九年级化学知识点归纳.docx
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九年级化学知识点归纳
第一部分:
知识点总结
第一单元走进化学世界
1、化学能帮助我们正确认识物质;指导人类合理利用资源;化学促进科学技术的发展。
2、化学是一门使人类生活得更加美好的自然科学,它是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。
3、学习化学的一个重要途径是科学探究,实验是科学探究的重要手段。
4、严谨的科学态度、合理的实验步骤和正确的操作方法是实验成功的关键。
5、物理变化是没有生成其他物质的变化,物质发生物理变化时分子没变,原子没变但分子之间的距离发生了变化。
6、化学变化是生成了其他物质的变化,物质发生化学变化时原子没变,分子变了,原子只是重新组合成新的分子,在化学变化过程中同时发生物理变化。
7、化学变化的本质特征是生成了新物质。
蜡烛燃烧是化学变化,蜡烛熔化是物理变化
8、物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出的性质。
包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等。
9、实验室药品取用规则:
(1)、“三不”指的是:
不能用手接触药品,
不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(气体)的气味,不得尝任何药品的味道。
10、注意节约药品。
应该严格按照实验规定的用量取用药品。
如果没有说明用量,一般按最少量(1毫升-2毫升)取液体。
固体只需盖满试管底部。
11、实验剩余的药品既不能放回原瓶,也不要随意丢弃,更不要拿出实验室,要放入指定容器内。
12、取用固体药品一般用药匙。
块状药品可用镊子夹取。
液体药品通常盛放在细口瓶中。
倾倒液体时,瓶塞应该倒放,标签对着手心,试剂瓶口紧挨着试管口。
取用一定量的液体药品,常用量筒量出体积。
量液体时,量筒必须放平,视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。
13、酒精灯的火焰分为外焰,内焰,焰心三部分。
外焰温度最高,使用酒精灯时,要注意以下几点:
绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精,绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯;用完酒精灯后,必须用灯帽盖灭,不可用嘴吹灭。
万一洒出的酒精在桌上燃烧起来,不要惊慌,应立刻用湿抹布扑盖。
14、给试管加热时,试管内的液体不能超出试管容积的1/3,试管口不能对着有人的方向。
导致试馆破裂的原因可能有:
试管外壁有水;试管底部接触焰心;加热前没有预热;热的试管直接用冷水冲洗。
15、洗过的仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下,表示仪器已经洗干净了。
16、托盘天平只能用于粗略的称量,能称准到0.1克。
称量时把称量物放在左盘,砝码放在右盘。
先加质量大的砝码,再加质量小的砝码。
称量干燥的固体药品前,应在两个托盘上各放一张干净的大小相同的纸片,然后把药品放在纸上称量。
易潮解的药品,必须放在玻璃器皿里称量。
17、现在社会上关注的“白色污染”指的是塑料废弃物的污染。
18、怎样鉴别厨房中的食盐和糖?
尝味道,有甜味的是糖。
第二单元我们周围的空气
19、在做测定空气里氧气含量实验时,红磷应该过量,可观察到的现象有:
冒白烟,水进入集气瓶中约1/5。
这实验除了可以得出氧气约占空气体积的1/5的结论外,还可以得到有关氮气具有难溶于水、既不燃烧,也不支持燃烧。
20、空气的成分按体积分数计算大约是氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%;其它气体和杂质占0.03%,所以说空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
