辽宁省朝阳市届高三下学期普通高等学校招生全国统一模拟一模 化学 Word版含答案.docx
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辽宁省朝阳市届高三下学期普通高等学校招生全国统一模拟一模化学Word版含答案
2021年普通高等学校招生全国统一考试模拟试卷
(一)
化学
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64Ba137
一、选择题:
本题共15小题,每小题3分,共45分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.中国传统文化对人类文明贡献巨大,古代文献中记载了古代化学研究成果。
下列关于文献记载的说法正确的是
A.《周礼》中“煤饼烧蛎房成灰”(蛎房即牡蛎壳),“灰”的主要成分为CaCO3
B.《肘后备急方》中“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,该提取过程利用的是萃取原理,属于物理变化
C.《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂”,描述的是升华和凝华过程
D.《梦溪笔谈》中“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,与化学反应无关
2.第26届国际计量大会通过“修订国际单位制"决议,以阿伏加德罗常数定义物质的量的单位——摩尔,可大大提高稳定性和精确度。
NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.12g金刚石中含有的共用电子对数为NA
B.一定条件下,含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2充分反应,转移电子数为2NA
C.标准状况下,2.24LCl2与CH4反应完全,形成C-Cl键的数目为0.1NA
D.常温下,pH=10的CH3COONa溶液中,由水电离出的H+的数目为10-4NA
3.能正确表示下列变化的离子方程式是
A.铝制器皿不宜长时间盛放碱性食物:
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
B.向Ba(OH)2中逐滴加入NaHSO4溶液使Ba2+恰好沉淀完全:
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C.用碳酸氢钠治疗胃酸过多:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D.用铜作电极电解CuSO4溶液:
2Cu2++2H2O
2Cu+O2↑+4H+
4.下列装置或操作能达到相应实验目的的是
A.装置甲可用酸性KMnO4溶液滴定FeSO4溶液
B.装置乙进行实验时若逐滴滴加AgNO3溶液,先出现黄色沉淀,可说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),且AgCl可转化成AgI
C.装置丙可用于吸收氨气,且能防止倒吸
D.装置丁可除去氯气中的HCl
5.氨硼烷(NH3BH3)和乙烷的结构相似,含氢量高、热稳定性好,是一种具有潜力的固体储氢材料。
下列说法错误的是
A.H、B、N三种元素中,电负性最大的是N
B.根据对角线规则,B、Si最高价氧化物对应的水化物均为二元酸
C.氨硼烷N采取sp3杂化,B采取sp3杂化
D.NH3BH3属于分子晶体,晶体中存在的化学键有极性键和配位键
6.A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大,A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代;B的气态氢化物的水溶液呈碱性;C为金属元素且有两种常见氧化物(都含两种元素);若往D单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊溶液,可观察到先变红后褪色。
下列说法中正确的是
A.原子半径:
D>A>B>C
B.最高价氧化物对应的水化物的酸性:
B>D>C
C.B的氢化物的沸点一定高于A的氢化物
D.C的两种氧化物中阴、阳离子个数比都为1:
2,且均含离子键
7.某抗结肠炎药物的有效成分,其结构简式如图所示,下列有关该分子的说法错误的是
A.既有酸性又有碱性
B.含有4种不同的官能团
C.能发生取代反应、加成反应,但不能发生消去反应
D.既能使Br2的CCl4溶液褪色,又能使酸性KMnO4溶液褪色
8.氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径,某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质,设计了如图所示装置。
下列说法错误的是
A.甲装置中的固体可以是NaOH或CaO
B.乙装置中的干燥剂可以是碱石灰
C.丙中发生的反应是4NH3+5O2
4NO+6H2O
D.若戊中观察到紫色溶液变红,则说明已制得HNO3
9.钛酸钡(BaTiO3)在工业上有重要用途,主要用于制作电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元件。
以下是生产钛酸钡的一种工艺流程图:
已知:
①草酸氧化钛钡晶体的化学式为BaTiO(C2O4)2·4H2O;
②25℃时,BaCO3的溶度积Ksp=2.58×10-9。
下列说法错误的是
A.BaTiO3中Ti元素的化合价为+4
B.在“酸浸”过程中为加快反应速率可用浓硫酸代替浓盐酸
C.流程中可以通过过滤得到草酸氧化钛钡晶体
D.若浸出液中c(Ba2+)=0.1mol/L,则c(CO32-)在浸出液中的最大浓度为2.58×10-8mol/L
10.云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外,曾主要用于造币,也可用于制造仿银饰品。
镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
下列说法错误的是
A.晶胞中铜原子与镍原子的个数比为3:
1B.铜镍合金是含有金属键的化合物
C.Ni原子核外有2个未成对电子D.镍白铜晶体具有较大的硬度
11.对下列实验现象或事实的解释正确的是
12.电絮凝的反应原理是以铝、铁等金属为阳极,在直流电的作用下,阳极被溶蚀,产生金属离子,再经一系列水解、聚合及氧化过程,发展成为各种羟基络合物、多核羟基络合物以及氢氧化物,使废水中的胶态杂质、悬浮杂质凝聚沉淀而分离。
下列说法错误的是
A.若铁为阳极,则阳极电极方程式为:
Fe-2e-=Fe2+
B.阴极得电子,发生还原反应,电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-
C.每产生1molH2,整个外电路中理论上转移电子数为4NA
