学年九年级化学强化训练专题二十金属与金属材料.docx
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学年九年级化学强化训练专题二十金属与金属材料
2019-2020学年度九年级化学强化训练——专题二十:
金属与金属材料
考点一:
金属的物理性质
1.哈尔滨地铁1号线所用B型车通常采用铝合金和不锈钢。
下列有关铝合金和不锈钢的说法中不正确的是()
①不锈钢的硬度比生铁的硬度大
②铝合金和不锈钢都具有很好的抗腐蚀性能
③金属铝是从自然界中的铝土矿经过冶炼得到的
④不锈钢除了含铬和锰两种金属外,还含有少量的碳等
A.①④B.①②④C.①③④D.①③
2.下列关于资源和能源的叙述正确是()
A.海洋是巨大的资源宝库,其中含有80多种物质
B.目前,世界上已有50%以上的金属得到了回收和利用
C.合金的硬度和强度一定比组成它们的纯金属更高,抗腐蚀性更好
D.钢铁是使用最多的金属材料
3.“沙里淘金”说明黄金在自然界中能够以_____(填“单质”或“化合物”)形式存在.
4.金属材料一直被广泛的应用着。
(1)铝制品耐腐蚀,其原因是。
(用化学方程式表示)
(2)铁质容器不能用来配制波尔多液,波尔多液是由硫酸铜、生石灰加水配制而成,原因是。
(用化学方程式表示)
(3)科学家发现了一种新金属,它的一些性质如下表所示:
这种金属可能的用途是(填一种即可)。
考点二:
金属的化学性质
1.下列说法符合图中漫画情景的是()
A.此反应可能是分解反应
B.若金属1是锌,金属2可能是银
C.此反应可能是Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2
D.比较铁和铜的活动性强弱可以用硫酸镁溶液
2.下列实验现象描述正确的是
A.硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,生成一种无色无味的气体
B.电解水实验中,与电源正极相连产生的气体体积大
C.铁丝在空气中剧烈燃烧,火星四射
D.镁片放到足量稀盐酸中有大量气泡产生,且试管发烫
3.有A、B、C、D四种金属,分别把它们加入到稀盐酸中,A、B、D反应后有气体放出,C无明显现象;再把A、D加入B盐溶液中,D表面有B析出,而A没有此现象。
则四种金属的活动性顺序为()
A.A>B>D>CB.B>D>A>CC.D>A>B>CD.D>B>A>C
4.向一定质量的稀硫酸中加入锌粉至过量,下列图象合理的是( )
5.鉴别日常生活中的下列各组物质,两种方法均正确的是()
A.硬水和软水:
滴加肥皂水或滴加食盐水
B.甲烷和一氧化碳:
滴加澄清的石灰水或观察颜色
C.真黄金和假黄金(铜锌合金):
滴加稀盐酸或灼烧
D.氧气和二氧化碳:
滴加酚酞溶液或将燃着的木条伸入
6.将一定量的铁粉和锌粉的混合物加入Cu(NO3)2溶液中,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡冒出。
根据实验现象分析判断下列说法中,正确的是()
A.滤液一定是无色的B.滤液中可能有Cu2+
C.滤渣中一定有Cu和FeD.滤渣质量一定大于原固体粉末质量
7.下列说法错误的是()
A.5g硫和5g氧完全反应后,生成物质量为10g
B.2.3g某物质在空气中完全燃烧,生成4.4g二氧化碳和2.7g水,则该物质一定只含有碳、氢两种元素
C.等质量的二氧化硫和三氧化硫中,硫元素的质量比为5:
4
D.足量的镁和锌分别与质量相等、质量分数相等的稀盐酸充分反应,生成氢气的质量相等
8.在硝酸银溶液中,加入少量的铁粉,充分反应后过滤,得到的滤液的成分是()
A.硝酸银B.硝酸铁
C.硝酸亚铁D.硝酸银和硝酸亚铁
9.推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法。
下列推理正确的是()
A.稀有气体可做保护气,保护气一定是稀有气体
B.单质是由一种元素组成的物质,由一种元素组成的物质一定是单质
C.化学变化中分子种类发生改变,分子种类发生改变的变化一定是化学变化
D.性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀,铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼
10.相同质量的锌片和铁片,分别与足量的稀硫酸充分反应(杂质不与稀硫酸反应),得到相同质量的氢气,可能的结论是()
A.锌片是纯净物,而铁片不是B.铁片是纯净物,而锌片不是
C.上述情况都不可能D.无法判断
11.某黑色固体粉末可能是Fe、CuO、C中一种或几种。
为了探究其成分,小明同学按照下图所示流程进行了实验。
回答下列问题:
(1)若溶液甲呈浅绿色,步骤Ⅱ中只有气泡产生,则原黑色固体粉末中一定含有_____________;溶液甲中的溶质为___________________。