空气中含量最多的元素是氮元素。
21、混合物是由多种物质组成的物质。
纯净物是由一种物质组成的物质。
氧气是由氧分子构成的,铁是由铁原子构成的,氯化钠是由氯离子和钠离子构成的由一种物质或一种分子组成的物质是纯净物,纯净物又包括单质和化合物两大类。
22、氮气的物理性质是常温下,它是一种无色无味的气体,难溶于水、密度比空气略小。
它的化学性质不活泼,在常温下难与其它物质反应。
所以可用作粮食瓜果的保护气。
稀有气体又曾被称为惰性气体。
它的用途有作保护气、制霓虹灯。
23、排放到空气中的有害物质,大致可分为粉尘和气体两大类,排放到空气的气体污染物较多的是一氧化碳,二氧化硫,二氧化氮。
这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
由于空气的污染给人类和自然带来危害,我们发展生产的同时,必须要充分认识保护环境的重要性如:
检测空气质量;研制和开发洁净能源;采用化学方法处理工业生产中的有害气体;在汽车上安装尾气净化装置,将有害气体转化为无害气体。
24、通常状况下,氧气是一种无色无气味,密度比空气大,不易溶于水的气体,液态氧是淡蓝色的,固态氧是雪花状淡蓝色的固体。
25、氧气是一种化学性质比较活泼的气体,它在氧化反应中提供氧,具有氧化性它是一种常用的氧化剂。
例如:
木炭在氧气中燃烧的方程式C+O2==CO2,实验现象发白光,放热量,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。
硫在氧气中燃烧的方程式S+O2==SO2,实验现象发出蓝紫色的火焰,生成有刺激性气味的气体。
镁在氧气中燃烧的方程式2Mg+O2==2MgO,实验现象发出耀眼的白光,生成白色的粉末。
铁在氧气中燃烧的方程式3Fe+2O2==Fe3O4,实验现象剧烈燃烧,火星四射,生成黑色的固体叫四氧化三铁。
磷在氧气中燃烧的方程式4P+5O2==2P2O5,实验现象冒白烟,生成白色固体。
26、物质与氧的反应又叫氧化反应。
例如:
动植物的呼吸,酒和醋的酿造,农家肥的腐熟,钢铁生锈属于缓慢氧化。
27、氧气的用途有:
供给呼吸,支持燃烧。
28、空气中的氧气主要来源是植物的光合作用。
工业上制备氧气是采用分离液态空气方法,利用液态氮和液态氧的沸点不同,属于物理变化。
29、化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应。
氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物。
30、加热高锰酸钾制取氧气,有关的方程式是2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑。
实验步骤是①组装仪器,检查装置的气密性,②加药品,③固定装置,④加热,⑤收集一瓶气体,⑥移开导管,⑦熄灭酒精灯。
31、向过氧化氢溶液中加少量的二氧化锰,过氧化氢会迅速分解生成水和氧气。
其中二氧化锰是作这个反应的催化剂有关的方程是2H2O2==2H2O+O2↑。
32、加热氯酸钾和二氧化锰制备氧气的方程式是:
2KClO3==2KCl+3O2↑。
反应类型属于分解反应。
33、氧气能用排水法收集,这是因为氧气不易溶于水;还能用向上排空气法收集,这是因为氧气密度比空气大。
34、用排水法收集氧气实验完毕应先移开导管,再熄灭酒精灯以免使水倒流入试管,使红热的试管破裂。
35、检验氧气的方法是带火星的木条平放在瓶内,木条复燃,证明已收集氧气。
第三单元自然界的水
36、纯净的水是无色无气味无味道的液体,水的凝固点是0℃,沸点是100℃。
水在4℃时密度最大,冰的密度比水小(大或小)
37、电解水时,向水中加入稀硫酸,目的是增强水的导电性。
电解水时正极产生氧气,负极产生氢气,它们的体积比1:
2质量比8:
1。
38、水是由氢元素和氧元素组成,每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成。
电解水的方程式是2H2O==2H2↑+O2↑。
39、20毫升酒精和20毫升水混合后体积小于40毫升(填等于,大于,小于),说明微粒之间有空隙。
