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高三化学晶体练习
第一章离子、分子、原子晶体
-----同步练习与测试
离子晶体针对性训练
一、选择题
1.下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键
的是()
A.可溶于水B.有较高的熔点
C.水溶液能导电D.熔融状态能导电
2.下列物质中,含有极性键的离子化合是。
A.CaCl2B.Na202C.NaOHD.K2S
3.Cs是IA族元素,F是VIIA族元素,估计Cs和F形成
的化合物可能是
A.离子化合物B.化学式为CsF2
C.室温为固体D.室温为气体
4.某物质的晶体中含A、B、C三种元素,其排列方式
如图所示(其中前后两面心上的B原子未能画
出),晶体中A、B、C的中原子个数之比依次为
A.1:
3:
1B.2:
3:
1
C.2:
2:
1D.1:
3:
3
5.NaF,Nal,MgO均为离子化合物,根据下列数据,这
三种化合物的熔点高低顺序是()
物质
①NaF
②NaI
③MgO
离子电荷数
1
1
3
m
2.31
3.18
2.10
A.①>②>③B.③>①>②
C.③>②>①D.②>①>③
6.在NaCl晶体中与每个Na+距离等同且最近的几个Cl-所围成的空间几何构型为()
A.正四面体B.正六面体
C.正八面体D.正十二面体
7.如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中最小的重复单元),已知晶体中2个最近的Cs+离子核间距为acm,氯化铯的式量为M,NA为阿伏加德罗常数,则氯化铯晶体的密度为
B.
C.
D.
二、填空题
8.参考下列熔点数据回答:
物质
NaF
NaCl
NaBr
NaI
熔点℃
995
801
755
651
物质
NaCl
KCl
RbCl
CsCl
熔点℃
801
776
715
646
钠的卤化物从NaF到NaI及碱金属的氯化物从NaCl到CsCl的熔点逐渐____________这与__________有关。
随__________增大__________减小,故熔点__________逐渐。
9.某离子晶体晶胞结构如下图所示,x位于立方体的
顶点,Y位于立方体中心。
试分析:
(1)晶体中每个Y同时吸引着__________个X,每
个x同时吸引着__________个Y,该晶体的化学式
为__________。
(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等
的X共有__________个。
(3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角
∠XYX的度数为__________。
(4)设该晶体的摩尔质量为Mg·mol-1,晶体密度为ρ·cm-3,阿伏加德罗常数为NA则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为__________。
10.晶体具有规则的几何外型、晶体中最基本的重复单
位称为晶胞。
NaCl晶体结构如图所示。
已知FexO
晶体晶胞结构为NaCl型,由于晶体缺陷,x值小于1
测知FexO晶体密度为ρ=5.71g·cm-3,晶胞边长为
4.28×10-10m。
(1)FexO中x值(精确至O.01)为
(2)晶体中的Fe分别为Fe2+、Fe3+,在Fe2+和
Fe3+的总数中,Fe2+所占分数(用小数表示,精确至0.001)为______________。
(3)此晶体的化学式为_____________。
(4)与某个Fe2+(或Fe3+)距离最近且等距离的O2-围成的空间几何形状是_____________。
(5)在晶体中,铁元素间最短距离为_____________cm
11.有一种蓝色晶体,它的结构特征是Fe2+和Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点,而CN-离子位于立方体的棱上。
(1)根据晶体结构特点,推出其化学式(用最简单整数表示)__________________________。
(2)此化学式带何种电荷?
用什么样的离子(用Mn+表示)与其结合成中性的化学式?
写出此电中性的化学式。
答:
(3)指出
(2)中添加离子在晶体结构中的什么位置。
答:
12.1986年,瑞士两位科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体,使超导工作取得突破性进展,为此两位科学家获得了1987年的Nobel物理学奖。
其晶胞结构如图。
(1)根据图示晶胞结构,推算晶体中Y,Cu,Ba和O原子个数比,确定其化学式
(2)根据
(1)所推出的化合物的组成,计算其中Cu原子的平均化合价(该化合物中各元素的化合价为Y+3,Ba+2,Cu+2和Cu+3)试计算化合物中这两种价态Cu原子个数比
离子晶体针对性练习答案
一、选择题
1.D2.C3.AC4.A5.B6.C7.C
二、填空题
8.降低阴离子半径由F-到I-逐渐增大离半径阴、阳离子相互吸引降低
9.
