全国高考化学钠及其化合物的综合高考真题汇总附答案.docx
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全国高考化学钠及其化合物的综合高考真题汇总附答案
全国高考化学钠及其化合物的综合高考真题汇总附答案
一、高中化学钠及其化合物
1.某兴趣小组的学生根据Mg与CO2反应原理推测钠也能在CO2中燃烧,为了确定其产物并进行试验论证,某同学设计了下列装置进行试验(已知PdCl2能被CO还原为Pd),请回答下列问题:
(1)上图装置2中应盛放__________溶液.
(2)为了使反应随开随用,随关随停,上图方框内应选用_____装置(填上图字母代号).
(3)检查装置的气密性完好并装好药品后,在点燃酒精灯前,应先进行1装置的操作,待装置______(填数字编号)中出现_______________现象时,再点燃酒精灯.
(4)①若装置6中有黑色沉淀(Pd)生成,装置4中残留固体(只有一种物质)加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出,则钠与二氧化碳反应的化学方程式为_________.
②若装置6中溶液无明显现象,装置4中残留固体(有两种物质)加盐酸后有能澄清石灰水变浑浊的气体放出,则钠与二氧化碳反应的化学方程式为_____________.
【答案】饱和碳酸氢钠C5澄清石灰水变浑浊的2Na+2CO2
Na2CO3+CO4Na+3CO2
2Na2CO3+C
【解析】
【分析】
【详解】
(1)根据二氧化碳的实验室制法可知二氧化碳中可能含有HCl气体,所以应除去HCl,则装置B中盛放的溶液是饱和碳酸氢钠溶液;
答案为:
饱和碳酸氢钠;
(2)为了使反应随开随用,随关随停,上图方框内应选用C装置,因为C装置可以达到固液分离的目的,起到随开随用,随关随停的作用;
答案为:
C;
(3)因为该实验是验证二氧化碳与Na的反应,所以应排除空气中的氧气,所以先通入二氧化碳使5中澄清石灰水变浑浊后,再点燃酒精灯;
答案为:
澄清石灰水变浑浊的;5;
(4)①若装置6中有黑色沉淀(Pd)生成,装置4中残留固体(只有一种物质)加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出,说明该固体是碳酸钠,则Na与二氧化碳反应生成CO和碳酸钠,化学方程式是2Na+2CO2
Na2CO3+CO;
答案为:
2Na+2CO2
Na2CO3+CO;
②若装置6中溶液无明显现象,说明无CO生成,装置4中残留固体(有两种物质)加盐酸后有能澄清石灰水变浑浊的气体放出,则一种固体为碳酸钠,另一种是C单质,化学方程式是4Na+3CO2
2Na2CO3+C。
答案为:
4Na+3CO2
2Na2CO3+C;
2.化学与生活密切相关,下列说法正确的是
A.酿酒工艺中加入的“酒曲”与面包工艺中加入的“发酵粉”作用相同
B.氨水显碱性,不能与金属反应,所以运输过程中可以用铁罐车
C.葡萄酒中通常添加微量的SO2,既可以杀菌消毒,又可以防止营养成分被氧化
D.大多数胶体的胶粒带电,利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”
【答案】C
【解析】
【详解】
A、酒曲与发酵粉的作用不同:
在经过强烈蒸煮的白米中,移入曲霉的分生孢子,然后保温,米粒上便会茂盛地生长出菌丝,此即酒曲;酿酒加曲,是因为酒曲上生长有大量的微生物,以及微生物分泌的酶,其中糖分经过部分酶的作用酒化变为乙醇;而发酵粉的主要成分是NaHCO3,面包工艺中加入发酵粉是为了中和微生物产生的酸,同时生成的CO2气体可以是面团变为多孔,显得松软可口;A错误;
B、一般情况下,氨水不会与金属反应,但是氨水呈弱碱性,若用铁罐车运输,会加快铁罐的腐蚀速率(吸氧腐蚀),B错误;
C、在葡萄酒的生产过程中,SO2的作用是对生产设备消毒杀菌,还可以杀死酿造完的葡萄酒中的酵母,保证葡萄酒的稳定,最后装瓶也会填入少量SO2,保证葡萄酒不被氧化和生物稳定,C正确;
D、血液是一种胶体,利用渗析的原理可以除去血液中的毒性小分子物质,而血液中的必要成分不能通过透析膜,与胶粒是否带电无关,D错误;
故选C。
3.海水是一种丰富的资源,工业上可从海水中提取多种物质,广泛应用于生活、生产、科技等方面。
如图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。
回答下列问题:
(1)流程图中操作a的名称为____。