构成物质的粒子有分子和原子,离子。
40、分子是保持物质化学性质的最小粒子,同种物质的分子性质相同,不同物质的分子性质不同,分子是在不断运动,分子间有一定的间隔,间隔距离受热时增大遇冷时缩小。
41、原子是化学变化中的最小粒子,原子和分子的区别是化学变化中能否再分。
42、软水是不含或含少量可溶性钙镁化合物的水,硬水含较多量可溶性钙镁化合物的水,软水和硬水的区别加入肥皂水,泡沫多的是软水,泡沫少的是硬水
43、过滤时的“一贴二低三靠”中的“二低”是滤纸的边缘低于漏斗的边缘和滤液的边缘低于滤纸的边缘。
过滤后发觉滤液还是呈浑浊,应该再过滤。
蒸发时玻璃棒的用途是搅拌。
44、净化自然界的不纯水可采用的方法有吸附,沉淀,过滤和蒸馏。
可以降低水的硬度的方法有煮沸和蒸馏。
45、工业生产中的废水、废气和废渣的任意排放,农业生产中施用的农药化肥随雨水流入河中,都会使水受到污染。
我们必须爱护水资源,一方面要节约用水,另一方面要防止水体污染。
第四单元物质构成的奥秘
46、原子是由原子核和核外电子构成的,原子核是由质子和中子构成的。
在原子中,质子数==核外电子数==核电荷数。
例如氧原子的质子数为8,则氧原子的核电荷数是8。
它的最外层电子是6。
它属于非金属元素,它在化学反应中容易得电子,变成阴离子。
47、相对原子质量是以一种碳原子的质量的1/12作为基准,其它原子质量与它相比较的值。
它无质量单位,但有国际单位为1,它是一个比值,因此相对原子质量不能表示原子的实际质量。
原子核内有6个质子,6个中子的碳原子的质量为A千克,氧原子的质量为B千克,则氧原子的相对原子质量为12B/A。
相对原子质量==质子数+中子数。
48、元素是具有相同质子数(核电荷数)的一类原子的总称,决定元素种类的是质子数(核电荷数)。
49、地壳中含量最多的元素的是(用元素符号表示)O,其次是Si,含量最多的金属元素是Al,空气中含量最多的元素是N,空气中含量最多物质是N2。
密度最小的气体是H2,能灭火的气体是CO2。
人体中含量最多的元素是O。
太阳中含量最多的元素是H。
50、单质是由一种元素组成的纯净物,单质中4个双原子分子是Cl2H2O2N2。
化合物是由多种元素组成的纯净物,氧化物是由两种元素组成,其中有一种是氧元素的化合物。
氧化物又分为金属氧化物和非金属氧化物两大类,例如CuOMgO为金属氧化物;SO3和CO2为非金属氧化物。
51、在空气、二氧化碳、水、氯酸钾四种物质中存在氧分子的是空气。
在硫酸、水、氢气三种物质中都含有氢元素。
52、在元素周期表中共有7个横行,18个纵行。
每一个横行叫做一个周期,每一个纵行叫做一个族。
一共有7个周期,有16个族。
53、核外电子是分层排布的,第一个电子层最多排2个电子,第二个电子层最多排8电子,最外层最多排8个电子。
54、稀有气体元素,最外层都有8个电子,(氦是2个)稀有气体又称为惰性气体元素它们的化学性质比较稳定。
55、金属元素的原子最外层电子数目一般少于4个,在化学反应中容易失电子,成为阳离子。
非金属元素的原子的最外层电子数目一般多于或等于4个,在化学反应中容易得电子,成为阴离子。
56、离子是带电的原子及原子团。
阳离子是带正电的离子。
阴离子是带负电的离子。
57、元素化合价口诀一价钾钠氯氢银,二价钙镁氧钡锌,三铝四硅五氮磷,二三铁,二四碳,二四六硫要记请。
58、硫酸根SO4碳酸根CO3硝酸根NO3氢氧根OH铵根NH4
59、在化合物里氢元素的化合价是+1价,氧元素的化合价是-2价,金属元素在化合物通常显正价,非金属元素在跟金属或氢化合时显负价。
60、在单质里,元素的化合价为0,在化合物里,元素的正负化合价代数和为0。
61、写出下列符号的含义
H(氢元素、一个氢原子)2H(二个氢原子)H2(一个氢分子)
+2
-2
2H2(二个氢分子)Mg(正二价镁元素)Mg2+(一个镁离子)
SO42--(一个硫酸根离子)SO4(负二价的硫酸根)2P2O5(二个五氧化二磷)
CO32--(一个碳酸根离子)4H2O(四个水分子)
+2
62、写出下列符号
两个水分子2H2O+2价的钙Ca
一个碳酸根离子CO32--二个氢氧根离子2OH--
五个氢氧化钙分子5Ca(OH)2六个硫酸分子6H2SO4
63、写出下列数字“3”的含义
