贵州省黔南州学年高一生物化学下学期期末考试试题A.docx
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贵州省黔南州学年高一生物化学下学期期末考试试题A
2015-2016学年度第二学期期末联考
高一生物A卷化学试卷
生物部分(100分)
一、选择题
1.下列属于相对性状的是()
A.猪的长毛与卷毛B.玉米的白粒与豌豆的黄粒
C.莲藕的红花和绿叶D.番茄的红果与黄果
2.豌豆的白花和紫花是一对相对性状。
下列四组杂交实验中,能判断出显性和隐性关系的是()
①白花×白花_→白花②紫花×紫花_→301紫花+101白花
③紫花×白花_→紫花④紫花×白花_→98紫花+102白花
A.①②B.③④C.①③D.②③
3.下列叙述中不正确的是()
A.自交后代没有性状分离的是纯合子
B.自交后代有性状分离的是杂合子
C.两种纯合子杂交,其后代仍是纯合子
D.杂合子杂交的后代可能有纯合子
4.在一对相对性状的杂交实验中,不是F2实现3:
1分离比的条件是()
A.F1形成两种配子的数目是相等的,且它们的生活力是一样的
B.F1的雌雄配子的结合是随机的
C.F2的各种遗传因子组成的个体成活率是相等的
D、F1产生教量相等的雌雄配子
5.一株黄色(Y)圆粒(R)豌豆与一株黄色皱粒豌豆杂交,其子代黄圆:
黄皱:
绿圆:
绿皱=3:
3:
1:
1,则两亲本的基因型为()
A.YvRRYYRrB.YyRrYyRrC.YYRRyyrrD.YvRrYyrr
6.让两对性状独立遗传的高杆易感病和矮秆抗锈病玉米杂交,得F1为高杆抗病,F1自交得
F2,在F2中能稳定遗传的和与亲本不同的分别占F2的比例为()
A.1/4,5/8B.1/4,3/8C.1/8,3/8D.1/8,5/8
7.下列关于遗传规律的叙述中,正确的是()
A.遗传规律不适用于原核生物是因为原核生物没有细胞结构
B.遗传规律只适用于高等植物
C.遗传规律发生在配子形成过程中
D.遗传规律发生在受精作用过程中
8.玉米幼苗绿色与白色是一对相对性状(用A、a表示)。
现用杂合子白交所产生的种子作实验
种子,将400粒播种在黑暗处,另400粒播种后置于有光处。
萌发后统计幼苗的表现型,结果如
下表。
以下对实验结果的分析错误的是()
A.光是叶绿素形成的必要条件
B.光照条件下能形成叶绿素是显性性状
C.表现型是基因型和环境因素共同作用的结果
D.绿色幼苗的基因型都是AA
9.某生物细胞内有24条染色体,处于减Ⅱ中期的次级精母细胞中姐妹染色
单体、染色体、四
分体、核DNA数依次为()
A.24、12、0、24B.12、24、0、12
C.24、12、0、48D.96、48、24、24
10.下列有关核酸的叙述中,正确的是()
A.DNA和RNA中的五碳糖相同
B.多数原核生物的遗传物质是DNA
C.双链DNA分子中嘌呤数等于嘧啶数
D.只有DNA才能携带遗传信息
11.在显微镜下观察植物组织切片,发现细胞内的染色体数目有的是体细胞的一半,有的是体
细胞的2倍,该切片取白()
A.根尖B.顶芽C.幼嫩的花药D.幼嫩的叶片
12.甲和乙是一对“龙凤双胞胎”,下列叙述中不正确的是()
A.甲和乙细胞中的遗传物质完全不相同
B.若甲是色盲患者(XbY),乙正常,则乙可能是色盲基因携带者
C.若甲的第三号染色体上有一对基因AA,乙的第三号染色体的相对应位置上是Aa,则a
基因可能由突变产生
D.若甲和乙的父母正常,甲患白化病,乙正常,则乙是纯合体的概率为1/3
13.将用l5N标记的一个DNA分子放在含有l4N的培养基中让其复制三次,则含有l4N的DNA
分子占全部DNA分子的比例和含有15N的脱氧核苷酸链占全部DNA单链的比例依次是()
A.1/2、1/4B.1、1/8C.I、1/16D.1/4、1/8
14.对于右图,正确的说法有()项:
①可表示DNA复制过程②可表示转录过程
③可表示为逆转录过程④共有8种核苷酸
⑤共有5种碱基 ⑥C代表不同的核苷酸
A.3B.4C.5D.6
15.某基因含有2000个碱基对,且C碱基占30%,则下列叙述错误的是()
A.该基因含有800个A-T
B.该基因经转录形成的mRNA中最多有2000个碱基
C.该基因复制三次共需要腺嘌呤脱氧核苷酸5600个
D.该基因中胞嘧啶、胸腺嘧啶和尿嘧啶共有2000个
16.下图所示甲、乙家族为同种遗传病的系谱图,下列判断不正确的是()
A.根据乙图可判断该病为隐性遗传病
