中考考点总动员18 构成物质的微粒元素解析版.docx
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中考考点总动员18构成物质的微粒元素解析版
考点18构成物质的微粒、元素
考点一:
原子结构与模型
1.分子的定义:
在由分子构成的物质中,分子是保持物质化学性质的最小粒子。
(注:
“保持”是指构成物质的每一个分子和该物质的化学性质完全相同,如水分子保持水的化学性质。
物理性质是物质的大量分子聚集所表现的属性,是宏观的,所以单个分子是不能表现的。
保持化学性质的粒子除了分子外,还有其他的粒子,如原子、离子等。
)原子是化学变化中的最小粒子。
2.分子的性质:
、
(1)分子很小:
肉眼看不见,需通过扫描隧道显微镜等显微设备来观察。
(2)分子不断运动:
温度升高,分子运动速率加快。
如远处可闻到花香,樟脑球在衣柜中时间久了就不见了。
(3)分子间有空隙:
一般来说气体分子间间隔很大,固体、液体分子间间隔较小,因此气体容易压缩(如可向轮胎中打气),固体、液体不易被压缩。
不同液体混合总体积小于两者的原体积和等现象。
3、原子的定义:
原子是化学变化中的最小粒子。
(用化学方法不能再分)(说明:
在化学变化中,分子可以分裂成原子,而原子不可再分。
)
4、原子的性质
(1)原子很小:
肉眼看不见,需通过扫描隧道显微镜等显微设备来观察。
(2)原子是不断运动的。
(3)原子间有空隙:
如由原子构成的金属也具有热胀冷缩的性质。
(4)同种物质的原子性质相同,不同种物质的原子性质不同,此处性质是指化学性质。
5、分子原子的区别与联系
(1)分子和原子的区别:
化学变化中分子可以再分,原子不能再分。
(2)分子和原子间的联系:
分子是由原子构成的。
6.①原子模型的建立:
原子内部结构模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程。
②历程:
道尔顿原子模型(1803年)――实心球模型
汤姆生原子模型(1904年)――西瓜模型(汤姆生发现原子中有电子,带负电)
卢瑟福原子模型(1911年)――行星绕太阳模型(α粒子散射实验:
原子核的存在)
波尔原子模型(1913年)――分层模型
电子云模型(1927年—1935年)――电子云模型
7.原子核的秘密:
(1)核电荷数=质子数=核外电子数。
所以整个原子不显电性(显电中性)。
(2)中子数不一定等于质子数。
(3)原子内可以没有中子。
(4)质子不同,原子种类一定不同。
(5)原子的质量主要集中在原子核上,原子核所占的质量很大,但占据的体积很小。
核内质子和中子的质量
接近,电子的质量所占的比重极小,几乎可忽略。
考点二:
组成物质的元素
1.概念:
是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。
元素是组成物质的基本成分,是宏观概念,只讲种类不讲个数。
2.分布
(1)地壳中含量居前4位的元素分别为O、Si、Al、Fe。
(2)人体中含量居前4位的元素分别是O、C、H、N。
(3)海水中除了水由H、O两种元素组成外,含量较高的元素是Na和Cl,即海水中含量最高的盐是NaCl。
3.分类
4.元素与原子的比较
元 素
原 子
定义
具有相同质子数(即核电荷数)的一类原子的总称
化学变化中的最小粒子
区别
①一般用于描述物质的宏观组成
②元素是一类原子的总称,只讲种类,不讲个数
③元素可以组成单质或化合物
①一般用于描述物质或分子的微观构成
②原子是微观粒子,既讲种类,又讲个数
③原子可以构成分子,也可以直接构成物质
联系
①元素是建立在原子的基础之上的,即具有相同质子数(即核电荷数)的一类原子的总称
②原子核内的质子数决定元素的种类,即同种元素的原子的核电荷数一定相同
③元素的化学性质与原子最外层电子数有密切关系:
稀有气体元素:
最外层电子都是8个(氦为2个),结构相对稳定
金属元素:
最外层电子一般少于4个,在反应中易失去电子
非金属元素:
最外层电子一般多于或等于4个,在反应中易得到电子
5、元素符号
(1)书写:
第1个字母大写,第2个字母小写。
(2).意义:
可以表示一种元素,也可以表示这种元素的一个原子。
金属、固态非金属及稀有气体的元素符号还可以表示一种物质。
当元素符号前有数字时,该符号只具有微观意义。
如:
H表示氢元素、1个氢原子。
He表示氦元素、1个氦原子、氦气。
2H表示2个氢原子。
6.同位素:
