湖北黄冈市黄梅县实验中学学年九年级下学期期中化学试题 答案和解析.docx
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湖北黄冈市黄梅县实验中学学年九年级下学期期中化学试题答案和解析
湖北黄冈市黄梅县实验中学【最新】九年级下学期期中化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.下列有关实验现象的描述正确的是( )
A.白磷燃烧,产生大量的白雾
B.将无色酚酞溶液滴入醋酸中,溶液呈红色
C.向氯化钡溶液中滴加稀硫酸,生成白色沉淀
D.黄铜片和铜片互相刻划,黄铜片上留下的痕迹比铜片上的深
2.类推是学习化学的重要方法之一,但盲目类推又可能得出错误结论。
下列类推正确的是
A.原子和分子均是微观粒子,原子在化学变化中不能再分,则分子在化学变化中也不能再分
B.锌和铜均是金属,锌能与稀硫酸反应放出氢气,则铜也能与稀硫酸反应放出氢气
C.金刚石和石墨均是碳的单质,金刚石十分坚硬,则石墨也十分坚硬
D.H2SO4与HCl均是酸,H2SO4在水溶液中能电离出H+,则HCl在水溶液中也能电离出H+
3.下列生活和生产中的应用事例中,不是利用酸和碱反应原理的是( )
A.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
B.用胃舒平(含氢氧化铝)治疗胃酸过多
C.用熟石灰改良被酸雨污染过的土壤
D.用纯碱来去除蔬菜表面的酸性农药
4.下列有关铁及其化合物的叙述中,正确的是( )
A.加过量铁粉过滤,可以除去硫酸铁溶液中的少量硫酸
B.往装有氢氧化铁的试管中滴加酚酞试液,无色酚酞变红
C.往装有少量氧化铁的试管中加适量水,振荡后取上层清液滴加无色酚酞不变红
D.用稀盐酸除铁锈,生成FeCl2和H2O
5.质量和质量分数均相等的氢氧化钾溶液和稀盐酸相混合,滴入紫色石蕊试液,溶液呈( )
A.红色B.蓝色C.紫色D.无色
6.如图为某化学兴趣小组同学设计的观察铁制品锈蚀的实验装置,下列叙述正确的是
①一段时间后,铁丝会由下至上出现锈蚀现象
②一段时间后,水面处铁丝锈蚀严重
③一段时间后,塑料瓶会膨胀,因为铁生锈要放热
④一段时间后,塑料瓶会变瘪,因为铁生锈要消耗氧气
A.①③B.②④C.②③D.①④
7.小明设计了如图所示的实验.据图可知下列说法错误的是( )
A.图示中称得左盘内装置及物质的总质量为73.2g
B.实验可证明发生化学反应前后,各物质的质量总和相等
C.能证明质量守恒定律的现象是反应后天平仍保持平衡
D.将注射器中的盐酸注入锥形瓶,溶液颜色由无色变为红色
8.通常条件下水的沸点是100℃。
压强增大,沸点升高;压强减小,沸点降低。
如图是研究水沸点随气压变化的实验。
关闭止水夹,连接好装置,再将液体A滴入试管②中,打开夹子,试管①内的水立刻沸腾。
则液体A和物质B的组合可能是
序号
A
B
C
D
液体A
双氧水
水
石灰水
稀盐酸
物质B
二氧化锰
氧气
二氧化碳
大理石
A.AB.BC.CD.D
9.将稀硫酸加入CuO和Fe粉的混合物中进行反应,当反应停止后,滤出不溶物,并向滤液中投入一枚铁钉,片刻后取出铁钉,发现无任何变化.根据上述现象确定下哪个结论是正确的
A.不溶物一定是CuB.不溶物中一定含有Cu、Fe
C.滤液中一定含有FeSO4,但不一定含有CuSO4D.滤液中一定含有FeSO4,一定不含有CuSO4
10.在托盘天平两边各放一只烧杯并注入相同的足量稀盐酸,调节至平衡,然后向左、右两边烧杯中分别投入等质量的镁和铝,则天平指针的偏转情况是( )
A.先偏向右,最后偏向左B.先偏向右,最后平衡
C.先偏向左,最后偏向右D.先偏向左,最后平衡
11.甲、乙的溶解度曲线如图所示(不考虑水的变化)。
下列说法正确的是( )
A.根据溶解度曲线可判断,甲的溶解度比乙的大
B.t2℃时,甲的饱和溶液中溶质质量分数为40%
C.t2℃时,将甲、乙饱和溶液分别降温至t1℃,析出晶体甲的质量大
D.t1℃时,将甲、乙饱和溶液分别升温至t2℃,两溶液中溶质质量分数相等