(2)工业上从海水中提取的NaCl,可用来制取纯碱,其简要过程如下:
向饱和食盐水中先通入气体A,后通入气体B,充分反应后过滤得到晶体C和滤液D,将晶体C灼烧即可制得纯碱。
①气体A、B是CO2或NH3,则气体A应是_____(填化学式)
②滤液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物质,工业上是向滤液D中通入NH3,并加入细小食盐颗粒,冷却析出不含有NaHCO3的副产品NH4Cl晶体,则通入NH3的作用是____。
(3)镁是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁从海水中提取。
①若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl,最简单的操作方法是_____。
②操作b是在___氛围中进行,若在空气中加热,则会生成Mg(OH)Cl,写出有关反应的化学方程式:
_____。
【答案】蒸发结晶(或蒸发)NH3增加NH4+的浓度,有利于NH4Cl的析出,并将NaHCO3转化为Na2CO3而不易析出用洁净的铂丝蘸取少量固体,置于酒精灯火焰上灼烧、若无黄色火焰产生,则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠(答焰色反应也可)HCl(气流)MgCl2·6H2O
Mg(OH)Cl+HCl+5H2O
【解析】
【分析】
(1)从溶液中分离出固体溶质用蒸发结晶的方法;
(2)①根据制取纯碱的原理:
向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳,析出碳酸氢钠晶体,加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱;
②根据氨水电离成铵根和氢氧根离子,增大铵根的浓度有利于氯化铵的析出来分析,溶液碱性增强,使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠,可以提高氯化铵的纯度;
(3)①根据焰色反应检验是否含有NaCl;
②如果直接在空气中加热MgCl2•6H2O,则Mg2+会水解生成Mg(OH)Cl和HCl,通入HCl可以抑制其水解。
【详解】
(1)由流程图可知,操作a是从海水中分离出粗盐,即从溶液中分离出固体溶质,应采用蒸发结晶的方法;
(2)①向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳,析出碳酸氢钠晶体,加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱;
②氨气溶于水后生成氨水,氨水电离成铵根和氢氧根离子,增加NH4+的浓度,有利于沉淀平衡向生成NH4Cl的方向进行,溶液碱性增强,并将NaHCO3转化为Na2CO3而不析出,可以提高氯化铵的纯度;
(3)①用铂丝蘸取少量固体,置于酒精灯火焰上灼烧,若无黄色火焰产生,则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠;
②如果直接在空气中加热MgCl2•6H2O,则Mg2+会水解生成Mg(OH)Cl和HCl,通入HCl可以抑制其水解;其反应方程式为:
MgCl2•6H2O
Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O。
4.现有下列几种物质:
①盐酸;②Na2O;③Na2O2;④Al(OH)3;⑤Na2CO3;⑥H2O;⑦CO2;⑧乙醇;⑨Cu;⑩NaOH溶液。
(1)其中属于电解质的有___________(填写序号,下同),属于碱性氧化物的有_______。
(2)④与⑩反应的离子方程式为______________________________________。
(3)Na2O2因能发生下列反应被用作供氧剂:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,该反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为:
______。
(4)如用超氧化钾(KO2)作供氧剂,写出它和CO2反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目______________________________________________________。
