学年四川省泸州泸县第五中学高一上学期期中考试化学试题解析版.docx
- 文档编号:17272905
- 上传时间:2023-07-23
- 格式:DOCX
- 页数:14
- 大小:145.98KB
学年四川省泸州泸县第五中学高一上学期期中考试化学试题解析版.docx
《学年四川省泸州泸县第五中学高一上学期期中考试化学试题解析版.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《学年四川省泸州泸县第五中学高一上学期期中考试化学试题解析版.docx(14页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
学年四川省泸州泸县第五中学高一上学期期中考试化学试题解析版
四川省泸县第五中学高2017级期中考试
化学试题
1.下列每组物质不能用分液漏斗分离的是
A.苯和水B.四氯化碳和水C.汽油和水D.苯和溴苯
【答案】D
【解析】互溶液体不用能分液漏斗分离,苯和溴苯都是有机物,相互溶解,不能用分液漏斗分离,故D正确。
2.已知有生成NO气体的反应,N2+O2
2NO.在某容积恒定的的密闭容器中,充入xmol的N2和ymol的O2,升高温度使二者发生反应。
则在反应过程中,与反应前相比,下列物理量发生改变的是
A.气体的分子总数B.气体的密度C.气体的平均相对分子质量D.气体产生的压强
【答案】D
【解析】在某容积恒定的的密闭容器中,充入xmol的N2和ymol的O2,由N2+O2
2NO可知,反应前后分子数没有改变;气体质量不变与容积不变,密度不变;气体质量不变与气体的物质的量不变,气体的平均相对分子质量不变;温度升高,气体膨胀,压强增大,D正确。
3.少量杂质(括号内为杂质),选用试剂和分离方法能达到实验目的的是
混合物
试剂
分离方法
A
乙烷(乙烯)
(H+)KMnO4
洗气
B
乙醇(H2O)
新制CaO
蒸馏
C
苯(苯酚)
溴水
过滤
D
乙酸乙酯(乙酸)
NaOH溶液
蒸馏
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】A、KMnO4溶液能将乙烯氧化为二氧化碳引入了新的杂质,选项A错误;B、CaO与水反应生成氢氧化钙增大沸点差异,然后蒸馏可制备无水乙醇,选项B正确;C、苯酚和溴水反应生成的三溴苯酚虽然溶于水,但易溶于苯.过滤不可将这两种物质分离,选项C错误;D、乙酸乙酯、乙酸均能与氢氧化钠反应,无法用此法分离,选项D错误。
答案选B。
点睛:
本题考查物质的分离提纯,侧重于学生综合运用化学知识的能力和实验能力的考查,为高考常见题型,注意把握物质的性质的异同。
4.在反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中,氧化剂与还原剂的质量比为
A.136:
213B.213:
136C.3:
8D.213:
34
【答案】D
【解析】2个NH3做还原剂,3个Cl2做氧化剂;氧化剂与还原剂质量比3×71:
2×17=213:
34,故D正确。
5.下列离子方程式书写正确的是
A.足量碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应:
HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B.纯碱(Na2CO3)与足量醋酸溶液反应:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C.氢氧化镁与稀硫酸反应:
H++OH-=H2O
D.少量CO2通入澄清石灰水中:
CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
【答案】D
表达,B错误;氢氧化镁是难溶物,不能拆为OH—,C错误;澄清石灰水中氢氧化钙完全电离,D正确。
6.在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是
A.NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B.K+、Na+、NO3-、SO32-
C.K+、MnO4-、NH4+、NO3-D.Na+、K+、HCO3-、NO3-
【答案】A
【解析】在酸性溶液中,弱酸根离子与H+不能大量共存,如SO32-、HCO3-,故B、D错误;MnO4-为紫色,故C错误;故A符合题意,A正确。
7.只能表示一个化学反应的离子方程式为
A.Ba2++SO42-=BaSO4↓B.2H++CO32-=H2O+CO2↑
C.Cl2+2Br-=2C1-+Br2D.SO2+Br2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-
【答案】D
8.下列叙述正确的是
A.NaHSO4水溶液能使石蕊变红,但NaHSO4不是酸
B.有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应