3H2O三个水分子Al3+带三个正电荷的铝离子Fe3O4一个四氧化三铁分子中含有三个铁原子3Mg2+三个镁离子
64、写出下列化学式
氧气O2水H2O硫酸钾K2SO4硫酸铝Al2(SO4)3
硝酸镁Mg(NO3)2硝酸铵NH4NO3碳酸钠Na2CO3碳酸钙CaCO3
氢气H2氢氧化钙Ca(OH)2氯化钠NaCl二氧化锰MnO2
高锰酸钾KMn04过氧化氢H2O2氢氧化铁Fe(OH)3氧化亚铁FeO
65、写出下列物质的化学式:
铁锈Fe2O3生石灰CaO食盐NaCl
纯碱、苏打Na2CO3小苏打NaHCO3沼气CH4草木灰K2CO3
大理石,石灰石CaCO3熟石灰、消石灰Ca(OH)2干冰CO2盐酸HCl
第五单元化学方程式
66、质量守恒定律是参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。
质量守恒的原因是在一切化学反应中反应前后原子的种类和数目不变。
67、某物质在空气中燃烧后,生成物只有二氧化碳和水,那么这种物质中一定含有碳和氢元素,可能含有氧元素。
68、取少量的葡萄糖、砂糖、面粉,分别放在燃烧匙中,在酒精灯上加热,直到完全烧焦后,得到黑色的残渣。
说明它们中含有相同的碳元素。
69、化学方程式表明了反应物、生成物和反应条件,同时还可表示各物质之间的质量比。
70、写出下列化学方程式
①镁在氧气中燃烧2Mg+O2==2MgO
②硫在氧气中燃烧S+O2==SO2
③铁在氧气中燃烧3Fe+2O2==Fe3O4
④磷在氧气中燃烧4P+5O2==2P2O5
⑤木炭在氧气中充分燃烧C+O2==CO2
⑥加热高锰酸钾制氧气2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑
⑦过氧化氢分解制氧气2H2O2==2H2O+O2↑
⑧二氧化碳与水反应CO2+H2O=H2CO3
⑨碳酸分解H2CO3==CO2↑+H2O
⑩二氧化碳通入澄清的石灰水中CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
⑾大理石与稀盐酸反应CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
⑿水电解2H2O==2H2↑+O2↑
⒀氢气在氧气中燃烧2H2+O2===2H2O
⒁加热碳酸氢铵NH4HCO3==NH3↑+H2O+CO2↑
⒂木炭在氧气中不完全燃烧2C+O2===2CO
⒃硫酸铜与氢氧化钠反应CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
⒄一氧化碳在氧气中燃烧2CO+O2===2CO2
⒅实验室用盐酸和锌粒反应制备氢气是Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
(19)锌和硫酸反应的方程式是Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑;
(20)镁和硫酸反应的方程式是Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑。
(21)铁和盐酸反应的方程式Fe+2HCl==FeCl2+H2↑;
(22)铁和硫酸反应Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
(23)铁和硫酸铜反应Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
(24)一氧化碳还原氧化铜CO+CuO==Cu+CO2
(25)一氧化碳还原氧化铁3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2
(26)甲烷燃烧CH4+2O2==CO2+2H2O
(27)酒精燃烧C2H5OH+3O2==2CO2+3H2O
第六单元碳和碳的化合物
71、碳的单质有金刚石石墨和C60等。
金刚石是最硬物质,石墨是最软物质。
它们的物理性质不同是因为碳原子的排列顺序不同。
木炭具有疏松多孔的结构,因此具有吸附性。
活性炭的吸附性比木炭强。