【答案】②③④⑤⑥②Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O1:
1
或
【解析】
【分析】
(1)①盐酸为混合物,不属于电解质;
②Na2O为离子化合物,属于电解质、碱性氧化物;
③Na2O2为离子化合物,属于电解质,过氧化物;
④Al(OH)3为离子化合物,属于电解质;
⑤Na2CO3为离子化合物,属于电解质;
⑥H2O属于电解质、氧化物;
⑦CO2不属于电解质,为氧化物;
⑧乙醇属于非电解质;
⑨Cu为单质,不属于电解质;
⑩NaOH溶液为混合物,不属于电解质;
(2)NaOH与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水;
(3)过氧化钠中部分氧原子化合价升高为0价,部分降低为-2价,则过氧化钠既是氧化剂,又是还原剂,且物质的量之比为1:
1;
(4)超氧化钾(KO2)中O2-平均价态为-0.5价,部分氧原子化合价升高为0价,部分降低为-2价,则升高的氧原子数目为降低氧原子数目的3倍。
【详解】
(1)①盐酸为混合物,不属于电解质;
②Na2O为离子化合物,属于电解质、碱性氧化物;
③Na2O2为离子化合物,属于电解质,过氧化物;
④Al(OH)3为离子化合物,属于电解质;
⑤Na2CO3为离子化合物,属于电解质;
⑥H2O属于电解质、氧化物;
⑦CO2不属于电解质,为氧化物;
⑧乙醇属于非电解质;
⑨Cu为单质,不属于电解质;
⑩NaOH溶液为混合物,不属于电解质;
综上所述,属于电解质的为②③④⑤⑥;碱性氧化物的为②;
(2)NaOH与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水,离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
(3)过氧化钠中部分氧原子化合价升高为0价,部分降低为-2价,则过氧化钠既是氧化剂,又是还原剂,且物质的量之比为1:
1;
(4)超氧化钾(KO2)中O2-平均价态为-0.5价,部分氧原子化合价升高为0价,部分降低为-2价,则升高的氧原子数目为降低氧原子数目的3倍,则单线桥法为
或
。
5.某港口化学品堆场发生火灾,消防队在未被告知着火可燃物类别的情况下,用水灭火时,发生了剧烈爆炸。
事后有关部门初步认定危化品部分清单:
钾、钠、氯酸钾、烧碱、氯化铵。
试回答:
⑴请你分析用水灭火时,随后发生了剧烈爆炸的原因是_____________________________。
⑵请写出氯化铵中NH4+的检验方法____________________________(简要说明操作步骤)。
⑶钠燃烧产物中可作为消防员呼吸面具供氧剂的是_________________(写化学式)。
⑷硝酸钾受热分解产生KNO2和O2,写出该反应的化学方程式______________________。
【答案】钠、钾能与水发生剧烈的放热反应,并释放出氢气。
氯酸钾受热分解产生氧气,氢气和氧气混合受热发生爆炸将氯化铵溶于水,取少量溶液于试管中,滴入浓氢氧化钠溶液并加热,在试管口上方用湿润的红色石蕊试纸检验,若发现试纸变蓝,则说明该溶液中含有NH4+Na2O22KNO3
2KNO2+O2↑
【解析】
【分析】
钠、钾等物质遇水会发生剧烈反应并产生氢气,而氯酸钾分解会产生氧气,氢氧混合受热后会发生爆炸,后面再根据要求来作答即可。
【详解】
(1)根据分析,钠、钾与水发生剧烈反应并放出氢气,而氯酸钾受热产生氧气,氢气和氧气混合后发生剧烈的爆炸;
(2)铵离子可以通过加水溶解后,加入浓碱并加热的方法来检验,因为高中阶段只有氨气这一种碱性气体;实验操作为:
将氯化铵溶于水,取少量溶液于试管中,滴入浓氢氧化钠溶液并加热,在试管口上方用湿润的红色石蕊试纸检验,若发现试纸变蓝,则说明该溶液中含有NH4+,
(3)过氧化钠可以作呼吸面具中的供氧剂,化学式为Na2O2;
(4)硝酸钾受热分解产生
和
的过程是一个自身氧化还原反应,氮从+5价降低到+3价,得2个电子,氧从-2价升高到0价,失2个电子,据此来写出氧化还原方程式即可:
。
6.在下图装置中,加热试管内的白色固体A(A的焰色反应为黄色),生成白色固体B并放出气体C和D,这些气体通过甲瓶的浓硫酸后,C被吸收;D进入乙瓶跟另一淡黄色固体E反应生成白色固体B和气体F;丙瓶中的NaOH溶液用来吸收剩余的气体D。