(1)48XY2(或Y2X)
(2)12(3)109°28'
(4)
10.
(1)0.92
(2)0.826
(3)
(4)正八面体(5)3.03×10-10
11.
(1)FeFe(CN)6-
(2)带一个单位负电荷,可用Na+,K+,Rb+(用M+表示)与之结合MFeFe(CN)6
(3)M+在每隔一个立方体的体心上。
12.
(1)YBa2Cu3O7
(2)Cu2+:
Cu3+=2:
1
第二讲针对性练习
一、选择题
1.下列物质在变化过程中,只需克服分子间作用力的是()
A.食盐溶解B.铁的熔化
C.干冰升华D.氯化铵的“升华”
2.下列化学式能真实表示物质分子组成的是()
A.NaOHB.S03
C.CsClD.NaCl
3.最近科学家发现了一种新分子,它具有空心的类似足球的结构,分子式为C60,下列说法正确的是()
A.C60是一种新型的化合物
B.C60和石墨都是碳的同素异形体
C.C60中虽然没有离子键,但固体为离子晶体
D.C60相对分子质量为720
4.当S03晶体熔化或气化时,下述各项中发生变化的是()
A.分子内化学键B.分子间距离
C.分子构型D.分子间作用力
5.IA族元素的原子与最外层有7个电子的原子结合,可以形成()
A.离子晶体
B.分子晶体
C.离子晶体,分子晶体都不可能形成
D.无法确定
6,支持固态氨是分子晶体的事实是
A.氮原子不能形成阳离子
B.铵离子不能单独存在
C.常温下,氨是气态物质
D.氨极易溶于水
7.下列有关共价化合物的说法:
①具有较低的熔、沸点②不是电解质③固态时是分子晶体④都是由分子构成⑤液态时不导电,其中一定正确的是
A.①③④B.②⑤
C.①②③④⑤D.⑤
8.下列分子晶体:
①HCl②HBr③HI④CO⑤N2⑥H2熔沸点由高到低的顺序是()
A.①②③④⑤⑥B.③②①⑤④⑥
C.③②①④⑤⑥D,⑥⑤④③②①
9.下列性质适合于分子晶体的是()
A.熔点1070℃,易溶于水,水溶液导电
B.熔点10.31℃,液态不导电、水溶液能导电
C.能溶于CS2、熔点112.8℃,沸点444.6℃
D.熔点97.81℃,质软、导电、密度0.97g/cm3
二、填空题
10.有两组关于物质熔点的数据分析以上数据,回答:
I组
物质
NaCl
KCl
RbCl
CsCl
熔点
II组
物质
SiCl4
GeCl4
SnCl4
PbCl4
熔点
(1)有什么规律可循______________________________________
(2)造成这些规律的主要原因是__________________________________________
11.已知白磷是由P4分子形成的分子
晶体,每个P4分子是正四面体结
构。
分子中的四个磷原子位于正
四面体的四个顶点。
则P4分子中
共有___________个P—P键。
12.磷在空气中充分燃烧后生成结构如图所示的分子。
图中圆圈表示原子、实线表示化学键。
试回答:
(1)请从图中找出磷原子,并在图上将其涂黑。
(2)形成化合物的化学式为________________。
(3)分子内的磷原子排列成______________形。
(4)每个磷原子处于______________中心。
(5)在用实线表示的化学键中,两原子间单线表示
的是_________极(填写非极性键或极性键)。
13.1996年诺贝化学奖授予对发现C60有重大贡献的三位科学家.C60分子是形如球状的多面体(如图),该结构的建立基于以下考虑:
①C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键;
②C60分子只含有五边形和六边形;
③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系,遵循欧拉定理:
据上所述,可推知C60分子有12个五边形和20个六边形,C60分子所含的双键数为30.
请回答下列问题:
(1)固体C60与金刚石相比较,熔点较高者应是____________,理由是:
_________________________________________________________.
(2)试估计C60跟F2在一定条件下,能否发生反应生成C60F60(填“可能”或“不可能”)_________________________,并简述其理由:
________________________________________________________.
(3)通过计算,确定C60分子所含单键数.
