重庆市垫江县届高三上学期模底考试理综化学试题.docx
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重庆市垫江县届高三上学期模底考试理综化学试题
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重庆市垫江县2018届高三上学期模底考试理综化学试题
试卷副标题
考试范围:
xxx;考试时间:
36分钟;命题人:
xxx
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
题号
一
二
三
四
总分
得分
注意事项.
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
评卷人
得分
一、选择题(题型注释)
1、下述实验能到达预期目的的是
选项
实验内容
实验目的
A
用注射器收集铜与浓硝酸反应生成的气体,然后推拉注射器
研究压强对化学平衡移动的影响
B
在实验室制得的乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液,然后蒸馏
除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇
C
用饱和FeCl3溶液制得Fe(OH)3胶体,然后过滤
提纯Fe(OH)3胶体
D
往混有FeCl2的CuCl2溶液中加人H2O2后,用氨水调节pH至2.7后过滤
除去CuCl2溶液中FeCl2杂质
A.A B.B C.C D.D
2、2016年4月22日世界地球日的主题为“珍惜地球资源,转变发展方式——提高资源利用效益”。
下列说法不符合该主题的是( )
A.利用农作物秸秆制取乙醇
B.回收地沟油,制备生物柴油
C.焚烧废旧塑料,防止白色污染
D.开发利用各种新能源,减少对化石燃料的依赖
3、某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图。
图中“棍”代表单键或双键或三键。
不同颜色的球代表不同元素的原子,该模型图可代表一种
A.卤代羧酸 B.酯 C.氨基酸 D.醇钠
4、下列关于有机化合物的说法正确的是
A.2-甲基丁烷也称为异丁烷
B.由乙烯生成乙醇属于加成反应
C.
有3种同分异构体
D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物
5、设
为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是
A.14
乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为
B.1
与4
反应生成的
分子数为
C.1
溶于过量硝酸,电子转移数为
D.标准状况下,
含有的共价键数为
6、已知在浓H2SO4存在并加热至170℃的过程中,2个乙醇分子在羟基上可发生分子间脱水反应生成醚,如CH3CH2—OH+HO—CH2CH3
CH3CH2—O—CH2CH2+H2O。
用浓H2SO4跟分子式分别为CH4O和C3H8O的醇的混合液在一定条件下脱水,可得到的有机物的种类有
A.5种 B.6种 C.7种 D.8种
第II卷(非选择题)
评卷人
得分
二、填空题(题型注释)
7、
(1)硫醇是巯基(–SH)和链烃基相连的含硫有机物,其性质和醇类化合物相似。
某些硫醇类化合物具有葱蒜等特殊香味,常用作食用香精。
①巯基(–SH)的电子式是________________。
②请写出乙硫醇(C2H5SH)与钠反应的化学方程式________________。
(2)写出下列物质的结构简式
①2,3-二甲基-4-乙基己烷
_______________________________。
②支链只有一个乙基且式量最小的烷烃
______________________________________。
(3)某烃的相对分子质量为56,其中碳的质量分数为85.7%,氢的质量分数为14.3%,则该烃的分子式是__________。
该烃有多种同分异构体,其中一种能使Br2/CCl4溶液褪色且具有顺反异构。
请写出其反式结构的结构简式____________________。
(4)高聚物
的单体为__________________。
A.CH2=CH–CH2CH3
B.CH2=C(CH3)2
C.CH2=CH2
D.CH2=CHCH3
8、[化学——选修3:
物质结构与性质]碳及其化合物广泛存在于自然界中,回答下列问题:
(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述。
在基态原子中,核外存在 对自旋相反的电子。
(2)碳在形成化合物时,其键型以共价键为主,原因是 。
(3)CS2分子中,共价键的类型有 ,C原子的杂化轨道类型是 ,写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子 。
(4)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5,该化合物的熔点为253K,沸点为376K,其固体属于 晶体。
碳有多种同素异形体,其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示:
①在石墨烯晶体中,每个C原子连接 个六元环,每个六元环占有 个C原子。
②在金刚石晶体中,C原子所连接的最小环也为六元环,每个C原子连接 个六元环,六元环中最多有 个C原子在同一平面。
评卷人
得分
三、实验题(题型注释)
9、草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其K1=5.4×10﹣2,K2=5.4×10﹣5.草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水.草酸晶体(H2C2O4•2H2O)无色,熔点为101℃,易溶于水,受热脱水、升华,170℃以上分解.回答下列问题:
(1)甲组同学按照如图所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物,装置C中可观察到的现象是 ,由此可知草酸晶体分解的产物中有 .装置B的主要作用是 。
(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO,为进行验证,选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验.