原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为同位素。
如氢元素有氕氘氚等,同位素在工业、农业、医疗、国防等方面由广泛的应用。
考点三:
组成物质的微粒
1、
2、物质的构成
(1)有的物质是由分子构成的。
如水、氢气、氧气、二氧化碳等。
(2)有的物质是由原子直接构成的。
如金属单质、碳(石墨)、磷等固态非金属单质(碘除外)、氦气、氖气和氩气等稀有气体。
(3)
有的物质是由离子构成的。
如食盐、烧碱(氢氧化钠)等。
3.物质组成总结
一、原子结构与模型
1.联合国把今年定为“元素周期表年”。
俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出巨大贡献,人们将101号元素命名为“钔”来纪念他。
钔原子的核电荷数为101,相对原子质量为258,则钔原子的质子数为( )
A. 101
B. 157
C. 258
D. 359
【答案】A
【解析】【分析】
(1)由于原子的质量很小,描述起来非常的不方便,于是用碳原子质量的
作为标准,用其它原子的质量与这个标准的比值来描述原子质量,这就是相对原子质量;
(2)由于质子和中子的质量几乎相同,而电子的质量忽略不计,因此相对原子质量=质子数+中子数;
(3)正常情况下,原子核所带的正电荷数和核外电子带的负电荷数相等,因此核电荷数=核外电子数=质子数。
【解答】根据核电荷数=核外电子数=质子数可知,钔原子的核电荷数为101,那么钔原子的质子数就是101,故A正确。
故选A。
2.关于原子及原子结构发现史的说法不正确的是( )
A. 汤姆森、卢瑟福两位科学家都是在实验的基础上,通过推理和想象建构原子模型
B. 汤姆森发现了电子,证实原子是可分的
C. 原子的最外层电子数发生变化时,元素的种类也发生了变化
D. 原子在化学变化中的表现主要取决于原子的最外层电子
【答案】C
【解析】【分析】根据原子结构的发现及原子的构成分析,其中原子种类由质子数决定,最外层电子数决定元素化学性质。
【解答】原子的最外层电子数决定元素的化学性质,而元素的种类由质子数决定,所以原子最外层电子数发生变化时,元素种类不变,C说法不正确;
故答案为:
C。
3.用“●”、“○”、“●”分别表示质子、中子和电子,如图表示四种原子结构模型,有关说法正确的是( )
A. 甲、丁互为同位素
B. 乙、丁为同一种元素
C. 甲、丙的核电荷数不同
D. 甲、丙为同一种原子
【答案】B
【解析】【分析】科学上把具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子总称为元素。
原子中核内的质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为同位素。
【解答】甲图中有1个电子,1个质子,2个中子;
乙图中有2个电子,2个质子,2个中子;
丙图中有1个电子,1个质子,0个中子;
丁图中有2个电子,2个质子,1个中子。
甲和丙都只具有1个质子,1个电子(核电荷数),属于同一种元素,而且是同位素;
乙和丁都只具有2个质子,属于同一种元素,而且是同位素。
A、C、D不符合题意,B符合题意。
故答案为:
B
4.思维导图有助于建构知识,如图是小金建立的有关物质宏观组成和微观构成的思维导图,其中“▲”应填入的是( )
A. 原子 B. 中子 C. 电子 D. 质子
【答案】A
【解析】【分析】原子指化学反应不可再分的基本微粒,原子在化学反应中不可分割。
但在物理状态中可以分割。
原子由原子核和绕核运动的电子组成。
原子构成一般物质的最小单位,称为元素。
【解答】由图可知,微观粒子中既能构成物质。
又能形成离子的是原子;故A符合;
故答案为:
A。
5.下列说法正确的是( )
A. 分子是化学变化中的最小粒子
B. 原子失去电子后变成阴离子
C. 不同元素之间的本质区别是核外电子数不同
D. 在离子中,核电荷数等于质子数
【答案】D
【解析】【分析】
(1)分子是保持物质化学性质的最小微粒,而原子是化学变化中的最小微粒;
(2)原子失去电子后,正电荷数比负电荷数大,因此变成阳离子;
(3)元素的本质区别是核电荷数不同;
(4)无论是离子还是原子,它们的核电荷数都等于质子数。
【解答】A.原子是化学变化中的最小粒子,而不是分子,故A错误;
B.原子失去电子后变成阳离子,故B错误;
C.不同元素之间的本质区别是核电荷数不同,或质子数不同,故C错误;
D.在离子中,核电荷数等于质子数,故D正确。
故选D。