C.酸性氧化物一定是非金属氧化物
D.1molCl2的体积是22.4L
【答案】A
【解析】A.NaHSO4水溶液能使石蕊变红,组成中还有钠离子等阳离子,NaHSO4属于盐,A正确;B.有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应,如同素异形体的相互转化,B错误;C.酸性氧化物不一定都是非金属氧化物,也可能是金属氧化物,C错误;D.标准状况下,1molCl2的体积是22.4L,D错误。
9.下列有关物质分类的结论正确的是
A.依据酸在水中的电离程度,将酸分为含氧酸和无氧酸
B.依据反应过程中是否发生电子的转移,将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
C.依据组成,将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物,不成盐氧化物和特殊氧化物等
D.依据在反应过程中的得电子数目.将氧化剂分为强氧化剂和弱氧化剂
【答案】B
【解析】A.依据酸在水中电离出氢离子个数,将酸分为含氧酸和无氧酸,A错误。
B.氧化还原反应的本质就是发生电子的转移,依据反应过程中是否发生电子的转移,将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应,B正确;
C.依据组成,将氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物,C错误;
D.依据在反应过程中的得失电子的能力大小,将氧化剂分为强氧化剂和弱氧化剂,D错误。
10.在CuO和Zn粉的混合物中,加入一定量的稀硫酸,并微热,当反应停止后,滤出不溶物,并向滤液中插入一枚锌片,发现锌片并无任何变化。
根据上述现象,确定下面结论正确的是
A.不溶物一定是CuB.不溶物一定含Cu,但不一定含Zn
C.不溶物一定是ZnD.溶液中一定含有Zn2+,但不一定含有Cu2+
【答案】B
【解析】向滤液中插入一枚锌片,发现锌片并无任何变化,说明溶液中不存在铜离子,则铜只能存在于不溶物中,所以不溶物中一定有Cu。
但是无法判断不溶物中是否有单质锌,有可能加入的硫酸不足,无法将单质锌反应完全,也有可能是硫酸过量,将所有的单质锌都反应了;所以B正确。
11.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.常温常压下,2NA个C02分子占有的体积为44.8L
B.标准状况下22.4LCCl4含有的分子数为NA
C.1L0.5mol.L-lFeCl3溶液完全转化可制得0.5NA个Fe(OH)3胶粒
D.2.3gNa与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物,失去的电子总数为0.1NA
【答案】D
【解析】A、常温常压不是标准状况,不能直接使用22.4L·mol-1,故A错误;B、标准状况下,CCl4是液体,不是气体,故B错误;C、胶体是一种集合体,因此制得氢氧化铁胶粒个数小于0.5NA,故C错误;D、无论生成Na2O还是Na2O2,1个金属钠原子都是失去1个电子,因此2.3g金属钠失去电子物质的量为2.3/23mol=0.1mol,故D正确。
点睛:
本题的易错点是选项A和选项B,在运用22.4L·mol-1时,一定注意两点,一点是看条件是不是标准状况,通常状况、常温常压都不是标准状况,二点:
此物质的状态是不是气体,22.4L·mol-1适用的是气体,应注意CCl4、HF、SO3、H2O等,在标准状况下不是气体。
12.下列关于氯气的叙述正确的是
A.通常情况下氯气比空气重,可以用向上排空气法收集Cl2
B.氯气是一种无色无味气体,气体泄露时不易被发现
C.液氯说明常温常压下也存在液态氯气
D.液氯可存贮于钢瓶中,因此氯水也可贮存于钢瓶中
【答案】A
【解析】A、氯气的相对分子质量是71,空气的平均相对分子质量为29,即氯气的密度大于空气,因此采用向上排空气法收集,故A正确;B、氯气是一种黄绿色气体,有刺激性气味的气体,故B错误;C、氯气常压下是气体,通过增大压强,使氯气由气态转化成液态,故C错误;D、液氯不与干燥钢瓶反应,但氯水中存在HCl,能与钢瓶中铁发生反应,因此氯水不能贮存于钢瓶中,故D错误。
点睛:
选项D是易错点,液氯是氯气液化得到,属于纯净物,不与钢瓶反应,而氯水是氯气溶于水,属于混合物,因为少量氯气能与水发生反应,因此氯水中存在:
Cl2、HCl、HClO,HCl能与铁发生反应,因此氯水不能贮存在钢瓶中。
13.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物,甲、乙分别是元素X、Y的单质,甲是常见的固体,乙是常见的气体。
K是无色气体,是主要的大气污染物之一。
0.05mol/L丙溶液的pH为1,上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是
