元素及化合物综合练习题1.docx
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元素及化合物综合练习题1.docx
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元素及化合物综合练习题1
xxxXXXXX学校XXXX年学年度第二学期第二次月考
XXX年级xx班级
姓名:
_______________班级:
_______________考号:
_______________
题号
一、选择题
二、填空题
三、多项选择
四、简答题
五、实验,探究题
六、综合题
总分
得分
评卷人
得分
一、选择题
(每空?
分,共?
分)
1、用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时,先在待测溶液中加入盐酸,其作用是 ( )
A.形成较多的白色沉淀 B.排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰
C.形成的沉淀纯度更高 D.排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰
2、将一定量的金属钠投入下列溶液中,充分反应后,最终不可能有沉淀的是( )
A.硫酸铜溶液 B.盐酸 C.氯化铁溶液 D.氯化铝溶液
3、现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液,可用来区别他们的一种试剂是( )
A.AgNO3 B.酚酞试剂 C.紫色石蕊溶液 D.饱和食盐水
4、下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是( )
A.
向铁粉中加入稀硝酸
B.
向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液
C.
向MgSO4、H2SO4的混合液中滴入过量的Ba(OH)2溶液
D.
向NaOH溶液中通入CO2气体
5、向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液.下列图象中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量)( )
A.
B.
C.
D.
6、下列除去杂质的方法不正确的是( )
A.镁粉中混有少量铝粉:
加入过量烧碱溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥
B.用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+
C.用新制的生石灰,通过加热蒸馏,以除去乙醇中的少量水
D.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2:
加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤,向滤液中通入过量CO2后过滤
7、一定温度下,向饱和NaOH溶液中加入一定量的钠块,充分反应后恢复到原来温度,下列说法正确的是( )
A.溶液中溶质质量增加,溶剂量减少,溶液的溶质质量分数变大
B.溶液的pH不变,有氢气放出
C.溶液中的Na+数目减小,有氧气放出
D.溶液中的c(Na+)增大,有氧气放出
8、某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质,操作正确且能达到目的是( )
A.将铜丝插入浓硫酸加热,反应后把水加入反应器中,观察硫酸铜溶液的颜色
B.常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中,观察CuCl2的生成
C.金属钠放入硫酸铜溶液中可以置换出金属铜
D.将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡,除去铜绿
9、下列离子方程式正确的是( )
A.苏打溶液与稀盐酸反应的离子反应方程式:
HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O
B.Fe2O3与HI:
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C.NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水:
2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣
D.浓烧碱溶液中加入铝片:
Al+OH﹣+H2O═AlO2﹣+H2↑
10、下列叙述正确的是( )
A.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳
B.Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱
C.Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物
D.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体
11、某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质,
操作正确且能达到目的的是
A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸,置镁片于其中探究讨Mg的活泼性
B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中,观察Mg(OH)2沉淀的生成
C
、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀
D、将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中,加足量稀盐酸,加热蒸干得无水MgCl2固体
12、铜粉放入稀硫酸溶液中,加热后无明显现象发生。
当加入一种盐后,铜粉的质量减少,溶液呈蓝色,同时有气体逸出。
该盐是( )
A.Fe2(SO4)3 B.Na2CO3 C.KNO3 D.FeSO4
13、化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是( )
选项
现象或事实
解释
A.
用热的纯碱溶液洗去油污
Na2CO3可直接与油污反应
B.
源白粉在空气中久置变质
漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
C.
施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用
K2CO3与HN4Cl反应生成氨气会降低肥效
D.
FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作
FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜
14、下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是
A.该溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存
B.通入CO2气体产生蓝色沉淀
C.与H2S反应的离子方程式:
Cu2++S2-=CuS↓
D. 与过量浓氨水反应的离子方程式:
Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
15、下列说法不正确的是()
①将CO2通入BaCl2溶液中,始终无白色沉淀生成
②将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合,混合溶液显红色
③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀,证明溶液中一定含有SO42﹣
④将两小块质量相等的金属钠,一块直接投入水中,另一块用铝箔包住,在铝箔上刺些小孔,然后投入水中,两者放出的氢气质量相等
⑤将SO2通入溴水中,证明SO2具有漂白性
⑥在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaC12溶液后红色逐渐褪去,证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
⑦因为SiO2能和CaCO3反应生成CO2,所以H2SiO3酸性强于H2CO3.
A. ②④⑥⑦ B.①③④⑤ C.③④⑤⑦D.②③④⑤⑦
16、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是()
①含有大量Al3+的溶液中:
Na+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣
②加入Al能放出H2的溶液中:
Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+
③含有大量Fe3+的溶液中:
Na+、Mg2+、NO3﹣、SCN﹣
④在含有大量AlO2﹣的溶液中:
NH4+、Na+、Cl﹣、H+
⑤由水电离出的c(H+)=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液中:
Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣.