①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A、B、 装置H反应管中盛有的物质是 。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是
(3)①设计实验证明:
①草酸的酸性比碳酸的强
②草酸为二元酸
10、A(C2H2)是基本有机化工原料。
由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式异戊二烯的合成路线(部分反应条件略去)如图所示:
回答下列问题:
(1)A的名称是 ,B含有的官能团是 。
(2)①的反应类型是 ,⑦的反应类型是 。
(3)C和D的结构简式分别为 、 。
(4)异戊二烯分子中最多有 个原子共平面,顺式聚异戊二烯的结构简式为 。
(5)写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体 (写结构简式)。
(6)参照异戊二烯的上述合成路线,设计一条由A和乙醛为起始原料制备1,3—丁二烯的合成路线 。
评卷人
得分
四、简答题(题型注释)
11、燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2,PM2.5(可入肺颗粒物)污染也跟冬季燃煤密切相关。
SO2、CO、CO2也是对环境影响较大的气体,对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。
(1)PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的可入肺的有害颗粒,下列有关说法中正确的是(______)
a.PM2.5空气中形成了胶体
b.PM2.5表面积能大面积吸附大量的有毒有害物质
c.机动车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物,大多还有重金属等有毒物质
d.研制开发燃料电池汽车,降低机动车尾气污染,某种程度可以减少PM2.5污染
(2)有一种用CO2生产甲醇燃料的方法:
CO2+3H2
CH3OH+H2O
已知:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)△H=-a kJ·mol-1;
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-b kJ·mol-1;
H2O(g)=H2O(l) △H=-c kJ·mol-1;
CH3OH(g)=CH3OH(l) △H=-d kJ·mol-1,
则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为________________________。
(3)工业上还可以通过下列反应制备甲醇:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。
在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2,CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示。
①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是_________(填字母)。
a.H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
b.H2的体积分数不再改变
c.体系中H2的转化率和CO的转化率相等
d.体系中气体的平均摩尔质量不再改变
②比较A、B两点压强大小PA__________PB(填“>”“<”或“=”)。
③若达到化学平衡状态A时,容器的体积为20L。
如果反应开始时仍充入10molCO和20molH2,则在平衡状态B时容器的体积V(B)=____L。
(4)SO2在一定条件下可与氧气构成原电池。
下图是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图:
①该电池的负极反应:
______________________________;
②当甲中消耗2.24LO2(标准状况)时,乙中_____(填“a”或“b”)增重_______g。
参考答案
1、A
2、C
3、C
4、B
5、A
6、C
7、
2Na+2C2H5SH→2C2H5SNa+H2↑
CH(CH2CH3)3 C4H8
BCD
8、
(1)电子云2
(2)C有4个价电子且半径较小,难以通过得或失电子达到稳定电子结构
(3)σ键和π键spCO2、SCN-
(4)分子
(5)①3 2
②12 4
9、
(1)有气泡冒出,澄清石灰水变浑浊;CO2;冷凝(水蒸气和草酸),草酸易升华,为防止草酸进入装置C反应生成沉淀而干扰CO2的检验;
(2)①F、D、G、H、D、I;CuO;
②H中黑色粉末变为红色,其后的D中澄清石灰水变浑浊;
(3)①向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液,有气泡产生就说明草酸酸性大于碳酸;
②用NaOH标准溶液滴定草酸溶液,消耗NaOH的物质的量是草酸的2倍.
