广西宾阳县宾阳中学学年高二化学下学期月考试题.docx
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广西宾阳县宾阳中学学年高二化学下学期月考试题
宾阳中学2018年春学期3月月考
高二化学科试卷
考试时间:
90分钟分值:
100分
注意事项:
1、答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2、回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮檫干净后,再选涂其它答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3、考试结束后,将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量:
Fe56Cu64
一、选择题:
本题共18小题,每小题3分,共54分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于化学原理在生活中应用的说法错误的是()
A.食醋可以用于除去水垢
B.洗发时使用的护发素,其主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度
C.进行厕所清洁时可以向厕所清洁剂(主要为盐酸)中加入84消毒液,以同时达到清洁与消毒的目的
D.明矾可以净水是因为在水中自身电离出的Al3+发生了水解
2.下列叙述中正确的是()
A.氯化钠溶液能导电,但氯化钠不是电解质 B.硫酸钡水溶液不导电,但硫酸钡是电解质
C.氨水能导电,所以氨气是电解质 D.氯化钠固体不导电,所以氯化钠不是电解质
3.下列物质的分类组合中正确的是()
A
B
C
D
强电解质
Cu(OH)2
KCl
HCl
CaCO3
弱电解质
NaOH
NH3•H2O
BaSO4
CH3COOH
非电解质
SO2
金刚石
NH3
C2H5OH
导电物质
石墨
稀H2SO4
熔融KCl
铜
4.下列关于电离平衡常数Ka的说法中正确的是()
A.在一定温度,相同浓度时电离平衡常数Ka越大可以表示弱电解质电离程度越大
B.电离平衡常数Ka与温度无关
C.其它条件相同时,不同浓度的同一弱电解质,其电离平衡常数Ka不同
D.多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为Ka1 5.t℃时,水的离子积为Kw.在该温度下,混合可溶性的一元酸HA和一元碱BOH的溶液,下列有关混合液的各种关系中,可确认混合液呈中性的是() A.pH=7 B.c(A-)=c(B+) C.c(OH-)=Kw D.c(H+)-c(OH-)=c(A-)-c(B+) 6.在25℃时,用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L,随着溶液的稀释,下列各项始终保持增大趋势的是() A.c(H+)/c(CH3COOH)B.c(H+) C.c(CH3COOH)/c(CH3COO-)D.c(CH3COO-) 7.MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后,溶液中有关离子的浓度应满足的关系是() A.c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)B.c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) C.c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)D.c(M+)>c(H+)>c(A-)>c(OH-) 8.关于原电池的说法中正确的是() A.原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成 B.流出电子的一极是正极 C.两极均发生氧化反应 D.原电池中的阳离子向正极移动 9.下列有关水的电离的说法正确的是() A.将水加热,KW增大,pH不变 B.向水中加入少量NaHSO4固体,恢复到原温度,水的电离程度增大 C.向水中加入少量NaOH固体,恢复到原温度,水的电离被抑制,c(OH-)增大 D.向水中加入少量NH4Cl固体,恢复到原温度,水的电离程度减小 10.下列说法正确的是() A.某物质的溶解性为难溶,则该物质不溶于水B.不溶于水的物质溶解度为0 C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0D.绝对不溶解的物质是不存在的 11.下列水解离子方程式中,正确的是() 12.下列关于电解质溶液的判断正确的是() A.溶液的pH<7则溶液一定呈酸性 B.室温下,测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH,比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 C.相同温度下,1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中c(OH-)之比为2: 1 D.常温下,CH3COOH分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中 13.盐MN溶于水存在如图过程,下列有关说法中不正确的是() A.该过程可表示MN的水解过程 B.相同条件下结合H+的能力N->OH- C.该过程使溶液中的c(OH-)>c(H+) D.溶液中存在c(HN)=c(OH-)-c(H+) 14.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度,参考右图,从表中选出正确选项() 15.Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器.该电池以海水为电解质溶液,示意图如下.该电池工作时,下列说法正确的是() A.Mg电极是该电池的正极 B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应 C.石墨电极附近溶液的pH增大 D.溶液中Cl-向正极移动 16.将pH=10的氢氧化钠溶液和pH=12的氢氧化钠溶液以9: 1的体积比混合后,溶液的pH最接近() A.10.5B.11.8C.10.8D.11 17.在t℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10,下列说法不正确的是() A.在t℃时,AgBr的Ksp为4.9×10-13 B.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 C.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,溶液有最终不能达到b点 D.在t℃时,AgCl(s)+Br-(aq)=AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K≈416 18.常温下,如图是用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HA溶液所得到的滴定曲线。 下列相关的说法错误的是(体积变化忽略不计)() A.由图可知,HA是一种弱酸,且Ka=1.0×10-5 B.水电离出的氢离子浓度: a C.