C60分子所含单键数为_______________.
(4)C70分子也已制得,它的分子结构模型可以与C60同样考虑而推知.通过计算确定C70分子中五边形和六边形的数目.
C70分子中所含五边形数为____________,六边形数为_________.
第2课时练习答案
一、选择题
1.A2.B3.BD4.BD5.AB6.C7.D8.C9.BC
二、填空题
10.
(1)I组:
随离子健的减弱,熔点降低
Ⅱ组:
随分子量的增大,熔点升高。
(2)原理:
工组为离子晶体Ⅱ组为分子晶体。
11.6个
12.
(1)
(2)P4010(3)正四面体
(4)由原予排列成的正四面体
(5)极性
13.解答
(1)金刚石
金刚石属原子晶体,而固体C60不是,故金刚石熔点较高.
(答出“金刚石属原子晶体”即给分)
(2)可能
因C60分子含30个双键,与极活泼的F2发生加成反应即可生成C60F60
(只要指出"C60含30个双键"即给分,但答“因C60含有双键”不给分)
(3)依题意C60分子形成的化学键:
也可由欧拉定理计算键数(即棱边数):
60+(12+20)-2=90
C60分子中单键为:
90-30=60(1分)
(4)设C70分子中五边形数为x,六边形数为y.依题意可得方程组:
解得:
五边形数x=12,六边形数y=25
第3课时针对性训练(原子晶体)
一、选择题
1.下列晶体中不属于原子晶体的是()
A.干冰B.金刚砂
C.金刚石D.水晶
2.在金刚石的网状结构中,含有共价键形成的碳原子
环,其中最小的环上,碳原子数是()
A.2个B.3个
C.4个D.6个
3,下列各物质中,按熔点由低到高排列正确的是()
A.02、I2、Hg
B.C02、KCl、Si02
C.Na、K、Rb
D.SiC、NaCl、S02
4.下列各晶体申琪中任御一个原子都被相邻的4个原子所包围;似共价键潞戒正四面体结构,并向空间伸展虞网状结构的是()
A.甲烷B.石墨
C.晶体硅D.水晶
5.在xmol石英晶体中,含有Si-O键数是()
A.xmolB.2xmo}
C.3xmolD.4xmol
6.固体熔化时,必须破坏非极性共价键的是()
A.冰B.晶体硅
C.溴D.二氧化硅
7.石墨晶体是层状结构,在每一层内;每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合,如图是其晶体结构的俯视图,则图中7个六元环完全占有的碳原子数是()
A.10个B.18个
C.24个D.14个
二、填空题
8.石英晶体的平面示意图如图所示,实际上是立体网
状结构,其中硅,氧原子个数比为____________
9.SiO44-离子结构用周
表示,在二聚
硅酸根离子Si2O76-中只有硅氧键,它的结构应是__________
10.氮化硅是一种高温陶瓷材料,它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。
工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得。
(1)氮化硅晶体属于__________晶体。
(2)已知氮化硅的晶体结构中,原子间以单键相连,且N原子和N原子,Si原子和S原子不直接相连,同时每个原子都满足8电子稳定结构。
请写出氮化硅的化学式__________
(3)现用SiCl4和凡在H,气氛保护下,加强热发生反应,可得较高纯度的氮化硅。
反应的化学方程式为__________________________________________________
11.短周期元素K、Y、Z在周期表中位置关系如图:
X
Y
Z
(1)x元素的单质分子式是_______,若x核内中子数和质子数相等,x单质的摩尔质量为_______,单质是_______晶体。
(2)自然界中存在一种含Y的天然矿物名称是:
电子式为_______,属于_______晶体。
(4)z单质的晶体类型属于_______,Z的氢化物和最高价氧化物的浓溶液反应的化学方程式为____________________________
12.有A、B、C三种晶体,分别由C、H、Na、Cl四种元素中的一种或几种形成,对这三种晶体进行实验,结果如下图所示
(1)晶体的化学式分别为:
A_______B_______C_______
(2)晶体的类型分别为:
A_______B_______C_______
(3)晶体中粒子间的作用分别为:
A_______B_______C_______
第3课时练习答案
一、选择题
1.A2.D3.B4.C5.D6.B7.D
二、填空题
8.1∶2
9.