A. ①② B.①③⑤ C.① D.①④⑤
17、工业上用含Fe2O3杂质的铝土矿为原料冶炼铝的工艺流程如下:
下列叙述正确的是()
A.反应①中试剂X是氢氧化钠溶液
B.试剂Y是HCl,它与﹣反应生成氢氧化铝
C.图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应
D.将X与Y试剂进行对换,最终可以达到相同结果
18、下列叙述正确的是()
A.Fe、Cu、Al在空气中都容易生锈是因为都生成了对应的氧化物
B.FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3都可以通过化合反应得到
C.高温时,CuO比Cu2O稳定,Na2O2比Na2O稳定
D.Si02不溶于水,不是酸性氧化物,但能与NaOH溶液反应
19、)向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应,若再加入(或通入)某种物质,则铜粉可以逐渐溶解,不符合此条件的物质是( )
A.
Fe(NO3)3
B.
HCl
C.
NaHSO4
D.
NaHCO3
20、要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀下来,应选用下列试剂中的( )
A.
石灰水
B.
氢氧化钠溶液
C.
硫酸
D.
氨水
21、向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀盐酸,充分反应后,仍有红色粉末存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是()
A.只有Fe2+和Cu2+
B.一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+
C.一定有Fe2+,可能有Cu2+
D.只有Fe2+
22、在①KOH、②Al(OH)3、③H2SO4三种物质中,与盐酸和氢氧化钠溶液均能反应的是( )
A.
①②③
B.
②和③
C.
①和③
D.
只有②
23、实验室配置氯化亚铁溶液时,为了防止其被氧化,常加入的物质是( )
A.
Zn
B.
Al
C.
Fe
D.
Cu
24、欲除去FeCl2溶液中少量的FeCl3,可行的办法()
A. 滴入KSCN B.通入氯气 C.加入铁粉D.加入铜粉
25、下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是()
①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al.
A. ③④ B.②③④ C.①③④ D.①②③④
26、如果要除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3,则应选择的最佳方法是()
A. 加入适量盐酸B.加入NaOH溶液
C. 加热灼烧D.配成溶液后通入CO2
27、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
过量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反应后,滴入KSCN溶液
溶液呈红色
稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
B
AgI沉淀中滴入稀KCl溶液
有白色沉淀出现
AgCl比AgI更难溶
C
Al箔插入稀HNO3中
无现象
Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜
D
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上
试纸变蓝色
浓氨水呈碱性
28、为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是( )
A.Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液
B.FeCl2溶液(FeCl3),应加入过量Fe粉
C.Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热
D.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量的Ba(OH)2溶液,过滤
29、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法中错误的是 ( )。
A.MgO、Al2O3的熔点很高,可制作耐高温材料,工业上也用其电解冶炼对应的金属
B.明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化
C.燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应
D.铝比铁活泼,但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀
30、通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列实验事实的解释正确的是 ( )。
操作、现象
解释
A
向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液,溶液变蓝
Fe3+能与淀粉发生显色反应
B
把生铁放置于潮湿的空气中,铁表面有一层红棕色的斑点
铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3
C
向稀硝酸中加入少量铁粉,有气泡产生
说明Fe置换出硝酸中的氢,生成了氢气
D
新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间,白色物质变成了红褐色
说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3
31、向某晶体的溶液中加入含Fe2+的溶液无明显变化,当滴加几滴溴水后,混合液出现红色,由此得出下列的结论错误的是 ( )。
A.Fe3+的氧化性比溴的氧化性强
B.该晶体中一定含有SCN-
C.Fe2+与SCN-不能形成红色化合物
D.Fe2+被溴氧化成Fe3+
32、下列说法正确的是 ( )。
A.Fe在一定条件下与水反应生成H2和Fe(OH)3
B.Fe3O4溶于盐酸后加入几滴KSCN溶液,溶液显血红色
C.FeCl2溶液蒸干灼烧后得到FeCl2固体
D.将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe(OH)3胶体
33、下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是
①金属钠投入到FeC12溶液中 ②过量NaOH溶液和明矾溶液馄合 ③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中 ④向NaAlO2溶液中通入过量CO2⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2
A.①②③④⑤ B.只有①④ C.只有②③ D.只有③④⑤
评卷人
得分
二、填空题
(每空?
分,共?
分)
34、现有下列物质:
①Cu②KMnO4 ③氯化氢 ④CO2 ⑤NaHSO4
⑥Ba(OH)2 ⑦红褐色的氢氧化铁液体 ⑧氨水 ⑨稀盐酸
(1)属于电解质的有 (填选项)
A.①②④⑨ B.②③⑤⑥ C.④⑤⑥⑧
(2)上述物质中有物质之间在水溶液中可发生离子反应:
H++OH-
H2O,写出一个该离子反应对应的化学方程式 。
(3)②与⑨发生反应的化学方程式为:
2KMnO4+16HCl══2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
上述反应的离子方程式 。
标况下生成3.36LCl2,转移电子的数目为 ,被还原的盐酸的物质的量为 。
(4)向⑧中通入③至恰好完全反应,则⑧的导电能力的变化为
评卷人
得分
三、多项选择
(每空?
分,共?