当NaOH溶液的体积为10.00mL时,有c(A-)+c(OH-)=c(H+)+c(HA) D.B点溶液中的离子浓度关系可能为c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) 二、非选择题: 本小题共4题,共46分。 考生根据要求作答。 19.(10分) 工业上向氨化的CaSO4悬浊液中通入适量CO2,可制取(NH4)2SO4,其流程如下图所示,已知CaSO4的Ksp=9.1×10-6,CaCO3的Ksp=2.8×10-9,请回答有关问题: (1)向甲中通入过量CO2_______(填“是”或“不”)利于CaCO3和(NH4)2SO4的生成,原因是_______________________________________________________________________ (2)滤液中的溶质除了(NH4)2SO4外还含有杂质,含量最高的杂质为__________,为了在得到(NH4)2SO4的同时较好地除去这种杂质,“提纯”所代表的具体化学操作手段是________________________ (3)请以平衡移动的角度分析该流程中CaSO4转化为CaCO3的原理: _____________________________ 20.(12分) 在含有弱电解质的溶液中,往往有多个化学平衡共存。 (1)一定温度下,向1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体,溶液中 (填“增大”、“减小”或“不变”);写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式 。 (2)土壤的pH一般在4~9之间。 土壤中Na2CO3含量较高时,pH可以高达10.5,试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因 。 加入含有NH4Cl的氮肥可以使土壤碱性降低,有关反应的化学方程式为 。 (3)常温下向20mL0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1 HCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数随溶液pH变化的情况如下: 回答下列问题: ①当pH=8时,溶液中含的主要离子有 ; ②当pH=7时,溶液中含量最多的三种微粒的物质的量浓度的大小关系为 ; 21.(12分) 某温度(t℃)时,测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH为13,则该温度下水的离子积KW= ,此时,水电离出的c(OH-)与NaOH电离出的c(OH-)比值为_______,若将室温下pH=1的硫酸溶液冷却到t℃,对应pH应为_______。 在此温度下,将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的H2SO4溶液Vb L混合。 (1)若所得混合液为中性,且a=12,b=2,则Va∶Vb= ; (2)若所得混合液为中性,且a+b=12,则Va∶Vb= ; (3)若所得混合液的pH=10,且a=12,b=2,则Va∶Vb= 。 22.(12分) 某学生用已知物质的量浓度的标准盐酸测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择甲基橙作指示剂。 请填写下列空白: (1)用含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制500mL溶液。 除烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒外,还需要的玻璃仪器是。 (2)滴定过程中,在锥形瓶底垫一张白纸的作用是;若甲学生在实验过程中,记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL,滴定后液面如图(上面数字: 22,下面数字: 23)。 ,则此时消耗标准溶液的体积为mL。 (3)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏高的是________。 A.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数 B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净但没有干燥 C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失 D.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 (4)用标准盐酸滴定上述待测NaOH溶液时,判定滴定终点的现象是: 直到加入最后一滴盐酸,为止。 (5)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表: 滴定次数 待测NaOH溶液的体积/mL 0.1000mol/L盐酸的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL 第一次 25.00 0.00 26.28 26.28 第二次 25.00 1.55 31.30 29.75 第三次 25.00 0.20 26.42 26.22 计算该NaOH溶液的物质的量浓度: c(NaOH)=__________mol/L。 (保留四位有效数字) 宾阳中学2018年春学期3月月考 高二化学科答案 一、选择题: 本题共18小题,每小题3分,共54分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 C B D A B A C A C 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 D D B B D C D D C 二、非选择题: 本小题共4题,共23空,每空2分,共46分。 19. (1)不过量CO2会使CO32-转化为HCO3-,降低CO32-不利于反应发生 (2)(NH4)2CO3蒸干溶液得到固体后在一定温度下加热 (3)悬浊液中存在如下沉淀溶解平衡: CaSO4(s)⇌Ca2+(aq)+SO42-(aq),通入NH3以及CO2后两者反应产生CO32-,因Ksp(CaCO3) 20. (1)不变 c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+) (2)CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-(只写第一步即可)2NH4Cl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ (3)①Na+、Cl-、HCO3- ②c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-) 21.10-151: 10111 (1)10: 1(写相应数字也给分,下同) (2)1000: 1 (3)1001: 99 22. (1)500mL容量瓶(无规格不给分) (2)便于观察终点颜色变化22.10(22.11、22.08等接近者也给分) (3)ACD (4)由黄色变为橙色,且保持半分钟不褪色 (5)0.1050
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