72、碳的化学性质在常温时稳定,故用墨书写的字画虽年深日久仍不褪色,碳的化学性质主要有可燃性和还原性。
。
73、碳在高温下与氧化铜反应的化学方程式是C+2CuO==2Cu+CO2↑
观察到的现象有:
a、黑色物质变成红色物质b、生成气体能使澄清石灰水变浑浊
在这个反应中被氧化的是C被还原的是CuO氧化剂是CuO还原剂是C,这个反应是吸热反应。
(吸热或放热)
74、实验室用CaCO3和HCl起反应来制取二氧化碳的方程式是CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑。
收集二氧化碳的方法是向上排空气法,是因为二氧化碳密度比空气大,能溶于水的气体。
工业上制备二氧化碳的方程CaCO3==CaO+CO2↑。
75、鉴别二氧化碳的方程式是Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O。
检验一瓶二氧化碳是否收集满了的方法是将燃着的木条平放在集气瓶口,木条熄灭,则证明已收集满了。
进入久未开启的菜窖之前,应该做一个灯火实验,检验二氧化碳含量,看是否会威胁人的健康。
。
76、盛放石灰水的试剂瓶的内壁,时间久了会有一层白色的“污垢”,这种物质是CaCO3,要除掉它,需要加HCl。
77大气中二氧化碳的产生途径是动植物的呼吸,化石燃料的燃烧,大气中二氧化碳的消耗途径是植物的光合作用。
二氧化碳是一种无色无味的气体,密度比空气大,能溶于水的气体,它的固体叫干冰。
78、同学设计了如下一组实验。
取四朵用石蕊试液染成紫色的干燥的纸花,分别按下图进行实验。
回答下列问题:
(1)观察纸花的颜色变化是:
Ⅰ.纸花变红,Ⅱ.纸花不变红Ⅲ.纸花不变色,Ⅳ.纸花变红
(2)该同学进行的Ⅰ、Ⅱ两项实验说明了什么?
醋酸是一种酸,水不是一种酸,不能使紫色的花变红。
(3)写出实验Ⅳ中发生反应的化学方程式:
CO2+H2O=H2CO3。
79烧杯中,可观察的现象有:
(1)
下层的蜡烛先熄灭,上层的蜡烛后熄灭说明了
二氧化碳具有密度比空气大的物理性质。
(2)蜡烛都熄灭说明了二氧化碳具有
既不能燃烧也不能支持燃烧的化学性质。
80、在紫色的石蕊试液中通入二氧化碳,观察到的现象是紫色的石蕊试液变红。
反应的化学方程式是CO2+H2O==H2CO3。
碳酸不稳定,分解的方程式是H2CO3===CO2↑+H2O。
81、二氧化碳能灭火的原因是二氧化碳密度比空气大,既不能燃烧,也不支持燃烧。
干冰可用作致冷剂和人工降雨。
属于物理变化。
82、地球正在变暖!
温室效应的影响已经不容忽视。
(1)造成温室效应的主要原因是二氧化碳的过量排放
(2)请举出有利于减缓温室效应的措施:
使用清洁能源,不使用化石燃料;植树造林;
83、一氧化碳是一种无色无味的气体它难溶于水,一氧化碳的化学性质是可燃性和还原性
一氧化碳燃烧的方程式是2CO+O2==2CO2,观察的现象是发出蓝色火焰。
84、一氧化碳还原氧化铜的方程式是CO+CuO==Cu+CO2↑观察到的现象是黑色的氧化铜变成红色物质一氧化碳被氧化,作还原剂氧化铜被还原作氧化剂
85、一氧化碳是一种有毒气体是因为一氧化碳吸进肺里跟血液里的血红蛋白结合,使血红蛋白不能很好的跟氧气结合。
第七单元燃料及其利用
86燃烧是物质与氧发生的一种发光发热的剧烈的化学反应
87、从右图实验可以观察到,铜片上的白磷着火燃烧,
而热水中的白磷和铜片上的红磷却没有燃烧。
试简要回答下
列问题:
(1)热水中的白磷没有燃烧,是因为没有与氧气接触。
(2)铜片上的红磷没有燃烧,是因为温度没有达到红磷的着火点。
88、物质燃烧的条件是物质具有可燃性,物质要与氧气接触,物质的温度要达到着火点。
灭火的方法有:
将可燃物撤离燃烧区,可燃物与氧气隔绝及将温度降低至着火点以下。
89、自燃是由缓慢氧化引起的自发燃烧,例如白磷能自燃。
90、煤、石油、天然气是当今世界最重要的三大化石燃料,人们把煤比作工业的粮食,石油称作工业的血液。
它们都是重要的化工原料,仅仅用作燃料是一种浪费。
因此,我们要加强化石燃料的综合利用,同时积极开发新的能源,如太阳能、核能、风能、地热。
化石燃料燃烧造成环境污染例如:
温室效应,大气污染,热污染。
