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届江苏省南通市考前辅导密卷化学
江苏省启东中学2011届高三化学考前辅导
一、选择题
(一)每小题只有一个选项符合题意。
1.2009年12月7~18日联合国气候变化大会在丹麦·哥本哈根进行,其主题是“节能减排、促进低碳经济”。
下列有关“低碳经济”的说法中正确的是
A.“低碳经济”是指采用含碳量低的烃类化合物作为燃料
B.推广以液化石油气代替天然气作民用燃料
C.推广“绿色自由”计划,吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油
D.“限塑令”的实施与“低碳经济”无关
2.每年的6月5日是“世界环境日”,今年世界环境日主题是“促进低碳经济”,来自全球192个国家的谈判代表,召开《联合国气候变化框架公约》第15次缔约方会议,商讨2012年至2020年的全球减排协议。
下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是
A.发展水电,开发新能源,如核能、太阳能、风能等,减少对矿物能源的依赖;
B.限制化学发展,关停化工企业,消除污染源头;
C.推广煤的干馏、气化、液化技术,提供清洁、高效燃料和基础化工原料,挖掘使用价值;
D.推广利用微生物发酵技术,将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气;
3.低合金高强度钢Q460是支撑“鸟巢”的铁骨钢筋,除含有铁元素外,还含有Mn(锰)、Ti(钛)、Cr(铬)、Nb(铌)等合金元素,下列有关说法正确的是
A.Fe位于元素周期表的第四周期、第ⅧB族
B.工业上利用热还原法冶炼金属Fe、Cr、Mn
C.
TiO2、
TiO2、
TiO2互为同位素
D.
Nb3+原子核内有51个中子,核外有41个电子
4.2007年1月1日,我国科学家在全球率先成功发现了有效治疗Ⅱ型糖尿病的神奇分子——非肽类分子激动剂(代号为Boc5,化学式为C54H52N4O16S2),它的神奇之处在于能模拟人体内的某些大分子,促进人体的胰岛素分泌,发挥对血糖的调节作用,这一发现将为千百万Ⅱ型糖尿病患者解除病痛。
则下列说法正确的是
A.Boc5中一定不含
B.葡萄糖、麦芽糖、蔗糖均能与新制氢氧化铜反应生成Cu2O
C.Boc5是高分子化合物
D.糖类的通式均满足(CH2O)n
5.下列说法不正确的是
A.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率
B.工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫,最终能制得石膏
C.现代常用红外光谱仪、核磁共振仪研究有机化合物的结构
D.MgO、Al2O3的熔点很高,工业上用于制作耐高温材料,也用于冶炼镁、铝金属
6.工业上采用湿法炼锌过程中,以ZnSO4为主要成分的浸出液中,含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cl—等杂质,这些杂质对锌的电解工序有妨碍,必须事先除去。
现有下列试剂可供选择:
①酸性KMnO4。
溶液②NaOH溶液③Zn④H2O2溶液⑤Zn⑥Fe⑦AgNO3溶液⑧Ag2SO4。
下列说法不正确的是
A.用酸性KMnO4溶液将Fe2+离子氧化成Fe2+离子,再转化为Fe(OH)3沉淀除去
B.用ZnO调节浸出液的酸碱性,可使某些离子形成氢氧化物沉淀
C.在实际生产过程中,加入Ag2SO4可除去C1—,是利用了沉淀转化的原理
D.也可以用ZnCO3代替ZnO调节溶液的酸碱性
离子共存问题
(1)弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中:
Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均与OH–不能大量共存。
(2)弱酸阴离子只存在于碱性溶液中:
CH3COO–、F–、CO32–、SO32–、S2–、PO43–、AlO2–、S2O32-均与H+不能大量共存。
SO32-和S2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能大量共存。
(3)弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存。
它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子;遇强碱(OH–)会生成正盐和水:
HSO3–、HCO3–、HS–、H2PO4–、HPO42–等。
(4)若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐,则不能大量共存:
Ba2+、Ca2+与CO32–、SO32–、PO43–、SO42–等;Ag+与Cl–、Br–、I–等;Ca2+与F–,C2O42–等。
(5)若阴、阳离子发生双水解反应,则不能大量共存:
Al3+与HCO3–、CO32–、HS–、S2–、AlO2–等;Fe3+与HCO3–、CO32–、AlO2–等。
(6)若阴、阳离子能发生氧化还原反应则不能大量共存:
Fe3+与I–、S2–;MnO4–与I–、Br–、Cl–(H+)、S2–、SO32–、Fe2+等;NO3–(H+)与I–、S2–、SO32–、Fe2+等;ClO–与I–、S2–、SO32–等。
(7)因络合反应或其它反应而不能大量共存:
Fe3+与SCN–;Al3+与F–等(AlF63–)。
(8)AlO2与HCO3-不能大量共存。
(9)此外,还有与Al反应反应产生氢气的溶液(可能H+;可能OH–,含H+时一定不含NO3–)。
(10)溶液中水电离出的c(H+)=10–13mol/L,可能为酸溶液或碱溶液。
7.能在溶液中大量共存,加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是
A.Na+、H+、Cl—、NO3—B.K+、Ba2+、OH—、I—
C.Na+、Mg2+、Cl—、SO42—D.Cu2+、S2—、Br—、ClO—
8.在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是
A.加入铝粉能产生氢气的溶液中:
NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
B.无色透明的溶液中:
Ba2+、H+、MnO4-、Br-
C.使甲基橙变红的溶液中:
NH4+、NO3-、Na+、SO42-
D.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液中:
K+、SO42-、S2-、SO32-
9.下列关于实验的基本操作及安全知识的叙述,正确的是
A.蒸发食盐溶液时,发生液滴飞溅现象,立即加水冷却
B.实验室中将KMnO4与甲苯存放在同一橱柜中
C.实验时,万一酒精被打翻引起酒精燃烧,应立即用湿布盖住火焰
D.干燥SO2时,可以将其通过盛有浓H2SO4的U型干燥管
电化学知识
①工作原理:
原电池------正极:
还原反应;负极:
氧化反应。
e-:
负极—正极;阳离子—正极;阴离子—负极
电解池------阳极:
氧化反应(注意阳极材料:
当阳极是活性电极时电极自身放电);
阴极:
还原反应。
e-:
阳极—正极;阴极-负极;阳离子-阴极;阴离子-阳极
在电池内部,电解质溶液中没有电子通过,只靠离子的定向移动导电。
②书写电极反应式时,注意结合电解液中离子,电解总反应式必须注明条件
10.液态锂离子电池是Li+嵌入化合物的二次电池。
正极采用锂化合物LiCoO2,负极采用碳电极,充电后成为锂-碳层间化合物LixC6(0<x≤1),电解质为溶解有锂盐LiPF6、LiAsF6等的有机溶液。
下列有关说法错误的是
A.LiCoO2改写为氧化物的形式为:
Li2O·Co2O3
B.该电池的电解液使用有机溶剂主要是由于有机溶剂与锂盐有很好的互溶性
C.该电池充电时的反应为:
Li++6C+xe—=LixC6+(1-x)Li+
D.放电时电解质中PF6—和AsF6—等离子向负极移动
(二)每小题有一个或两个选项符合题意。
阿伏加德罗常数
(1)条件问题:
常温、常压下气体摩尔体积增大,不能使用22.4L/mol。
(2)状态问题:
对气体使用体积时注意条件(温度及压强),否则气体体积无意义。
标准状况时,H2O、N2O4、为液态,SO3、P2O5为固体;碳原子数超过5的烃为液态或固态;烃的含氧衍生物除甲醛外均为液态或固态。
不能使用22.4L/mol。
(3)特殊物质的摩尔质量及微粒数目:
如D2O、18O2、H37Cl等。
(4)某些特定组合物质分子中的原子个数:
如Ne、O3、P4等。
(5)某些物质中的化学键数目:
金刚石(C:
C-C=1:
2)、石墨(C:
C-C=2:
3)、Cn(1molCn含nmol单键,n/2mol双键)、晶体硅(Si:
Si-Si=1:
2)、P4(P:
P-P=2:
3)、SiO2(Si:
Si-O=1:
4)、CnHm(C-C共价键数为2n-m/2;共价键总数为2n+m/2)。
(6)某些特殊反应中的电子转移数目:
如Na2O2与H2O、CO2的反应(1molNa2O2转移1mol电子;Cl2与H2O、NaOH的反应(1molCl2参加反应,转移1mol电子。
若1molCl2作氧化剂,则转移2mol电子);Cu与硫的反应(1molCu反应转移1mol电子或1molS反应转移2mol电子),可逆反应中转移的电子小于理论值等。
(7)电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化:
如强电解质HCl、HNO3等因完全电离,不存在电解质分子;弱电解质CH3COOH、HClO等因部分电离,而使溶液中CH3COOH、HClO浓度减小;Fe3+、Al3+、CO32–、CH3COO–等因发生水解使该种粒子数目减少;Fe3+、Al3+、CO32–等因发生水解反应而使溶液中阳离子或阴离子总数增多等。
(8)由于生成小分子的聚集体(胶体)使溶液中的微粒数减少:
如1molFe3+形成Fe(OH)3胶体时,微粒数目少于1mol。