12.现有一包由6.5g锌、5.6g铁、6.4g铜混合而成的粉末,把它加入到一定量的硝酸银溶液中,反应结束后过滤,洗涤,烘干,测得滤渣中含有三种物质。
则滤渣的质量可能是( )
A.49.6gB.34.8gC.32.7gD.18.5g
二、实验题
13.探究影响物质溶解性的因素。
(1)实验1的目的是探究______对碳酸钠溶解性的影响。
(2)实验2可获得的结论是______。
14.如下图所示,调节杠杆平衡后开始进行实验。
(1)实验1:
加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯,铜丝变为黑色(CuO),观察到细铜丝团________(填“上升”、“下降”或“不变”),出现上述现象的原因是________。
(2)实验2:
将铜丝团浸入硝酸银溶液一段时间,当观察到溶液变为蓝色时小心地松手,发现稳定后的砝码比起始位置高,写出瓶中反应的化学方程式________。
15.根据图中装置回答问题:
(l)实验室选用A装置制取氧气的化学方程式__________。
(2)硫化氢(H2S)气体是一种密度比空气大,能溶于水的有毒物质,其水溶液叫氢硫酸。
实验室常用硫化亚铁(FeS)固体和稀硫酸在常温下发生反应制取硫化氢气体,应选择的发生装置是_______。
小虹同学认为收集硫化氢气体可用D或F装置,但小娟提出了质疑,小娟的理由是__________。
写出你改进后收集方法:
_______________。
三、填空题
16.化学与生活,用所学的的化学知识填空。
(1)每年冬季来临,园林工人常将树干涂上石灰水,目的是_____
(2)实验室用加热混合物制取氧气_____(用化学方程式表示,下同)
(3)酒精的燃烧_____
(4)服用胃舒平(含氢氧化铝)治疗胃酸过多时发生反应_____
(5)曾青得铁则化为铜_____
17.A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质,已知A是一种单质,B为红棕色固体,D常用于改良酸性土壤,F与B属于同类物质,其相互反应情况如下图所示(短线“一”相连的物质间能反应,箭头“→”表示能生成)。
(1)A的化学式为______;A与C的反应属于______反应(填基本反应类型)。
(2)写出下列反应或转化的化学方程式:
B与C反应:
__________,D转化为E:
_____________________。
(3)写出F的一种用途:
__________________。
18.在学习中和反应后,同学们很有兴趣地做了多次实验,并作了认真思考:
(1)小木同学做了如下实验,:
在U形管左右两边同时加入滴有酚酞试液的蒸馏水,向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图1所示)。
①开始时左管溶液呈_____。
②如充分反应后U形管中溶液全部呈无色,则此时酸和碱_____(填“恰好”或“可能”)完全反应。
发生的反应用化学方程式表示为:
_____
(2)小林同学探究盐酸和氢氧化钠中和反应时,利用数字化温度传感器如图2所示的实验图,请据图分析,下列结论正确的是_____。
A从图知中和反应是先放热后吸热
B实验过程中a﹣b的pH增大,b﹣c的pH减小
Cc点时的溶质为HCl和NaCl
Db点时向溶液中加入酚酞试液,溶液不变色
(3)实验反思;小森同学在做稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中实验时,发现溶液中有气泡产生,经小组讨论一致认为;氢氧化钠变质了,请你用化学方程式表示氢氧化钠变质原因:
_____。
因而氢氧化钠药品必须_____保存。
四、计算题
19.某同学取100g水进行电解,为了加快电解速率他加入了7.2g硫酸钠以增强其导电性。
通电一段时间后,正极上产生氧气的质量如所示。
请回答:
(1)停止通电时产生氧气的质量是的质量_____g
(2)停止通电后溶液中硫酸钠的质量分数是多少?
