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自己总结的复习资料
初中化学复习资料
基本概念:
1、化学变化:
生成了其它物质的变化
2、物理变化:
没有生成其它物质的变化
3、物理性质:
不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:
颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质:
物质在化学变化中表现出来的性质
(如:
可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、元素:
具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
6、原子:
是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分
7、分子:
是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分
8、单质:
由同种元素组成的纯净物
9、化合物:
由不同种元素组成的纯净物
10、相对原子质量:
以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量=
相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)
11、相对分子质量:
化学式中各原子的相对原子质量的总和
12、离子:
带有电荷的原子或原子团
13、原子的结构:
原子、离子的关系:
注:
在离子里,核电荷数=质子数≠核外电子数
14、四种化学反应基本类型:
①化合反应:
如:
A+B=AB
②分解反应:
如:
AB=A+B
③置换反应:
如:
A+BC=AC+B
④复分解反应:
如:
AB+CD=AD+CB
15、还原反应:
在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
氧化反应:
物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)
16、催化剂:
在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注:
2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂)
17、质量守恒定律:
参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。
(反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)
18、溶液:
一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成:
溶剂和溶质。
(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂;两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质;当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质。
)
19、固体溶解度:
在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
20、酸:
电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如:
HCl==H++Cl-HNO3==H++NO3-H2SO4==2H++SO42-
碱:
电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如:
KOH==K++OH-NaOH==Na++OH-Ba(OH)2==Ba2++2OH-
盐:
电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
如:
KNO3==K++NO3-Na2SO4==2Na++SO42-BaCl2==Ba2++2Cl-
21、酸性氧化物(属于非金属氧化物):
凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物
碱性氧化物(属于金属氧化物):
凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物
22、结晶水合物:
含有结晶水的物质(如:
Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O)
23、燃烧:
可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件:
①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。
基本知识、理论:
1、空气的成分:
氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%
2、主要的空气污染物:
NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质
3、其它常见气体的化学式:
NH3、CO、CO2、CH4、SO2、SO3、NO、NO2、H2S、HCl
4、常见的酸根或离子:
SO42-、NO3-、CO32-、ClO3-、MnO4-、MnO42-、PO43-、Cl-、
HCO3-、HSO4-、HPO42-、H2PO4、OH-、S2、NH4+、
化合价记忆法:
一价钾钠氯氢银,二价氧钙钡镁锌;
三铝四硅五价磷,二三铁二四碳
二四六硫都齐全,铜汞二价最常见(氢-1价氧-2价氯-1价)
(单质中,元素的化合价为0;在化合物里,各元素的化合价的代数和为0)
5、化学式和化合价:
(1)单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的:
a.金属单质。
如:
钾K铜Cu银Ag等;
b.固态非金属。
如:
碳C硫S磷P等
c.稀有气体。
如:
氦(气)He氖(气)Ne氩(气)Ar等
②多原子构成分子的单质:
其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如:
每个氧气分子是由2个氧原子构成,则氧气的化学式为O2
双原子分子单质化学式:
O2(氧气)、N2(氮气)、H2(氢气)
F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)
多原子分子单质化学式:
臭氧O3等
(2)化合物化学式的读写:
先读的后写,后写的先读
如:
MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)、KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)、CaCO3(碳酸钙)
6、核外电子排布:
1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)
稳定结构:
①最外层8电子②第一层为最外层2电子
排布规律:
①每层最多排2n2个电子(n表示层数)
②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)
③先排满内层再排外层
注:
元素的化学性质取决于最外层电子数
金属元素
原子的最外层电子数<4,易失电子,化学性质活泼。
非金属元素
原子的最外层电子数≥4,易得电子,化学性质活泼。
稀有气体元素
原子的最外层有8个电子(He有2个),结构稳定,性质稳定。
7、酸碱度的表示方法——PH值
说明:
(1)PH值=7,溶液呈中性;PH值<7,溶液呈酸性;PH值>7,溶液呈碱性。
(2)PH值越接近0,酸性越强;PH值越接近14,碱性越强;PH值越接近7,溶液的酸、碱性就越弱,越接近中性。
9、金属活动性顺序表:
(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)
说明:
(1)越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来
(2)排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。
(3)钾、钙、钠三种金属比较活泼,它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气
