C.与足量水反应并加热,收集到标准状况下V1L干燥气体
D.与足量稀硫酸反应并加热,收集到标准状况下V2L干燥气体
13、将Na2O2逐渐加入到含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+的混合液中并微热,产生沉淀和气体的物质的量(mol)与加入的Na2O2物质的量(mol)的关系如图所示,则原溶液中的Mg2+、Al3+、NH4+物质的量分别为()
A.2mol、3mol、6mol B.3mol、2mol、6mol
C.2mol、3mol、4molD.3mol、2mol、2mol
14、下列实验设计能够成功的是()
实验目的
实 验 步 骤 及 现 象
A
检验亚硫酸钠试
样是否变质
B
检验某盐是否为铵盐
C
证明酸性条件
H2O2氧化性比I2强
D
除去氯化钠晶体中
少量硝酸钾
15、120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的是( )
A.2.0mol/LB.1.5mol/LC.0.18mol/LD.0.24mol/L
16、下列叙述正确的是()
A.200mL1mol/L的Al2(SO4)3溶液中,Al3+和SO42-离子总数为6.02×1023
B.在标准状况下,22.4LCl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为2×6.02×1023
C.0.1mol
原子中含有的中子数为3.5×6.02×1023
D.30g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×1023
17、已知氧元素有16O、18O两种核素,按中学化学知识要求,下列说法正确的是()
A.Na2O2与H218O反应时生成产生18O2气体
B.向2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)的平衡体系中加入18O2,结果18O只出现在产物中
C.CH3COOH和CH3CH218OH发生酯化反应时,产物中分子式为H218O
D.用惰性电极电解含有H218O的普通水时,阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子
18、下列物质既能跟盐酸反应,又能跟NaOH溶液反应,还能跟H2O反应的是()
A.NH4ClB.NaAlO2C.NaHCO3D.Na2CO3
19、将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应
2A(g)+B(g)
2C(g)△H<0;4s后反应达到平衡状态,此时测得C的浓度为0.6mol·L-1,下列说法中正确的是()
A.反应过程中,当A、B、C的物质的量浓度之比为2:
1:
2时,反应即达到平衡状态
B.4s内用物质B表示的反应速率为0.075mol·L-1·s-1
C.达平衡后若增大压强,A的转化率降低
D.达平衡后若升高温度,C的浓度将增大
20、已知H2S为弱酸,关于硫化氢水溶液,下列说法不正确的是( )
A.常温下,pH小于7
B.存在关系式:
c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
C.25℃时,由水电离产生的c(H+)>1×10-7mol·L-1
D.向溶液中加入少量NaOH固体,c(S2-)增大
21、反应I2+I—
I3—达到平衡时c(I3—)与温度的关系如图所示。
下列说法正确的是()
A.图中反应进行到状态D时,一定有v逆>v正
B.A点和B点的化学平衡常数相同
C.对B点溶液升高温度时,该反应△v正>△v逆
D.增大KI溶液浓度有利于I2的溶解
22、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性,下列有关的说法:
①盐酸过量②氨水过量③恰好完全反应④c(NH4+)=c(Cl-)⑤c(NH4+)<c(Cl-)正确的是()
A.①⑤B.③④C.②⑤D.②④
23、已知常温下,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.3×10-17,下列叙述中正确的是( )
A.常温下,AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小
B.向AgCl的悬浊液中加入KI溶液,沉淀由白色转化为黄色
C.将0.001mol·L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中,一定先产生AgI沉淀
D.向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体,有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)
24、用石墨电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL,经一段时间电解后,两极都得到
11.2L气体(标准状况下体积),则此混合液中硫酸铜的物质的量浓度为()
A.0.5mol/LB.0.8mol/LC.1mol/LD.1.5mol/L
25、已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数(25℃)
1.8×l0-5
4.9×l0-10
K1=4.3×l0-7
K2=5.6×l0-11
则下列有关说法正确的是()
A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:
pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B.amol·L-1HCN溶液与amol·L-1NaOH溶液等体积混合后,所得溶液显碱性(pH>7),
则c(OH-)>c(H+)、c(Na+)>c(CN-)
C.冰醋酸中逐滴加水,溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)
Ⅱ卷(60分)
26、(7分)已知:
氧化性:
KMnO4>HNO3,Bi元素+3价较稳定,Na3BiO3溶液为无色。
取一定量的Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验,现象记录如下:
①滴加适量的NaBiO3溶液,溶液变为紫红色。
②继续滴加适量H2O2,紫红色褪去,并有气泡产生。
③再加入适量的PbO2固体,固体溶解,溶液又变为紫红色。
④最后通入足量的SO2气体,请回答下列问题:
(1)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为 ;
(2)实验④中的现象为:
;
(3)实验②反应的离子方程式是:
;
(4)实验③反应的离子方程式是:
。
27、(10分)图中X、Y、Z、W是地壳含量前四位(不按顺序)的元素组成的单质,其它为化合物,A有磁性。
它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。
(1)M的化学式是;R胶体中分散质直径大小范围为;
(2)写出A与 W反应的化学方程式:
;
(3)写出A和足量D的稀溶液反应生成G的离子方程式:
(4)工业由E制备Z的反应方程式
(5)简述检验G溶液中的金属阳离子的实验方法(操作、现象、结论)
28、(10分)某电镀铜厂有两种废水需要处理,一种废水中含有CN—离子,另一种废水中含有Cr2O72—离子。
该厂拟定下图所示的废水处理流程。
回答以下问题:
(1)上述处理废水的流程中主要使用的方法是。
(2)②中使用的NaClO溶液呈碱性,用离子方程式解释原因。
(3)②中反应后无气体放出,该反应的离子方程式为。
(4)③中反应时,每0.4molCr2O72-转移2.4mole-,该反应的离子方程式为
。
(5)取少量待检水样于试管中,先加入NaOH溶液,观察到有蓝色沉淀生成,继续加入NaOH溶液,直到不再产生蓝色沉淀为止,再加入Na2S溶液,有黑色沉淀生成,且蓝色沉淀逐渐减少。
请你使用化学用语,结合必要的文字解释其原因
29、(13分)某研究小组利用下图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)
(1)MgCO3的分解产物为
(2)装置C的作用是
(3)将研究小组分为两组,按图装置进行对比实验,甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热,反应产物均为黑色粉末(纯净物),两组分别用产物进行以下实验。
步骤
操作
甲组现象
乙组现象
1
取黑色粉末加入稀盐酸
溶解,无气泡
溶解,有气泡
2
取步骤1中溶液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液
蓝色沉淀
蓝色沉淀
3
取步骤1中溶液,滴加KSCN溶液
变红
无现象
4
向步骤3溶液中滴加新制氯水
红色褪去
先变红,后褪色
①乙组得到的黑色粉末是
②甲组步骤1中反应的离子方程式为
③乙组步骤4中,溶液变红的原因为;
溶液褪色可能的原因及其验证方法为
④从实验安全考虑,该图装置还可采取的改进措施是:
。
30、(10分)请仔细阅读硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)加热过程中依次发生的反应:
①CuSO4·5H2O
CuSO4+5H2O②CuSO4
CuO+SO3↑
③4CuO
2Cu2O+O2↑④2SO3
2SO2+O2
现称取25.0g硫酸铜晶体加热,使之均匀、缓慢地升温至1000℃并恒温1小时左右。
请回答下列问题(不考虑实验操作所带来的误差):
(1)最终固体的质量为_____________g;若维持最终的反应条件,推测反应结束除去水后的气态产物的物质的量范围为______________。
(要有单位)
(2)如果甲同学做此实验时称得最后所得的固体质量为7.6g,试判断该固体的组分是___________________(写化学式),其物质的量之比是______________。
(3)如果乙同学做此实验时,所产生的气体为3.36L(已换算到标准状况下),则SO3的转化率为
___________。
31、(10分)化学在环境保护中起着十分重要的作用,催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
(1)催化反硝化法:
在此方法中,H2能将NO3-还原为N2,25℃时,反应进行10min,溶液的pH由7变为12
①N2的电子式为
②上述反应的离子方程式为,
其平均反应速率υ(NO3-)为mol·L-1/min
③还原过程中可生成中间产物NO2-,写出3种促进NO2-水解的方法:
(2)电化学降解法:
利用电化学方法降解NO3-的原理如下图所示。
①电源正极为(填A或B),阴极反应式为
②若电解过程中转移了2mol电子,则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左-Δm右)
为g。
2014年各省市信息卷精选三十二
化学试题
第Ⅰ卷(选择题,共42分)
本卷包括14小题,每小题3分,共42分。
每题只有一个选项符合题意
1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列叙述正确的是()
A.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料
B.硅酸钠的俗名为玻璃,可用于制备硅胶和木材防火剂
C.用浓H2SO4刻蚀工艺玻璃上的纹饰
D.SO2具有氧化性,可用来漂白纸浆
2.下列说法正确的是()
A.干冰和氨都属于弱电解质
B.NO2和SO2都是形成酸雨的气体
C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
D.常温下,铁、铝遇到稀硝酸表面会生成一层致密的氧化膜,发生钝化
3.下列离子方程式书写正确的是()
A.碳酸钠溶液滴入酚酞变红:
CO32-+2H2O
H2CO3+2OH-
B.铜溶解于氯化铁溶液中:
2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
C.氯化铝溶液与过量的氨水:
Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D.FeSO4溶液中滴入稀硝酸:
3Fe2++4H++NO3-===3Fe3++2H2O+NO↑
4.ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室中可通过以下反应制得
ClO2:
2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法不正确的是()
A.CO2是氧化产物B.H2C2O4在反应中被氧化
C.1molKClO3参加反应,转移的电子为1molD.H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性
5.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)
ΔH=+49.0kJ/mol
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)