A.K、L、M中沸点最高的是MB.元素的非金属性:
Z>Y>X
C.原子半径:
W 【答案】D 【解析】0.05mol/L丙溶液的pH为l,可知丙为二元强酸,应为H2SO4,K是无色气体,是主要的大气污染物之一,且可生成H2SO4,则应为SO2,可知乙为O2,L为H2O,乙是常见的气体,且与浓硫酸和甲反应生成,可知甲为C,M为CO2,则W为H元素,X为C元素,Y为O元素,Z为S元素,A、K、M常温下为气体,L为水,常温下为液体,沸点最高,选项A错误;B、同主族元素从上到下非金属性减弱,O>S,选项B错误;C、同周期元素原子半径从左到右逐渐减小,C>O,选项C错误;D、H2SO4也可由W、Y组成的化合物H2O2与SO2直接反应制得,选项D正确。 答案选D。 14.下列实验操作或装置(部分夹持装置省略)不正确的是 A.向容量瓶中注入溶液B.实验室制备Fe(OH)2 C.实验室制取并收集氨气D.实验室制备乙酸乙酯 【答案】B 【解析】A项,向容量瓶中转移液体时用玻璃棒引流,防止液体外滴,正确;B项,实验室制备Fe(OH)2应将吸有NaOH溶液的胶头滴管伸入FeSO4溶液中,错误;C项,实验室用Ca(OH)2和NH4Cl混合共热制NH3,NH3的密度比空气小,用向下排空气法收集,为减少NH3和空气的对流,提高NH3的纯度,在收集NH3的试管口塞一团棉花,正确;D项,CH3COOH和CH3CH2OH在浓硫酸作用下发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3和H2O,用饱和Na2CO3溶液收集CH3COOCH2CH3: 一方面除去CH3COOCH2CH3中混有的CH3COOH和CH3CH2OH,另一方面降低CH3COOCH2CH3的溶解度,正确;答案选B。 15.标准状况下,向100mLH2S饱和溶液中通入SO2气体,所得溶液pH变化如图所示。 下列分析正确的是 A.a点对应溶液的导电性比d点强 B.氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强 C.向d点对应的溶液中加入Ba(NO3)2溶液,产生BaSO4白色沉淀 D.H2S饱和溶液的物质的量浓度为0.05mol·L-1 【答案】C 【解析】H2S和H2SO3均为二元酸且d点溶液酸性比a点强,故d点溶液导电性强,A项错误;d点时,亚硫酸浓度约是0.1mol/L,酸性比同浓度硫化氢强,H2S的酸性比H2SO3弱,B项错误;向d点对应的溶液中加入Ba(NO3)2溶液,因d点的亚硫酸会电离出氢离子结合硝酸钡电离出的硝酸根形成硝酸,具有强氧化性,将亚硫酸根氧化为硫酸根,故产生BaSO4白色沉淀,C项正确;b点时H2S恰好反应,消耗SO2为0.112mL÷22.4L/mol=0.005mol,依据反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O可知,n(H2S)=0.005mol×2=0.01mol,则c(H2S)=0.01mol÷0.1L=0.1mol/L,可算出c(H2S)为0.1mol·L-1,D项错误; 16.粗盐中除含有Ca2+、Mg2+、SO 等可溶性杂质外,还含有泥砂等不溶性杂质。 (1)检验溶液中含有SO 的方法是______________________________________。 (2)将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后,在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液,直至不再产生沉淀。 滴加Na2CO3溶液时发生反应的离子方程式为__________________。 (3)用四氯化碳提取出溴水中的溴的方法叫做___________,将溴的四氯化碳溶液和水分离开的操作叫做___________,下列是进行该操作的步骤,正确的顺序是_______________。 ①将混合物倒入分液漏斗中,并放在铁架台的铁圈上静置,分层 ②从分液漏斗上口倒出上层溶液 ③将分液漏斗的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔 ④分液漏斗下面导管紧贴烧杯内壁,旋开活塞,用烧杯接收溶液 ⑤检查分液漏斗活塞和颈部的玻璃塞是否漏水 【答案】 (1).取适量溶液于试管中,滴加足量盐酸,再滴加几滴BaCl2溶液,有白色沉淀生成,说明溶液中含有SO (2).Ba2++CO32-===BaCl2↓Ca2++CO32-===CaCO3↓(3).萃取(4).分液(5).