B.根据甲图可推断该病最可能是伴X隐形遗传病
C.6号和9号婚配后生一个患病男孩的概率为1/12
D.若9号和10号婚后生一个患病男孩,则10号为该病致病基因的携带者
17.右图是果蝇体细胞的染色体组成,以下说法不正确的是()
A.染色体1、3、5、7可组成果蝇的一个染色体组
B.染色体7、8之间的交换属于基因重组
C.1为X染色体,2为Y染色体
D.控制果蝇红眼或白眼的基因可位于1和2号染色体上
18.育种是提高农作物产量的重要措施,下列有关育种的叙述,正确的是()
A.通过紫外线处理所得的变异植株发生的变异一定是基因突变
B.秋水仙素诱变所得的多倍体都是不可育的
C.杂交育种的基本原理是基因重组,所以不可能产生新的基因型
D.基因工程育种可以打破种间隔离从而实现定向改造生物
19.下列有关可遗传变异的叙述,不正确的是()
A.基因突变后控制的性状不一定发生改变
B.遗传病患者一定带有遗传病致病基因
C.同源染色体上的非姐妹染色体之间的交叉互换不属于染色体变异
D.染色体变异可发生在减数分裂和有丝分裂过程中
20.现代生物进化理论认为种群是生物进化的基本单位,下列有关种群的叙述正确的是()
A.种群内的个体可以通过自由交配实现基因交流
B.种群长时间处于比较稳定的状态时,种群的基因库是不变的
C.种群内某基因的频率下降为零后该种群就成为新的物种了
D.长期的地理隔离,同一物种的不同种群一定进化为不同的物种
21.(每空1分,10分)
如图为DNA、RNA和蛋白质的概念关系图,其中1、2、4、5为物质名称,3、6为过程,根据所学知识回答下列问题
(1)【1】____为双链结构,主要位于为____中,转录时以它的____为模板,并遵循____原则。
(2)【3】翻译时携带氨基酸的【5】称为____,【5】上的反密码子与【2】
相互识别之后将氨基酸置于相应的位置上,再通过【6】 形成多肽。
(填反应过程名称)
(3)【2】共有64种,它们与氨基酸的对应关系为
(4)【1】通过转录和翻译控制合成的蛋白质为血红蛋白,如果某人的血红蛋白中某个酪氨酸
被缬氨酸替代后表现为镰刀形细胞贫血症,那么这种基因控制生物性状的方式为____
。
除此之外,基因还可以通过控制生物的____性状。
22.(除说明外每空1分,10分)
某校高二生物兴趣小组的同学对某小学一年级的全体学生进行色盲发病率调查,结果汇总
如下表,请根据表中数据分析回答(注:
色觉正常基因为B,色盲基因为b)
(1)通过上述表格中的数据可反映出色盲患者中男性比女性____,原因是
(2)调查遗传病的发病率时一般只调查 (填“多”或“单”)基因遗传病,而且调查时调查数据必须足够大,取样时必须做到____(2分)。
(3)调查中发现一男生患有色盲,其父母和同胞姐姐正常,试分析他姐姐与正常男性婚后小
孩的患病情况 (2分)。
(4)图表中2007届中的女性色盲患者婚后婚检时,医生建议生女孩,从遗传学的角度分析,
原因是____
(2分)。
23.(除说明外每空1贫,10分)
下列各图表示某雄性动物(基因型为AaBb)细胞分裂的一组图像,请据图回答:
(1)正在进行有丝分裂的细胞是图____,含有染色单体的细胞是图(2分)。
(2)该动物的体细胞中有同源染色体细胞 对,不考虑基因突变和交叉互换,一个B细胞可以形成 (2分)种类型的精子。
(3)图A所示的细胞有____个染色体组,图D所示的细胞所处的分裂时期为____
(4)C细胞经分裂形成的子细胞是____,图E所示的细胞经细胞分裂后形成的是
2
4.(除说明外每空1分,10分)
请分析下列与遗传和变异有关的问题:
(1)水稻(2N=24)正常植株(E)对矮生植株(e)为显性,抗病(F)对不抗病(f)为显性。
两对基因独立遗传。
①现有正常不抗病和矮生抗病两种纯种水稻,希望快速得到正常抗病纯种植株,应采取的
育种方法是 ,出现正常抗病植株时,理想的基因型以及该基因型所占比例依次是
②
杂交后代中产生了一个基因型为Eee的植株,试分析产生这种结果的原因是
(2分)。
(2)狗的皮毛颜色是由位于两对常染色体上的两对基因(A,a和B,b)控制的,共有四种表
现型:
黑色(A—B一)、褐色(aaB_)、红色(A_bb)和黄色(aabb)。
①若上图示为一只红色狗(Aabb)产生的一个初级精母细胞,1位点为A,2位点为a,造成
这一现象的可能原因是
(2分)。
②两只黑色狗交配产下一只黄色雄性小狗,则它们再生下~只黄色雌性小狗的概率是
③一只褐色狗和一只红色狗杂交,后代既有既有黑色又有黄色,那么这两只狗的基因型为