(2)若步骤Ⅰ中黑色固体全部溶解,步骤Ⅱ中有气泡产生,则固体乙一定是________;
写出其中一个属于置换反应的化学方程式_________________________________。
12.金属及其制品是现代生活中常见的材料,请回答下列问题:
(1)铁可以做成铁锅炒菜,主要是利用了铁的_____(填“导电”或“导热”)性。
(2)航母外壳用涂料覆盖,是为了防止钢铁材料与_____接触而锈蚀。
(3)铁锈的主要成分是氧化铁,用盐酸可以除去自行车钢圈上的铁锈,其反应的化学方程式是_____。
(4)在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中,加入一定量铁粉,使之充分反应后,过滤,向所得滤渣中加入适量稀盐酸,没有气体产生,则滤渣中一定有_____(填化学式),滤液中的溶质一定含有_____(填化学式)。
(5)某同学用称量法测定铁在氧气中燃烧的产物。
将
铁在一定量的氧气中燃烧得到
固体。
则得到的固体产物可能是_____(填字母)。
A
B
和
的混合物
C
和
的混合物D
、
和
的混合物
13.A-I是初中化学常见的物质,其中A是最简单的有机物,其两种元素质量比为3:
1,在空气中不完全燃烧,生成物中C和D的元素组成相同,C的固态常用于人工降雨,F是黑色粉来,G是紫红色固体,H是红色粉末,它们之间存在如图所示的关系:
请回答下列问题:
(1) A、E的化学式分别为________,_________;
(2)在化学变化中,元素化合价升高的反应物是还原剂,元素化合价降低的反应物是氧化剂。
D和H发生的反应中,_________是氧化剂;
(3)I生成G的化学方程式_________。
14.已知A、B、C、D、E为初三常见的化类物质,其中A、B是同一类别的物质,C、D是同一类别的物质。
E是目前年产量最大的金属,“—”表示相互反应,“→”表示转化生成,部分反应物、生成物已省略。
则:
(1)C的化学式为______________
(2)D—B的化学方程式为________________
15.某同学对初中所学的气体制备方法进行了整理,请你结合下列装置示意图,回答有关问题:
(1)仪器X的名称为______________
(2)检查装置B的气密性方法__________________
(3)实验室用装置A制取氢气的化学方程式为_______________,若用装置C收集气体,则气体应从________(填“a”或“b”)端通入
(4)某同学将点燃的蜡烛放入装置D中,并迅速连接装置D、E、F若装置F中的溶液变浑浊,且E中的固体由红变黑,则装置D中产生的气体___________(填“一定”或“不一定”)为二氧化碳气体。
16.如下图所示,调节杠杆平衡后开始进行实验。
(1)实验1:
加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯,铜丝变为黑色(CuO),观察到细铜丝团________(填“上升”、“下降”或“不变”),出现上述现象的原因是________。
(2)实验2:
将铜丝团浸入硝酸银溶液一段时间,当观察到溶液变为蓝色时小心地松手,发现稳定后的砝码比起始位置高,写出瓶中反应的化学方程式________。
17.欲测定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中铜的质量分数,实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器.
(1)你认为能测出的质量分数的是________________合金.
(2)取该合金的粉末26g加入该稀硫酸充分反应,所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示.请计算该合金中铜的质量分数?
________________
考点三:
金属的利用与保护
1.控制变量法是实验探究的重要方法.下列设计方案不能实现探究目的是( )
A.甲实验可探究可燃物的燃烧需要与氧气接触且温度达到着火点
B.甲实验中a、b对比可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度
C.乙中①②对比可探究铁的锈蚀条件是否与氧气有关
D.乙中①②③对比可探究铁的锈蚀条件是否与氧气和水等物质有关
2.下列叙述正确的是()
A.工业上分离液态空气制取氧气是物理变化B.纯净物一定是由同种分子构成的
C.所有原子都是由质子、中子和电子构成的D.空气中氧气的质量分数为21%
3.下列化学用语表达正确的是( )
A.两个葡萄糖分子:
2C6H12O6
B.氖气化学式:
Ne2
C.氯酸钾中氯元素的化合价:
D.工业炼铁主要原理:
3C+2Fe2O3
4Fe+3CO2↑
4.化学与生活密切相关,在厨房里蕴藏着许多化学知识.