⑤①③④② 【解析】 (1)硫酸钡是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀,检验硫酸根离子的方法是取适量溶液于试管中,滴加足量盐酸,再滴加几滴BaCl2溶液,有白色沉淀生成,说明溶液中含有SO42-; (2)在粗盐提纯的过程中需要滴加量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液目的是分别除去Mg2+、SO42-和Ca2+以及的过量的Ba2+,因此加入Na2CO3溶液时反应的离子方程式为Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓;(3)溴易溶于有机溶剂中,用四氯化碳提取出溴水中的溴的方法叫做萃取,将溴的四氯化碳溶液和水分离开的操作叫做分液;利用分液的方法可分离互不相溶的液体,分液时应先检查是否漏水,将混合物倒入分液漏斗中,并放在铁架台的铁圈上静置、分层,将分液漏斗的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔,分液漏斗下面导管紧贴烧杯内壁,旋开活塞,用烧杯接受溶液,从分液漏斗上口倒出上层水溶液,顺序为⑤①③④②。 17.写出下列反应的离子方程式。 (1)普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液,铁筒里盛碳酸氢钠溶液,其化学反应的原理是________________________。 (2)对于易溶于水的正盐MnRm溶液,若pH>7,其原因是___________________。 (3)在25℃下,向0.1L0.002mol⋅L−1的NaCl溶液中逐滴加入0.1L0.002mol⋅L−1硝酸银溶液,有白色沉淀生成向反应后的浊液中继续加入0.1L0.002mol⋅L−1的NaI溶液,看到白色沉淀转化为黄色沉淀,产生该现象的原因用是_______________________________________。 (已知: 25℃时Ksp(AgCl)=1.6×10-10,Ksp(AgI)=1.5×10-16) (4)向盛有少量草酸溶液的试管中滴加几滴酸性KMnO4溶液,震荡,溶液紫色褪去的原因是_____________________________________________________________。 【答案】 (1).Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ (2).Rn-+H2O HR(n-1)-+OH-(3).AgCl(s)+I-(aq) AgI(s)+Cl-(aq)(4).2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 【解析】 (1).Al3+与HCO3−发生互相促进的双水解反应,反应式为Al3++3HCO3−═Al(OH)3↓+3CO2↑,产生大量二氧化碳气体,可用于灭火,故答案为: Al3++3HCO3−═Al(OH)3↓+3CO2↑。 (2).由于酸根离子的水解(以第一步为主),结合由水电离出来的氢离子,生成弱酸,促进了水的进一步电离,而使氢氧根离子增加,使pH>7,故答案是: Rn-+H2O⇌HR(n-1)-+OH-。 (3).由于KSP(AgCl)>KSP(AgI),则AgCl会转化为AgI,白色沉淀转化为黄色沉淀,反应的离子反应为: AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq), 故答案为: AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq)。 (4).酸性KMnO4溶液具有强氧化性,向盛有少量草酸溶液的试管中滴加几滴酸性KMnO4溶液,,振荡,发现其溶液的紫色褪去,说明草酸被酸性高锰酸钾氧化。 根据氧化还原反应方程式的配平原则: 得失电子守恒、质量守恒和电荷守恒配平该反应的离子方程式: 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O; 18.氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。 某工厂处理氨氮废水的流程如下: 回答下列问题: (1)过程I加NaOH溶液的作用是___________________________(用离子方程式表示);鼓入大量空气的目的是____________________________。 (2)已知: 水体中以+l价或单质形式存在的氯元素,称为“余氯”。 过程Ⅱ中加入适量液氯,控制pH在6-7,将氨氮转化为N2。 实验测定氯铵比与余氯、残余NH4+的浓度关系如下图所示。 ①为了完全从废水中去除氨氮,根据图像分析,投入的Cl2与NH4+的最佳比值为_________。 ②过程Ⅱ分步发生3个反应: i.Cl2+H2O=H++Cl-+HClO ii.NH4++HClO==NH2Cl+H++H2O(NH2Cl中Cl元素为+l价) iii.HClO继续参与反应,其离子方程式为________________________________。 ③图中a点余氯浓度较大的原因是________________________________________。 (3)若含余氯废水中折合Cl2的含量是71mg·L-1,则处理10m3含余氯废水,至少添加Na2SO3_____kg(溶液体积变化忽略不计)。 【答案】 (1).NH4++OH-=NH3·H2O (2).使NH3从水体中挥发出来(3). (4).2NH2Cl+HClO=N2↑+3Cl-+3H++H2O(5).Cl2投入量不足,生成了NH2C1(6).1.26 【解析】本题考查氮及其化合物的性质,涉及方程式的书写、图像的分析、计算等。 (1)铵盐能和强碱反应,实质是: NH4++OH-=NH3·H2O;氨水电离是可逆反应,鼓入大量空气,将生成氨气带走,即减少生成物,可以使化学平衡向正反应方向移动,因而促进了氨水电离,鼓入大量空气的目的是使NH3从水体中挥发出来; (2)①根据图像可知,为了完全从废水中去除氨氮,投入的Cl2与NH4+的最佳比值为6: 1;②HClO具有强氧化性,将NH2Cl转化为N2,故其反应方程式为: 2NH2Cl+HClO=N2↑+3Cl-+3H++H2O;③分析图像横坐标,可知a投入的氯气的量较少,生成了NH2C1,故a点余氯浓度较大;(3)Cl2与Na2SO3反应的方程式Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2H++2Cl-可得,m(Na2SO3)= =1.26。 19.A、B、C、为三种常见的单质,其中A、C为气体,B为常见金属.A溶于水可使石蕊试液先变红后褪色.F的水溶液为浅绿色溶液,它们的关系如图1: (1)写出A、B、D的化学式: A.____________B.____________D.____________ (2)写出反应①②的离子方程式: ①____________;②____________. (3)A溶于水使石蕊试液先变红后褪色的原因是: ____________. (4)检验D的水溶液中的阳离子的方法是(指出药品、试剂、步骤和现象): _____.将D溶液逐滴加入的沸水中会产生一种红褐色的液体.你认为该液体中的分散质粒子直径在____________之间,验证的简单方法是: ____________. (5)某同学将A的饱和溶液装满大试管倒置在烧杯中如图2,光照一段时间后,发现试管底部有无色的气体产生,溶液的颜色也变成无色,请你帮他对产生的气体进行探究: ①你预测气体可能是____________. ②针对你的预测写出验证实验方案(步骤和现象): ______________________. 【答案】 (1).Cl2 (2).Fe(3).FeCl3(4).Fe+2H+=Fe2++H2↑(5).2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(6).因Cl2+H2O=HCl+HClO,HCl使石蕊试液变红,HClO具有漂白性(7).取少量溶液于试管中,滴加两滴KSCN溶液,溶液变红(8).1nm~100nm(9).是否有丁达尔效应(10).O2或H2(11).用拇指堵住试管口,取出正放,用燃着的木条放在试管口,如果气体燃烧说明是H2,如果木条燃烧更旺说明是O2 【解析】 (1)、A是气体单质,且溶于水可使石蕊试液先变红后褪色,则A为Cl2,与水反应生成HCl和HClO,能使石蕊试液先变红后褪色;F的水溶液为浅绿色,说明F中含有Fe2+,与氯气反应生成D,则D中含有Fe3+,又因B这种金属单质与氯气点燃反应生成D,所以B金属Fe,D为FeCl3,F为FeCl2,则E为HCl,C为H2,故答案为Cl2、Fe、FeCl3; (2)、根据上述分析的物质可知,①的反应为Fe和HCl的反应,所以反应的离子方程式是: Fe+2H+=Fe2++H2↑;②的反应是FeCl2和Cl2的反应,所以反应的离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。 (3)、Cl2与水的反应: Cl2+H2O=HCl+HClO,HCl具有酸性,可使石蕊试液变红,HClO具有氧化性和漂白性,可使石蕊试液褪色。 (4)、检验Fe3+离子,可以用KSCN溶液,观察溶液是否变红,具体做法是取少量溶液于试管中,滴加两滴KSCN溶液,观察溶液是否变红;将饱和的FeCl3溶液滴入到沸水中生成Fe(OH)3胶体,分散质的粒子直径应在1nm至100nm之间,因胶体具有丁达尔效应,所以可以丁达尔效应进行检验。 (5)、A是Cl2,所以Cl2的水溶液中只含有H、O、Cl三种元素,则不溶于水的无色气体可能H2、O2;根据H2和O2的性质,H2易燃烧,O2能使燃着的木条燃烧更旺,所以具体做法是在水下堵住试管口,取出正放,用燃着的木条放在试管口,如果气体燃烧说明是H2,如果木条燃烧更旺说明是O2。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 学年 四川省 泸州 泸县 第五 中学 上学 期中考试 化学试题 解析