中考化学易错题专题复习推断题练习题.docx
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中考化学易错题专题复习推断题练习题
一、中考初中化学推断题
1.已知A~G是初中化学常见的物质,A、B、C、E、F属于不同类别的物质,G溶液呈黄色,A与C反应产生白色沉淀(微溶物不列为沉淀),它们相互间发生反应或转化的关系如图所示(“﹣”表示两种物质间能发生反应,“→”表示两种物质间的转化关系,部分反应物、生成物和反应条件已经略去).
(1)A、F的化学式分别为_____,_____;
(2)B与E反应的化学方程式为_____,其反应的基本反应类型为_____;G→D的化学方程式为_____;
(3)A→D反应的实验现象为_____.
【答案】Ba(OH)2Fe2O3Fe+CuSO4=FeSO4+Cu置换反应FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl有红褐色沉淀生成
【解析】
【分析】
A~G是初中化学常见的物质,A、B、C、E、F属于不同类别的物质,G溶液呈黄色,A与C反应产生白色沉淀,所以G中含有铁离子,F会转化成G,所以F可以是氧化铁,F也会转化成E,所以E是铁,铁会与B反应,所以B可以是硫酸铜,C可以是硫酸,A是氢氧化钡,D是氢氧化铁,所以G可以是氯化铁,F氧化铁会转化成氯化铁、铁,会与硫酸反应,铁、氢氧化钡会与硫酸铜反应,硫酸会转化成硫酸铜,会与氢氧化钡、氢氧化铁反应,氢氧化钡、氯化铁都会转化成氢氧化铁,经过验证,推导正确,
【详解】
(1)根据分析A是Ba(OH)2,F是Fe2O3;
(2)B与E的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,化学方程式为:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,该反应属于置换反应,G→D的反应是氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠,化学方程式为:
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl;
(3)A→D的反应是氢氧化钡和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钡,实验现象为:
有红褐色沉淀生成。
2.已知A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质,其中B在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产,D是红棕色固体,E、F常温下为无色气体,其相互反应及转化关系如图所示。
(图中“一”表示两端的物质间能发生反应,“→”表示物质间存在转化关系;部分反应物、生成物和反应条件已略去)请回答。
(1)A所属物质类别是_____(填“酸”“碱”或盐”)。
(2)C的化学式是_____。
(3)F的一种用途是_____。
(4)写出D与E反应的化学方程式_____。
【答案】酸H2O灭火
【解析】
【详解】
(1)A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质,其中B在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产,所以B是碳酸钠,D是红棕色固体,所以D是氧化铁,E、F常温下为无色气体,E、F是一氧化碳或二氧化碳中的一种,E会与氧化铁反应,所以E是一氧化碳,F是二氧化碳,A会与碳酸钠、氧化铁反应,所以A是盐酸,盐酸、氧化铁、碳酸钠、二氧化碳都会转化成C,所以C是水,经过验证,推导正确,所以A是盐酸或硫酸,所属物质类别是:
酸;
(2)C的化学式是:
H2O;
(3)F的一种用途是:
灭火;
(4)D与E的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳,化学方程式为:
。
【点睛】
在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
3.A,B,C,D,E五种物质之间的转化关系如图所示,其中A,B,C三种物质中都含有同一种元素,A是非金属单质,A的原子核外有6个电子,B,C是氧化物,D是目前世界年产量最高的金属,E为磁铁矿的主要成分,试回答:
(1)写出下列物质的化学式:
B:
_________E:
____________;
(2)写出下列反应的化学方程式:
C+E→B+D___________________________________;
B→C_______________________________,其基本反应类型为_____________。
【答案】CO2
(2)Fe3O4Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2C+CO2
2CO化合反应
【解析】
试题分析:
(1)A的原子核外有6个电子,说明A的质子数也是6,所以是碳,B,C是氧化物都含有碳元素,所以是一氧化碳、二氧化碳中的物质,D是目前世界年产量最高的金属是铁,E为磁铁矿的主要成分是四氧化三铁,C和E能反应说明C具有还原性,且是碳的氧化物,所以是一氧化碳,不能是二氧化碳,所以B是二氧化碳;
(2)由上面的分析可知B是二氧化碳,C是一氧化碳,所以B→C可以是碳与二氧化碳反应生成一氧化碳,用观察法配平,反应条件是高温,所以方程式是:
C+CO2
2CO,由两种物质反应生成了一种物质,属于化合反应;C+E→B+D是一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳,根据得失氧进行配平,反应条件是高温,所以方程式是:
Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2.
考点:
物质的鉴别、推断.