__
__,它们杂交生下的后代
中纯种红色小狗的比例为
化学部分(100分)
可能用到的相对-子质量H-1 C-12 N-14 O-16
25、下列有关叙述正确的是
A、地震发生后,灾区急需大量消毒剂,其中SO2可用于环境消毒
B、乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色,其褪色原理相同
C、利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约能源,保护环境
D、工业上用二
氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯度的硅
26、2016年里约奥运火炬由再生铝和树脂制造而成,燃料是丙烷,充分突出环保理念。
下列说
法中正确的是
A、单质铝不能与烧碱溶液反应
B、丙烷中三个碳原子处于同一直线上
C、丙烷燃烧为放热反应,故C3H8具有的总能量大于CO2和H2O所具有的总能量
D、丙烷完全燃烧的产物对环境无污染,故丙烷为环保型燃料
27、下列说法中正确的是
A、在多电子的原子里,能量低的电子通常在离核近的区域内运动
B、氯化氢溶于水后能电离出H+、Cl-,故HCl属于离子化合物
C、第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D、固体烧碱既含有离子键,也含有非极性共价键
28、化学兴趣小组对某工厂排放的废水取样检测得知废水呈明显的碱性,则可确定该厂废水
中肯定不含有的离子组合是
A、K+、NO3-、OH- B、K+、NO3-、SO42-
C、Na+、Fe3+、Cl- D、Na+、CO32-、SO42-
29、下列说法正确的是
A、甲烷是最简单的烃,其含碳量最高
B、可以利用燃烧的现象鉴别甲烷和乙烯
C、乙醇、乙酸均能与钠反应放出H2,二者分子中官能团相同
D、乙烯、聚乙烯和苯分子均含有碳碳双键
30.纯锌跟稀H2SO4反应速率很小,为了加快锌的溶解和放出H2的速率,并且使产生H2的量
不变,当稀H2SO4过量时,可向其中加少量
A、CuSO4溶液 B、铜粉 C、ZnSO4 D、镁条
31、“即食即热型快餐”适合外出时使用,其内层是用铝箔包裹并已加工好的真空包装食品,
外层则是分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质发生
反应,放出的热量便可对食物进行加热,这两包化学物质最适合的选择是
A、浓硫酸和水 B、熟石灰和水
C、氢氧化钠和水 D、氧化钙和水
32、元素R的质量数为A,核内中子数为N,其最高价氧化物R2O5,则ngR的气态氢化物中所
含的质子的物质的量是
A、(A-N+3)mol B、
(A-N+3)mol
C、
(A-N+3)mol D、
(A-N-3)mol
33、CO和H2在一定条件下可以合成乙醇(CH3CH2OH):
2CO(g)+4H2(g)
CH3CH2OH(g)+H2O(g),
下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是
A、CO在该条件下达到最大转化率
B、正反应和逆反应的化学反应速率均为零
C、反应容器中CO、H2和CH3CH2OH共存
D、反应体系中H2与CH3CH2OH的物质的量浓度为4:
1
34、右图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。
下列说法正确的是
A、锌是负极,电子流向为“锌片→LED灯→铜片→稀H2SO4→锌片”
B、氢离子在铜片表面被还-
C、如
果将硫酸换成橙汁,LED灯不能
发光
D、该电源工作时,烧杯中阳离子向Zn极移动,且c(H+)减小,c(Cu2+)增大
35、下列对相应有机物的描述完全正确的是
①甲烷:
天然气的主要成分,与氯气在光照条件下发生取代反应生成四种氯代物,其中CH3Cl是气体。
②乙烯:
一个国家石油化工发展水平的标志,可以发生加成反应和加聚反应。
③苯:
平面结构,可与氢气发生加成反应生成环己烷,也可以与液溴发生取代反应。
④油脂:
属于高分子化合物,可以发生水解反应生成甘油。
⑤蔗糖:
糖尿病人尿液的成分之一,可以用新制Cu(OH)2检验。
⑥纤维素:
分子式为(C6H10O5)n,属于糖类,与淀粉互为同分异构体
。
A、①②③ B、②④⑥ C、①②⑥ D、②③⑥
36、下列离子方程式书写正确的是