6.仔细观察下列四副图片,不属于模型的是( )
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】【分析】模型可以是一幅图张表或计算相图象,也可以是一个复杂的对象或过程的示意。
模型的作用:
横型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。
符号一般指文字,语言,电码,数学符号,化学符号,交通标志等。
符号的作用:
(1)简单明了地表示事物;
(2)可避免由于事物形态不同引起的混乱;(3)可避免由于表达的文字语言不同引起的混乱。
【解答】模型可以是一幅图张表或计算相图象,也可以是一个复杂的对象或过程的示意。
符号一般指文字,语言,电码,数学符号,化学符号,交通标志等。
B是一幅图是模型;C是细胞结构模型;D是分子结构模型;A是符合。
故答案为:
A。
7.N5+是一种具有爆炸性的高能材料,已知一个氮原子核内有7个质子。
关于N5+的说法正确的是( )
A. 该微粒中的质子数为34
B. 每个该微粒带一个单位正电荷
C. 该微粒由5个氮分子构成
D. 它是一种由5个氮原子构成的单质分子
【答案】B
【解析】【分析】根据物质的微观构成,质子数以及离子的特点进行分析即可。
【解答】A.根据题意可知一个氮原子内有7个质子,而N5+ 阳离子中有5个氮原子,质子数为5×7=35,A不符合题意。
B. 由N5+阳离子可知,该微粒带一个单位正电荷,B符合题意。
C.离子和分子都是构成物质的微粒,在N5+阳离子中是由5个氮原子失去一个电子构成的,C不符合题意。
D.N5+阳离子是由5个氮原子构成的离子,而不是单质分子,D不符合题意。
故答案为:
B
8.目前普遍认为,质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克组成的。
u夸克带电量为+(2/3)e,d夸克带电量为-(1/3)e,e为基元电荷。
下列论断中可能正确的是( )
A. 质子由1个u夸克和1个d夸克组成,中子由1个u夸克和2个d夸克组成
B. 质子由1个u夸克和1个d夸克组成,中子由2个u夸克和1个d夸克组成
C. 质子由2个u夸克和1个d夸克组成,中子由1个u夸克和2个d夸克组成
D. 质子由2个u夸克和1个d夸克组成,中子由1个u夸克和1个d夸克组成
【答案】C
【解析】【分析】根据一个质子带一个单位正电荷,中子不带电荷分析。
【解答】A、一个质子带一个单位正电荷,中子不带电荷,所以质子是由2个u夸克和1个d夸克组成,中子由1个u夸克和2个d夸克组成;
故答案为:
C。
9.2018年5月9日,由中国科学院等相关部门正式发布了113号、115号、117号、118号元素的中文名称。
下表是这四种元素的部分信息,以下有关说法正确的是( )
A. 属于金属元素
B. 镆的元素符号是mo
C. 元素的相对原子质量是117
D. 元素在自然界中含量丰富
【答案】A
【解析】【分析】根据元素种类的判断方法、元素符号的书写及原子序数与质子数关系分析。
【解答】A、元素的偏旁带“钅”为金属元素,正确;
B、镆的元素符号为Mo,错误;
C、117为原子序数,原子序数=质子数,错误;
D、元素在自然界中含量很少,错误;
故答案为:
A。
10.下表是某位同学收集的一些微粒的资料,请根据表格数据回答下列问题。
粒子名称
质子数
中子数
电子数
带电性
A
14
14
14
不带电
B
26
30
24
带2个单位正电荷
C
14
14
16
D
14
16
14
不带电
(1)上述粒子中属于原子的是________。
(2)根据表格信息可知C的带电性为________。
(3)表格中互为同位素的粒子是________。
(4)比较C与D两种粒子,其中质量较大的是________。
【答案】
(1)AD
(2)带两个单位的负电荷(3)AD(4)D
【解析】【分析】
(1)根据原子中质子数=电子数分析;
(2)根据离子所带电荷数为得失电子数分析;
(3)根据同位素定义分析;
(4)根据粒子的质量由原子核决定分析。
【解答】
(1)A和D中质子数=电子数,为原子;
(2)C质子数为14,电子数为16,所以为带两个单位负电荷的阴离子;
(3)A和D质子数相同,但中子数不同,属于同位素的粒子;
(4)D中中子数大于C,质子数相同,所以D质量较大;
故答案为:
(1)AD;
(2)带两个单位的负电荷;(3)AD;(4)D。
11.电子带负电,原子不带电,说明原子内存在着带正电荷的部分,它们是均匀分布还是集中分布的呢?