10、物质的结构:
11、
化学符号的书写:
a.原子的表示方法:
用元素符号表示
b.分子的表示方法:
用化学式表示
c.离子的表示方法:
用离子符号表示
d.化合价的表示方法:
用化合价符号表示
注:
原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时,只能在符号的前面加,不能在其它地方加。
12、原子、分子、离子、元素和物质(纯净物和混合物)间的关系:
13、
解题技巧和说明:
一、推断题解题技巧:
看其颜色,观其状态,察其变化,初代验之,验而得之。
1、常见物质的颜色:
多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色。
2、一些特殊物质的颜色:
黑色:
MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁)
蓝色:
CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、
液态固态O2(淡蓝色)
红色:
Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色)
黄色:
硫磺(单质S)、含Fe3+的溶液(棕黄色)
绿色:
FeSO4•7H2O、含Fe2+的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
无色气体:
N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色气体:
Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)
有刺激性气味的气体:
NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2
有臭鸡蛋气味:
H2S
3、常见一些变化的判断:
1白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有:
BaSO4、AgCl(就这两种物质)
2蓝色沉淀:
Cu(OH)2、CuCO3
3红褐色沉淀:
Fe(OH)3
Fe(OH)2为白色絮状沉淀,但在空气中很快变成灰绿色沉淀,再变成Fe(OH)3红褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的:
不溶的碳酸盐
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的:
不溶的碱
4、酸和对应的酸性氧化物的联系:
1酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水:
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O(H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O)
SO2+2KOH==K2SO3+H2O
H2SO3+2KOH==K2SO3+2H2O
SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
2酸性氧化物跟水反应生成对应的酸:
(各元素的化合价不变)
CO2+H20==H2CO3SO2+H2O==H2SO3
SO3+H2O==H2SO4N205+H2O==2HNO3
(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)
5、碱和对应的碱性氧化物的联系:
1碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水:
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
CaO+2HCl==CaCl2+H2O
Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱:
(生成的碱一定是可溶于水,否则不能发生此反应)
K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOH
BaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2
③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水:
Mg(OH)2==MgO+H2OCu(OH)2==CuO+H2O
2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O2Al(OH)3==Al2O3+3H2O
生活中的俗称:
●金刚石、石墨C
●酒精乙醇C2H5OH
●熟石灰、消石灰氢氧化钙Ca(OH)2
●生石灰氧化钙CaO
●醋酸(熔点16.6℃,固态称为冰醋酸)乙酸CH3COOH
●木酒精、木醇甲醇CH3OH
●干冰固态CO2CO2
●铜绿、孔雀石碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3
●胆矾、蓝矾硫酸铜晶体CuSO4·5H2O
●氢硫酸H2S
●亚硫酸H2SO3
●盐镪水(工业)氢氯酸、盐酸HCl
●水银汞Hg
●纯碱、苏打、面碱碳酸钠Na2CO3
●纯碱晶体碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O
●酸式碳酸钠、小苏打碳酸氢钠NaHCO3
●苛性钠、火碱、烧碱氢氧化钠NaOH
●毒盐、硝盐(工业)亚硝酸钠NaNO2
化学之最:
长见识
●1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
●2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
●3、空气中含量最多的物质是氮气。
●4、天然存在最硬的物质是金刚石。
●5、最简单的有机物是甲烷。
最简单的有机化合物CH4
●6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
●7、相对分子质量最小的氧化物是水。
●8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
●9、导电性最强的金属是银。
●10、熔点最小的金属是汞。
●11、体中含量最多的元素是氧。
特征的反应
一、7个分解反应:
⑴Cu2(OH)2CO3△2CuO+H2O+CO2↑;⑵2H2O通电2H2↑+O2↑;
△
⑶2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑;⑷2KClO3MnO22KCl+3O2↑;
⑸H2CO3=H2O+CO2↑;⑹CaCO3高温CaO+CO2↑;
⑺2HgO△2Hg+O2↑
二、3类置换反应:
⑴金属与酸:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑;Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑;2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
⑵铁与硫酸铜:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
⑶氢气或碳做还原剂:
H2+CuO△Cu+H2O;3H2+Fe2O3高温2Fe+3H2O
C+2CuO高温2Cu+CO2↑;3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
三、3种氧化还原反应:
⑴氢气做还原剂:
H2+CuO△Cu+H2O;3H2+Fe2O3高温2Fe+3H2O
⑵碳做还原剂:
C+2CuO高温2Cu+CO2↑;3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
⑶一氧化碳做还原剂:
CO+CuO△Cu+CO2;3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
四、两种沉淀:
⑴Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O⑵2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
白色沉淀蓝色沉淀
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