10.
(1)原子
(2)S3N4
(3)3SiCl4+2N2+6HSi3N4+12HCl
11.
(1)He4g·mol-1分于
(2)萤石
(3)分子晶体H2S+H2S04(浓)=S↓+S02↑+2H20
12.
(1)ANaClBCCHCl
(2)A离子晶体B原于晶体C分子晶体
(3)A离子键B共价键C分子间作用力
第二节针对性训练
(A组)
一、选择题
1.不仅与金属的晶体结构有关,而且与金属原子本身的性质有关的是金属的()
A.导电性B.导热性
C.密度D.熔点
2.某晶体不导电,在熔融状态下能被电解,则该晶体是()
A.分子晶体B.原子晶体
C.离子晶体D.金属晶体
3.下列叙述中,一定是金属元素的是()
A.最外层只有一个电子
B.核外最外电子层有1-2个电子
C.在反应中很容易失去电子
D.具有金属光泽的单质
4.下列叙述的各项性质中,不属于金属的通性的是()
A.导电、导热性B.延展性
C.光亮而透明D.熔点都很高
5.下列说法中正确的是()
A.金属氧化物一定是碱性氧化物
B.金属的导电性随温度的升高而增强
c.金属在反应中都表现还原性
D.金属对应的固态时形成金属晶体
6.与金属的导电性和导热性有关的是()
A.原子半径大小
B.最外层电子数的多少
C.金属的活泼性
D.自由电子
7.下列叙述中可以说明金属甲的活泼性比金属乙的活泼性强的是()
A.甲中“金屑离子与自由电子之间的作用”比乙电的强
B.甲的自由电子比乙中的少
C.甲能跟稀HCl反应,乙不能
D.甲在常温时被浓HN03钝化而乙不能
8.某同学在实验牛观察到:
①金属X不和1mol·L-1的Y2+溶液反应
②金属Y可溶解在1mol·L-1Z2+溶液中,并析出金属Z
③金属Z不和1mol·L-1x2+溶液反应,由此判断三种金属还原性由强到弱的顺序是()
A.X>Y>ZB.X>Z>Y
C.Y>Z>XD.Y>X>Z
9.填写下列表格
晶体类型
组成晶体的粒子
粒子间作用力
物理特性
离子晶体
分子晶体
原子晶体
10.AB两元素的最外层都只有一个电子。
A的原子序数等于B的原子序数的11倍,A的离子的电子层结构与周期表中非金属性最强的元素的阴离子的电子层结构相同;元素C与B易形成化合物B2C,该化合物常温下呈液态。
则:
(1)A的原子结构示意图为____________在固态时属于______________晶体。
(2)C在固态时属于_________晶体.B与C形成化合物B2C的化学式____________电子式___________;它是由___________键形成的_________分子,在固态时属于___________晶体。
(B组)
一、选择题
1.下列晶体中含有离子的是()
A.离子晶体B.分子晶体
C.原子晶体D.金属晶体
2.下列叙述正确的是()
A.含有非金属元素的离子不一定都是阴离子
B.分子晶体中也可能含有离子键
C.含有离子键的晶体一定是离子晶体
D.含有金属元素的离子一定是阴离子3.下列四种物质中,有较高溶、沸点,且固态时能导电的是()
A.铜B.冰醋酸
C.食盐D.石墨
4.金属Mg中含有的结构粒子是()
A.Mg原子B.只有Mg2+
C.Mg原子和Mg2+D.Mg2+与自由电子
5.下列物质所属晶体类型分类正确的是()
原子晶体
分子晶体
离子晶体
金属晶体
A
石墨
冰
金刚石
硫酸
B
生石灰
固态氨
食盐
汞
C
石膏
氯化铯
明矾
氯化镁
D
金刚石
干冰
芒硝
铁
6.铬的最高正价为+6价,由此可推断五氧化铬(CrO5)的结构
7.下列叙述错误的是
A.组成金属的粒子是原子
B.金属晶体内部都有自由电子
C.金属晶体内自由电子分布不均匀
D.同一类晶体间熔点(或沸点)相差最大的是金属晶体
8.共价键一定不会出现在
A.分子晶体中B.原子晶体中