点评:
解答本题突破口是A的原子核外有6个电子,说明A的质子数也是6,所以是碳,再根据A,B,C三种物质中都含有同一种元素进行分析,D是目前世界年产量最高的金属是铁,E为磁铁矿的主要成分是四氧化三铁,还需要知道三大还原剂:
氢气、一氧化碳、碳.
4.如图所示:
A、B、C、D分别为铁、稀盐酸、AgNO3溶液和氧气中的一种,短线相连的两物质间均能发生反应,A与C反应后溶液的质量增加,请回答:
(1)C是________。
(2)A与D反应的化学方程式为________,反应类型为________。
(3)Ag2O与CuCl之间能发生类似于C与D反应类型的反应,则Ag2O与CuCl反应的化学方程式为____________。
【答案】盐酸Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2置换反应Ag2O+2CuCl═2AgCl+Cu2O
【解析】
【分析】
四种物质中,铁可以和氧气、稀盐酸、硝酸银反应,故A是铁,氧气只能和铁反应,不能和硝酸银和稀盐酸反应,故B是氧气;A与C反应后溶液的质量增加,说明C是硝酸银,D是稀盐酸。
【详解】
(1)C是盐酸;
(2)铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,反应方程式为Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2;该反应是置换反应;
(3)C与D发生的是复分解反应,故Ag2O与CuCl之间发生的反应是Ag2O+2CuCl═2AgCl+Cu2O
5.A~G是均含有一种相同元素的物质,其中A、B、C、D是不同类别的物质且相对分子质量(化学式量)依次减小,G与碱反应有气体生成.它们之间有如右图所示的转化和反应关系(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质,“﹣”表示相连两种物质能发生化学反应,部分反应物、生成物及反应条件已略去).
(l)从物质的分类分析,物质A属于______(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”).
(2)D、E是由相同的元素组成的物质,E的化学式是_________.
(3)写出下列反应的化学方程式:
D→C:
__________________;B→G:
______________________.
【答案】盐H2O2H2O+CaO=Ca(OH)2H2SO4+2NH3•H2O=(NH4)2SO4+2H2O
【解析】
(1)A~G是均含有一种相同元素的物质,A、B、C、D是不同类别的物质且相对分子质量(化学式量)依次减小,G与碱反应有气体生成,所以G是铵态氮肥,可以是硫酸铵,所以B是硫酸,C可以是氢氧化钙,D可以是水,A是碳酸钠,F是二氧化碳,E可以是氧气,碳酸钠、硫酸、氢氧化钙、水的相对分子质量依次减小,碳酸钠和二氧化碳可以相互转化,水和氢氧化钙可以相互转化,氢氧化钙会与碳酸钠、二氧化碳、硫酸、硫酸铵反应,经过验证,推导正确,所以从物质的分类分析,物质A属于盐;
(2)D、E是由相同的元素组成的物质,E的化学式是H2O2;
(3)D→C的反应是水和氧化钙反应生成氢氧化钙,化学方程式为:
H2O+CaO=Ca(OH)2;B→G的反应是硫酸和氨水反应生成硫酸铵和水,化学方程式为:
H2SO4+2NH3•H2O=(NH4)2SO4+2H2O。
6.A、B、C、D是初中化学中常见的物质,其中A是胃酸的主要成分,B在农业上常用于改良酸性土壤,B和C的物质类别相同,它们相互反应及转化关系如图所示(“→”表示由一种物质可以转化为另一种物质,“﹣”表示相邻的物质间可以相互反应,其中部分反应物和生成物及反应条件已略去),请回答:
(1)D物质是;
(2)若C是一种不溶性的固体,则C可能是;
(3)写出A和B反应的化学方程式。
【答案】
(1)水
(2)Cu(OH)2(3)2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
【解析】
试题分析:
A是胃酸的主要成分,那么A是盐酸;B在农业上常用于改良酸性土壤,故B是氢氧化钙;B和C的物质类别相同,B会转化成C,所以C是碱,可以是氢氧化铜、氢氧化钠等,盐酸、氢氧化钙、氢氧化铜都会生成D,所以D是水。
把推断出的物质代入,推断正确。
考点:
物质的推断
7.(4分)如图所示,甲、乙、丙、丁、戊分别是碳酸钠溶液、氧化铁、氢氧化钙溶液、氯化钡溶液和稀盐酸中的一种。