分)
35、下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
选项
实验操作
现象
结论
A
向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸
均冒气泡
两者均能与盐酸反应
B
向AgNO3溶液中滴加过量氨水
溶液澄清
Ag+与NH3·H2O能大量共存
C
将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中
溶液变蓝
Cu与稀HNO3发生置换反应
D
将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,加入CCl4,振荡,静置
下层溶液
显紫红色
氧化性:
Fe3+>I2
评卷人
得分
四、简答题
(每空?
分,共?
分)
36、如图是用浓硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀硝酸的强氧化性并观察还原产物的实验装置。
Ⅰ.浓硝酸的强氧化性实验
将铜片置于具支试管的底部,在分液漏斗中加入约5mL浓硝酸,往具支试管中放入约2mL浓硝酸,用排水法收集产生的气体。
(1)具支试管中发生反应的化学方程式:
_________________________。
(2)实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象_____________________________________________________________________________。
Ⅱ.稀硝酸的强氧化性实验
(3)上述反应完成后,欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性,紧接的简便、合理的实验操作是_________________________________________。
(4)能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是________(填写序号)。
A.c中收集到无色气体
B.c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色
C.b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色
Ⅲ.实验反思
(5)利用该装置先进行铜与浓硝酸反应,再进行铜与稀硝酸反应的实验,其好处是____________________________________。
Ⅳ.问题讨论
用等质量的铜片与等体积的浓硝酸、稀硝酸(硝酸均过量)反应时,发现反应后所得溶液前者呈绿色,后者呈蓝色。
对此有两种看法:
①两者颜色不同的原因是因为Cu2+浓度差异引起的。
②前者溶液呈绿色,是因为生成的红棕色NO2溶解于溶液中引起的。
(6)你认为上述看法________(填“①”或“②”)合理。
若是①合理,说明理由,若是②合理,设计一个简单实验证明:
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。
评卷人
得分
五、实验,探究题
(每空?
分,共?
分)
37、镍电池广泛应用于混合动力汽车系统,电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。
由于电池使用后电极材料对环境有危害。
某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究,设计实验流程如下:
已知:
①NiCl2易溶于水,Fe3+不能氧化Ni2+。
②K
(Ni(OH)
):
5.0×10-16,K
(NiC2O4):
4.0×10-10
回答下列问题:
(1)酸溶后所留残渣的主要成份 (填物质名称)。
(2)用NiO调节溶液的pH,析出沉淀的成分为____________________(填化学式);用pH试纸测定某溶液pH的具体操作是 。
(3)写出加入Na2C2O4溶液后反应的化学方程式_____________________________。
(4)写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式 ,该反应的平衡常数为 。
(5)沉淀Ⅲ可被电解所得产物 (填化学式)氧化生成Ni(OH)3,如何洗涤Ni(OH)3沉淀 。
38、实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4,主要流程如下:
(1)为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀,应先向沉淀反应器中加入________(填“A”或“B”),再滴加另一反应物。
(2)如下图所示,过滤操作中的一处错误是________。
(3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是________。
高温焙烧时,用于盛放固体的仪器名称是________。
(4)无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用下列装置制备。
装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是______________________________________________________________________________。
F中试剂的作用是_________________________________________________,
用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用,所装填的试剂为________。
评卷人
得分
六、综合题
(每空?
分,共?
分)
39、烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。
实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6-2x]溶液,并用于烟气脱硫研究。
(1)酸浸时反应的化学方程式为____________________;滤渣Ⅰ的主要成分为________(填化学式)。
(2)加CaCO3调节溶液的pH至3.6,其目的是中和溶液中的酸,并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6-2x。
滤渣Ⅱ的主要成分为________(填化学式);若溶液的pH偏高,将会导致溶液中铝元素的含量降低,其原因是__________________________(用离子方程式表示)。
(3)上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量,其主要原因是________________________;与吸收SO2前的溶液相比,热分解后循环利用的溶液的pH将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
40、某强酸性溶液X中可能含有NH
、Fe2+、Al3+、CO
、SO
、Cl-、NO
中的若干种。
某研究性学习小组为探究溶液X的组成,进行如下实验(其中Y为无色无味的气体):
回答下列问题:
(1)溶液X中肯定存在的离子有__________________,肯定不存在的离子有____________________________________________________。
(2)写出生成气体A的离子方程式:
_____________________________________________________________________________________________________。
(3)写出向溶液E中通入少量Y一定发生的离子方程式:
____________________________________________________________________________________。
(4)请你设计实验方案进一步确定可能存在的离子,写出实验的操作步骤、现象与结论:
__________________________________________________________________________________________________________________________。
参考答案
一、选择题
1、B
2、考点:
钠的化学性质.
分析:
钠与盐溶液的反应可以分两步进行:
钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,再根据氢氧化钠和下列物质是否反应及生成物的溶解性判断.
解答:
解:
A.钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠和硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀,故A不选;
B.钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气,不会产生沉淀,故B选;
C.钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠和氯化铁反应生成红褐色氢氧化铁沉淀,故C不选;
D.钠与氯化铝溶液反应,首先生成氢氧化钠,氢氧化钠与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀,故D不选;
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