91、煤是由无机物和有机物组成的混合物,主要含碳元素。
将煤隔绝空气加强热可以得到焦炭,煤焦油,煤气三种物质。
其中煤气的主要成分是甲烷、一氧化碳、氢气。
92、石油主要含碳和氢两种元素。
将石油蒸馏可以得到不同产品,许多家庭做饭的罐装“煤气”指的是液化石油气。
93、天然气的主要成分是甲烷,它的俗名是天然气和沼气最简单的有机物是甲烷,甲烷燃烧的方程式是CH4+2O2==CO2+2H2O。
点燃甲烷和空气的混合物可能会发生爆炸。
94、化学反应在生成新物质的同时,还伴随着能量的变化,通常表现为热量的变化,即放热和吸热。
我们要提高燃料的燃烧利用率,必须使燃料燃烧充分需要考虑两点燃料要与足够的氧气接触和与氧气的接触面要足够大。
95、煤的燃烧会排放出一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等污染物,这些气体溶于水会形成酸雨。
防治酸雨的措施有:
尽量不使用含硫的煤,含硫的燃料要经过脱硫处理后再使用,工厂的废气经过处理后再排放,开发新能源。
96、汽车尾气中的主要污染物有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的化合物
和含铅化合物、烟尘。
为了减少汽车尾气对空气的污染,可以采取的措施有改进发动机的结构,使燃料燃烧充分;使用催化净化装置,使有害物质转化为无害物质;使用无铅汽油;禁止未达到环保标准的汽车上路;使用清洁燃料。
97、酒精的化学式是C2H5OH,它的化学名称是乙醇,它的成分中含有碳、氢、氧三种元素。
酒精在空气中燃烧的方程式C2H5OH+3O2==2CO2+3H2O
98、酒精常用做酒精灯和内燃机中的燃料,酒精是一种可再生能源能源。
工业酒精中含有少量的甲醇,甲醇的化学式是CH3OH甲醇有毒,饮后使人双目失明,饮用量大时会使人死亡,绝对禁止饮用工业酒精。
99、在通常状况下,氢气是一种无色,没有气味体,密度比空气小,难溶于水,液氢是雪花状的。
。
100、氢气可用排水法收集,是因为氢气难溶于水;还可用向下排空气法收集,是因为氢气密度比空气小;用集气瓶暂时储存氢气时,瓶口向下放置,是因为氢气密度比空气小
101、氢气的化学性质是可燃性和还原性。
纯净的氢气在氧气中燃烧方程式2H2+O2=2H2O;空气中如果混入氢气达4%--74.2%,点燃时就会发生爆炸,因此使用氢气前要注意安全,点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。
102、氢气跟灼热的氧化铜反应的化学方程式是H2+CuO==Cu+H2O
做氢气跟灼热的氧化铜反应的实验时,实验开始时应先通氢气,再加热,其目的是将试管中的空气排除,防止加热时混合气体发生爆炸,完成实验后,应先停止加热,再继续通氢气直到试管冷却才停止通氢气,是为了防止灼热的铜又被氧化
103、实验室用盐酸和锌粒反应制备氢气的方程式是Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑。
锌和硫酸反应的方程式是Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑;
镁和硫酸反应的方程式是Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑。
铁和盐酸反应的方程式Fe+2HCl==FeCl2+H2↑;
铁和硫酸反应Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑;
第八单元金属与金属材料
104、金属材料包括纯金属和合金。
地壳中含量最高的金属元素是铝,人体中含量最高的金属元素是钙,目前年产量最高的金属是铁,导电导热性最好的金属是银,硬度最高的金属是铬,熔点最高的金属是钨,熔点最低的金属是汞,密度最大的金属是锇,密度最小的金属是锂。
105、生铁和钢都是铁的合金,它们的主要成分是铁元素还含有少量的碳元素生铁和钢的性能之所以不同主要是含碳量不同,生铁含碳量2%--4.3%,钢的含碳量是0.03%--2%
10
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