(9)此外,还应注意由物质的量浓度计算微粒时,是否告知了溶液的体积;计算的是溶质所含分子数,还是溶液中的所有分子(应考虑溶剂水)数;某些微粒的电子数计算时应区分是微粒所含的电子总数还是价电子数,并注意微粒的带电情况(加上所带负电荷总数或减去所带正电荷总数)。
11.设NA为阿伏加德罗常数。
下列叙述中正确的是
A.标准状况下,22.4LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数约为NA
B.常温常压下,0.1mol铁在0.1molCl2中充分燃烧,转移的电子数为0.3NA
C.2molSO2和1molO2混合在V2O5存在条件下的密闭容器中反应,反应后分子总数大于2NA
D.1L1mol/L的K2CO3溶液中离子总数大于3NA
12.阿伏加德罗常数的值约6.02×1023mol-1,下列叙述中错误的是()
①12.4g白磷晶体中含有的P-P键数是0.6×6.02×1023②电解精炼铜时转移了6.02×1023个电子,阳极溶解32g铜③7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×1023④2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后,容器内物质分子数大于2×6.02×1023⑤2.9g2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为0.02×6.02×1023⑥含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数为0.1×6.02×1023
A.①②③④⑤B.①③④⑤⑥C.②③⑤⑥D.③④⑤⑥
13.下列离子方程式书写不正确的是
A.用两个铜片作电极电解盐酸:
Cu+2H+
H2↑+Cu2+
B.NaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2反应:
2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O
C.等物质的量的FeBr2和Cl2反应:
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D.氨水吸收少量的二氧化硫:
2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
微粒浓度的大小比较
首先判断溶液中的溶质;若是溶液的混合能反应的先考虑反应,并注意看清是浓度相等还是pH相等,然后根据溶质组成初步确定溶液中微粒浓度间的关系;接着判断溶液的酸、碱性(或题中给出);最后根据溶质是否因电离或水解而造成微粒浓度的变化,根据溶液的酸碱性确定其电离和水解程度的大小,写出微粒浓度间最终的大小关系。
微粒浓度间的守恒关系:
电荷守恒:
借助于离子浓度(或物质的量)表达溶液呈电中性的式子。
物料守恒:
溶液中溶质微粒符合溶质组成的式子。
14.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是
A.0.1mol·L—1的NaHSO3溶液:
c(H+)-c(OH—)=c(SO32—)-2c(H2SO3)
B.1L0.1mol·L—1(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液:
c(SO42—)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH—)
C.浓度均为0.1mol·L—1的NaHCO3和Na2CO3混合液:
c(Na+)>c(CO32—)>c(HCO3—>c(OH—)>c(H+)
D.向0.0lmol·L—1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:
c(Na+)>c(SO42—)>c(NH4+>c(OH—)=c(H+)
15.下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合:
c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B.0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中:
c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)
C.在NaHA溶液中一定有:
c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-)
D.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液:
c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<c(NH4Cl)
有机化学常见反应
(1)溴单质
①只能是液溴:
与饱和碳原子上氢的取代反应(光照或加热)