10、
(1)乙炔;碳碳双键、酯基
(2)加成反应;消去反应;
(3)
;CH3CH2CH2CHO
(4)11;
(5)HC≡CCH2CH2CH3、CH3C≡CCH2CH3、HC≡CCH(CH3)2
(6)
11、 abcd CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-(
c+2d-a-b)kJ•mol-1 ac < 4 SO2-2e-+2H2O=4H++SO42- a 12.8
【解析】
1、A、铜与浓硝酸反应生成NO2,2NO2
N2O4,增大压强,气体颜色变浅,压强减小,气体颜色加深,能够达到实验目的,故A正确;B、应该为分液,乙醇易挥发,蒸馏时乙酸乙酯中混有乙醇,不能达到实验目的,故B错误;C、分离胶体和溶液,采用渗析方法进行分离,故C错误;D、引入新杂质NH4+,故D错误。
2、A.农作物秸秆主要成分纤维素,纤维素水解生成葡萄糖,葡萄糖分解生成乙醇,故A正确;B.回收地沟油,制备生物柴油,有利于节约资源,提高资源利用效益,故B正确;C.焚烧废旧塑料,会导致大气污染,不利于环境保护,故C错误;D.开发利用各种新能源,减少化石燃料的燃烧,能够减少粉尘、有毒气体的排放,有利于环境保护,故D正确;故选C。
3、试题分析:
该分子表示的是NH2CH2COOH,是氨基乙酸,属于氨基酸。
因此选项是C。
考点:
考查物质的球棍模型表示的含义的知识。
4、A.异丁烷含有4个C原子,2-甲基丁烷含有5个C原子,故A错误;B.乙烯与水在催化剂加热的条件下发生加成反应生成乙醇,故B正确;C.同分异构体是化合物具有相同分子式,但具有不同结构的现象,C4H10的同分异构体有:
CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH32种,CH3CH2CH2CH3分子中有2种化学环境不同的H原子,其一氯代物有2种;CH3CH(CH3)CH3分子中有2种化学环境不同的H原子,其一氯代物有2种;故C4H9Cl的同分异构体共有4种,故C错误;D.油脂不是高分子化合物,故D错误;故选B。
5、A.14g乙烯和丙烯混合气体中含CH2物质的量=
=1mol,含氢原子数为2NA,故A正确;B.1molN2与4molH2反应生成的NH3,反应为可逆反应1mol氮气不能全部反应生成氨气,生成氨气分子数小于2NA,故B错误;C.1molFe溶于过量硝酸生成硝酸铁,电子转移为3mol,电子转移数为3NA,故C错误;D.标准状况下,四氯化碳不是气体,2.24LCCl4含物质的量不是0.1mol,故D错误;故选A。
点睛:
本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用。
本题的易错点为C,要注意硝酸具有强氧化性。
6、试题分析:
CH4O醇结构为:
CH3OH,C3H8O的醇结构简式为:
CH3CH2CH2OH、CH3CH(CH3)OH,
甲醇与甲醇分子之间脱水有1种,丙醇分子之间脱水有1+1+1=3种,甲醇与丙醇分子之间脱水有1×2=2种,故可以形成的醚有1+3+2=6种,故选B。
【考点定位】考查分子结构的分析、同分异构体的应用书写。
【名师点晴】理解分子间的脱水反应实质是解题关键,用浓硫酸与分子式分别为CH4O和C3H8O的醇的混合液反应,将乙醇和浓硫酸反应的温度控制在140℃,甲醇与甲醇分子间脱水,丙醇分子之间脱水,丙醇与甲醇分子之间脱水,分析两种醇的结构,结合反应原理利用组合计算判断。
7、
(1)硫醇是巯基(–SH)和链烃基相连的含硫有机物,其性质和醇类化合物相似。
某些硫醇类化合物具有葱蒜等特殊香味,常用作食用香精。
①巯基(–SH)的电子式与羟基相似,电子式为
,故答案为:
;
②乙硫醇(C2H5SH)的性质与乙醇相似,与钠反应的化学方程式为2Na+2C2H5SH→2C2H5SNa+H2↑,故答案为:
2Na+2C2H5SH→2C2H5SNa+H2↑;
(2)
的结构简式为
,故答案为:
;
②支链只有一个乙基且式量最小的烷烃中主链含有5个碳原子,结构简式为CH(CH2CH3)3,故答案为:
CH(CH2CH3)3;
(3)某烃的相对分子质量为56,其中碳的质量分数为85.7%,氢的质量分数为14.3%,则该烃的分子式是__________。
该烃有多种同分异构体,其中一种能使Br2/CCl4溶液褪色且具有顺反异构。
请写出其反式结构的结构简式____________________。