A、用CH3COOH溶解CaCO3
B、氯化铝溶液中滴加过量氨水
C、FeCl2溶液中通入Cl2
D、过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中
37、下
列有关化学研究的正确说法是
A、同时改变两个变量来研究反应速率的变化,能更快得出有关规律
B、从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实,推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律
C、决定化学反应速率的最主要因素:
反应物自身的性质
D、依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
38、下列有关离子(或物质)的检验及结论正确的是
A、向某溶液中加入淀粉,溶液变蓝色,则溶液中含有I-
B、向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生,则溶液中含有SO42-
C、利用蛋白质的颜色反应可以鉴别所有的蛋白质
D、用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色,则溶液中含有Na+
39、下列除去括号内杂质所用的试剂和方法都正确的是
40、已知
则位于同一周期,下列关系正确的是
41、一未完成的离子方程式
,据此判断,氧化产物和还
产物的物质的量之比为
A、1:
5 B、3:
1 C、5:
1 D、7:
1
42、X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如下图所示。
若X最高正价与负
价代数和为O,下列说法中不正确的是
A、元素X形成化合物种类最多
B、元素Y可形成两种互为同素异形体的单质
C、元素Z最高价氧化物可干燥H2、O2等气体
D、元素宰最高化合价为+7,且其单质具有漂白性
43、设NO为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A、250C时,15g乙烷气体中含3.5NO个共价键
B、标准状况下,22.4L苯在Fe催化条件下可与NO个Br2发生取代反应
C、18g2H2O中含有电子数为10NO
D、1molN2和3molH2发生反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),
共有6NO个电子转移
44、分子式为C6H12O2可以和碳酸氢钠溶液反应产生气体的同分异构体有
A、4种 B、8种 C、12种 D、多②12种
45、(10分)
(1)如图是四种常见有机物的比例模型示意图。
请按要求作答:
①甲的电子式
为;乙的结构式为;
②戊是乙的一种同系物,相对分子质量为42,写出戊使溴水褪色的化学方程式
③丙分子中四个氢-子同时被溴-子取代得到种同分异构体
④丁是生活中常见有机物,请写出丁与食醋主要成分在浓硫酸催化并加热条件的化学反应
方程式。
(2)NO2会污染环境,可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2。
已知9.2gNO2和Na2CO3溶液
完全反应时转移电子0.1mol,此反应的离子方程式是。
46、(9分)如图为原电池装置示意图:
(1)若A为Zn,B为石墨棒,电解质溶液为稀硫酸,写出负极的电极反应式
(2)若A为铜片,B为石墨棒,电解质为FeCl3溶液,则铜片为 极(填正或负),写出正极电极反应式
(3)若A、B均为铂片,电解质为KOH溶液,分别从A、B两极通入H2和O2,该电池即为氢
氧燃料电池,该电池的总反应为 。
当外电路有6.02X1022个电子通过,则该电池正极消耗气体(标准状况) L。
47、(10分)
(1)把0.2molX气体和0.4molY气体混合于2L密闭容器中,使它们发生如下反
应:
末生成0.3molW。
若测知Z的浓度变化表示的
反应速率为0.05mol
。
计算:
①前2min内用Y的浓度变化表示的反应速率为
②化学方程式中灶的值是。
(2)在一定温度下,将4molSO2与2molO2放入4L的密闭容器中,在一定条件下反应,
2SO2+O2
2SO3。
10min时达到平衡状态。
此时容器内压强比反应前减少20%,计算SO2的转化率为。
(3)某温度时在2L容器中A、B、C三种气态物质的物质的量(n)随时间(l)变化的曲线如图