与苯环上氢的取代反应(催化剂)
不饱和烃(烯烃或炔烃)的加成反应
②可以是溴水(或溴的四氯化碳溶液):
酚类物质中苯环上的取代反应
含醛基物质的氧化反应
(2)NaOH
卤代烃的取代反应(1mol与苯环直接相连的卤原子水解需2molNaOH)
酯的水解反应(1mol酚酯消耗2molNaOH)
①NaOH水溶液:
与羧酸或酚羟基的中和反应
蛋白质或多肽的水解
②NaOH醇溶液:
卤代烃的消去反应
(3)新制Cu(OH)2悬浊液:
与羧酸的反应
含醛基物质的氧化反应
(4)银氨溶液:
含醛基物质的氧化反应
(5)FeCl3:
含酚羟基物质的显色反应
烯烃、炔烃等不饱和烃的氧化反应
(6)酸性高锰酸钾:
苯环侧链(与苯环相连的第一个碳上有氢)的氧化反应
醇的氧化反应
含醛基物质的氧化反应
16.搞好兴奋剂管理是确保2008年奥运会成功举办的主要措施之一。
国家体育总局转发了世界兴奋剂机构《2008年禁用清单》,违禁药物有216种,甲异炔诺酮(tibolone)是其中之一,它的结构式如右图,下列有关说法不正确的是
A.甲异炔诺酮中含有的官能团有羟基、碳碳叁键、碳碳双键及羰基
B.甲异炔诺酮分子中含有4个手性碳原子
C.1mol甲异炔诺酮在浓硫酸作用下脱去1分子水,所得产物有两种
D.1mol甲异炔诺酮与足量的氢气催化加成,最多消耗4molH2
17.肾上激素是化学信使,随着血液走到身体各处,促使细胞发生变化。
它的结构简式如下图。
下列有关肾上激素的说法正确的是
A.分子式为C9H12NO3
B.该分子中至少有9个原子共平面
C.可以发生加成、氧化、消去、加聚反应
D.可以和NaOH溶液、Na2CO3溶液反应,也可以和盐酸反应
18.A、B、C和D都是周期表中前20号元素,已知A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布,且能形成组成为AC的化合物;C和D属同族元素,其中C中核外电子数是D中核内质子数的2倍。
B和D是同周期元素且A和B能形成AB2型化合物。
下列说法中正确的是
A.D元素处于元素周期表中第2周期第Ⅵ族B.AB2中可能既有离子键又有共价键
C.四种元素的原子半径A>C>D>BD.BC2分子一定是极性分子
等效平衡的构建:
当增加恒容容器中气体组分的物质的量时,该组分的物质的量浓度瞬间增大,同时由于容器中气体物质的量的增加,使容器内压强增大,两个因素同时影响化学平衡,需构建等效平衡来比较转化率、产率、气体相对分子质量等状态量。
一般思路为:
先构建恒温恒压下等效平衡(即反应容器与气体物质的量作同等程度的改变),然后改变容器内压强使容器体积与原平衡时相同,通过压强改变时平衡的移动情况对转化率、产率、气体相对分子质量等状态量的影响作出判断。
注意:
构建的等效平衡只能判断气体转化率、产率、相对分子质量等状态量,而不能判断平衡移动的方向。
平衡移动是过程函数,应通过改变条件瞬间正、逆反应速率间关系或浓度熵与平衡常数间关系来判断平衡移动的方向。
19.已知:
t℃下的某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质,此温度下发生反应的平衡常数表达式为:
,有关该平衡的说法中正确的是
()
A.升高温度,平衡常数K变大
B.增大压强,W(g)物质的量分数变小
C.升温,若混合气体的平均相对分子质量变小,则逆反应放热
D.增大Z浓度,平衡向正反应方向移动
20.一定温度下,某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,发生如下反应:
A(g)+xB(g)
2C(g)
达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器内有关物质的浓度、反应速率随时间的变化如下图所示。
下列说法中正确是
A.0~20min内用A的浓度变化表示的平均反应速率为0.05mol/(L·min)
B.30~40min改变的条件是将容器的体积扩大至原来的2倍
C.一定条件下,当v(B)正∶v(C)逆=1∶2时的状态即为化学平衡状态
D.若25min、35min、55min时的化学平衡常数分别为K1、K2、K3,则K3>K2=K1
二、实验题
1.高氯酸铜[Cu(C1O4)2·6H2O]易溶于水,120℃开始分解,常用于生产电极和作燃烧的催化剂等。
实验室制备少量高氯酸铜的步骤如下:
(1)制备纯净的硫酸铜
称取15g粗CuSO4(含Fe2+)放人小烧杯中,加入50mL蒸馏水,搅拌。
滴人少量稀硫酸,再滴加2mL3%的H2O溶液,充分反应。
将溶液冷却,逐滴加入0.5~1mol·L-1的NaOH溶液,直到pH=3.5~4,过滤,滤液转移到洁净的蒸发皿中,用稀硫酸将溶液pH调至1-2,再经蒸发、结晶、洗涤、晾干得精制的硫酸铜晶体(已知开始沉淀至沉淀完全的pH:
Fe3+为2~3.7,Cu2+为4.7~6.7)。
①加入酸化的过氧化氢溶液,发生反应的离子方程式为。
②用NaOH溶液将溶液pH调至3.5~4,其目的是。
(2)依据用
(1)制得的精制硫酸铜晶体,制备高纯度的Cu(C1O4)2·6H2O,请补充实验步骤。