图中短线相连的物质能相互发生反应。
已知丙溶液能使紫色石蕊溶液变成红色。
请回答下列问题:
(1)丁物质的化学式是。
(2)甲与乙反应的化学方程式是。
(3)丙与戊反应的化学方程式是。
(4)向盛有甲溶液的烧杯中滴加丙溶液,烧杯中溶液的pH会(填“增大”或“减小”)。
【答案】
(1)BaCl2
(2)Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH(3)Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O(4)减小
【解析】
试题分析:
丙溶液能使紫色石蕊溶液变成红色,那么丙溶液呈酸性,故丙是稀盐酸;五种物质中氧化铁只能与稀盐酸反应,故戊是氧化铁;而氯化钡只能与碳酸钠溶液反应,其他物质能相互反应,故丁是氯化钡,乙是碳酸钠,则甲是氢氧化钙。
把推断出的物质代入,推断正确。
(2)氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠:
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH;
(3)稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水:
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O;
(4)甲是氢氧化钙,丙是稀盐酸,它们会发生中和反应,故向盛有甲溶液的烧杯中滴加丙溶液,烧杯中溶液的碱性会逐渐的减弱,PH会变小。
考点:
物质的推断,物质的性质,化学方程式的书写
8.在上图有关物质转化关系中,各物质均为初中化学常见的化合物,其中B为最常见的酸,D为人体中含量最多的物质,G为蓝色不溶物。
图中“—”表示相连物质之间能相互反应,“→”表示由两种物质可制得另外两种物质。
试回答下列问题:
(1)C物质的化学式为______
(2)化学反应③的基本类型是___
(3)A物质所属类别为__________(填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)
【答案】CuO复分解反应碱
【解析】
试题分析:
有题中的叙述可知,D为水;B为酸;A为碱、C为氧化铜;E为盐;F为可溶性硫酸盐;G为氢氧化铜;故
(1)C物质的化学式为CuO
(2)化学反应③为碱和盐的反应,故的基本类型是复分解反应(3)A物质所属类别为碱类物质。
考点:
物质的推断与转化
9.下图是初中化学常见物质之间的转化关系,他们各代表不同的物质(“-”表示相邻的与两种物质可以发生反应,“→”表示箭头的物质可转化为箭头后的物质;部分反应的反应物、生成物和反应条件未标出)。
其中A、H是金属氧化物,且H是红色固体粉末,F是由两种元素组成的化合物。
请回答下列问题:
(1)C的化学式是_______。
(2)写出物质E的一种用途_________________________________。
(3)图中有几种物质能与F发生反应,请你写出其中一种物质与F发生复分解反应的化学方程式__________________________________。
(4)写出D与H反应的化学方程式_____________________________________________。
【答案】CO2中和酸性土壤2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O(写其他对也可以)
【解析】
【分析】
【详解】
根据题中的叙述可知H为氧化铁、G为铁、C为二氧化碳、I为碳、D为一氧化碳、B为碳酸钙、F为盐酸、A为氧化钙、E为氢氧化钙。
(1)C的化学式是:
CO2;
(2)写出物质E的一种用途:
中和酸性土壤;
(3)图中有几种物质能与F发生反应,请你写出其中一种物质与F发生复分解反应的化学方程式:
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O;
(4)写出D与H反应的化学方程式为:
。
10.图中A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质.E是导致溫室效应的一种气体,图中“﹣”表示相连物质能发生化学反应,“→”表示两种物质间的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件省略).