所示,由图中数据分析:
①该反应的化学方程式为
②下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是。
A、混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
B、相同时间内消耗2nmol的A的同时生成4nmol的C
C、混合气体的总质量不随时间的变化而变化
D、容器内压强不再发生变化
48、(11分)短周期A、B、C、D、E5种主族元素,-子序数依次增大,A是元素周期表中原子半径最小元素,B元素最高价氧化物分子式为B2O5;C的阴离子和D的阳离子具有相同的电子层结
构,E的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。
(1)元素:
A为,阅为
(2)E在周期表中的位置为
(3)C、D两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体F,则F的化学式为是,
属于化合物(填“离子”或“共价”),该化合物中阴阳离子数比为
(4)单质C怎能溶于元素B最高价氧化物对应水化物的稀溶液,请写出该反应离子方程式
(5)E的一种氧化物为酸雨的“罪魁祸首”。
设计一实验证明某气体为E的该氧化物,并写出该氧化物与足量NaOH的反应离子方程式。
2015—2016学年度第二学期期末联考
高一生物A卷答案
1D.2.D3.C4.D5.D.6.A7.C.8.D.9.
A.10.C
11、C12.A.13.B.14.C.15.D.16.B.17.D.18.D.19.B.20.A.
21(10分)
(1)基因(DNA),细胞核,一条链,碱基互补配对
(2)tRNA,密码子,脱水缩合
(3)一种氨基酸可对应多种密码子,而一种密码子只对应一种氨基酸。
(4)直接控制,通过控制酶的合成影响新陈代谢从而控制生物的性状。
22(10分).
(1)多,女性有两条X染色体,必须同时带有致病基因才是患者,而男性只有一条X染色体,只要带有致病基因就是患者(合理给分)(2分)。
(2单,随机取样(2分)
(3)生男孩可能是患者,生女孩不会是患者(合理给分)(2分)
(4)女性红绿色盲患者生儿子时一定给儿子致病基因,男性只要一个致病基因就是患者。
而女
儿可从父亲那里获得正常基因(合理给分)(2分)。
23(10分)
(1)AC,BCE(2分)。
(2)2,2(2分)。
(3)4,减数第二次分裂后期(4)体细胞,精细胞
24(10分)
①单倍体育种,EEFF,1/4(2分)。
②雄性植株减数分裂时e所在的同4染色体没有分分离,或一对姐妹染色单体没有分离(合理给分)(2分)。
1交叉互换或者基因突变(2分)②1/32③Aabb,aaBb(全对给分)
2015—2016学年度第二学期期末联考
高一化学答案
25.C26.D27.A28.C29.B30.B31.D32.B33.A34.B
35.A36.D37.C38.D39.A40.D41.C42.D43.A44.B
45.(10分)
(1分)
H
C=C
H
.
.
X
H
H
H
(1分)
.
.
X
X
X
H
H
C
H
(1)①
BrBr
②CH3-CH=CH2+Br2→CH3-CH-CH2(2分)
浓
③3(2分)
△
④CH3COOH+HOCH2CH3
CH3COOCH2CH3+H2O(2分)
(2)2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2(2分)
46.(9分)
(1)Zn-2e-=Zn2+(2分)
(2)负(1分)Fe3++e-=Fe2+(2分)(3)2H2+O2=2H2O(2分)0.56L(2分)
47.(10分)
(1)①0.0625(2分)②4(2分)
(
2)60%(2分)
(3)①A+3B
2C(2分)②AD(2分)
48.(11分)
(1)氢(或H)钠(或Na)(各1分)
(2)第3周期第ⅥA族(1分)
(3)Na2O2离子1:
2(各1分)
(4)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O(2分)
(5)通入品红溶液,品红褪色,加热品红恢复原来颜色(其它合理答案也可以,1分)
SO2+2OH
=
(2分)
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