(1)下列食物中,能提供大量维生素的是__(填字母序号);
(2)厨房中的下列物品中,所使用的主要材料属于天然纤维的是__(填字母序号);
(3)我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污,这是因为洗涤剂具有_______的功能;
(4)厨房中能用来除去水壶中水垢的物质是______(填“食醋”或“食盐水”).
(5)防止厨房菜刀生锈,可采用的防锈措施有:
___________(写出一种即可).
(6)小明家厨房用的是天然气作为燃料,天然气在空气中完全燃烧的化学方程式为_______________________________________________.
5.金属在生产和生活中具有广泛的应用。
(1)地壳中含量最高的金属元素是(写元素符号,下同);人体中含量最高的金属元素是。
(2)铁制品容易锈蚀,用稀盐酸除铁锈的化学方程式为。
(3)铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程。
把铁矿石、焦炭和石灰石一起加入,在高温下,利用其中反应生成的把铁从铁矿石中还原出来。
(4)炼钢过程中,检验员提取5g钢样,在足量的氧气中充分燃烧,将生成的气体用足量的澄清石灰水充分吸收,得到0.25g白色沉淀。
求:
①该钢样燃烧时生成二氧化碳的质量;②该钢样中碳的质量分数。
(写出计算过程)
2019-2020学年度九年级化学强化训练——专题二十:
金属与金属材料参考答案
考点一:
金属的物理性质
1.哈尔滨地铁1号线所用B型车通常采用铝合金和不锈钢。
下列有关铝合金和不锈钢的说法中不正确的是()
①不锈钢的硬度比生铁的硬度大
②铝合金和不锈钢都具有很好的抗腐蚀性能
③金属铝是从自然界中的铝土矿经过冶炼得到的
④不锈钢除了含铬和锰两种金属外,还含有少量的碳等
A.①④B.①②④C.①③④D.①③
【答案】A
2.下列关于资源和能源的叙述正确是()
A.海洋是巨大的资源宝库,其中含有80多种物质
B.目前,世界上已有50%以上的金属得到了回收和利用
C.合金的硬度和强度一定比组成它们的纯金属更高,抗腐蚀性更好
D.钢铁是使用最多的金属材料
【答案】D
3.“沙里淘金”说明黄金在自然界中能够以_____(填“单质”或“化合物”)形式存在.
【答案】单质
4.金属材料一直被广泛的应用着。
(1)铝制品耐腐蚀,其原因是。
(用化学方程式表示)
(2)铁质容器不能用来配制波尔多液,波尔多液是由硫酸铜、生石灰加水配制而成,原因是。
(用化学方程式表示)
(3)科学家发现了一种新金属,它的一些性质如下表所示:
这种金属可能的用途是(填一种即可)。
【答案】
(1)4Al+3O2=2Al2O3
(2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(3)做导线(或制造飞机、汽车等)
考点二:
金属的化学性质
1.下列说法符合图中漫画情景的是()
A.此反应可能是分解反应
B.若金属1是锌,金属2可能是银
C.此反应可能是Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2
D.比较铁和铜的活动性强弱可以用硫酸镁溶液
【答案】B
2.下列实验现象描述正确的是
A.硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,生成一种无色无味的气体
B.电解水实验中,与电源正极相连产生的气体体积大
C.铁丝在空气中剧烈燃烧,火星四射
D.镁片放到足量稀盐酸中有大量气泡产生,且试管发烫
【答案】D
3.有A、B、C、D四种金属,分别把它们加入到稀盐酸中,A、B、D反应后有气体放出,C无明显现象;再把A、D加入B盐溶液中,D表面有B析出,而A没有此现象。
则四种金属的活动性顺序为()
A.A>B>D>CB.B>D>A>CC.D>A>B>CD.D>B>A>C
【答案】D
4.向一定质量的稀硫酸中加入锌粉至过量,下列图象合理的是( )
【答案】C
5.鉴别日常生活中的下列各组物质,两种方法均正确的是()
A.硬水和软水:
滴加肥皂水或滴加食盐水
B.甲烷和一氧化碳:
滴加澄清的石灰水或观察颜色
C.真黄金和假黄金(铜锌合金):
滴加稀盐酸或灼烧
D.氧气和二氧化碳:
滴加酚酞溶液或将燃着的木条伸入
【答案】C
6.将一定量的铁粉和锌粉的混合物加入Cu(NO3)2溶液中,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡冒出。
根据实验现象分析判断下列说法中,正确的是()
A.滤液一定是无色的B.滤液中可能有Cu2+
C.滤渣中一定有Cu和FeD.滤渣质量一定大于原固体粉末质量
【答案】C
7.下列说法错误的是()
A.5g硫和5g氧完全反应后,生成物质量为10g