C.离子晶体中D.金属晶体中
9.下列叙述正确的是()
A.同周期金属的原子半径越大熔点越高
B.同周期金属的原子半径越小熔点越高
C.同主族金属的原子半径越大熔点越高
D.同主族金属的原子半径越小,熔点越高
10.可以用自由电子在与金属离子的碰撞中有能量传递来解释金属的物理性质的是()
A.热的良导体
B.电的良导体
C.优良的延展性
D.有金属光泽,不透明
二、填空题
11.在下列各元素组中,除一种元素外,其余都可能按某种共性归属一类,请选出各组的例外元素,并将该组其他元素的可能归属按六种类型的编号填入表内:
元素组
例外元素
其他元素所属类型编号
(1)S、N、Na、Mg
(2)P、Sb、Sn、As
(3)Rb、B、Te、Fe
归属类型:
A主族元素B过渡元素C同周期元素D同族元素
E金属元素F非金属元素
12.在元素周期表中,元素的金属性和非金属性及其强弱比较与周期数(n)和主族数(A)有如下经验公式:
K=A/n(K为A与n的比值)则:
(1)当n一定时,K值越大,则元素的_________性越强。
(2)当A一定时,K值越小,则元素的_________性越强
(3)当K=0,则该元素系________元素(请选编号)
当K=1时,则该元素系_____________元素
当K<1时,则该元素系___________元素
当K>1时,则该元素系____________元素
a两性b金属c非金属d稀有气体
第二节金属晶体训练答案
(A组)答案
一、选择题
1.CD2.C3.C4.CD5.CD6.D7.C8.D
二、填空题
9.
离子晶体:
阴、阳离子离子键硬度较高密度较大熔、沸点高,难压缩
分子晶体:
分子范德华力硬度较小熔、沸点较低
原子晶体:
原于共价键硬度很大熔、沸点高
10.
(1)Na+金属
(2)分子,H2OH2O的电子式略极性分子
(B组题)答案
一、选择题
1.AD2.AC3.AD4.D5.D6.D7.AC8.D9.BD10.A
二、填空题
11.
(1)NC
(2)SnD(3)PeA
12.
(1)C
(2)b(3)d;a;b
实验针对性练习
一、选择题
1.某学生称量CuS04·5H2O时,左盘放砝码4g,游码在0.5刻度处,天平平衡.右盘CuS04·5H20晶体的质量是()
A.4.5gB.4g
C.3,5gD.3g
2.下列实验操作会引起测定结果偏高的是
A.测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中,晶体加热完全失去结晶水后,将盛试样的坩埚放在实验桌上冷却
B.中和滴定用的锥形瓶加入待测液后,再加少量蒸馏水稀释
C.为了测定一包白色粉末的质量,将药品放在右盘,砝码放在左盘,并需移动游码使之平衡
D.取待测液的酸式滴定管用水洗后,没用待测液润洗
3.实验室测定CuS04·5H20晶体里结晶水的n值时,出现了三种情况:
①晶体中含有受热不分解的物质②晶体尚带蓝色,即停止加热③晶体脱水后放在台上冷却,再称量。
使实验结果偏低的原因是()
A.①②B.①③
C.②③D.①②③
4.下列操作:
①用铁坩埚灼烧烧碱②用瓷坩埚除去胆矾晶体中的结晶水③用酸式滴定管装KMn04溶液④直接加热蒸发皿,其中正确的是(:
A.都正确B.①④
C.③④D.②③
5.下列实验操作会引起测定结果偏高的是()
A.测定胆矾晶体结晶水含量时,强热迅速蒸干,在干燥器中冷却后称量
B.中和滴定时,锥形瓶里有少量水
C.用量筒量取液体时,仰视读数
D.加热胆矾晶体测其结晶水含量时,加热过程中坩埚没有盖盖
6.托盘天平一般精确到__________g,称取5.0gCuS04·5H20之前,应先将天平____
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