D.若铁为阳极,则在处理废水的过程中阳极附近会发生:
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
13.某温度下,体积和pH都相同的NaOH溶液与CH3COONa溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示,下列判断错误的是
A.曲线II为CH3COONa稀释曲线
B.a点的溶液中c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)
C.bc两点溶液中水的电离程度:
b=c
D.用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应,消耗盐酸的体积:
Vb 14.将4molA(g)和2molB(g)在2L的恒容密闭容器中混合并在一定条件下发生反应: 2A(g)+B(g) 2C(g),△H<0,反应2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1。 下列说法正确的是 A.2s后物质A的转化率为70% B.当v(C)=2v(B)时,该反应达到了平衡状态 C.达到平衡状态时,增加A的物质的量,会提高B的转化率 D.达到平衡状态时,升高温度,平衡逆向移动,同时化学平衡常数不变 15.向mg铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液,合金完全溶解,同时生成NO2、NO混合气体,再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,生成30.3g沉淀。 另取等质量的合金,使其与一定量的氯气恰好完全反应,消耗标准状况下的氯气7.84L。 则m的值是 A.18.4B.17.2C.13.6D.无法计算 二、非选择题: 本题共4小题,共55分。 16.(14分)铍是原子能、火箭、导弹、航空、宇宙航行以及冶金工业中不可缺少的宝贵材料。 铍既能溶于酸也能溶于强碱,是两性金属,利用铍矿(主要成分为3BeO·Al2O3·6SiO2及少量FeO)经以下流程(流程中部分操作已简化)可得到铍。 已知: ①铍和铝的化学性质相似;②氯化铍在熔融态时较难电离; ③Be(OH)2在pH>10时会溶解;④Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38。 回答下列问题: (1)滤渣X为。 (2)滤渣Y的主要成分为[NH4Al(SO4)2·12H2O],可用作食品添加剂,微溶于稀酸,则流程中生成NH4Al(SO4)2·12H2O的化学方程式为。 (3)先向滤液II中加入双氧水,目的是,用离子方程式说明原因。 (4)检验Fe2+部分被氧化为Fe3+的实验操作及现象为。 (5)工业上“电解”BeCl2和NaCl的共熔物制备Be时,阴极电极反应为。 17.(14分)亚硝酰氯(NOCl,熔点: -64.5℃,沸点: -5.59℃)是一种黄色气体,遇水易反应,生成一种氯化物和两种常见的氮氧化物,其中一种呈红棕色。 可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。 (1)第一小组利用纯净的NO和Cl2制备NOCl,装置如图所示: ①IV装置的名称是。 ②装置III的作用是。 ③上述装置连接有一处错误,请用语言描述: 。 ④装置V中吸收尾气时,NOCl发生反应的化学方程式为。 (2)第二小组用以下方法测定亚硝酰氯(NOCl)纯度: 取上述III中所得液体m克溶于水,配制成250mL溶液,取出25.00mL,以K2CrO4溶液为指示剂,用cmol/LAgNO3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为bmL。 已知: Ag2CrO4为不溶于水的砖红色沉淀;常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.8×10-12。 ①滴定时,应使用(填“酸式”或“碱式”)滴定管。 ②滴定达到终点的标志是。 ③亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为(用代数式表示即可)。 18.(13分)低碳经济成为人们一种新的生活理念,二氧化碳的捕捉和利用是一个重要研究方向,既可变废为宝,又可减少碳的排放。 工业上可用CO2和H2制备被誉为“21世纪的清洁燃料”二甲醚(CH3OCH3)。 在500℃时,在密闭容器中将炼焦中的CO2转化为二甲醚,其相关反应为: 反应I: 2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H=-122.7kJ/mol (1)已知: ①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H1=-90.1kJ/mol ②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2 ③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)△H3=-41.0kJ/mol 则反应△H2=。 (2)在一定温度下向体积为VL的密闭容器中通入1molCO2和3molH2进行反应,达到平衡时,容器中CH3OCH3(g)为amol,CO为bmol,CH3OH(g)为cmol。 ①反应I的平衡常数的表达式,H2O(g)的浓度为mol/L(用含a、b、c、V的代数式表示)。 ②下列情况能表明该反应达到平衡状态的是(填字母)。 A.气体密度不变B.混合气体平均相对分子量不变C.消耗速率: 3v(CO2)=2v(H2O) ③右图是反应I中CO2转化率关系图。 图中A、B、C三点对应的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是。 (3)Na2CO3中阴离子的立体构型是,C、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为。 19.(14分)马来酸酐( )是一种常用的重要基本有机化工原料。 是世界上仅次于醋酐和苯酐的第三大酸酐原料。 马来酸酐制备可降解的PBS塑料和衣康酸的合成路线如图所示: (1)A中含有官能团的名称是。 (2)C的分子式是C4H4O4,是一种二元羧酸。 C为顺式结构,结构简式是。 (3)反应②的化学方程式是。 (4)E的分子式为C6H8O4,G的名称是。 (5)D脱羧生成I ①I生成J的反应类型为。 ②同时符合下列条件的有机物共有种,写出核磁共振氢谱峰面积比为3: 3: 1: 1的一种同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)。 a.相对分子质量比J大14b.与J具有相同官能团c.可发生银镜反应
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