B.2.3g某物质在空气中完全燃烧,生成4.4g二氧化碳和2.7g水,则该物质一定只含有碳、氢两种元素
C.等质量的二氧化硫和三氧化硫中,硫元素的质量比为5:
4
D.足量的镁和锌分别与质量相等、质量分数相等的稀盐酸充分反应,生成氢气的质量相等
【答案】B
8.在硝酸银溶液中,加入少量的铁粉,充分反应后过滤,得到的滤液的成分是()
A.硝酸银B.硝酸铁
C.硝酸亚铁D.硝酸银和硝酸亚铁
【答案】D
9.推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法。
下列推理正确的是()
A.稀有气体可做保护气,保护气一定是稀有气体
B.单质是由一种元素组成的物质,由一种元素组成的物质一定是单质
C.化学变化中分子种类发生改变,分子种类发生改变的变化一定是化学变化
D.性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀,铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼
【答案】C
10.相同质量的锌片和铁片,分别与足量的稀硫酸充分反应(杂质不与稀硫酸反应),得到相同质量的氢气,可能的结论是()
A.锌片是纯净物,而铁片不是B.铁片是纯净物,而锌片不是
C.上述情况都不可能D.无法判断
【答案】A
11.某黑色固体粉末可能是Fe、CuO、C中一种或几种。
为了探究其成分,小明同学按照下图所示流程进行了实验。
回答下列问题:
(1)若溶液甲呈浅绿色,步骤Ⅱ中只有气泡产生,则原黑色固体粉末中一定含有_____________;溶液甲中的溶质为___________________。
(2)若步骤Ⅰ中黑色固体全部溶解,步骤Ⅱ中有气泡产生,则固体乙一定是________;
写出其中一个属于置换反应的化学方程式_________________________________。
【答案】Fe(或铁)H2SO4和FeSO4(或硫酸和硫酸亚铁)Cu(或铜)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑)
12.金属及其制品是现代生活中常见的材料,请回答下列问题:
(1)铁可以做成铁锅炒菜,主要是利用了铁的_____(填“导电”或“导热”)性。
(2)航母外壳用涂料覆盖,是为了防止钢铁材料与_____接触而锈蚀。
(3)铁锈的主要成分是氧化铁,用盐酸可以除去自行车钢圈上的铁锈,其反应的化学方程式是_____。
(4)在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中,加入一定量铁粉,使之充分反应后,过滤,向所得滤渣中加入适量稀盐酸,没有气体产生,则滤渣中一定有_____(填化学式),滤液中的溶质一定含有_____(填化学式)。
(5)某同学用称量法测定铁在氧气中燃烧的产物。
将
铁在一定量的氧气中燃烧得到
固体。
则得到的固体产物可能是_____(填字母)。
A
B
和
的混合物
C
和
的混合物D
、
和
的混合物
【答案】导热水和氧气
13.A-I是初中化学常见的物质,其中A是最简单的有机物,其两种元素质量比为3:
1,在空气中不完全燃烧,生成物中C和D的元素组成相同,C的固态常用于人工降雨,F是黑色粉来,G是紫红色固体,H是红色粉末,它们之间存在如图所示的关系:
请回答下列问题:
(1) A、E的化学式分别为________,_________;
(2)在化学变化中,元素化合价升高的反应物是还原剂,元素化合价降低的反应物是氧化剂。
D和H发生的反应中,_________是氧化剂;
(3)I生成G的化学方程式_________。
【答案】CH4H2Fe2O3或氧化铁Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
14.已知A、B、C、D、E为初三常见的化类物质,其中A、B是同一类别的物质,C、D是同一类别的物质。
E是目前年产量最大的金属,“—”表示相互反应,“→”表示转化生成,部分反应物、生成物已省略。
则:
(1)C的化学式为______________
(2)D—B的化学方程式为________________
【答案】H2SO4HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
15.某同学对初中所学的气体制备方法进行了整理,请你结合下列装置示意图,回答有关问题:
(1)仪器X的名称为______________
(2)检查装置B的气密性方法__________________
(3)实验室用装置A制取氢气的化学方程式为_______________,若用装置C收集气体,则气体应从________(填“a”或“b”)端通入
(4)某同学将点燃的蜡烛放入装置D中,并迅速连接装置D、E、F若装置F中的溶液变浑浊,且E中的固体由红变黑,则装置D中产生的气体___________(填“一定”或“不一定”)为二氧化碳气体。
