改中考化学工业流程题分类含答案.docx
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改中考化学工业流程题分类含答案
(改)中考化学工业流程题分类(含答案)
中考工业流程题
题型特点及解题要点提示
1.考察内容:
(1)化学反应原理——写化学反应方程式;
(2)元素化合物知识——溶液或固体的成分;
(3)实验操作及名称——溶解、过滤、结晶、蒸发等;
(4)物质除杂、分离——利用复分解反应原理选用合适的物质除杂,采用合适的方法进行分离;
(5)流程中物质的转化和循环——找出可循环使用的物质。
2.试题特点:
情境真实、信息新颖、问题涉及广泛、综合性强、思维容量大。
3.题型结构:
题头——引信息;题干——提信息;题尾——得结论或产品。
4.解题方法和思路:
认真阅读完流程图,抓住题头、题干、题尾中的信息逐步推导。
5.重点关注:
“箭头”进入的是投料(反应物),出去的是生成物(包括主产物和副产物);“方框内物质”是纯净物还是混合物,是溶液还是固体物质,是反应过程还是操作过程等;“流程图中的三线和核心”,出线和进线均表示物料流向或操作流程,可逆线表示物质可循环使用。
考点一 物质制备类
1.海水中含有丰富的氯化镁。
下图是从海水中提取镁的简单流程。
上述提取Mg的过程中,试剂A可选用。
沉淀B与试剂C发生的是中和反
(1)小王主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计,认为其工艺简单。
请写出反应①和④的化学方程式:
①;④;
操作Ⅱ包括等工序。
(2)制轻质碳酸钙时,D为(选填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊液”),
理由是:
.
(3)小李认为流程①、②、③和操作I比小王的主张更好,其理由是:
_______________
。
考点二 混合物的分离和提纯类
1.通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。
以下是制备精盐的实验方案,各步操作流程如下:
(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌,作用是。
(2)第②步操作的目的是除去粗盐中的(填化学式,下同),第⑥步操作的目的是除去滤液中。
(3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有:
泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、(填化学式)。
(4)在第③步操作中,选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH,理由是
。
(5)在制备精盐的过程中,氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________,理由是_____________________________________________________________________;
(6)在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中,加入适量盐酸的目的是___________。
2、有一种工业废水,其中含有大量的硫酸亚铁,少量的银离子以及污泥。
某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。
方案流程如下:
回答下列问题:
(1)步骤②中:
需加入的物质是,分离所得混合物的方法是。
(2)步骤③中:
需加入的物质是,发生反应的化学方程式是。
(3)某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银,不需要进行步骤③,你认为是否合理?
,理由是.
(4)步骤④的操作是,溶液2和溶液3为什么要混合?
.
3、坐落于成都的常福电缆厂是一家以生产电缆类产品为主的企业.在电缆生产过程中,不可避免地会产生一定量的含铜废料(如:
零碎电缆).某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后,围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法.
甲同学根据已学知识,提出了一套回收方案:
乙同学在查阅资料后得知:
在通入空气并加热的务件下,铜可与稀硫酸在溶液中发生反应(方程式为:
2Cu+2H2SO4+O2
2CuSO4+2H2O),于是他提出了另一套方案:
(1)甲方案的②③三个步骤中,与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是:
②;③.
(2)从环保角度对两套方案的不同部分进行比较,你认为(选填“甲”或“乙”)的方案更合理.理由是:
.
(3)丙认为,无论是甲还是乙的方案,在“加铁屑”这一步时,应该加入略过量的铁屑.你认为丙这么说的道理是:
.
丁又提出了疑问:
“如果铁过量,剩余的铁会混在红色粉末中,该用什么化学方法
处理?
”.请提出你的想法:
.
(4)最后,老师肯定了同学们的积极思考,但同时指出:
方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后,会得到一种俗称“绿矾”的工业产品,可增加经济效益.请写出使“绿矾”结晶的两种可能方法:
、(“绿矾”溶解度随温度升高而增大).
答案
1.制盐工业答案:
(1)加快粗盐溶解
(2)Na2SO4NaOH、Na2CO3(3)CaCO3、BaCO3
(4)会引进新的杂质KCl(5)不可以。
碳酸钠作用是既除去Ca2+,又除去多余的氯化钡
(6)除去多余的氢氧化钠和碳酸钠
2、Mg(OH)2MgCl2通电Mg+Cl2↑后者是经过富集和分离后的溶液(或海水中含有氯化钠等多种溶质,氯化镁的浓度很低)
3、NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑氨气溶于水形成碱性溶液,更易于吸收二氧化碳
(拓展)
(1)过滤盐酸
(2)促进更多CO2溶解反应充分(3)Ca(OH)2溶解度(4)氯化铵受热易分解
二、传统能源工业
(1)AD
(2)①制取CO、提供热量②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2③回收利用
(3)吸收CO2+NH3+H2O=NH4HCO3
三、石灰石工业
四、污水处理工业
(1).Fe过滤
(2).稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
(3).不合理因为要使Ag+完全置换出来,必须加入过量的铁
(4).两种滤液中都含有硫酸亚铁,可得到更多的硫酸亚铁,综合利用
(其他合理答案也可)
五、金属回收工业
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