该实验可选用的试剂有:
70%HCIO4溶液,Na2CO3·OH2O,盐酸酸化的氯化钡溶液。
a.称取7.ogCuSO4·SH2O和8.OgNa,CO3·10H2O,混合研细后,投入100mL沸水,快速搅拌,静置得绿色沉淀。
b.过滤,用少量蒸馏水洗涤沉淀次。
c.用检验沉淀是否洗涤干净,
d.在沉淀中慢慢滴加70%HC1O4溶液,搅拌至为止。
e.过滤,得蓝色高氯酸铜溶液。
f.在通风橱中蒸发至不再产生白雾,继续蒸发至
有晶膜出现,冷却、结晶、过滤、洗涤,得蓝色晶体。
g.60℃下,在烘箱中干燥2h,得Cu(C1O4)2·6H2O晶体8.4g。
①补充I二述步骤b、c和d。
②本次实验产率为____。
③某温度下,高氯酸铜同时按两种方式分解:
Cu(C1O4)2CuCl2+4O2↑(A)2Cu(ClO4)22CuO+7O2↑十+2C12↑(B)
若测得V(O2)/V(Cl2)=n,则按(A)式分解的高氯酸铜的质量分数为(用
含n的代数式表示)。
2、某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应,从不同角度设计了如下实验方案,并进行实验。
方案一:
先用pH试纸测定NaOH溶液的pH,再滴加盐酸,并不断振荡溶液,同时测定混合溶液的pH,如果测得的pH逐渐变小且小于7,则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。
(1)用pH试纸测定溶液的pH时,正确的操作是:
(2)简述强调“测得的pH小于7”的理由:
方案二:
用一定物质的量浓度的盐酸滴定10.00mL一定物质的量浓度的NaOH溶液,滴定时使用pH计精确测量滴定过程中溶液的pH变化(温度为25℃),并绘制出滴定过程中溶液pH的变化曲线(如图)。
(1)实验过程中需要使用的仪器有 (选填下列仪器对应的字母),由上图可知NaOH溶液的物质的量浓度为 (忽略溶液混合时的体积变化)。
(2)该小组同学在探究上述NaOH溶液与酚酞溶液作用时,发现了一个意外现象:
向少量酚酞溶液中滴加NaOH溶液,开始时溶液变红色,但继续滴加NaOH溶液至一定量时红色消失。
请对此意外现象形成的原因提出你的猜想并设计实验证明你的猜想。
猜想一:
猜想二:
【实验设计】为证实猜想一,设计实验,完成下表:
实验步骤
设计此步骤的目的
【实验设计】为证实猜想二,设计实验,完成下表:
实验方案
观察到的现象和结论
方案三:
化学反应中通常伴随有能量的变化,可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。
如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化,则证明发生了化学反应。
该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10mL混合,用温度计测定室温下混合前后温度的变化,并记录了每次混合前后温度的升高值△t(如下表)。
编号
盐酸
NaOH溶液
△t/℃
1
3.65﹪
2.00﹪
3.5
2
3.65﹪
4.00﹪
x
3
7.30﹪
8.00﹪
14
(1)表中x=。
(2)某同学在没使用温度计的情况下,通过右图所示装置完成了实验。
则该同学根据
判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。
三、无机综合应用
1.已知在pI-1为4—5的环境中,Cu2+几乎不水解,而Fe3+几乎完全水解。
某学生欲用电解纯净的CuS04溶液的方法,根据电极上析出铜的质量以及电极上产生气体的体积来测定铜的相对原子质量。
其实验过程如下图所示:
(2)过滤操作中用到的玻璃仪器有;步骤②中所用的部分仪器如右图:
则A连接直流电源的极,B电极上发生的电极反应为。
(3)电解开始一段时间后,在U形管中观察到的现象有
电解的离子方程式为。
(4)下列实验操作中必要的是(填字母)。
A.称量电解前电极的质量
B.电解后,电极在烘干称重前,必须用蒸馏水冲洗‘
C.刮下电解后电极上析出的铜,并清洗、称重
D.电极在烘干称重的操作中必须按“烘干、称重、再烘干、再称重”进行
E.在有空气存在的情况下,烘干电极必须采用低温烘干的方法
(5)铜的相对原子质量为(用带有Il、V的计算式表示)。
2.Ⅰ以下是有关SO2、Cl2的性质实验。
(1)某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去),分别研究SO2和Cl2的性质。
①若从左端分别通入SO2和Cl2,装置A中观察到的现象是否相同?
(填“相同”或“不相同”);若装置D中装的是V2O5(催化剂),通入SO2时,打开K通入适量O2的化学反应方程式为。
②SO2通入B中,溶液颜色退去,则该反应的离子方程式为。
(2)某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管,未见沉淀生成,若向该试管中
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