1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。
实验做法如图:
绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进,但是有少数α粒子却发生了较大的偏转,并且有极少数α粒子的偏转超过90°,有的甚至几乎达到180°,像是被金箔弹了回来。
【猜想与假设】α粒子遇到电子后,就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变,而结果却出乎意料,除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上,否则大角度的散射是不可能的。
【解释与结论】
(1)大多数α粒子不改变原来的运动方向,原因是________;
(2)若原子质量、正电荷在原子内均匀分布,则极少数α粒子就________(填“会”或“不会”)发生大角度散射。
卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是________;
(3)科学家对原子结构的探究经历了三个过程,通过α粒子散射实验,你认为原子结构为以下的 。
A.
B.
C.
【答案】
(1)原子是空心的,而且空心的体积所占比例非常大
(2)不会;原子核(3)C
【解析】【分析】
(1)大多数α粒子不改变原来的运动方向,说明它们没有与原子里面的结构发生碰撞,即原子的大部分地方都是空心的;
(2)α粒子的偏转角度与正电荷的数量有关,如果正电荷分布均匀,那么电荷数肯定不会非常集中,因此偏转角度不会很大;而原子中间的微小结构就是原子核;
(3)根据上面的结论对原子的结构进行分析判断。
【解答】
(1)大多数α粒子不改变原来的运动方向,原因是:
原子是空心的,而且空心的体积所占比例非常大;
(2)若原子质量、正电荷在原子内均匀分布,则极少数α粒子就不会发生大角度散射。
卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是原子核;
(3)科学家对原子结构的探究经历了三个过程,通过α粒子散射实验,你认为原子结构为以下的C。
二、元素名称与符号
12.科学家研究发现,某地区重霾污染期间,颗粒物中硫酸盐含量迅速升高。
硫酸盐形成的过程中,有一步化学反应的微观示意图如下。
下列说法错误的是( )
A. 该反应是置换反应
B. 甲是氧化物
C. 乙是一种大气污染物
D. 丙遇到空气中的水会生成硫酸
【答案】A
【解析】【分析】根据微观图中各物质的构成确定出各物质,再结合置换反应定义、氧化物定义进行分析判断。
【解答】A、该反应中没有单质,不是置换反应,错误;
B、甲为二氧化硫,为氧化物,正确;
C、乙是二氧化氮气体,是大气污染物,正确;
D、丙为三氧化硫,与水化合会生成硫酸,正确;
故答案为:
A。
13.镓酸锌是一种新型半导体发光材料,它的化学式为ZnGa2O4(或ZnO·Ga2O3)。
镓酸锌在紫外线或低压电子的激发下能发出很纯的蓝光。
镓酸锌也是一种新型光催化材料,能将CO2高效转化为甲醇(CH3OH),其化学反应模型如图所示。
下列叙述中,错误的是( )
A. 镓酸锌中惊元素的化合价为+3价 B. 上述反应中镓酸锌的质量和化学性质都不变
C. 上述反应中的反应物和生成物都属于化合物
D. 在紫外线或低压电子激发下的镓酸锌是一种光源
【答案】C
【解析】【分析】A、根据化合物中元素化合价代数和为0分析;
B、根据催化剂定义分析;
C、根据单质和化合物的定义分析;
D、根据题中所给信息分析。
【解答】A、镓酸锌中锌元素为+2价,氧元素为一2价,则镓元素的化合价为+3价,正确;
B、上述反应中镓酸锌为催化剂,则质量和化学性质都不变,正确;
C、上述反应中反应物氢气为单质,错误;
D、由题中信息可知,在紫外线或低压电子激发下的镓酸锌是一种光源,正确。