ΔH=-192.9kJ/mol
根据上述反应,下列说法正确的是()
A.反应①中的能量变化如右图所示
B.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
C.1molCH3OH充分燃烧放出的热量为192.9kJ
D.可推知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-483.8kJ/mol
6.常温,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()
A.pH=1的溶液中:
I-、NO3-、SO42-、Na+
B.由水电离的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中:
Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:
NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D.c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中:
K+、ClO-、SO42-、SCN-
7.下列说法中正确的是()
A.一定条件下下向1L容器内通入46gNO2,则NO2的物质的量浓度一定为1mol/L
B.标准状况下,22.4L的己烷中有20x6.02x1023个原子
C.1mol氯气溶于水转移6.02x1023个e-
D.0.1molCH5+含6.02×1023个电子
8.某有机物A是农药生产中的一种中间体,其结构简式如下。
下列叙述正确的是()
A.有机物A属于芳香烃
B.有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应
C.有机物A和浓硫酸混合加热,可以发生消去反应
D.1molA和足量的NaOH溶液反应,可以消耗3molNaOH
9.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()
A.均为0.10mol·L-1NH4Cl和NH4HSO4溶液,c(NH4+)前者小于后者
B.25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW
C.25℃时pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者
D.25℃时,pH=4的盐酸与pH=10的氨水溶液等体积混合后pH<7
10.X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是()
A.由mXa+与nYb-,得m+a=n-b
B.X2-的还原性一定大于Y-
C.X,Y一定不是同周期元素
D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY
11.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是()
操作
现象
结论
A
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO42-
B
滴加氯水和CCl4,振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中有I-
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na+,无K+
D
滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH4+
12.下列研究目的和示意图相符的是()
A
B
C
D
研
究
目
的
固定容积的密闭容器中,压强对反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)
的影响
固定容积的密闭容器中,温度对反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH<0的影响
固定容积的密闭容器中,增大CO2浓度,对已达平衡的反应:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)的影响
等质量Na、K分别与足量水反应
示
意
图
13.下列实验装置中,实验时,先断开K2,闭合K1,两极均有气泡产生;一段时间后,断开K1,闭合K2,发现电流表指针偏转,下列有关描述正确的是()
A.断开K2,闭合K1时,总反应的离子方程式为:
2H++2Cl—
Cl2↑+H2↑
B.断开K2,闭合K1时,电子沿“b→Cu→电解质溶液→石墨→a”的路径流动
C.断开K2,闭合K1时,铜电极附近溶液变红
D.断开K1,闭合K2时,铜电极上的电极反应为:
Cl2+2e—=2Cl—
14.取一定量的铝土矿(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)样品,放入盛有100mLH2SO4溶液的烧杯中,充分反应后过滤,向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液,产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如右图所示。
则原H2SO4物质的量浓度是()
A.1mol/LB.2mol/LC.3mol/LD.4mol/L
第Ⅱ卷(非选择题,共58分)
15.下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表某一化学元素。
用化学用语回答下列问题。
a
b
c
d
e
f
g
h
i
(1)d、e、f的离子半径由大到小的顺序为
b、c、g的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为
a与g、h、i形成的简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为
(2)i元素的最高价氧化物对应的水化物为,它与e的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为。
实验室制取i单质的化学方程式为
(3)呈两性的氢氧化物是溶于强碱的离子方程式为
(4)e与d能形成一种淡黄色的化合物它的化学键类型为它与h的低价态氧化物反应的化学方程式为。
16.氨在国民经济中占有重要地位。
(1)NH3的电子式为
(2)实验室中制取氨气
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