【答案】集气瓶先把导管的一端放入水中,然后两手紧握试管的外壁,观察导管口是否有气泡冒出Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑b不一定
16.如下图所示,调节杠杆平衡后开始进行实验。
(1)实验1:
加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯,铜丝变为黑色(CuO),观察到细铜丝团________(填“上升”、“下降”或“不变”),出现上述现象的原因是________。
(2)实验2:
将铜丝团浸入硝酸银溶液一段时间,当观察到溶液变为蓝色时小心地松手,发现稳定后的砝码比起始位置高,写出瓶中反应的化学方程式________。
【答案】下降Cu与氧气反应,在表面生成质量更大的CuO2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag
17.欲测定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中铜的质量分数,实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器.
(1)你认为能测出的质量分数的是________________合金.
(2)取该合金的粉末26g加入该稀硫酸充分反应,所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示.请计算该合金中铜的质量分数?
________________
【答案】Cu—Zn 合金解:
设合金中锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
652
x0.2g
=
x=6.5g
合金中铜的质量为:
26g﹣6.5g=19.5g
合金中铜的质量分数=19.5g/26g×100%=75%
答:
合金中铜的质量分数为75%.
考点三:
金属的利用与保护
1.控制变量法是实验探究的重要方法.下列设计方案不能实现探究目的是( )
A.甲实验可探究可燃物的燃烧需要与氧气接触且温度达到着火点
B.甲实验中a、b对比可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度
C.乙中①②对比可探究铁的锈蚀条件是否与氧气有关
D.乙中①②③对比可探究铁的锈蚀条件是否与氧气和水等物质有关
【答案】B
2.下列叙述正确的是()
A.工业上分离液态空气制取氧气是物理变化B.纯净物一定是由同种分子构成的
C.所有原子都是由质子、中子和电子构成的D.空气中氧气的质量分数为21%
【答案】A
3.下列化学用语表达正确的是( )
A.两个葡萄糖分子:
2C6H12O6
B.氖气化学式:
Ne2
C.氯酸钾中氯元素的化合价:
D.工业炼铁主要原理:
3C+2Fe2O3
4Fe+3CO2↑
【答案】A
4.化学与生活密切相关,在厨房里蕴藏着许多化学知识.
(1)下列食物中,能提供大量维生素的是__(填字母序号);
(2)厨房中的下列物品中,所使用的主要材料属于天然纤维的是__(填字母序号);
(3)我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污,这是因为洗涤剂具有_______的功能;
(4)厨房中能用来除去水壶中水垢的物质是______(填“食醋”或“食盐水”).
(5)防止厨房菜刀生锈,可采用的防锈措施有:
___________(写出一种即可).
(6)小明家厨房用的是天然气作为燃料,天然气在空气中完全燃烧的化学方程式为_______________________________________________.
【答案】AC乳化食醋擦干CH4+2O2
CO2+2H2O
5.金属在生产和生活中具有广泛的应用。
(1)地壳中含量最高的金属元素是(写元素符号,下同);人体中含量最高的金属元素是。
(2)铁制品容易锈蚀,用稀盐酸除铁锈的化学方程式为。
(3)铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程。
把铁矿石、焦炭和石灰石一起加入,在高温下,利用其中反应生成的把铁从铁矿石中还原出来。
(4)炼钢过程中,检验员提取5g钢样,在足量的氧气中充分燃烧,将生成的气体用足量的澄清石灰水充分吸收,得到0.25g白色沉淀。
求:
①该钢样燃烧时生成二氧化碳的质量;②该钢样中碳的质量分数。
(写出计算过程)
【答案】
(1)AlCa;
(2)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O(3)高炉CO;(4)①0.11g②0.6%
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