故答案为:
C。
14.关于金属,下列说法不正确的是( )
A. 金属单质有许多共同的物理性质
B. 钢是铁和碳以及其它金属发生化学反应的产物
C. 合金的强度和硬度一般比其组成纯金属的强度和硬度高
D. 人体中含量最高的金属元素是“钙”
【答案】B
【解析】【分析】
(1)金属单质有许多共同的物理性质;
(2)钢是铁和碳的混合物;
(3)合金的硬度和强度比各成分金属大;
(4)人体中含量最高的金属元素是“钙”。
【解答】A.金属单质有许多共同的物理性质,如导电性、导热性,有金属光泽和延展性等,故A正确不合题意;
B.钢是铁和碳的合金,二者没有发生化学反应,只是混合物,故B错误符合题意;
C.合金的硬度和强度比各成分金属大,故C正确不合题意;
D.人体中含量最高的金属元素是“钙,故D正确不合题意。
故选B。
15.“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体,下图为该反应的微观示意图(未配平),其中不同符号的球代表不同种原子。
下列说法不正确的是( )
A. 乙和丙中所含元素种类相同
B. 甲和丁中同种元素化合价不相等
C. 该反应中共有三种元素
D. 化学方程式中乙、丁的化学计量数均为1
【答案】D
【解析】【分析】
(1)一种符号代表一种元素,有几种不同的符号,就有几种不同的元素;
(2)在单质中,元素的化合价为0;
(3)当化学方程式配平时,化学式前面的数字就是参与反应的化学计量数。
【解答】A.乙和丙中都只有“黑”、“蓝”两种元素,故A正确不合题意;
B.甲和丁中都有“黄”元素,因为丁是单质,所以“黄”元素的化合价为0;而甲是化合物,其中的“黄”元素肯定不为0,因此化合价不同,故B正确不合题意;
C.该反应中共有“黄”、“蓝”、“黑”三种元素,故C正确不合题意;
D.观察发现,反应示意图的左边“蓝”原子有3个,右边“蓝”元素有2个,此时方程式并没有配平,说明乙和丁的化学计量数肯定都不为1,故D错误符合题意。
故选D。
16.如图是四位同学对某一物质的化学式意义的描述( )
A. C B. O3 C. SO2 D. NH3
【答案】C
【解析】【分析】根据物质的构成进行分析,物质由元素组成,由分子构成,也可由原子直接构成。
【解答】A.C是非金属单质,可表示碳这种物质由碳元素组成,可以表示一个碳原子,但不能表示一个分子,不符合题意。
B.O3可以表示一种物质,可以表示一个分子,可表示一个分子由三个氧原子构成,但是该物质只由一种元素组成,不符合题意。
C.SO2可以表示一种物质,可表示一个二氧化硫分子,可以表示二氧化硫由硫元素和氧元素组成,也可表示一个二氧化硫分子由3个原子构成,符合题意。
D.NH3可以表示一种物质,可表示一个氨气分子,可以表示氨气由氮元素和氢元素组成,可表示一个分子由四个原子构成,不符合题意。
故答案为:
C
17.下列说法正确的是( )
①地壳中最多的金属元素是铝,也就是金属铝
②人体中只含有非金属元素,没有金属元素
③人体中氢、氧元素含量很高,这与水占人体质量的70%以上有关
④地壳中非金属元素的总含量大于金属元素,种类少于金属元素
A. ①③④
B. ②③④
C. ③④
D. ①②
【答案】C
【解析】【分析】根据地壳与人体中元素的种类及含量分析。
【解答】①地壳中最多的金属元素是铝,但不是铝单质,错误;②人体中含有非金属元素,如氧,也含有有金属元素,如钙,错误;③人体中氢、氧元素含量很高,这与水占人体质量的70%以上有关,正确;④地壳中非金属元素的总含量大于金属元素,种类少于金属元素,正确;
故答案为:
C。
18.原子、分子、离子都是构成物质的微观离子。
在氮气、水、汞、氯化钠、铁,这五种物质中,由原子构成的物质是________,由
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