参考答案
1.C
【解析】
【详解】
A、白磷燃烧,产生大量的白烟放出热量,不产生雾,故A错误;
B、酚酞遇碱变红,中性和酸性都不变色,醋酸显酸性,所以溶液不会变红,故B错误;
C、向氯化钡溶液中滴加稀硫酸生成白色硫酸钡沉淀和盐酸,硫酸钡不溶于水,也不溶于酸,故C正确;
D、合金的硬度大于对应的成分金属的硬度,所以黄铜片和铜片互相刻画,黄铜片上留下的痕迹比铜片上的浅而非深,故D错误。
故选C。
2.D
【解析】A、分子在化学变化中是可以再分的,错误;B、锌和铜均是金属,但铜的活动性位于H后,不能与稀硫酸反应放出氢气,错误;C、金刚石十分坚硬,而石墨却十分软,错误;D、硫酸与盐酸均是酸,H2SO4在水溶液中能电离出H+,HCl在水溶液中也能电离出H+,正确。
故选D。
3.D
【详解】
A、氢氧化钠是碱,硫酸是酸,利用酸和碱反应原理,故错误;
B、氢氧化铝是碱,胃酸是稀盐酸,利用酸和碱反应原理故错误;
C、用熟石灰改良被酸雨污染过的土壤是利用了酸碱发生的中和反应,故错误;
D、纯碱是碳酸钠,不是酸或碱,不是利用酸和碱反应原理,故正确;故选D。
4.C
【详解】
A、铁可以与稀硫酸反应除去硫酸,但是生成了硫酸亚铁新的杂质,故错误;
B、由于氢氧化铁难溶于水,不能解离出氢氧根离子,所以往装有氢氧化铁的试管中滴加酚酞试液,无色酚酞不变红,故B错误;
C、由于氧化铁不溶于水,水呈中性,所以往装有少量氧化铁的试管中加适量水,振荡后取上层清液滴加无色酚酞不变红,故C正确。
D、由于氧化铁与稀盐酸的反应生成了氯化铁和水,故D错误。
故选C。
5.A
【详解】
氢氧化钾与盐酸反应的化学方程式为:
KOH+HCl=KCl+H2O,KOH的相对分子质量为56,HCl的相对分子质量为36.5,在反应中,参与反应的KOH质量>HCl质量,故等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸完全反应后,盐酸有剩余,溶液显酸性,故溶液呈现红色。
故选:
A
6.B
【解析】
铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果,氧气和水与铁接触越充分,生锈越严重,所以一段时间后,水面处铁丝锈蚀严重,水面上部的或下部的铁丝生锈不明显;铁生锈消耗氧气,使瓶内气体减少压强变小,塑料瓶会变瘪。
选B
7.D
【详解】
A、从图乙可以看出砝码的质量为70g游码的刻度为3.2g故总质量为73.2g,故A正确;
B、稀盐酸和氢氧化钠发生了中和反应,天平依然平衡则能够证明质量守恒定律,故B正确;
C、由上述分析可知,能证明质量守恒定律的现象是反应后天平仍保持平衡,故C正确;
D、将注射器中的盐酸注入锥形瓶,氢氧化钠被消耗,溶液颜色逐渐由红色变为无色,故D错误。
故选:
D。
8.C
【详解】
由水立刻沸腾推出①试管中压强减小;
A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气,试管内气压增大,水沸点升高,水不会沸腾,故错误;
B、氧气不易溶于水,压强变化很小,故错误;
C、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水,压强减小,会出现上述现象,故正确;
D、稀盐酸和大理石反应生成二氧化碳气体,气压增大,水沸点升高,水不会沸腾,故错误;
故选C。
9.D
【解析】
【详解】
解:
CuO和Fe粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,则能发生的反应有氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水,铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,当反应停止后,滤出不溶物,并向滤液中插入一枚铁钉,片刻后,取出铁钉,发现铁钉无任何变化,则滤液中没有硫酸和硫酸铜,不溶物一定含有铜,可能含有铁。
故选D。
【点睛】
在金属活动性顺序中,氢前的金属能与酸反应生成氢气,位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
10.A
【详解】
解:
镁、铝和稀盐酸反应的化学方程式及其反应物、生成物之间的质量关系为:
,
根据反应物和生成物的质量关系可知,等质量的镁和铝和足量稀盐酸反应时,铝和稀盐酸反应生成的氢气多,因此天平指针最后偏向左;因为镁比铝活泼,与稀盐酸反应时,镁和稀盐酸反应的速率比铝和稀盐酸反应的速率快,因此开始时镁和稀盐酸反应生成的氢气速率快,天平指针偏向右,因此向左、右两边烧杯中分别投入等质量的镁和铝,则天平指针的偏转情况是先偏向右,最后偏向左。
故选A。
【点睛】
本题既要考虑反应产生的氢气的质量,又要考虑反应速度。
11.D
【详解】
A、在比较物质的溶解度时,需要指明温度,故A错误;
B、t2℃时,甲的溶解度是40g,一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=
,甲的饱和溶液中溶质质量分数=
<40%,故B错误;
C、t2℃时,甲、乙的饱和溶液的质量不能确定,所以分別降温到t1℃,析出晶体的质量不能确定,故C错误;
D、t1℃时,将甲、乙的饱和溶液分别升温到t2℃,两物质的溶解度增大,溶质、溶剂质量都不会改变,所以两溶液中溶质质量分数相等,故D正确。
故选D。
【点睛】
一定温度下,饱和溶液的溶质质量分数=
。
12.B
【分析】
由于锌铁铜均比银活泼,所以都能和硝酸银反应生成银,且都是固体质量增加的过量,由于滤渣中含有三种物质,所以一定是铁、铜和银。
此时存在两种可能性,第一是只有锌参加反应且完全反应;第二种情况,锌反应完全,铁部分反应。
结果介于两者之间。
【详解】
设锌完全反应生成的银的质量为x
设铁完全反应生成的银的质量为y
由于滤渣中含有三种物质,所以一定是铁、铜和银。
此时存在两种可能性,第一是只有锌参加反应且完全反应,此时滤渣的质量为21.6g+5.6g+6.4g=33.6g
第二种情况,锌反应完全,铁部分反应,此时滤渣的质量小于21.6g+21.6g+6.4g=49.6g。