(1)写出各物质的化学式:
A______;B_______;C________;D______;E_______;F___________。
(2)写出试管中及丙瓶中反应的化学方程式:
_______________;__________________。
(3)等物质的量A、B分别与足量的盐酸反应生成气体的体积________(填“一样多”、“前者多”、“后者多”)。
【答案】NaHCO3Na2CO3H2OCO2Na2O2O22NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O一样多
【解析】
【分析】
加热白色固体A(A灼烧时火焰为黄色)生成白色固体B,并放出气体C和D,则A、B含有Na元素,气体D与淡黄色固体E反应,生成固体B和气体F,应是Na2O2与CO2反应生成Na2CO3与O2,可推知D为CO2,E为Na2O2,B为Na2CO3,F为O2,故A为NaHCO3,C为水蒸气,据以上分析解答。
【详解】
加热白色固体A(A灼烧时火焰为黄色)生成白色固体B,并放出气体C和D,则A、B含有Na元素,气体D与淡黄色固体E反应,生成固体B和气体F,应是Na2O2与CO2反应生成Na2CO3与O2,可推知D为CO2,E为Na2O2,B为Na2CO3,F为O2,故A为NaHCO3,C为水蒸气,
(1)根据以上分析可知A是NaHCO3,B是Na2CO3,C是H2O,D是CO2,E是Na2O2,F是O2;
(2)根据以上分析可知试管中及丙瓶中反应的化学方程式分别为2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑、CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O;
(3)等物质的量A、B中碳原子的物质的量相等,则分别与足量的盐酸反应生成气体的体积一样多。
7.活性炭、纯碱(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)在生产、生活中应用广泛。
完成下列填空:
(1)活性炭可用于处理大气污染物NO:
,已知NO的转化率随温度升高而降低。
降低温度,重新达到平衡,判断下列各物理量的变化:
(选填“增大”、“减小”或“不变”)
__________;N2的体积分数___________;平衡常数K____________。
(2)将氨气和二氧化碳先后通入饱和食盐水中,可观察到的现象是_______;写出相关反应的化学方程式______________
(3)小苏打既能跟酸反应,又能跟碱反应,应用勒夏特列原理进行解释。
_____________
(4)比较同温下浓度均为0.01mol/L的①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NH4HCO3四种溶液中
的大小关系为_______(用编号表示)。
【答案】减小增大增大溶液中有白色沉淀生成NH3+CO2+NaCl+H2O→NH4Cl+NaHCO3↓当NaHCO3溶液加入酸时,促进了HCO3-的水解,生成CO2;当加入碱时,促进了HCO3-的电离,生成碳酸正盐。
②>③>④>①
【解析】
【分析】
(1)NO的转化率随温度升高而降低,说明该反应为放热反应,则降低温度后平衡向着正向移动,反应速率减小、氮气体积分数和平衡常数都增大;
(2)氨气极易溶于水,饱和食盐水中先通入氨气再通入二氧化碳会析出碳酸氢钠晶体;
(3)碳酸氢钠在溶液中存在电离平衡HCO3-⇌H++CO32-,水解平衡:
HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-;当加入酸时促进了HCO3-的水解;当加入碱时促进了HCO3-的电离;
(4)H2CO3为二元弱酸,分步电离,以第一步电离为主,溶液中c(CO32-)最小;Na2CO3在溶液中电离出碳酸根离子,碳酸根离子的水解程度较小,其溶液中c(CO32-)最大;NaHCO3在溶液中,碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度,溶液中碳酸根离子浓度较小;NH4HCO3溶液中,铵根离子水解溶液呈酸性,抑制了碳酸氢根离子的电离,据此进行解答。
【详解】
(1)反应
中,NO的转化率随温度升高而降低,说明升高温度平衡向着逆向移动,则该反应为放热反应;若降低温度,正逆反应速率都减小,平衡向着吸热的正反应进行,氮气的物质的量增大,则N2的体积分数增大;因为降低温度后氮气和二氧化碳的浓度增大,NO的浓度减小,则平衡常数增大;