碳的质量分数为85.7%,氢的质量分数为14.3%,故N(C):
N(H)=
:
=1:
2,故该烃的最简式为CH2,即实验式为:
CH2,相对分子质量为56,令组成为(CH2)n,则14n=56,解得n=4,故该分子式为C6H8,其中一种能使Br2/CCl4溶液褪色且具有顺反异构,故该烃的反式结构的结构简式为
,故答案为:
C4H8;
;
(4)凡链节主链上只有碳原子并存在碳碳双键结构的高聚物,其规律是“见双键,四个碳,无双键,两个碳”画线断开,然后将半键闭合,即将单双键互换,因此高聚物
的单体为CH2=C(CH3)2、CH2=CH2、CH2=CH2
CH2=CHCH3,故答案为:
BCD。
点晴:
加聚产物的单体推断:
①凡链节的主链上只有两个碳原子(无其它原子)的高聚物,其合成单体必为一种,将两半链闭合即可;②凡链节中主碳链为4个碳原子,无碳碳双键结构,其单体必为两种,从主链中间断开后,再分别将两个半键闭合即得单体;③凡链节中主碳链为6个碳原子,含有碳碳双键结构,单体为两种(即单烯烃和二烯烃)。
8、
(1)电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布的形象化的描述;C原子的核外有6个电子,电子排布为1s22s22p2,其中1s、2s上的2对电子的自旋方向相反,而2p轨道的电子的自旋方向相同;
(2)在原子结构中,最外层电子小于4个的原子易失去电子,而C原子的最外层是4个电子,且C原子的半径较小,则难以通过得或失电子达到稳定结构,所以主要通过共用电子对即形成共价键的方式来达到稳定结构;
(3)CS2分子中,C与S原子形成双键,每个双键都是含有1个σ键和1个π键,分子空间构型为直线型,则含有的共价键类型为σ键和π键;C原子的最外层形成2个σ键,无孤对电子,所以为sp杂化;O与S同主族,所以与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子为CO2;与二氧化碳互为等电子体的离子有SCN-,所以SCN-的空间构型与键合方式与CS2相同;
(4)该化合物熔点为253K,沸点为376K,说明熔沸点较低,所以为分子晶体;
(5)根据均摊法来计算。
①石墨烯晶体中,每个C原子被3个6元环共有,每个六元环占有的C原子数是6×1/3=2;
②每个C原子周围形成4个共价键,可以组合六个角,每个角延伸为两个六元环,因此每个碳原子连接有2×6=12个六元环;
单键构成的六元环,有船式和椅式两种构象。
船式构象的船底四个原子是共面的;椅式构象中座板部分的四个原子是共面的。
所以六元环中最多有4个C原子共面(原解:
根据数学知识,3个C原子可形成一个平面,而每个C原子都可构成1个正四面体,所以六元环中最多有4个C原子共面。
)
【考点定位】考查物质结构与性质的应用、化学键类型的判断、晶胞的计算;试题难度为较难等级。
9、试题分析:
(1)有气泡冒出,澄清石灰水变浑浊;CO2;冷凝(水蒸气和草酸),防止草酸进入装置C反应生成沉淀而干扰CO2的检验;
(2)①要验证CO的存在,先用氢氧化钠除去二氧化碳、用澄清石灰水验证二氧化碳除尽、用氧化钙除水、一氧化碳和氧化铜反应、澄清石灰水验证有二氧化碳生成、用排水法收集气体,防止污染;所以顺序为F、D、G、H、D、I;H中的物质为CuO;②草酸晶体分解产物中有CO的现象是H中黑色粉末变为红色,其后的D中澄清石灰水变浑浊;(3)①向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液,有气泡产生就说明草酸酸性大于碳酸;②用NaOH标准溶液滴定草酸溶液,消耗NaOH的物质的量是草酸的2倍。
考点:
本题考查化学综合实验。
10、试题分析:
根据A的分子式可判断A应该是乙炔。
与乙酸反应生成B,B在催化剂作用下转化为高分子化合物,根据高分子化合物的结构简式以及B的分子式可知B的结构简式为CH3COOCH=CH2,这说明反应①是乙炔与乙酸中羟基氢原子的加成反应;根据反应③的条件可知反应是酯基的水解反应,则C的结构简式为
;根据C与D反应的生成物结构简式和名称可判断该反应是醛基的加成反应,则D的结构简式为CH3CH2CH2CHO。
(1)根据以上分析可知A的名称是乙炔,B含有的官能团是碳碳双键和酯基。
(2)根据以上分析可知反应①是加成反应;反应⑦是羟基的消去反应。
(3)根据以上分析可知C为
,D为CH3CH2CH2CHO。
(4)由于碳碳双键是平面形结构,且碳碳单键可以旋转,因此2位碳上的甲基有一个氢原子可以旋转后进入分子平面,所以异戊二烯中共面原子最多有十一个。