(1)写出物质E的一种用途;
(2)物质C与E反应的化学方程式是;
(3)写出图中一个属于中和反应的化学方程式。
(4)A与B反应的微观实质是。
【答案】
(1)灭火等
(2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(合理即可)
(3)2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O(合理即可)(4)2H++Fe=Fe2++H2↑(合理即可)
【解析】
试题分析:
框图式的推断题,抓住一些特殊的反应现象、特殊的性质及特殊的反应条件等级题目的“题眼”,该题的题眼E是导致溫室效应的一种气体,可判断为二氧化碳,物质类别为氧化物,A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质,即单质、氧化物、酸、碱、盐;C能与二氧化碳反应,要不是单质碳,但单质碳不会与酸、碱、盐反应,故可排除,故C只可能是碱,常见的碱有氢氧化钠或氢氧化钙,这样可判断A应为金属单质,因为不会与碱反应,可以和酸、盐反应;同时根据B→D,可判断B为酸,D为盐
(1)物质E为二氧化碳,它的一种用途:
灭火等
(2)物质C是碱,E为二氧化碳,故两者反应的化学方程式是:
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O或CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H20
(3)中和反应:
酸和碱相互作用生成盐和水的反应,故属于中和反应的化学方程式为:
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O或NaOH+HCl==NaCl+H2O等
(4)A是金属单质(且是较活泼的金属,如:
Mg、Fe、Zn等),B是酸,两者发生的反应实际就是金属和酸的反应,反应的微观实质是:
2H++Fe=Fe2++H2↑
考点:
框图式的推断题
11.A~J是初中化学常见的物质。
各物质之间的相互关系如图所示,图中“→”表示转化关系(部分反应物、生成物、反应条件已略去)。
已知A、B都是黑色固体,C为常见的建筑材料,D为紫红色固体,H是一种常见的钠盐。
请用初中所学的化学知识回答下列问题:
(1)F物质俗称:
______。
(2)写出反应④所属的基本反应类型:
______。
(3)写出反应③的化学方程式:
______。
【答案】生石灰复分解反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
【解析】
【分析】
已知A、B都是黑色固体,C为常见的建筑材料,因此C是碳酸钙;D为紫红色固体,H是一种常见的钠盐,黑色固体碳和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳,碳酸钙在高温的条件下分解生成氧化钙和二氧化碳,二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,碳酸钠和水反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠,因此A、B是碳和氧化铜中的一个;D是铜、E是二氧化碳,F是氧化钙,G是氢氧化钠,H是碳酸钠,I是水,H是氢氧化钙。
【详解】
(1)F是氧化钙,俗称生石灰;故答案为生石灰;
(2)反应④是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠,属于复分解反应;故答案为复分解反应;
(3)反应③是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,配平即可:
故答案为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
12.A-H是初中化学常见的物质,已知A为黑色固体单质,B为红色粉末,C或E常温下为气体且均属于氧化物,F的浓溶液能会发出刺激性气味的气体,G→H发生的是化合反应。
它们的转化关系如图所示,请回答下列问题:
(1)B的化学式为,F的化学式为。
(2)反应①的化学方程式为。
(3)反应②的化学方程式为。
(4)反应③的化学方程式为。
(5)某同学认为“图中每一步转化均有元素化合价的变化”。
他的判断(填“正确”或“不正确”)。
【答案】
(1)Fe2O3HCl
(2)3C+2Fe2O3
4Fe+3CO2↑
(3)C+CO2
2CO
(4)Cl2+2FeCl2=2FeCl3
(5)不正确
【解析】
【分析】
已知A为黑色固体单质,B为红色粉末,A与B在高温的条件下反应,故A是碳粉,B是氧化铁,碳还原氧化铁生成的是铁和二氧化碳;碳和生成物C能反应生成E,故C是二氧化碳,碳与二氧化碳在高温的条件下反应生成一氧化碳,即E是一氧化碳;F的浓溶液能会发出刺激性气味的气体,故F的浓溶液是浓盐酸,F是稀盐酸,铁和稀盐酸反应生成的是氯化亚铁和氢气;氧化铁和稀盐酸反应生成的是氯化铁和水。
把推断出的物质代入,推断正确。
【详解】
(1)B的化学式为Fe2O3,F的化学式为HCl。
(2)反应①碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式为3C+2Fe2O3
4Fe+3CO2↑。
(3)反应②二氧化碳和碳反应生成一氧化碳,反应的化学方程式为)C+CO2
2CO。
(4)反应③氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁,反应的化学方程式为Cl2+2FeCl2=2FeCl3。
(5)氧化铁和稀盐酸反应生成的是氯化铁和水,中元素化合价不改变。
他的判断不正确。
二、中考初中化学流程图
13.孔雀石是冶炼金属铜的主要原料,其主要成分是Cu2(OH)2CO3〔可看成是Cu(OH)2•CuCO3〕,还含少量氧化铁和二氧化硅(不溶于水,也不与酸反应).以下为“湿法炼铜”并制备其它副产品氯化钠和铁红(氧化铁)的工业流程.