答案是:
减小;增大;增大;
(2)将氨气和二氧化碳先后通入饱和食盐水中发生反应:
NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓;则溶液中会有白色沉淀生成;
答案是:
溶液中有白色沉淀生成;NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓;
(3)碳酸氢钠在溶液中存在电离平衡:
HCO3-⇌H++CO32-,水解平衡:
HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-;当NaHCO3溶液加入酸时,减小了c(OH-),促进了HCO3-的水解,生成CO2;当加入碱时,减小了c(H+),促进了HCO3-的电离,抑制了HCO3-的水解,生成了碳酸正盐;
答案是:
当NaHCO3溶液加入酸时,促进了HCO3-的水解,生成CO2;当加入碱时,促进了HCO3-的电离,生成碳酸正盐;
(4)③④相比较,④中铵根离子水解呈酸性,抑制了碳酸氢根离子的电离,c(CO32-)大小为:
③>④;①为二元弱酸,c(CO32-)最小;②Na2CO3在溶液中电离出钠离子和碳酸根离子,碳酸根离子水解程度较小,则其溶液中c(CO32-)最大,所以c(CO32-)的大小关系为:
Na2CO3>NaHCO3>NH4HCO3>H2CO3,即:
②>③>④>①;
答案是:
②>③>④>①。
【点睛】
碳酸氢钠在溶液中存在电离平衡:
HCO3-⇌H++CO32-,水解平衡:
HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-;当NaHCO3溶液加入酸时,抑制了电离促进了水解,所以NaHCO3溶液与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水;当NaHCO3溶液加入碱时,抑制了水解促进了电离,所以NaHCO3溶液与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水;所以小苏打既能跟酸反应,又能跟碱反应。
8.在呼吸面具和潜水艇中可用Na2O2作为供氧剂:
(1)实验室常用加热钠的方法制备Na2O2,Na2O2是_______色固体,实验室制备Na2O2的化学方程式_______,试写出Na2O2与CO2反应的化学方程式________。
(2)现有mg含有Na2O杂质的Na2O2试样。
(可供选用的反应物只有CaCO3固体,6mol•L﹣1盐酸和蒸馏水)请从如图中选用适当的实验装置,设计一个最简单的实验,测定Na2O2试样的纯度。
请填写下列空白:
①写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式__________、__________。
②应选用的装置的连接顺序应是___________。
③若开始时测得样品的质量为2.0g,反应结束后测得生成气体的体积为224mL(标准状况),计算出试样中Na2O2的纯度为:
__________。
【答案】淡黄色2Na+O2
Na2O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+H2O=2NaOHG→A→B→F78%
【解析】
【分析】
(1)Na与O2在加热条件下反应产生淡黄色的Na2O2,Na2O2能够与CO2反应产生碳酸钠和氧气;
(2)根据Na2O与水反应但不产生O2,Na2O2与水反应有O2产生。
在装置⑤中用H2O与样品反应,产生的O2通过A进入到装置①中,通过排水方法收集O2,反应产生的O2的体积通过装置④的量筒读出结合试样质量和有关化学方程式,计算Na2O2的质量和含量。
【详解】
(1)Na与O2在加热条件下反应产生Na2O2,Na2O2是淡黄色的固体,制备Na2O2的反应方程式为:
2Na+O2
Na2O2;Na2O2能够与CO2反应产生碳酸钠和氧气,反应方程式为:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;
(2)①在实验中Na2O2与H2O反应产生NaOH和O2,反应方程式为:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;Na2O与H2O发生反应产生NaOH,反应的化学方程式为:
Na2O+H2O=2NaOH;
②使用装置⑤(试样与足量水反应的装置)、①和④(量度O2体积的装置)来测定试样中Na2O2的纯度。
由于①和④是排水方法量取气体的体积,所以装置接口连接顺序为G→A→B→F;
③n(O2)=
=0.01mol,由2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2可知n(Na2O2)=n(O2)=0.02mol,则m(Na2O2)=0.02mol×78g/mol=1.56g,试样中Na2O2的纯度为
×100%=78%。
【点睛】
本题考查了过氧化钠的有关知识。
涉及其制备、性质、物质含量的测定等知识,将元素、化合物知识与化学实验有机的结合在一起,体现了化学是一门实验性学科的特点,要重视实验教学。
9.某学习小组在实验室制取CO2气体的过程中,不慎用到了浓盐酸,导致制得的CO2气体中混有HCl气体,他们设计了如下除去HCl气体并探究CO2与过氧化钠(Na2O2)反应的实验。
请回答下列问题:
(1)装置A的作用是:
____________;
(2)为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分,小组同学取适量固体于试管中,加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M,无气泡产生,则该固体中不含____________(填化学式),该小组同学继续进行探究。
(提出问题)反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么?
(做出猜想)
猜想1:
Na2CO3
猜想2:
NaOH
猜想3:
Na2CO3和NaOH,经过讨论,大家一致认为猜想2不合理,理由是:
____________(用化学方程式表示)。
(实验验证)小组同学取上述形成的溶液M于试管中,向其中加入过量____________(填化学式)溶液,若产生白色沉淀,过滤,向滤液中滴加几滴酚酞试液,溶液变红,则证明猜想3成立。
(交流反思)小组中有同学认为,将上述滤液中滴加的酚酞试液换成硝酸铜溶液,也能得出同样的结论,你认为该同学的观点____________(填“正确”或“错误”),理由是:
____________(用化学方程式表示)。
(拓展延伸)在盛有氯化铵(NH4Cl)浓溶液的试管中,加入足量的过氧化钠(Na2O2)固体,有气泡产生,产生的气体是:
____________(填化学式)。
【答案】除去CO2中的HCl气体杂质Na2O22CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2或CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OBaCl2或Ba(NO3)2或CaCl2或Ca(NO3)2正确Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO3O2和NH3
【解析】
【分析】
本实验首先通过饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的杂质HCl,然后使CO2与Na2O2在加热条件下反应,多余的CO2用NaOH吸收,最后用排水法收集生成的气体,据此分析;
(1)根据碳酸氢钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳解答;
(2)根据题中信息结合2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑分析解答。
①根据质量守恒定律或者二氧化碳会与氢氧化钠会反应生成碳酸钠和水来分析解答;
②根据碳酸钠能和BaCl2或Ba(NO3)2或CaCl2或Ca(NO3)2反应生成BaCO3或CaCO3白色沉淀检验碳酸钠;根据显碱性的溶液能使酚酞试液变红色解答;
③根据氢氧化钠和硝酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀解答;
④根据过氧化钠在水中反应生成氢氧化钠,氢氧化钠溶液和氯化铵反应生成氨气解答。
【详解】
(1)装置A的作用是吸收CO2中混有的
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- 全国 高考 化学 及其 化合物 综合 汇总 答案