所以结果介于大于等于33.6g而小于49.6g
故选B。
13.温度溶剂的种类是影响物质溶解性的因素
【详解】
(1)实验1,对试管进行了加热,目的是探究温度对碳酸钠溶解性的影响。
(2)实验2,溶质种类相同,溶剂种类不同,由碳酸钠在水和酒精的溶解情况,可获得的结论是溶剂的种类是影响物质溶解性的因素。
故答案为
(1)温度
(2)溶剂的种类是影响物质溶解性的因素。
14.下降Cu与氧气反应,在表面生成质量更大的CuO2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag
【解析】
(1)根据铜与氧气反应分析解答;
(2)根据铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜解答。
(1)加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯,铜丝变为黑色(CuO),观察到细铜丝团下降,出现上述现象的原因是Cu与氧气反应,在表面生成质量更大的CuO;
(2)铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜,反应的化学方程式为2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag。
15.2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑BH2S气体有毒会污染空气用F装置收集,排出的气体用塑料袋收集(或通入碱溶液或水中)
【详解】
(1)选择发生装置需考虑是因素是,反应物的状态和反应条件。
装置A是加热固体制取气体,且试管口有棉花,说明是高锰酸钾法制氧气,反应方程式为:
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑;
(2)硫化亚铁(FeS)固体和稀硫酸在常温下发生反应制取硫化氢气体,应选择的固液常温型发生装置是B;H2S气体有毒会污染空气,用D收集会导致污染空气;为防止气体排放到空气中,用F装置收集,排出的气体用塑料袋收集(或通入碱溶液或水中吸收过量的硫化氢)。
16.杀菌消毒2KClO3
2KCl+3O2↑C2H5OH+3O2
2CO2+3H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OFe+CuSO4=Cu+FeSO4
【详解】
(1)石灰水的主要成分是氢氧化钙,氢氧化钙能够杀菌消毒。
(2)实验室可以用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,反应的方程式为:
2KClO3
2KCl+3O2↑。
(3)酒精与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水,反应的方程式为:
C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O。
(4)氢氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水,反应的方程式为:
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
(5)曾青得铁则化为铜是指铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,反应的方程式为:
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
17.
(1)Fe置换
(2)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(或Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH)(3)作食品干燥剂(合理答案均可)
【解析】
D常用于改良酸性土壤,所以D为氢氧化钙,B为红棕色固体,所以B为氧化铁或铜,由题意得F与B属于同类物质,且F可以生成氢氧化钙,所以F和B应该属于氧化物,即B为氧化铁,F为氧化钙,B可以生成单质A,所以A为铁,C能和B、A、D反应,所以推出C为酸(盐酸或硫酸),D可以转化成E,E可以转化成F,所以推出E为碳酸钙,将推出的物质带入框图,验证符合题意。
18.红色可能NaOH+HCl═NaCl+H2OD2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O密封
【详解】
(1)①氢氧化钠呈碱性,能使酚酞变红,稀盐酸呈酸性,使酚酞试液不变色,故开始时右边溶液为无色,左边溶液为红色;
②氢氧化钠与盐酸反应方程式为:
NaOH+HCl═NaCl+H2O;充分反应后U形管溶液全部呈无色,可能恰好完全反应,还可能含有稀盐酸;
(2)A.中和反应过程中放热,后来加入氢氧化钠溶液温度低,混合溶液的温度降低,故错;
B.在实验过程a-b中,酸被消耗,酸性减弱,溶液的pH增大,b-c的pH仍增大,因为加入了过量的氢氧化钠溶液,故错;
C.c点时有过量的氢氧化钠,溶质为NaOH和NaCl,故错;
D.b点时恰好完全反应,溶液呈中性,向溶液中加入酚酞试液,溶液不变色,故正确。
(3)将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中,有气泡产生,是含有碳酸钠的缘故,二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,因此氢氧化钠药品必须保存,防止与空气中的二氧化碳接触反应。
19.
(1)6.4;
(2)7.2%
【详解】
(1)电解水实验中,正极产生的是氧气,根据图像可知,停止通电时产生氧气的质量是的质量6.4g。
(2)设分解的水的质量为x
x=7.2g
则停止通电后溶液中硫酸钠的质量分数为
=7.2%.
答:
停止通电后溶液中硫酸钠的质量分数是7.2%。
故答案为
(1)6.4;
(2)7.2%。
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