资料:
①Cu2(OH)2CO3与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳气体;
②铁能与氯化铁溶液反应,反应方程式为2FeCl3+Fe=3FeCl2
③氢氧化亚铁易被氧气氧化,反应方程式为4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3
回答下列问题:
(1)实验室在获取NaCl晶体的操作Y中,使用的仪器有:
铁架台、玻璃棒、酒精灯、___;
(2)写出盐酸与Cu2(OH)2CO3反应的化学方程式:
_______________________________;
(3)在滤液Ⅰ中加入过量铁粉,搅拌至充分反应,其中发生的置换反应有______个;
(4)滤液Ⅱ的溶质为:
_______________________;试剂X是________________;
(5)在洗涤、干燥获取铜粉时,洗涤的目的是_____________________________________
(6)孔雀石也可以制取CuSO4·xH2O,现测定硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)中结晶水的x值:
称取2.4g硫酸铜晶体,加热会使结晶水失去,当加热至质量不再改变时,称量粉末的质量为1.6g。
则计算得x=______(计算结果精确到0.1)。
【答案】蒸发皿Cu2(OH)2CO3+4HCl═2CuCl2+3H2O+CO2↑2HCl、FeCl2稀盐酸洗去铜表面附着的杂质4.4
【解析】
【分析】
【详解】
(1)实验室在获取NaCl晶体的操作Y中,主要是蒸发,使用的仪器有:
铁架台、玻璃棒、酒精灯和蒸发皿。
(2)Cu2(OH)2CO3与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳气体,反应的化学方程式为:
Cu2(OH)2CO3+4HCl═2CuCl2+3H2O+CO2↑。
(3)Cu2(OH)2CO3与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳气体,氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水,二氧化硅和稀盐酸不反应,再经过过滤,得到的滤液Ⅰ中含有氯化铜和氯化铁,在滤液Ⅰ中加入过量铁粉,铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜,和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,都属于置换反应,铁能与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁,属于化合反应,因此发生的置换反应有2个。
(4)由(3)可知,滤液Ⅱ的溶质是氯化亚铁,固体B是剩余的铁和反应生成的铜,因此试剂X是稀盐酸,稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁,铜不反应过滤洗涤后,得到铜。
(5)在洗涤、干燥获取铜粉时,洗涤的目的是洗去铜表面附着的杂质。
(6)根据题意有:
解得x
。
14.某同学在实验室以石灰石(杂质不反应也不溶于水)为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠。
(1)操作a的名称是_____。
(2)该流程中有两个反应,产物中均出现碳酸钙,这两个反应的化学方程式分别为:
_____、_____。
(3)为了验证加入Na2CO3溶液后,溶液A中的溶质是否反应完全,可取过滤3的滤液加入_____(填字母)进行检验。
A碳酸钠溶液B铁粉C无色酚酞D足量盐酸
(4)工业上高温煅烧石灰石生产生石灰,若要生产含氧化钙5.6t的生石灰,需要含碳酸钙80%的石灰石的质量是多少?
_____(根据化学方程式计算,写出计算过程)
【答案】蒸发
A12.5t
【解析】
【分析】
【详解】
(1)氢氧化钠溶液经过操作a变为氢氧化钠固体,故操作a的名称是:
蒸发;
(2)石灰石的主要成分是碳酸钙,碳酸钙在高温的条件下分解为氧化钙和二氧化碳,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水,该反应的化学方程式为:
;氢氧化钙也能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠,该反应的化学方程式为:
;
(3)氧化钙与水反应生成氢氧化钙,故溶液A中的溶质为氢氧化钙,加入碳酸钠,
,过滤,除去碳酸钙,如果氢氧化钙未完全反应,则滤液中含有氢氧化钙、氢氧化钠,如果氢氧化钙和碳酸钠恰好完全反应,则滤液中含有氢氧化钠,如碳酸钠过量,则滤液中含有氢氧化钠、碳酸钠。
A、向滤液中加入碳酸钠溶液,如果氢氧化钙未完全反应,氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠,有白色沉淀产生,如果氢氧化钙已经完全反应,则无白色沉淀产生,符合题意;
B、向滤液中加入铁粉,铁与氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠都不能反应,无法验证溶液A中的溶质是否反应完全,不符合题意;
C、向滤液中加入无色酚酞,碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙都显碱性,都能使无色酚酞试液变红,无法验证溶液A中的溶质是否反应完全,不符合题意;
D、向滤液中加入足量盐酸,盐酸能与氢氧化钙反应生成氯化钙和水,无明显现象,盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水,无明显现象,盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水,有气泡产生,故如无明显现象,可能是氢氧化钙未完全反应,也可能是氢氧化钙和碳酸钠恰好完全反应,如果产生气泡,则说明碳酸钠过量,氢氧化钙已经完全反应,故足量盐酸只能验证碳酸钠是否过量,氢氧化钙恰好完全反应时,无法验证,不符合题意。
故选A;
(4)解:
设需要含碳酸钙80%的石灰石的质量是x
x=12.5t
答:
需要含碳酸钙80%的石灰石的质量是12.5t。
15.回答下列问题。
(1)“侯氏制碱法”制备Na2CO3的流程如下。
①反应②的化学方程式是___。
②操作a的名称是__,实验室进行此操作所需的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____。
③流程图中能循环
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