聚异戊二烯是1,4—加成反应,四碳链中间有一个双键,因此顺式异构体的结构简式为
;
(5)异戊二烯有五个碳原子,有两个不饱和度。
它的炔类同分异构体有三种:
(图中箭头代表碳链中碳碳三键的位置),因此与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体HC≡CCH2CH2CH3、CH3C≡CCH2CH3、HC≡CCH(CH3)2。
(6)根据图中异戊二烯的合成路线可类推得到由A和乙醛为起始原料制备1,3—丁二烯的合成路线图(见答案)。
【考点定位】本题主要考查有机化合物的结构与性质、简单的有机合成路线设计等。
【名师点睛】进行物质的性质判断,要从基本概念和物质的结构及含有的官能团进行分析。
要掌握典型的各类物质的代表物的空间构型进行判断物质的分子中原子是共平面的问题。
根据物质的相互转化关系,结合已知条件对物质进行推理。
掌握各类化学反应类型的特点及规律,进行有机物的合成与转化。
在有机场合成题中一定要注意物质官能团的转化,找出一些新反应的断键特点。
该题的难点是同分异构体、共线共面判断以及合成路线图设计等。
同分异构体类型类型通常有:
碳链异构、官能团异构、位置异构等,有时还存在空间异构,要充分利用题目提供的信息来书写符合题意的同分异构体。
物质的合成路线不同于反应过程,只需写出关键的物质及反应条件、使用的物质原料,然后进行逐步推断。
有机物分子中的共线共面判断关键是利用好已知甲烷、乙烯、乙炔以及苯的结构进行类推和迁移。
考点:
考查
11、
(1)a.气溶胶属于胶体,微粒直径在10-7m~10-9m之间,而PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米,其中含有一些微粒直径在10-7m~10-9m之间,可以形成胶体,故a正确;b.PM2.5表面积大,具有吸附性,能吸附大量的有毒、有害物质,故b正确;c.PM2.5是主要来源是日常发电、工业生产、汽车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物,故c正确;d.减少机动车尾气排放,减少了烟尘,能降低空气中PM2.5,故d正确;故选abcd;
(2)已知:
①CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-a kJ·mol-1;
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2=-b kJ·mol-1;
③H2O(g)=H2O(l) △H3=-c kJ·mol-1;
④CH3OH(g)=CH3OH(l) △H4=-d kJ·mol-1,根据盖斯定律,△H=-△H1-△H2+
△H3+2△H4=-(
c+2d-a-b)kJ•mol-1,所以CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为CH3OH(l)+
O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-(
c+2d-a-b)kJ•mol-1,故答案为:
CH3OH(l)+
O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-(
c+2d-a-b)kJ•mol-1;
(3)①a.H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍,均表示正反应速率,反应始终按该比例关系进行,不能说明到达平衡,当H2的消耗速率等于CH3OH的消耗速率的2倍时,反应到达平衡,故a错误;b.H2的体积分数不再改变是化学平衡的特征,达到了平衡,故b正确;c.氢气、CO的转化率与它们起始物质的量有关,平衡时不一定相等,若起始物质的量之比等于化学计算量之比,转化率始终相等,故c错误;d.混合气体总质量不变,随反应进行,混合气体总物质的量减小,平均摩尔质量增大,混合气体气体的平均摩尔质量不再改变,说明达到了平衡,故d正确;故答案为:
ac;
②温度一定时,正反应为气体体积减小的反应,增大压强,平衡向正反应方向移动,CO的转化率增大,故压强PA<PB,故答案为:
<;
③若达到化学平衡状态A时,容器的体积为20L,CO转化率
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